高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第一章 认识化学科学 基础课时2 氯及其化合物 鲁科版
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一章 认识化学科学 第2讲 氯及其重要化合物
黄绿
气味
色
刺激性
密度
气味
比空气
大
特性
易液化
微点拨实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇
动,仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
2.氯气的化学性质
(1)从原子结构角度认识Cl2的氧化性
氯元素在元素周期表中处于第
图为
故Cl2具有较强的
3
周期
ⅦA
族,其原子结构示意
,最外层有7个电子,在反应中易
。
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯,装置如图所示:
①仪器a的名称为
②B装置的作用是
。
。
③实验开始时,先打开K1,关闭K2、K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当
观察到装置C中
时,打开K3向装置D三颈烧瓶中推入干燥纯净的
考题点睛
针对训练
1. 四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕
弹。其熔点为-25 ℃,沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加
热和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是
(
)
A.②中应盛装浓硫酸
B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
3.从平衡的角度认识氯水的成分和性质
(1)氯水的成分
新制氯水的多种成分决定了具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参
与反应的微粒不同
氯气能溶于水(1∶2),氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水
反应。氯水中存在三种平衡关系:
Cl2+H2O
高考化学一轮复习 第一章 认识化学科学 基础课时2 氯及其化合物课件 鲁科版
白雾
爆炸
白雾
(3)与水反应:溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为_C__l2_+__H_2_O_____H__+_+__C_l_-_+__H__C_l_O。
(4)与碱反应:与NaOH溶液反应。 离子方程式为_C__l2_+__2_O__H_-_=__=_=_C_l_-_+__C__lO__-_+__H__2O__。
提醒:①Cl2可使湿润的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条 褪色,说明Cl2没有漂白性,而是HClO起漂白作用。 ②Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色,原因是Cl2与水反应生 成的酸使石蕊先变红,HClO使变色后的石蕊褪色。
③常温下液态氯与铁不反应,故可用钢瓶贮运液氯。
4.氯的重要化合物 (1)次氯酸
提醒:①HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸 盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 ②不能用pH试纸测量氯水的pH,原因是氯水中的HClO具有漂 白性。 ③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得,而不是用氯 气与石灰水反应。 ④“84” 消 毒 液 的 主 要 成 分 为 NaClO , 漂 粉 精 的 有 效 成 分 为 Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,其原因是ClO- +Cl-+2H+===Cl2↑+H2O。
3.(溯源题)(2014·江苏化学,13)在探究新制饱和氯水成分的实 验中,判断下列根据实验现象得出的结论是否正确。 (1)氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2( √ ) (2)向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明 氯水中含有Cl-( √ ) (3)向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H+( √ ) (4)向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水 中含有HClO( × ) 探源:本考题源于教材LK必修1 P15“方法导引”,对氯水的成 分和性质进行了探究。
高考化学一轮总复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物检测 鲁科版
第2节 氯及其化合物[基础知识自查]1.Cl 2的性质及其应用(写出有关化学方程式)在通常情况下,Cl 2是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体,可溶于水,通常状况下,1体积水能溶解2体积Cl 2,密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应:2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应:Cu +Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应:H 2+Cl 2=====点燃2HCl ,(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应 离子方程式为Cl 2+H 2++Cl -+HClO 。
氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式2Ca(OH)2+2Cl 2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式:2KI +Cl 2===I 2+2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式:Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式:2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -。
