高考化学复习广西高三高考信息卷(二)
高中化学 2024年广西河池市普通高中高考化学二模试卷(适应性)
2024年广西河池市普通高中高考化学二模试卷(适应性)一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
A.返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢B.返回舱侧壁壳体——高强度铝合金C.返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维D.航天员返回途中穿着的航天服——合成纤维及尼龙膜1.(3分)2024年4月,中国空间站迎来两件事情,其中一件事情就是神舟十八号飞船的发射,另一件事情就是神舟十七号飞回舱的返航。
下列涉及的系列材料中,主要成分为金属的是()A.返回舱与推进舱分离时使用的推进剂——液氧和液氢B.返回舱侧壁壳体——高强度铝合金C.返回舱减速伞材料——高强度锦纶纤维D.航天员返回途中穿着的航——合成纤维及尼龙膜A.基态Na原子的电子排布式为3s1B.NH4Cl的电子式为C.H2O的VSEPR模型为V形D.固态N2的晶体类型为分子晶体2.(3分)实验室制备少量氮气的反应为NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2↑。
与该反应有关的下列化学用语表述正确()△A.H2O比H2S稳定,是由于H2O分子间存在氢键,而H2S分子间不存在氢键B.Zn的第一电离能大于Ga,是由于Zn的价层电子排布是全充满的,比较稳定C.Cu(OH)2溶于氨水,是由于Cu(OH)2与NH3反应生成了可溶性配合物[Cu(NH3)4](OH)2D.金刚石可用作地质钻探钻头,是由于金刚石具有很高的硬度3.(3分)下列有关物质结构与性质的说法错误的是()A .分液漏斗B .酸式滴定管C .坩埚D .启普发生器4.(3分)实验室进行下列操作时,仪器选用错误的是( )Ⅰ.用四氯化碳提取碘水中的碘Ⅱ.量取一定体积的酸性KMnO 4溶液Ⅲ.灼烧胆矾Ⅳ.用Na 2O 2固体和水制备少量氧气A .分液漏斗B .酸式滴定管C .坩埚D .启普发生器A .元素电负性:Y <X <ZB .原子半径:X <Y <Z <WC .W 的简单氢化物比Z 的稳定D .Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X 的强5.(3分)短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
广西桂林阳朔中学高三第二次联考新高考化学试卷及答案解析
广西桂林阳朔中学高三第二次联考新高考化学试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、萝卜硫素(结构如图)是具有抗癌和美容效果的天然产物之一,在一些十字花科植物中含量较丰富。
该物质由五种短周期元素构成,其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大,Y、Z原子核外最外层电子数相等。
下列叙述一定正确的是()A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>YB.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸2、下列有关实验装置进行的相应实验,能达到目的的是A.用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B.用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干,制备胆矾C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH33、如图,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析错误的是()A.闭合K1构成原电池,闭合K2构成电解池B.K1闭合,铁棒上发生的反应为:Fe﹣2e﹣═Fe2+C.K2闭合,铁棒不会被腐蚀,属于牺牲阳极的阴极保护法D.K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐升高4、在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+5、化学与人类生活密切相关。
广西部分市2024届高三下学期第二次联合模拟考试化学试题(解析版)
广西部分市2024届高三下学期第二次联合模拟考试化学(考试用时75分钟,满分100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时,选出每个小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Pb207一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来我国航天航空事业飞速发展,下列有关叙述正确的是A. 神舟十四号载人飞船发射过程中火箭点火产生动力的原理源于氧化还原反应B. 返回舱降落过程中使用了芳纶纤维制作的降落伞绳,降落伞绳是高强度的合金钢C. 太阳电池翼所使用的“碳纤维”(由聚丙烯腈经碳化而成)与金刚石互为同位素D. “天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属【答案】A【解析】【详解】A .火箭点火产生动力的原理是燃料的燃烧,燃料的燃烧属于氧化还原反应,A 正确;B .降落伞绳是芳纶纤维,其属于有机高分子材料,B 错误;C .碳纤维是碳单质,金刚石也是碳单质,二者互为同素异形体,C 错误;D .合金的熔点低于其各组分金属,D 错误;故选A 。
2. 下列说法正确的是A. HClO 分子的结构式为:H-Cl-OB. NaH 的电子式为:C. 标准状况下,溶于足量水,转移的电子数为D. 煤的“液化”和“干馏”都是物理变化【答案】B【解析】22.24LCl A0.1N【详解】A .HClO 分子的结构式为:H-O-Cl ,A 错误;B .NaH 是离子化合物,电子式为:,B 正确;C .标准状况下,的物质的量为1mol ,Cl 2和水的反应是可逆反应,1mol Cl 2不能完全反应,转移的电子数小于,C 错误;D .煤的“液化”和“干馏”都有新物质生成,属于化学变化,D 错误;故选B 。
广西南宁市化学高考复习试题与参考答案
广西南宁市化学高考复习试题与参考答案一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列物质中,不属于同一种元素的是:A、C12、C6B、H2O、H2C、NaCl、NaOHD、CO2、CO答案:C解析:A选项中的C12和C6都是碳元素的同位素,B选项中的H2O和H2都是氢元素的不同形态,D选项中的CO2和CO都是碳元素和氧元素组成的化合物。
而C选项中的NaCl是氯化钠,NaOH是氢氧化钠,它们虽然都含有钠元素,但不是同一种元素,因此选C。
2、下列关于化学键的叙述中,正确的是:A、离子键只存在于金属和非金属元素之间。
