河南省郑州市中原区学大教育培训学校高一化学期中圈题14过氧化钠的性质.doc
氧化钠与过氧化钠的性质
氧化钠与过氧化钠的性 质
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
教学教案
授课 班级 课题 教学 目标
高一某班
授课 时间
课型
氧化钠与过氧化钠的性质
知识目标：使学生掌握氧化钠与过氧化钠的性质，可以写出方程
式，并会运用。
能力目标：培养学生通过实验现象探索原理的能力，培养学生发 散思维。
复习
与水反应：
本章
CaO+H2O==Ca（OH）2
学习
同理，氧化钠的反应与之类似，观 的内
察老师做的实验：
容，
反应原理：
加深
2Na2O+H2O==2NaOH
学生
验证：用酚酞试剂
的印
燃烧的三要素：
象。
1.可燃物质；
布置
2.氧气；
作业
3.达到着火点；
设计的实验：
在试管中加入过氧化钠，再滴加
水，用带火星的木条检验
情感目标：通过对实验现象的观察总结出原理，对学生进行辩证 思维的训练。 重点 钠的氧化物的性质，以及与水反应的现象。
难点 过氧化钠的化学性质和物理性质。
教具 黑板，粉笔，PPt
教学 通过实验，让学生自己探索生成物，加深学生记忆。 方法
板书设计： 钠的氧化物的性质
一、钠的重要化合物 1、Na2O2 与 Na2O 的性质 物理性质： Na2O2 淡黄色固体 Na2O 白色固体
总结：
认真听 讲 讨论， 思考 认真听 讲 记下作 业
用图片 让学生 加深印 象 让学生 自己思 考，从 而培养 学生的 自学能 力，发 散思 维，加 深记 忆，学 会应 用。 用过电 影的方 式让学 生加深 记 让学生 课后复 习，不 要忘记
高中化学过氧化钠的性质实验探究专题辅导
高中化学过氧化钠的性质实验探究一. 过氧化钠与水反应的探究例1. 用脱脂棉包住约0.2g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，________________。
过氧化钠跟水反应的化学方程式：_________________，其中还原剂是_______________。
（2）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证第一条结论的实验方法是________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是______________。
（3）实验（2）往小试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色褪去。
为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：过氧化钠跟水反应可生成过氧化氢（H 2O 2），过氧化氢具有强氧化性和漂白性。
请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在。
现有硫化钠溶液、亚硫酸钠溶液、硫酸亚铁溶液、碘化钾溶液、红色布条等，请从中选择试剂，加以验证（只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象）。
试剂：______________________________。
现象：______________________________。
解析：（1）物质燃烧有两个条件，一是温度达到着火点；二是有氧气等助燃物质存在。
由此进行分析可得出：该反应是放热反应。
反应的化学方程式为2242222Na O H O NaOH O +=+↑，其中Na 2O 2是还原剂。
（2）本小题实质上是考查氧气的检验、气密性检查等化学实验基本操作方法的应用。
将带火星的木条靠近导管口p 处，木条复燃。
将导管q 浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
（3）在限定范围内考查学生实验探究能力。
答案多样化，如：硫化钠溶液，溶液变浑浊；红色布条，布条褪色。
高考化学一轮复习 每日一题 过氧化钠的性质(2021年最新整理)
2018年高考化学一轮复习每日一题过氧化钠的性质编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考化学一轮复习每日一题过氧化钠的性质）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年高考化学一轮复习每日一题过氧化钠的性质的全部内容。
7月26日过氧化钠的性质高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆典例在线取一定质量的某物质在a g氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后容器内有b g氧气，测得b>a，下列物质中满足上述结果的是A．HCOOH B．HCHOC．CH4D．C6H12O6解题必备 Na2O2强氧化性的表现学霸推荐1．下列说法中正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后,石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0。
4 molC．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2充分反应完时，溶液中c(Na+）不变2．过氧化钠可作为氧气的来源。
常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值)3．将15。
6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6。
72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是A．最终溶液：c（Na＋）＝1。
5 mol·L－1B．标准状况下,反应过程中得到6。
