┃试卷合集4套┃嘉兴市名校2023届高二化学下学期期末复习检测试题
嘉兴市名校2019-2020学年高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴水氧化成Fe3＋2．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是(3n+1)N AB．71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为N AC．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为N AD．50g含质量分数为46％的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为N A3．下列分子中，属于极性分子的是（）A．CO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl24．已知N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法不正确的是（）A．1molCH4中含4N A个s﹣pσ键B．1molSiO2晶体中平均含有4N A个σ键C．12g石墨中平均含1.5N A个σ键D．12g金刚石中平均含有2N A个σ键5．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200 mL C(OH-)= 0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1 mol/L 的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是A．原合金质量为0.92 gB．图中V2为60C．整个加入盐酸过程中Na＋的浓度保持不变D．Q点m1为1.566．在下列溶液中滴入三氯化铁溶液无变化的是（）A．B．C．D．氢碘酸7．下列变化与原电池原理有关的是A．金属钠的新切面很快会失去金属光泽B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C．Zn与稀硫酸反应时，滴入几滴CuSO4溶液可加快反应D．酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应时加入少量MnSO4固体，反应加快8．已知：CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。
2020嘉兴市名校高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．单质的密度D．单质的熔点2．下列说法正确的是A．氢键是化学键B．键能越大，表示该分子越容易受热分解C．乙醇分子跟水分子之间不但存在范德华力，也存在氢键D．含极性键的分子一定是极性分子3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。
下列说法正确的是（）A．XH4的沸点比YH3高B．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同C．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱D．X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高4．下列各能级的中电子所具有的能量最高的是A．B．C．D．5．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是( )共价键H-H F-F H-F H-Cl H-IE(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol6．下列各反应所对应的方程式正确的是( )A．Cl2与H2O反应：Cl2＋H2O===Cl－＋2H＋＋ClO－B．向NaNO 2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO＋2MnO＋3H2O===5NO＋2Mn2＋＋6OH－C ．向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO刚好沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OD ．向Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋SO===BaSO4↓7．下列现象与氢键有关的是：（）①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③8．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生．下列最有希望的新能源是（）①天然气②煤③石油④太阳能⑤氢能．A．①③⑤B．②③④C．①②⑤D．④⑤9．下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是A．用盐酸清洗盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．证明H2SO3的酸性强于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O10．实验室制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理是2C6H5CHO＋KOH C6H5CH2OH＋C6H5COOK，C6H5COOK ＋HCl→C6H5COOH＋KCl。
(试卷合集3份)2023届浙江省嘉兴市高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是A．与金属钠反应时，键①断裂B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂C．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂D．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂2．用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al(OH)3，下列操作中最恰当的组合是( ）①加盐酸溶解②加NaOH溶液③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3⑤加盐酸生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(OH)3A．①⑥③B．①③⑥③C．②③④③D．②③⑤③3．下列液体混合物可以用分液的方法分离的是（）A．苯和溴苯B．汽油和辛烷C．己烷和水D．戊烷和庚烷4．有机化合物中原子间或原子团间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列各项事实中不能说明上述观点的是：A．乙烯能发生加成反应而乙烷不行B．苯酚能与氢氧化钠溶液反应，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氢原子比乙烷中的氢原子更容易被卤素原子取代5．来自植物精油中的三种活性成分的结构简式如下。
下列说法正确的是A．①中含有2个手性碳原子数B．②中所有原子可以处于同一平面C．②、③均能与FeCl3溶液发生显色反应D．1mol③最多可与3molNaOH发生反应6．难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯A．①②③B．④⑥⑦C．①②④⑤D．②④⑥⑦7．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。
