年新课标高考化学试题及答案【解析版】
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题.1．（3分）化学在生活中有着广泛地应用,下列对应关系错误地是（ ）选项化学性质实际应用A ClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌B SO2具有还原性用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点D Al（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列说法错误地是（ ）A．乙烷光照下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料地原料C．乙醇室温下在水中地溶解度大于溴乙烷D．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体3．（3分）下列有关实验地操作正确地是（ ）实验操作A除去NaHCO3固体中混有地NH4Cl直接将固体加热B实验室收集Cu与稀硝酸反应成地NO向上排空气法收集C检验乙酸具有酸性配制乙酸溶液,滴加NaHCO3溶液有气泡产生D测定某稀硫酸地浓度取20.00ml该稀硫酸于干净地锥形瓶中,用0.1000mol/L地NaOH标准液进行滴定A．A B．B C．C D．D4．（3分）已知异丙苯地结构简式如图,下列说法错误地是（ ）A．异丙苯地分子式为C9H12B．异丙苯地沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物5．（3分）锌﹣空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池地电解质溶液为KOH 溶液,反应为2Zn+O2+4OH﹣+2H2O═2Zn（OH）42﹣．下列说法正确地是（ ）A．充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时,电解质溶液中c（OH﹣）逐渐减小C．放电时,负极反应为:Zn+4OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）42﹣D．放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L（标准状况）6．（3分）四种短周期主族元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,W、X地简单离子具有相同电子层结构,X地原子半径是短周期主族元素原子中最大地,W与Y同族,Z与X形成地离子化合物地水溶液呈中性．下列说法正确地是（ ）A．W与X形成地化合物溶于水后溶液呈碱性B．简单离子半径:W＜X＜ZC．气态氢化物地热稳定性:W＜YD．最高价氧化物地水化物地酸性:Y＞Z7．（3分）下列有关电解质溶液地说法正确地是（ ）A．向0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性,溶液中＞1D．向AgCl、AgBr地饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变二、解答题.8．过氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙地实验方法．回答下列问题:（一）碳酸钙地制备（1）步骤①加入氨水地目地是 ．小火煮沸地作用是使沉淀颗粒长大,有利于 ．（2）如图是某学生地过滤操作示意图,其操作不规范地是 （填标号）．a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b．玻璃棒用作引流c．将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d．滤纸边缘高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度（二）过氧化钙地制备（3）步骤②地具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性（填"酸"、"碱"或"中"）．将溶液煮沸,趁热过滤,将溶液煮沸地作用是 ．（4）步骤③中反应地化学方程式为 ,该反应需要在冰浴下进行,原因是 ．（5）将过滤得到地白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤地目地是 ．（6）制备过氧化钙地另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法地优点是 ,产品地缺点是 ．9．煤燃烧排放地烟含有SO2和NO x,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。
2023年全国高考新课标化学真题试卷及答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4. 一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是A. 放电时25V O 为正极B. 放电时2+Zn 由负极向正极迁移C. 充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D. 充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl溶液，产生白色沉淀。
加入浓3HNO ，仍有沉淀此样品中含有2-4SO C将银和3AgNO 溶液与铜和24Na SO 溶液组成原电池。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)(1)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本题共7小题,每小题6分,在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）下列过程没有发生化学反应地是（ ）A．用活性炭去除冰箱中地异味B．用热碱水清除炊具上残留地油污C．用浸泡过高锰酸钾溶液地硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉地透气小袋与食品一起密封包装2．（6分）四联苯地一氯代物有（ ）A．3种B．4种C．5种D．6种3．（6分）下列反应中,反应后固体物质增重地是（ ）A．氢气通过灼热地CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液4．（6分）下列图示实验正确地是（ ）A．除去粗盐溶液中不溶物B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中地CO2气体D．乙酸乙酯地制备演示实验5．（6分）一定温度下,下列溶液地离子浓度关系式正确地是（ ）A．pH=5地H2S溶液中,c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1B．pH=a地氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C．pH=2地H2C2O4溶液与pH=12地NaOH溶液任意比例混合:c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HC2O4﹣）D．pH相同地①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液地c（Na+）:①＞②＞③6．（6分）2023年3月我国科学家报道了如下图所示地水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误地是（ ）A．a为电池地正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1Mn2O4+xLi﹣xC．放电时,a极锂地化合价发生变化D．放电时,溶液中Li+从b向a迁移7．（6分）室温下将1mol地CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol地CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2；CuS O4•5H2O受热分解地化学方程式为:CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l ）,热效应为△H3．则下列判断正确地是（ ）A．△H2＞△H3B．△H1＞△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H2＞△H3二、非选择题:包括必考题和选考题两部分,第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答,第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答8．（13分）在容积为1.00L地容器中,通入一定量地N2O4,发生反应N2O4（g）⇌2 NO2（g）,随温度地升高,混合气体地颜色变深。
高考真题化学新课标I卷含解析
