《物质结构与性质》高考模拟题
(16)物质结构与性质——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编
（16）物质结构与性质——2021年高考化学真题模拟试题专项汇编1.【2021年山东卷，9】关于324CH OH N H 、和()322CH NNH 的结构与性质，下列说法错误的是( )A. 3CH OH 为极性分子B. 24N H 空间结构为平面形C. 24N H 的沸点高于()322CH NNHD. 3CH OH 和()322CH NNH 中C 、O 、N 杂化方式均相同 2.【2021年浙江卷，12】下列“类比”结果不正确的是（ ） A.22H O 的热稳定性比2H O 的弱，则24N H 的热稳定性比3NH 的弱B.2H O 的分子构型为V 形，则二甲醚的分子骨架（C —O —C ）构型为V 形C.()32Ca HCO 的溶解度比3CaCO 的大，则3NaHCO 的溶解度比23Na CO 的大D.将丙三醇加入新制2Cu(OH)中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制2Cu(OH)中溶液也呈绛蓝色3.【2021年山东省济宁市第二次模拟，4】下列关于物质结构与性质的论述错误的是( )A.3I +离子的空间构型为V 形B.斜方硫和单斜硫都易溶于2CS ，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子C.3PH 和2H O 分子中均含有孤电子对，且3PH 提供孤电子对的能力强于2H OD.键能O －H>S －H>Se －H>Te －H ，因此水的沸点在同族氢化物中最高4.【2021年山东卷，16】非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
回答下列问题： (1)基态F 原子核外电子的运动状态有__种。
(2)O 、F 、Cl 电负性由大到小的顺序为__；2OF 分子的空间构型为__；2OF 的熔、沸点__(填“高于”或“低于”)2Cl O ，原因是___。
(3)Xe 是第五周期的稀有气体元素，与F 形成的2XeF 室温下易升华。
2XeF 中心原子的价层电子对数为___，下列对2XeF 中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。
专题17 物质结构与性质综合题-2022年高考真题和模拟题化学分类汇编(解析版)
专题17 物质结构与性质综合题1．（2022·全国甲卷）2008年北京奥运会的“水立方”，在2022年冬奥会上华丽转身为“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯(CH2=CH2)与四氟乙烯(CF2=CF2)的共聚物(ETFE)制成。
回答下列问题：(1)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______。
(2)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能Ⅰ变化趋势(纵坐标的标度不同)。
第一电离能的变化图是_______(填标号)，判断的根据是_______；第三电离能的变化图是_______(填标号)。
(3)固态氟化氢中存在(HF)n形式，画出(HF)3的链状结构_______。
(4) CF2=CF2和ETFE分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______；聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因_______。
(5)萤石(CaF2)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是_______；若该立方晶胞参数为a pm，正负离子的核间距最小为_______pm。
【答案】(1)(2) 图a 同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N 元素的第一电离能较C、O两种元素高图b(3)(4) sp 2 sp 3 C-F 键的键能大于聚乙烯中C-H 的键能，键能越大，化学性质越稳定(5) Ca 2+ 34 a pm 【解析】根据基态原子的电子表示式书写价电子排布式；根据电离能的排布规律分析电离能趋势和原因；根据氢键的表示方法书写(HF)3的结构；根据键能影响物质稳定性的规律分析两种物质的稳定性差异；根据均摊法计算晶胞中各粒子的个数，判断粒子种类。
(1)F 为第9号元素其电子排布为1s 22s 22p 5，则其价电子排布图为，故答案为。
(2)C 、N 、O 、F 四种元素在同一周期，同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N 元素的2p 能级为半充满状态，因此N 元素的第一电离能较C 、O 两种元素高，因此C 、N 、O 、F 四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C<O<N<F ，满足这一规律的图像为图a ，气态基态正2价阳离子失去1个电子生成气态基态正3价阳离子所需要的的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但由于C 原子在失去2个电子之后的2s 能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b ，故答案为：图a 、同一周期第一电离能的总体趋势是依次升高的，但由于N 元素的2p 能级为半充满状态，因此N 元素的第一电离能较C 、O 两种元素高、图b 。
2024高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质高考真题演练学案
第十一章物质结构与性质1．(2024·海南高考)Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )A．分子的极性：BCl3<NCl3B．物质的硬度：NaI<NaFC．物质的沸点：HF<HClD．在CS2中的溶解度：CCl4<H2OⅡ.锰单质及其化合物应用非常广泛。
回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。
(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为________键。
NH3分子的空间构型为________，其中N原子的杂化轨道类型为________。
(3)金属锰有多种晶型，其中δ－Mn的结构为体心立方积累，晶胞参数为a pm，δ－Mn 中锰的原子半径为________pm。
已知阿伏加德罗常数的值为N A，δ－Mn的理论密度ρ＝________g·cm－3。
(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。
