化学方程式书写(7)
高一化学人教版(2019) 化学方程式汇总默写清单
高一化学方程式书写练习1、Fe(OH)3胶·体的制备方程式:一、钠及其化合物（1）钠与氧气在室温下反应：（2）钠在氧气中灼烧：（3）钠与水反应的离子反应方程式：（4）钠与硫酸铜溶液反应：（5）电解饱和食盐水：（6）侯氏制碱法原理的化学方程式：（7）钠的焰色：色；钾的焰色: 色；铜的焰色：色（8）氧化钠与过氧化钠的对比分析Na2O Na2O2颜色状态阴阳离子个数比物质类别相互转化方程式与水反应（标出双线桥）与CO2反应（标出双线桥）与HCl反应（9）碳酸钠与碳酸氢钠的对比分析名称化学式碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗称色态溶解性溶液酸碱性与酸反应（现象+离子反应方程式）与碱反应（Ca(OH)2+离）子反应方程式）热稳定性（用化学方程式解释）主要用途相互转化（1）氯气的物理性质：（2）钠在氯气中点燃：（3）铁在氯气的中燃烧：（4）铜在氯气中燃烧：（5）氢气在氯气中燃烧：现象：（6）氯气与水反应离子反应方程式：（7）次氯酸的性质：（8）制备漂白液：（9）制备漂白粉：（10）漂白粉久置在空气中失效：（11）漂白粉的漂白原理：（12）新制氯水中的微粒：（13）检验氯离子的实验操作：（14）84消毒液和洁厕灵（HCl）不能混合使用的原理：（15）二氧化锰制备氯气的离子反应方程式：（16）高锰酸钾制备氯气的化学方程式：（1）铁在氧气中点燃：（2）铁和硫酸铜发生置换反应离子反应方程式：（3）铁和水蒸气反应：（4）铁的氧化物氧化亚铁FeO 三氧化二铁Fe2O3四氧化三铁 Fe3O4（FeO•Fe2O3）色态俗称——铁元素价态溶解性稳定性与盐酸反应（离子反应方程式）（5）铁的氢氧化物氢氧化铁 Fe(OH)3氢氧化亚铁 Fe(OH)2 制法（离子反应方程式）颜色溶解性稳定性与盐酸反应（离子反应方程式）氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁（6）Fe3+离子的检验实验操作及离子反应方程式：（7）Fe2+离子的检验实验操作及离子反应方程式：（8）写出以上对应的离子反应方程式：（9）写出以上对应的离子反应方程式：（10）四、铝及其化合物（1）铝在空气中燃烧：（2）铝和盐酸反应的离子反应方程式：（3）铝和氢氧化钠反应：（4）氧化铝与盐酸反应的离子反应方程式：（5）氧化铝与氢氧化钠反应：（6）氢氧化铝与盐酸反应的离子反应方程式：（7）氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子反应方程式：（8）氨水和硫酸铝制备氢氧化铝：（9）氢氧化铝受热分解：五、元素周期律内容同周期（左到右）同主族（上到下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性、非金属性单质的还原性、氧化性主要化合价最高价氧化物对应的水化物酸碱性非金属元素气态氢化物的形成与稳定性、还原性六、硫及其化合物（1）硫和铁反应：（2）硫和铜反应：（3）硫和氢气点燃：（4）硫在空气中燃烧：（5）热碱溶液除硫单质：（6）浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备二氧化硫：（7）二氧化硫酸性氧化物通性①二氧化硫与水反应：②少量二氧化硫与氢氧化钙反应：③二氧化硫与氧化钙反应：（8）二氧化硫的还原性①二氧化硫转化为三氧化硫：②二氧化硫使溴水褪色：③二氧化硫使氯水褪色：④二氧化硫使碘水变色（离子）：⑤二氧化硫使高锰酸钾褪色：⑥二氧化硫使氯化铁溶液变色（离子）：（9）二氧化硫的氧化性二氧化硫和硫化氢反应生成淡黄色固体：（10）黄铁矿燃烧：（11）浓硫酸和铜加热：（12）浓硫酸和木炭加热：（13）浓硫酸和硫单质加热：（14）浓硫酸和硫化氢反应：（15）硫酸根离子的检验操作及原理（离子）：（16）用氢氧化钠溶液尾气吸收二氧化硫的原理：七、氮及其化合物（1）氮气和镁条反应：（2）氮气被氧气氧化：（3）氮氢合成氨：（4）一氧化氮由无色变为红棕色：（5）二氧化氮溶于水生成无色气体：（6）氨气溶于水与水发生反应：（7）一水合氨的电离方程式：（8）氨与氯化氢产生大量白烟：（9）氨的催化氧化：（10）氨气和硝酸反应：（11）氨气和硫酸反应（离子）：（12）氨水与硫酸铝反应制备氢氧化铝：（13）侯氏制碱法生成碳酸氢钠：（14）氯化铵受热分解：（15）碳酸氢铵受热分解：（16）硝酸铵受热分解：（17）铵根离子的检验操作及原理（离子）：（18）实验室用氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气：（19）硝酸不稳定，受热分解：（20）铜和浓硝酸反应：（21）铜和稀硝酸反应（离子）：（22）浓硝酸和碳加热：（23）稀硝酸和过量的铁反应：（24）稀硝酸氧化二价铁离子（离子）：（25）稀硝酸氧化二氧化硫（离子）：八、有机化学方程式（1）甲烷和氯气反应生成氯仿：（2）丙烷燃烧：（3）乙烯燃烧：（4）乙烯使溴的CCl4溶液褪色原理：（5）根据下列转化关系，写出对应方程式①：②：③：④：⑤：⑥：（6）氯乙烯（CH2=CHCl）发生加聚反应生成聚氯乙烯：（7）乙醇与钠反应产生气泡：（8）醋酸除水垢原理：（9）乙酸与碳酸钠反应：（10）乙酸与碳酸氢钠反应（离子反应方程式）：（11）乙酸与钠反应产生气泡：（12）蔗糖水解：（13）淀粉水解：（14）丙烯酸（CH2=CHCOOH）和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯：。