72 L气体C．最终溶液:c(Na＋)＝c（Cl－)D．最终得到7。
2.1.2氧化钠和过氧化钠课件-2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
解析:B 过氧化钠为淡黄色固体,A错误;过氧化钠与二氧化碳和水反应均生成
氧气,可用于呼吸面具中作为氧气的来源,氧化钠与水反应只生成氢氧化钠,C错
误;氧化钠是碱性氧化物,过氧化钠不是碱性氧化物,D错误。
2.如图装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色
(1)物理性质: 白 色固体。
(2)化学性质:碱性氧化物,能与水、酸、酸性氧化物等发生化学反应。
写出下列反应的化学方程式:
氧化钠与水反应:Na2O＋H2O
2NaOH。
氧化钠与盐酸反应:Na2O＋2HCl
氧化钠与二氧化碳反应:Na2O＋CO2
2.Na2O2的性质
(1)物理性质: 淡黄
色固体。
2NaCl＋H2O。
与水反应生成NaOH与O2,NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀,C正
确;Na2O2与水反应,饱和烧碱溶液中溶剂减少,新生成的NaOH不溶且原来溶液
中的溶质会部分析出,Na＋的数目减小,D错误。
与过氧化钠有关的实验探究(探究与创新)
课外活动小组设计了下列装置,证实了二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水
B.溶液先变蓝色后褪色
C.溶液仍为紫色
D.因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生
解析:B 生成了碱(NaOH)使紫色石蕊试液变蓝色,又因Na2O2有氧化性能漂
白,故溶液先变蓝后褪色。
2.某同学结合所学知识探究Na2O2 与H2 能否反应,设计装置如图,下列说法正确
的是(
)
A.装置A气密性的检查方法:先关闭K1,然后向长颈漏斗中加水直到漏斗中液面低
B.过氧化钠沾到红色鲜花上,鲜花无变化
C.将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生
河南省郑州市中原区学大教育培训学校高中英语圈题课件《七选五之注释性句子》新人教版必修1
4
Richard looked at it carefully for a while and said，“I have a way to move it away.”But few men believed him.____ Night fell and people went home. Only the boy stayed there. To their surprise ， the villagers found the stone was gone the next morning. They didn't know who had moved it away. The old woman said Richard had done it all.
4
举一反三-突破提 升
Swimming，cycling，jogging，skiing，dancing，walking or any of dozens of other activities can help your heart. ____.Whether it is a structured exercise program or just part of your daily routine ，all exercise adds up to having a healthier heart. Here are some tips for exercise success. A．Try to make it a habit，but be flexible. B ． They all cause you to feel warm and breathe heavily without being out of breath. C．Be an active role model for your children. D．That way，exercise will never seem boring. E．If you are overweight or have a high risk of heart disease， see your doctor for medical advice before exercising. F．Surround yourself with supportive people. G．Gradually，work up to exercising on most days of the week for 3060 minutes.
展示课--探究过氧化钠的性质
化合价升高，失2×e-，被氧化
-1
-2
0
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
是酸性氧化物
作业
1.课后习题：P62 填空1、选择4。 2.自助餐：P19-20 3.查阅相关资料，日常生活中我们用到了哪
些化学氧呼吸器?
化合价降低，得2×e-，被还原
过氧化钠既 是氧化剂又 是还原剂
化合价升高，失去2×e-，被氧化
-1
-2 0
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
化合价降低，得到2×e-，被还原
用途：呼吸面具、潜艇、航空航天中的供氧剂。
过氧化钠的用途之——呼吸面具
过氧化钠的用途之——供氧剂
过氧化钠与酸的反应
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究2
01 过氧化钠本身具有漂白性
02 生成的氧气使溶液褪色
03 生成的氢氧化钠浓度太大， 使溶液褪色
04 反应放热，温度升高使溶 液褪色
05 生成了某些中间产物，具 有漂白性