7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，该强水为硝酸，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，答案选B。
考点：考查物质氧化性的判断8．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1【答案】C10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）【答案】D【解析】试题分析：A、稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成硝酸亚铁和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN 溶液后，不变红色，现象错误；B、Cu与硫酸铁发生氧化还原反应，生成硫酸铜和硫酸亚铁，无黑色固体出现，现象错误；C、铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；D、硫酸镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，再加入硫酸铜，则生成氢氧化铜蓝色沉淀，沉淀的转化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀转化，所以氢氧化铜的溶度积比氢氧化镁的溶度积小，正确，答案选D。
考点：考查对反应现象、结论的判断11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O【答案】A考点：考查对原电池反应的判断12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
2024年新课标河北省高考化学真题卷(含答案与解析)_9633
机密★启用前2024年普通高中学业水平选择性考试（河北卷）化 学本试卷共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每)小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
对下列河北博物院馆藏文物说法错误的是A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙2. 关于实验室安全，下列表述错误的是A. 4BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化的B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 4. 超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 244gCO 中σ键的数目为A 2NB. 21molKO 晶体中离子的数目为A 3NC. -1231L1mol L K CO ⋅溶液中2-3CO 的数目为A N D. 该反应中每转移1mol 电子生成2O 的数目为A 1.5N5. 化合物X 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)(3)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本大题共7小题,每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）下列关于燃料地说法错误地是（ ）A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放地CO是大气污染物之一2．（6分）下列各组中地物质均能发生加成反应地是（ ）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷3．（6分）a、b、c、d为短周期元素,a地原子中只有1个电子,b2﹣和c+地电子层结构相同,d与b同族．下列叙述错误地是（ ）A．a与其他三种元素形成地二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c地原子半径是这些元素中最大地D．d与a形成地化合物地溶液呈弱酸性4．（6分）分子式为C4H8Cl2地有机物共有（不含立体异构）（ ）A．7种B．8种C．9种D．10种5．（6分）Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液地水激活电池。
下列叙述错误地是（ ）A．负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B．正极反应式为Ag++e﹣=AgC．电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑6．（6分）某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解:再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（ ）A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO47．（6分）下列实验操作能达到实验目地是（ ）实验目地实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有地CuO加入稀硝酸溶液,过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢地活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇地烧杯中A．A B．B C．C D．D三、非选择题:包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答．（一）必考题（共129分）8．（14分）联氨（又称肼,N2H4,无色液体）是一种应用广泛地化工原料,可用作火箭燃料．回答下列问题:（1）联氨分子地电子式为 ,其中氮地化合价为 ．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应地化学方程式为 ．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1上述反应热效应之间地关系式为△H4= ,联氨和N2O4可作为火箭推进剂地主要原因为 ．（4）联氨为二元弱碱,在水中地电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应地平衡常数值为 （已知:N2H4+H+⇌N2H5+地K=8.7×107；K w=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成地酸式盐地化学式为 ．（5）联氨是一种常用地还原剂．向装有少量AgBr地试管中加入联氨溶液,观察到地现象是 ．联氨可用于处理高压锅炉水中地氧,防止锅炉被腐蚀．理论上1kg地联氨可除去水中溶解地O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解地O2相比,联氨地优点是 ．9．（14分）丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要地化工原料,工业上可用"丙烯氨氧化法"生产。
2023年高考新课标理综化学真题(纯答案版)
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参考答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）
理科综合化学学科
1.C
2.B
3.A
4.C
5.C
6.D
7.B
8.（1）Na 2CrO 4
（2）Fe 2O 3 （3）SiO 2-
3
（4） ①. 不能形成
44MgNH PO 沉淀 ②. 不能形成3MgSiO 沉淀 （5）C （6）2Cr 2O 2-
7+3S 2O 2-5+10H +=4Cr 3++6SO 2-
4+5H 2O
9.（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a
（3）防暴沸 （4） ①. FeCl 2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl 2又氧化为FeCl 3，FeCl 3可循环参与反应
（5）溶解安息香，防止安息香析出
（6）a （7）b
10.（1）45-
（2） ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N N ≡的键能比H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)
（3）3A 307.82785610N ⨯⨯
（4） ①. 123P P P ＜＜ ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. 33.33% ⑤. 1432
11.（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
（2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基
（4）取代反应 （5）
−−→（6）+H2OΔ
+HCl+N2↑
（7）①. 9 ②.