化学方程式书写注意事项汇总
化学方程式书写注意事项汇总化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。
因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。
下面是小编整理的化学方程式书写注意事项汇总，供参考。
化学方程式书写注意事项一1.根据要求写出反应物和生成物的化学式。
2.配平化学式。
3.配平化学式。
4.检查化学方程式是否正确。
化学方程式书写注意事项二1.难溶物质↓)、挥发性物质↑)写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3 一定要分开写2.弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写3.单质、氧化物一律写化学式4.可逆反应的一律用双向箭头表示。
5.常温常压下可以进行的反应，不需要写条件;若有特定的条件，必须标注特定条件。
化学方程式书写注意事项三1.认真审题，切莫答非所问。
2.注意元素符号或化学式。
3.化学方程式要配平。
4.相对分子质量计算要正确。
5.注意单位使用。
化学方程式书写注意事项四H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第一步：配平氧原子4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反应条件：加热)化学方程式书写注意事项五1.掌握化学方程式的书写要领左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。
2.归类记忆根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成为有规律可循、以重点物质为中心的知识网络。
3.联系实验现象记忆化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。
如硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃。
常见化学方程式的书写(四线三格)(无答案)
常见化学方程式的书写(四线三格）1.红磷(白磷）在空气中燃烧2. 硫在空气（氧气）中燃烧2.木炭充分燃烧 4.木炭不充分燃烧5.铁丝在氧气中燃烧6.铝在氧气中燃烧6.镁在空气中燃烧8. 铜在空气中加热9.铝在空气中氧化10.氢气在氧气中燃烧10.一氧化碳燃烧12.甲烷的燃烧13.乙醇的燃烧14.将CO2通入炽热的碳层15.生石灰与水反应16.二氧化碳与水反应17.二氧化碳与氢氧化钙反应18.汞在空气中加热19.用过氧化氢和二氧化锰制取氧气20.加热高锰酸钾制取氧气20.加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气22.电解水23.煅烧石灰石24.碳酸分解24.氢气还原氧化铜26.木炭还原氧化铜27.木炭还原氧化铁28.实验室制取氢气的反应原理28.锌与盐酸反应30.铁与盐酸反应31.镁与盐酸反应32.铝与盐酸反应33.锌与硫酸反应34.铁与硫酸反应35.镁与硫酸反应36.铝与硫酸反应37.镁与氯化铝反应38.镁与硫酸铝反应38.镁与硝酸铝反应40.镁与氯化亚铁反应41.镁与硫酸亚铁反应42.镁与硝酸亚铁反应42.镁与氯化锌反应44.镁与硫酸锌反应45.镁与硝酸锌反应46.镁与氯化铜反应46.镁与硫酸铜反应48.镁与硝酸铜反应49.镁与硝酸银反应50.铝与硝酸亚铁反应50.铝与氯化亚铁反应52.铝与硫酸亚铁反应53.铝与硝酸锌反应54.铝与氯化锌反应54.铝与硫酸锌反应56.铝与硝酸锌反应57.铝与氯化铜反应58.铝与硫酸铜反应58.铝与硝酸铜反应60.铝与硝酸银反应61.锌与氯化亚铁反应62.锌与硫酸亚铁反应62.锌与硝酸亚铁反应64.锌与氯化铜反应65.锌与硫酸铜反应66. 锌与硝酸铜反应66.锌与硝酸银反应68.铁与氯化铜反应69.铁与硫酸铜反应70.铁与硝酸铜反应71.铁与硝酸银反应72.铜与硝酸银反应73.NaOH溶液与稀盐酸反应74.NaOH溶液与稀硫酸反应74.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应76 氢氧化铝盐酸反应77.熟石灰与硫酸反应78.稀盐酸与氧化铜反应78.稀盐酸除铁锈80. 稀硫酸除铁锈81.稀盐酸与氧化铜反应82.稀硫酸与氧化铜反应82.实验室制取CO2的反应84.用小苏打治疗胃酸过多85.硝酸银溶液与稀盐酸反应86.硝酸钡与稀硫酸反应87.氯化钡与稀硫酸反应88.碳酸钡与稀硫酸反应89.氯化铵与氢氧化钠反应90.氢氧化钙溶液与碳酸钠反应90.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应91.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应92.一氧化碳还原氧化铜94.一氧化碳还原氧化铁95.一氧化碳还原四氧化三铁96.用NaOH溶液与CO2反应96.甲烷不完全燃烧98.乙醇不完全燃烧99.水煤气的制取100.硫酸铜溶液与氢氧化钙溶液反应。
