2016年全国高考化学一轮复习专题八第3讲盐类水解苏教版

第3讲 盐类水解[考纲要求] 1.理解盐类水解的原理、过程、一般规律。

2.了解影响盐类水解平衡的主要因素。

3.了解盐类水解对水电离的影响。

4.学会盐类水解离子方程式的书写。

5.了解盐类水解的应用。

考点一 盐类水解及其规律1．定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。

2．实质盐电离―→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子―→结合H ＋弱碱的阳离子―→结合OH －―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c (H ＋)≠c (OH －)―→溶液呈碱性、酸性或中性 3．特点4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型 实例 是否水解 水解的离子溶液的酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 中性 pH ＝7 强酸弱碱盐 NH 4Cl 、Cu(NO 3)2 是 NH ＋4、Cu 2＋酸性 pH<7 弱酸强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3是CH 3COO －、CO 2－3碱性pH>7深度思考1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)酸式盐溶液不一定呈酸性( )(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性( )(3)同浓度的Na 2CO 3溶液和CH 3COONa 溶液相比前者pH 大；同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液相比后者pH 小( )(4)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( )(5)常温下，pH ＝11的CH 3COONa 溶液与pH ＝3的CH 3COOH 溶液，水的电离程度相同( ) 答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)×2．怎样用最简单的方法区别NaCl 溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl 溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。

3．(1)现有0.1 mol·L －1的纯碱溶液，用pH 试纸测定溶液的pH ，其正确的操作是__________。

你认为该溶液pH 的范围一定介于________之间。

(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO 2－3引起的，请你设计一个简单的实验方案：____________________________。

答案 (1)把一小块pH 试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH 7～13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。

则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO 2－3引起的题组一 规范书写盐类水解离子方程式 1．按要求书写离子方程式 (1)AlCl 3溶液呈酸性 Al 3＋＋3H 23＋3H ＋。

(2)Na 2CO 3溶液呈碱性 CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、 HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －。

(3)NH 4Cl 溶于D 2O 中 NH ＋4＋D 2ONH 3·HDO＋D ＋。

(4)将NaHCO 3溶液与AlCl 3溶液混合 Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑。

(5)实验室制备Fe(OH)3胶体Fe 3＋＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋。

(6)NaHS 溶液呈碱性的原因 HS －＋H 2OH 2S ＋OH －。

(7)对于易溶于水的正盐M n R m 溶液，若pH>7，其原因是_______________________； 若pH<7，其原因是____________________________________________。

(用离子方程式说明)答案R n－＋H2(n－1)－＋OH－M m＋＋m H 2m＋m H＋解析pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。

盐类水解离子方程式的书写要求1．一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号表示。

盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。

2．多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

3．多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。

4．水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

题组二对盐类水解实质及规律的考查2．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为( )A．NH4Cl (NH4)2SO4CH3COONa NaHCO3NaOHB．(NH4)2SO4NH4Cl CH3COONa NaHCO3NaOHC．(NH4)2SO4NH4Cl NaOH CH3COONa NaHCO3D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4NaHCO3NaOH答案 B解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性>水解呈酸性>中性>水解呈碱性>电离呈碱性。

3．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。

据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐是( )A．BX B．AX C．AY D．BY答案 B解析AY溶液的pH>7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH<7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。

盐类水解的规律及拓展应用1．“谁弱谁水解，越弱越水解”。

如酸性：HCN<CH3COOH，则相同条件下碱性：NaCN>CH3COONa。

2．强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。

如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

3．弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。

(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。

如NaHCO3溶液中：HCO－3＋＋CO2－3(次要)，HCO－3＋H22CO3＋OH－(主要)。

(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。

如NaHSO3溶液中：HSO－3＋＋SO2－3(主要)，HSO－3＋H22SO3＋OH－(次要)。

4．相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO2－3>HCO－3。

5．相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。

如NH＋4的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。

考点二多角度攻克影响盐类水解的因素1．内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。

2．外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度升高右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释) 右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe3＋＋3H 23＋3H＋(填写空格中内容)条件移动方向H＋数pH 现象升温向右增多减小颜色变深通HCl 向左增多减小颜色变浅加H2O 向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体深度思考1．水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否一定增大？答案不一定。

加水稀释时，水解平衡右移，水解程度一定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。

2．稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。

3．有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H23COOH ＋OH－左移。

题组一水解平衡的定向移动及结果判断1．下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为______________________(用离子方程式和必要文字解释)。

(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________(填字母)。

A．水解反应为放热反应B．水解反应为吸热反应C．NH4NO3溶于水时放出热量D．NH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 m ol·L－1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO －水解平衡移动的方向分别为__________、______________、____________。

(填“左”、“右”或“不移动”)答案(1)CH3COO－＋H23COOH＋OH－，使溶液显碱性(2)BD (3)左左右解析(1)CH3COONa中CH3COO－水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。

(2)生石灰与水剧烈反应放出大量热，根据烧瓶①中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶③中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸收热量。

(3)碱抑制CH3COO－的水解；CO2－3水解显碱性，与CH3COO－的水解相互抑制；Fe2＋水解显酸性，与CH3COO－的水解相互促进。

题组二K a(弱酸电离常数)、K w(水的离子积常数)、K h(水解常数)三者关系的应用2．已知：CH 33COO －＋H ＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为K a ＝c3COO－c ＋c3；CH 3COO －＋H 23COOH ＋OH －达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为K h ＝c3c－c 3COO－(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。

(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数K a 、对应离子的水解常数K h 以及水的离子积常数K w 的关系是______________________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。

(2)由于CH 3COOH 的电离程度很小，计算时可将CH 3COOH 的平衡浓度看成是CH 3COOH 溶液的浓度，则c mol·L －1的CH 3COOH 溶液中c (H ＋)＝________(不为0)。

(3)现用某未知浓度(设为c ′)的CH 3COOH 溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH 3COOH 的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)： ①实验时的温度；②________________________________________________________________________； ③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c ′。