它们在一定条件下可发生转化，如图所示。
有关说法正确的是A．异秦皮啶与秦皮素互为同系物B．异秦皮啶分子式为C11H12O5C．秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应D．1mol秦皮素最多可与2molBr2(浓溴水中的)、4molNaOH反应8．下列说法正确的是A．氧气和臭氧互为同系物B．NH3溶于水后所得溶液能导电，所以NH3是电解质C．常温常压下，32 g O2中的所含的氧原子数为1.204×1024个D．金属钠在空气中切开后表面变暗是因为发生了电化学腐蚀9．下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是()。
嘉兴市重点中学2024学年化学高二下期末学业质量监测模拟试题(含解析)
嘉兴市重点中学2024学年化学高二下期末学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形2、2－丁烯的结构简式正确的是A．CH2＝CHCH2CH3B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH2＝C＝CHCH33、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
其反应原理如下：电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；电解池：2Al+3O 2Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B 每消耗3molPb 生成2molAl2O3C 正极：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O 阳极：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D4、下列有关物质用途的叙述中，错误的是（）A．氧化铝可用于制造耐火坩埚B．二氧化硫可用来漂白食品C．氧化铁可用作红色油漆和涂料D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂5、下列物质中发生消去反应生成的烯烃只有一种的是A．2-丁醇B．3-戊醇C．2-甲基-3-戊醇D．2-甲基2-丁醇6、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1LpH=6的纯水中含有OH－的数目为10－8N AB．当氢氧酸性燃料电池中转移2mol电子时被氧化的分子数为N AC．0.5mol雄黄(As4S4，结构如图)，含有N A个S—S键D．一定条件下向密闭容器中充入1molH2和2molH2(g)充分反应，生成HI分子数最多等于2N A7、电池是人类生产、生活中重要的能量来源，各种电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
浙江省嘉兴市七校2025届化学高二下期末质量跟踪监视试题含解析
浙江省嘉兴市七校2025届化学高二下期末质量跟踪监视试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是( )A．盐酸、空气、醋酸、干冰B．冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C．蛋白质、油脂、烧碱、碳酸钙D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡2、下列实验现象和结论都正确的是A．A B．B C．C D．D3、下列说法错误的是A．在元素周期表中，p区元素的最外层电子排布均可表示为ns2np1～6B．C2H4和HCN分子中，都含σ键和π键，但C原子的杂化方式并不相同C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C原子均采取sp3杂化D．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶4、下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl25、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)=0.8mol/L，则c(K+)为（）A．0. 15 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L6、某有机物结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下,最多能和3 molH2反应D．该有机物分子式为C13H20Cl7、下列叙述不正确的是（）A．淀粉、油脂和蛋白质都能水解，且水解产物各不相同B．从煤的干馏产物中可以获得焦炉气、粗氨水、煤焦油和焦炭等重要的化工原料C．核酸是一类含磷的生物高分子化合物D．石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量8、NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是A．NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107°D．NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°9、氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。
浙江省嘉兴一中2025届化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析
浙江省嘉兴一中2025届化学高二第二学期期末学业质量监测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关物质的分类正确的是( ) A ．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾 B ．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠 C ．酸性氧化物：2SO 、2CO 、2SiO D ．碱性氧化物：CaO 、22Na O 、2K O2、下列实验操作中，错误的是A ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B ．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂 3、关于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误的是A ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅B ．降低体系温度有利于平衡朝正反应方向移动C ．使用合适的催化剂可以缩短到达平衡的时间D ．升高温度能加快反应速率4、为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是( ) A ．将CH 3COONa·3H 2O 晶体溶于水，温度降低 B ．醋酸钠溶液的pH 大于7C ．醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深D ．醋酸钠溶液与浓H 2SO 4微热，可逸出醋酸蒸气5、广州亚运会的“潮流”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( ) A ．分子中碳原子不在一条直线上 B ．光照下能够发生取代反应 C ．比丁烷更易液化D ．是石油分馏的一种产品6、实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。