2.次氯酸的性质(1)不稳定性:2HClO=====光照2HCl +O 2↑。
氯水须现用现配,保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质,有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2,化学方程式为2NaClO +CO 2+H 2O===2HClO +Na 2CO 3。
3.漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2,有效成分为Ca(ClO)2。
(2)化学性质①水溶液呈碱性,水解的离子方程式为ClO -+H 2+OH -②与酸性物质作用生成强氧化性的次氯酸,作消毒剂和漂白剂。
高中化学一轮复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物课件鲁教版
——歧化反应
氯气与水或碱反应,氯元素的化合价既有升高又有降低,因
而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式: Cl2+H2O
HCl+HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应 反应的化学方程式:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 。
第八页,共40页。
4.次氯酸
Cl-
离子方程式或解释 Cl-+Ag+===AgCl↓
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所加试剂
Na2CO3 固体
有色布条
SO2 石蕊溶液
实验现象
参与反应 的微粒
离子方程式或解释
有气泡产生
H+
布条颜色褪去 HClO
2H++CO32-=== O2↑+H2O
发生氧化还原反应
黄绿色褪去
SO2+Cl2+2H2O===
Cl2
△ (5)MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O
第四页,共40页。
考点一 氯单质及其化合物的性质
[基础自主落实]
1.氯气的物理性质
颜色
气味
毒性
密度
特性
_黄__绿__色 _强__烈__(q_i_á_n_ɡ_l_iè气)刺味激性_有__毒 比空气_大__ _易__液化
[注意] 闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使极 少量的 Cl2 飘进鼻孔。
(3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应: Cl2+2KI===2KCl+I2 。 ②与 SO2 水溶液反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 。 ③与 FeCl2 溶液反应: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 。
第七页,共40页。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一单元 认识化学科学 第2节 氯及其重要化合物
(2)氯水的性质分析。
(3)氯水性质的探究实验。
实验操作
观察氯水的颜色
向饱和氯水中加
入AgNO3溶液
①向饱和氯水中
加有色布条;
②干燥氯气接触
干燥的有色布条
现象
结论
浅黄绿色
含Cl2分子
白色沉淀
含Cl-
①布条退色
②无明显现
象
说明
溶于水中的部分氧气
与水发生反应
3.掌握氯气的实验室制法
2.科学态度与社会责任:将化学知识与技
(包括所用试剂、仪器、反 能的学习、创新意识和社会责任感的形
应原理和收集方法)
成等方面的要求融为一体,掌握氯气的实
验室制法及其实际应用。
考点一
氯及其化合物的性质及应用
必备知识 自主预诊
知识梳理
1.氯气的物理性质
颜色
黄绿 色
气味
刺激性 气味
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条退色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成黄色
氯水具有氧化性
答案 B
解析 氯气为黄绿色气体,氯水呈浅黄绿色是因为溶解了氯气,A正确;向饱
和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有无色气体产生,是因为HC O-3与氯水中的
H+发生反应生成水和二氧化碳,B错误;红色纸条退色,说明氯水具有漂白
应Cl2+H2O
HCl+HClO,生成的HClO能使红纸漂白退色,A正确;Cl2在
饱和食盐水中的溶解度较小,c(HClO)较小,故红纸几乎不退色,不能确定使
红纸退色的是HClO,B错误;②中溶液呈酸性,④中溶液呈中性,但红纸④快
高考化学一轮复习 课时跟踪训练 第一章 认识化学科学 基础课时3 物质的量 气体摩尔体积 鲁科版
基础课时3 物质的量气体摩尔体积一、选择题1.下列叙述中正确的是( )A.摩尔是物质的量的单位,每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B.1 mol氧的质量为16 gC.0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D.2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子解析作为物质的量的单位,mol可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团等),每摩尔物质约含有 6.02×1023个“粒子”,这里的“粒子”并不一定是分子,A 项错误;使用“mol”作单位时,所指粒子必须明确,且粒子种类要用适当的符号或化学式表示,“1 mol氧”的说法错误,B项错误;2H只表示2个氢原子,D项错误。
答案 C2.(2016·广东中山质检,2)2013年10月14日,“Health Day News”报道:双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )A.BPA的摩尔质量是228 g·mol-1B.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C.BPA属于有机化合物D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L解析BPA在标准状况下不是气体。
