高一化学元素与物质世界测试卷及答案
高一化学上册第二章元素与物质世界同步训练题(含答案)
高一化学上册第二章元素与物质世界同步训练题(含答案)第二章元素与物质世界( 章末测试) （时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分） 1.下列说法正确的是( ) A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是弱电解质 2. （原创）将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（） A.硫酸、纯碱、石膏、氧气 B.醋酸、烧碱、明矾、干冰 C.NaHSO4、乙醇、CaCO3 、水 D.硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 3.下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（） A. 氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸 B. 氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C. 氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸 D. 石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸 4.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（） A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 5.（原创）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。
中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3的作用是（） A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 6.（变式）下列离子方程式，书写正确的是（） A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.硝酸银溶液中加入铜粉； 2Ag++Cu=Cu2++2Ag C．碳酸钡跟醋酸反应： BaCO3＋2H＋ Ba2＋＋H2O＋CO2↑ D．氧化铜与盐酸反应 O2�D +2H＋ ===H2O 7. .(原创)下列电离方程式正确的是（）A.Al2(SO4)3=Al3＋＋SO42－B.H2SO4===2H＋＋SO42－C.Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH－)2D.KOH=K＋＋O2－＋H＋ 8. 原创）在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是（） A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na＋B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42－、Cu2＋、K＋、Cl- C.含有大量SO42－的溶液：加入K+、Cu2+、Cl－、NO3－ D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－ 9. （原创）有两种物质的量浓度相等的溶液，把它们等体积混合有白色沉淀生成，加入过量稀HNO3后，沉淀消失并放出气体，再加入AgNO3溶液又有白色沉淀生成，这两种溶液是（） A.Na2CO3和Ca(OH)2 B．Na2CO3和CaCl2 C.NaOH和CuSO4 D.Na2SO4和Ba(NO3)2 10.（原创）有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是 ( ) A.K2CO3、HCl、CaCl2 B.Na2CO3、HNO3、MgSO4 C.Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2 D.H2SO4、Na2CO3、AgNO3 11. （原创）由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（） A.浓硫酸 B.硫酸亚铁（FeSO4）溶液 C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2) 12. （改编）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为： 2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O ，下列说法正确的是（） A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂 B.KCl是还原产物 C.高铁酸钾中铁的化合价为＋7 D.制备高铁酸钾时1 molFe(OH) 3得到3 mol电子 13.（原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．100mL0.1mol•L―1的稀硫酸中含有H＋个数为0.2NA B．每有1molFe参与氧化还原反应失去电子数目均为2NA C．金属钠和氧气反应制取过氧化钠，每生成1mol过氧化钠，转移电子数为4NA D．Zn和稀硫酸反应，每生成1mol氢气转移电子数为2NA 14.（2010年全国理综Ⅱ）若在强热时分解的产物是、、和，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（） A．1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1 15.11P+15CuSO4+24H2O=====5Cu3P +6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的 P原子与被还原的P原子个数比是（） A．6:5 B．5:6 C．11:5 D．11:6 16. （原创）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）将固体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中沉淀完全溶解，有气泡产生（4）向滤液中加入AgNO3和稀硝酸有白色沉淀产生下列分析正确的是( ) A.固体混合物中肯定有KCl B.固体混合物中可能含有Na2SO4 C.⑵中发生的离子反应为： Ba2＋＋CO32－=BaCO4 ; Ba2＋＋SO42－=BaSO4 D.固体混合物中肯定含有Na2CO3 第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题(30分) 17.(6分)过氧化氢H2O2（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
第2章《元素与物质世界》测试题(含答案)2021-2022学年高一上学期鲁科版化学必修第一册
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共15题）1．反应22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +-+++++=++中，还原剂是 A ．227Cr O - B ．2Fe + C ．3Cr + D ．3Fe + 2．胶体区别于其他分散系的本质特征是A ．胶体在一定条件下能稳定存在B ．胶体是澄清透明的C ．胶体粒子直径在1～100nm 之间D ．光束通过胶体时有丁达尔效应 3．下列变化过程不需要另外加入氧化剂或还原剂就能实现的是A ．Cl -→Cl 2B ．Fe 3+→Fe 2+C ．KClO 3→KClD ．KI→I 2 4．歌曲《青花瓷》唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O 2+CO 2+H 2O=Cu 2(OH)2CO 3。
下列有关该反应的说法不正确的是A ．Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)属于盐B ．该反应中氧元素和碳元素化合价均发生变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中O 2被还原，氧元素化合价从0价降低到-2价D ．该反应是氧化还原反应，只有两种元素化合价发生改变5．工业上用2Cl 和石灰乳反应制取漂白粉，化学反应方程式为222222Cl +2Ca(OH)=CaCl +Ca(ClO)+2H O 。
下列说法正确的是A ．-Cl 的结构示意图为B ．漂白粉的化学式为2Ca(ClO)C ．该反应中2Cl 既是氧化剂又是还原剂D ．2CaCl 的电离方程式为()2+-22CaCl =Ca +Cl6．下列叙述正确的是A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na +和Cl -B ．溶于水后能电离出H +的化合物一定是酸C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D ．液态HCl 不能导电，故HCl 不是电解质7．晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl 2、CaCl 2等。
第2章《元素与物质世界》测试题(含答案) 鲁科版(2019)化学必修第一册
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．已知NH4CuSO3与足量的3 mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．有刺激性气味的气体是氨气D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子2．分别向含有下列离子的溶液中加入少量SO3固体后，原溶液中离子的数目不变的是(提示：SO3＋H2O＝H2SO4)。