化学必修1教材中的全部化学方程式分类归纳(7类59个方程式)
一、复分解反应(非氧化还原反应1、酸性氧化物与碱反应生成盐和水①.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO 2 + 2NaOH = Na2SiO 3 + H2O ②.三氧化硫与 Ca(OH2溶液反应: SO 3 + Ca(OH2 = CaSO4+H 2O2、碱性氧化物与酸反应生成盐和水①.氧化亚铁与盐酸反应:FeO +2HCl =FeCl 2+H 2O②.氧化铁与盐酸反应:Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 3、两性氧化物与酸反应生成盐和水Al 2O 3与盐酸反应:Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H2O 4、两性氧化物与碱反应生成盐和水Al 2O 3与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3 + 2NaOH =2NaAlO 2 + H2O 5、酸性氧化物的特殊反应二氧化硅与氢氟酸反应:SiO 2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O6、碱与酸反应生成盐和水①. Al(OH3与盐酸反应:Al(OH3 + 3HCl =AlCl 3 + 3H2O7、盐与酸反应生成新盐和新酸①.硅酸钠与盐酸反应:Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO 3↓②.漂白粉长期置露在空气中:Ca(ClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO 8、盐水解生成新酸和新碱Fe(OH3胶体的制备:FeCl 3+3H 2O 加热 Fe(OH3(胶体+3HCl 9、两性氢氧化物与碱反应生成盐和水Al(OH3与氢氧化钠溶液反应:Al(OH3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H2O10、盐与碱反应生成新盐和新碱①.实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水: Al 2(SO4 3 + 6NH3•H 2O =2Al(OH3↓ + 3(NH4 2SO 4 ②.氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl 3 + 3NaOH =3NaCl + Fe(OH3↓ (红褐色③.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应: FeSO 4 + 2NaOH = Na2SO 4 + Fe(OH2↓ (白色④.硝酸铵与氢氧化钠反应:NH 4NO 3 + NaOH 加热NH3↑ + NaNO3 + H2O ⑤.氨气的实验室制取法:2NH 4Cl + Ca(OH2加热CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ⑥.硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4 2SO 4 + 2NaOH 加热2NH3↑ + Na2SO 4 + 2H2O二、置换反应(氧化还反应1、还原性非金属单质与氧化物反应置换金属单质碳还原氧化铜:2CuO +C 高温2Cu +CO 2↑2、金属单质置换出还原性非金属单质①.金属与水的反应:铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g 加热Fe 3O 4 + 4H2↑ 钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑②.金属与酸的反应:Al 与盐酸反应:2Al +6HCl =2AlCl 3+3H2↑③.两性金属与碱溶液的反应:Al 与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO 2 + 3H2↑三、属于氧化还原反应的化合反应1、金属与氧气发生的氧化反应①.常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色②.钠在空气中燃烧:2Na + O2加热 Na 2O 2(淡黄色③.铁在氧气中燃烧:3Fe +2O 2点燃 Fe 3O 4(黑色2、非金属单质与氧气的氧化反应①.