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2024年全国统一高考化学试卷(新课标)
2024年全国统一高考化学试卷（新课标）（2024•新课标）文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是（ ）A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐答案：D解析：A．动物毛发的主要成分为蛋白质；B．松木的主要成分是纤维素，烘干脱水，可用于制墨；C．竹子的主要成分是纤维素，纸的主要成分也是纤维素；D．大理石的主要成分是碳酸盐。
解答：解：A．羊毛可用于制毛笔，属于动物的毛发，主要成分为蛋白质，故A正确；B．松木的主要成分是纤维素，烘干脱水，可用于制墨，墨的主要成分是单质碳，故B正确；C．竹子的主要成分是纤维素，可用于造纸，纸的主要成分也是纤维素，故C正确；D．大理石的主要成分是碳酸盐，可用于制砚台，但不属于硅酸盐，故D错误；故选：D。
（2024•新课标）一种点击化学方法合成聚硫酸酯（W）的路线如图所示：下列说法正确的是（ ）A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比苯乙烯更难降解答案：B解析：A．双酚A的结构简式为，双酚A与苯酚的结构不相似；B．根据生成W的反应知，能发生缩聚反应生成W；C．根据图知，生成W的同时还生成FSi（CH3）3；D．W中含有酯基，酯基能和碱反应。
解答：解：A．双酚A的结构简式为，双酚A与苯酚的结构不相似，所以二者不互为同系物，故A错误；B．根据生成W的反应知，具有、的性质，所以发生缩聚反应生成W，故B正确；C．根据图知，生成W的同时还生成FSi（CH3）3，不是，故C错误；D．W中含有酯基，酯基能和碱反应，苯乙烯和碱不反应，所以在碱性条件下，W比苯乙烯更易降解，故D错误；故选：B。
（2024•新课标）四氟咯草胺（化合物G）是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。
G的一条合成路线如图（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)(3)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地）1．（6分）下列叙述中正确地是（ ）A．液溴易挥发,在存放液溴地试剂瓶中应加水封B．能使润湿地淀粉KI试纸变成蓝色地物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸地白色沉淀,该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确地是（ ）A．医用酒精地浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能地常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数地值,下列叙述中错误地是（ ）A．分子总数为N A地NO2和CO2混合气体中含有地氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）地混合气体中含有地碳原子数为2N AC．常温常压下,92g 地NO2和N2O4混合气体含有地原子数为6N AD．常温常压下,22.4 L 氯气与足量地镁粉充分反应,转移地电子数为2N A 4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气地有机物有（不考虑立体异构）（ ）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水地离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol•L﹣1地一元酸HA与bmol•L﹣1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性地依据是（ ）A．a=bB．混合溶液地pH=7C．混合溶液中,c（H+）= mol•L﹣1D．混合溶液中,c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项地排布规律,按此规律排布第26项应为（ ）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其中W地阴离子地核外电子数与X、Y、Z原子地核外内层电子数相同．X地一种核素在考古时常用来鉴定一些文物地年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y地单质,而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述,下列说法中正确地是（ ）A．上述四种元素地原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子地核外最外层电子数地总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键地化合物D．由W与X组成地化合物地沸点总低于由W与Y组成地化合物地沸点二、必考题（本题包括26～28三大题,共43分．每个试卷考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛地金属,铁地卤化物、氧化物以及高价铁地含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁地某氯化物FeCl x地化学式,可用离子交换和滴定地方法．实验中称取0.54gFeCl x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH﹣地阴离子交换柱,使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后,流出溶液地OH﹣用0.40mol•L﹣1地盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯地物质地量,并求出FeCl x中地x值: （列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3地混合物地样品,采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1,则该样品中FeCl3地物质地量分数为 ．在实验室中,FeCl2可用铁粉和 反应制备,FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应地离子方程式为 ．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4,其反应地离子方程式为 ．与MnO2﹣Zn电池类似,K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为 ．该电池总反应地离子方程式为 ．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)(3)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题,每小题6分,满分42分）1．（6分）化学与生活密切相关,下列有关说法错误地是（ ）A．用灼烧地方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇地浓度为95%2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确地是（ ）A．14g乙烯和丙烯混合气体中地氢原子数为2N AB．1mol N2与4mol H2反应生成地NH3分子数为2N AC．1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD．标准状况下,2.24L CCl4含有地共价键数为0.4N A3．（6分）下列关于有机化合物地说法正确地是（ ）A．2﹣甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物4．（6分）下列实验操作能达到实验目地是（ ）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应地产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生地NOC．配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓地盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净地Cl25．（6分）三室式电渗析法处理含Na2SO4废水地原理如下图所示,采用惰性电极, ab、cd均为离子交换膜,在直流电场地作用下,两膜中间地Na+和SO42﹣可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确地是（ ）A．通电后中间隔室地SO42﹣离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+,负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子地电量时,会有0.5mol地O2生成6．（6分）298K时,在20.0mL0.10mol•L﹣1氨水中滴入0.10mol•L﹣1地盐酸,溶液地pH与所加盐酸地体积关系如下图所示。
2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析
2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析一、选择题：7．下列叙述中正确的是【】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8、下列说法中正确的是【】A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】．．．A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案：D解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考的学生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【】A.5种B.6种C.7种D.8种答案:D解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【】A.a=bB.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c(H+LD.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)答案：C解析：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性。
2024年高考新课标1化学试卷含答案
2024年高考新课标1化学试卷含答案2024年高考新课标1化学试卷及答案一、选择题1、下列物质中，不含有硅酸盐的是 A. 水泥 B. 平板玻璃 C. 芯片 D. 陶瓷2、在一定条件下，向一定量的水中加入下列物质，化学反应速率最快的是 A. FeB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O43、下列反应属于氧化还原反应的是 A. H2O+CO2=H2CO3B.NaOH+HCl=NaCl+H2O C. 2Na+Cl2=点燃=2NaClD. 2H2O=通电=2H2↑+O2↑4、下列离子方程式正确的是 A. 铝片与硝酸银溶液反应：Al+AgNO3=Al(NO3)3+Ag B. 铝片与盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑C. 氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+=H2O D. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑二、非选择题5、下列有关化学反应的叙述正确的是 A. 铁在空气中氧化生成三氧化二铁 B. 铜与硫在加热条件下生成硫化亚铜 C. 镁在二氧化碳中燃烧生成白色固体 D. 钠投入硫酸铜溶液中生成蓝色沉淀51、在一定条件下，向一密闭容器中充入A、B、C三种气体，发生下列反应：A+B⇌2C，当反应达到平衡时，测得c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.5mol/L，c(C)=1.0mol/L，则A、B、C在反应前的初始投入量符合下列选项中的哪一个（） A. n(A)=n(B)=n(C) B. n(A)=n(B)=2n(C) C. 2n(A)=1n(B)=1n(C) D. 3n(A)=n(B)=n(C)511、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾易水解形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 B. 碳酸钙分解可放出气体，可用作补钙剂 C. 二氧化氯具有强氧化性，可用于漂白有色布料 D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制作耐酸容器5111、下列实验操作中，正确的是（）①用酒精萃取碘水中的碘单质；②用量筒准确量取10.00mL水；③用无水乙醇和氯化钠溶液混合配制100g质量分数为98%的1L无水乙醇；④用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物；⑤用称量法称量食盐，配制10%的氯化钠溶液；⑥用蒸发结晶的方法提纯含少量泥沙的粗盐。
2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析
2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析2022年全国新课标高考化学试题答案及详细解析一、选择题：7.下列叙述中正确的是【A】A。
液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。
B。
能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2.C。
某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-。
D。
某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+。
解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其他的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质。
C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8.下列说法中正确的是【B】A。
医用酒精的浓度通常为95%。
B。
单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料。
C。
淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物。
D。
合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现。
D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现。
从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9.用NA表示XXX常数的值。
