5.1常用反应装置
5.1质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
知识点3 质量守恒定律的理解与应用
3.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( A
)
A. 石蜡熔化前后，其质量不变
B. 铁钉和硫酸铜溶液反应，反应前后物质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比木材的质量小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝的质量大
影响，理由是____________________________________________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
时橡胶塞被冲开
_______________。
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
偏右
（3）图乙中反应后天平的指针______（填“偏左”“偏右”或“不变”），
盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳逸散到空气中
原因是____________________________________________，该反应
遵守
不能
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
不需要
10.如图是验证质量守恒定律的实验，该实验中红磷________
平衡气压，
（填“需要”或“不需要”）过量，实验中小气球的作用是_____________
没有
防止瓶塞被冲开
______________。小气球对实验最终的结果______（填“有”或“没有”）
小气球最终处于收缩状态，不会受到浮力的影响
5.1质量守恒定律-九年级化学人教版(2024)上册
氮、氢、氧、碳
。
2.CHx+ 2O2 = CO2 + 2H2O,请判断CHx中,x的值应为 4 。
3.O2+2SO2=2X,X的化学式为__S_O__3____ 。 4.在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，
其中正确的是 B
A.X3Y2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.XY2 5.潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：
A.9.6克 B.12.6克 C.6.6克 D.14.9克
△
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑
27.5g = 17.9g +氧气的质量
别漏 了我
五 质量守恒定律的应用—2.判断反应物是否全部参与反应
1.已知20克A物质与32克B物质充分反应生成44克C物
质。B恰好完全反应，则实际参与反应的A物质的质
一 化学反应前后物质的质量关系
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
1.将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插 入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。
2.将装置放在天平上称量，记录所称质量m1。 3.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 4.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称
量是
12克
。
2.现将10gA 和20gB混合加热,A 与B发生化学反应,10gA
完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比
是D
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 4∶1
D. 5∶1
五 质量守恒定律的应用—3.推断反应物或生成物的化学式（元素）
1.把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O 、CO2三种物质，则这化合物是由什么元素组成？
5.1质量守恒定律(第1课时)课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册++
反应原理：碳酸钠 +盐酸→氯化钠 + 水 + 二氧化碳（盐酸是HCl的水溶液）
Na2CO3 HCl NaCl H2O
CO2
实验现象： 白色固体消失，产生大量气泡
思考：为什么反应前后质量不相等？该反应是否遵循质量守恒定律？
遵循质量守恒定律。生成二氧化碳气体逸散到空气中，导致 反应后质量减小。
参加反应的 Na2CO3和HCl 的总N质aC量l和。H2O和CO2
当堂检测
1.下列描述的变化中，不能用质量守恒定律解释的是（ B ）
A.蜡烛燃烧后质量减小 B.将3g食盐放入3g水中完全溶解后得6g溶液 C.铁生锈后质量增加 D.硫粉在空气中充分燃烧后固体质量减小到0g
2.实验室把10 g高锰酸钾放在试管中充分加热，冷却后，称得试管中残
留物的质量是9.2 g，则反应中生成的氧气质量是 0.8g 。
3.一定条件下，甲，丁四种物质反应前后的质量关系如表所示， 完成以下题目。
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
40
3
5
2
反应后质量/g
4
X
5
34
求反应后X的质量 7 g,该反应属于 化合
反应的甲和丁的质量比是
9：8 。
反应，参加
4.老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：
(1)A组设计甲图方案，读取加入盐酸前后的质量。质量并不相等，其原是