答案Ⅰ.ABⅡ.(1)ⅦB 5 (2)配位三角锥形sp3(3)3a42×55N A a3×10－30(4)＋2 6解析Ⅰ.BCl3是平面正三角形，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子；而NCl3的N 原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3<NCl3，A正确；NaF、NaI都是离子晶体，阴、阳离子通过离子键结合，由于离子半径F－<I－，离子半径越小，离子键越强，物质的硬度就越大，所以物质硬度：NaF>NaI，B 正确；HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误；CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O 是由极性分子构成的物质，依据相像相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4简单溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不简单溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D错误；故合理选项是AB。
2023年高考化学第一轮专项复习真题仿真—物质的结构与性质(含解析)
2023届高考化学第一轮专题复习真题试卷模拟——物质的结构与性质①和②配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性大小有关，易提供孤电子对。
则对于配合物①该晶体中，锌的配位数为___________。
②已知空间利用率η=晶胞中含有原子的体积晶胞的体积r2cm，则该晶体的空间利用率为(列出计算式即可)___________。
③以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。
若A点原子的分数坐标为(0，0，0)，则B点原子的分数坐标为___________。
2．（2023·西藏拉萨·统考一模）Na、Cl、Cu是中学化学中常见的成盐元素，它们之间能形成多种化合物。
回答下列问题：(1)Na和Cl两种元素能形成多种化合物，如常见的NaCl，其晶胞结构如图1所示，氯离子位于晶胞的顶点和面心。
①Cl的基态原子核外电子排布式为___________。
②图1所示晶胞中，与钠离子最近的钠离子共有_______个。
③在高压下，Na与Cl可产生新的化合物，晶胞结构如图2所示，钠离子位于晶胞的顶点和体心，该物质的化学式为_________。
④Na与Cl在某条件下还能形成一种团簇分子，分子结构如图3所示，氯原子位于顶点和面心。
该团簇分子的分子式为______。
(2)Cu、NH3、Cl可以形成[Cu(NH3)4]Cl2。
NH3分子的空间构型为________，[Cu(NH3)4]2+中提供空轨道的是__________，1mol该配合物中含有σ键的数目为___________(N A为阿伏加德罗常数的值)。
(3)金属铜采取面心立方最密堆积方式，Cu晶胞的边长为a pm,其晶胞及相关结构如图甲、乙、丙所示：①铜晶体的密度ρ=____________g·cm-3。
②根据图丙求出铜原子的半径r=_______pm。
(4)镍白铜(铜镍合金)常用作海洋工程应用材料。
某镍白铜合金的晶胞结构如图所示。
新教材2024高考化学二轮专题复习专题14物质结构与性质真题研练
专题十四物质结构与性质真题研练·析考情真题研练1.[2023·全国乙卷][选修3：物质结构与性质]中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。
探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(Mg x Fe2 SiO4)。
回答下列问题：－x(1)基态Fe原子的价电子排布式为________。
橄榄石中，各元素电负性大小顺序为________，铁的化合价为________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃NaCl 800.7SiCl4－68.8GeCl4－51.5SnCl4－34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是____________________。
分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
SiCl4的空间结构为__________，其中Si的轨道杂化形式为________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有________个Mg。
该物质化学式为________，B－B最近距离为________。
2．[2023·山东卷]卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。
回答下列问题：(1)－40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。
常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的晶体类型为____________，HOF水解反应的产物为____________(填化学式)。
(2)ClO2中心原子为Cl，Cl2O中心原子为O，二者均为V形结构，但ClO2中存在大π键(。
2023届高考化学一轮专题训练题—物质结构与性质及参考答案
2023届高考化学一轮专题训练题—物质结构与性质 1．（2022·广东广州·模拟预测）环烷酸金属(Cu 、Ni 、Co 、Sn 、Zn )盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。
请回答下列问题：(1)基态Co 原子的价电子排布式为___________。
(2)镍的氨合离子()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦中存在的化学键有___________。
A ．离子键B ．共价键C ．配位键D ．氢键E ．σ键F ．π键(3)Cu 、Zn 的第二电离能比较：()2I Cu ___________()2I Zn (填＞、=或＜)。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为apm 。
①已知原子坐标：A 点为()0,0,0，B 点为()1,1,1，则C 点原子坐标为___________。
①若硒化锌晶体的密度为-3ρg cm ⋅，则阿伏加德罗常数A N =___________(用含a 、ρ的计算式表示)。
2．（2022·广西南宁·模拟预测）我国“嫦娥”五号首次实现地外天体采样返回，这是我国航天事业的又一突破。
带回的月壤中含有H 、N 、O 、Al 、S 、Cd 、Zn 、Ti 、Cu 、Au 、Cr 等多种元素。