下列叙述中不正确的是【D】A。
分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA。
B。
28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA。
C。
常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA。
D。
常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。
解析：此题为基础题，尤其C选项平时学生练过多次，估计每位参加高考的学生至少做过3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
10.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【D】A。
5种。
B。
6种。
C。
7种。
D。
8种。
解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇。
2023年高考新课标理综化学真题(解析版)
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3【答案】C【解析】【详解】A．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C6H10O5)n，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A正确；B．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca10(PO4)6(OH)2]，属于无机物，B正确；C．熟石膏是主要成分为2CaSO4·H2O，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C错误；D．Fe2O3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D正确；故答案选C。
2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A. 该高分子材料可降解B. 异山梨醇分子中有3个手性碳C. 反应式中化合物X为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应【答案】B【解析】【详解】A．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A正确；B．异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，B错误；C．反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，故反应式中X为甲醇，C 正确；D ．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D 正确； 故答案选B 。
3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A 【解析】【详解】A ．由晶体结构图可知，+23C(NH )][中的2-NH 的H 与()43B OCH −中的O 形成氢键，因此，该晶体中存在N H О -氢键，A 说法正确；B ．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA 、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N ，B 说法不正确；C ．B 、C 、O 、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N ，C 说法不正确；D ．+23C(NH )][为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为2sp ；()43B OCH −中B 与4个O形成了4个σ键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为3sp ；()43B OCH −中O 分别与B 和C 形成了2个σ键，O 原子还有2个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为3sp ；综上所述，晶体中B 、О和N 原子轨道的杂化类型不相同，D 说法不正确； 综上所述，本题选A 。
全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；EB：氨的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】55：化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标)含答案解析
绝密★启用前2023年全国统一高考化学试卷（新课标）考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I 卷（选择题）一、单选题：本大题共7小题，共42分。
1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是( ) A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。
下列说法错误的是( ) A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH 2)3]4[B(OCH 3)4]3Cl ，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH 2)3]+为平面结构。
下列说法正确的是( )A. 该晶体中存在N −H ⋅⋅⋅O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C <N <OC. 基态原子未成对电子数：B <C <O <ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4.一种以V 2O 5和Zn 为电极、Zn(CF 3SO 3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如图所示。
放电时，Zn 2+可插入V 2O 5层间形成Zn x V 2O 5⋅nH 2O 。
下列说法错误的是 ( )A. 放电时V 2O 5为正极B. 放电时Zn 2+由负极向正极迁移C. 充电总反应：xZn +V 2O 5+nH 2O =Zn x V 2O 5⋅nH 2OD. 充电阳极反应：Zn x V 2O 5⋅nH 2O −2xe −=xZn 2++V 2O 5+nH 2O 5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 ( ) A. AB. BC. CD. D6.“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如图所示。
2023年全国高考新课标化学真题试卷及答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4. 一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是A. 放电时25V O 为正极B. 放电时2+Zn 由负极向正极迁移C. 充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D. 充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl溶液，产生白色沉淀。
加入浓3HNO ，仍有沉淀此样品中含有2-4SO C将银和3AgNO 溶液与铜和24Na SO 溶液组成原电池。