B、共价键只存在于非金属元素之间。
C、所有的盐类都是由离子键组成的。
D、所有的非金属元素形成的分子都是由共价键组成的。
答案:D解析:A选项错误,因为离子键不仅存在于金属和非金属元素之间,还可能存在于非金属元素之间,如氯化铵(NH4Cl)中就存在离子键。
B选项错误,因为共价键不仅存在于非金属元素之间,还可以存在于金属元素和非金属元素之间,如氯化铝(AlCl3)。
C选项错误,因为虽然盐类通常由离子键组成,但并非所有盐类都是由离子键组成,如氯化铝(AlCl3)主要是共价键。
D选项正确,因为非金属元素形成的分子都是由共价键组成的,如水(H2O)、氧气(O2)等。
3、下列关于化学键类型的说法中,错误的是()A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素之间易形成离子键C. 阳离子与阴离子之间易形成离子键D. 活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键答案:B解析:金属元素之间通常不易形成离子键,而是通过金属键结合在一起。
因此,选项B是错误的。
其他选项A、C、D均符合化学键的形成规律。
4、在一定条件下,某温度下,将2.4g氯气和足量铁粉反应,生成氯化铁。
已知该反应的化学方程式为:3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3。
计算生成的氯化铁中,氯元素的质量分数是多少?A. 40%B. 35%C. 30%D. 25%答案:A解析:首先,根据化学方程式,氯气和铁的物质的量比为3:2。
广西自治区2022年高考[化学卷]考试真题与答案解析
广西自治区2022年高考[化学卷]考试真题与答案解析一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B. 温室气体是形成酸雨的主要物质C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【详解】A .漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合,会发生氧化还原反应生成有毒的氯气,两者不能混合使用,A 错误;B .温室气体主要是指二氧化碳,二氧化碳不是形成酸雨的主要物质,形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等,B 错误;C .棉花、麻来源于植物,主要成分均是纤维素,为碳水化合物,但蚕丝来源于动物,主要成分是蛋白质,蛋白质不是碳水化合物,C 错误;D .干冰是固态的二氧化碳,干冰升华时,吸收大量的热,使周围温度降低,大量的水蒸气凝结成了小液滴,形成 “云雾”效果,D 正确;答案选D 。
2. 辅酶具有预防动脉硬化的功效,其结构简式如下。
下列有关辅酶的说法正确的是A. 分子式为 B. 分子中含有14个甲基C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应,不能发生取代反应【答案】B 【详解】A .由该物质的结构简式可知,其分子式为C 59H 90O 4,A 错误;B .由该物质的结构简式可知,键线式端点代表甲基,10个重复基团的最后一个连接H原子10Q 10Q 60904C H O的碳是甲基,故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基,B 正确;C .双键碳以及与其相连的四个原子共面,羰基碳采取sp 2杂化,羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面,因此分子中的四个氧原子在同一平面上,C 错误;D .分子中有碳碳双键,能发生加成反应,分子中含有甲基,能发生取代反应,D 错误;答案选B 。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化钠溶液和硝酸混合:S 2-+2H +=H 2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合:Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO +4NHC. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳:SiO +CO 2+H 2O=HSiO +HCOD. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合:Ba 2++2OH -+2H ++SO =BaSO 4↓+2H 2O【答案】D【详解】A .硝酸具有强氧化性,可以将S 2-氧化为S 单质,自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2,反应的离子方程式为4H ++2NO +S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO +3S 2-=3S↓+2NO+4H 2O(稀),A 错误;B .明矾在水中可以电离出Al 3+,可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3,但由于氨水的碱性较弱,生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应,故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH ,B 错误;C .硅酸的酸性小于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成硅酸沉淀,二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根,反应的离子方程式为SiO +H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO (CO 2少量)或SiO +2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO (CO 2过量),C 错误;D .将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1:2混合,Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H+反应生成水,Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 反应生成BaSO 4沉淀,反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO =BaSO 4↓+2H 2O ,D 正确;故答案选D 。
2024年广西高考真题化学试题(原卷+解析)
2024年普通高等学校招生全国统一考试化学试题可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16F 19Na 23K 39Mn 55Fe 56一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》记载:软浆车榨蔗汁,一石(dàn)汁下石灰五合,取汁煎糖,冷凝成黑沙,黄泥水淋下成白糖。
