高二化学小高考复习学案3

如东县马塘中学化学高二化学小高考复习

【操作要领】设疑导入→讨论合作→形成结论→思维提升1.设疑导入⑴仔细学习教学要求和学业水平测试考试要求，将教学内容分解成几个知识要点，根据要点精心设计问题组。

⑵问题的设计要注意科学性，要有一定的梯度。

进入课堂后，根据学生的理解和反馈及时作出调整。

⑶问题还可能是在教学过程中新形成的，问题可以是老师提的，也可以是学生提出的，但是结论一定要由学生思考或讨论后得出，教师千万不要担心学生得不出而代替他们说出来。

2.讨论合作⑴讨论目的要明确，探究具有指向性和目的性。

⑵合作学习的方式不要拘泥于形式，小组讨论、查阅资料、网页浏览都可以。

⑶教师要发挥其主导作用和评价的甄别、激励作用，3.形成结论⑷认知水平的差异，学生可能得出错误的结果。

教师首先要肯定学生的思考，呵护好学生的自尊，然后要快速找到错误的症结所在。

4.思维提升“思维提升，归纳总结”是课堂的重要环节，不仅能使学生把握好学习的重点，巩固当堂所学的知识，而且还能再次激起学生探索求知的欲望，使他们的思维再次活跃起来，也为他们课后自主学习铺平了道路。

这个环节可以用准确、简洁的语言，提纲挈领地把整个课的主要内容加以归纳总结，给学生以系统、完整的印象；可以是通过综合性的练习让学生在新的情景之下解决新问题；也可以是学生思考后的联想、拓展、质疑。

【导学案】一、考纲导读1.能根据元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应认知性C2能判断氧化剂和还原剂，逐步理解物质被氧化、被还原的概念认知性C3.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移认知性B4.能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目认知性B、技能性b5.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应认知性A、体验性Ⅰ二、问题导思问题组一问题组二1.按照不同的分类标准，化学反应有哪些类型?2.氧化还原反应和基本反应类型的关系你能用简单的图示表达吗？问题组三1.氧化剂和还原剂、被氧化和被还原、氧化性和还原性这三组概念你是如何理解的？2.在我们的生活中，氧化还原反应很多，你能举出几个常见的例子吗？你接触了哪些“守恒”？你对“电子守恒”是如何理解的？如何描述电子的得和失？问题组四如果一个氧化还原反应未配平，你如何给相关物质加上合适的化学计量数？需要用到几个守恒？三、例题导练1.高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

高二化学会考复习学案

高二化学会考复习学案（一）、基本概念基本原理一、物质的量重要概念： 1.物质的量（n ）：。

单位：公式：2.阿伏加德罗常数(N A ) ：，近似值为。

3.摩尔质量（M ）：。

单位：公式：4.气体摩尔体积（V m ）：。

单位：。

特定条件下（标准状况）。

公式：5.物质的量浓度（c ）：。

单位：公式：以物质的量为中心的相互转化关系：二、氧化还原反应 1.有关概念氧化还原反应的本质：氧化还原反应的特征：反应物表现性质变化过程发生反应所得产物氧化剂氧化性被还原还原反应还原产物（得电子）还原剂还原性被氧化氧化反应氧化产物（失电子）氧化还原同时发生，对立统一，得失电子数目相等，化合价升降相等常见的氧化剂：(1)活泼非金属单质：Cl 2、Br 2、O 2、O 3等(2)含较高价态元素的化合物：浓H 2SO 4、HNO 3， KClO 3、KMnO 4、K 2Cr 2O 7；MnO 2等(3)金属性较弱的高价阳离子：Fe 3+、Ag +等 (4)过氧化物： Na 2O 2、H 2O 2等常见的还原剂：(1)活泼金属单质：Na 、Al 、Zn 、Fe 等（2）某些非金属单质：H 2、C 、Si 等（3）元素处于低化合价的氧化物：CO 、SO 2等（4）元素处于低化合价的酸：H 2S 、HI 等（5）元素处于低化合价的盐：FeSO 4、Na 2SO 3等质量(m )粒子数(N )与四大基本反应类型的关系：影响氧化还原反应的因素：浓度、温度、溶液酸碱性2.氧化还原反应的规律：(1)价态规律：同种元素具有多种价态时，最高价态的只有性，最低价态的只有性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。