答案 D3.2015年冬,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( )A.臭氧的摩尔质量是48 gB.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C.16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023解析臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2,B项错误;1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023,D错误。
答案 C4.(2016·山东泰安期末,5)如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )A.若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×1023个B.①和②中气体的质量之比为1∶8C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应D.两容器的温度和压强均相同解析根据图示可知,①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1,若H2为1 mol,则O2为0.5 mol,故O原子数目为6.02×1023个,A项错误;①和②中H2与O2的分子个数之比为2∶1,所以其物质的量之比为2∶1,质量之比为1∶8,B项正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,C项错误;根据阿伏加德罗定律,①和②两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,D错误。
近年高考化学一轮复习第1章认识化学科学检测(二)氯及其化合物鲁科版(2021年整理)
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跟踪检测(二)氯及其化合物1.(2018·池州模拟)下列离子方程式正确的是( )①氯气与水反应:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-②氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl错误!Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClOA.①③B.②④C.②③ D.①④解析:选B ①氯气与水反应生成的HClO为弱酸,在离子方程式中不能拆分书写;③中浓盐酸可全部电离,应写成H+和Cl-的形式。
2.下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)解析:选B NaClO属于盐,为强电解质,A错;B可制备Fe(OH)3胶体,故正确;HCl为共价化合物,C错;电解NaCl溶液时,阴极反应:2H++2e-===H2↑,产生标准状况下22.4 L H2,应转移2N A个电子,D错。
2020版高考化学一轮复习课后限时集训2氯及其化合物(含解析)
氯及其化合物(建议用时:35分钟)A级基础达标1.水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。
下列说法中正确的是( ) A.臭氧、活性炭处理水的原理相同B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,等体积的两者混合会提高漂白的效率D.漂白粉长期露置在空气中会失效D [A项,臭氧具有氧化性,活性炭具有吸附性,二者的漂白原理不同,错误;B项,氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl-等多种粒子,如配制硝酸银溶液时会导致药品变质,错误;C项,氯气和二氧化硫发生氧化还原反应,生成硫酸和盐酸,漂白效率降低,错误;D项,漂白粉的主要成分为次氯酸钙,可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸,易变质,正确。
]2.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质。
下列实验现象和结论正确的是( )A.加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在B [向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条退色,说明溶液中有HClO存在,故A错误。
氯气是黄绿色有刺激性气味的气体,氯水呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在,故B正确。
盐酸中含有氯离子,向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液一定会生成氯化银白色沉淀,但不能说明氯水中含有氯离子,故C错误。
向氯水中加入氢氧化钠溶液,Cl2、盐酸和次氯酸均可与NaOH反应,不能证明含有HClO,故D错误。
]3.(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关说法正确的是( )A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价B.CsICl2有还原性,是因为含有较强还原性的I-C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液退色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成Cl2C [CsICl2中Cs为+1价,I为+1价,Cl为-1价,CsICl2具有氧化性,是因为I显+1价,A项错误;CsICl2具有还原性,是因为含有较强还原性的Cl-,B项错误;酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,滴加CsICl2溶液,Cl-与MnO-4在酸性条件下发生氧化还原反应,MnO-4被还原为Mn2+,溶液退色,C项正确;硝酸不能将Cl-氧化为Cl2,故在CsICl2溶液中滴加HNO3,无Cl2生成,D项错误。
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2讲 氯及其化合物学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
第2讲 氯及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