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究2
实验探究2 探究褪色之谜
实验
现象
01 干花接触过氧化钠粉末不褪色，加水后干花褪色
观察，记录，பைடு நூலகம்析实验现象。
探究过氧化钠的性质
化学性质 • 实验探究1
《过氧化钠》 学习任务单
《过氧化钠》学习任务单一、学习目标1、了解过氧化钠的物理性质，包括颜色、状态、密度等。
2、掌握过氧化钠的化学性质，如与水、二氧化碳的反应。
3、理解过氧化钠在生产生活中的应用。
二、学习重点1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式及实验现象。
2、过氧化钠的强氧化性。
三、学习难点1、过氧化钠与水、二氧化碳反应的实质及电子转移情况。
2、过氧化钠在化学反应中的作用及相关计算。
四、知识讲解（一）过氧化钠的物理性质过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色的固体粉末，相对分子质量为78。
它的密度比水大，在常温下能与水和二氧化碳发生反应。
（二）过氧化钠的化学性质1、与水的反应将少量过氧化钠粉末加入水中，会观察到有大量气泡产生，同时溶液变热。
反应的化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑在这个反应中，过氧化钠既表现出氧化性，又表现出还原性。
过氧化钠中的氧元素为－1 价，其中一部分氧原子得到电子被还原为－2 价，生成氢氧化钠；另一部分氧原子失去电子被氧化为 0 价，生成氧气。
2、与二氧化碳的反应过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2Na₂O₂＋ 2CO₂＝ 2Na₂CO₃＋ O₂这个反应在呼吸面具和潜水艇中被广泛应用，因为它可以吸收呼出的二氧化碳并产生氧气，维持生命活动所需的气体环境。
3、强氧化性过氧化钠具有强氧化性，能够氧化许多物质。
例如，它可以将亚铁离子氧化为铁离子，将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子等。
（三）过氧化钠的用途1、供氧剂由于过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此常被用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。
2、漂白剂过氧化钠具有漂白性，可以用于漂白织物、纸张等。
3、氧化剂在化学反应中，过氧化钠常被用作氧化剂。
五、实验探究（一）过氧化钠与水反应的实验实验目的：观察过氧化钠与水反应的现象，验证生成的气体。
实验用品：过氧化钠粉末、蒸馏水、酚酞试液、木条、集气瓶、水槽。
实验步骤：1、在小烧杯中加入适量的蒸馏水，向其中加入少量过氧化钠粉末，观察现象。
第10讲 钠、氧化钠、过氧化钠-2024年初升高化学衔接讲义(人教版2019)(教师版)
第10讲钠、氧化钠、过氧化钠01自学导引Na+，Na产生大量气泡，带火星的木条放置管口能试纸检验溶液，试纸变为蓝色，说明生成碱。
，氧化剂是Na O(2)钠与水反应结论：钠与水反应剧烈，生成与酸溶液反应(4)与碱溶液反应：其实质是钠与水的反应，如钠与氢氧化钠溶液的反应，即钠与水的反应；若氢氧化钠为饱和溶液，则会有溶质氢氧化钠固体析如：钠与氯化铁溶液反应的总方程式6Na + 6H2O + 2FeCl3 == 2Fe(OH)微提醒：在没有H2O存在时，在一定条件下，Na与盐反应也可以置换出某些盐；对点精练．取一块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列对实验现象的描述错误的是．则在错误；A．钠为银白色固体B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰C．钠是强氧化剂D．钠通常保存在煤油或石蜡油中【答案】C【解析】A．钠为银白色固体，有金属光泽，故A正确；B．在空气中加热反应生成过氧化钠，发出黄色火焰，故B正确；C．钠原子最外层1个电子，容易失去电子，所以钠有很强的还原性，为强还原剂，故C错误；D．钠密度大于煤油和石蜡油，放置在煤油或石蜡油中能够隔绝空气，故D正确；故选C。
2．下列关于钠的说法中正确的是A．用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上B．金属钠可与CuSO4溶液发生置换反应生成Na2SO4和CuC．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度大于水的密度D．钠银白色切口在空气中变暗，有人认为氧气不足生成氧化钠，若氧气过量生成过氧化钠【答案】A【解析】A．钠保存在煤油中，用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，放置在洁净的表面皿或玻璃片上，故A正确；B．金属钠在CuSO4溶液中先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C．绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，故C错误；D．氧气与钠在常温下反应生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，故D错误；故选A。
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人教版高一必修一化学第三章知识点：氧化钠和过
氧化钠
化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。
化学网为大家推荐了人教版高一必修一化学第三章知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。
化学式Na2O(氧化钠) Na2O2（过氧化钠）
颜色状态白色固体淡黄色固体
生成条件钠与氧气不加热时反应生成