下列说法错误的是A.石灰可中和蔗汁中的酸性物质B.“冷凝成黑沙”是结晶过程C.“黄泥水淋下”的目的是脱色D.“白糖”的主要成分是葡萄糖2.光照时,纳米2TiO 能使水产生羟基自由基OH ⋅,可用于处理废水。
下列表述正确的是 A.基态Ti 的价电子排布式:23d B.OH ⋅的电子式:C.2H O 的VSEPR 模型:D.O 的一种核素:8O3.将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液,可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl ,下列相关实验操作规范的是A .制备HClB .析出NaClC .过滤D .定容A.AB.BC.CD.D4.6-硝基胡椒酸是合成心血管药物奥索利酸的中间体,其合成路线中的某一步如下:下列有关X 和Y 的说法正确的是A.所含官能团的个数相等 B.都能发生加聚反应C.二者中的所有原子共平面D.均能溶于碱性水溶液5.白磷()4P 是不溶于水的固体,在空气中易自燃。
下列有关白磷的说法错误的是A.分子中每个P 原子的孤电子对数均为1B.常保存于水中,说明白磷密度大于31g cm -⋅C.难溶于水,是因为水是极性分子,4P 是非极性分子D.熔点低,是因为4P 分子内的P P -键弱6.化学与生活息息相关。
下列离子方程式书写正确的是A.用23Na CO 溶液处理水垢中的()()()()2244334CaSO :CaSO s CO aq CaCO s SO aq --++ B.明矾用于净水:323Al3H O Al(OH)3H +++↓+ C.抗酸药中的2Mg(OH)可治疗胃酸过多:2OH H H O-++=D.用酸化的KI 淀粉溶液检验加碘盐中的3322IO :IO I 2H I H O---+++=+7.如图所示的铼配合物离子能电催化还原2WY 。
广西柳州市2024年高考化学模拟试题(含答案)
广西柳州市2024年高考化学模拟试题1.化学与生活、科技密切相关。
下列叙述正确的是()A.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B.酒精浓度越高,消杀体内的新型冠状肺炎病毒效果越好C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD.封装在食品包装中的硅胶、铁粉均主要起到干燥的作用2.蓖麻油酸(结构简式如图所示)是工业上制备高分子材料锦纶常使用的一种原料。
下列关于蓖麻油酸的说法错误的是()A.分子式为C18H34O3B.分子中含有两种含氧官能团C.可发生氧化、加成和取代反应D.1mol蓖麻油酸可与金属钠反应生成2molH23.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A.18gH218O含有的中子数为10N AB.1molH2O2含有的共价键数目为4N AC.3mol单质铁完全转化为Fe3O4失去的电子数为8N AD.0.5L0.2mol•L-1Na2CO3溶液中含有的CO32−和HCO3−总数为0.1N A4.我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池,其工作原理示意图如图所示(隔膜为离子交换膜)。
图中贮液器可储存电解质溶液,提高电池的容量。
下列叙述错误的是()A.放电时,a电极反应为I2Br-+2e-=2I-+Br-B.放电时,整个电池溶液中的离子数目增多C.充电时,b电极每增重1.30g,溶液中有0.04molI-被氧化D.充电时,Zn2+主要由b电极区通过隔膜向a电极区移动5.氯气可用于制取漂白剂和自来水杀菌消毒。
常温下,溶液中Cl2(aq)、HClO和ClO-物质的量分数(α)随pH 变化的关系如图所示,HClO杀菌能力强于ClO-,下列叙述正确的是()A.pH=7.0时漂白能力比pH=4.0时要强B.pH=7.5时,c(OH-)>c(H+)+c(HClO)C.氯气通入水中,c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)D.等量氯气处理自来水,在夏天的杀菌效果一定比在冬天好6.短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
广西南宁市化学高考试题与参考答案(2024年)
2024年广西南宁市化学高考仿真试题(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列物质中,不属于同一种族的元素是:A、碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)B、氮(N)、磷(P)、砷(As)C、氧(O)、硫(S)、硒(Se)D、钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)2、下列关于元素周期表的叙述正确的是:A. 元素周期表中,主族元素的最外层电子数等于其所在族的序数。
B. 所有的过渡金属都是硬而脆的固体。
C. 同一周期从左到右,元素的金属性逐渐增强。
D. 第IA族元素(除H外)都是活泼的金属元素,它们的密度随原子序数增加而减小。
3、下列物质中,不属于有机高分子化合物的是:A. 聚乙烯B. 氯化钠C. 聚氯乙烯D. 聚苯乙烯4、下列关于化学反应速率的说法中,哪一项是正确的?A. 温度升高时,所有化学反应的速率都会减慢。
B. 催化剂能够改变一个反应的平衡位置。
C. 反应物浓度增加通常会导致反应速率下降。
D. 对于气体参与的反应,增大压强可以提高反应速率。
5、下列关于化学反应速率的说法中,正确的是()A、反应速率与反应物浓度成正比B、反应速率与反应物质量成正比C、反应速率与温度成正比D、反应速率与催化剂的浓度成正比6、下列哪种物质不能与水反应生成氢气?A. 锌 (Zn)B. 铝 (Al)C. 铜 (Cu)D. 钠 (Na)7、下列关于化学反应速率的描述,正确的是()A、反应物浓度越高,反应速率一定越快B、温度越高,反应速率一定越快C、催化剂的加入会使反应速率降低D、固体反应物的表面积越小,反应速率越快8、在标准状况下,1 mol 的理想气体所占的体积大约为多少升?(假设温度为273.15 K,压强为101.325 kPa)A. 1 LB. 22.4 LC. 10 LD. 56 L9、下列关于化学物质性质的叙述,正确的是:A、所有金属单质都能与盐酸反应生成氢气。
B、所有的非金属元素都能与氧气反应生成氧化物。
广西柳州市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷
广西柳州市高考理综-化学二模考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分)下列说法正确的是()A . 铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点高B . 电解熔融三氯化铝可生产金属金属铝C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D . 铜具有良好的导电性,常用来制作印刷电路板2. (2分)一种试剂能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液区别开,这种试剂是()A . 新制Cu(OH)2悬浊液B . 溴水C . 钠D . 高锰酸钾溶液3. (2分)室温下,下列物质不与晶体硅反应的是()A . F2B . HFC . KOH溶液D . O24. (2分)(2016·北京) 用石墨电极完成下列电解实验.装置现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生;…下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A . a、d处:2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣B . b处:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑C . c处发生了反应:Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜5. (2分)下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是()A . 非金属性:C>SiB . 碱性:NaOH>Mg(OH)2C . 酸性:H2SO3>H2CO3D . 还原性:HI>HBr6. (2分) (2015高二上·秦安期末) 在25℃时,FeS的Ksp=6.3×10﹣18 , CuS的Ksp=1.3×10﹣36 , ZnS 的Ksp=1.3×10﹣24 .下列有关说法中正确的是()A . 25℃时,CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 25℃时,饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.3×10﹣36mol•L﹣1C . 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D . 除去某溶液中的Cu2+ ,可以选用FeS作沉淀剂7. (2分)向盛有50mL 1.00mol•L﹣1 HCl溶液的绝热容器中加入NaOH溶液,NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的最高测量温度(T)的关系如图所示,下列叙述中不正确的是()A . 该实验表明化学能可以转化为热能B . NaOH溶液的浓度大于1.00 mol•L﹣1C . V=50 mL时,混合液呈碱性D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、实验题 (共1题;共7分)8. (7分)(2018·泰州模拟) H2Y2-是乙二胺四乙酸根()的简写,可与多种金属离子形成络合物。
2019年高三化学最新信息卷二
2019年高考高三最新信息卷化学(二)注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题:本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图:下列说法不正确的是A.热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B.操作a是萃取C.冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D.Fe2O3可用作红色颜料8.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A.1L 0.1mol·L−1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1N AB.1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12L NH3,转移的电子数为0.15N AC.28g N4(如图所示)含N一N键数目为2N AD.1L 0.5mol·L−1 pH=7的CH3COONH4溶液中NH+4数目为0.5N A9.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得:下列说法正确的是A.1mol Z最多能与2mol NaOH反应B.Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应C.可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD.X分子中所有原子在同一平面上10.图中所示的装置图能够达到实验目的是A.用图A所示配制一定浓度的稀硫酸B.用图B装置,实验室制备Fe(OH)2C.用图C所示实验,可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D.用图D加热熔融NaOH固体11.双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段,某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示),模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。
2023年广西高考化学真题及答案
2023年广西高考化学真题及答案可能用到的相对原子质量:F 19 Al 27一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7~13题)1. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效,其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。
下列仪器中,本实验必须用到的有 10.1000mol L -⋅NaCl ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧4. 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A N A. 异丁烷分子中共价键的数目为 0.50mol A 6.5N B. 标准状况下,中电子的数目为 32.24LSO A 4.00N C. 的溶液中的数目为 1.0LpH 2=24H SO H +A 0.02N D. 的溶液中的数目为11.0L1.0mol L -⋅23Na CO 23CO -A 1.0N 5. W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素,原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等,WX 2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是 A. 原子半径: B. 简单氢化物的沸点: X W >X Z <C. 与可形成离子化合物D. 的最高价含氧酸是弱酸Y X Z6. 用可再生能源电还原时,采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、2CO K +乙醇等)的生成率,装置如下图所示。