请完成下列问题：(1)N 、O 、Al 、S 四种元素第一电离能从大到小的顺序为_______。
(2)Cu 、Au 是同一副族的元素，Au 的原子序数更大，它们属于_______区元素，基态Au 原子的价电子排布式为_______。
(3)SO 2分子的空间构型为_______，请写出一种与SO 2互为等电子体的单质_______(填化学式)。
(4)某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为_______。
如果将Se 原子看做密堆积，则其堆积模型为_______。
高考化学高考真题与模拟题(物质结构与性质 必修3)5 模块综合检测(选修3)
模块综合检测(选修3)(时间:45分钟分值:90分)1．(15分)(2019·山西重点中学协作体期末)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素,已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小,其中W原子的s电子总数等于p 电子总数的2倍,M原子的M能层上有4个未成对电子。
请回答下列问题:(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序:____________(用元素符号表示)。
(2)基态M原子的核外电子排布式为__________________________。
(3)根据VSEPR理论,推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的立体构型为____________,W原子的杂化类型为____________。
(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低的顺序为__________________________(用化学式表示)。
解析:根据题中信息“W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍”可知,W的电子排布式是1s22s22p2,则W是碳元素;又知“W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小”,根据元素周期律可推知Z是氮元素,X是氧元素,T是氟元素,Y是氢元素;“M原子的M能层上有4个未成对电子”,则M的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2,即M是铁元素。
(1)C、N、O、F四种元素位于同一周期,随原子序数增大,第一电离能呈增大趋势,但N 元素反常,因此第一电离能由大到小的顺序是F>N>O>C。
(3)C和O两种元素组成的最简单的二价阴离子是CO2－3,该离子的中心原子的价层电子对数是3,孤电子对数是0,因此其立体构型是平面三角形,C原子的杂化类型为sp2杂化。
(4)H与F、O、N、C所形成的最简单化合物分别是HF、H2O、NH3、CH4,其中HF、H2O、NH3分子之间都存在氢键,它们的沸点都比没有氢键的CH4高,常温下H2O为液态,HF、NH3为气态,标准状况下HF为液态,NH3仍为气态,因此四种氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>HF>NH3>CH4。
2022年高考——化学物质的结构与性质专项训练专项练习含答案
2022年高考——化学物质的结构与性质专项训练专项练习含答案一、物质的结构与性质的综合性考察1．二茂铁[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加剂、汽油的抗爆剂和橡胶的熟化剂，也可作紫外线吸收剂。
可由环戊二烯()和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反应制得。
(1)在元素周期表中，与Fe既同周期又同族且价层电子总数为10的元素是_____(填元素符号)，该元索基态原子核外N层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。
(2)三乙胺中电负性最小的元素是________(填元素符号)；C元素的_______杂化轨道与H 元素的________轨道形成_______键。
(3)下列状态的Cl中，电离最外层一个电子所需能量最大的是______(填序号)。
A. [Ne]B. [Ne]C. [Ne]D. [Ne]π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代(4)已知：分子中的大π键可用符号nmπ)，则环戊二烯负离子表参与形成的大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为66()中的大π键应表示为________。
(5)二茂铁易升华且可溶于有机溶剂中，其晶体类型为________，二茂铁的晶胞结构如图所示(未画出微粒)，密度为pg·cm-3，则一个晶胞中Fe(C5H5)2。
数目的计算表达式为______(设阿伏加德罗常数的值为N A)。
2．Mg、Ni、Cu、Zn 等元素在生产、生活中有着广泛的应用。
回答下列问题：(1)Mg、Ni、Cu 等金属可能形成金属互化物。
金属互化物的结构类型丰富多样，确定某种金属互化物是晶体还是非晶体可通过___________测定。
(2)根据 Cu、Zn 的原子结构比较第一电离能：I1(Cu)_________ I1(Zn)（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是_____________________。
(3)[Ni(NH3)6](NO3)2中不存在的化学键为___________（填序号）。
【练习】选修3物质结构与性质部分全国高考题(含答案)
化学—选修3：物质结构与性质1.【13新课标Ⅰ】硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。
回答下列问题: (1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。
(2)硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。
(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。
(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。
工业上采用Mg2Si和NH4CI在液氨介质中反应制得SiH4,，该反应的化学方程式为。
(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是(6)在硅酸盐中，四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。
图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为。
