初中化学实验部分知识点总结
初中化学实验知识点
一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1.红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
6.在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
7.不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。
8.如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9.不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。
一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结1. 反应类型和化学方程式化学实验中涉及到的反应类型包括：合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
了解不同反应类型的特点和反应方程式的书写规则是解题的基础。
2. 摩尔计算摩尔计算是指根据化学方程式中的化学计量比来计算物质的摩尔数或质量。
常见的计算包括：摩尔质量的计算、摩尔比的计算、反应物的摩尔数和产物的摩尔数的比较等。
3. 气体定律和气体的性质气体定律主要包括：波尔定律、查理定律、盖-吕萨克定律和理想气体状态方程等。
根据气体定律和气体性质，进行气体实验的计算和分析，如气体体积的计算、压强的计算、气体的混合与反应等。
4. 溶液的稀释和浓度计算溶液的稀释是指通过加入溶剂来降低溶液的浓度，而溶液的浓度计算则是根据质量或体积的比例来计算溶液中溶质的含量。
常见的计算包括：溶液稀释的计算、浓度的计算、溶质的质量和体积比例的计算等。
5. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应产生盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，需要了解酸碱的性质和反应方程式的书写规则，以及通过计算酸碱的摩尔数和体积来确定反应的量比。
6. 电解质和电解反应电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的物质。
电解质的电解反应是指在电解质溶液或熔融状态下，通过外加电势将其分解为离子的过程。
了解电解质的分类和电解反应的过程，能够帮助解决与电解质和电解反应相关的实验题目。
7. 离子反应和离子方程式离子反应是指溶液中离子之间发生的化学反应。
离子方程式是用离子表示化学反应中离子的变化过程。
根据酸碱中和反应和电解质的性质，可以得到离子反应和离子方程式，并进行相关计算。
初三化学 化学实验知识要点 知识点总结
化学实验知识要点(新)（一）实验常用仪器1．常用化学仪器的分类直接——试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙加热反应容器间接——烧杯、锥形瓶、烧瓶称质量——托盘天平计算仪器量体温——量筒测温度——温度计漏斗仪分离仪器器洗气瓶、干燥管的药匙、镊子分取用试剂类胶头滴管取用存放仪器固体——广口瓶存放仪器液体——细口瓶气体——集气瓶加热仪器——酒精灯、铁架台（铁夹和铁圈）辅助仪器仪器连接——玻璃导管、橡胶管其他仪器——水槽、试管夹、试管架、试管刷、长颈漏斗、石棉网初中化学仪器中常用仪器虽然有20多种，但根据大纲要求，应该重点掌握的有试管、试管夹、酒精灯、烧杯、量筒、漏斗、铁架台、药匙、胶头滴管、集气瓶、水槽、蒸发皿。
对以上仪器主要掌握它们的用途、用法和使用的注意事项。
（二）化学实验基本操作初中化学实验基本操作技能包括：1、药品的取用；2、物质的加热；3、溶解；4、过滤；5、蒸发；6、仪器的装配和气密性的检查；7、仪器的洗涤等。
1．药品的取用不能用手接触药品原则不能把鼻子凑近容器口闻气味不能尝药品的味道药固体——一横、二放、三竖立品方法的液体——一倒、二向、三紧靠取固体（托盘天平）——一调、二放、三回零用一定量药品的取用液体（量筒）——一平、二看、三读数酸碱液体流到桌上——一中和、二水洗、三擦干浓酸浓碱的使用酸碱液粘在皮肤上——一擦、二洗、三涂液2．物质的加热火焰：外焰、内焰、焰心酒精灯一要：要用火柴来点燃使用二查：查灯芯和酒精量物三禁：禁止向燃着的酒精灯添加酒精质禁止酒精灯对点的禁止用嘴吹灭酒精灯加固体：一斜：试管口略向下倾斜热二匀：对试管均匀加热注意事项三固定：固定在有药品的部位液体：一量：液体量不能超过试管溶剂的1/3二斜：45°三向：试管口不向人3．溶解溶仪器：烧杯（少量用试管）、玻璃棒解振荡：腕动臂不动方法搅拌：不可碰壁浓硫酸稀释：注酸入水，不断用玻璃棒搅拌4．过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸过一贴：滤纸紧贴漏斗内壁滤滤纸边缘稍低于漏斗边缘操二低作漏斗内液面低于滤纸边缘要上烧杯紧靠玻璃棒点三靠玻璃棒下端轻靠三层滤纸处漏斗下端紧靠下烧杯内壁5．蒸发⑴仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒⑵操作方法：放好酒精灯，调节铁圈的高度放好蒸发皿、倒入待蒸发液体加热、搅拌出现较多固体。
化学28个实验必考知识点初中
化学28个实验必考知识点初中一、实验室制取氧气。
1. 实验原理。
- 加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4 + MnO_2+O_2↑。
- 加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl +3O_2↑。
- 过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑。
2. 实验装置。
- 加热固体制取气体（如高锰酸钾、氯酸钾制氧气）：- 发生装置：需要用到酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔塞等。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；用高锰酸钾制取时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。
- 固液不加热制取气体（过氧化氢制氧气）：- 发生装置：用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