┃试卷合集3套┃浙江省嘉兴市2023届高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．第三能层含有的轨道数为A．3 B．5 C．7 D．92．某兴趣小组以废弃的易拉罐、漂白粉、氢氧化钠等为原料制造了一种新型环保电池，并进行相关实验，如图所示。
电池的总反应方程式为2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO2 ＋H2O。
下列说法正确的是A．电池的负极反应式为：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－B．当有0.1 mol Al完全溶解时，流经电解液的电子数为1.806×1023个C．往滤纸上滴加酚酞试液，b极附近颜色变红D．b极附近会生成蓝色固体3．在25℃时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH4+)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b4．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：A13++3H2O=Al(OH)3↓+3H+D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+ H2O5．下列各性质中不符合图示关系的( )A．还原性B．与水反应的剧烈程度C．熔点D．原子半径6．下列有关实验的说法不正确的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增强B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：S2O32﹣+2H+═ SO2↑+S↓+H2O，利用产生浑浊的快慢或产生气泡的快慢可以测定该反应在不同条件下的反应速率C．中和滴定中常用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质来标定NaOH溶液，这是因为邻苯二甲酸氢钾纯度高，组成稳定，且相对分子质量较大D．实验室里吸入刺激性的氯气、氯化氢气体中毒时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒7．请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是A．图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极B．图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流C．图1石墨a电极上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－D．图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝8．下列有机物中，既能与H2发生加成反应，又能发生酯化反应、氧化反应的是( )①CH3(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2=CHCH2OH ④CH3COOCH2CH2OH ⑤CH2=CHCOOHA．①③⑤B．③④⑤C．①②④D．①③④9．下列物质属于原子晶体的是()A．熔点是1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．熔点是10.11℃，液态不导电，水溶液能导电C．不溶于水，熔点1550℃，不导电D．熔点是97.80℃，质软、导电，密度是0.97g•cm-1．10．下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式A Fe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓B K+、ClO-、SO42-盐酸H++ClO- =HClOC K+、OH-、Cl-过量SO2SO2+ OH-=HSO3-D H+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+ Ba2+ =BaSO4↓A．A B．B C．C D．D11．下列化学用语表达不正确的是()A．次氯酸的电子式：B．质子数为6、质量数为14的原子：146NC．CS2的结构式：S=C=S D．氯的原子结构示意图：12．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是A．中性溶液中：K+、Al3+、Cl−、SO42−B．含有大量AlO2−的溶液中：Na+、K+、HCO3−、NO3−C．pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42−D．Na2S溶液中：SO42−、K+、Cu2+、Cl−13．某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下，请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是A．该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0 mol·L－1B．一瓶该“84消毒液”敞口放置一段时间后浓度会变小C．取100 mL该“84消毒液”稀释100倍，稀释后溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g14．有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，可以节约燃料，缓解能源危机。
浙江省嘉兴市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题含答案
嘉兴市2023～2024学年第二学期期末检测高二化学试题卷（答案在最后）1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S32Mn55Fe56 Cu64选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1.下列物质中，属于新型无机非金属材料的是A．重组蛋白B．高性能铜箔C．氮化镓半导体D．聚氨酯树脂A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．蛋白质属于有机高分子材料，故A错误；B．铜箔属于金属材料，故B错误；C．氮化镓属于新型无机非金属材料，故C正确；D．聚氨酯树脂属于有机高分子材料，故D错误；故选：C。
2.五氧化二钒为两性氧化物，氧化性类似于二氧化锰。
下列说法不正确．．．的是A.V2O5+6NaOH=2Na3VO4+3H2OB.V2O5+10HCl(浓)Δ2VCl5+5H2OC.V2O5常作工业生产SO3的催化剂，以降低反应活化能D.根据铝比钒活泼的性质，可以用铝热法冶炼钒【答案】B【解析】【详解】A．五氧化二钒为两性氧化物，可与氢氧化钠反应生成盐和水，反应为：V2O5+6NaOH=2Na3VO4+3H 2O ，故A 正确；B ．五氧化二钒的氧化性类似于二氧化锰，则五氧化二钒与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，反应为：V 2O 5+6HCl(浓)Δ2VOCl 2+Cl 2(g)+3H 2O ，故B 错误；C ．V 2O 5常作工业生产SO 3的催化剂，催化剂可以降低反应活化能，加快反应速率，故C 正确；D ．金属性强的金属可以将金属性弱的金属从其氧化物中置换出金属单质，铝的金属性大于钒，可用铝与五氧化二钒反应制取金属钒，即可以用铝热法冶炼钒，故D 正确；答案选B 。
