【高考复习方案】2020届高考化学二轮专题限时训练：专题十一常见金属元素及其重要化合物(含详解).pdf

有强吸附性， 能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变澄清，
B 项正确； 馒头制作过
程中加小苏打是用于发泡和中和酸，不用
Al(OH) 3， C 项错误；耐火材料本身应对热稳定且熔
点很高，而 Al(OH) 3 受热易分解， D 项正确。
3．C [解析 ] 由 U 形管中液面仍左右相平知容器内空气的成分不变，
(3)Cu2O 是一种半导体材料， 基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O 的电解池的示意图如图 Z11-7 所示：
图 Z11- 7 则 a 是 ________极，阳极上的电极反应式为 ____________________ 。 (4)刻蚀印刷电路的废液中含有大量的 CuCl 2、 FeCl2、FeCl3，任意排放将导致环境污染和 资源的浪费，为了使 FeCl3 循环利用和回收 CuCl 2，回收过程如下：
图 Z11- 8
试剂 X 的化学式为 ________；若常温下 1 L 废液中含 CuCl 2、 FeCl2、 FeCl3 的物质的量浓
度均为 0.5 mol·L －1，则加入 Cl 2 和物质 X 使溶液的 pH 在________范围内时 (设溶液体积保持
不变 ) ，铁元素完全转化为
Fe(OH) 3，而 CuCl 2 不产生沉淀。 (K sp[Fe(OH) 3] ＝ 1.0× 10 －38，
D ．有淡黄色固体生成 4．某烧杯中盛有 0.2 mol NH 4Al(SO 4)2 的溶液，向其中缓缓加入
4 mol
－
·L
1
的
NaOH
溶液
200 mL ，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为 A ． Al 3＋和 Al(OH) 3
－
B． AlO 2
－
C． AlO 2 和 Al(OH) 3
()
A 项正确；加热时
△
△
装置内发生的反应有 2Ag 2O=====4Ag ＋ O2↑、 2Na＋ O2=====Na 2O2，可知 n(Na) ∶ n(Ag 2O)＝
1∶ 1，D 项正确， C 项错误；因加热时 Ag 2O 分解但能生成 Na 2O2，故 B 项正确。
4． D
[解析 ]
由
NH
＋4 ＋
OH
________________________________ 。
图 Z11- 6
(4) 钠 -钾合金可在核反应堆中用作热交换液， 5.05 g 钠 -钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢 气 ， 试 确 定 该 合 金 中 钠 钾 物 质 的 量 之 比 ： ________________________________________________________________________
B．通入 B 后的离子方程式为
＋
Na
＋
NH
3＋ CO 2＋ H2O===NaHCO
3↓＋
NH
＋
4
C．③中生成的 CO2 可循环使用，它可完全满足生产的需要
D．溶液 Q 的成分是 NH4Cl ，可通过降温结晶的方法使其析出
8．化学美无处不在，图 Z11- 4 是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正 确的是 ( )
(2)由于钾比钠更活泼，制备 K 2O 一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸 盐 ， 试 写 出 用 钾 与 硝 酸 钾 反 应 制 取 K 2O 的 化 学 方 程 式 ( 还 有 一 种 单 质 生 成 ) ：
______________________________________________ 。 K 2O2 也有强氧化性，试写出其与 SO2 发生反应的化学方程式： __________________________________________ 。
K sp[Cu(OH)
2
]
＝
2.0
×
－
10
20、
lg5＝ 0.7)
专题限时集训 (十一 )
1．B [解析 ] 铝的含量比铁的高， A 项错误； Na 不能从盐溶液中置换出金属单质， C 项 错误；当三种金属全部消耗完时， 等质量的铝失去的电子数目最多， 置换出的氢气最多， D 项
错误。
2．C [ 解析 ] 治疗胃酸时要消耗胃中的酸， 因此 Al(OH) 3 表现出碱性， A 项正确； Al(OH) 3
－
===NH
3·
H
2O，
Al
3＋＋
3OH
－
===Al(OH)
3↓及题给数据知，
Al 3＋恰好全部转化为 Al(OH) 3。
5．D [解析 ] (1) 中先生成沉淀后溶解，且前后生成沉淀与沉淀溶解消耗二氧化碳的量相
B．将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭容器中充分反应生成 NH 3(g) ，放热 19.3 kJ，其热
化学方程式为
N2(g) ＋ 3H2(g)
2NH 3(g) ΔH ＝－ 38.6 kJ m·ol－1
C．将大理石粉末置于 FeCl3 溶液中有气泡产生： 2Fe3＋＋ 3H2O＋ 3CaCO3===2Fe(OH)3↓＋
2C6H
－
5O
＋
CO
2
＋
H
2O→
2C6
H5OH
＋
CO
2 3
－
D．向 NaOH 溶液中滴加少量氯化铝溶液： Al 3 ＋＋ 3OH －===Al(OH) 3↓
11．从海水中提取镁的工艺流程如图 Z11-5 所示：
下列说法错误的是 ( )
图 Z11- 5
A ．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解 MgCl 2 时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水
图 Z11- 4
M
N
P
Q
A NH 3·H 2O
Ba(OH) 2
铜
石蕊试液
B
Na
BaCl 2
FeO
KSCN
C
NaOH
Ba(NO 3)2
锌粉
KSCN
D
NaHCO 3
MgCl 2
Fe
石蕊试液
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9.以色列理工学院的丹尼尔 ·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了 2011 年度诺贝尔化学
奖。某组成为 Al 65Cu23Fe12 的准晶体 W 具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，
专题限时集训 (十一 ) [ 专题十一 常见金属元素及其重要化合物 ]
(时间： 40 分钟 )
1．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是