(2)强弱规律：氧化性：氧化剂氧化产物。

还原性：还原剂还原产物。

(3)先后规律：浓度相差不大的溶液中，若同时含有几种还原剂，加入的氧化剂首先与还原性相对强的还原剂反应。

3.氧化性、还原性强弱的判定依据：(1)根据氧化还原方程式判断(2)化学反应条件判断(3)根据金属活动顺序表判断(4)根据元素周期表中判断(5)根据化合价判断(6)物质氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易程度，而不是得失电子数目的多少三、离子反应常见题型：直接书写离子反应方程式判断离子方程式正误判断离子是否共存离子反应1．本质：溶液中参加反应的离子的浓度迅速降低。

高二年级化学学业水平测试复习导学案教学设计

高二年级化学学业水平测试复习导学案教学设计第1讲化学实验的基本操作【考纲要求】1．知道化学实验常用仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图。

（A）2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯。

（A）【学习过程】【自主学习】A一、化学实验安全1、遵守实验室规则，了解安全措施。

2、药品安全存放固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。

酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。

○1易吸水、易潮解、易被氧化的物质应被密封保存。

○2受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。

○3易燃的试剂应密封保存，并放置在冷暗处，还要远离电源和火源的地方。

○4金属钾、钠易与水、氧气反应，应封存在煤油里。

二、意外事故的处理溶液清冼。

如果是碱1、如不慎将酸液沾到皮肤上或衣物上，立即用水冲洗，再用3％—5％NaHCO3液沾到皮肤上，用水冲洗，再涂上硼酸溶液。

2、如不慎将酸（或碱）流在实验桌上，立即用NaHCO（或稀醋酸）中和，然后用水冲洗。

如果是3少量的酸或碱，立即用湿抹布擦净。

3、眼睛的化学灼伤，立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

如为碱灼伤，再用20％的硼酸溶液淋洗，溶液淋洗。

若为酸灼伤，再用3％的NaHCO34、化学火灾的扑救○1移走可燃物，切断电源，停止通风。

○2与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，如钾、钠等。

○3酒精及有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖。

三、化学实验基本操作的回顾1、药品的取用○1安全性原则：三不准——不准用手直接接触药品；不准用鼻子凑近闻药品的味道；不准用口尝药品的味道。

○2节约性原则○3保纯性原则：一般试剂取用后不能放回原试剂瓶，对一些纯度要求不高又不易变质的固体试剂取用有剩余量可放回原试剂瓶，如CaCO3、锌粒等。

常用药品的取用方法：○1固体药品一般用药匙，块状固体用镊子。

○2液体药品：少量用胶头滴管或量多可用倾倒法，一定体积用量筒量取。

高二化学学业水平测试复习教学案范文

高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。

高中化学学业水平考试复习学案

高二学业水平考试复习专题一:化学与生活【环节1═练一练】1.（2017年夏季-21题）化学与人体健康息息相关。

回答下列问题：（1）明矾和臭氧都是水处理剂。

其中，用于除去水中的悬浮颗粒的是，用于杀菌消毒的是。

（2）某种肉质品包装上印制的配料为：精选瘦肉、淀粉、食盐、亚硝酸钠、苯甲酸钠。

其中，属于调味剂的是，苯甲酸钠的作用为，该种肉制品可提供多种营养素，请填写其中一种：。

（3）人体需要多种维生素和微量元素，若摄入不足会引发各种疾病，比如缺乏会导致坏血病，缺乏会导致甲状腺肿大，缺乏铁元素会导致。

2.（2014夏季-21题）化学与人类生活密切相关。

请按要求完成下列各小题：（1）合理膳食、营养均衡是青少年学生健康成长的重要保证。

①缺乏某种微量元素会导致甲状腺肿大，而且会造成智力伤害，该微量元素是__;②牛奶和豆浆中都含有大量的__ __（填编号）；a..蛋白质b纤维素 c.淀粉③维生素C又称____ __，维生素C具有较强的___ _（选填“碱性”、“氧化性”或“还原性”）。