3.下列表示不正确的是 A.2CaC 的电子式：B.2SO 的价层电子对互斥(VSEPR)模型：C.2Fe +价层电子排布式：63dD.2-丁醇的键线式：【答案】A 【解析】【详解】A ．2CaC 为离子化合物，其电子式为，A 错误；B ．2SO 中S 原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1，则价层电子对互斥(VSEPR)模型为，B正确；C ．Fe 为第26号元素，价电子排布为623d 4s ，失去最外层2个电子形成2Fe +，则2Fe +价层电子排布式为63d ，C 正确；D ．2-丁醇主链上有4个碳原子，羟基连在2号碳原子上，则键线式为，D 正确；答案选A 。
浙江省嘉兴市高二化学下学期期末检测试题
浙江省嘉兴市2021-2022高二化学下学期期末检测试题考生须知：1．本卷共8页，总分值100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137选择题局部一、选择题〔本大题共25小题，每题2分，共50分。
每题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕1．化学与生活密切相关，以下生活常识与所涉及的主要化学知识对应不正确的选项是．．．．．．．A．用医用酒精杀灭新冠病毒——蛋白质变性B．人类食用富含纤维素的食物——糖类的水解C．食品中常参加抗氧化剂——氧化复原反响D．翻开啤酒瓶盖子会有气泡溢出——化学平衡的移动2．以下物质中，其主要成分不属于．．．烃的是A．天然气 B．汽油 C．甘油 D．煤油3．以下最新有机化合物的说法正确的选项是A．2－甲基丁烷也称为异丁烷B．C4H9Cl有4种同分异构体C．葡萄糖、乙醛、乙酸都能发生银镜反响D．聚乙烯是混合物，能使溴的四氯化碳溶液褪色4．反响2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) △H＜0，该反响自发进行的条件是A．低温自发 B．高温自发 C．任意温度下都能自发进行 D．一定非自发5．常温下，对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，以下说法正确的选项是A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小B．参加少量冰醋酸后，溶液中c(H＋)增大C．参加少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小6．以下化学用语正确的选项是A ．葡萄糖的最简式：CH 2OB ．甲基的电子式：C H HHC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙酸的键线式： O OH7．下面四个反响中，反响类型与其它三个不同．．的是 A ．CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2OB ．CH 3CH 2Br ＋NaOH CH 3CH 2OH ＋NaBrC ．C 6H 5OH ＋3Br 2＋3HBrD ．2CH 3CH 2OH ＋O 2 2CH 3CHO ＋2H 2O8．以下化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且峰面积之比为 1﹕1 的是 A ．CH3COOCH3 B ．CH3OCH3 C ．CH3COOHD ．HOCH 2CH 2OH9．某硫酸工厂运用电化学原理设计了如下图的装置，实现了用SO 2发电的同时制备硫酸。
浙江省嘉兴市2022-2023高二化学下学期期末考试试题(含解析)
【答案】A
【解析】
【详解】A．Al3＋的核电荷数为13，核外只有10个电子，离子结构示意图为 ，故A正确；
B．HClO是共价化合物，分子内氧原子分别与H、Cl各形成1个共用电子对，其电子式为 ，故B错误；
C．中子数为8的氮原子的质量数为15，其核素表示形成为 ，故C错误；
10.下列有关叙述不正确的是
A. 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同
B. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
C. 油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应
D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
【答案】C
D．粮食酿酒经过了淀粉水解生成葡萄糖、葡萄糖再在酒曲酶作用下生成乙醇，均为化学变化过程，故D正确；
故答案为C。
二．选择题（每小题只有一个合理答案，每题3分，共30分）
11.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．NH3·H2O是弱碱，在溶液中部分电离使溶液显碱性，故D错误；
故答案为C。
【点睛】考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，注意根据强酸、弱酸、水解呈酸性的盐、中性盐，水解呈碱性的盐、弱碱、强碱的顺序解答。解答本题时首先按照溶液的酸碱性，再考虑溶液呈酸碱性的原因。
4.可用于治疗胃酸过多的物质是
A. 碳酸氢钠 B. 氯化钠 C. 氯化钾 D. 氢氧化钠
故答案为B。
【点睛】顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强是0℃，101kPa，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。
2022届嘉兴市名校高二化学下学期期末复习检测试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且其中一种为地壳中最多的元素，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是 ( )A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z2．一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法中不正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有21mole—转移C．CuSO4和FeS2是氧化剂，FeS2是还原剂D．产物中的SO42—有一部分是氧化产物3．一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为，下列有关该化合物的说法错误的是A．分子式为C12H18O2B．分子中至少有6个碳原子共平面C．该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成4．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑤C．只有⑥D．④⑥5．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验．关于该实验的分析不正确的是（）A．①浊液中存在平衡：AgSCN（s）⇌Ag+（aq）+SCN-（aq）B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN-C．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶D．③中颜色变化说明有AgI生成6．中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是A．电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2B．电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动C．吸收塔中的反应为2NO+S2O32-+H2O=N2+2HSO3-D．每处理1 mol NO电解池质量减少16g7．