所有化学变化 都遵循，不适 用物理变化
所有反应物总质量和所有生 成物总质量相等，并不是体
积及其他方面
与化学家“对话”
请您运用本节课所学内容对波义尔实验进行解释。
参加反应汞与氧气的质量总和等于 生成的氧化汞的质量。 m(汞） + m (氧气） = m (氧化汞）
干涉装置
At Art
Atr
r%2 1 t%t%
Stocks倒逆关系
等倾干涉
• 在薄膜上方放置一凸 透镜，在凸透镜的像 方焦平面观察干涉条 纹。
• 此时只有相互平行的 光才能相遇，进行叠 加。
• 相互平行的光有相同 的倾角，故称等倾干 涉。
薄膜面积比光波长大得多，可以应用反射折射定律
P2
2、白光做光源 ？
在Ｍ1Ｍ2 的相交处 ,两光等光程, 即干涉仪两臂等光程 , 不论哪种波长,交点处都是等光程点，该处是暗纹，周围彩 色分布，常用来确定等光程点的位置。
Michelson干涉仪的干涉花样
等厚条纹的弯曲
2n2
h
cos
i2
(2
j
1)
2
向正上方的光线 i2 0
偏向的光线 i2 0
cos i2 1 cos i2 1
纹中心的角距离）
亮纹 2n2h cosi2 (2 j 1) 2
暗纹 2n2h cos(i2 i2 ) j
2n2hsin i2i2 / 2
i2
4n2h sin i2
膜厚增大，条纹细锐
中心条纹没有周围细锐
动态反应
考察中心点
L0 2nh m0
若h则 m
h
2n
中心级次 m0 1
原来是第4级条纹的位置现在是第5级，4、3、2、1级分别 向外移动一条，故看到 条纹自内向外冒出
级别与等倾反
rm
drm dm
1 2
R R
m 2rm
（2）愈往边缘，条纹愈密
0 1 2 345……
List of types of interferometers
• Field and linear interferometers • Intensity and nonlinear interferometers • Quantum optics interferometers • Interferometers outside optics
5.1常用仪器与实验基本操作【中考化学专题复习】
班级姓名学号使用时间：2012年月日计划专题五科学探究5.1常用仪器与实验基本操作【【1.药品的使用原则⑴认清药品名称，注意防毒、防腐蚀。
药品不得用拿，更不能品尝药品。
直接闻气体的气味，闻气味的正确方法是：。
⑵节约药品，若无用量说明，一般液体取 mL，粉末状固体只需即可，块状固体取。
⑶药品取用完毕后，将试剂瓶放，并使标签。
⑷用剩的药品，要即放入指定容器，不能放入原试剂瓶。
2.安全意识⑴受酸腐蚀：大量水洗→溶液冲洗→水洗。
一般酸液溅入眼内，亦与用此法。
但皮肤或衣服上沾有浓H2SO4时，应先用，再用水洗。
⑵受碱腐蚀：水洗→溶液洗→水洗。
碱液溅入眼内：水洗→溶液洗→水洗。
⑶不慎着火：不要惊慌，可用或盖在着火物上，或使用灭火器；衣服着火，立即脱下，或用盖着火处，或就地打滚。
3.试剂的存放(1)固体试剂存放于瓶中，液体的存放于或中，见光易分解的试剂存放于色试剂瓶中，如、及其溶液。
(2)易挥发的如、、等放于低温通风处保存；易分解的，如NH4HCO3等放于阴凉处保存；易吸水的，如、、等放于通风，干燥处保存。
强碱性溶液应存放在带塞的试剂内密封；少量白磷存放于中。
1.药品的取用固体块状：用将其放在斜的使其慢慢滑下。
固体粉末：用或直接加入，做到。
少量液体：用吸收，使其在试管口方进行滴加。
大量液体：直接向容器内倾倒：先取下瓶塞，放，试管口试剂瓶口，向容器内倾倒，完毕后，瓶口稍，再坚起，盖上瓶塞。
●药品的定量取用⑴固体：使用仪器：，“边放药品，边放砝码”，放药品时两边放，对于性或性药品，应在放中称量。
注意：天平的正确使用方法是：物码，称量时：M物=M码M游码若不小心做成了：物码，称量时：M物=M码M游码⑵液体①使用仪器：。
②选择规格：最大量程比所要量取值，且尽量接近。
③操作方法：量筒放平稳，加至刻度线，再用加至刻度线。
④读数方法：视线与保持水平。
注意：量筒的使用正确的方法是读数：仰视俯视取液：仰视俯视2.仪器连接与装配 (1)连接方法①玻璃管插入橡皮塞：沾 湿润，转动插入。
EOEG装置工艺流程介绍
第五章工艺流程叙述5.1EO反应——61单元反应系统接受来自 CO2脱除单元（63工段）的进气，反应初期温度为64℃。
循环气通过二氧化碳再生塔尾气冷凝器 E-6308预热到102℃。
Y-6114喷射出的乙烯使反应器进口的乙烯浓度保持在28% mol。
进料浓度约为 7.6% mol O2。
加入氧气，使其在物料中浓度不超过 8.85% mol这个氧气限制浓度。
氧气流速随催化剂使用周期增长而增加。
高压氮气缓冲罐 C-6166储存氮气，以供在开车和停车情况时对 O 2系统的清扫。
在加进 O 2之后，循环气在 E-6109中与低压凝液换热、在循环气热交换器 E-6106中与热循环气体换热，以控制反应末期进料温度 212℃。
E-6106壳程温度最小为120℃，以防管程结垢。
催化剂促进剂在 E-6109后面加入。
催化剂促进剂经泵（G-6606/7）以液相进入反应循环。
促进剂在进入大量的循环气之前，要用加热少量循环气来气化。
这种设计防止固体形成，并提供了循环气中的促进剂均匀分布。
由于催化剂活性周期的原因，循环气进入反应器的量是变化的。
设计流量变化范围从反应前期的 1.05 MMKg/hr到反应末期的 1.21 MMKg/hr。
反应器 E-6101排出富含 EO的循环气。
反应器出口的循环气温度，在反应末期约为257℃，在反应前期为 228℃。
出口封头的容积最小化设计，这便于催化剂的更换，减少杂质生成、减少换热器结垢、减少反应循环管线尾烧的危险。
管子的数量以及反应器外径由最大产品流速时的催化剂最高温度决定。
反应器的冷却是通过汽包发汽系统来实现的。
汽包 C-6130水通过热虹吸式将水循环到反应器壳体，从回流液体中分离出所产生的蒸汽。
反应器的热量产生的蒸汽从反应前期到反应末期，随催化剂周期变化，都回收到中压蒸汽总管。
汽包和反应器的设计压力由反应末期蒸汽压力（饱和温度255℃）决定，为4.9 MPaG。
