高三化学专题复习盐类的水解及其应用ppt 人教版
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(新教材)高中化学《盐类的水解》PPT精品课件人教版1
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9．文人乐府诗温以丽，意悲而远，或 慷慨， 或清绮 ，风格 多样。 这说明 ，乐府 民歌不 仅给文 人诗歌 形式， 还遗传 了题材 、体裁 、意象 和风格 特征。
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2.礼、乐与城市文明有密切关系，这 可从什 么是文 明，文 明与城 市的关 系，以 及什么 是城市 文明的 核心内 容等角 度加以 认识与 阐释。
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3．小说开头的环境描写和简单的人物 对话， 交代了 “他”的 身份和 家庭生 活状况 ，也照 应结尾 ，凸显 人物品 质。
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4．媳妇为了“他”也来到城市，来到工 地，找 不到合 适的进 钱门路 ，就捡 起了破 烂，为 此，她 常常抱 怨“他” 无能。
谢谢大家
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1.志愿精神可以表述为一种具体化或 日常化 的人文 精神。 作为促 进社区 发展、 社会进 步和社 会成员 个人身 心完善 的一种 价值观 念和社 会心理 ，志愿 精神在 日常生 活层面 的实际 体现形 式就是 志愿行 动。志 愿精神 的兴起 ，作为 一种独 特的社 会文化 形式， 体现了 在不同 层面上 的功能 。
A
D
CD
B
BD
B
第五关
解释下列各小题
1、泡沫灭火器中盛装的化学试剂是 NaHCO3和Al2(SO4)3,你能解释一下其 灭火的原理吗？
2、有人说对农作物施肥时，K2CO3和 (NH4)2SO4不能同时施用，你同意吗？
3、将AlCl3溶液加热蒸干之后灼烧，最 后得到的固体物质是什么？
4、实验室配制FeCl3溶液时，为什么 常加入一些HCl?
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5．对比是本文主要的表现手法，以媳 妇迫于 生活压 力让丈 夫监守 自盗与 丈夫的 断然拒 绝为对 比．突 出了丈 夫的品 质。
高三化学专题复习盐类的水解及其应用ppt 人教版35页PPT
高三化学专题复习盐类 的水解及其应用ppt 人
教版
6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
ห้องสมุดไป่ตู้
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
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6、纪律是自由的第一条件。——黑格 尔 7、纪律是集体的面貌，集体的声音， 集体的 动作， 集体的 表情， 集体的 信念。 ——马 卡连柯
8、我们现在必须完全保持党的纪律， 否则一 切都会 陷入污 泥中。 ——马 克思 9、学校没有纪律便如磨坊没有水。— —夸美 纽斯
拉
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
10、一个人应该：活泼而守纪律，天 真而不 幼稚， 勇敢而 鲁莽， 倔强而 有原则 ，热情 而不冲 动，乐 观而不 盲目。 ——马 克思
ห้องสมุดไป่ตู้
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
人教版化学选修四《盐类的水解》课件PPT
人教版化学选修四《盐类的水解》课 件PPT
习
题
1：
向水中加入下列哪些物质，可使水的电 离平衡发生移动？怎样移动？
A、H2SO4 B、FeCl3
向左移动 向右移动
C、NaNO3
不移动
D、K2CO3 E、KOH
向右移动 向左移动
人教版化学选修四《盐类的水解》课 件PPT
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探究问题3：
从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳，下列问题：
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么？有什么规律？
2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何？
人教版化学选修四《盐类的水解》课 件PPT
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1、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？
分组讨论…
习
题
2：
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba（NO3）2
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4+ B、 SO42_ C 、 Al3+ D 、 F_
人教版化学选修四《盐类的水解》课 件PPT
化学人教版选修４第三 章第三节《盐类的水解》
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人教版化学选修四《盐类的水解》课 件PPT
欢迎各位领导、
同仁莅临指导!