（2）碳酸氢钠、碳酸钙，氧化镁，氢氧化铝和氢氧化镁等可用于中和胃液中的。

（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

①pH<5.6的雨水称为___________;②天然水中杂质较多，常需加入明矾、ClO2,等物质处理后才能饮用，加入ClO2的作用是______ ____。

加入明矾后，Al3＋水解的离子方程式是______________ ____。

3.（2016冬季-21题）化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。

（1）2015年冬季，我国出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。

①下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是____________ （填序号）。

a.燃放烟花爆竹b.露天焚烧落叶c. 为城市主干道洒水保洁②燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式____________________ 。

高二化学学业水平测试复习教学案

高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。

高二化学学考复习教案

1．原子是思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．离子是4．元素是元素存在形式思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？1．比较元素和原子的区别2．同位素是3．同素异形体是4．比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。

要重点理解单质和化合物两个概念。

3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。

一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机物。

4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。

氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。

将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。

酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。

碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。

盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如特点是强酸弱碱盐：如特点是弱酸强碱盐：如特点是弱酸弱碱盐：如特点是【例1】下列叙述正确的是A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物D．酸性氧化物都不能跟酸反应解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。

酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为：，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。

所以C不正确。

酸性氧化物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD选项也不正确。

高二化学学业水平测试全部复习导学案

第01讲物质的分类与转化、分散系【考纲要求】1、了解物质分类方法及其基本应用；根据物质组成和性质对物质分类；2、了解分散系和胶体。

【学习过程】【自主学习】A1【问题探究】B例：①Na ②Cl 2 ③FeCl 3溶液 ④硫酸 ⑤碳酸钙 ⑥氧化钙 ⑦NaOH ⑧醋酸 ⑨CH 3COONH 4 ⑩甲醇对以上物质按组成分：（1）混合物__________，（2）纯净物__________，（3）单质_________，（4）化合物__________，（5）氧化物__________，（6）有机物________，（7）盐___________。

【自主学习】A2．化学反应及其分类（１）化学反应可分为、、和四种基本类型．（２）根据有无离子参加可以把化学反应分为和两种反应类型．（３）根据有无电子转移可以把化学反应分为和两种反应类型．（４）根据化合物能否电离把化合物分为和两种化合物类型．二、分散系1.分散系的概念：化学上把由一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里所形成的混合物，统称分散系。

2.胶体：分散质粒子直径在的分散系，叫做胶体。

强调：划分溶液、胶体、悬浊液或乳浊液的依据是分散质的大小。

3.各分散系的比较：……特征外观均一，透明均一，透明不均一，不透明稳定性稳定稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能胶体的性质由分散质大小所决定，胶体分散质大小是区别胶体与其它分散系的本质特征。

(1)、丁达尔现象现象：一束光线照射到胶体上，形成一条光亮的通路解释：光的散射造成，与分散质粒子大小有关，只有胶粒才对光产生散射，光亮的通路实际上是由一个个发亮的胶粒组成。

应用：区别溶液与胶体。

5、胶体的应用1、改善金属、固体非金属、高分子材料的的机械性能、光学性能；2、医疗应用；3、土壤化学应用；4、日常生活中应用（净水原理）【练习达标】C一、选择题1．下列物质中属于纯净物的是A．冰水混合物B．爆鸣气C．天然气D．纯净无污染的空气2．(09淮安模拟卷)下列反应一定属于氧化还原反应的是( ) A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．(09江苏学业测试)当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是( ) A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液4．(09江苏学业水平测试统考卷)下列物质属于离子化合物的是( ) A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH5．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐6．下列分散系不具有丁达尔效应的是( ) A．肥皂水B．氢氧化铁胶体C．I2的CCl4溶液D．蛋白质溶液7．(09南师附中模拟卷)下列变化中，不属于化学变化的是( )A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色8．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是( ) A．CO2+H2O=H2CO3化合反应B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应C．Cu(OH)2CuO+H2O分解反应D．NaCI+AgNO3=AgCl↓+NaNO3复分解反应9．同种类型的物质往往具有某些相同的性质。