下列离子方程式错误的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋= 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42－8．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10mL量筒C．50mL碱式滴定管D．50mL酸式滴定管9．下列有关物质用途的说法，错误的是（）A．二氧化硫常用于漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池水消毒C．碳酸钡可用来治疗胃酸过多D．氧化铁常用于红色油漆和涂料10．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—C ．K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42—D ．Na +、Fe 3+、Cl —、AlO 2—11．下列说法正确的是A ．水的电离方程式：H 2O=H ＋＋OH －B ．在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响C ．在NaOH 溶液中没有H ＋D ．在HCl 溶液中没有OH －12．《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减。
2025届浙江省嘉兴嘉善高级中学化学高二下期末检测模拟试题含解析
2025届浙江省嘉兴嘉善高级中学化学高二下期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有5种有机物：⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正确组合为A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤2、下列各项叙述中，正确的是（）A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解3、波音787型飞机的机身和机翼大量使用下列哪种材料（）A．液晶高分子材料B．橡胶C．高分子分离膜D．碳纤维复合材料4、下列物质属于纯净物的是( )①氨水②重水③明矾④纯碱⑤天然气⑥氧气⑦漂白粉⑧铝热剂A．①④⑤⑦B．②③④⑥C．④⑦⑧D．③⑤⑥⑧5、共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥6、元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。
下列推测错误的是( ) A．原子半径：X>Y，离子半径：Z2－>X＋B．X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为2∶1C．Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为＋2价D．所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强7、有机结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子（团）之间相互影响，从而导致化学性质不同。
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2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
下列有关说法错误的是（）A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷B．有机物A的一氯取代物只有4种C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4﹣三甲基﹣2﹣戊烯2．下列说法正确的是A．乙烯比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有的π键不如δ键牢固，易断裂B．电负性相差很大的原子之间易形成共价键C．键角是描述分子立体结构的重要参数，但键角与分子性质无关D．CO2与NH3的中心原子杂化轨道的类型相同3．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A．H2SO4、NaOH——腐蚀品B．CH4、C2H4-——易燃液体C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂4．下列实验预期的现象及结论都正确的是（）选项实验预期现象预期结论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3B 向盛有KI溶液的试管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色Cl2氧化性比I2强C铜放入稀硫酸中，无明显现象,再加入硝酸钠固体溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率,起到了催化剂的作用D 向FeCl3饱和溶液中逐滴滴入足量浓氨水，并加热至沸腾生成红褐色透明液体得到Fe(OH)3胶体A．A B．B C．C D．D5．下列关于物质的分类错误的是（）A．同素异形体：活性炭，C60，石墨，金刚石B．酸性氧化物：CO2，SO2，SiO2，Mn2O7C．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，液氯，漂白粉D．非电解质：乙醇，四氯化碳，氨气，葡萄糖6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2 LCH3Cl含极性键数目为2N AB．甲基的碳原子杂化轨道类型是sp2，每摩尔甲基含9N A电子C．等质量的葡萄糖和乙酸所含碳原子数均为N A/30D．有机物()中最多有6个原子在同一直线上7．已知：H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436 kJ/mol、496 kJ/mol和462kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ∆H=-220 kJ/mol ；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) ∆H=a kJ/mol。
则a为A．-332B．-118C．+130D．+3508．下面的原子或原子团不．属于官能团的是( )A．NO3-B．—NO2C．—OH D．—COOH9．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。
在瓶底和木板间滴少量水，如下图所示，一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板因少量水结冰冻结，而将烧瓶黏住，这时打开瓶塞，散发出来的气体有氨味。
这是自发地发生了反应：Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)。