硫的燃烧 S +O 2点燃 SO 2②.氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O2放电 2NO3、低价非金属氧化物与氧气的氧化反应①.二氧化硫与氧气反应:2SO 2+O 2催化剂加热2SO 3②.一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO24、非金属氢化物与氧气的反应氨的催化氧化:4NH 3+5O 2催化剂△4NO +6H 2O5、低价碱的氧化反应氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH36、单质与氯气发生的氧化反应①.氯气与金属反应:铁与氯气反应产生棕色烟2Fe + 3Cl2点燃 2FeCl 3铜与氯气反应产生棕黄色烟Cu + Cl2点燃 CuCl 2钠在氯气中燃烧有白烟2Na + Cl2点燃 2NaCl②.氯气与非金属反应:氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰有白雾 H 2+Cl 2加热 2HCl③.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁2FeCl 2 + Cl2 = 2FeCl37、高价铁盐的还原反应FeCl 3溶液与铁粉反应:2FeCl 3 + Fe = 3FeCl2 8、非金属与氢气的化合反应合成氨反应:N 2+3H 2 催化剂高温高压2NH 3四、不属于氧化还原反应的化合反应1、酸性氧化物与碱性氧化物反应生成含氧酸盐①.二氧化硅与氧化钙高温反应生成硅酸钙 SiO 2 + CaO高温 CaSiO3②.三氧化硫与氧化钙反应生成硫酸钙SO 3+CaO =CaSO 42、酸性氧化物与水反应生成含氧酸①.二氧化硫与水反应生成亚硫酸SO 2 + H2O H2SO 3②.三氧化硫与水反应生成硫酸SO 3 + H2O = H2SO 43、氨气与水的化合反应氨气溶于水生成氨水:NH 3 + H2O =NH 3•H 2O4、氨气与酸的化合反应氨气与氯化氢反应生成氯化铵:NH 3 + HCl = NH4Cl五、属于氧化还原反应的分解反应次氯酸光照分解:2HClO 光照2HCl + O2↑ 六、不属于氧化还原反应的分解反应1、铵盐受热分解①氯化铵受热分解:NH 4Cl 加热NH3↑ + HCl↑ ②.碳酸氢氨受热分解: NH 4HCO 3加热NH 3↑ + H2O↑ + CO2↑2、氨水受热分解氨水受热分解:NH 3•H 2O 加热NH 3↑ + H2O 3、不溶性碱受热分解①.氢氧化铁加热分解生成氧化铁和水: 2Fe(OH3 加热 3H 2O+ Fe2O 3②.氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水: 2Al(OH3加热 Al 2O 3 + 3H2O七、不属于基本类型的氧化还原反应1、过氧化钠氯气二氧化氮的歧化反应①.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑②.过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 2Na 2O 2 + 2CO2 = 2Na2CO 3 + O2③.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸:Cl 2 + H2O = HCl + HClO④. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化纳和次氯酸钠:Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O⑤.氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl 2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O ⑥.二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮: 3NO 2 + H2O = 2HNO3 + NO2、氧化性酸的还原反应①.浓硫酸与碳发生的还原反应C + 2H2SO 4(浓加热CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O ②.浓硫酸与铜发生的还原反应Cu + 2H2SO 4(浓加热CuSO 4 + 2H2O + SO2↑ ③.浓硝酸与铜发生的还原反应: Cu + 4HNO3(浓=Cu(NO3 2 + 2H2O + 2NO2↑ ④.稀硝酸与铜发生的还原反应: 3Cu + 8HNO3(稀=3Cu(NO3 2 + 4H2O + 2NO↑ 3、还原性酸的氧化反应氯气的实验室制法:MnO 2+4HCl (浓加热MnCl 2+Cl 2↑ +H 2O 4、高价金属化合物的还原反应: FeCl 3溶液与铜反应:2FeCl 3 + Cu = 2FeCl2+ CuCl 2。