热的循环气进入位于反应器封头底部的换热器E-6104，进行快速急冷。
1合成气制二甲醚淤浆床反应器冷模试验
G f (U G , L , cS , , L , S ) 其中 L , cS , , L , S 分别为液体粘度、固含量、液体表面张力、液体密度、固体密度。
利用因次分析方法，可将上式各因素组成无因次数群，构成如下形式：
G 1 G 4
4 U g L f G L , L 3
由实验结果表明，无论有无换热器，随着三相淤浆床反应器中催化剂固含率的增加，气含 率呈下降趋势。这是因为固含率增加，淤浆的粘度也随之增加，增强了小气泡合并成大气泡的 能力，从而引起气含率下降。 换热元件对气含率的影响
0.35 0.3 0.25 0.2 0.15 0.1 0.05 0 0 0.1 0.2 0.3
5.5 案例
5.5.1 案例 1：合成气制二甲醚淤浆床反应器冷模试验
对于大型工业化的三相淤浆床反应器，由于生产的需要，使得反应器的高度高(20～40 米)、 直径大(1～8 米)、反应压力大(2.0～4.0MPa)、固体催化剂含量高(30～40％质量分率)，同时当 反应为放热反应时，还需要添加内置换热器，这样的三相淤浆床反应器存在复杂的流体力学行 为，直接影响反应结果，使得在设计和放大三相淤浆床反应器时必须考虑放大效应，因此必须 对三相淤浆床反应器的流体力学行为进行深入而细致的研究。 （1）冷模试验方案 研究三相淤浆床反应器的流体力学，一般采用冷态模拟装置。研究结果可供同体系同类型 反应器参考。冷模试验装置的结构与实际反应器相同或接近；内部构件相同或相似；试验研究 的物系与实际物系相同或接近。冷态模拟试验方法较为简单，投资少，而且在发现问题时，改 进方便，因此应用十分广泛。 气含率是三相淤浆床反应器流体力学行为中最重要也是可以定量的指标，是评价气液传质 状态，确定三相反应器体积及液－固两相用量时必不可少的参数。影响气含率的因素很多，主 要包括操作条件、液体性质、固体颗粒性质、床层特性、反应器结构等。 表观气速是影响气含率的关键因素，气速增大，气含率增加，一般认为气含率与气速的 0.5～1.0 次方成正比。三相反应器的直径对气含率的影响仅限于直径小于 0.15 米的小塔，对 大直径反应器来说影响不大。多数研究者认为气体的性质对气含率的影响很小，可以忽略。因 此很多关于气含率的经验关联式均没有考虑气体性质的影响。 气含率的测定方法有床膨胀法、压强脉冲法及电导探针法。床膨胀法比较直观、方便、 简单，所以应用十分广泛示了三相淤浆床反应器在有(无)内构件条件下气含率随固含率的变化。 由于合成气制二甲醚的反应为放热反应，在三相淤浆床反应器中必须加入换热器，以保证反应 热的及时移走。因此，考察有换热器的淤浆床层气含率十分重要。从上图中可以看出，在有换 热器存在时，床层平均气含率增加。通过观察发现，当存在换热器时，淤浆床层的气泡大小更 均匀，很少有大气泡，同时气泡沿反应器径向分布也更均匀。这说明换热器的加入不仅未破坏 床层的流体力学性质，还起到良好的破碎气泡的作用。 不同液体对气含率的影响 本实验测定了空气－水和空气－石蜡油两相体系的平均气含率，见图 5.11。由图可见，液 体不同，气含率是不同的。空气－水体系的平均气含率略大于空气－石蜡油体系。这是因为液 体石蜡油的粘度大于水的粘度，使得气泡直径较大，导致平均气含率下降。
2022-2023学年山东省淄博市美术中学高中部高二化学期末试题含解析
2022-2023学年山东省淄博市美术中学高中部高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和A g+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用K M nO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和C H3CH2CH2CHO参考答案：C略2. 实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是( )A. 先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸B. 先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸C. 先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯D. 先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸．参考答案：A略3. X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是A．X：3s23p1 Y：3s23p5 B．X：2s22p3 Y：2s22p4C．X：3s23p2 Y：3s23p4 D．X：3s2 Y：2s22p3参考答案：B略4. 根据下列事实：（1）X＋Y2＋＝X2＋＋Y；（2）Z＋2H2O＝Z（OH）2＋H2↑ （3）Z2＋氧化性比X2＋弱；（4）由Y、W电极组成的原电池，电极反应为：W2＋＋2e－＝W, Y－2e－＝Y2＋，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是A. X＞Z＞Y＞WB. Z＞W＞X＞YC. Z＞X＞Y＞W D. Z＞Y＞X＞W参考答案：C略5. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115℃～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是()A．不能用水浴加热B．长玻璃管起冷凝回流作用C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率参考答案：C略6. 在实验室做下列实验时，不可能测出的数据是( )A．用量筒取12.36mL盐酸B．用托盘天平称取2.7g食盐C．用容量瓶配制1.0mol/LNaOH溶液100mLD．用酸式滴定管量取21.40mL盐酸参考答案：A略7. 