4Na+O2==2Na2O 钠与氧气加热时生成 2Na+O2Na2O2
与水反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl==4NaCl+2H2O+O2↑
小编为大家提供的人教版高一必修一化学第三章知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。
推荐高考化学难点剖析专题10过氧化钠性质的考查讲解
高考化学难点剖析专题10过氧化钠性质的考查讲解过氧化钠是一种特殊氧化物，属于过氧化物，具有强氧化性、漂白性，常用来作供氧剂、漂白剂、强氧化剂，是高考中一个重要考点。
一、考查Na2O2的制备1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2 ③NaOH和CO2④Na2O2和CO2 ⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A． 1组 B． 2组 C． 3组 D． 4组【答案】B【解析】①NaHCO3溶液和NaOH溶液反应只能生成碳酸钠和水，①正确；②Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃则生成过氧化钠，②错误；③足量NaOH溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果过量，则生成碳酸氢钠，③错误；④Na2O2和CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，④正确；⑤NaAlO2和HCl反应时如果盐酸过量则生成氯化钠、氯化铝和水，如果偏铝酸钠过量则生成氢氧化铝和氯化钠，⑤错误；⑥Na2CO3溶液和盐酸是分步进行的，如果盐酸不足，则生成碳酸氢钠和氯化钠，如果盐酸过量则生成氯化钠、水和二氧化碳，⑥错误。
二、考查Na2O2的结构2．下列有关Na2O2说法正确的是( )A． Na2O2与CO2反应，产生标准状况下2.24LO2,转移0.2×6.02×1023个电子B． Na2O2中只含有离子键C． Na2O2中阴阳离子的个数比为1:1D． Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到【答案】A【解析】A．过氧化钠中的氧元素都是-1价，生成氧气，元素化合价由-1价升高到0价，升高1价，则产生标准状况下2.24 L O2，即0.1mol氧气，转移0.2×6.02×1023个电子，A正确。
B．过氧化钠含有离子键和共价键，B错误；C．过氧化钠电子式为，Na2O2中阴阳离子的个数比为1：2，C错误；D．与氧气在加热条件下生成过氧化钠，常温下生成氧化钠，D错误。
过氧化钠的性质-学易试题君之每日一题君2019年高考化学一轮复习
B．U形管内淡黄色粉末渐渐变白
C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50 mL，只是因为还含有CO2
D．打开胶塞，立即将带火星的木条伸入U形管中，可验证反应产物之一为氧气
1．【答案】C
2．【答案】C
【解析】 Δm转移电子
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
高考频度：★★☆☆☆难易程度：★★☆☆☆
下列有关Na2O2的说法不正确的是
A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应
C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
每日总结是为了更好的进步！
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
选项
二氧化碳
碳酸钠
转移的电子
A
1 mol
2NA
B
22.4 L
1 mol
河南省郑州市中原区学大教育培训学校2015届高三英语圈题12 语法填空 连词、非谓语动词
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌圈题语法填空连词、非谓语动词例题分析1.At midnight, I woke up to find the wife ________ soundly in her man’s embrace.I could see the smile of security on her face.答案: sleeping解析: 此处考查语境理解及宾补结构的用法。
根据语境“半夜我醒来时发现那人的妻子正在她的男人的怀抱中熟睡”，所以使用动词sleep的现在分词形式充当补语。
答案：so解析：根据上下句的语义可以判断是因果关系，所以使用连词so。
句意为“这些学生不会讲广州话，所以，为了跟他们交朋友，我不得不讲普通话”。
举一反三突破提升1. _______the sun came out, he looked down and laughed. There was no abyss. Just six inches down there was a rock.2. Ten years ago, Jessica Cheung was only 13. _________(live) with her parents in Hong Kong, she knew little putonghua.3. While she was getting me 4 (settle) into a tiny but clean room, the head of the village was tying up his ho rse to my car to pull it to a small town4. To their amazement （amaze）, the car had been returned __________there was a note in it that said: …5. Winners decide what they want in life and the n get there by making plans and __________ （set）goals.针对训练答案：1.As/When2.Living3.settled4.and5.setting▃▄▅▆▇██■▓点亮心灯 ~~~///(^v^)\\\~~~ 照亮人生▃▄▅▆▇██■▓。