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高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
广西2013届高三高考信息卷(二)
化学试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共300分.考试用时150分钟.可能用到的相对原子质量:H:1C:12N:14O:16Na:23S:32K:39Cu:64
第Ⅰ卷(选择题,共126分)
一、选择题(本大题共13小题;每小题6分,共78分。
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题目
要求的。
)
7.下列说法正确的是
①标准状况下,22.4L 己烯含有的分子数为6.02×1023②标准状况下,aL 的氧气和氮气的混合物含有的
分子数约为③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑤500mL1mol·L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023
A.①④B.③④C.②⑤D.②④
8.对于可逆反应,下列研究目的和示意图相符的是
9.向CuSO4 溶液中逐滴加入过量KI溶液观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。
再向反应后的混合物中不断通入SO2气体溶液逐渐变成无色,则下列分析中正确的是
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2
B.滴加KI溶液时转移1mol电子时生成2mol白色沉淀
C.通入SO2时,SO2 与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下物质的氧化性Cu2+>I2>SO2
10.甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素,分子中均含18个电子。
甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是
A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应
B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙中含有化合价为-1的元素
C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定仅由两种元素组成
D.丁中含有第二周期ⅣA 族元素,则丁一定是甲烷的同系物
11.对的表述不正确的是
A.该物质能发生缩聚反应
B.该物质有7种不同化学环境的氢
C.该物质遇FeCl3 溶液显色,1mol该物质最多能与含1molBr2 的溴水发生取代反应
D.1mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2∶2∶1
12.常温下,向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH 溶液,所得滴定曲线如图所示。
下列说法一定正确的是
A.A 点的pH 为1
B.B点时:
C.在A→B之间:
D.C 点时:
13.铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合液。
已知某200 mL 的1 mol/L 硫酸溶液中含有0.6mol/LNaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是
A.19.2gB.11.52gC.5.76gD.9.6g
第Ⅱ卷(非选择题,共174分)
27.(15分)A、B、C、D、E是中学化学常见单质,构成它们的元素的原子序数分别为a、b、c、d、e,且D、E是生活中应用最广泛的两种金属;且3(a+b)=2(a+c)=3(d-a);X、Y、Z、M、N、W、H、K 是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(图中反应物和产物中的H2O 已略去):
(1)Y的电子式为;C 的原子结构示意图为:。
(2)反应③的离子方程式为。
(3)E的最高价氧化物与D 在一定条件下反应的化学方程式为:。
(4)X电解的离子方程式为。
若生成1molY时转移电子的数目为。
(5)将饱和的N 溶液逐滴滴入沸水中,可制得红褐色的胶体,对应的化学方程式为。
28.(15分)A、B、C 三种强电解质,它们在水中电离出的
离子如表所示:如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧
杯中依次盛放足量的A 溶液、足量的B溶液、足量的C
溶液,电极均为石墨电极。
接通电源,经过一段时间后,
测得乙中c电极质量增加了16g。
常温下各烧杯中溶液的pH 与电解时间t的关系如图2所示。
请回答下列问题:
(1)M为直流电源的极,b电极上发生的电极反应为。
(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为。
(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式:。
(4)要使丙烧杯中的C 溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)。
29.(15分)
(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):
其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择(填实验编号);
探究浓度对化学反应速率的影响,应选择(填实验编号);
若同时选择①②③溶液变浑浊的时间,探究对化学反应速率的影响。
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1molNa2S2O3转移8mol电子。
该反应的离子方程式是。
甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
①甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和性。
②加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是。
③乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒,你认为甲、乙两同学的设计更合理的是
(填“甲”或“乙”),理由是。