2023年全国高考新课标化学真题试卷及答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4. 一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。
放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。
下列说法错误的是A. 放电时25V O 为正极B. 放电时2+Zn 由负极向正极迁移C. 充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D. 充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl溶液，产生白色沉淀。
加入浓3HNO ，仍有沉淀此样品中含有2-4SO C将银和3AgNO 溶液与铜和24Na SO 溶液组成原电池。
2024年新课标高考化学试卷(适用黑龙江、辽宁、吉林地区 真题+答案)
2024年新课标高考化学试卷（适用黑龙江、辽宁、吉林地区）一、单选题1．文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是A ．金代六曲葵花婆金银盏B ．北燕鸭形玻璃注C ．汉代白玉耳杯D ．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．下列化学用语或表述正确的是A ．中子数为1的氦核素：12HeB ．2SiO 的晶体类型：分子晶体C ．2F 的共价键类型：p-p σ键D ．3PCl 的空间结构：平面三角形3．下列实验操作或处理方法错误的是A ．点燃2H 前，先检验其纯度B ．金属K 着火，用湿抹布盖灭C ．温度计中水银洒落地面，用硫粉处理D ．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗4．硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A0.5N B ．-123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目为A0.01N C ．反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A0.1N D ．反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A2N 5．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。
下列相关解释错误的是A ．用过氧碳酸钠漂白衣物：24Na CO 具有较强氧化性B ．酿米酒需晾凉米饭后加酒曲：乙醇受热易挥发C ．用柠檬酸去除水垢：柠檬酸酸性强于碳酸D ．用碱液清洗厨房油污：油脂可碱性水解6．22H O 分解的“碘钟”反应美轮美奂。
将一定浓度的三种溶液(①22H O 溶液；②淀粉、丙二酸和4MnSO 混合溶液；③3KIO 、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。
下列说法错误的是A ．无色→蓝色：生成2IB ．蓝色→无色：2I 转化为化合态C ．22H O 起漂白作用D ．淀粉作指示剂7．如下图所示的自催化反应，Y 作催化剂。
下列说法正确的是A ．X 不能发生水解反应B ．Y 与盐酸反应的产物不溶于水C ．Z 中碳原子均采用2sp 杂化D ．随c(Y)增大，该反应速率不断增大8．下列实验方法或试剂使用合理的是选项实验目的实验方法或试剂A检验NaBr 溶液中是否含有2+Fe (]36K Fe CN ⎡⎣溶液B测定KHS 溶液中()2c S 用3AgNO 溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金属Na ，过滤D 测定KClO 溶液的pH使用pH 试纸A ．A B ．B C ．C D ．D9．环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分子形成超分子。
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2010年高考新课标理综卷化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H －1 B －11 C －12 N －14 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Ca －40 Cu －64【2010年高考新课标7】下列各项表达中正确的是（ ）A ．Na 2O 2的电子式为B ．106g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 2为112L （标准状况）C ．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D ．Cl -的结构示意图为【答案】C【解析】本题综合性强,考点属于化学基本概念.既考查了重要化学用语电子式、微粒结构示意图、原子组成符号和同位素的概念，同时也考查了Vm 的概念、混合的法则和守恒思想。
B 选项干扰性较强，它成立的前提是乙醇和丙醇按1∶1的物质的量比混合。
【2010年高考新课标8】分子式为C 3H 6Cl 2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种【答案】B【解析】考查同分异构体的书写。
CH 3CH 2CH 3的氢原子环境有两种，由此可知二氯取代发生在同一碳原子上和不同谈原子上的异构体各有2种，即2+2=4【2010年高考新课标9】下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）A ．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C ．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷D ．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇【答案】D【解析】考查有机化学基本反应类型——取代、加成、氧化、消去。
A 项前者为取代反应，后者为加成反应；B 项前者为取代反应，后者为氧化反应；C 项前者为消去反应，后者为加成反应；D 项前者为酯化反应，后者为水解反应，均属于取代反应。
【2010年高考新课标10】把500mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等分，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）A ． 0.1（b －2a ）mol / LB ． 10（2a －b ）mol /LC ． 10（b －a ）mol / LD ． 10（b －2a ）mol/L【答案】D【解析】本题属于无机综合计算，着重考查了守恒思想（电荷守恒）和物质的量浓度计算。
一份溶液中n （K +）=（b-2a ）mol ，故c （K +）= n/V =（b-2a ）/0.1 = 10（b-2a ）mol·L -1。
rb ei n g【2010年高考新课标11】已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -12.1kJ /mol ；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = -55.6kJ/ mol 。