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第一课时
NaCl溶液
Al2(SO4)3溶液
盐
KNO3溶液
溶
高三化学专题复习盐类的水解及其应用 课件 人教版共35页文档
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
高三化学专题复习盐类的水解及其应 用 课件 人教版
11、不为五斗米折腰。 12、芳菊开林耀，青松冠岩列。怀此 贞秀姿 ，卓为 霜下杰 。
13、归去来兮，田蜀将芜胡不归。 14、酒能祛百虑，菊为制颓龄。 15、春蚕收长丝，秋熟靡王税。
谢谢பைடு நூலகம்
高三化学专题复习盐类的水解及其应 用 课件 人教版
11、不为五斗米折腰。 12、芳菊开林耀，青松冠岩列。怀此 贞秀姿 ，卓为 霜下杰 。
13、归去来兮，田蜀将芜胡不归。 14、酒能祛百虑，菊为制颓龄。 15、春蚕收长丝，秋熟靡王税。
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精品课件高三化学专题复习盐类的水解及其应用
3．影响盐类水解平衡的因素
组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对 应的碱越弱）水解程度就越大． 另外，还受以下因素的影响： ①温度：升高温度能促进盐的水解． ②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解． ③外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的 水解，促进阴离子的水解；加入OH-能抑制 阴离子的水解，促进阳离子的水解．
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，
4、盐类水解的离子方程式的书写
⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应
必须用可逆符号，不能用等号，产物中的 难溶物质也不能用“↓”和“↑”。 ⑵多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水 解方程式必须分级书写。 ⑶注意双水解进行的程度和离子方程式的 书写。
向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液 会产生Al（OH）3白色沉淀．试分析该 反应是否“双水解”，写出反应的离 子方程式，并简述其理由．
例3
用归一法解决有关盐类水解的应用的问题． 盐类水解在实际当中的应用
盐类水解的有关知识在日常生活、工农业生 产、科学研究等方面有着非常广泛的应用．其实 质是：盐类的水解平衡及移动．具体的运用主要 分三类：（1）判断溶液的酸碱性，并加以应 用．（2）对于“有害”的水解，改变条件加以 抑制；（3）对于“有利”的水解，改变条件加 以促进．如：判断Na2CO3溶液的酸碱性，并加以 应用；实验室要配制澄清的FeCl3溶液，常向溶 液里加入少量的盐酸抑制FeCl3的水解；将含有 Fe3+杂质的KNO3溶液加热，促进Fe3+水解以除去 杂应，则应
考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若 溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和 CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以 上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质 的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊 情况则应根据题目条件推导．
人教版高中化学选修四盐类的水解课件PPT(38页)
Al(OH)3＋
4．某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另 一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对 方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应 物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可 加“↓”或“↑”等。 例如：将 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液混合， 立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为： Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
变式训练1 常温下，一定浓度的某溶液，由
水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L，则该溶液
中的溶质可能是( )
A．Al2(SO4)3 B．CH3COONa
C．NaOH
D．KHSO4
解析：选B。常温下，由纯水电离出的c(H＋)
＝c(OH－)＝10－7mol/L，因为10－4＞10－7，
因而该溶液中的溶液能促进水的电离，且使D．②④
解析：选
C。在
NH4Cl
溶液中存在
NH
＋
4
＋
H2O
NH3·H2O＋H＋，c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＜1，
要使 c(NH＋ 4 )∶c(Cl－)＝1∶1，其方法有：一是增
大 NH＋ 4 的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动
(如③)。
人教版高中化学选修四盐类的水解课 件PPT(3 8页)
归类：
AD pH＞7⇒电离程度：AOH＞HD
AD
pH＝7⇒电离程度：AOH＝HC
BC pH＜7⇒电离程度：BOH＜HC
BD
pH＝7⇒电离程度：BOH＝HD
综 上 可 知 ， 电 离 程 度 ： HC ＝ AOH ＞ HD ＝
BOH，即酸性：HC＞HD，碱性 AOH＞BOH。
人教版化学《盐类的水解》精美课件
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
Al2(SO4)3 NaHCO3