初中化学方程式书写及应用指导
初中化学方程式书写及应用指导方程式是化学中用来表示化学反应的简洁而准确的表达方式。
正确书写化学方程式对于学习和理解化学反应过程是至关重要的。
下面将介绍一些初中化学方程式书写的基本规则以及应用指导。
一、化学方程式的基本规则1.反应物和生成物都应该被写在方程式的两侧。
反应物写在左侧，生成物写在右侧，并用箭头“→”进行连接。
2.反应物和生成物之间用"+"号进行连接，表示它们在反应中同时存在。
3.反应物和生成物中的各个化学物质之间用化学符号或化学式进行表示。
常见的化学符号有H（氢）、O（氧）、C（碳）等，化学式表示化学物质中各元素的原子组成。
如H2O表示水分子，CO2表示二氧化碳。
4.在书写化学方程式时，应注意保持物质的质量守恒。
即反应物中的原子总数应等于生成物中的原子总数。
5.在方程式的两侧加上不影响反应本质的物质，如酸、碱等。
这些物质称为反应的条件或催化剂。
二、一些常见的化学方程式1.燃烧反应方程式燃烧反应是指物质与氧气进行剧烈反应，产生热、光等变化的化学反应过程。
常见的燃烧反应方程式有：C+O2→CO2（炭+氧气→二氧化碳）CH4+2O2→CO2+2H2O（甲烷+氧气→二氧化碳+水）2.酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是指酸和碱反应形成盐和水的化学反应过程。
常见的酸碱中和反应方程式有：HCl+NaOH→NaCl+H2O（盐酸+氢氧化钠→氯化钠+水）H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O（硫酸+氢氧化钾→硫酸钾+水）3.金属与非金属反应方程式金属与非金属的反应称为氧化反应，是指金属元素与非金属元素在高温下反应形成化合物的化学反应过程。
Mg+O2→MgO（镁+氧气→氧化镁）Ca+Cl2→CaCl2（钙+氯气→氯化钙）三、化学方程应用指导1.要理解和掌握化学方程式的基本书写规则，包括反应物与生成物的表示、物质间的连接方式、化学符号或化学式的使用等。
2.需要注意保持方程式的质量守恒，即反应物中的原子总数应等于生成物中的原子总数。
高一化学方程式总结(精选17篇)
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《如何正确书写化学方程式》知识总结
课题2 如何正确书写化学方程式【知识点1】化学方程式1、写方程式应遵循的原则：①客观事实原则：以客观事实为基础，不能随意臆造事实上不存在的物质。
②质量守恒定律：遵守质量守恒定律，选择适当的计量数使反应物、生成物各原子数相同。
2、书写步骤：（1）写出反应物和生成物的化学式（2）配平方程式，方法有：①观察法②最小公倍数法③奇数配偶数法④待定系数法⑤假定计量数“1”法⑥原子守恒法（3）注明反应条件，加热用“△”（点燃、高温都不能用“△”符号取代）。
（4）标出生成物状态。
若反应物中无气体，生成物中有气体，在其化学式后面标上“↑”；若反应物无固体，生成物有固体，在其化学式后面标上“↓”。
【知识点2】书写化学方程式常见错误1、错写物质的化学式2、臆造事实上不存在的化学方程式3、化学方程式没有配平（或所配的计量数没有约成最简整数比）4、错标或遗漏气体生成物（↑）或沉淀物（↓）的有关符号5、错写或漏写反应条件【知识点3】化学方程式配平（常用方法）1、观察法基本步骤：①观察化学式，指出一种比较复杂的反应物或生成物与其对应的关系。
②确定相关各物质化学式的计量数③由已配计量数确定其他化学式前面计量数例：配平Fe＋H2O Fe3O4＋H2↑分析：通过观察知Fe3O4里的3个铁原子是来自反应物铁，4个氧原子来自反应物水分子里的氧原子，故在H2O前配计量数“4”，在Fe前配计量数“3”，最后在H2前配计量数“4”。
3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑↓ ↓ ↓② ① ③2、奇数配偶数法基本步骤①找出反应式两边出现次数较多且原子总数在反应式两边奇偶不等的元素②在含奇数原子的化学式前配计量数“2”（有的为“4”）③用观察法推出其他化学式前面的计量数例：配平FeS 2＋O 2Fe 2 O 3＋SO 2分析；因氧元素在反应前后出现次数较多，而且氧原子数奇偶数不等，故以氧原子为配平起点。
先在Fe 2 O 3前配计量数“2”，依次在FeS 2和SO 2前配计量数“4”和“8”，用观察法推出O 2前面的计量数为“11”。
人教版化学九年级上册知识讲义第7讲《化学方程式书写及计算》课件
针对练习
练习1-4（3）某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如下（图示：“●”代表氧原子，“O”代表硫原 子），其中产生化学变化的是过程___（填“I”或“Ⅱ”），请用微粒的观点解释过程II的变化情况 ________________________．
知识精讲
知识二 化学方程式的书写
1.书写原则： （1）以客观事实为根据：正确写出反应物和生成物； （2）质量守恒定律：式子左右两边各原子的种类、数目要相等。
练习2-1 下列化学方程式正确的是（ ）
A.