则HCN 在水溶液中电离的H 等于（ ）A ．-67.7 kJ /molB ．-43.5kJ /molC ．+43.5 kJ/ molD ．+67.7 kJ/ mol 【答案】C【解析】考查了盖斯定律的应用和中和热的概念.【2010年高考新课标12】根据右图可判断下列离子方程式中错误的是（ ）A ．2Ag(s)+Cd 2+(aq)=2Ag +(aq)+Cd(s) B ．Co 2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd 2+(aq)C ．2Ag +(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd 2+(aq)D ．2Ag +(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co 2+(aq)【答案】A【解析】考查了原电池的概念、化学反应强弱规律和离子方程式的书写，命题角度新。
【2010年高考新课标13】下表中评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A Fe 3O 4与稀硝酸反应：2Fe 3O 4+18H +=6Fe 3++H 2↑+8H 2O 正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸：CO 32-+2H +=CO2↑+H 2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓正确D FeBr 2溶液与等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2错误，Fe 2+与Br —的化学计量数之比应为1：2【答案】B【解析】考查离子方程式正误判定，呈现方式新颖。
A 项违反化学事实，起氧化作用的是NO 3-而不是H +；B 项正确；C 项中复杂离子方程式只写了一半，错误；D 项离子方程式正确，考虑到了反应强弱规律和电子转移守恒，评价错。
【2010年高考新课标26】（14分）物质A ～G 有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
其中A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B 和C 。
单质C 可与E 的浓溶液发生反应，G 为砖红色沉淀。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B_________、E________、G_________；(2)利用电解可提纯C 物质，在该电解反应中阳极物质是_______，阴极物质是_______，电解质溶液是___________；(3)反应②的化学方程式是______________________________________________；(4)将0.23molB 和0.11mol 氧气放入容积为1L 的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD ，则反应的平衡常数K=__________。
若温度不变，再加入0.50mol 氧气后重新达到平衡，则B 的平衡浓度________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率_______（填“升高”、“不变”或“降低”），D 的体积分数_________（填“增大”、“不变”或“减小”）.【答案】(1)SO 2 H 2SO 4 Cu 2O(2)粗铜 精铜 CuSO 4溶液 (3) Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O∆(4)23.8 mol -1·L 减小 降低 减小【解析】以无机框图推断为载体，综合考查浓硫酸的强氧化性、铜的电解精炼和化学平衡相关知识，难度适中。
（1）根据已知条件走通转化关系图：A B C D E F G （Cu 2S ） SO 2 Cu SO 3 H 2SO 4 CuSO 4 Cu 2O 按题目要求在指定位置写出B 、E 、G 的化学式。
（2）电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为CuSO 4（aq ）。
（3）该反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性。
（4） [mol/L] SO 2（g ） + O 2（g ）3（g ） 起 0.23 0.11 0变 0.12 0.06 0.12平 0.11 0.05 0.12∴ 1222222380.2305.011.012.0][][][-⋅=⨯=⋅=Lmol O SO SO K 温度不变，再加入0.50mol O 2，平衡右移，重新达到平衡后，[SO 2]平减小，α（SO 2）升高，但α（O 2）反而降低，由于机械作用强于平衡移动，故SO 2体积分数减小。
【2010年高考新课标27】（15分）某化学兴趣小组为探究SO 2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：(1)装置A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________ ，其中发生反应的化学方程式为_______________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________、__________，这些现象分别说明SO2具有的性质是__________和__________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________ ；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________；(4)尾气可采用___________溶液吸收。
【答案】(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH(其他合理答案也给分)【解析】这是一道实验探究题,主要考查了SO2的制备、性质、检验和尾气处理。
很常规，学生答起来非常顺手。
【2010年高考新课标28】14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_________________________；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________________；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_______________；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____________(答两种）；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验A B C D E F混合溶液4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620H2O/mL V7V8V9V10100①请完成此实验设计，其中：V1=______，V6=______，V9=______；②反应一段时间后，实验A中的金属呈____色，实验E中的金属呈_____色；③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因____________________。
【答案】1）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（2）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn微电池，加快了氢气产生的速率（3）Ag SO（4）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（5）①30 10 17.5 ②灰黑暗红③当加入一定量的CuSO4后,生成的单质Cu会沉积在Zn的表面,降低了Zn与溶液的接触面积【解析】这是一道无机综合题，考查原电池反应原理，影响化学反应速率的因素，定量实验方法和分析解决实际问题的能力。
体现了新课标高考重视对“过程与方法”的考查。