下列说法或表示法正确的是（）A．由“C（石）→C（金）；△H= +1.9 kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/molD．HCl和NaOH反应的中和热△H= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol参考答案：C略8. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA 族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素，以此进行解答题中各问．【解答】解：X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，则Y为第ⅥA族元素，则X可能为H、Li、Na等元素，Y可能为O、S等元素：A、当X为H、Li等元素，Y为S元素时，X的原子半径小于Y的原子半径，故A错误；B、X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为O元素时，其对应的离子为O2﹣，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，故B错误；C、两元素形成的化合物中，原子个数为1：1的有H2O2或Na2O2，故C错误；D、化学式为X2Y的有H2O或Na2O或Li2O，可能是离子化合物，也可能是共价化合物，故D正确．故选D．9. 下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是（）A．异戊二烯[CH2=C（CH3）CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应B．2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应C．邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应D．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应参考答案：C考点：有机化合物的异构现象．分析：A、根据二烯烃与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成来判断；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯；C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物；D、苯环上的两种取代基有邻、间、对三种不同位置．解答：解：A、异戊二烯与溴可发生1，2﹣加成或1，4﹣加成两种物质，则存在同分异构体，故A错误；B、2﹣氯丁烷（CH3CH2CHClCH3）与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应可生成1﹣丁烯和2﹣丁烯，则存在同分异构体，故B错误；C、邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应生成邻羟基苯甲酸钠一种有机物，则一定不存在同分异构体，故C正确；D、甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应，可生成邻﹣硝基甲苯、间﹣硝基甲苯和对﹣硝基甲苯三种物质，则存在同分异构体，故D错误；故选C．点评：本题考查有机物的性质，依次来判断产物是否存在同分异构体，做此类题目要注意根据有机物的结构特点分析可能的产物，本题难度不大．10. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能参考答案：C略11. 下列关于有机物的命名中不正确的是：A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷C．3,4─二甲基辛烷D．3─甲基己烷参考答案：B略12. 能在溶液中大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-B．Fe3+、H+、I- 、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-参考答案：C略13. 结构为…－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。
2021-2022学年鲁教版（五四制）八年级化学5.1化学反应中的质量守恒
生成氯化钙，水的质量
盐酸中氯化氢的质量
生成二氧化碳质量
盐酸中水的质量
盐酸中水的质量
结论:参加反应的各物质质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和
问题很简单，我只要称出抽烟前 烟斗和烟丝的总重量，再减去抽 完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量， 不就是我吐出烟和气体的重量了 么！”
烟斗+烟丝-（烟斗+剩余烟灰）=吐出的烟+气体
烟斗+烟丝=（烟斗+剩余烟灰）+吐出的烟+气体
我思我获
实验二：碳酸钠粉末与稀盐酸的反应
探究动2:
实验目的：证明此结论是否适用于所有的化学变化？ 实验一：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应生成
B．N2 C．NO D．NH3
元素 反应前 反应后
差
Cu 3
3
0
H
8
4*2=8
0
N8
3*2=6
2
O
3*8=24 3*3*2+4*1=22
2
反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： C2H8N2+2N2O4 ＝
3N2+2X+4H2O，X的化学式为（ ）
A．CO
B．CO2
C．CH2O D．H2
13．一密闭容器中加入a、b、c、d四种物
提出问题
木炭燃烧成 为灰烬，