宏观与微观相结合从结构、化合价、物质分类多角度、多层次认识、分析氯气及其重要化合物的性质,并以实验手段验证,探究相关物质的性质及反应规律;了解氯及其化合物对环境的影响,培养学生的科学求实的态度及可持续发展观。
考点 氯及其重要化合物的性质与应用『知识梳理』1.氯气(1)氯气的物理性质颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性①与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。
②与非金属反应。
与H 2反应:H 2+Cl 2=====点燃或光照2HCl ,③与还原性无机化合物反应:(写离子方程式)(3)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应,氯的化合价既有降低又有升高,因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
名师提示你(1)常温下液态氯与铁不反应,故可用钢瓶贮运液氯。
(2)1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2N A,1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为N A,1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于N A(可逆反应)。
(3)工业制漂白粉应选择石灰乳,而不是石灰水、石灰粉。
(4)从平衡的角度理解氯水的成分和性质①氯水中存在三个平衡关系:a.Cl2+H2O HCl+HClO;b.HClO H++ClO-;c.H2O H++OH-结合可逆反应的特点可知氯水中含有②氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应的微粒不同。
名师提示你(1)氯水中起漂白作用的是HClO,不是Cl2,干燥的Cl2没有漂白性。
(2)不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。
2.次氯酸、次氯酸盐(1)次氯酸(2)漂白粉(3)漂白液[链接新教材]①(新教材LK第一册P192习题精选练)氯气是一种重要的化工原料,可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
2022版高考化学一轮复习第1章认识化学科学第2讲氯及其化合物课件鲁科版
(5)“84”消毒液的消毒原理与 H2O2 的相同,都是利用强氧化性。( ) 提示:√。“84”消毒液与 H2O2 具有强氧化性,均可以作漂白剂。
(6)过量 SO2 通入 NaClO 溶液中:SO2+ClO-+H2O===HClO+HSO3- 。( ) 提示:×。离子反应产物是 H+、Cl-和 SO24- ,HClO 具有强氧化性,而 HSO- 3 具有强 还原性。
(2)下列物质露置在空气中会变质,在变质过程中既有非氧化还原反应发生,又有氧化
还原反应发生的是________。
A.生石灰
B.漂白粉
Байду номын сангаас
C.NaOH
D.Na2SO3
(3)用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中,可能含有的杂质气体是
________。
①HCl
②O2
③CO2
④H2O(气)
【解析】(1)Cl2 不便于运输,HClO 不稳定,漂白粉稳定且易运输。(2)A、C 只发生非 氧化还原反应,D 项只发生氧化还原反应。(3)漂白粉长时间放置将变为 CaCO3 和 HClO,故可能有 CO2 生成,浓盐酸会挥发出 HCl 与水蒸气。
【备选例题】 如图所示,在 A 处通入氯气,关闭 B 阀时,C 处干燥的红布条看不到明显现象;当打 开 B 阀后,C 处干燥的红布条逐渐褪色。则 D 瓶中盛放的溶液可能是( )
A.稀硫酸 C.氯水
B.NaOH 溶液 D.饱和氯化钠溶液
【解析】选 B。解决本题的关键是要明确装置的特点及起漂白作用的是 HClO 或潮湿 的 Cl2。首先根据打开 B 阀后,C 处干燥的红布条逐渐褪色,说明 A 处通入的 Cl2 为 潮湿的,在关闭 B 阀时潮湿的 Cl2 通过了 D 瓶,看不到 C 处干燥的红布条有明显变化, 说明 D 瓶吸收了 Cl2 或吸收了 Cl2 中的水蒸气。
高中化学鲁教版 一轮复习:课时跟踪检测(2) 氯及其化合物
课时跟踪检测氯及其化合物1.当大量氯气泄漏时,用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。
适宜的物质是( ) A.NaOH B.KIC.NH3 D.Na2CO3解析:选D 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,能腐蚀皮肤,故A不选;KI与氯气反应生成碘,如浓度过高,对人体有害,故B错误;氨气本身具有刺激性,对人体有害,不能用氨水吸收氯气,故C错误;Na2CO3溶液显碱性,碱性较弱,能与氯气反应而防止吸入氯气中毒,则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子,故D正确。
2.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO解析:选C Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物,其产物与氯气和金属的相对量无关,A错误;氯水中含有漂白作用的HClO,不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误;2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上层颜色变浅,下层颜色变为橙红色,C正确;HClO有强氧化性,能将CaSO3氧化为CaSO4,D错误。
3.(2016·南阳模拟)下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是( )A.碘水 B.溴水C.氯水 D.溴化钠溶液解析:选D 因氧化性:Cl2>Br2>I2,则加入氯水、溴水,可将I-氧化为I2,淀粉遇碘变蓝,另外直接加入碘水,试纸也变蓝,而NaBr溶液与碘化钾不反应,不能变色。
4.下列关于新制氯水的叙述中,正确的是( )A.新制氯水中只含有Cl2和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后退色C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2D.氯水放置数天后,pH将增大解析:选B 新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子,A项错误;氯水中含有H+,可使蓝色石蕊试纸变红,HClO可使红色退去,B项正确;氯水中的HClO在光照条件下分解生成HCl和O2,C项错误;氯水久置,HClO会分解生成酸性更强的HCl,pH减小,D项错误。
