【全国市级联考】天津市和平区2018届高三上学期期末考试化学试题(解析版)

天津市和平区2018届高三上学期期末考试化学试题1. 下列说法不正确的是A. 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料C. 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物D. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料【答案】D【解析】A. 甲醛的水溶液能使蛋白质变性，起到杀菌、防腐作用，A正确；B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料，B正确；C. 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物，C正确；D.光导纤维是无机非金属材料，D 错误。

答案选D。

2. 下列说法错误的是A. 除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤、分液除去C. 可用微光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应D. 苯中混有甲苯，可加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后分液可得到苯【答案】B【解析】A. 由于硝酸钾与氯化钠的溶解度相差较大，可将混合物（KNO3中的少量NaCl）制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，A正确；B. 乙醇中含乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤，溶液不分层，无法用分液法除去，B错误；C. 用微光笔检验淀粉溶液有丁达尔效应，C错误；D. 向苯中混有甲苯的溶液中加适量酸性高锰酸钾溶液，再加烧碱溶液后得到苯与盐的溶液互不相溶，分液可得到苯，D正确。

答案选B。

3. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。

X与Y、Z、W位于相邻周期，Z最外层电子数与周期数相等，W的一种氧化物是主要的大气污染物。

下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序：r (W)> r(Z) > r(Y)>r(X)B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>ZC. X、W的简单气态氢化物都易溶于水D. Z的最高价氧化物对应的水化物一定能溶于X的最高价氧化物对应的水化物【答案】B【解析】W的一种氧化物是主要的大气污染物，则W为S，Z最外层电子数与周期数相等，且X与Y、Z、W位于相邻周期，说明Z为Al，如果Y是Mg，则X为C，如果Y为Na，则X为N，A、半径大小比较，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即半径大小顺序是r(Y)>c(Z)>c(W)>c(X)，故A错误；B、无论Y是Na还是Mg，同周期从左向右金属性减小，其最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，即Y>Z。

故B正确；C、如果X为C，氢化物是CH4，CH4不溶于水，故C错误；D、Z的最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3，如果X为C，C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3，氢氧化铝不溶于碳酸，故D错误。

4. 下列关于有机物结构、性质的分析正确的是A. 正丁烷和异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点也相同B. 乙烯分子与苯分子都能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键C. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应D. 乙醛中加入Cu(OH)2粉末并加热可看到红色沉淀生成【答案】C【解析】A．正丁烷和异丁烷是两种不同的物质，正丁烷的一氯代物密度与异丁烷的一氯代物沸点不同，故A错误；B．苯中不含碳碳双键和碳碳单键，所有碳原子之间形成一个大π键，但苯能发生加成反应，故B错误；C．在一定条件下，烷烃、苯及其同系物、醇、羧酸和酯类都能发生取代反应，注意酯类的水解反应属于取代反应，故C正确；D．乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热煮沸可看到红色沉淀生成，不是Cu(OH)2粉末，故D错误；故选C。

5. 下列有关实验操作的叙述中，正确的是A. 用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C. 用50mL的量筒量取6.80mL盐酸D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化【答案】D【解析】A. 用苯萃取碘水时，碘的苯在上层，应从上口倒出，A错误；B. 制备乙酸乙酯时，将乙醇加入到浓硫酸中，冷却至室温后再加入乙酸，提高乙酸的利用率，B错误；C. 用10mL的量筒量取6.80mL盐酸，C错误；D. 中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，判断滴定终点，D正确。

6. 乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。

关于该有机物的叙述中正确的是①在Ni催化条件下1mol 该有机物可与3molH2发生加成；②该有机物不能发生银镜反应；③该有机物分子式为C12H22O2；④该有机物的同分异构体中不可能有酚类；⑤lmol 该有机物水解时只能消耗1mol NaOH。

A. ②③④B. ①④⑤C. ②④⑤D. ①②③【答案】C【解析】①分子中含有2个碳碳双键，则1mol该有机物可消耗2mol H2，酯基与氢气不发生加成反应，故①错误；②分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故②正确；③由结构简式可知分子中含有12个C原子，20个H原子，2个O原子，则分子式为C12H20O2，故③错误；④分子中含有3个双键，则不饱和度为3，而酚类物质的不饱和度为4，则它的同分异构体中不可能有酚类，故④正确；⑤能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成羧基和羟基，只有羧基能与氢氧化钠反应，则1mol该有机物水解时只能消耗1mol NaOH，故⑤正确；故选C。

点睛：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键。

7. 下列离子方程式书写正确的是A. 向NaAlO2 溶液中通过量CO2：CO2+AlO2-+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-B. 过量的NH3通入AlCl3溶液中：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OC. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI 溶液: 2Fe3++2I-==2Fe2++I2D. Cl2 通入水中；Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-【答案】A8. 下列说法正确的是A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0B. 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C. 常温下K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，反应中转移的电子数为6.02×1023【答案】C【解析】A. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，反应前后气体分子数减少，ΔS＜0，A错误；B. 地下钢铁管道用导线连接铜块，铁作负极加快管道的腐蚀，B错误；C. 常温下K sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 时，c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1，C正确；D. 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 LH2，此气体不是标准状况下的气体，无法换算，D错误。

答案选C。

9. 某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是A. 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B. 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+C. 原溶液中c(Cl-)≥0.1mol·L-1D. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1【答案】D【解析】试题分析：加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32-、SO42-，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.3−2.33)÷197mol=0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol•L-1。

A．原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-，故C正确；D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）=0.1mol•L-1，故D错误。

故选D。

考点：考查常见离子的检验方法【名师点睛】10. 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3·H2O)B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时; 溶液中减小C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，溶液中增大D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)【答案】A【解析】A. 向NH4Cl 溶液中加入NaOH 溶液至呈中性，溶液中c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，而由NH4Cl 的物料守恒可知，c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)，两式联列可得：c(Na+)=c(NH3·H2O)，A正确；B. 用少量水稀释0.1mol·L-1氨水时；等体积溶液中，氢氧根的物质的量增大，而一水合氨的物质的量减小，所以，溶液中增大，B错误；C. 将Na2CO3溶液从20℃升温至30 ℃，促进碳酸根离子的水解，水解平衡常数增大，由此表示式可知，溶液中减小，C错误；D. pH= 5.5 的CH3COOH 与CH3COONa 混合溶液，CH3COOH电离大于CH3COO-的水解，CH3COONa的物料守恒可知， c(CH3COO-)>c(Na+)，D错误。

答案选A。

11. 对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是A. 图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B. 图②中，若T2>T1，则△H<0 且a+b=c+dC. 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D. 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率【答案】C【解析】A. 由分析图①可知，温度升高，A%增大，说明平衡逆移动，则正反应为放热反应，若P1>P2，P1时A%低于P2，压强增大，平衡正向移动，则反应前气体分子数小于反应后气体分子数，△S<0，则该反应在较低温度下有利于自发进行，A正确；B. 图②中，压强增大，A的转化率不变，平衡不移动，则a+b=c+d，若T2>T1，A的转化率降低，平衡逆移动，则正反应为放热反应，△H<0，B正确；C. 图③中t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂，也可能是增大压强（当a+b=c+d时），C错误；D. 图④中，T1>T2，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率，D正确。