高中化学专题复习课教案

高中化学专题复习课教案
教学目标：复习化学知识，强化学生对化学知识点的理解和记忆，准备好应对高考。

教学内容：本次复习课的内容为化学专题复习，包括化学元素、化学键、化学反应等知识点。

教学重点：化学元素的性质和周期规律，化学键的种类和性质，化学反应的类型和方程式。

教学难点：化学反应中的化学方程式的编写和平衡。

教学方法：讲解结合示例演练，让学生参与讨论与互动，巩固知识点。

教学过程：
1. 复习化学元素：通过表格或周期表展示不同元素的性质和周期规律，让学生对元素的性
质有更直观的认识。

2. 讲解化学键：介绍共价键、离子键、金属键等化学键的种类和性质，让学生了解不同的
化学键在化学反应中的作用。

3. 演示化学反应：通过实验或图示展示不同化学反应的类型，让学生了解化学反应的过程
和产物。

4. 练习化学方程式的编写和平衡：让学生参与练习编写不同类型的化学方程式，并通过练
习来提高学生对化学方程式的掌握程度。

5. 总结与展望：通过本次复习课的学习，让学生对化学知识有一个系统性的整理和梳理，
同时指导学生未来复习的重点和方向。

教学效果评估：通过课堂练习和小测验来评估学生对化学知识的掌握情况，作为评价教学
效果的依据。

教学反思：及时总结本次复习课的教学效果，查漏补缺，进一步完善化学知识的教学内容
和方法，为学生的高考复习提供有力支持。

高中生化学复习教案

高中生化学复习教案一、化学基础知识回顾1. 元素和化合物的概念及区别2. 物质的分类：金属、非金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱3. 原子结构：质子、中子、电子的概念4. 元素周期表的组成和周期性规律二、化学键与化合物1. 离子键、共价键、金属键的定义和特点2. 键长、键能、键角的概念3. 分子的构成：分子式、结构式、键的种类4. 化合物的命名规则和方法三、化学反应与平衡1. 化学方程式的写法和平衡法则2. 实验守恒定律：物质的质量守恒、能量守恒3. 反应速率与反应活性4. 反应热力学：放热反应、吸热反应四、物质的性质和应用1. 酸碱中的pH概念2. 氧化还原反应的本质与应用3. 金属和非金属的特性和区别4. 聚合物材料的性质和应用五、生物化学基础1. 生物分子：蛋白质、核酸、碳水化合物、脂质2. 酶催化的作用机制3. 细胞呼吸与光合作用4. 遗传基因的结构和功能六、实验与应用1. 化学反应动力学实验2. pH值测定实验3. 酶活性测定实验4. 聚合物材料的合成实验七、复习与检测1. 课程复习要点梳理2. 定期进行练习题和模拟考试3. 学习笔记的整理与总结4. 有针对性地解决实际问题和难点八、教学方法与建议1. 学生主动参与，注重实验操作和实践2. 结合生活实际案例，提高学生的兴趣和主动性3. 多种形式的复习方式：讲解、实验、练习、讨论4. 定期进行学习评估和反馈，及时调整和补充学习内容以上为高中生化学复习教案范本，希望对您有所帮助。

祝您考试顺利！。

高考化学复习学案3

第13讲：氮及其化合物【内容与解析】本节课复习的内容是硫及其化合物的性质与应用。

主要是两个内容：1二氧化硫的性质。

2硫酸的性质。

二氧化硫的性质主要体现在二氧化硫的四个性质上，酸性氧化物、二氧化硫的还原性、二氧化硫的氧化性、二氧化硫的漂白性。

硫酸的性质上，主要是浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。

所以就在于这些性质的区别上。

【教学目标与解析】1．教学目标1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。

2．了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

2．目标解析1. 了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。

就是指二氧化硫的四个性质，浓硫酸的三大特性。

2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。

就是指二氧化硫会造成酸雨，硫酸型酸雨，而且是随时间的变化酸雨的PH 值会越来越小。

所以就有酸雨的防护问题。

【问题诊断分析】本节中学生感到困难的地方就是在于复习过程中，在浓硫酸的计算上，要掌握的是不能用浓硫酸的量来进行计算，因为浓硫酸的量一定要过量，所以就要搞清硫酸在计算过程中到底反应了多少物质这是硫酸计算的关键。