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
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【应用一】明矾净水
净水原理：
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： K+、Al3+、SO42-、H+、OH思考：上述离子哪些能发生水解反应？
氢氧化铁胶体的制备
思考1：氢氧化铁胶体的制备原理是什么？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 （胶体）+ 3H+
思考2：为何要选用沸水？ 水解是吸热反应，升温可促进水解
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【应用二】去除油污 人教版高中化学选修四 第三章 第三节盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
Al2(SO4)3 NaHCO3
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
第一步：溶解、电离
溶液中存在的离子： Al3+、SO42-、Na+、HCO3-、H+、OH-
第二步：Al3+的水解
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 （胶体）+ 3H+
氢氧化铝胶粒的表面积大，吸附能力强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形 成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。
人教版高中化学选修四 第三章 第三节 盐类的水解 盐类的水解的应用 研究课 课件（共19张PPT）
《盐类的水解》优秀ppt人教
4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4
酸挥 发性
易
蒸干所得固 体
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
（2） Al3+ 与 HCO3（4）Al3+ 与 AlO2-
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
溶液 酸碱性
Na2CO3
碱性
Al2(SO4)3 KNO3
酸性 中性
盐既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，溶液之所以显示酸性或碱性， 是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由 水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什
么打破了这一等量关系？它是如何改 变c(H+)与c(OH-)的？
问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O 不反应
OH- + H+
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
一、盐类的水解: 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。
《盐类的水解》PPT人教版
HPO42-
H+ + PO43-
[H+] >[H2PO4- ] >[HPO42- ] >[PO43- ] > [OH-]
2.混合液：
NH4Cl~ NH3·H2O（1：1）
[NH4 ＋] >[CI -] >[OH -] >[H ＋]
HAC~NaAC（1：1）
3.物料守恒（原子守恒）
Na 2S溶液： Na2S = 2 Na+ + S2-
Na3PO4：： [OH - ]= [HPO42- ]+ 2[H2PO4- ]
+3[H3PO4 ] +[H+]
（三）判断溶液中离子能否大量共存。
如：Al3+、 Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-等，不能在 溶液中大量共存。
Al2S3、CaC2、Mg3N2、 在水溶液中发生双水 解，只能用干法制取。
思考判断下列水溶液的酸碱性 （1）NaHCO3 （2）KCl （3）Cu(NO3)2 （4）KClO （5）NaF
（一）判断盐溶液的酸碱性，比较盐溶液酸碱性的强弱
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液： Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、 (NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，PH值由大到小的顺序为：
4.电荷守恒（原子守恒）
Na 2S溶液：[Na ＋] + [H ＋]=2[S2- ] +[OH -] +[HS- ]
NaHCO3：[Na+] + [H+]=[HCO3- ] + 2[CO32- ]+[OH-]
NH4Cl： [NH4+ ]+ [H+]= [OH-] + [Cl-]
课件《盐类的水解》精美PPT课件_人教版1
条件
移动方 向
H+数
pH值
Fe3+的 水解率
现象
升温
右移 增大 变小 增大 颜色变深
通HCl 左移 增大 变小 减小 颜色变浅
加水
加NaHCO3 加FeCl3固体
右移 右移 右移
增大 减少 增大
变大 变大 变小
增大 增大 减小
颜色变浅
生成气体和 红褐色沉淀
颜色变深
填表:CH3COONa 溶液改变下列条件,填写变化情况:
Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+
-
+
（2）加入酸或碱，抑制水的电离；
质的倾向越大，即水解的程度更大。 三、影响盐类水解的主要因素
（4）外加盐：加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解。
所以，盐中的酸(碱)部分越弱,水解越强,溶液 的碱(酸)性也越强。
【举例】
如同温时水解程度：CH3COONa ＜ Na2CO3， 溶液碱性：CH3COONa ＜ Na2CO3
NaA = A- + Na+
（2）加入酸或碱，抑制水的电离；
衡
（2）加入酸或碱，抑制水的电离；
第三节 盐类的水解 （3）外加酸碱性：水解显酸性的盐溶液、加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然。
