63-高考化学ppt-8-2

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第八章
水溶液中的离子平衡
化学
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1．常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水
稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则
下列结论中正确的是 A．A酸比B酸的电离程度小 B．B酸比A酸容易电离 C．B是弱酸，A是强酸 D．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大 ( )
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解析：BaCl2 溶液与H2SO4 溶液混合除生成沉淀外， 另一方面是H2SO4溶液中的c(H＋)被冲稀，原H2SO4溶液中
c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L, pH＝1，被稀释100倍
后pH＝3，则BaCl2与H2SO4溶液的体积比为99∶1， 则二者物质的量浓度之比为1∶99 c(BaCl2)＝0.05 mol/L× 答案：A ≈5.05×10－4 mol/L
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1．水的电离 (1)水是一种 极弱的电解质 ，能发生微弱的
电离，其电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简 H2O H＋＋OH－ 其电离平衡常数 写为
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(2)水的离子积——电离平衡常数的特例 K ①符号： W
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6．误差分析 依据原理c(标准)· V(标准)＝c(待测)· V(待测)，所以c(待 c(标准)· V(标准) 测)＝ ，因c(标准)已确定，因此只要分析出 V(待测) 不正确操作引起V(标准)与V(待测)的变化，即分析出结 果．
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解析：如果是一元强酸，pH＝1时，c(H＋)＝1×10－1 mol/L，加水稀释103倍后，此时，c(H＋)＝1×10－4 mol/L，
pH＝4.如果是一元弱酸，则1<pH<4.从图上可以看出A酸
为强酸而B酸是弱酸．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A 酸大．所以C和D是正确的． 答案：CD
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以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例， 常见的因操作不正确而引起的误差有：
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解析：本题主要考查有关 pH 的简单计算． － － 由题意知：n(NaOH)＝x· a 14 mol, n(HCl)＝y· b 10 10 x· a－14 x 10 mol，所以 n(NaOH)∶n(HCl)＝ ＝ y×10(a＋b－14)．若 x － y· b 10 ＝y， a＋b＝14， n(NaOH)＝n(HCl)二者恰好完全反应， 且 则 pH＝7；若 10x＝y 且 a＋b＝13，则碱不足，pH<7；若 ax b 1 ＝by 且 a＋b＝13 则 n(NaOH)∶n(HCl)＝a· <1， pH<7； 故 10 若 x＝10y 且 a＋b＝14， n(NaOH)∶n(HCl)＝10>1， 则 NaOH 过量，pH>7.
③意义：粗略表示溶液酸碱性的强弱．
④范围：pH的范围一般在 越强 ． 0～14 之间 越强 ；pH越大，
⑤规律：pH越小，溶液的酸性 溶液的碱性
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⑥测定方法：把一小片pH试纸放在 玻璃片或表面 皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液去点试纸中部 变色后，与标准比色卡对比即可读出溶液的pH. ⑦注意：A.使用pH试纸测溶液的pH时，试纸不能 湿润 ． B．若精确测溶液的pH，则应使用 整数 ，记录数据时只有 ， 不 小数 现 能出 pH计 ． ，
②表达式：KW＝ c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 (25℃)
③影响因素：KW仅仅是温度的函数，温度不变，KW 不变 ，温度升高，KW 增大 ． ④适用范围：水和酸、碱、盐的稀溶液．
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(3)影响水的电离平衡的因素 ①有下列物质及操作
A．H2SO4
B．NaOH
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3．室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，
正确的是
A．若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7
(
)
B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7 C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7
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[例题1]
在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H ＋ )＝10 －a
mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12.向该溶液中 逐滴加入 pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如 下表所示：
序号 ① ② NaOH溶液的体 积/mL 20.00 20.00 盐酸的体积/mL 0.00 20.00 溶液的pH 8 6
答案：D
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1．溶液稀释后的pH变化
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(3)注意：酸溶液稀释时，pH增大，但无论稀释多大 倍数，pH无限接近于7，但不会大于7.碱溶液稀释时，pH
减小，但无论稀释多大倍数，pH无限接近于7，但不会小
于7.
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(3)强酸与强碱混合 方法：先据过量计算判断出反应的情况，若H ＋ 过量
按 (1)情况计算，若OH－过量按(2)情况计算．
(4)等体积强酸(pH＝a)与强碱(pH＝b)混合 ①若a＋b＝14，溶液呈中性，25℃时pH＝7. ②若a＋b>14，溶液呈碱性，25℃时pH>7. ③若a＋b<14，溶液呈酸性，25℃时pH<7.
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(2)试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂．
②选择原则：变色明显，变色范围尽可能与中和反应 生成盐溶液呈现的酸碱性一致．强酸强碱之间的滴定选用 甲基橙或酚酞均中，一般不用石蕊．
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5．步骤 (以标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例)
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2．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的 c(OH－)为 ( )
A．1.0×10－7 mol/L B．1.0×10－6 mol/L
C．1.0×10－3 mol/L D．1.0×10－12 mol/L 解析：由水电离的c(H＋)＝10－pH＝1.0×10－12 mol/L， 由水电离出的c(OH － )等于由水电离出的c(H ＋ )，所以， c(OH－)也等于1.0×10－12 mol/L. 答案：D
解析： 据题意可知在该温度下水的离子积常数是 1×10
－12
Biblioteka Baidu，而不是 1×10
－4
－14
.通过①可知，此 NaOH 溶液中 c(OH
－
)＝1×10
mol/L.由②可知，加入 20 mL 盐酸后溶液的
－
0.020 L×10 4 mol/L pH＝6， 此时恰好完全中和． c(H＋)＝ 则 0.020 L ＝1×10 4 mol/L，则 c＝4. 答案：B
>
c(OH－)
< > 7.