高三化学一轮复习 第一章第2讲氯气及其重要化合物课时练习
证对市爱幕阳光实验学校一、选择题1.用经Cl2消毒的自来水配制以下溶液:①Na2SO3;②KI;③AlCl3;④FeCl2;⑤AgNO3;⑥稀盐酸,发现药品变质,它们是( )A.①②④⑤B.①②③④C.①②④ D.③⑥【解析】用Cl2消毒的自来水中,含有盐酸和氧化剂HClO,Cl-能使Ag+沉淀,HClO能将SO32-、Fe2+、I-氧化。
【答案】A2.“绿色化学〞进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反〞设计了如下装置与操作以替代相关的课本。
操作:钠与氯气反的装置可作如以下图改良,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。
以下表达错误的选项是( )A.反生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.假设在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【解析】该是课本的改良,符合绿色化学的目的——减少污染。
看似繁杂,考查的知识却较简单,利用排除法,钠在Cl2中燃烧时火焰为黄色,苍白色火焰是H2在Cl2中燃烧的现象。
【答案】C3.(质检)以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A.①②③ B.①②③⑥C.③⑥ D.③④⑥【解析】能使枯燥的蓝色石蕊试纸显,表达H+的性质,溶液呈酸性;使褪去,表达HClO的性质,使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的该是既含有盐酸,又含有HClO的物质。
氯气、液氯中只有氯气分子,在氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和酒精分子(氯气的酒精溶液就是将氯气溶于酒精时,两者之间并没有发生反),氯气分子不能使枯燥的蓝色石蕊试纸变红。
盐酸只能使枯燥的蓝色石蕊试纸变,不能使其褪色。
【配套K12】2019年高考化学一轮复习学案(鲁科版): 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物
第2节 氯及其化合物(对应学生用书第6页)[考纲知识整合]1.Cl 2的性质及其应用Cl 2在通常情况下,是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体,可溶于水,通常状况下,1体积水能溶解2体积Cl 2,密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应:2Fe +3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应:Cu +Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应:H 2+Cl 2=====点燃或光照2HCl ,(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应。
离子方程式为Cl 2+H 2O===H ++Cl -+HClO 。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl 2+2OH -===Cl -+ClO -+H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl 2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI +Cl 2===I 2+2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式为Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式为2Fe 2++Cl 2===2Fe 3++2Cl -。
2.新制氯水的成分、性质及应用(1)成分(2)性质(3)应用Cl 2+H 2O HCl +HClO 平衡移动的应用(1)不稳定性:2HClO=====光照2HCl +O 2↑。
氯水须现用现配,保存在棕色试剂瓶中,置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质,有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2,化学方程式为NaClO +CO 2+H 2O===HClO +NaHCO 3。
4.漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2,有效成分为Ca(ClO)2。
(2)化学性质 ①水溶液呈碱性,水解的离子方程式为ClO -+H 2O HClO +OH -。
2022版新教材高考化学一轮复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物学案鲁科版
第2节氯及其化合物考试评价解读1.能利用化学方程式、离子方程式等正确表示氯气、漂白剂的主要化学性质,掌握氯气的实验室制法。
2.能根据氯气的性质分析其在实验室、生产、生活以及环境中的常见问题,说明妥善保存、合理使用氯气、漂白剂的常见方法。
3.能说明氯及其化合物的应用,以及对社会发展的价值、对环境的影响,能有意识地运用所学的氯及其化合物的相关知识参与社会性议题的讨论。
核心素养达成变化观念与平衡思想运用平衡的知识理解氯气与水的反应,体会氯水的成分和氯水发生的反应;从离子反应、氧化还原反应角度理解氯气发生的反应。
科学精神与社会责任根据氯气及其化合物的性质,理解漂白粉、84消毒液的正确使用,对84消毒液在杀灭新型冠状病毒中的重要作用做出正确的价值判断。
氯气及氯的重要化合物的性质[以练带忆]1.制备金属氯化物时,常用两种方法:①用金属与氯气直接化合制得;②用金属与盐酸反应制得。
用以上两种方法都可制得的氯化物是( )A .AlCl 3B .FeCl 3C .FeCl 2D .CuCl 2A 解析:铝与氯气或盐酸反应均生成AlCl 3,但氯气与变价金属反应时生成高价态的氯化物,如与铁反应生成FeCl 3,与铜反应生成CuCl 2,但铁与盐酸反应生成FeCl 2,铜不与盐酸反应。