（1）升温，促进水的电离； 通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解
三、影响盐类水解的主要因素
相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、
相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、
高考化二轮复习盐类的水解PPT课件
第四关
［名师课堂教学］高考化二轮复习盐 类的水 解PPT课 件（完 整版PP T)
电解质溶液中粒子浓度比较及三个守恒
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2［02名0届 师高 课考 堂化 教学二 ］轮 高复 考习 化-二轮盐复类习的盐水类解的(3水)(解共P2P9T张课P件PT（) 完 整版PP T)
第五关
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谢谢大家
人教版高中化学选修四第三章第三节高三复习课
盐类的水解
第一关
1、快速说出下列溶液的酸碱性
2、下列离子在水溶液中不会发生水解的是
（ B）
C
通过这些小题你体会到盐类的 水解的规律吗 ？
盐类水解的规律
•有弱才水解 无弱不水解 •越弱越水解 都弱都水解 •谁强显谁性 强强显中性
人教选修第章第节盐类的水解课件PPT
1.为什么配制FeCl3溶液时需参加少量盐酸？ 2S 、Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞？NaF溶液能 否用玻璃瓶盛放？
3.分别把NaCl、FeCl3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2溶液蒸 干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？
4.在?必修1?学习胶体性质时，制取氢氧化铁胶体时是向 沸水中滴加饱和FeCl3溶液，你如今知道其中的原理了 吗？
中性
活动一：探究盐溶液的酸碱性
设计实验方案
用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NaHCO3、 NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 (NH4)2SO4等盐 溶液的酸碱性。
科学探究 ⒈使用PH试纸测试下表所列盐溶液的酸碱性。 ⒉根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
利用上表数据计算并判断NH4HCO3溶液的酸碱性，并 推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。
9.如何除去MgCl2固体中少量的FeCl3？
10.比较盐溶液中离子浓度的大小，如Na2CO3溶液中离
子浓度的大小顺序为
；分析
盐溶液中各微粒浓度的关系，如Na2CO3溶液中各微粒
浓度的关系为
、
、
。
微专题1—溶液中存在的三大守恒关系 1.电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数＝阴
弱酸
2CO3溶液中存在7种离子 3溶液，制备Fe(OH)3胶体
谢谢
离子浓度大小比较的一般思路:
➢日常生活中盐类水解问题
1.为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果更好？ 2.解释明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3等物质可 以用作净水剂的原理。 3.解释泡沫灭火器的灭火原理。
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 金属外筒装有NaHCO3溶液
3.分别把NaCl、FeCl3、Fe2(SO4)3、Ca(HCO3)2溶液蒸 干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？
4.在?必修1?学习胶体性质时，制取氢氧化铁胶体时是向 沸水中滴加饱和FeCl3溶液，你如今知道其中的原理了 吗？
中性
活动一：探究盐溶液的酸碱性
设计实验方案
用pH试纸测试NaCl、Na2CO3、NaHCO3、 NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、 (NH4)2SO4等盐 溶液的酸碱性。
科学探究 ⒈使用PH试纸测试下表所列盐溶液的酸碱性。 ⒉根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按 强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类。
利用上表数据计算并判断NH4HCO3溶液的酸碱性，并 推论弱酸弱碱盐溶液的酸碱性与电离常数的关系。
9.如何除去MgCl2固体中少量的FeCl3？
10.比较盐溶液中离子浓度的大小，如Na2CO3溶液中离
子浓度的大小顺序为
；分析
盐溶液中各微粒浓度的关系，如Na2CO3溶液中各微粒
浓度的关系为
、
、
。
微专题1—溶液中存在的三大守恒关系 1.电荷守恒：溶液中所有阳离子所带的正电荷总数＝阴
弱酸
2CO3溶液中存在7种离子 3溶液，制备Fe(OH)3胶体
谢谢
离子浓度大小比较的一般思路:
➢日常生活中盐类水解问题
1.为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果更好？ 2.解释明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、FeCl3等物质可 以用作净水剂的原理。 3.解释泡沫灭火器的灭火原理。
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 金属外筒装有NaHCO3溶液
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
例2
比较下列溶液的pH大小： （1）25℃时，0.01mol/L Na2CO3溶液 _________0.01mol/L NaHCO3溶液; （2）25℃时0.01mol/L Na2CO3溶液 _________35℃时0.01mol/L Na2CO3溶液.