河南郑州一中高一化学暑假辅导学案：专题一 研究物质的方法和程序
第一章学习化学的方法一、介绍高中化学的学习特点1教材分类。
必修1、必修2 选修3（物质结构与性质）、选修4（化学反应原理）、选修5（有机基础）2教材特点：必修1、必修2重点是争辩物质的方法、程序，物质的分类，物质的性质及其变化规律。
（记忆内容较多。
选修3倾向解释物质的性质及其变化规律的。
选修4重点争辩影响化学反应快慢和反应程度、反应过程中能量的变化规律的。
选修5重点争辩重要的有机化合物的结构性质及其变化规律的。
3 高中化学在考试中的有关问题（1）、会考范围。
理科：必修1、必修2 、《化学反应原理》；文科：必修1、必修2 、《化学与生活》（2）、高考范围。
理科：必考内容，必修1、必修2 、《化学反应原理》+选考（《物质结构与性质》、《有机基础》、《化学与技术》）（3）、高考试题呈现方式及难度。
高考试题呈现方式：高考考四门，语（150分）、数（150分）、外（150分）、理综（300分），理综（物理110分，化学100分，生物90分）。
难度：（2022年，训练部考试命题中心统计,）选择题：物理较难；非选择题的选做题化学较难。
4.高考命题特点。
5.高中学习化学方法。
专题一争辩物质的方法和程序【问题1】现代战斗发生的地理位置有什么特点？【反思】从上述问题中，你对你的将来有什么感想呢？【问题2】石油有什么用途呢？了解了石油的诸多用途后，人们是怎样争辩出石油有这么多的用途的呢？【重点1】争辩物质的方法。
例1回忆学校化学中是如何争辩Fe的性质的？【小结】争辩固体物质的方法和程序是：程序：方法：例2例3回忆学校化学中是如何争辩稀硫酸的性质的？【沟通】结合稀硫酸的性质，你认为观看法、试验法能把物质的性质包括完整吗？【总结1例4沟通CaO有哪些化学性质？【讲解】什么是碱性氧化物？碱性氧化物和金属氧化物、非金属氧化物有什么关系？碱性氧化物有什么化学性质？【讲解】什么是酸性氧化物？酸性氧化物和金属氧化物、非金属氧化物有什么关系？酸性氧化物有什么化学性质？【试一试，测一测你的科学潜力】请大家猜测Na有哪些物理性质、化学性质？【试验一】用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端外皮，光亮银白色的钠表面很快变成暗灰色。
2022学年高中化学专题(氧化钠和过氧化钠)精讲与精练(附答案)
2022学年高中化学专题（氧化钠和过氧化钠）精讲与精练一、氧化钠的性质1.物理性质：氧化钠是一种白色固体。
2.化学性质：氧化钠是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，如能与水、酸、酸性氧化物等反应。
（1）与水反应：__________________________________（2）与盐酸反应：________________________________（3）与CO2反应：________________________________二、过氧化钠的性质1.物理性质：过氧化钠是一种_________色固体。
2.化学性质：Na2O2不是碱性氧化物，但能与水、酸、酸性氧化物等发生反应，具有强氧化性。
（1）Na2O2与H2O的反应实验探究实验操作实验现象结论将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃反应产生________用手轻轻触摸试管外壁试管壁发烫反应____热向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管无色酚酞溶液_______反应生成________ Na 2O 2具有_______【实验结论】过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，且过氧化钠有漂白性。
过氧化钠与水反应的化学方程式：_______________________________________资料卡片——Na 2O 2使酚酞先变红后褪色的原因（2）Na 2O 2与CO 2反应过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：__________________________________。
3．Na 2O 2的用途（1）强氧化剂、漂白剂； （2）供氧剂。
资料卡片——过氧化钠的强氧化性与还原性思考与交流：写出Na 2O 2作供氧剂的原理，并分别用双线桥、单线桥表示其电子转移。
注意Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时，氧化剂、还原剂都是Na 2O 2。
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高一化学期中圈题14《过氧化钠的性质》
期中真题回顾
例题1：A 、B 、C 是三种常见的化合物，A 为淡黄色固体。
它们之间的转化关系如图所示：
完成下列空白：
(1)A 的化学式__________，B 的化学式____________。
(2)写出甲＋B ―→C ＋丙的化学方程式_____________________________________________。
(3)写出A 的一种重要用途_______________________________________________。
解析： 由A 为淡黄色固体推断A 可能为Na 2O 2，则由甲――→点燃A(Na 2O 2)，推知甲可能为Na ；由
于Na 、Na 2O 2均与化合物H 2O 反应，可推知B 为H 2O ，则C 为NaOH ，乙为O 2，丙为H 2，经丙