再就是二氧化硫性的判断，很多同学会把二氧化硫的漂白性，与还原性搞不清楚，这就是要掌握，无机物质的颜色是不能漂白的。

【教学条件支持】这节课主要是通过PPT 这个手段，因为这样能加快复习的速度，节约复习的时间。

特别是二氧化硫的四个性质与浓硫酸的三大特性上，这样，学生更能掌握这两种物质的性质。

【复习过程】一、氮气1．物理性质通常情况下，N 2为无色无味的气体，不溶于水。

2．化学性质(1)与O 2反应：N 2＋O 2=====放电2NO 。

(2)工业合成氨：N 2＋3H 2催化剂高温、高压2NH 3。

(3)与Mg 反应：3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。

1．物理性质颜色：无色，气味：刺激性气味，密度：比空气小，溶解性：常温常压下，1体积水中溶解700体积氨。

2．化学性质(1)与水反应氨水显碱性，反应原理为：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －。

江苏省2017年高二化学小高考教学案-高二必修第3讲氯

第3讲氯、溴、碘及其化合物【学测要求】1．了解氯及其重要化合物的主要物理性质（B）2．了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、碱的反应（B）3．知道氯水的消毒和漂白原理（A），了解次氯酸的强氧化性（B）4．了解氯的主要用途(A)5．通过对氯及其重要化合物的有关知识进行归纳与整理，体会学习元素化合物知识的一般方法（C）【知识重构】案例分析1：如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应的离子方程式为：。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入。

可以看到无色溶液逐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴。

（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。

观察到的现象是；该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是。

（6）装置F的作用是__________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的（填字母编号）。

A．饱和NaOH溶液B．饱和Ca(OH)2溶液C．饱和Na2SO3溶液D．饱和Na2CO3溶液考点突破1：氯气的制备及氯离子的检验1．工业生产原理为：；称为“氯碱工业”。

2．一套制气装置包括：发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置。

3．实验室制备Cl2中要注意的几处：①MnO2与浓HCl反应需要加热，且随着反应的进行，浓HCl变稀后，不再产生Cl2；②除杂要有先后顺序，先除HCl，再除H2O；③由于氯气的密度比空气大，故收集时应从长管进，将空气赶出。

④氯气有毒，不能随意排放到空气中，故需要用碱液吸收。

案例分析2：新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子或反应等进行填空：（1）使新制的氯水呈现黄绿色的微粒是；（2）能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是；（3）与碳酸钠作用产生气体的粒子是；（4）在石蕊试液中加入新制的氯水，现象，参与反应的微粒是；（5）取少量新制的氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，说明氯气具有性，有关反应的离子方程式为：。

江苏省高二化学小高考教学案-高二(必修) 第4讲含硫化合物的性质和应用

第4讲含硫化合物的性质和应用【学测要求】1．了解硫及其重要化合物的主要物理性质（B）2．了解硫的可燃性(B)3．了解硫单质的主要用途(B)4．了解二氧化硫与氧气、水反应，认识亚硫酸的不稳定性，认识二氧化硫漂白与次氯酸漂白的区别（B）5．了解浓硫酸的强氧化性；了解浓硫酸与铜、木炭反应；了解常温下铁、铝在浓硫酸中的钝化现象（B）【知识重构】案例分析1：用如下图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）：请回答下列问题：I．（1）若用装置A由浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体，并通过装置B 完成表中设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液FeCl3溶液H2S溶液现象溶液转变成浅绿色淡黄色沉淀体现SO 2的性质（2）在③反应中SO2和Fe3＋的物质的量之比是；（3）实验室经常用过量的NaOH溶液处理尾气，写出相关的离子反应方程式：。

Ⅱ．若用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊溶液、④蘸有品红溶液。

（1）仪器p中盛装试剂的化学式为_______________，其作用是；（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：_______________；①处包有的某固体物质可能是（填序号）；a．MnO2b．KMnO4c．KCl d．Cu（3）在实验过程中，在③处能观察到；在④处能观察到。

（4）将等量的Cl2和SO2同时通过品红溶液，现象，请用化学方程式表示该现象的原因，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。

案例分析2：下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。

（1）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是。

(原创)高二化学学业水平考试复习学案

高二化学学业水平考试复习学案（必修一）班级姓名第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【考点解析】：1．知道化学实验常用的仪器的名称、形状、主要用途、使用方法和操作原理，能识别和绘制简单的实验仪器装置图2．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，能根据试题有关要求设计、评价和改进实验方案，体验科学探究过程3．初步学会常见物质的检验4．初步学会使用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离和提纯5．初步学习蒸馏、萃取等分离和提纯物质的方法6．树立安全意识，能识别安全使用标志，知道紧急处理方法，初步养成良好的实验工作习惯【知识梳理】一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）识别一些常用危险化学品的标志（看课本Ｐ４的图片标志）二、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。