化学反应 前后,物 质质量是 否发生变
化?
铁生锈变粗
小树苗长成参 天大树，
提出问题
化学反应前后,物质质量是否发生变化?
猜想与假设
大于＞ 反应前物质的质量 等于= 反应后物质的质量
小于＜
你选择哪个反应进行验证？
1、白磷燃烧
磷+氧气点燃→五氧化二磷
5.1化学反应中的质量守恒学案设计
第五单元定量研究化学反应第一节化学反应中的质量守恒【学习目标】1 、通过对化学反应中反应物与生成物质量测定，理解质量守恒定律的内容。
2 、能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因，能用质量守恒定律解释化学反应中物质的质量关系。
3 、通过对实验的操作与观察，培养学生的实验操作能力及观察分析能力。
【重点、难点】质量守恒定律的涵义及实质【学习过程】一：课前自主学习1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。
砝码要用______夹取。
2.化学变化的实质是，化学变化中的最小微粒是。
3.写出过氧化氢分解的符号表达式4.课本P101甲、乙、丙中哪个图示表示了过氧化氢分解的过程. 。
分解了的过氧化氢的质量与生成水和氧气的质量是否相等？为什么？5、质量守恒定律的内容：【预习检测：】1、质量守恒定律内容：参加．．的各物质的，等于反应后生成的各物质的。
对质量守恒定律的理解，化学反应的过程是重新组合的过程，即在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化，所以化学反应的前后各物质的质量总和必然相等。
2、下列说法中正确的是（）A.蜡烛燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律B.10g食盐溶解在100g水中，形成110g食盐水，这个变化遵循质量守恒定律C.镁条在氧气中燃烧，生成氧化镁的质量等于反应的镁条质量与氧气的质量之和D.根据质量守恒定律，1L氢气和1L氧气反应生成2L水梳理:你预习后会了哪些？还有哪些困惑？二：课堂助学：新课引入：在化学反应过程中反应物和生成物的质量如何变化呢？新知探究：（1）质量守恒定律的微观认识阅读课本P100-101，完成“活动天地5-1”中“推测过氧化氢分解过程中物质的质量关系”的问题，并能总结：化学反应前后参加反应原子的质量、种类、数量（填写“会”或“不会”）改变。
（2）质量守恒定律的宏观认识学生在教师的指导下进行质量守恒定律的实验探究。
5.1质量守恒定律：验证质量守恒实验再探究说课稿-025学年九年级化学人教版(2024)上册
人教版初中化学9年级上册第5单元课题1《质量守恒定律》：验证质量守恒实验再探究说课稿一、使用教材本节课选自于人教版初中化学第5单元课题1《质量守恒定律》。
二、教学背景分析。
1.课标解读新课标要求，通过实验得出质量守恒定律，并应用质量守恒定律解决实际问题，如制作简易供氧器等跨学科实践活动的定量研究。
2.教材解读质量守恒定律的验证实验是学生对化学反应的认识，从定性到定量，从宏观到微观，从证据推理到模型建构的关键性实验。
人教版选取两个典型实验来验证，一是有气体参与的反应，二是无气体参与的反应。
其中红磷燃烧实验很难做到快、准、平，也就是玻璃管快速深入并对准红磷，天平前后平衡。
而对于铁钉与硫酸铜反应，溶液变为浅绿色这一现象很难观察到，为此我们进行了验证质量守恒定律实验再探究。
3.学情分析学生已掌握质量守恒定律及初步学会用定量方法研究质量守恒定律，未知如何通过改进使质量守恒定律验证实验更严谨、科学、现象明显。
4.目标构建基于以上分析，设定了学业目标既改进红磷燃烧、探究铁与硫酸铜实验的更佳实验效果，能从定性与定量的角度来改进实验，及素养目标，并设计相应的评价内容，实现教学评一体化。
5.已有研究分析红磷燃烧实验，查阅文献，以质量守恒实验改进为关键词，在中国知网上检索出61条，说明经过多年，该验证实验仍是一线教师的热点与痛点。
且改进过的装置有的比较复杂，有的不安全，不利于学生实验。
于是布置了课后作业：设计改进红磷燃烧实验。
二、红磷燃烧实验改进方案中，有装置的改进，将红磷换成白磷，提高温度，增大氧气浓度，见图1图 1基于安全性及其可操作性。
最后小组同学选取三种方案来探究。
方案一，将干燥的红磷装于试管中，在酒精灯上直接加热引燃，可以看到有少量的白烟产生，但未见红磷剧烈燃烧，产生黄白色火焰，该装置简单但与教材实验相比没有达到相应的效果。
见图2图 2第二种方案，提高温度。
改进效果装置简单，学生易操作、实验现象明显。
见图3图 3第三种方案，增大氧气浓度。
国家安全监管总局关于印发《危险化学品建设项目安全设施目录(试行)》和《危险化学品建设项目安全设施设计
国家安全监管总局关于印发《危险化学品建设项目安全设施目录（试行）》和《危险化学品建设项目安全设施设计专篇编制导则（试行）》的通知【公布日期：2007年11月10日】【实施日期：2007年11月10日】【法律类型：规范性文件】【行业类型：危险化学品】【颁布部门：国家安全生产监督管理局】【文号：安监总危化〔2007〕225号】各省、自治区、直辖市及新疆生产建设兵团安全生产监督管理局，有关中央企业：为贯彻执行《安全生产法》、《危险化学品安全管理条例》、《安全生产许可证条例》以及《危险化学品建设项目安全许可实施办法》（国家安全监管总局令第8号）等法律、行政法规和部门规章，规范和指导全国危险化学品建设项目（以下简称建设项目）安全评价、安全设施设计和安全许可以及试生产（使用）方案备案工作，国家安全监管总局编制了《危险化学品建设项目安全设施目录（试行）》和《危险化学品建设项目安全设施设计专篇编制导则（试行）》，现印发给你们（可在安全监管总局政府网站下载），自2007年11月30日起试行，试行期1年，试行期满前将修订公布正式执行，并就有关事项通知如下：一、2007年12月1日前，已经编制但尚未作为建设项目安全许可申请材料提交给建设项目安全许可实施部门的建设项目安全设施设计专篇，请按照本通知要求修改和完善。
二、请将本通知转发给辖区内（或者所属）有关危险化学品生产、储存的企业，从事建设项目安全设施的设计、施工和监理单位，以及有关安全评价机构。