()
A ．在地壳中的含量： Fe>Al >Na
B．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：
Al>Fe>Na
C．钠、铝均能从 FeCl3 溶液中置换出铁
D ．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多
正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是
()
A ． W 的熔点比铝铁铜的均高 B．将一定量 W 投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有
Fe2＋
C．等质量的 W 分别与足量的 NaOH 溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为
65∶ 73
D． W 在氯气中完全燃烧时可形成 AlCl 3、FeCl3 两种离子化合物
加入物质 通入过量 CO 2 气体
加入过量氨水 逐滴加入稀盐酸 通入过量 CO 2 气体
A. ①③②④
B．③④②①
C．①②③④ D．②③①④
6．下列有关化学方程式或离子方程式正确的是
()
A ．将氯气、铁按 n(Cl 2)∶ n(Fe) ＝5∶ 4 混合点燃：
点燃
5Cl 2＋ 4Fe=====2FeCl3＋ 2FeCl 2
图 Z11- 1
3．充分加热如图 Z11-1 所示的密闭容器的放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应
完且恢复到原来的温度时， U 形管左右两侧液面相平，下列有关说法中错误的是
()
A ．装置内空气成分保持不变
B．热稳定性：钠的氧化物强于 Ag 2O C．装置内钠与 Ag 2O 物质的量比为 2∶ 1
D． Al(OH) 3
5．下列图像中，纵坐标为产生沉淀物的物质的量，横坐标为向某溶液中加入反应物的物
质的量，按题意将相应的图像序号与 (1)～ (4)相对应的顺序为 ( )
图 Z11- 2
溶液 (1)饱和石灰水 (2)氯化铝溶液 (3) 含少量 NaOH 的 NaAlO 2 溶液 (4) 含少量 NaOH 的 NaAlO 2 溶液
10．下列离子方程式正确的是 ( ) A ．向酸化的 FeSO4 溶液中加入 H 2O2 溶液：
2Fe2＋ ＋2H ＋＋ H2O2===2Fe3＋＋ 2H 2O
B．向 NaHCO 3 溶液中加入足量 Ba(OH) 2 溶液：
Ba2
＋＋
2HCO
－
3
＋
2OH
－
===2H
2
O＋
BaCO
3↓＋
CO
23
－
C．向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：
2．下列有关说法中不正确的是 ( )
A ． Al(OH) 3 在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的
Al(OH) 3，故明矾可作净水剂
C． Al(OH) 3 可用于中和馒头制作过程 (如发酵阶段 )中产生的酸
D． Al 2O3 可用于制作耐火材料而 Al(OH) 3 不能
n 前、n
后的关系为 (填具体的数量关系 )____________________ ；NH 3 与 NaClO 反应可得到肼 (N 2H4)， 该反应的化学方程式为 ________________________________ ，肼 -空气燃料电池是一种碱性燃 料电池 ( 见图 Z11-6) ，电解质溶液是 20%～ 30%的 KOH 溶液。则其左边的电极反应式是
13．我国是世界上发现和使用铜及铜器最早的国家之一，直到现在，铜及其化合物在工 农业生产中仍然有着广泛的应用。
(1)工业上可以用黄铜矿 (主要成分 CuFeS2)为原料冶炼铜，其主要反应有三个： ①2CuFeS2＋ 4O 2===Cu2 S＋ 3SO2＋ 2FeO； ②2Cu 2S ＋3O2===2SO2 ＋2Cu 2O； Cu2O 与 Cu 2S 作 用 即 可 得 到 单 质 铜 和 一 种 有 毒 物 质 。 反 应 ③ 的 化 学 方 程 式 为 __________________________________________ 。3 mol CuFeS2 生成 3 mol Cu ，理论上至少要 消耗 O2 的物质的量为 ________。 (2)常温下 Cu2O 能溶于稀盐酸中得到蓝色溶液和红色固体， 可以利用该性质检验工业上冶 炼 铜 所 得 到 的 粗 铜 中 是 否 含 有 Cu2O ， 写 出 此 反 应 的 离 子 方 程 式 ： ______________________________ ；又知 Ksp (CuCl) ＝ 1.2× 10－6， K sp (CuI) ＝ 5.06× 10－12，向 CuCl 2 溶液中逐滴加入过量 KI 溶液后可得到能使淀粉溶液变蓝色的物质及沉淀，试写出生成 该沉淀中主要成分的离子方程式： ____________________________________________ 。
D ．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 12．钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 (1)写出两种可以食用的含钠化合物的化学式： __________________________ 。将 0.01 mol 下列物质 ( ①Na2O2；② Na2O；③ Na2CO3；④ NaCl) 分别加入 100 mL 蒸馏水中，恢复至室温， 所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是 (溶液体积变化忽略不计 )______________________ 。
(3) 1807 年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，其反应原理为
电解
4NaOH( 熔 )=====4Na
＋ O2↑＋ 2H 2O；后来盖 ·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为
3Fe＋
1100 ℃
4NaOH=====Fe3O4＋ 2H 2↑＋ 4Na↑。若两方法中转移等量的电子，则制得的钠的数量
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________( 列出 计算过程 ) 。
3CO2↑＋ 3Ca2＋
＋
－
D．将浓度均为 0.1 mol/L 的 NaOH 、 NH 4HCO 3 等体积混合： NH 4 ＋ OH ===NH3· H2O
7．Na2CO 3 是一种重要的化工原料，工业上生产 Na2CO 3 的主要流程可表示如下：
图 Z11- 3
则下列说法中正确的是 ( )
A ． A 气体是 CO2， B 是 NH 3