几种重要的金属化合物 第4课时 习题课

第4课时习题课1．下列物质中，不能与盐酸反应的是()A．Cu B．Fe2O3C．Fe(OH)3D．Al2．下列说法，正确的是()①纯碱不是碱②食盐不是盐③火碱不是碱④干冰不是冰A．①②B．②③C．①④D．③④3．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是()A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al(OH)3D．FeCl34．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要()A．用水洗涤2～3次后再使用B．用滤纸擦干净即可使用C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用5．下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的是()A．③④B．①③④C．③D．全部6．除去FeCl2溶液中的FeCl3和CuCl2杂质可选用()A．NaOH溶液B．氯水C．Fe粉D．Mg粉7．下列离子方程式正确的是()A．铁与FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Fe与盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－D．Fe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O8．下列物质的颜色叙述正确的是()A．Fe2O3—黑色B．MgO—白色C．FeCl3溶液—红褐色D．Fe(OH)2—灰绿色9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋10．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为()A．22.2% B．75.7%C．30.0% D．80.6%11.如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：(1)若弹簧夹C打开，B容器中有什么现象发生？_____________________________________________________________________________________________________。

(2)若弹簧夹C关闭，容器A中的反应还在进行时，B容器中有什么现象发生？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

写出B容器中有关反应的化学方程式_______________________________________________________________________________________________________________。

(3)容器A中的反应还在进行时，若先打开弹簧夹C一段时间，再关闭弹簧夹C一会儿，B容器中有什么现象发生？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

12．有一种工业废水，已知其中含有大量硫酸亚铁、少量Ag和Na的化合物。

今设计一种既经济又合理的方法，回收银和硫酸亚铁。

设计方案如下：(1)药品①是________。

(2)沉淀的成分是________。

(3)药品②是________。

(4)母液中存在的阳离子：____________。

13．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

(1)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是________。

(2)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

检验反应后的溶液中存在Fe3＋的试剂是________。

(3)欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是()①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥14．将一定量的NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L(V1≠0)，将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2V2 L(气体体积在标准状况下测定)。

(1)B的成分是________。

A．Na2CO3与NaOH B．Na2CO3与NaHCO3C．Na2CO3D．NaOH(2)A中NaOH与NaHCO3共________mol；NaOH与NaHCO3的物质的量之比为________。

15．用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a：有氧生成；b：_____。

(2)写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，并标明电子转移的数目：_________。

(3)某学校研究性学习小组拟用图所示装置进行实验，以证明上述结论。

①用以验证结论a的实验操作方法及现象是_______________。

②用以验证结论b 的实验操作方法及现象是_________。

第4课时 习题课1．A 2.C3．A [NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O ；FeCl 3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl ；只有Na 2CO 3不与NaOH 溶液反应。

]4．D5．D [NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ；2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑；2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑；Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ；Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；Al(OH)3＋3HCl===AlCl 3＋3H 2O ；Al(OH)3＋NaOH===NaAlO 2＋2H 2O 。

]6．C [NaOH 也与FeCl 2反应而消耗FeCl 2，氯水能将FeCl 2氧化为FeCl 3，Mg 粉将铁和铜全部置换出，这三者都得不到纯净的FeCl 2溶液；Fe 粉与FeCl 3反应生成FeCl 2，与CuCl 2反应生成FeCl 2和Cu ，过滤即得纯净的FeCl 2溶液。

]7．D [A 、C 电荷不守恒，B 项不符合实验事实。

]8．B9．C [因所剩固体能被磁铁吸引，说明Fe 有剩余，2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，Cu 2＋＋Fe===Cu＋Fe 2＋，2H ＋＋Fe===Fe 2＋＋H 2↑，即Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋可与Fe 反应，不可能存在较多。

]10．C [根据题意，物质之间的转化如下图。

Al 、Fe 合金――→H ＋盐――→过量OH －⎩⎨⎧Fe (OH )3↓――→△Fe 2O 3AlO －2 因合金的质量与Fe 2O 3质量相等，根据元素守恒，合金中铝的质量分数即为Fe 2O 3中氧的质量分数：w (Al)%＝w (O)%＝48160×100%＝30.0%] 11．(1)容器B 中的导管口有气泡冒出(2)容器A 中溶液进入容器B ，容器B 中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2NaOH ＋FeSO 4===Fe(OH)2↓＋Na 2SO 4、4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3(3)开始时容器B 中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A 中溶液进入容器B ，容器B 中有白色沉淀生成解析 此题是一道综合Fe 2＋的性质和实验操作的复合实验题。

解答该题必须明确：当NaOH 溶液中空气未排尽时，NaOH 与FeSO 4反应的产物Fe(OH)2只能短暂存在，但当通入H 2一段时间后，即认为其中的空气已排净，生成的Fe(OH)2能较长时间存在。

12．(1)Fe (2)Fe 和Ag (3)稀H 2SO 4 (4)Na ＋、H ＋13．(1)1 nm ～100 nm (2)KSCN 溶液 (3)A解析 (1)该分散系为Fe(OH)3胶体，故微粒直径在1 nm ～100 nm 之间；(2)检验Fe 3＋，利用Fe 3＋遇SCN －显红色这一特征反应，故选用KSCN 溶液；(3)向该废液加入Fe 粉发生2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，CuCl 2＋Fe===Cu ＋FeCl 2，过滤并用蒸馏水洗涤，向滤渣中加浓盐酸即可反应掉剩余的铁，洗涤即可得铜，两次回收的滤液中加过量氯水即可得FeCl 3溶液。

14．(1)C (2)V 211.2 V 2－V 1V 2＋V 1解析 在密闭容器中加热NaHCO 3与NaOH 的混合物，可能的反应有：NaOH ＋NaHCO 3===Na 2CO 3＋H 2O 和2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，反应后的固体残渣有两种可能的组成：①NaOH 和Na 2CO 3，②Na 2CO 3。

混合物在密闭容器中受热充分反应后，在标准状况下能收集到气体V 1 L ，说明NaHCO 3过量，该气体为CO 2气体。

A 受热发生反应后无NaOH 、NaHCO 3剩余，A 中的Na ＋完全转移到Na 2CO 3中(其物质的量为V 222.4mol)。

则A 中的Na ＋共V 211.2 mol ，即NaOH 与NaHCO 3共V 211.2mol 。

A 中碳元素全部转化为CO 2，共V 1＋V 222.4 mol 。

所以A 中NaHCO 3为V 1＋V 222.4 mol 。

A 中NaOH 为V 211.2－V 1＋V 222.4＝V 2－V 122.4mol ，NaOH 与NaHCO 3的物质的量之比为V 2－V 1V 2＋V 1。

警示：①理解Na 2CO 3和NaHCO 3的性质、转化及制法；②热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3>H 2CO 3。

15．(1)该反应是放热反应(3)①将带火星的木条靠近导管口p 处，木条复燃 ②将导管q 放入水槽中，反应过程中有气泡冒出解析 检验O 2常用使带火星木条复燃的方法。