在试行过程中如发现问题，请及时函告国家安全监管总局危化司，并提出修改意见及其理由。
附件：1、危险化学品建设项目安全设施目录（试行）2、危险化学品建设项目安全设施设计专篇编制导则(试行）二○○七年十一月十日附件一危险化学品建设项目安全设施目录（试行）说明一、安全设施的含义指企业（单位）在生产经营活动中将危险因素、有害因素控制在安全范围内以及预防、减少、消除危害所配备的装置（设备）和采取的措施。
化工原理实验装置
化工原理实验装置
化工原理实验装置是实验室中常见的设备，用于进行化学反应或物质分离等实验。
以下是一些常见的化工原理实验装置及其功能：
1. 反应釜：用于进行化学反应的容器，通常由耐高温和耐腐蚀的材料制成，如玻璃、不锈钢等。
在反应釜中，可以进行各种化学反应，如酸碱中和、氧化还原等。
2. 分离漏斗：用于将两种不相溶的液体进行分离。
通过调整分离漏斗的开关，将上下两层液体分离开来。
3. 分液漏斗：用于分离密度不同的液体。
将混合液倒入分液漏斗中，待液体静止后，通过打开龙头放出下层较重的液体。
4. 回流冷凝器：用于回收汽化的溶剂。
在反应过程中，有些溶剂会汽化，通过回流冷凝器可以将汽化的溶剂冷凝成液体并回收。
5. 加热器：用于加热反应物，提供反应所需的温度。
可以使用电炉、燃气灯等加热源进行加热。
6. 水浴：用于对实验物体进行恒温加热。
将实验容器放置于水浴中，通过调节水温来使实验物体保持恒定温度。
7. 离心机：用于分离杂质或固体颗粒。
将混合液倒入离心机管中，通过高速旋转使固体颗粒沉淀在管底。
上述仅为常见的化工原理实验装置，装置的具体使用方法和实验目的各不相同。
在进行化工实验时，应按照相关实验操作规程进行操作，并注意安全防护措施。
5.1 车站消防系统概述
5.1 车站消防系统概述
二.火灾探测器 2.按响应火灾参数的不同分类
按响应火灾参数的不同，火灾探测器可分为感温火灾探 测器、感烟火灾探测器、感光火灾探测器、可燃气体探测器 和复合式火灾探测器。 (1)感温火灾探测器。
感温火灾探测器是对警戒范围内某一点或某一线路周围 温度变化进行响应的火灾探测器。火灾发生时，物质的燃烧 产生大量的热量，使周围温度发生变化。感温火灾探测器可 以将温度的变化转换为电信号以达到报警的目。
5.1 车站消防系统概述
一.组成及主要功能 2.主要功能
通过自动捕捉火灾探测区域内火灾发生时的烟雾或热气，发出声光报警并控制自动灭火 系统；同时联动其他设备的输出接点， 控制事故照明及疏散标记、事故广播及通信、 消防 给水和防排烟设施，以实现监测、报警 和灭火的自动化。
5.1 车站消防系统概述
二.火灾探测器
5.1 车站消防系统概述
二.火灾探测器 2.按响应火灾参数的不同分类
②光电感烟式探测器 散光型感烟式探测器。散光型感烟式探测器同样是由一 个光源和一个光敏元件对应装设在小暗 室里构成。在正常（无 烟）情况下，光源发出的光不能照射到光敏元件上，整个电路 维持正常状态， 探测器不发出报警信号。当火灾发生并产生烟 雾时，光通过烟雾粒子反射或散射到光敏元件上,光信 号转换 成电信号，经放大电路放大后,探测器驱动报警装置发出报警 。
5.1 车站消防系统概述
二.火灾探测器 1.按探测器结构的不同分类
（1）点型火灾探测器。 点型火灾探测器是将探测元件集中在一个特定位置上，探测该位置周围的物理现
象和化学现象的装置，如感烟探测器、感温探测器和复合式探测器等是最常用的点 型火灾探测器。
（2）线型火灾探测器。 线型火灾探测器是响应某一连续线路附近的火灾所产生的物理现象和化学现象
5.1常见传感器的工作原理
【例 3】 （多选）如图所示为某霍尔元件的工作原理示意图， 该元件中电流 I 由正电荷的定向运动形成。下列说法正确的是（ ）
A．M 点电势比 N 点电势高 B．用霍尔元件可以测量地磁场的磁感应强度 C．用霍尔元件能够把磁学量转换为电学量 D．若保持电流 I 恒定，则霍尔电压 UH 与 B 成正比
2．传感器的工作原理 传感器感受的通常是非电学量，如压力、温度、位移、浓度、 速度、酸碱度等，而它输出的通常是电学量，如电压、电流、电荷 量等，这些输出信号是非常微弱的，通常要经过放大后再输送给控 制系统产生各种控制动作。传感器的工作原理如下所示： 非电学量 → 敏感元件 → 转换器件 → 转换电路 → 电学量
（3）电路结构分析：认真分析传感器所在的电路结构，在熟悉常用 电子元件工作特点基础上，分析电路输出信号与输入信号间的规律。
（4）执行机构工作分析：传感器的应用，不仅包含非电学量如何向 电学量转化的过程，还包含根据所获得的信息控制执行机构进行工作的过 程。
[跟进训练] 1．全面了解汽车的运行状态（速度、水箱温度、油量）是确保汽车安全行驶和驾 驶员安全的举措之一，为模仿汽车油表原理，某同学自制一种测定油箱油量多少或变化 多少的装置。
BCD [当正电荷定向运动形成电流时，正电荷在洛伦兹力作用 下向 N 极聚集，M 极感应出等量的负电荷，所以 M 点电势比 N 点 电势低，选项 A 错误；根据霍尔元件的特点可知，选项 B、C 正确； 因霍尔电压 UH＝kIdB，保持电流 I 恒定时，霍尔电压 UH 与 B 成正比， 选项 D 正确。 ]
5.1+质量守恒定律课件---2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册
反应生成的二氧化碳逸散到空气中
（3）将实验二中的烧杯换成带有气球的装置（如图三），实验结束，天平平衡（忽略浮力），小气球的变化情况是______（填“变大”“变小”或“不变”），实验中小气球的作用是__________________________________。
元素的______、______ 不变；物质的________不变
点拨：由上图可知反应前后物质种类和分子种类一定变；分子数目可能变。
种类
数目
种类
质量
总质量
2.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( )
D
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥元素化合价
