《物质结构与性质》高考模拟题

《物质结构与性质》高考模拟题

1、（2011·福建福州3月）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A 原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1.

请回答下列问题：

(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号) ；

(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；

(3) B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、

最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型

为；

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键

是（填选项序号）；

①极性键②非极性键③配位键④金属键

(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

请书写第⑤反应的离子方程式：。

【答案】

（1）Cl（2分）Cu（2分）

（2）HCl（2分）

（3）SP2（2分）

（4）①②③（2分）

（5）[Cu(NH3)4]2+ + H2S+ 2H2O = CuS↓ +2NH4+ + 2NH3•H2O（3分）

2、（2011·宝鸡市高三质检）已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索.A元索的原子价电子排布为，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子.B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成型化合物.F

元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.

请回答下面的问题：

(1) 根据以上信息推断：①B元素为____________

②F原子核外的价电子排布为____________.

(2) 指出在元索周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区.

（3)当n =2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个键______个键.

(4) 当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用______

杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.

(5) DCl3分子中，中心原子D有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl3分

子的空间构型为______形.

(6) 元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的

化学式为____________.

(7)A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是______(写元索符

号）（其中分别表示该元索的第一电离能——第七电离能).

电离能I, I2 I3 U I5 h I7

(KJ.mol-1) 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8

【答案】

（1）①O ②3d104S2

(2) ①p ②s

(3) 非极性 3 2

（4）原子sp3 1:2

(5) 2 V

(6) Cu2O

(7) P

3、（2011·东北三省四市教研协作体等值诊断）

Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少。已知砷化镓的

晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）下列说法正确的是__________（填序号）

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As>Ga

C．电负性As>Ga D．原子半径As>Ga

（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；

（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子

的杂化方式为____________；

Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。

（4）请解释金属铜能导电的原因，Cu2+的核外电子排布式为__________________________。

（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。

【答案】

（1）BC （2分）

（2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3分）

（3）三角锥．（2分）sp2 （2分）

（4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动（2分）［Ar］3d9 或1s22s22p63s23p63d 9 （2分）

（5）离子键，（1分）配位键（1分）

4、（2011·河南周口高三一检）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）

（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是。

（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。

（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号表示)（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为；（每

个球均表示1个原子）

（5）F的核外电子排布式是，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是

一种新型无机非金属材料，则其化学式为。

【答案】