Si与O的原子数之比为化学式为2.【14新课标Ⅰ】早期发现的一种天然二十面准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。
回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为：可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为。
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。
乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：。
氧化亚铜为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
(4)铝单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0．405nm，晶胞中铝原子的配位数为 ,列式表示铝单质的密度g·cm－3(不必计算出结果)。
3.【15新课标Ⅰ】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
《物质结构与性质》综合测试题8套
《物质结构与性质》综合测试题8套高考化学 7/26/2021 4:17:35 PM 选修3《物质结构与性质》综合测试题（一）一、选择题（每小题3分，共54分）1．下列对化学反应的认识错误的是（）．．A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化2．对SO2与CO2说法正确的是（）A.都是直线形结构B.中心原子都采取sp杂化轨道C.S原子和C原子上都没有孤对电子D.SO2为V形结构， CO2为直线形结构3．下列叙述中正确的是（）A．金属的熔点和沸点都很高 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（）A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO35.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是（）．．I1 I2 I3 I4 元素 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y 处于第3周期，它可与冷水剧烈反应6．下列说法错误的是（）．．A．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形 B．Cu元素在元素周期表的ds区C．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的7. 下列说法中错误的是（）．．A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B．在H3O+、NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28�@8. 用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( )A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形9.根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键键能/（kJ/mol）C―H 414 C―F 489 H―F 565 F―F 155[－－－－A.�C1940 kJ ・ mol1B.1940 kJ ・ mol1C.�C485 kJ ・ mol1D.485 kJ ・ mol110. 对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光。
山东高三模拟化学试题汇编物质的结构和性质
D 的单质 D 的单质 H 2O20XX-2021山东高三模拟化学试题汇编-物质的结构和性质1（08山东实验中学第三次模拟）下列变化不．能说明发生了化学变化的是（ C ） A ．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B ．变化过程中有化学键的断裂和形成C ．变化时释放出能量D ．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了2．（08山东二模）20XX 年10月9日，朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验，引起了国际社会的广泛关注。
目前，核反应产生的核能主要来源于23592U的裂变，则下列说法中正确的是A ．23592U 原子核中有92个质子、143个核子B ．23592U的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，核反应方程为n Kr Ba n U 1092361415610235923++→+，说明U 是由Ba 和Kr 组成的 C ．23592U是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短D ．若一个铀核在裂变前后的质量亏损为m ∆，则其释放的核能为2mc E ∆∆=3．（08山东二模）下列关于物质结构的说法中正确的是A ．离子化合物Na x NO 4中，NO 4X －中的各原子最外层都达8电子稳定结构，则x ＝3 B ．某元素原子最外层电子数是次外层电子数的a 倍，则该原子核内质子数为a ＋2 C ．D 2O 分子与H 2O 分子是所含电子总数不相等的极性分子 D ．在任何物质的分子中都含有化学键非选择题1．(08枣庄第一次调研)现有A 、B 、C 、D 、F 六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A 、B 、C 、D 离子具有相同的电子层结构。
已知：①常温下，F 的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A 的单质以溶于NaOH 溶液，向生成的溶液中通入CO 2气体有白色沉淀生成； ③C 的氢化物分子G 是具有10电子微粒，且以发生下列转化G P Q M+P催化剂△④E 和D 是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1：2和1：3的化合物T 和K ；⑤B 和D 可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X 和Y 。
高三化学一轮模拟测试《物质结构与性质(选考)》含答案 (2)