2.(双选)下列关于氯水的叙述不正确的是( )A .新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B .新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C .光照氯水有气泡逸出,该气体是O 2D .氯水在无色玻璃瓶中久置后pH 增大AD 解析:新制氯水中主要含有三种分子:H 2O 、Cl 2、HClO ,四种离子:H +、Cl -、ClO -和极少量的OH -,A 项错误;新制氯水中含有H +和HClO ,蓝色石蕊试纸遇H +变红,变红后的试纸被HClO 氧化褪色,B 项正确;氯水被光照后,发生反应:2HClO=====光照2HCl+O 2↑,生成盐酸,放出O 2,溶液酸性增强,pH 减小,C 项正确、D 项错误。
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基础课时2 氯及其化合物一、选择题1.实验室制取氯气时,下列溶液不能用于吸收残余氯气的是( )A .NaOH 溶液B .浓硫酸C .FeCl 2溶液D .Na 2CO 3溶液解析 Cl 2与NaOH 溶液、FeCl 2溶液、Na 2CO 3溶液均可反应,Cl 2不溶于浓硫酸,不能被浓硫酸吸收。
答案 B2.(2016·湖南五市十校联考,10)下列关于氯水的叙述,不正确的是( )A .一定浓度的氯水中加小苏打有气泡生成B .新制氯水中只存在两个平衡状态C .氯水应保存在棕色瓶中,久置后pH 减小D .饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO 溶液的重要方法解析 氯水中存在:Cl 2+H 2OHClO +HCl ,HClO H ++ClO -,H 2O H ++OH -三个平衡状态,B 错误;A 项,氯水中加小苏打发生反应NaHCO 3+HCl===NaCl +H 2O +CO 2↑,正确;C 项,由于HClO 见光易分解:2HClO=====光照2HCl +O 2↑,弱酸转化为强酸,久置后pH 减小,正确;D 项,盐酸的酸性大于碳酸,碳酸的酸性大于次氯酸,石灰石与盐酸发生反应使Cl 2+H 2OHClO +HCl 向右移动,从而生成较浓的HClO 溶液,正确。
答案 B3.(2016·聊城二检)向下列溶液中通入氯气,现象和结论描述正确的是( )A .品红溶液:红色退去,加热该退色溶液,仍无色;氯气具有漂白性B .紫色石蕊溶液:先变红,后退色;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C .含酚酞的氢氧化钠溶液:红色退去;氯气只作氧化剂D .硫化钠溶液:溶液变浑浊;氯气只作还原剂解析 氯气没有漂白性,次氯酸有漂白性,A 错误,B 正确;氯气与氢氧化钠反应,氯气既是氧化剂,又是还原剂,C错误;硫化钠与氯气反应,氯气作氧化剂,D错误。
答案 B4.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )A.漂白粉是纯净物,漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2解析漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物,反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为Ca(ClO)2,漂白液的主要成分是NaClO,以上符合题意的只有B项。
答案 B5.下列对氯及其化合物的说法正确的是( )A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁B.用pH试纸测得氯水的pH=4C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡,再加入少量四氯化碳振荡,静置后,上层颜色变浅,下层颜色变橙红色D.由Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO可推出Ca(ClO)2+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO解析Cl2与变价金属反应生成高价金属氯化物,其产物与氯气和金属的相对量无关,A 错误;氯水中含具有漂白作用的HClO,不能用pH试纸测定氯水的pH,B错误;2NaBr +Cl2===2NaCl+Br2,Br2易溶于CCl4而被萃取,故上层颜色变浅,下层颜色变橙红色,C正确;HClO有强氧化性,能将CaSO3氧化为CaSO4,D错误。
答案 C6.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是( )选项实验现象解释或结论A a处变蓝,b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2B c处先变红,后退色氯气与水生成了酸性物质C d处立即退色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性:Fe2+>Cl-解析选项A的实验现象只能说明氧化性:Cl2>Br2和Cl2>I2,不能说明氧化性Br2>I2;选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质;选项C中,氯气与水生成的酸性物质也可以使之出现对应的实验现象;e处变红色是氯气氧化Fe2+生成Fe3+的结果,说明还原性Fe2+>Cl-,选项D正确。
答案 D7.(2015·南京一模)下列离子方程式书写错误的是( )A.足量的氯气通入FeBr2溶液中:2Cl2+2Fe2++2Br-===4Cl-+2Fe3++Br2B.氯水滴加到AgNO3溶液中:Cl-+Ag+===AgCl↓C.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑D.用氢氧化钠吸收氯气:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O解析A中Fe2+与Br-的系数比应为1∶2;B中实质是Cl-与Ag+的反应。
答案 A8.下列关于氯气的说法正确的是( )A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂B.氢气在氯气中燃烧,瓶口出现白雾C.Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,故与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价D.Fe在Cl2中的燃烧产物用数轴表示如下:解析Cl2与水反应时Cl2既表现出氧化性也表现出还原性,A错误;H2在Cl2中燃烧生成的HCl在瓶口会与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴,因此会出现白雾,B正确;Fe 与氧化性较弱的非金属单质反应只能形成+2价化合物,C错误;Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3,D错误。