A．Mg2＋B．2CO C．Ba2＋D．OH-33．关于物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D4．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-B．c(I-)＝0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-C．pH=1的溶液中：NH4＋、Na+、SO42-、Br-D．水电离出的c(H+)＝10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-5．下列物质不属于碱的是A．纯碱B．烧碱C．熟石灰D．一水合氨6．某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是 A ．过程①至过程④中硼元素的化合价不变B ．X 是H 3BO 3，H 3BO 3和BH 3两分子中H 的化合价相等C ．过程③和过程④各产生1molH 2时转移的电子数不相等D ．0.25molNaBH 4的还原能力与标准状况下22.4LH 2的还原能力相当(还原能力即生成H +失去电子的量)7．下列有关氧化物的说法正确的是 A ．Na 2O 2是碱性氧化物B ．非金属氧化物都是酸性氧化物C ．酸性氧化物都可以和碱反应生成盐和水D ．碱性氧化物都可以和水生成相应的碱8．某温度下，已知Cl 2与NaOH 溶液反应产物有NaClO 、NaClO 3、NaCl ，若生成的NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4：1时，则被氧化与被还原的氯元素的物质的量之比为（ ） A ．5：1B ．1：5C ．5：9D ．9：59．向含有FeBr 2、FeI 2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN 溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( ) A ．通入氯气后的溶液中一定不存在I - B ．通入氯气之后原溶液中的Fe 2+全部被氧化 C ．原溶液中的Br -可能被氧化D ．若取少量所得溶液，再加入CCl 4溶液充分振荡，静置分液，下层溶液可能呈橙红色 10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论错误．．的有（ ） ①Na 2O 2、Fe 2O 3属于碱性氧化物，CO 、NO 属于酸性氧化物 ②碳酸氢钠、氯化铝、氯化铵都属于离子化合物 ③漂白粉、空气、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、纯碱和胆矾分别属于酸、碱、盐 A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个11．下列选项中，离子方程式书写正确的是()A ．加入NaClO 将污水中的3NH 氧化成2N ：3223ClO 2NH N 3Cl 3H O --+=↑++B ．泡沫灭火器的灭火原理：3232322Al 3CO 3H O 2Al(OH)3CO +-++=↓+↑C ．“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：322ClO 5Cl 6H 3Cl 3H O --+++=↑+D ．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的2SO ：23243SO NH H O NH HSO +-+⋅=+12．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．盐酸与铁片反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3＋＋3H 2↑B ．酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I −＋IO 3-＋6H +＝I 2＋3H 2OC ．酸性KMnO 4溶液和双氧水混合：2MnO 4-＋5H 2O 2＝2Mn 2＋＋5O 2↑＋6OH －＋2H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO 3-+ Ca 2+＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O 13．下列判断合理的是A ．强电解质的导电性一定比弱电解质强B ．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C ．氧化还原反应中有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原D ．电离时生成的阳离子只有H +的化合物一定是酸 14．下列说法中正确的是①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ①蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物①因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ①氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径介于1nm 到l00nm 之间 A ．3个B ．4个C ．5个D ．6个15．向含有0.2 mol FeI 2溶液中加入a mol Br 2。
高一化学《第二章 元素与物质世界》单元测试(含答案)
《第二章元素与物质世界》单元测试一、选择题（只有一个选项符合题意，每题4分，共44分）1．下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氢氧化钠水溶液能导电，所以氢氧化钠是电解质C．碳棒能导电，所以碳棒是电解质D．硫酸、碳酸钠、硫酸铜和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物2．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是A．分散系能发生丁达尔现象B．分散质颗粒能透过滤纸C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散系是一种胶体3．离子方程式能以“H+ + OH-==H2O”表示下列中和反应的是A．醋酸和氢氧化钠溶液反应B．氢氧化铁和硝酸反应C．氨水和稀硫酸反应D．氢氧化钡和盐酸反应4．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是A．N2B．N2O3C．NO2D．HNO35．下列反应既属于离子反应，又属于还原反应的是A．NaCl溶液＋AgNO3溶液B．Na + Cl2C．CO + Fe2O3 D．Zn + 稀H2SO46．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显错误的是A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Fe2+、NO3-、OH-、HCO3-C．Na+、OH-、Cl-、NO3-D．CO32-、K+、SO42-、Na+7．铁屑溶于过量盐酸，过滤后向滤液中通入足量氯气，再加入过量的烧碱，有红褐色沉淀生成。
过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。
上述沉淀和残渣分别为A．Fe(OH)3 ；Fe2O3B．Fe(OH)2；FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe3O4D．Fe2O3；Fe(OH)38．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则原溶液的Fe3+和反应生成的Fe2+的物质的量之比是A．5：3 B．3：2 C．1：2 D．1：19．下列反应的离子方程式书写正确的是：A．钠和水反应：Na + 2H2O Na＋＋2OH－＋H2B．铁和硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素和物质世界》检测题(含答案)
《元素与物质世界》检测题一、单选题1．下列说法正确的是A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B ．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C ．水难电离，水是弱电解质D ．溶于水能导电的化合物一定是电解质2．下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )A ．Na + AlO 2- Cl - SO 42-B ．K + MnO 4- Cl - SO 42-C ．SO 42- Na + HCO 3- Ba 2+D ．Na + NO 3- NH 4+ SO 42-3．已知NH 4CuSO 3与足量的3 mol·L －1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生有刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（ ）A ．反应中硫酸作氧化剂B ．NH 4CuSO 3中硫元素被氧化C ．有刺激性气味的气体是氨气D ．1 molNH 4CuSO 3完全反应转移0.5mol 电子4．下列叙述中正确的是( )A ．在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明二者恰好完全反应B ．某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C ．某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D ．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子5．下列离子方程式正确的是A ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2O 32-+2H +=SO 2↑+S↓+H 2OB ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 42-+3Cl −+4H ++H 2OC ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218OD ．向NH 4HCO 3溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH −=CaCO 3↓+H 2O6．通常状况下，下列物质呈无色的是A ．CuSO 4·5H 2OB ．NO 2C ．Br 2D ．NH 37．下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．8．下列除杂(括号内是杂质)所选试剂合理的是 ( )A ．Cu(Fe) 稀盐酸B ．CO 2气体(HCl) 氢氧化钠溶液C ．CuO(Cu) 稀硫酸D ．Na 2SO 4溶液 (Na 2CO 3) 氯化钡溶液9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．Na 原子的结构示意图：B ．赤铁矿的成分：Fe 3O 4C ．Na 2O 2中钠元素化合价：+2D ．氯化钙的电离方程式：CaCl 2＝Ca 2++2Cl － 10．在溶液中，0.2 mol 2-27X O 恰好能使0.4 mol 2-3SO 被完全氧化成24SO ，则2-27X O 被还原后X 元素的化合价为( )A ．+1B ．+2C ．+3D ．+411．下列离子方程式不正确．．．的是 A ．在一定量硫酸和双氧水的混合液中加少量的铜粉：Cu ＋2H ＋＋H 2O 2＝2H 2O ＋Cu 2＋B ．碳酸钠溶液和醋酸反应：CO 32－＋2 H ＋＝CO 2↑＋ H 2OC ．碳酸氢钠溶液加过量氢氧化钡：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝ BaCO 3↓＋ H 2OD ．向次氯酸钠溶液中通入少量的SO 2：H 2O ＋3ClO －＋ SO 2＝ SO 42－＋ Cl －＋2HClO12．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）A ．H 2+Cl 22HCl B ．CuO+H 2SO 4=CuSO 4+H 2O C ．2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ D ．MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl13．以下说法不正确的是（ ）A ．置换反应一定是氧化还原反应B ．复分解反应一定是非氧化还原反应C ．分解反应一定是氧化还原反应D ．化合反应不一定是氧化还原反应14．关于物质分类的正确组合是A．A B．B C．C D．D 二、实验题15．某高中科研小组模拟工业尿素法生产肼(N2H4)，具体方法：先将尿素、次氯酸钠和氢氧化钠溶液混合，然后在催化剂存在的条件下反应制得肼，利用氮气吹出混合物中的肼，并用硫酸吸收制备硫酸肼。