25℃时，c(H＋)>1×10－7 mol/L, pH C．碱性溶液：c(H＋) < c(OH－) 25℃时，c(H＋)<1×10－7mol/L, pH
7.
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(2)溶液的pH ①定义：水溶液中H＋的物质的量浓度的负对数． ②表达式： pH＝－lgc(H＋)
(1)滴定前的准备
①滴定管中：a.洗涤；b.查漏；c.润洗；d.装液；e.排 气；f.调液面；g.记录读数 ②锥形瓶中：a.注碱液；b.记读数；c.加指示剂
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(2)滴定 左手控制滴定管活塞开关，右手摇动锥形瓶，眼睛注
视锥形瓶内溶液颜色的变化，滴定至终点时，记录标准液
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2．(2009·广州调研)向V mL BaCl2溶液中加入一定体 积的0.05 mol/L的硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应
后溶液的pH为3.0，则原BaCl2溶液的物质的量浓度为
( A．5.05×10－4 mol/L C．1.01×10－4 mol/L ) B．5.05×10－3 mol/L D．1.01×10－3 mol/L
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1．纯水在25℃时的氢离子浓度与90 ℃时的氢离子浓
度的关系是 A．大于 C．小于 ( B．等于 D．不能肯定 )
解析：水的电离过程是吸热的，所以90℃时纯水电离 出的c(H＋)和c(OH－)比25℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH
－)大．
答案：C
第八章 水溶液中的离子平衡
，KW 不变
．
，KW 增大 ．
B．温度：升高温度，水的电离平衡向右移动，电离 程度 增大 ，c(H＋)和c(OH－) 增大 C．加入盐：不水解的盐对水的电离平衡 无影响 ； 可水解的盐使水的电离平衡向右移动，电离程度 增大 ， 不变 ． K
W
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2．溶液的酸碱性和pH (1)溶液的酸碱性
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1．概念
用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量
浓度的碱(或酸)的方法．
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2．原理 (1)实质：酸电离出的H＋和碱电离出的OH－恰好中和
生成H2O，即：H＋＋OH－===H2O.
(2)计算：用c、V、a分别代表物质的量浓度、溶液的 体积、酸(或碱)的元数，因n(H＋)＝n(OH－)，则有 c(酸)·V(酸)·a(酸)＝c(碱)·V(碱)·a(碱)． 如：一元强酸和一元强碱的滴定，则有 c(酸)·V(酸)＝c(碱)·V(碱)．
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3．实验的关键 (1)准确测定溶液的体积；
(2)准确判断滴定终点．
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4．实验用品 (1)仪器：酸式和碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥
形瓶、烧杯．
滴定管：①有酸式滴定管(下部有玻璃活塞)和碱式滴 定管(下部是中间有个玻璃球的橡胶管)，前者盛酸性或氧 化性溶液，后者盛碱性或非氧化性溶液． ②标有温度和容积． ③有“0”刻度． ④使用前要洗净并检查是否漏液．
C．NaCl
D．CH3COOH
E．NH3·H2O F．加热 平衡的有 响的是 C A、B、D、E .
G．Na2CO3 H．AlCl3 F、G、H ；抑制水的电离 能促进水的电离平衡的有 ；对水的电离平衡无影
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②规律 A．加入酸或碱：水的电离平衡向左移动，电离程度 减小
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2 .溶液pH的计算
(1)酸性溶液 方法： 先求 c(H＋)， 再求 pH.(不论是一种酸溶液还是强 酸的稀释或混合)． (2)碱性溶液 KW ＋ 方法：先求 c(OH )，再据 c(H )＝ － 求出 c(H )， c(OH )
－ ＋
最后求 pH(不论是一种碱溶液还是强碱的稀释或混合)．
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假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为( A．3 B．4
)
C．5
D．6
点拨：解答该题时先据题目判断出 KW ，然后据 KW c(OH )＝ ＋ 即求出 c(NaOH)，继而可求出 c(HCl)． c(H )
－
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①溶液酸碱性的判断标准是c(H＋)与c(OH－) 的 相 对 大
小． ②25℃时，溶液酸碱性的判断标准是 相对大小． ③规律 pH与7 的
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A．中性溶液：c(H＋) ＝ c(OH－) 25℃时，c(H＋)＝1×10－7 mol/L, pH ＝ 7.
B．酸性溶液：c(H＋)
的体积． 记忆口诀：左手塞，右手瓶，眼向下，别上瞧，颜色 变，等等看，半分钟，记数据．
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(3)数据处理 按上述操作重复二至三次，求出标准盐酸体积的平均 V[HCl(aq)]· c(HCl) 值，根据c(NaOH)＝ 计算待测氢氧化钠 V[NaOH(aq)] 溶液的浓度．若某一组数据误差太大，要舍去不合理的数 据．