A. ①④⑥ B. ①②⑥ C. ②③⑤ D. ①③⑤
2.如图表示两种气体发生的化学反应，下列说法正确的是( )
D
A. 生成物一定是混合物 B. 反应前后原子的种类发生改变C. 该反应属于分解反应 D. 反应前后原子的数目不变
3.某化学兴趣小组的同学，设计了如图所示装置和实验来验证质量守恒定律：
（1）实验一红磷燃烧时，瓶塞没有塞紧，待燃烧完毕并冷却至室温后再塞紧，天平的指针______偏转。（填“向左”“向右”或“不发生”）
1.参加反应的镁条和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量2.有氧气参与反应，生成的白烟逸散到空气中，故天平不平衡
碳酸钠
稀盐酸
等于
氯化钠和水和二氧化碳
续表
—
碳酸钠和稀盐酸
镁条的燃烧
实验结论
反应前反应物质量总和与反应后生成物的质量总和______
第五单元 化学反应的定量关系
5.1 质量守恒定律 教案1
5.1 质量守恒定律 教案
1.通过实验探究质量守恒定律,初步学会控制条件进行定量实验研究,能对实验证据进行分析推理,得出合理的结论。
2.认识质量守恒定律,能说明化学反应中的质量关系。
3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。
4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
重点:通过实验探究能理解质量守恒定律的涵义并会运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
难点:引导学生通过实验探究得出结论,使学生理解质量守恒的原理,从而能从定量角度理解化学反应。
板书设计
课题1质量守恒定律
一、概念
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、实质
化学反应前后,原子的质量不变、原子的种类不变、原子的数目不变。
关于GB18218《危险化学品重大危险源辨识》-关于生产装置存在量
关于GB18218《危险化学品重大危险源辨识》实施中的疑难问题1.关于分级系数α的取值，标准明确为常住人口，包括厂区内生产人员吗，还是仅仅只是厂区外部居民？厂区员工宿舍内的人员算么？生产区的工作人员算么？厂区围墙外本厂的员工住房家属区或者接待中心内人员算么？答：危险化学品重大危险源厂区边界外扩展500m范围内，属于常驻人口就算。
如果近距离有人员密集场所请核实工厂是否满足社会风险和个人风险可接受水平。
1.表2的危险性分类说明跟《危险化学品分类信息表》里的危险性分类是否一样？答：一致的，都是依照GB30000《化学品分类和标签规范》,我国执行GHS。
1、生产装置实际存在量具体如何估算，如：（1）塔器中气相和液相是否需要分别识别，分别定存在量及临界量？答：具体物质具体分析，有的物质需要。
（2）釜式反应器中，原料有害产物无害的，如何估算？答：请识别危化品情况，如果原料是危化品、产物不是危化品，估算用设计使用原料的最大量。
（3）对于生产装置中的易燃液体，精馏装置顶部工作温度高于沸点，底部低于沸点。
系统内冷凝器前段是气体高于沸点，后段低于沸点，是否应该分开通知其中的量，分别按照5.1/5.3来取临界量。
答：一般需要考虑。
2、实际存在量按照设计最大量计算，假定车间设置有十个氯化反应釜，其中5主5釜，主釜通入可燃物质进行反应，负釜串联吸收（通入物质为重大危险物物质、吸收反应物质为非重大危险源物质），也按照10个反应釜来计算实际存在量。
答：请描述清楚物质情况。
3、表一种出现的易燃液体是否考虑其工作温度是否高于沸点。
如甲醇临界量为500吨，如果工艺温度高于沸点，是否应按照表2中10t进行处理。
答：考虑。
请查看新版4.1.2 b)，若一种危险化学品具有多种危险性，应按其中最低的临界量确定。
4、生产装置中的化学品的质量怎样确定，如果是连续反应装置（如常、减压精馏装置）进料的同时还有物料流出，如果定准物料量？答：设计最大量。
加热反应装置
加热反应装置是一种用于进行化学反应的设备，通过提供适当的温度条件来促进反应的进行。
它通常由加热源、反应容器、控温系统和监测装置等组成。
加热反应装置可以用于合成、分解、聚合等各种类型的化学反应，广泛应用于化学、生物、医药等领域。
加热反应装置的加热源通常有电热管、火焰、石英灯等，用于提供反应容器所需的加热能量。
电热管是最常见的一种加热源，通过电流流过电阻导致电阻发热，将热能传递给反应容器。
火焰加热则是通过燃烧产生的高温火焰来对反应物进行加热。
石英灯则是通过石英管产生的红外线辐射来对反应物进行加热。
反应容器是进行化学反应的场所，通常由玻璃、不锈钢、陶瓷等材料制成。
反应容器的设计要考虑到反应物料性质、反应条件、压力要求等因素。
常见的反应容器包括反应釜、反应瓶、反应管等。
反应容器的大小和形状也会根据具体的反应需求而有所不同。
控温系统是加热反应装置的重要组成部分，用于保持反应系统的温度稳定。
常见的控温系统包括温控器、温度传感器、加热控制器等。
温度传感器通常安装在反应容器内部或外部，用于监测反应系统的温度变化。
温控器则根据传感器反馈的温度信号来控制加热源的加热功率，从而维持反应系统的恒温状态。
监测装置用于监测反应过程中的各种参数，如温度、压力、流速等。
常见的监测装置包括温度计、压力计、流量计等。
这些监测装置可以帮助操作人员实时监测反应过程的情况，及时调整操作参数，确保反应得到良好的控制和稳定性。
在实际应用中，加热反应装置通常与其他设备和系统结合使用，如搅拌器、冷却系统、气体进出口等。
这些辅助设备可以提高反应效率、缩短反应时间，满足不同反应条件下的需求。
总的来说，加热反应装置在化学领域的应用非常广泛，不仅可以用于实验室研究和开发，还可以用于工业生产和医药制备等领域。
有效的加热反应装置可以提高反应效率、优化产品质量，是现代化学工程中的重要设备之一。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
5.装置和单元操作
5.1常用反应装置