第2章《元素与物质世界》测试题(含答案)高一上学期鲁科版化学必修第一册
(2)NaOH Na2CO3C12H22O11(蔗糖) KCl______________________
(3)Al Fe Mg Hg(水银)______________________
(4)C Si SiO2S(硫磺)______________________
A．当溶液中 、 全部被 还原时转移电子0.03mol
B． 、 溶液混合后发生的反应离子方程式为
C．氧化性
D．通入足量 反应后溶液中可以存在 、 、 、
13．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．碳酸钠溶液中： 、Ca2+、Cl-、
B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、
C．与铝反应产生无色无气味气体的溶液中：Na+、K+、 、
3．ClO2是一种广谱型消毒剂，将逐步取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上常用NaClO3与Na2SO3溶液在酸性条件下反应制备ClO2，该反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为
A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶2
4．下列化学反应中电子转移的表示方法的离子方程式正确的是
C．Na2O2与CO2的反应中，消耗1molNa2O2，时转移2mol电子
D．Na2O2与H2O的反应中，生成1molO2时转移4mol电子
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气和水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-
B．碳酸银溶于稀硝酸：
C．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-
D．常温下pH=1的溶液中：K+、Fe2+、 、
14．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射成功。下列说法错误的是
高中化学-《元素与物质世界》测试卷(含答案)
高中化学-《元素与物质世界》测试卷(含答案)一、单选题(共15小题)1.下列元素在自然界中只有化合态的是()A． OB． NC． NaD． C2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是()A． Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB． 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C． 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O23.某化学兴趣小组进行化学实验,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮,按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是()A．氯化镁固体是非电解质B．氯化镁溶液是电解质C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子D．氯化镁只有在溶液中才能导电4.“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料,纳米碳就是其中的一种.某研究所将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,得到的物质Ⅰ是溶液Ⅰ是胶体Ⅰ具有丁达尔效应Ⅰ不能透过半透膜Ⅰ不能透过滤纸Ⅰ静置后会出现黑色沉淀.其中正确的是()A． ⅠⅠⅠB． ⅠⅠⅠC． ⅠⅠⅠD． ⅠⅠⅠⅠ5.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是：ⅠNH3＋CO2＋H2O ===NH4HCO3ⅠNH4HCO3＋NaCl ===NaHCO3↓＋NH4ClⅠ2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑在上述反应中没有涉及到的基本反应类型是()A．置换反应B．化合反应C．分解反应D．复分解反应6.下列说法错误的是 ( )A． 2H2S＋ SO2=== 3S↓＋2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为2Ⅰ1B． 4Zn＋10HNO3=== 4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为5Ⅰ2 C． 3I2＋ 6KOH5KI ＋ KIO3＋ 3H2O中,被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1Ⅰ5 D． 2FeS＋ 6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋ 3SO2＋ 2S↓＋ 6H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2Ⅰ37.下列物质的属类归纳不正确的是()A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B．由一种元素组成的纯净物是单质C．由一种物质组成的称为纯净物D．含氧元素的化合物称为氧化物8.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋,加入0.2 mol 铁粉,待Fe3＋完全还原后溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A． 0.4 mol·L－1B． 0.6 mol·L－1C． 0.8 mol·L－1D． 1.0 mol·L－19.经测定,常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质10.纯净铁的物理性质有()Ⅰ光亮的银白色Ⅰ黑色,在潮湿的空气中易被腐蚀Ⅰ有延展性Ⅰ能导电导热Ⅰ硬而脆Ⅰ能被磁铁吸,引易被磁化A． ⅠⅠⅠⅠⅠB． ⅠⅠⅠⅠC． ⅠⅠⅠⅠD．全部11.在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中,氧化剂与还原剂的分子数之比为()A． 2Ⅰ1B． 1Ⅰ2C． 3Ⅰ1D． 1Ⅰ312.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化.下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是() A．纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸钙分散到水中所得分散系可能会产生丁达尔效应C．纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D．纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸13.关于电解质电离的下列说法中正确的是()A．电离是电解质解离为自由移动离子的过程B．电解质溶于水时都能发生电离C．电解质受热熔化时都能发生电离D．电解质通电时才能发生电离14.下列物质中,不能导电,但是电解质的是()A．铜丝B．氢氧化钡固体C．氯化钠溶液D．乙醇15.由FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物,测得铁元素与氧元素的质量之比为21Ⅰ8,这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是()A． 1Ⅰ2Ⅰ1B． 1Ⅰ2Ⅰ3C． 1Ⅰ3Ⅰ1D． 1Ⅰ1Ⅰ3二、实验题(共3小题)16.某氧化铁样品中含有少量的硫酸亚铁.某同学要测定其中铁元素的质量分数,设计了如下实验方案.(1)操作Ⅰ中配制溶液时,所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外,还必须有__________(填仪器名称).(2)反应Ⅰ中加入足量H2O2溶液,反应的离子方程式_______________________________.(3)检验沉淀中SO是否洗涤干净的操作是_______________________________________.(4)将沉淀加热,冷却至室温,用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为b1g,再次加热并冷却至室温称其质量为b2g,若b1－b2＝0.3,还应进行的操作是_____________________.(5)坩埚的质量为42.6 g,最终坩埚与加热后的固体的总质量为45.8 g,则样品中铁元素的质量分数为________________.(6)有同学认为上述方案的实验步骤太繁琐,他认为,只要将样品溶于水充分搅拌,加热、蒸干、灼烧称量即可测得样品中铁元素的质量分数,你认为他的这个方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”).17.某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液,在另一支试管中滴入KSCN溶液.请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液后不变红,结论是__________________.