（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，渗析法，盐析法；2、化学方法（三）化学实验方案设计。

三、物质的分离、检验和提纯1、过滤法：适用于如:粗盐的提纯A、实验用品：B、操作：1、 2 3．（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）C、在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤操作要点：“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴；“二低”指①滤纸边缘稍低于②滤液液面稍低于边缘；“三靠”指①烧杯紧靠②玻璃棒紧靠③漏斗末端紧靠2、蒸发结晶：根据混合物中各组分物质在溶剂中的差异分离固体混合物。

A、实验用品：注意点：①在蒸发过程中要不断②当出现时就停止加热③使用蒸发皿应用夹持，后放在上④蒸发皿中溶液不超过3、蒸馏法：适用于分离各组分，但不同．．的液态混合物（一般沸点相差30℃以上）。

例如酒精与水的分离海水的淡化蒸馏水的制取石油的分馏B、实验用品：C、温度计的位置冷凝水的流向：碎瓷片的作用4、分液：分离的两种液体。

高二化学选修复习学案全章可直接

第一章化学反应与能量复习课一、焓变与反应热1.化学反应中的能量变化【思考】化学反应中的两大变化、两大守恒、能量转化形式是什么?(1)化学反应中的两大变化: 变化和变化。

?(2)化学反应中的两大守恒: 守恒和守恒。

?(3)化学反应中的能量转化形式: 、光能、电能等。

通常主要表现为的变化。

?2.焓变【思考】焓变的定义、符号、单位是什么?(1)定义:在条件下进行的反应的。

?(2)符号: 。

? (3)单位: 或。

?3.吸热反应和放热反应(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示:(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析:(3)记忆常见的放热反应和吸热反应【回顾】常见的放热反应和吸热反应有哪些?【跟踪练习1】某反应的ΔH=+100kJ·mol-1,下列有关该反应的叙述正确的是( )A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.正反应活化能不小于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol-1【跟踪练习2】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。

已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ,则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热ΔH为。

?【练后反思】1.正确理解活化能与反应热的关系(1)E1为正反应活化能,E2为逆反应活化能,ΔH=E1-E2;(2)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。

2.熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量ΔH=反应物的总键能之和-生成物的总键能之和二、热化学方程式【思考】热化学方程式的概念、意义及书写时的注意事项有哪些?1.概念:表示参加反应和的关系的化学方程式。

?2.意义:表明了化学反应中的变化和变化。

?如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1表示: 氢气和氧气反应生成液态水时放出kJ的热量。