绝密★启用前高三化学一轮模拟测试《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列推论正确的( )A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子2.下列各微粒属于等电子体的是()A． N2O4和NO2B． CH4和NH3C． C2H6和N2HD． CO2和NO23.下列粒子中可能存在配位键的是( )A． CO2B． H3O＋C． CH4D． H2SO44.下列分子中的立体结构模型正确的是()A． CO2的立体结构模型B． H2O的立体结构模C． NH3的立体结构模型D． CH4的立体结构模型5.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A． 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B． Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑C． Cl2+ 2NaOH NaClO+NaCl+H2OD． NH4Cl+NaOH== NaCl+NH3↑+H2O6.下列微粒中含配位键的是()①N2H②CH4③OH－④NH⑤Fe(CO)3⑥Fe(SCN)3⑦H3O＋⑧[Ag(NH3)2]OHA．①②④⑦⑧B．③④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦⑧D．全部7.某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族8.下列有关作用力的说法正确的是（）A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键9.X，Y，Z，M，W为五种短周期元素。
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《物质结构与性质》高考模拟题1、（2011·福建福州3月）原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A 原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d104s1.请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的是(填元素符号)、第一电离能最小的是(填元素符号) ；(2)C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；(3) B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如右图所示，其原子的杂化类型为；(4)D的醋酸盐晶体局部结构如右图，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）；①极性键②非极性键③配位键④金属键(5)某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：请书写第⑤反应的离子方程式：。
【答案】（1）Cl（2分）Cu（2分）（2）HCl（2分）（3）SP2（2分）（4）①②③（2分）（5）[Cu(NH3)4]2+ + H2S+ 2H2O = CuS↓ +2NH4+ + 2NH3•H2O（3分）2、（2011·宝鸡市高三质检）已知A、B、C、D、E、F均为前四周期元索.A元索的原子价电子排布为，B元索的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元索原子的M电子层的P亚层中有3个未成对电子.D元素原子核外的M层中只有2对成对电子.B离子与E离子具有相同的电子层结构，可形成型化合物.F元素位于元素周期表的ds区,其原子与E原子具有相同的最外层电子数.请回答下面的问题：(1) 根据以上信息推断：①B元素为____________②F原子核外的价电子排布为____________.(2) 指出在元索周期表中：①D元素在______区；②E元素在______区.（3)当n =2时,A与氢元索形成的相对分子质量为加的分子应属于______分子（填“极性"或“非极性”），该分子中有______个键______个键.(4) 当n＝3时，A与B形成的晶体属于______晶体.A单质的晶体结构中，A原子采用______杂化,A原子数与A-A键数之比为____________.(5) DCl3分子中，中心原子D有______对孤对电子,用价层电子对互斥模型推测:DCl3分子的空间构型为______形.(6) 元素F的某种氧化物的晶体晶胞结构如右图所示,其中实心球表示F原子,则该氧化物的化学式为____________.(7)A—F六种元素中，有一种元素的部分电离能数据如下，它可能是______(写元索符号）（其中分别表示该元索的第一电离能——第七电离能).电离能I, I2 I3 U I5 h I7(KJ.mol-1) 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8【答案】（1）①O ②3d104S2(2) ①p ②s(3) 非极性 3 2（4）原子sp3 1:2(5) 2 V(6) Cu2O(7) P3、（2011·东北三省四市教研协作体等值诊断）Ⅰ．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长．耗能少。
已知砷化镓的晶胞结构如图所示。
请回答下列问题：（1）下列说法正确的是__________（填序号）A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能As>GaC．电负性As>Ga D．原子半径As>Ga（2）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式为__________；（3）AsH3空间形状为___________；已知（CH3）3 Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为____________；Ⅱ．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。
（4）请解释金属铜能导电的原因，Cu2+的核外电子排布式为__________________________。
（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4晶体,晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有和。
【答案】（1）BC （2分）（2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （3分）（3）三角锥．（2分）sp2 （2分）（4）铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动（2分）［Ar］3d9 或1s22s22p63s23p63d 9 （2分）（5）离子键，（1分）配位键（1分）4、（2011·河南周口高三一检）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。