(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是__________________.(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后褪色,滴入KSCN溶液变红,结论是_________________.(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证,为什么？试进行解释______________________.18.某兴趣小组在复习铁的冶炼时,在参考资料上发现以下一段文字：已知在不同的温度下,一氧化碳与铁的氧化物反应能生成另一种铁的氧化物(或铁单质)和二氧化碳,他们不禁产生了疑问：一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质真的是铁粉吗？于是他们进行了以下探究：[查阅资料]资料一：铁粉和四氧化三铁粉末能被磁铁吸引而氧化亚铁(黑色)不能；资料二：四氧化三铁中铁元素有＋2、＋3两种化合价,其化学式可用FeO·Fe2O3的形式表示. [提出猜想]黑色物质可能是四氧化三铁、氧化铁和铁粉中的一种或几种.[进行实验]兴趣小组收集了一氧化碳与氧化铁反应生成的黑色物质进行了下列实验：[实验结论](1)甲实验现象说明黑色物质中没有_______,乙、丙实验现象说明黑色物质中没有______；(2)生成的黑色物质应为四氧化三铁；(3)写出黑色粉末和热的盐酸反应的化学方程式_______________________________.[拓展研究]同学们对四氧化三铁产生了兴趣,从参考资料中找到氧化沉淀法生产复印用高档四氧化三铁粉的工艺流程简图.[生产流程][查阅资料]资料一：硫酸亚铁在不同温度下的溶解度如下表所示：资料二：氢氧化亚铁受氧气氧化反应原理为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3资料三：获得四氧化三铁的反应原理为Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O[问题讨论](1)溶解时,用50 Ⅰ至80 Ⅰ的热水目的是____________________________________.(2)写出加入适量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式____________________________.(3)上述过程中,要控制“通一定量空气”的目的是________________________________.(4)要使四氧化三铁的产率最高,则上述流程中产生的氢氧化亚铁和氢氧化铁的最佳质量比为______________.(5)副产品P是硫酸钠,由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→______→______→d.a．过滤b．加热浓缩c．冷却结晶d．晶体加热至完全失去结晶水[组成确定]为确定用以上方法制得的四氧化三铁中可能含有的杂质,同学们又进行了下列实验探究.[查阅资料]资料一：难溶性碱受热时能分解产生金属氧化物和水(反应中各种元素的化合价不变)；资料二：氧化铁和一氧化碳反应是随温度升高而逐步进行的,先生成四氧化三铁,再生成氧化亚铁(黑色),最后生成铁.[提出猜想]四氧化三铁中可能含有的杂质是氧化铁和氧化亚铁中的一种或两种.[实验设计]同学们称取了23.28 g该四氧化三铁样品进行了下列实验：[实验分析]因探究思路不同,兴趣小组分成甲、乙两小组.甲组：(1)该组同学欲通过B装置反应前后的质量变化来计算确认该四氧化三铁样品中的杂质,B中的最佳试剂是_________(填序号).Ⅰ澄清石灰水Ⅰ氢氧化钠浓溶液Ⅰ稀盐酸Ⅰ水(2)上述实验过程中,一氧化碳气体除作为反应物外,还能起到的作用是：Ⅰ实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸；Ⅰ停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中；Ⅰ_____________________________________________.(3)乙组同学认为B装置反应前后的质量差会偏小而影响计算、分析,你认为他们的理由是_____________________________.乙组：利用仪器测定并绘制成反应过程中A装置中玻璃管内的固体质量随温度的变化曲线(如图)：(1)写出BC段发生反应的化学方程式______________________________.(2)通过计算确定：该四氧化三铁样品中含有的杂质是__________,其中含四氧化三铁的质量是____g.(不需要写过程)三、计算题(共3小题)19.在2 L硫酸铜和硫酸铁混合溶液中,加入30 g铁粉,最后得到2 L 0.25 mol·L－1的硫酸亚铁溶液及26 g固体沉淀物.求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度.20.铁氧体是一类磁性材料,通式为MO·x Fe2O3(M为二价金属离子).(1)为了制备铁氧体,称取5.6 g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料,先制备Fe3O4.方法如下：用稀硫酸溶解铁粉,加入FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1 mol Fe(OH)2与2 mol Fe(OH)3混合灼烧可得到1 mol Fe3O4],需要加入FeCl3(s)的质量是多少？(2)若以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO·2Fe2O3,制取过程中至少需要1 mol·L－1的NaOH(aq)多少 mL?(3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品.取a克该产品溶于100 mL盐酸(足量)中,需要通入672 mL(标准状况) Cl2才能把溶液中的Fe2＋全部氧化为Fe3＋,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6 g固体.Ⅰa g该产品溶于盐酸后,溶液中Fe2＋的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计).Ⅰ推算该产品的化学式(写出推算过程).21.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O.(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________.(2)若有64 g Cu被氧化,则被还原的HNO3的质量是________.四、填空题(共3小题)22.某工程师为了从腐蚀废液(含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,准备采用下列步骤：(1)请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式.Ⅰ：__________,Ⅰ：__________,Ⅰ：__________,Ⅰ：__________,Ⅰ：__________,Ⅰ：__________.(2)请写出相关反应的化学方程式：___________________________________,________________________________________________________________________,________________________________________________________________________,________________________________________________________________________.23.选择符合下列问题的化学反应,把下列反应的化学方程式的编号填入括号内.(1)既不是分解反应,又不是氧化还原反应的是()(2)既是分解反应,又是氧化还原反应的是()(3)只属于氧化还原反应的是()(4)只属于化合反应,不属于氧化还原反应的是()(5)属于离子反应的是()A．Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑B．2H2＋O22H2OC．2KClO32KCl＋3O2↑D．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑E．CaO＋CO2===CaCO3F．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑G．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑24.下表是某同学对有关物质进行的分类：(1)每组分类均有错误,其错误的物质分别是__________、__________、____________(填化学式).(2)化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱.Ⅰ从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是__________________(填化学式)；Ⅰ“三酸”与“两碱”之间均可反应,请用化学方程式表示硫酸与烧碱和纯碱的反应：______________________________、__________________________________.答案解析1.【答案】C【解析】氧、氮和碳元素在自然界中既有游离态,又有化合态,钠属于活泼金属,在自然界中只有化合态.2.【答案】D【解析】从图示看,阴影部分的反应不属于化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型,但属于氧化还原反应,符合要求的只有D项.3.【答案】C【解析】氯化镁固体溶于水或熔融状态下,都能电离生成自由移动的镁离子和氯离子,都能导电,氯化镁固体是电解质,氯化镁溶液是混合物,不是电解质.4.【答案】C【解析】该纳米碳分散到蒸馏水后得到的分散系属于胶体,具有一般胶体的性质：丁达尔效应、不能透过半透膜、可透过滤纸,具有介稳性,不会产生沉淀.5.【答案】A【解析】从反应物和生成物的类别和种类数来看,Ⅰ属于化合反应；Ⅰ属于复分解反应；Ⅰ属于分解反应.6.【答案】B【解析】A项,H2S中S元素化合价升高,SO2中S元素化合价降低,所以氧化产物和还原产物物质的量之比为2Ⅰ1,正确；B项,10HNO3中N元素降低的为1,所以氧化剂和还原剂物质的量之比为1Ⅰ4,错误；C项,3I2中化合价升高的I原子为1,化合价降低的I原子为5,所以被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1Ⅰ5,正确；D项,2FeS中S元素化合价升高,6H2SO4中化合价降低的S为3,所以反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2Ⅰ3,正确.7.