一个复杂的有机化学实验通常是由几个单元反应组合而成的，所用的仪器装置也相对比较固定，常用的单元反应装置有回流、蒸馏、精馏、气体吸收、滴加、搅拌、气体发生等，使用时可根据具体的反应要求做适当的调整。
一、回流装置
有机化学实验常用的回流装置主要由烧瓶与回流冷凝管构成，回流冷凝管一般用球形或蛇形，如果回流的液体沸点较高，也可以用直形冷凝管。
回流加热前应先加入沸石，如果有搅拌的情况下，可不用沸石。
根据瓶内液体沸腾的程度，可选用电热套、水浴、油浴、石棉网等加热方式；回流的速度应控制在液体蒸气浸润不超过两个球为宜；如果回流过程要求无水操作，则应在球形冷凝管上端安装一干燥管防潮；如果实验要求边回流边滴加反应物，可以改用三口烧瓶或在冷凝管和烧瓶间安装Y形加料管，并配以滴液漏斗；如果回流过程中会产生有毒或刺激性气味的气体，则应添加气体吸收装置。
a.回流装置
b.滴加、回流装置
c.搅拌、滴加、回流装置
常用回流装置
二、蒸馏装置
蒸馏是分离两种以上沸点相差较大的液体的常用方法，蒸馏能分离沸点相差30℃以上的两种液体，如果要分离沸点相差更小的液体要采用精馏的方法，另外蒸馏还经常用于除去反应体系中的有机溶剂。
如果蒸馏过程需要防潮，可在接液管处安装干燥管。
如果蒸馏沸点在140℃以上，则应改用空气冷凝管进行蒸馏，若使用水冷却可能会由于温差过高而使冷凝管炸裂；为了蒸除大量溶剂，可将温度计换成滴液漏斗。
由于液体可由滴液漏斗中不断地加入，同时也可调节滴入和滴出的速度，因此可避免使用较大的蒸馏瓶。
a.常用蒸馏装置
b.适合大量液体连续蒸馏的装置
c.精馏装置
d.高沸点液体的空气冷凝蒸馏装置
常用的蒸馏装置
三、气体吸收装置
气体吸收装置用于吸收反应过程中生成的有刺激性和有毒的气体（例如氯化氢、二氧化硫等）。
其中图3中a和b可作少量气体的吸收装置。
a中的玻璃漏斗应略微倾斜，使漏斗口一半在水中，一半在水面上，保持与大气相通，但要保证漏斗不会全浸入水中，做到既能防止气体逸出，又能防止水被倒吸至反应瓶中。
若反应过程中有大量气体生成或气体逸出很快时，可使用装置c。
水自上端流入（可利用冷凝管流出的水）抽滤瓶，在恒定的水面稳定溢出，粗的玻璃管恰好伸入水面，被水封住，以防气体进入大气中。
a b c
气体的吸收装置
四、搅拌装置
搅拌是有机制备实验中常见的基本操作之一。
反应在均相溶液中进行时，一般可以不用搅拌，因为加热时溶液存在一定程度的对流，从而保持液体各部分均匀地受热；如果是在非均相反应或某些反应物需不断加入时，为了尽可能使其迅速均匀地混合，避免因局部过热而导致其它副反应发生，则需要进行搅拌；另外，当反应物是固体时，有时不搅拌可能会影响反应顺利地进行，也需要进行搅拌操作。
如果反应时间较短、反应物较少或加热温度不太高，反应物无较大气味，用人工搅拌或振摇容器，即可达到充分混合的目的。
否则需用磁力搅拌或机械搅拌装置。
如果反应是低粘度的液体或固体量很少，可以用电磁搅拌，其优点是易于密封，不占用瓶口，搅拌平稳，现在的电磁搅拌器大多与加热套相结合，具备加热、搅拌、控温等多种功能，使用十分方便。
如果需要搅拌的反应物较多或粘度较大时，就需要用机械搅拌装置，机械搅拌装置相对于电磁搅拌装置操作比较复杂，通常包括电动搅拌器、搅拌棒、密封装置以及回流或蒸馏装置等部分。
电动搅拌器主要部件是具有活动夹头的小电动机和调速器，它们一般固定在铁架台上，电动机带动搅拌棒起搅拌作用，用变速器调节搅拌速度。
为保证搅拌的平稳，机械搅拌一般都安装在三口瓶的中间口上，回流或滴加装置安装在边口上，必要时也可用多口瓶。
机械搅拌的搅拌棒通常由玻璃棒和聚四氟乙烯制成，或在不锈钢外镀聚四氟乙烯制
成，常用的几种见图，其中a、b两种可以容易地用玻棒弯制；c较难制作；d中半圆形
搅拌叶可用聚四氟乙烯制成。
c和d的优点是可以伸入细颈瓶中，且搅拌效果较好。
E
为浆式搅拌棒，适用于两相不混溶的体系，其优点是搅拌平稳，搅拌效果好。
a b c d e
各种搅拌棒
密封装置主要是在搅拌操作中不让反应物外逸而采取的密封措施。
f是液体密封装
置，常用的密封液体是水、液体石蜡、甘油或汞，但汞蒸气由于有毒，所以尽量不用。
f g
密封装置
g是简易密封装置。
外管是内径比搅拌棒略粗的玻璃管，上接标准磨口，取一段长
约2cm，内径必须与搅拌棒粗细适合，弹性较好的橡皮管套于玻璃管上端，然后自玻璃
管下端插入已制好的搅拌棒。
这样，固定在玻璃管上端的橡皮管与搅拌棒紧密接触，达
到了密闭的效果。
在搅拌棒和橡皮管之间滴入少量甘油，对搅拌棒可起润滑和密闭作用。
这种简易密封装一般在减压（1.3～1.6 kPa）时也可使用。
搅拌棒的上端用橡皮管与电动机轴连接，下端接近三颈瓶底部约3～5mm处，搅拌
时要避免搅拌棒与玻璃管相碰。
在进行操作时应将中间瓶颈用铁夹夹紧，从仪器的正面
和侧面仔细检查，进行调整，使整套仪器端正垂直，先缓慢开动搅拌器试验运转情况。
当搅拌棒和玻璃管间不发出摩擦的响声时，仪器装配才合格，否则需要再进行调整。
五、实验装置的装配方法
仪器装配的正确与否，关系到实验的成败。
对于不同的实验，其实验装置的装配是
不同的。
在这里只是介绍装配仪器时应当尊循的一般要求。
在装配仪器装置时，选用的玻璃仪器和配件都要洗净、烘干，否则会影响产品的质
量或产量；选用的仪器要恰当，如在选用圆底烧瓶时，反应物总量应占反应瓶容量的
1/3～2/3之间；在装配仪器时，应首先选定主要仪器的位置，然后按照一定的顺序逐个
地装配其它仪器。
如在装配蒸馏装置和回流装置时，应首先根据热源的高低来确定圆底
烧瓶的位置，然后用铁夹夹住，松紧适当；铁夹决不能与玻璃直接接触，应将夹子套上
橡皮管或贴上石棉垫，烧瓶要夹住瓶口，冷凝管应夹住其中央部分；在装配常压反应的仪器时，仪器装置必须与大气相通，决不能密闭，否则，加热后产生的气体或有机物的蒸气在仪器内膨胀，会使压力增大，易引起爆炸，一定不要在回流冷凝管上加塞子；有些反应需进行无水操作，为避免空气中湿气的作用，可在仪器和大气相通处安装一个氯化钙干燥管；在实验操作前应仔细检查仪器装配得是否严密，以保证反应物不受损失，避免挥发性易燃液体的蒸气逸出，造成着火、爆炸或中毒等事故；安装仪器时，一般是从下到上，从左到右。
拆卸仪器时按相反的顺序，逐个地拆除。
反应结束后，应及时拆除仪器，并洗净凉干，防止仪器粘连损坏。