新课标高考化学试题及答案解析版

2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I)(化学部分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24 S32K39Mn55

7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确

．．．的是() A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

【答案】C

【解析】C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。高碘酸为强酸，对人体有很强的腐蚀性。

8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是()

A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应

【答案】A

【解析】根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应，D选项错误。

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()

A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－

【答案】C

【解析】A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不

影响水的电离平衡；C 选项Y 只能为Al 、Z 只能为S ，Al 3＋

、S 2－均影响水的电离平衡。

10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag 2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是( )

A ．处理过程中银器一直保持恒重

B ．银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银

C ．该过程中总反应为2Al ＋3Ag 2S===6Ag ＋Al 2S 3

D ．黑色褪去的原因是黑色Ag 2S 转化为白色AgCl

【答案】B

【解析】由“电化学原理”可知正极反应式为Ag 2S ＋2e

－===2Ag ＋S 2－，负极反应式为Al －3e －===Al 3＋；电解质溶液中发

生反应Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋，S 2－与H ＋结合生成H 2S ，使Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋的平衡右移，最终生成Al(OH)3沉淀，只有B 选项正确。

11．已知K sp (AgCl)＝1.56×10－10，K sp (AgBr)＝7.7×10－13，

K sp (Ag 2CrO 4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl －、Br －和2

4CrO -，浓

度均为0.010mol·L －1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L －1的

AgNO 3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

A ．Cl －、Br －、24CrO -

B ．24

CrO -、Br －、Cl － C ．Br －、Cl －、24CrO -D ．Br －、24

CrO -、Cl － 【答案】C

【解析】因为溶液中Cl －、Br －、2

4CrO -浓度相同，假设滴加

AgNO 3溶液的过程中混合液中Cl －、Br －、2

4CrO -浓度不变，均为

0.010mol·L －1，则开始生成AgCl 、AgBr 、Ag 2CrO 4沉淀时溶液中

c (Ag ＋)浓度分别为 1.56×10－8mol·L －1、7.7×10－11mol·L －1、3.0×10－5mol·L －1，所以首先沉淀的是AgBr ，最后沉淀的是Ag 2CrO 4。

12．分子式为C 5H 10O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有

( )

A ．15种

B ．28种

C ．32种

D ．40种

【答案】D

【解析】属于C 5H 10O 2的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、

丙酸、两种丁酸[CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH]，共5种；生成的醇有甲醇、乙醇、两种丙醇、4种丁醇，共8种，酸与醇酯化，共得5×8＝40种组合，即40种酯。

13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()

选项目的分离方

法

原理

A．分离溶于水中的碘乙醇萃

取

碘在乙醇中的溶解度

较大

B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密

度不同

C．除去KNO3固体中混杂

的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度

很大

D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相

差较大

【解析】乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇互溶，A、B选项中的分离方法均错误；C选项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响大，而NaCl的溶解度受温度变化的影响小，错误；蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法，D正确。

26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

＋H2O

相对分子

质量密度/(g·cm－

3)

沸点

/℃

溶解性

环己醇100 0.9618 161

微溶于

水

环己烯82 0.8102 83

难溶于

水

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出