【答案】D【解析】要分清物质分类的相关概念及其联系.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物；单质是由一种元素组成的纯净物；纯净物是只由一种物质组成的物质；氧化物中只含两种元素,且其中一种为氧元素,只有D项错误.8.【答案】C【解析】由Fe ＋ 2Fe3＋=== 3Fe2＋可知,0.2 mol Fe3＋与0.2 mol铁粉(过量)反应可生成0.3 mol Fe2＋,反应后溶液中Fe2＋的物质的量浓度为＝(0.1＋0.3) mol÷0.5 L＝0.8 mol·L－1.9.【答案】D【解析】常温常压下的一瓶气体是只含有碳、氧两种元素的物质,不可能是两种单质；可能是化合物或纯净物(如一氧化碳)；也可能是混合物(如一氧化碳、二氧化碳、氧气、臭氧的混合气体).10.【答案】B【解析】纯净的铁是银白色固体,具有很强的抗腐蚀能力,具有延展性,能导电导热.11.【答案】B【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中,N元素的化合价由＋4降低到＋2,则1 mol NO2作氧化剂,N元素的化合价由＋4升高到＋5,则2 mol NO2作还原剂,所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1Ⅰ2.12.【答案】B【解析】分散系都是混合物,纳米碳酸钙是纯净物,其化学性质与碳酸钙相同,粒子直径小于100 nm的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸.13.【答案】A【解析】14.【答案】B【解析】铜丝能导电,为单质,不属于电解质；氢氧化钡固体不导电,但属于电解质；氯化钠溶液为混合物,能导电,不属于电解质；乙醇不导电,属于非电解质.15.【答案】D【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为21Ⅰ8,求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3Ⅰ4,所以Fe3O4的量多少不影响混合物中铁元素与氧元素的质量比, Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3的形式,因此只要FeO、Fe2O3物质的量之比为1Ⅰ1即可.16.【答案】(1)500 mL容量瓶(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(3)取最后一次洗涤液于试管中,加入Ba(NO3)2(或BaCl2)溶液,若无白色沉淀生成,则证明沉淀洗涤干净(4)继续加热,冷却至室温后称量,直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g(5)80%(6)不可行【解析】(1)操作Ⅰ还需要500 mL容量瓶.(2)反应Ⅰ中加入足量H2O2溶液,目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋,反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O.(3)检验沉淀中SO是否洗涤干净,可以向最后一次洗涤液中加入Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液,观察是否有沉淀产生.(4)继续将沉淀物加热,冷却至室温后称量,直至连续两次称量的质量差不超过0.1 g.(5)加热后得到的固体为Fe2O3,则铁元素的质量分数为(45.8－42.6)g××÷28.0 g×100%＝80%.(6)该方案不可行,无法确定铁元素的质量分数.17.【答案】(1)没有被氧化(2)完全被氧化(3)部分被氧化(4)不能,原因是KMnO4溶液呈紫红色,影响Fe3＋的检验KSCN具有还原性,影响Fe2＋的检验【解析】加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2＋,而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋.(1)高锰酸钾褪色说明含有Fe2＋,KSCN溶液不变红说明无Fe3＋,从而确定药品没有被氧化.(2)高锰酸钾不褪色说明无Fe2＋,KSCN溶液变红说明有Fe3＋,从而确定药品完全被氧化.(3)高锰酸钾褪色说明含有Fe2＋,KSCN溶液变红说明含有Fe3＋,从而确定药品部分被氧化.(4)KMnO4溶液呈紫色,Fe(SCN)3是红色,影响观察Fe(SCN)3的红色；同时KSCN具有较强的还原性,可以被KMnO4氧化,也影响Fe2＋的检验.18.【答案】[实验结论]：(1)氧化亚铁铁(3)Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O[问题讨论]:(1)在50 Ⅰ～80 Ⅰ时,硫酸亚铁的溶解度较大,有利于溶解的更多,提高产率(2)2NaOH＋FeSO4===Fe(OH)2↓＋Na2SO4(3)防止氢氧化亚铁完全转化为氢氧化铁(4)90Ⅰ214(或45Ⅰ107)(5)c a[实验分析]甲组：(1)Ⅰ (2)Ⅰ将装置中的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中(3)一氧化碳从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气乙组：(1)Fe3O4＋CO3FeO＋CO2(2)氧化铁20.88 g【解析】[实验结论]：(1)实验甲中看到黑色物质全部被磁铁吸引,说明没有氧化亚铁；实验丙中取少量黑色物质加入硫酸铜溶液中无任何现象,说明没有铁.(3)根据实验可知黑色固体为四氧化三铁,和盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水.[问题讨论]：(1)根据图表中的信息可知,在50 Ⅰ至80 Ⅰ的热水中,硫酸亚铁的溶解度较大,利于溶解更多的硫酸亚铁,提高产率.(2)氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠.(3)上述过程中,要控制“通一定量空气”的目的是控制氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的量.(4)要使四氧化三铁的产率最高,上述流程中产生的氢氧化亚铁与氢氧化铁的物质的量之比为1Ⅰ2,最佳质量比为90Ⅰ214(或45Ⅰ107).(5)根据硫酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大,采用加热浓缩、冷却结晶的方法,再过滤,晶体加热至完全失去结晶水,得到硫酸钠.[实验结论]甲组：(1)氢氧化钙的溶解性很小,不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；二氧化碳溶解水的能力也不大,不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；稀盐酸和二氧化碳不反应；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收,故选用氢氧化钠浓溶液.(2)上述实验过程中,一氧化碳气体除作为反应物外,还能起到的作用是：Ⅰ实验开始时,排尽装置中的空气,防止加热时发生爆炸；Ⅰ停止加热后,防止A中生成物被氧化,B中的溶液倒吸入A中；Ⅰ将装置中的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中.(3)一氧化碳从B中溶液里逸出时会带出部分水蒸气,而影响计算样品中杂质的质量.乙组：(1)BC段发生反应的化学方程式：Fe3O4＋CO3FeO＋CO2；(2)到700 Ⅰ时只剩下铁,即此时氧化铁被一氧化碳还原为铁单质,混合物中铁元素的质量分数＝×100%＝72.16%,四氧化三铁铁元素的质量分数＝×100%＝72.4%；氧化亚铁铁元素的质量分数＝×100%≈77.8%；氧化铁铁元素的质量分数＝×100%＝70%,所以该四氧化三铁样品中含有的杂质是氧化铁.设混合物中含四氧化三铁的质量为x,则x××100%＋(23.28 g－x)××100%＝16.80 gx＝20.88 g.19.【答案】硫酸铁、硫酸铜的物质的量浓度分别为0.05 mol·L－1和0.1 mol·L－1【解析】设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为x和y：Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu根据反应前后铁元素和铜元素的质量守恒得：56 g·mol－1×2x＋64 g·mol－1×y＋30 g＝2 L×0.25 mol·L－1×56 g·mol－1＋26 gⅠ反应前后硫酸根离子的物质的量守恒得：3x＋y＝2 L×0.25 mol·L－1Ⅰx＝0.1 mol,y＝0.2 mol.20.【答案】(1)32.5 g(2)350 mL(3)Ⅰ溶液中Fe2＋的物质的量浓度0.6 mol·L－1Ⅰ2FeO·Fe2O3【解析】(1)5.6 g铁粉n(Fe)＝0.1 mol,与硫酸反应生成硫酸亚铁,n(Fe2＋)＝0.1 mol ；Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,由n(Fe3＋)＝0.1 mol×2＝0.2 mol,n(FeCl3)＝0.2 mol,m(FeCl3)＝0.2 mol×162.5 g·mol－1＝32.5 g.(2)9.0 g MgO·2Fe2O3物质的量n(MgO·2Fe2O3)＝0.025 mol,n(MgO)＝0.025 mol,n(Fe2O3)＝0.025 mol×2＝0.05 mol,根据工艺流程可知,MgO、Fe2O3来自氢氧化镁、氢氧化铁分解,由电荷守恒可知n(OH－)＝2n(Mg2＋)＋3n(Fe3＋)＝0.025 mol×2＋0.05 mol×2×3 ＝ 0.35 mol,需要1 mol·L－1的NaOH溶液体积为0.35 L.(3)取a克该产品溶于100 mL盐酸中,需672 mL Cl2物质的量氧化其中亚铁离子,根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,得n(Fe2＋)＝0.06 mol,c(Fe2＋)＝0.6 mol·L－1.最后9.6 g固体为Fe2O3,n(Fe2O3)＝0.06 mol,利用铁元素守恒可知原氧化物中＋3价铁的物质的量为0.06 mol×2－0.06 mol＝0.06 mol,n(FeO)Ⅰn(Fe2O3)＝2Ⅰ1,该产品化学式为2FeO·Fe2O3.21.【答案】(1)4Ⅰ1(2)42 g【解析】从反应方程式可知3 mol Cu被氧化时,参加反应的HNO3为8 mol,但其中只有2 mol HNO3得到电子被还原(从化合价分析可以判断),因此3 mol Cu还原2 mol HNO3,即应按3Cu～2HNO3这一关系式进行计算.n(Cu)＝＝1 mol,m(HNO3)＝63 g·mol－1×mol＝42 g.22.【答案】(1)Fe FeCl2Fe和Cu HCl FeCl2Cl2(2)CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑2FeCl3＋Fe===3FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl3【解析】从腐蚀铜的废液中回收铜.23.【答案】(1)DE(2)C(3)G(4)E(5)FG【解析】根据氧化还原反应与化学反应类型的关系进行分析：A为分解反应,无单质生成,所以不是氧化还原反应；B为有单质参加的化合反应,是氧化还原反应；C为有单质生成的分解反应,是氧化还原反应；D为复分解反应,不是氧化还原反应；E为无单质参加的化合反应,不是氧化还原反应；F为置换反应,属于氧化还原反应或离子反应；G为属于氧化还原反应或离子反应,不属于四种基本反应类型中的任一种.24.【答案】(1)Na2CO3CO Mn2O7(2)ⅠNa2CO3ⅠH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 【解析】(1)第一组中的碳酸钠是盐而不是碱；第二组中的一氧化碳与碱不反应,不是酸性氧化物；第三组中的七氧化二锰是酸性氧化物,不是碱性氧化物.(2)Ⅰ从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是纯碱(Na2CO3) ,因为纯碱不是碱而是盐；Ⅰ硫酸具有酸的通性,能与碱(如氢氧化钠等)、碱性氧化物、某些盐(如碳酸钠、氯化钡等)反应.。
鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷(含答案)
鲁科版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列实验设计方案中可行的是()A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SOD．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质2.已知CaH2中Ca为＋2 价，对于CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是()A． H2都是还原产物 B． H2都是氧化产物C． CaH2中的氢元素既被氧化又被还原 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶13.关于电解质电离的下列说法中正确的是()A．既产生阳离子又产生阴离子 B．产生的阳离子与阴离子的总数一定相等C．产生的阳离子与阴离子的质量一定相等 D．产生的阳离子与阴离子的浓度一定相等4.下列有关混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D5.单质和化合物的主要区别在于它是否由()A．同种物质组成 B．同种元素组成 C．同种分子组成 D．同种原子构成6.实验室制Cl2反应为4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
下列说法不正确的是()A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L7.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂8.下列说法正确的是()A．蔗糖溶液不能导电，蔗糖溶液是非电解质B．盐酸能导电的原因是溶液在通电作用下产生了自由移动的离子C．酒精在水溶液中和熔融状态下都不导电，酒精是非电解质D．氯化钠和硫酸都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电9.下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是()A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、硫酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱10.下列反应中有三价铁生成的是()∶铁丝在空气中生锈∶向FeCl2溶液中通入足量Cl2∶将铁片置于CuCl2溶液中∶Fe(OH)2暴露在空气中∶向FeSO4溶液中滴加双氧水∶高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4A． ∶∶∶∶∶ B． ∶∶∶∶ C． ∶∶∶∶∶ D．全部11.下列分散系中，分散质微粒直径最小的是()A．氢氧化铁胶体 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．硝酸钾溶液12.下列物质中，属于电解质的是()A．二氧化碳 B．食盐水 C．蔗糖 D．烧碱13.有下列物质：∶小苏打、∶硫酸铝、∶氯化铁、∶磁性氧化铁、∶氢氧化铁，其中能通过化合反应制得的是()A． ∶∶∶∶ B． ∶∶∶∶ C． ∶∶∶∶ D． ∶∶∶∶14.下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是 ()A． NaCl B． CH3CH2OH(酒精)C． H2SO4 D． KNO315.下列离子方程式书写不正确的是()A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．铁与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuD．碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑二、实验题(共3小题)16.实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
鲁科版(2019)化学必修第一册第2章《元素与物质世界》测试题(含答案)
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题1．下列不属于．．．氧化还原反应的是 A ．Cl 2→Clˉ B ．SO 2→SO 32- C ．Iˉ→I 2 D ．CuO→Cu 2．鉴别硫酸钠溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ）A ．萃取B ．蒸馏C ．过滤D ．丁达尔效应 3．下列物质导电能力最差的是（ ）A ．熔融氢氧化钠B ．盐酸C ．石墨D ．固体氯化钾4．向含有23Mg NO K +-+、、的溶液中滴入足量的NaOH 溶液，溶液中大量减少的离子是（ ）A ．K +B ．2Mg +C ．3NO -D ．Na +5．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。
制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm(1nm ＝10－9m)之间的磁流体。
下列说法中正确的是（ ）A ．该分散系能产生丁达尔效应B ．所得的分散系属于纯净物C ．所得的分散系中水是分散质D ．将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．c(SO 32-)=0．5 mol·L -1的溶液中：ClO -、Na +、Cl -、CO 32-B ．pH=1的溶液中：NH 4+、Na +、SO 42-、Fe 3+C ．强碱性溶液中：Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-D ．水电离产生的c(H +)=1×10-14mol·L -1的溶液中：HCO 3-、NH 4+、Cl -、Ca 2+7．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．纯碱：Na 2CO 3B ．摩尔盐：(NH 4)2SO 4•Fe 2(SO 4)3•6H 2OC ．硬脂酸钠：C 17H 35COONaD ．甘氨酸：H 2N -CH 2COOH8．如果反应4P + 3KOH + 3H 2O =3KH 2PO 2+ PH 3中转移0.6mol 电子，消耗KOH 的质量为（ ）A ．5.6克B ．16.8克C ．33.6克D ．100.8克 9．中华诗词中蕴含着许多化学知识。
鲁教版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷(含答案解析版)
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是()A． H2、O3B． H2SO4、H2CO3C． SO2、NOD． Na2SO3、KClO32.下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.下列离子方程式书写正确的是()A ． Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC． CO2通入过量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－4.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是()A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱5.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝B．氢氧化钠C．硫酸D．蔗糖6.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁7.下列说法中正确的是()A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8.电解质电离时一定相等的是()A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数9.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋10.在溶液中能大量共存的离子组是()A． Ag＋Cl－Na＋B． H＋OH－K＋C． K＋Ca2＋D． Al3＋OH－Cl－11.下列说法中正确的是()A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生12.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应13.下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D． NaCl和CH3COOH都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电14.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
第二章《元素与物质世界》测试卷高一化学鲁科版必修第一册