＋乙――→点燃B(H 2O)验证，上述推断合理。
即A 、B 、C 分别为Na 2O 2、H 2O 、NaOH ；甲、乙、丙分别为Na 、O 2、H 2。
答案： (1)Na 2O 2；H 2O(2)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(3)呼吸面具中作供氧剂(或漂白剂) 例题2：过氧化钠(Na 2O 2)是一种淡黄色固体，能与水反应，常用在呼吸面具和潜水艇里作为氧气的来源，还可用作熔矿剂，使某些不溶于酸的矿物分解。
用脱脂棉包住约0.2 g 过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
请回答：(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠与水反应的结论是：
a ．有氧气生成；b.___________________________________ ___。
(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a 的实验方法是： __________________________________________________； ②用以验证结论b 的实验方法是： ________________________________________________。
解析： (1)脱脂棉能燃烧除了有氧气外，必须要达到其着火点，据此可判断该反应在反应过程中放出热量。
(2)温度升高，容器内气体会膨胀，因此，将导管Q 浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出。
答案： (1)反应放热(2)①将带火星的木条靠近p 处，木条复燃，证明有氧气生成②将q 连导管后插入水中，有气泡冒出，证明反应放热
例题3：将2.1g 由CO 和H 2组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增重（ ）g 。
A ．2.1
B ．3.6
C ．4.2
D ．7.2 解析： 2CO ＋O 2=====点燃2CO 2 ①
2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
② ①＋②得：Na 2O 2＋CO ===Na 2CO 3(虚拟的反应，可以这样理解)
即：CO 可被Na 2O 2完全吸收
2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O
③ 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑
④ ③＋④得：Na 2O 2＋H 2===2NaOH(虚拟的反应，可以这样理解)
结论：一定质量的氢气和一氧化碳的混合气体在氧气中充分燃烧，所得产物通过足量的过氧化钠则过氧化钠质量增加量等于氢气和一氧化碳的混合气体的质量。
答案： A
延伸：凡分子组成符合(CO)n (H 2)m 的物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧,将其产物CO 2和水蒸气通过足量的Na 2O 2后，固体增重必为W g 。
特别提醒
1. Na 2O 2是淡黄色固体。
2. 过氧化钠和水反应2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，
①离子方程式：2Na O 2＋ 2H 2O === 4Na ++4OH - ＋ O 2↑
② Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂；水既不是氧化剂又不是还原剂。
3．过氧化钠和二氧化碳反应2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 该反应中Na 2O 2既是氧化剂，又是还原剂；CO 2既不是氧化剂又不是还原剂。
4. 组成符合(CO)n (H 2)m 形式的物质与Na 2O 2反应地增重问题：凡分子组成符合(CO)n (H 2)m 的物质，W g 该物质在O 2中完全燃烧,将其产物CO 2和水蒸气通过足量的Na 2O 2后，固体增重必为W g 。
或是由C 、H 、O 三种元素组成的物质，只要C 、O 原子个数比为1∶1，即可满足该条件。
举一反三 各个击破（5题）
1．估计下列溶液中溶质的质量分数最大的是（ ）
A ．4.6gNa 投入45.4g 水中
B ．7.8gNa 2O 2投入42.2g 的水中
C．6.2gNa2O投入43.8g的水中D．8gNaOH投入42g水中
2. 将Na2O2投入FeCl2溶液中, 可观察到的现象是()
A．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生
C．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生
3．将CO、H2、O2混合气体16.5 g电火花引燃，充分反应后通过足量的Na2O2，Na2O2增重7.5 g，则混合气体中O2的质量分数为（）。
A.36％
B.54.5％
C.40％
D.33.3％
4．下列判断正确的是()
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．可利用在空气中加热的方法除去Na2O中的Na2O2
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色
5．下列离子反应方程式正确的是()
A.钠和水的反应：Na + 2H2O══Na+ + OH－+ H2↑
B.过氧化钠与水反应：2Na2O2 + H2O══4Na+ + OH－+ O2↑
C.钠与足量稀盐酸反应：2Na + 2H+══2Na+ + H2↑
D.小苏打溶液与烧碱溶液反应：NaHCO3 + OH－══Na＋+ CO32- + H2O
参考答案
1．B 2．B3．B 4．A 5．C。