实验中的下列结论正确的是()A．自发反应一定是放热反应B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行10．下列有关物质的分类正确的是()A．混合物：水玻璃、碱石灰、明矾B．酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠C ．酸性氧化物：2SO 、2CO 、2SiOD ．碱性氧化物：CaO 、22Na O 、2K O11．下列有关说法正确的是 A ．在酒精灯加热条件下，Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C ．H 2、SO 2、CO 2三种气体都可用浓硫酸干燥D ．SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物12．室温下，相同浓度、体积相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A ．两者水的电离程度相同B ．分别用水稀释相同倍数后，c(Cl -)>c(CH 3COO -)C ．盐酸的pH 值大于醋酸溶液的pH 值D ．分别与物质的量浓度相同的NaOH 溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH 溶液的体积多13．下列关于有机化合物的说法错误的是（ ）A ．尼龙绳主要由合成纤维制造B ．蔗糖的水解产物有两种，且互为同分异构体C ．高纤维食物富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量D ．加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性14．已知反应：O 3 + 2I − + H 2O ＝O 2 + I 2 + 2OH −，下列说法不正确的是（ ）A ．O 2为还原产物B ．氧化性：O 3＞I 2C ．H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂D ．反应生成1mol I 2时转移2 mol 电子15．已知K sp （AgCl ）=1.56×10－10，K sp （AgBr ）=7.7×10－13 ，K sp （Ag 2CrO 4）=9×10－11。
某溶液中含有Cl －、Br －和CrO 42－，浓度均为0.010mol/L ，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L 的AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A ．Cl －、Br －、CrO 42－B ．Br －、Cl －、CrO 42－C ．CrO 42－、Br －、Cl －D ．Br －、CrO 42－、Cl －16．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是（ ）A．吸收氨气并防倒吸B．用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀C．分离溴苯和苯的混合物D．验证HCl的溶解性A．A B．B C．C D．D17．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知AgCl的K sp＝1.8×10－10。
下列说法不正确的是()A．t℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－8B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等D．t℃时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl －先沉淀18．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是( )A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜19．（6分）PX是纺织工业的基础原料，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）A．PX的分子式为C8H10B．PX的一氯代物有3种C．PX与乙苯互为同系物D．PX分子中所有原子都处于同一平面20．（6分）下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（）A．CO2B．H2O C．O2D．HCl二、实验题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）研究证明，高铁酸钾不仅能在饮用水源和废水处理过程中去除污染物，而且不产生任何诱变致癌的产物，具有高度的安全性。
湿法制备高铁酸钾是目前最成熟的方法，实验步骤如下：a．直接用天平称取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。
b．在冰冷却的环境中向NaClO溶液中加入固体NaOH并搅拌，又想其中缓慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O，并不断搅拌。
c．水浴温度控制在20℃，用电磁加热搅拌器搅拌1.5h左右，溶液成紫红色时，即表明有Na2FeO4生成。
d．在继续充分搅拌的情况下，向上述的反应液中加入固体NaOH至饱和。
e.将固体KOH加入到上述溶液中至饱和。
保持温度在20℃，并不停的搅拌15min，可见到烧杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。
（1）①步骤b中不断搅拌的目的是_______。
②步骤c中发生反应的离子方程式为______。
③由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠_______(填“大”或“小”)。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。
①该反应的离子方程式为______。
②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______。
③在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用______。
A．H2O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH4Cl溶液、异丙醇D．Fe(NO3)3溶液、异丙醇（3）高铁酸钠还可以用电解法制得，其原理可表示为Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4，则阳极材料是____，电解液为______。
（4）25℃时，Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理论上要加入Ca(OH)2的物质的量为_____mol。
（5）干法制备高铁酸钾的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成黑色高铁酸钾和KNO2等产物。
则该方法中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）丹参醇是存在于中药丹多中的一种天然产物。
合成丹参醇的部分路线如下：已知：回答下列问题:(1)C中含氧官能团的名称为_______(写出其中两种)。
(2)写出B的结构简式_______。
(3)下列叙述正确的是_______。
A．D→E的反应为消去反应 B．可用金属钠鉴别D．EC．D可与NaOH反应D．丹参醇能发生加聚反应不能发生缩聚反应(4)丹参醇的所有同分异构体在下列一种表征收器中显示的信号(或数据)完全相同，该仅器是______(填标号)。
a.质谱仪b.红外光谱仪c.元素分析仪d.核磁共探仪(5)芳香化合物F是A的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,F共有_____种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6：2：1：1的结构简式为______(写一种即可)。
(6)写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）23．（8分）I．现有常温下pH＝2的HCl溶液甲和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____。