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是( )A ． 二氧化碳B ． 氯化钠C ． 硫酸钡D ． 葡萄糖2.已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是() A ． 硫铵B ． 碳铵C ． 硝铵D ． 氯化铵3.在2H 2S ＋SO 2===3S↓＋2H 2O 的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是( )A ． 1∶1B ． 2∶1C ． 1∶2D ． 2∶34.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A ． K ＋、MnO 、Na ＋、Cl －B ． K ＋、Na ＋、NO 、COC ． Na ＋、HCO 、NO 、SOD ． Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO5.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A ． 分散质粒子能做不停的，无规则的运动B ． 光线透过时能观察到光亮的通路C ． 静置后既不分层，也无沉淀产生D ． 分散质粒子直径在10－7～10－9m 之间6.检验Na 2CO 3中 Cl －和SO 24−是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是( )A ． HCl 、BaCl 2、AgNO 3B ． AgNO 3、HNO 3、Ba(NO 3)2C ． HNO 3、Ba(NO 3)2、AgNO 3D． AgNO3、HC1、BaC127.下列电离方程式错误的是 ()A． H2O H++OH-B ． NaHCO3Na++HCC． MgCl 2Mg2++2Cl-D． Ba(OH)2Ba2++2OH-8.碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D．能与CO2反应生成水9.Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、纯H2SO4(液态)归为一类,下列哪种物质可以和它们归为一类()A． 75%的酒精溶液B．氯化钠C．稀盐酸D．泥浆10.下列物质中不属于碱性氧化物,且与酸反应能生成盐和水的是 ()A． Na2OB． Na2O2C． NaD． CuO11.下列物质中既有氧化性又有还原性的是()A． NaClB． Al2O3C． N2O3D． SiO212.亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它作氧化剂时，可能生成的产物是()A． N2B． N2O3C． NO2D． HNO313.粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()A．粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解B．将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流C．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀D．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出14.下列反应中，属于氧化还原反应且氧化剂与还原剂是不同物质的是()A． 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClC． CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OD． 2KClO32KCl＋3O2↑15.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶二、实验题(共3小题)16.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。
第2章《元素与物质世界》测试题(含答案)2021-2022学年高一上学期鲁科版化学必修第一册
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共15题）1．在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是 A ．分解反应B ．置换反应C ．化合反应D ．复分解反应2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A ．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH -+H +=H 2OB ．足量CO 2通入澄清石灰水中：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++AgD ．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO 23-+2H +=H 2O+CO 2↑3．下列变化过程需要加入还原剂才能实现的有 A ．Cl -→Cl 2B ．Fe 3+→Fe 2+C ．KClO 3→KClD ．KI→I 24．下列说法错误的是A ．只含有一种元素的物质可能是纯净物也可能是混合物B ．酸性氧化物均可跟碱起反应C ．金属氧化物均是碱性氧化物D ．酸根中不一定含有氧元素5．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。
不正确的是 A ．Na 2CO 3是碱 B ．Na 2CO 3是盐 C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是纯净物6．已知转化关系，下列叙述错误的是A ．反应①和②互为可逆反应B ．反应①中I 2既作氧化剂又作还原剂C ．反应②中IO 3-作氧化剂D ．检验加碘盐中的KIO 3可用淀粉KI 溶液和食醋 7．下列电离方程式正确的是 A ．CH 3COOH=CH 3COO -+H +B ．MgCO 3Mg 2++CO 23-C ．NaHCO 3=Na ++HCO 3-D ．H 2CO 32H ++CO 23-8．常温下，下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Na +、Ag + 、Cl - 、NO -3B ．Na +、A1O -2、 OH -、CO 2-3C ．K +、Fe 3+、Cl -、 SCN -D ．H + 、Fe 2+ 、ClO - 、 Cl -9．亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。
第2章《元素与物质世界》测试题(含答案)高一上学期鲁科版(2019)化学必修第一册
第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题（共15题）1．下列说法中正确的是①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②过氧化钠与水反应时可放出氧气 ③氯气与铁反应生成三氯化铁 ④钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A ．②③B ．①③C ．①④D ．②④ 2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3C ．3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2D ．2KMnO 4催化剂K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．遇甲基橙显黄色的溶液：2Mg +、3Al +、2-7CrOB ．pH 1=的溶液：K +、HS -、-3NO 、2-4SOC ．某无色透明的溶液中：+4NH 、Na +、2-3SiO 、-4MnOD ．10.01mol L -⋅的NaOH 溶液：ClO -、Cl -、-3NO4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A ．烧碱、氧气、碘酒B ．生石灰、白磷、胆矾C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、水银、熟石灰 5．下列物质分类的正确组合是A ．AB ．BC ．CD ．D 6．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．蔗糖溶液B ．有色玻璃C ．NaCl 溶液D ．4CuSO 溶液7．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是A ．NH 4HCO 3在水溶液中的电离： NH 4HCO 3NH 4++HCO 3-B ．Al 2O 3加热熔化：Al 2O 3=2Al 3++3O 2-C ．H 2S 在水溶液中的电离： H 2S S 2- +2H +D ．Cu(OH)2在水溶液中电离： Cu(OH)2= Cu 2++2OH -8．锰的氧化物Mn 2O 3、MnO 2、Mn 3O 4、Mn 2O 7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl 2和Cl 2。
2023-2024学年高中化学鲁科版必修1第2章 元素与物质世界单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计8小题，每题3分，共计24分）1.下列不能产生丁达尔现象的分散系是（）A. 烟雾B. 食盐水C. 蒸馏水D. 氢氧化铁胶体【答案】B【解析】 A、烟雾是胶体，有丁达尔效应，故 A错误；B、食盐水是溶液，无丁达尔效应，故 B正确；C、蒸馏水是纯净物，不是分散系，故 C错误；D、氢氧化铁胶体是胶体，有丁达尔效应，故 D错误。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 含大量\ Ca^2+的溶液：\ OH^-、 HCO_3^-、SO^2-_3、 Na^+B. 使紫色石蕊变蓝的溶液：\ S^2-、 CO^2-_3、 PO^3-_4、 NH_4^+C. 与\ Al粉反应放出气体的溶液：\ CH_3COO^-、Cl^-、ClO^-、 Fe^3+D. \ dfraccleft( OH^-right) cleft( H^+right) =10^-12的溶液：\ NO_3^-、 MnO_4^-、SO^2-_4、K^+【答案】D【解析】 A．含大量 Ca^2+的溶液 OH^-不能大量共存，故 A错误；B．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性， NH_4^+不能大量共存，故 B错误；C．与 Al粉反应放出气体的溶液可能为酸，也可能为碱，酸中 CH_3COO^-、ClO^-不能大量共存，碱中 Fe^3+不能大量共存，故 C错误；D． \dfracc\left( OH^-\right) c\left( H^+\right) =10^-12的溶液为酸性溶液， NO_3^-、MnO_4^-、SO^2-_4、K^+之间不反应且不与氢离子反应，一定能大量共存，故D正确；故选 D。