高二化学学业水平测试复习教学案

高二化学学业水平测试复习教学案（一）必修1物质的分类及其转化一、物质的分类1、根据物质的组成与性质对物质进行分类：写出下列化学变化的的方程式并将物质进行分类：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2C→CO2→H2CO3→CaCO32、用树状分类法与交叉分类法将化学物质进行分类3、分散系及其分类：（1）溶液、胶体和浊液的分类依据是：（2）氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都是棕色的区别的方法是：（3）明矾净水的原理是什么？石膏使豆浆变成豆腐、静电除尘、江河入流口形成的三角洲等都与胶体的性质相关二、氧化还原反应：1、氧化还原反应与化学反应基础类型的关系：（1）2H2O2 == 2H2O + O2↑（2）CaCO3 == CaO + CO2↑(3) 2Na + Cl2 ==2 NaCl(4) CaO + H2O == Ca(OH)2(5) 2CuO + C == 2Cu + CO2↑(6) CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑如何判断反应是氧化还原反应：氧化还原反应的实质是：2、书写并配平下列化学反应方程式，指出氧化剂与还原剂并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向与数目（1）加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气（2）在高温时，水蒸气与灼热的炭反应（3）铁与硫酸铜反应3、盐酸与锌反应，浓盐酸与二氧化锰反应时，盐酸的作用有什么不同？4、分别写出水作氧化剂、还原剂、既作氧化剂又作还原剂、既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应？5、常作氧化剂的物质有：O2、Cl2、浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等常用的还原剂：Al、Zn、Fe、C、H2、CO高二化学备课组6、分别写出过氧化钠、氯气、二氧化氮与水反应的化学方程式，指出其中的氧化剂与还原剂7、写出铜与浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸反应的方程式，指出其中酸的作用并指出反应中的氧化剂与还原剂三、离子反应1、酸碱盐在水溶液中的电离：写出NaCl、KNO3、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等在水溶液中的电离方程式2、电解质与非电解质的概念（1）分析CO2为什么溶于水后，溶液能导电，它是电解质吗？（2）有机化合物都是非电解质吗？（3）金属也能导电，金属是电解质吗？（4）金属导电与电解质导电有什么区别？4、离子反应发生的条件：5、分别写出氯化钡、碳酸钡、硝酸钡、氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式，再写出另一例Ba2+ + SO42—== BaSO4↓对应的化学反应方程式6、写出下列化学反应的离子方程式：（1）盐酸与碳酸钠反应（2）盐酸与碳酸氢钠反应（3）铝片硝酸汞溶液反应（4）硝酸银与盐酸反应（5）锌与稀硫酸反应7、写出下列离子反应对应的化学方程式（1）2H++ CO32—== H2O + CO2↑（2）H++ OH—== H2O（3）Cu2+ + 2OH—=== Cu(OH)2（4）Cu2+ + Fe == Fe2+ + Cu（5）2H+ + CaCO3 == Ca2+ + H2O + CO2↑8、离子共存的判断：（1）与H+不能共存的：（2）与OH—不能共存的：（3）易生成沉淀的离子组是：（4）有色的离子有：高二化学备课组高二化学学业水平测试复习教学案（二）必修1实验方法、物质的量一、研究物质的实验验方法1、认识试管、容量瓶、冷凝管、分液漏斗、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶等常用仪器的用途与操作方法。

高二化学复习教案

高二化学复习教案教学目标及教学重点、难点1.教学目标（1）通过分析碳酸氢钠溶液的酸碱性，能够从宏观现象分析弱酸的酸式酸根的电离和水解作用的强弱，学习利用K值定量判断溶液的酸碱性的原因。

（2）构建水溶液中离子平衡问题的思维模型，并利用模型解决化学实际问题，发展平衡观念与模型认知素养。

（3）学会利用微粒观认识电解质溶液，找出电解质溶液中的主要微粒，找对研究的主要矛盾，形成对复杂系统分析的一般思路。

2.教学重点（1）构建水溶液中离子平衡问题的思维模型，并利用模型解决化学实际问题，发展平衡观念与模型认知素养。

（2）学会利用微粒观认识电解质溶液，找出电解质溶液中的主要微粒，找对研究的主要矛盾，形成对复杂系统分析的一般思路。

3.教学难点（1）构建水溶液中离子平衡问题的思维模型，并利用模型解决化学实际问题，发展平衡观念与模型认知素养。

（2）学会利用微粒观认识电解质溶液，找出电解质溶液中的主要微粒，找对研究的主要矛盾，形成对复杂系统分析的一般思路。

教学过程（表格描述）教学环节主要教学活动设置意图环节一复习三大平衡的主线知识第三章内容实际上是应用前一章所学化学平衡理论，探讨水溶液中离子间的相互作用，内容比较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之：电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等，展示了相关知识在生产、生活中的应用价值。

熟悉第三章主干知识。

环节二实验探究建立分析模型任务：设计实验证明，NaHCO3溶液中既有HCO3-的电1离平衡，又存在HCO3-的水解平衡。

如何比较HCO3-的水解程度和电离程度大小。

建立电解质溶液中离子平衡的分析模型。

引导学生通过设计实验，建立分析电解质溶液的一般思路和方法。

环节三应用分析模型解释实验现象任务：将 FeSO4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液混合，得到含FeCO3 的浊液，写出该变化的离子方程式。

高二化学小高考复习学案3

如东县马塘中学化学高二化学小高考复习

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高二年级化学学业水平测试复习导学案教学设计

高二化学学业水平测试复习教学案范文

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高中生化学复习教案

高考化学复习学案3

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江苏省高二化学小高考教学案-高二(必修) 第4讲 含硫化合物的性质和应用

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