其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。
请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）（1）A的简单氢化物分子中其中心原子采取杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是。
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填高或低），理由是。
（3）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为。
(用元素符号表示)（4）A、F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（其中A显-3价），则其化学式为；（每个球均表示1个原子）（5）F的核外电子排布式是，A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为。
【答案】（1）sp3，平面三角型（各2分）（2）高，（1分）NaCl为离子晶体而SiCl4为分子晶体（2分）（3）Na＜Al＜Si＜N（2分）[来源:]（4）Cu3 N （2分）（5）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1）AlN（各2分）5、(2011·四川宜宾高中高三一诊)三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。
NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备NF3的化学反应方程式：。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为____其中心离子是，配位数为。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：元素代号I1 I2 I3 I4Q 2080 4000 6100 9400R 500 4600 6900 9500S 740 1500 7700 10500T 580 1800 2700 11600U 420 3100 4400 5900①在周期表中，最可能处于同一族的是和。
②T元素最可能是区元素。
若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为，其中心原子的杂化方式为。
【答案】（1）4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F（2分）（2）NH3能形成氢键，NF3只有范德华力（2分）（3）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar] 3d54s1）（2分）（4）Na3AlF6 （2分）Al（1分）6（1分）（5）①R （1分）U （1分）②P （1分）平面正三角形（1分）sp2 （1分）6、（1）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。
下列说法中，正确的是（填标号）。
A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同B．石墨烯含有非极性键C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键D．石墨烯具有导电性（2）碳纳米管的结构类似于石墨晶体或石墨烯，每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键，12g碳纳米管含σ键数为 。
（3）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。
①乙醇和二甲醚（H3C —O —CH3）是同分异构体，但乙醇的沸点比二甲醚高，主要原因是 。
②铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是 。
（4）CO 与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中含 个π键。
右表为CO 和N2的有关信息。
根据表中数据，说明CO 比N2活泼的原因是【答案】（1）B 、D （2分）（2）sp2 1.5mol （或1.5NA 、9.03×1023等其他合理答案）（各2分，共4分） （3）①乙醇分子间可形成氢键，而二甲醚分子间无氢键（2分）②Cu 失去一个电子成为Cu+后，核外电子排布为[Ar] 3d10，属于能量较低的稳定结构，所以Cu 第二电离能相对较大（2分）（4）2（1分） CO 中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO 的第一个键容易断裂（2分） 7、（2011·河南省郑州市高三二检）已知A 、B 、C 、D 、E 都是元索周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次增大。
B 、C 、D 同周期，A 、D 同主族，B 、C 、D 的最髙价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。
E 元索的原子核外共有20种不同运动状态的电子，且E 的原子序数比D 大4。
(1)B 、C 的第一电离能较大的是______________(填元素符号）。
(2)A 的氢化物的分子空间构型为_______,其中心原子采取_______杂化。
(3) A 和D 的氢化物中,沸点较高的是_______(填化学式),其原因是_______。
(4)仅由A 与B 元索组成,且含有非极性键的化合物是_______(填化学式） (5)E 的核外电子排布式是______________。
(6)B 的最髙价氧化物对应的水化物,其溶液与C 单质反应的化学方程式是______________.(7)E 单质在A 单质中燃烧时得到一种白色晶体,其晶体的晶胞结构如右图所示,则该晶体的化学式为______________。
【答案】（1）Al (2分)（2）V 型或折线型 (1分) sp3 (1分)（3）H2O (1分) 水分子之间可以形成氢键，而H2S 分子之间不能形成氢键。
(2分) （4）Na2O2 (2分)（5）1S22S22P63S23P64S2 (2分)电离能／kJ·mol －1 I1I2 铜746 1958 锌 906 1733（6）2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na + 3H2↑或2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+ 3H2↑ (2分)（7）CaO2 (2分)8、（2011·东北三校第一次联考）下表为元素周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。