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《元素与物质世界》测试卷命题时间：2009-12-9 命题：高一化学组本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H: 1 O: 16 C:12第Ⅰ卷选择题一、选择题（每小题只有一个．．正确答案。
每小题3分，共45分）1、将下列物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是：（）A．硫酸烧碱纯碱 B．硫酸纯碱食盐C．碳酸乙醇高锰酸钾 D．磷酸熟石灰生石灰2、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的：（）A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体3、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是：（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中4、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是：（）A．Cl－→Cl2 B．Cu2＋→Cu C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25、将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是：（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液6、某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl-，SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为：（）A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:27、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是：（）A．K+ ,MnO4-,Na+,Cl- B．K+,Na+,NO3-,CO32-C．Na+,H+,NO3-,SO42- D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-8、对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是：（）A．①③ B．③ C．①② D．③④9、下列电离方程式中，正确的是( )A.Al 2(SO 4)3 == 2Al +3 + 3SO 4-2 B. Na 2CO 3==Na 2+ + CO 32- C. NaOH == Na + + OH - D.NaHCO 3 ==Na + + H + + CO 32- 10、下列反应的离子方程式书写正确的是：（ ）A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2++CuB ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反应：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑11、在下列反应中，HCl 作氧化剂的是：（ ）A ．NaOH+HCl ＝NaCl+H 2OB ．Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑C ．MnO 2+4HCl (浓)MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑D ．CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O 12、下列叙述正确的是：（ ）A ．含金属元素的离子不一定都是阳离子B ．某元素从化合态变为游离态时一定是被还原C ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D ．金属阳离子被还原一定得到金属单质13、下列反应中，不是．．氧化还原反应的是：（ ） ①H 2+Cl 2 ====== 2HCl ②Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ ③2H 2O ====== 2H 2↑+O 2↑ ④CuO+2HNO 3 == Cu(NO 3)2+H 2O ⑤2HgO ====== 2Hg+O 2↑A.．②④ B ．①③ C ．①②③ D ．④⑤14、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是：（ ）A ．2NaBr+Cl 2=2CaCl+Br 2B ．AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH)3↓+3NaClC ．2H 2S+SO 2=2H 2O+3S ↓D ．C+CO 22CO15、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：（ ）H 2SO 3 + I 2 + H 2O === 2HI + H 2SO 4 2FeCl 3 + 2HI === 2FeCl 2 + 2HCl + I 23FeCl 2 + 4HNO 3 === 2FeCl 3 + NO ↑+ 2H 2O + Fe(NO 3)3A ．H 2SO 3 ＞ I - ＞ Fe 2+ ＞ NOB ．I - ＞ Fe 2+ ＞ H 2SO 3 ＞ NOC ．Fe 2+ ＞ I - ＞ H 2SO 3 ＞ NOD ．NO ＞Fe 2+ ＞ H 2SO 3 ＞ I -点燃 电解△第Ⅱ卷非选择题二、填空题（34分）16、（6分）下列物质：①Na ② Br2③Na2O ④NO2 ⑤CO2⑥ SO3⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl ⑩ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。
17、（6分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，被氧化的元素是，被还原的元素是，是氧化产物，是还产物。
18、（6分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是：；此时最好用含氢氧化稆的胃药（如胃舒平）离子方程式：。
19、（8分）某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。
发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。
他们曾对该厂排出的污水取样、过滤，对滤液进行了多次检测，其中有三次检测结果发现有如下物质：①CuCl FeCl MgSO H SO 23424、、、；②()CuSO MgCl Fe SO HCl42243、、、；③C u S O A g N O F e C l H C l433、、、。
试回答：（1）三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
（2）研究小组根据检测结果，向化工厂提出建议：用一种含钠离子的化合物来处理污水，就可以同时除去检测出的金属离子。
这种化合物是_____________。
（3）在检测时，为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子，同学们将滤液酸化后，首先向滤液中加入过量的_____________溶液，将反应后的混合物过滤，再向得到的滤液中加入_____________溶液。
20、（8分）自从非典型肺炎在我国部分地区发现以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。
请阅读下面材料，并回答相关问题：（1）对“非典”患者的用品、住过的房间消毒，应用的消毒剂为__________。
（2）外伤患者的伤口消毒，选用更合适的消毒剂为________，理由是_____________。
（3）如果两瓶消毒剂的标签都没有了，你如何用化学方法去检验此消毒剂是双氧水还是过氧乙酸？三、实验题：（12分）21、（6分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
试回答⑪此实验中，观察到的现象有①，②。
⑫写出实验过程中反应的离子方程式为。
22、（6分）由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：⑪试判断，A、B分别是、。
⑫写出实验过程中加水时发生反应的离子方程式。
四、计算题：（9分）23、ClO2(其中氧元素为-2价)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4△2ClO2↑+ K2SO4 + 2CO2↑ + 2H2O(1)该反应中氧化剂是_________(2)当收集到标况下气体22.4L时,求参加反应的H2C2O4质量和物质的量.《元素与物质世界》测试卷答案第Ⅰ卷 选择题第Ⅱ卷 非选择题16、⑬⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）;（1）（14）17、Fe 3O 4、CO 、C 、Fe CO 2 Fe ；18、HCO 3-+H +=CO 2↑+H 2O ；因产生CO 2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H +=Al 3++3H 2O ；19、（1）③；（2）NaOH ；（3）()Ba NO AgNO 323；； 20、（1）过氧乙酸；（2）双氧水；因为双氧水有消毒杀菌作用，且分解产物是水，对伤口无刺激作用。
（3）取少量的样品，加入少量的水稀释后分置于两支试管中，然后分别加入少量紫色石蕊试液，观察是否变红。
21、（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba 2++2OH -+2H ++SO 42- =BaSO 4↓+4H 2O ；22、（1）、K 2CO 3、CuSO 4（可对换），⑫、 Cu 2＋＋ＣＯ３2－＝CuCO 3↓23、解：设参加反应H 2C 2O 4的物质的量为x生成的ClO 2和CO 2混合气体的物质的量为:n(气) === = 1mol2KClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4△ 2ClO 2↑+ 2CO 2↑+ K 2SO 4 + 2H 2O 1mol 4molX 1mol== X=0.25mol 参加反应H 2C 2O 4的质量为：m(H 2C 2O 4) == n(H 2C 2O 4)×M(H 2C 2O 4)== 0.25mol ×90g •mol -1== 22.5g答：参加反应的 H 2C 2O 4的质量为22.5g 物质的量为0.25mol22.4L 22.4L •mol-11mol4mol X 1mol。