高三化学专题复习盐类的水解及其应用ppt 人教版

3．影响盐类水解平衡的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质，组成
盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱） 水解程度就越大．一级水解大于二级水解。 另外，还受以下因素的影响： ①温度：升高温度能促进盐的水解． ②浓度：稀释溶液时可以促进盐的水解． ③外加试剂的影响：加入H+可抑制阳离子的水解， 促进阴离子的水解；加入OH-能抑制阴离子的水 解，促进阳离子的水解．
例2
比较下列溶液的pH大小： （1）25℃时，0.01mol/L Na2CO3溶液 _________0.01mol/L NaHCO3溶液; （2）25℃时0.01mol/L Na2CO3溶液 _________35℃时0.01mol/L Na2CO3溶液.
Al
3
3HCO3

Al (OH ) 3 3CO2
②水解相互抑制：当含有两种水解情况相同 的离子的溶液混合时，两种离子的水解相 互抑制，双方的水解程度均减小，如（NH4） +和Fe2+水解相互抑制 Fe （ SO ） 中的 NH 2 4 2 4 使双方水解程度都减小，所以溶液中的 CNH4+比同浓度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+ 大．
②多数水解反应是可逆反应，应用“
NaHCO3： HCO3- + H2O
”，不写“↑”、“↓”
H2CO3 + OH-
③多元弱酸酸根须写分步水解，多元弱碱金属离子只写一步。
Na2CO3： Na2CO3 + H2O FeCl3： Fe3+ + 3H2O NaHCO3 + NaOH Fe(OH)3 + 3H+
高三化学专题复习
盐类的水解及其应用
【基础知识】
1．用pH试纸测试0.1mol/L的NaCl溶液、
CH3COONa溶液和NH4Cl溶液时，发现三种溶 液分别显中性、碱性和酸性．盐溶液中的 H+和OH-均由水电离产生，浓度应相等，溶 液怎么会显酸碱性？ 2．Na2CO3俗名纯碱，用途广泛，可在制玻 璃、制皂、造纸等工业中代替烧碱．是一 种盐，它何以具有这样的作用？
①破坏了水的电离平衡，使水的电离被促 进； ②引起水溶液的酸、碱性发生变化．
2．深入理解盐类水解的特征
盐类的水解反应可以看做是酸碱中和反应
的逆反应： 这说明盐类的水解反应： ①程度很弱（因为中和反应一般程度较大， 往往进行得较为彻底）； ②吸热（因为中和反应一般放热）； ③在一定条件下，可达到水解平衡状态，当 条件改变时，平衡将发生移动，符合勒沙特 列原理．
4、盐类水解的离子方程式的书写
⑴弱电解质电离，阴、阳离子单水解反应
必须用可逆符号，不能用等号，产物中的 难溶物质也不能用“↓”和“↑”。 ⑵多元弱酸的电离和多元弱酸强碱盐的水 解方程式必须分级书写。 ⑶注意双水解进行的程度和离子方程式的 书写。
举例：
①弱酸的酸根离子、弱碱的阳离子参加水解反应 NH4Cl： NH4+ + H2O NaAc： Ac- + H2O NH3· H2 O + H+ HAc + OH-
溶液中离子浓度大小的比较 判断溶液中离子浓度大小的一般思路为：
（1）若Baidu Nhomakorabea液中只含有一种溶质，首先考虑
电解质的电离——将其电离成离子，然后 考虑“弱离子”的水解，综合分析得出：c （不水解离子）> c（水解离子）> c（显 性离子）> c（隐性离子）（有反例）
注：所谓“显性离子”是指使溶液表现酸 碱性的离子；“隐性离子”则与之相反， 如酸性溶液中的显性离子为H+，隐性离子 为OH-如：NH4Cl溶液中 CCl- > CNH4+ > CH+ > COH-
5、盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解——条件；
都弱都水解，越弱越水解——程度；
谁强显谁性，都强显中性——结果．
说明：
“弱水解，强显性，两强不水解，弱弱具体定。”
①强碱弱酸盐。 如NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、C6H5ONa ②强酸弱碱盐。如NH4Cl、Al2(SO4)3、CuSO4、FeCl3 ③弱酸弱碱盐。 水解到底而不共存： 如Al2(CO3)3、Al2S3、Fe2(CO3)3 水解不彻底共存：三种情况 CH3COONH4溶液： 显中性； NH4F溶液： 显酸性； NH4CN溶液：显碱性。
（2）若两种物质混合后能发生反应，则应
考虑反应后的生成物和剩余物的电离．若 溶液中含有等物质的量浓度的 CH3COO-和 CH3COOH，NH4+和NH3﹒H2O等两种或两种以 上溶质时，一般来讲可以只考虑弱电解质 的电离，而忽略“弱离子”的水解，特殊 情况则应根据题目条件推导．
如：在含有等物质的量浓度的 CH3COO-和
HAc-NaAc溶液显酸性 ④ “混合体系”。
HCN-NaCN溶液显碱性
⑤酸式盐。 NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性
【难点突破】
1．溶液中离子间水解反应的相互影响
①水解相互促进：当含有两种水解情况相 反的离子的溶液混合时，两种离子的水解 相互促进，双方的水解程度均增大，有些 甚至于彻底水解，称为“双水解”，如：
【重点难点解析】
1．全面理解盐类水解的定义 盐类水解的概念： 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水 解． 盐类水解的实质为： 弱酸阴离子或弱碱阳离子与H+或OH-结合生 成弱电解质．
其发生的条件为：
①只有可溶性的盐，且在水溶液中才能发 生水解； ②盐的组成中必须含有弱酸阴离子或弱碱 阳离子。 其结果为：
c( Na ) c( HCO3 ) c( H 2CO3 ) c(CO3 )
2
c( Na ) c( H ) c(OH ) c( HCO3 ) 2c(CO3 )




2
【难题巧解点拨】
例1
在下列各粒子中，可以使水的电离平 衡向正方向移动，而且溶液的pH大于7的是 A． B．HCO3 C． HSO 4 D．
CH3COOH的溶液中：
c(CH 3COO ) c(CH 3COOH ) c( H ) c(OH )

（3）溶液中离子的电荷守恒和物料守恒
电荷守恒：溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷数值相等，电解质溶液呈电中 性．如在NaHCO3溶液中
物料守恒：指电解质溶液中某一部分的 原始浓度c应等于它在溶液中各种存在形式 的浓度之和．如：在NaHCO3溶液中