Na＋Cl2
点燃
NaCl
B. H2O2 MnO2 H2O＋O2↑
C. 4P＋5O2 = 2P2O5
D. Fe＋CuSO4 = FeSO4＋Cu
巧思精炼 注意视察配平、反应条件、“↑”、“↓”
典例讲授
例题3（考查内容：书写已知反应的化学方程式） 学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KClO3，MnO2和红磷，当扣动扳机时，①撞针撞 击火药，产生热量使KClO3分解产生O2；②并引燃红磷产生白烟．试分别写这两步反应的化学方程 式． ①______________________________________________________； ②_____________________________基本反应类型是________。
巧思精炼 注意视察配平、反应条件、“↑”、“↓”
典例讲授
例题4 （考查内容：书写未知反应的化学方程式） 科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能将水中溶解的CO2转化成CO和 O2。其作用过程如下图所示。该过程用化学方程式表示为__________________________________。 该反应的基本类型是__________。
化学方程式(100个)
姓名：分数完成化学方程式一、化合反应：1、H2+O2————2、P+ O2——3、S+O2——4、C+O2————5、C+ O2——6、Mg+O2——7、Fe+ O2——8、Cu+O2——9、CaO+H2O——10、CO2+H2O——11、CO+O2——12、CuSO4+ H2O13、C+CO2——二、分解反应：14、Cu2(OH)2CO3——15、KClO3——16、KMnO4——17、NH4HCO3——18、CaCO3——19、H2O——20、H2CO3——21、H2O2——22、CuSO4•5H2O——三、置换反应：23、H2+CuO——24、H2+Fe2O3——25、C+ CuO——26、C+ Fe2O3——27、Fe+ H2SO4——28、Al+ H2SO4——29、Mg+ H2SO4——30、Zn+ H2SO4——31、Fe+ HCl——32、Mg+ HCl——33、Al+ HCl——34、Zn+ HCl——35、Fe+ AgNO3——36、Fe+ CuSO4——37、Zn+ CuSO4——38、Al+ CuSO4——39、Fe+ Cu(NO3)2——40、Zn+ Cu(NO3)2——41、Al+ Cu(NO3)2——四、复分解反应：42、HCl+ NaOH——43、H2SO4+ NaOH——44、HNO3+ NaOH——45、HCl+ KOH——46、H2SO4+ KOH——47、HNO3+ KOH——48、HCl+ CaCO3——49、H2SO4+ Na2CO3——50、HNO3+ Na2CO3——51、HCl+AgNO3——52、H2SO4+BaCl2——53、H2SO4+Ba(NO3)2——54、KOH+CuSO4——55、KOH+Cu(NO3)2——56、KOH+CuCl2——57、NaOH+CuSO4——58、NaOH+Cu(NO3)2——59、NaOH+NH4NO3——60、NaOH+(NH4)2SO4——61、NaOH+FeCl3——62、NaOH+Fe2(SO4)3——63、KOH+Fe(NO3)3——64、KOH+Fe2(SO4)3——65、KOH+Fe(NO3)3——66、Ba(OH)2+ CuSO4——67、Ba(OH)2+Cu(NO3)2——68、Ba(OH)2+CuCl2——69、HCl+CuO——70、HNO3+CuO——71、H2SO4+CuO——72、HCl+Fe2O3——73、HNO3+ Fe2O3——74、H2SO4+ Fe2O3——75、NaCl+AgNO3——76、KCl+ AgNO3——77、CaCl2+ AgNO3——78、MgCl2+ AgNO3——79、Na2SO4+BaCl2——80、K2SO4+BaCl2——81、Na2SO4+Ba(NO3)2——82、K2SO4+ Ba(NO3)2——83、Na2CO3+ Ba(NO3)2——84、Na2CO3+ BaCl2——85、K2 CO3+ Ba(NO3)2——86、K2 CO3+ BaCl2——87、Na2CO3+CuCl2——88、Na2CO3+CuSO4——89、Na2CO3+Cu(NO3)2——90、K2 CO3+CuCl2——91、K2 CO3+CuSO4——92、K2 CO3+Cu(NO3)2——五、其它反应:93、CO2+Ca(OH)2——94、CO2+ NaOH——95、SO2+ NaOH——96、CO+ CuO——97、CO+ Fe2O3——98、CH4+ O2——99、C2H5OH+ O2——100、CH3OH+ O2——小结：1、（1—8）：单质+O2→氧化物2、（23、24）H2+金属氧化物→金属+H2O3、（25、26）C+金属氧化物→金属+CO24、（27—34）金属+酸→盐+ H25、（35—41）金属+盐→新金属+新盐6、（42—47）酸+碱→盐+ H2O7、（48—53）酸+盐→新酸+新盐其中（48—50）酸+碳酸盐→盐+ H2O+CO2 8、（54—68）碱+盐→新碱+新盐其中（59、60）碱+铵盐→盐+ H2O+NH39、（69—74）酸+金属氧化物→盐+ H2O10、（75—92）盐+盐→两种新盐11、（93—95）碱+非金属氧化物→盐+ H2O12、（96、97）CO+金属氧化物→金属+CO213、（98—100）有机物+O2→CO2+ H2O。
(完整版)初中化学方程式大全
初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 ==2MgO现象：（1)发出耀眼的白光（2）放出热量（3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 ====Fe 3O 4现象:(1）剧烈燃烧,火星四射(2）放出热量（3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底. 4、铜在空气中受热:2Cu + O 2 ==== 2CuO 现象:铜丝变黑. 6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 ====2Al 2O 3 现象:发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成.7、氢气中空气中燃烧：2H 2 + O 2 === 2H 2O现象:（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量(3）烧杯内壁出现水雾. 