②多数水解反应是可逆反应，应用“
NaHCO3： HCO3- + H2O
”，不写“↑”、“↓”
H2CO3 + OH-
③多元弱酸酸根须写分步水解，多元弱碱金属离子只写一步。
Na2CO3： Na2CO3 + H2O FeCl3： Fe3+ + 3H2O NaHCO3 + NaOH Fe(OH)3 + 3H+
HAc-NaAc溶液显酸性 ④ “混合体系”。
HCN-NaCN溶液显碱性
⑤酸式盐。 NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性
【难点突破】
1．溶液中离子间水解反应的相互影响
①水解相互促进：当含有两种水解情况相 反的离子的溶液混合时，两种离子的水解 相互促进，双方的水解程度均增大，有些 甚至于彻底水解，称为“双水解”，如：
①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促 进； ②引起水溶液的酸、碱性发生变化．
2．深入理解盐类水解的特征
盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应
的逆反应： 这说明往进行得较为彻底）； ②吸热（因为中和反应一般放热）； ③在一定条件下，可达到水解平衡状态，当 条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特 列原理．
3．影响盐类水解平衡的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成
盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱） 水解程度就越大．一级水解大于二级水解。 另外，还受以下因素的影响： ①温度：升高温度能促进盐的水解． ②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解． ③外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的水解， 促进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴离子的水 解，促进阳离子的水解．
4、盐类水解的离子方程式的书写
⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应
必须用可逆符号，不能用等号，产物中的 难溶物质也不能用“↓”和“↑”。 ⑵多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水 解方程式必须分级书写。 ⑶注意双水解进行的程度和离子方程式的 书写。
举例：
①弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应 NH4Cl： NH4+ + H2O NaAc： Ac- + H2O NH3· H2 O + H+ HAc + OH-
CH3COOH的溶液中：
c(CH 3COO ) c(CH 3COOH ) c( H ) c(OH )
（3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒
电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷数值相等，电解质溶液呈电中 性．如在NaHCO3溶液中
物料守恒：指电解质溶液中某一部分的 原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式 的浓度之和．如：在NaHCO3溶液中
Al
3
3HCO3
Al (OH ) 3 3CO2
②水解相互抑制：当含有两种水解情况相同 的离子的溶液混合时，两种离子的水解相 互抑制，双方的水解程度均减小，如（NH4） +和Fe2+水解相互抑制 Fe （ SO ） 中的 NH 2 4 2 4 使双方水解程度都减小，所以溶液中的 CNH4+比同浓度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+ 大．
c( Na ) c( HCO3 ) c( H 2CO3 ) c(CO3 )
2
c( Na ) c( H ) c(OH ) c( HCO3 ) 2c(CO3 )
2
【难题巧解点拨】
例1
在下列各粒子中，可以使水的电离平 衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是 A． B．HCO3 C． HSO 4 D．
【重点难点解析】
1．全面理解盐类水解的定义 盐类水解的概念： 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水 解． 盐类水解的实质为： 弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合生 成弱电解质．
其发生的条件为：
①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发 生水解； ②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱 阳离子。 其结果为：
（2）若两种物质混合后能发生反应，则应
考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若 溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和 CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以 上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质 的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊 情况则应根据题目条件推导．
如：在含有等物质的量浓度的 CH3COO-和
5、盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解——条件；
都弱都水解，越弱越水解——程度；
谁强显谁性，都强显中性——结果．
说明：
“弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。”
①强碱弱酸盐。 如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa ②强酸弱碱盐。如NH4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3 ③弱酸弱碱盐。 水解到底而不共存： 如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3 水解不彻底共存：三种情况 CH3COONH4溶液： 显中性； NH4F溶液： 显酸性； NH4CN溶液：显碱性。
溶液中离子浓度大小的比较 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：
（1）若溶液中只含有一种溶质，首先考虑
电解质的电离——将其电离成离子，然后 考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c （不水解离子）> c（水解离子）> c（显 性离子）> c（隐性离子）（有反例）
注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸 碱性的离子；“隐性离子”则与之相反， 如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子 为OH-如：NH4Cl溶液中 CCl- > CNH4+ > CH+ > COH-
高三化学专题复习
盐类的水解及其应用
【基础知识】
1．用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、
CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶 液分别显中性、碱性和酸性．盐溶液中的 H+和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶 液怎么会显酸碱性？ 2．Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻 璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱．是一 种盐，它何以具有这样的作用？