答案 B9.美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现,火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐,可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是( )A.含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B.当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C.可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D.一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气解析本题主要考查氧化还原反应的相关知识。
高氯酸盐中氯元素显+7价,由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性,能使蛋白质变性,不利于生命存在,A正确;元素处于最高价态时未必具有强氧化性,如H3PO4,B错误;亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物,氯化物不具有强氧化性,C正确;高氯酸盐中氯元素显+7价,浓盐酸中氯元素显-1价,二者反应可生成氯气,D正确。
答案 B10.某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性,所用装置(数量可满足需要,不含制气装置)如下,下列说法正确的是( )A.按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次为dacbeB.按气流流动的先后顺序,装置连接顺序依次为dabaeC.装置e的主要用途是制备NaClOD.若实验中使用到装置c且布条退色,则说明湿润的氯气有漂白性解析为确定氯气有无漂白性,需要进入到装置b中的氯气中不含HCl及水蒸气,故应先用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸除去水,为防止装置e中的水蒸气进入装置b中,在装置b、e之间还应加装一个装置a,尾气用NaOH溶液吸收,A、C错误,B正确;由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性,湿润有色布条退色是因氯气与水反应生成的HClO 引起的,D错误。
答案 B11.(2016·海淀区高三模拟)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究,下列叙述错误的是( )操作现象①取4 g漂粉精固体,加入100 mL水部分固体溶解,溶液略有颜色②过滤,测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝,最后退色③液面上方出现白雾;稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;最终,产生大量白色沉淀,黄绿色退去A.Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有碱性、漂白性C.液面上方出现白雾,白雾中一定只含HClD.最后,产生大量白色沉淀,黄绿色退去,推测白色沉淀主要是CaSO4解析B项,在漂粉精溶液中,ClO-+H2O HClO+OH-,所以其溶液具有碱性和漂白性。
C、D两项,白雾是生成的盐酸小液滴;在酸性条件下ClO-把SO2氧化成SO2-4;溶液变黄绿色的原因是ClO-和Cl-在酸性条件下生成Cl2,再退去的原因是Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,所以最终生成的白色沉淀是CaSO4。
答案 C二、填空题12.工业上用Cl2与碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。
请回答下面问题:(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是,制漂粉精的主要反应的化学方程式是。
(2)下列物质露置在空气中会变质,在变质过程中既有非氧化还原反应发生,又有氧化还原反应发生的是。
A.生石灰 B.漂白粉C.NaOH D.Na2SO3(3)写出下列两个化学方程式,并注明反应类型。
漂白粉+稀盐酸,属反应;漂白粉+浓盐酸,属反应。
答案(1)漂粉精比HClO(Cl2)稳定,且便于贮存和运输2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O(2)B(3)Ca(ClO)2+2HCl(稀)===CaCl 2+2HClO 复分解 Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl 2+2Cl 2↑+2H 2O 氧化还原13.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置(1) 要将C 装置接入B 和D 之间,正确的接法是:a→ → → d 。
(2) 实验开始先点燃A 处的酒精灯,打开活塞K ,让Cl 2充满整个装置,再点燃D 处的酒精灯。
Cl 2通过C 装置后进入D ,D 装置内盛有炭粉,发生氧化还原反应,生成CO 2和HCl(g),发生反应的化学方程式为 。
为了使C 装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是 。
(3) D 处反应完毕后,关闭弹簧夹K ,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A 处仍有少量Cl 2产生,此时B 中的现象是 ,B 的作用是 。
(4)A 、B 、C 、D 、E 装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。
解析 (1)正确连接的关键是C 装置的作用,由于D 中反应生成了CO 2和HCl ,有氢元素存在,说明有水参与反应,反应化学方程式为2Cl 2+C +2H 2O=====△4HCl +CO 2,C 装置的作用是提供水蒸气,而且Cl 2从C 中出来带出水蒸气,因此应该是长进短出。
(2)C 中提供水蒸气,烧杯中加入浓硫酸,浓硫酸溶于水放热,有利于水蒸气生成。
(3)弹簧夹K 关闭,生成的气体将B 中的溶液压入长颈漏斗中。
(4)由于D 中反应生成了极易溶于水的HCl ,会造成E 中水倒吸,可以用一个倒置的小漏斗防止倒吸;未反应的Cl 2有毒,应用NaOH 溶液吸收。