8、红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O 2==== 2P 2O 5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧: S + O 2 ===SO 2现象:A 、在纯的氧气中 发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体. B 、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3)生成一种有刺激性气味的气体. 10、碳在氧气中充分燃烧:C + O 2 === CO 2现象:（1)发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊 11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O 2 === 2CO12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 ==== 2CO（是吸热的反应） 点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃 点燃高温13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 ==== 2CO 2现象：发出蓝色的火焰,放热，澄清石灰水变浑浊. 14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）: CO 2 + H 2O === H 2CO 3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意： 酸性氧化物＋水→酸如：SO 2 + H 2O === H 2SO 3 SO 3 + H 2O === H 2SO 415、生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca （OH)2（此反应放出热量） 注意: 碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ＝2NaOH 氧化钾溶于水：K 2O + H 2O ＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H 2O ==== Ba （OH ）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2===2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4•5H 2O 二、分解反应：17、水在直流电的作用下分2H 2O =====2H 2↑+ O 2 ↑ 现象：（1）电极上有气泡产生.H 2：O 2＝2：1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰18、加热碱式碳酸铜：Cu 2（OH)2CO 3 ===== 2CuO + H 2O + CO 2↑ 现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
化学方程式的配平与书写
一、化学方程式配平：1、 P + O2 点燃 P2O52、 C + O2点燃 CO23、 Al + O2点燃 Al2O34、Fe + O2 点燃 Fe3O45、 Mg + O2点燃MgO6、 H2O2 MnO2 H2O + O2↑7、 H2O 通电 H2↑+ O2↑8、 H2 + O2点燃 H2O9、 CuSO4 +NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)210、Mg + HCl — MgCl2 + H2↑11、Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O12、 Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2↑13、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O14、 Al2(SO4)3 +NaOH — Na2SO4 + Al(OH)315、KMnO4— K2MnO4 + MnO2 + O2↑16、 Al + CuSO4 — Al2(SO4)3 + Cu17、Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O18、Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)319、Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O20、CH4 + O2点燃 CO2 + H2O21、NH3 + O2催化剂 NO + H2O22、 N2 + H2—— NH323、Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H224、 CO + Fe2O3—— Fe + CO225、 C + Fe2O3—— Fe + CO226、 CO + Fe3O4—— Fe + CO227、C + Fe3O4—— Fe + CO228、CO + FexOy —— Fe + CO229、C + FexOy—— Fe + CO230、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O31、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O32、H2 + FeXOY —— Fe + H2O33、H2 + WO3—— W + H2O34、CO + O2—— CO235、Fe + H2O—— H2+ Fe3O436、Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O37、 FeS2 + O2—— Fe2O3 + SO238、C2H2 + O2——CO2+ H2O39、MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O40、 H2S+ SO2—— H2O+ S二、化学方程式的书写练习（一）、化合反应：1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。
化学方程式的书写规则
化学方程式的书写规则
以下是 7 条关于化学方程式书写规则：
1. 元素符号可不能瞎写呀！就像你叫张三，那可不能写成李四呀！比如说，氢气就是 H₂，可不能写成别的。
例子：氢气燃烧生成水，那化学方程式就得写成 2H₂+O₂→2H₂O，要是符号写错了，那不就全错啦！
2. 方程式得配平呀，不然就像一条腿长一条腿短，不平衡啦！就像做跷跷板，两边重量不一样怎么玩呀！
例子：碳燃烧生成二氧化碳，写成 C+O₂→CO₂就不对，得配成
C+O₂→CO₂，这样才平衡嘛！
3. 反应条件很重要哦，可不能漏啦！这就好比做饭得有火候一样。
例子：铁在氧气中燃烧，要是不写上点燃这个条件，那结果能对吗？得写成 3Fe+2O₂→Fe₃O₄（点燃）。
4. 箭头方向要搞清楚呀，可不能乱指！这就像是指路，指错了方向可就麻烦啦！
例子：铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，就得写成
Cu+2AgNO₃→2Ag+Cu(NO₃)₂，箭头可不能反啦！
5. 沉淀和气体符号用对呀，别瞎加！就像该给人戴帽子就戴，不该戴就别乱戴。
例子：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，那二氧化碳就得标上气体符号，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。
6. 化学式一定要正确呀，这是基础呀！就像盖房子得先有好砖头。
例子：如果把氢氧化钠写成别的，那整个方程式不就都错啦！
7. 多观察多练习呀，这样才能写得又快又好！就像骑自行车，多骑几次就熟练啦！
例子：试着自己写一写过氧化氢分解的化学方程式
2H₂O₂→2H₂O+O₂↑，多练练就会啦！
总之，化学方程式的书写规则很重要，大家一定要掌握好呀！。
1-2章化学反应文字表达式
1-2章化学反应文字表达式1．碳在氧气中完全燃烧：碳 ＋ 氧气 二氧化碳 2．碳在氧气中不完全燃烧：碳 ＋ 氧气一氧化碳 3．一氧化碳在空气中燃烧：一氧化碳 ＋ 氧气 二氧化碳4．磷在空气中燃烧：磷 ＋ 氧气五氧化二磷 5．镁带在空气中燃烧：镁 ＋ 氧气 氧化镁6．细铁丝在氧气中燃烧：铁 ＋ 氧气 四氧化三铁 7．氢气在氧气中燃烧：氢气 ＋ 氧气水 8．通电分解水：水 氢气 ＋ 氧气9．加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾 锰酸钾 ＋ 二氧化锰 ＋ 氧气 10．用双氧水制取氧气 ：过氧化氢 水＋ 氧气11．用氯酸钾制取氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 12．二氧化碳与水反应：二氧化碳 ＋ 水 碳酸13．碳酸不稳定，受热分解：碳酸 二氧化碳 ＋ 水 14．二氧化碳与石灰水反应：二氧化碳 ＋ 氢氧化钙 碳酸钙 ＋ 水 15．石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：碳酸钙＋盐酸 氯化钙＋水＋二氧化碳第二单元 探秘水世界第一节 运动的水分子一、水的三态变化：1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）2、现象解释：能量—运动—间隔—状态 二、分子：1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。
2、性质：（1）分子的体积、质量小 （2）分子在不断的运动 （3）分子间存在间隔 （4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 （5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子 二、水的天然循环太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。
既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。
三、水的净化方法（重点、难点） 1、水的净化方法过程：①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降） ②过滤（除去水中不溶性固体杂质）③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔） ④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、 ⑤消毒杀菌。
陌生化学方程式的书写
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
书写化学方程式的步骤
书写化学方程式的步骤
书写化学方程式的原则：
①以客观事实为依据；
②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：
“写”、“配”、“注”“等”.
“反应物”→“──”→“反应条件”→“生成物”→“↑或↓”→“配平”→“──改为══”.
常见的反应条件：点燃、加热(△)、高温、催化剂等.
“↑”“↓”的使用范围：在反应物中无气体参加反应,如果在生成物中有气体,则在气体物质的化学式的右边注“↑”；在溶液中进行的无固体参加的反应,如果生成物中有固体,则在固体物质的化学式右边注“↓”. 例赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气.
H2O+Fe——Fe3O4+H2
显然,Fe3O4里的三个铁原子来自反应物里的铁原子,而Fe3O4里的四个氧原
子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子.因此,在反应物水蒸气化学式前必须写一化学计量数4,而铁原子前必须写一化学计量数3.
4H2O+3Fe——Fe3O4+H2
不难看出,在生成物氢的化学式前写一化学计量数4,才能使化学方程式配平.然后注明反应条件.
4H2O+3Fe==高温== Fe3O4+4H2
也就是,
观察法配平化学方程式
有氢以氢作标准,无氢以氧为准绳；
调整只能改系数,原子各等就配平.
氢氧全无找一价,变单成双求配平；
配平系数现分数,全式乘2必平整.。
化学方程式书写规则
化学方程式书写规则
以下是 7 条关于化学方程式书写规则的内容：
1. 嘿，你可知道化学方程式里元素符号不能瞎写啊！就好像你叫张三，就不能写成李四呀！比如氢气燃烧的方程式，那肯定得写成 H₂+O₂→H₂O 而不能写成其他的呀。
2. 写化学方程式一定要遵守质量守恒定律哇！这就好比搭积木，这边几块那边几块得搭配好，不能乱套！像碳燃烧生成二氧化碳，C+O₂→CO₂，两边的原子种类和数目必须得一样哦！
3. 化学方程式中反应条件那可得写清楚哟！这就像出门得看天气预报，不然就抓瞎啦！比如铁和氧气反应生成氧化铁，没写点燃条件可不行，
3Fe+2O₂点燃→Fe₃O₄。
4. 化学计量数不能乱来呀！它就像调整音量的旋钮，得合适才行。
比如2H₂+O₂→2H₂O，这数字可不能随便改哟！
5. 方程式左右两边物质的状态有时候也要表示出来呢！这就像人有不同的心情一样。
比如水通电分解，2H₂O(通电)→2H₂↑+O₂↑，气体箭头就不能少。
6. 呀，化学方程式书写可不能丢三落四啊！好比你出门不能只穿一只鞋呀！像碳酸钙和盐酸反应，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑，一个都不能落下呀！
7. 一定要认真对待化学方程式书写呀，这可是化学的语言呢！就好像学外语，语法错了可不行！比如甲烷燃烧，CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O，必须写准确呢！
总之，化学方程式书写规则很重要，一定要严格遵守！。