3. 收集方法。
- 排水法：因为氧气不易溶于水。
收集到的气体较纯净。
- 向上排空气法：因为氧气密度比空气大。
收集到的气体较干燥。
4. 验满方法。
- 向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满。
5. 检验方法。
- 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，证明是氧气。
二、实验室制取二氧化碳。
1. 实验原理。
- CaCO_3 + 2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑。
2. 实验装置。
- 发生装置：为固液不加热型，用到锥形瓶（或大试管）、长颈漏斗（或分液漏斗）、带导管的双孔塞等。
- 收集装置：向上排空气法，因为二氧化碳密度比空气大且能溶于水。
3. 检验方法。
- 将气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳，化学方程式为Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O。
4. 验满方法。
- 将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
三、氢气的制取。
初中化学常见实验现象知识点整理
初中化学常见实验现象知识点整理化学是一门实验性较强的科学学科，通过实验我们可以观察和探索各种不同的化学现象。
在初中阶段，学生常常接触到一些常见的化学实验现象，掌握这些实验现象对理解化学概念和原理非常重要。
本文将对初中化学常见实验现象进行整理。
1. 金属与非金属的反应金属与非金属物质之间的反应是化学实验中经常遇到的现象之一。
例如，将铁钉放入酸中，会发生气泡并产生气体。
这是由于铁与酸反应产生了氢气的缘故。
类似地，将钠放入水中也会发生剧烈的反应，产生氢气和氢氧化钠。
2. 酸碱中的指示剂变色现象指示剂是用于酸碱中进行酸碱度测试的一种物质。
常见的指示剂有酚酞、酚酞红、溴酚蓝等。
当酸、碱的浓度发生变化时，指示剂会发生颜色变化。
例如，加入酚酞指示剂到酸性溶液中会呈现红色，而加入到碱性溶液中则会呈现黄色。
3. 金属的氧化反应与还原反应金属的氧化反应是指金属与氧气反应。
例如，在空气中金属铜表面会逐渐生成铜(II)氧化物，呈现绿色。
这个变化可以通过放置铜片一段时间再取出观察得知。
与氧化反应相对应的是金属的还原反应。
例如，当铜(II)氧化物与氢气反应时，氧化物被还原为金属铜。
4. 电解质的电导性电解质是一种能在水中离解成离子的化合物。
通过测量电解质溶液的电导性可以判断其酸碱性。
电解质溶液的电导性与其浓度和离子浓度有关。
当浓度越高，离子浓度越高时，电导性越强。
而纯水和非电解质溶液则没有电导性。
5. 燃烧与火焰颜色燃烧是一种常见的化学反应，也是初中化学实验中经常遇到的现象。
不同物质燃烧时产生的火焰颜色也不同。
例如，钠燃烧时火焰呈现明亮的橙黄色，铜燃烧时火焰呈现绿色。
6. 沉淀反应沉淀反应是指两种溶液混合后产生的沉淀现象。
例如，加入氯化银溶液和氯化钠溶液可以观察到白色沉淀的生成。
这是因为氯化银与氯化钠反应生成了不溶于水的氯化银沉淀。
7. 萃取法分离混合物萃取法是一种常用的化学实验手段，用于分离混合物中的有机物和无机物。
例如，水和油的混合物可以通过加入醋酸和振荡后，分层逐渐分离开来。
初中化学典型实验知识点笔记整理归纳,中考生必背!
初中化学典型实验知识点笔记整理归纳，中考生必背！第一部分1、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
2、常用于炼铁的铁矿石有三种：赤铁矿（主要成分为Fe2O3），磁铁矿（Fe3O4），菱铁矿（FeCO3）。
3、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
4、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。
5、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂；饱和溶液变不饱和溶液有两种方法是升温和加溶剂。
6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
8、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器，干粉灭火器，液态二氧化碳灭火器。
9、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
10、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
11、单质可分为三类：金属单质，非金属单质，稀有气体单质。
12、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
15、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色；(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰；(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
16、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
17、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
18、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
(完整版)初中化学实验知识点全面总结
初中化学实验知识点全面总结7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
化学实验的知识点总结
化学实验的知识点总结一、化学实验的基本原理和方法化学实验是通过实验方法，进行观察、记录、量化与分析物质变化和性质的手段。
化学实验的基本原理是根据化学反应的特性和规律，通过变化物质的条件和实验操作，来探索物质的性质、组成和结构，以及了解物质的变化规律和行为。
在进行化学实验时，需要严格掌握一系列基本原则和方法，包括实验前的准备、操作规范、安全防护、数据记录和实验结果的分析与讨论等。
1.1 化学实验的基本原理化学实验的基本原理主要包括以下几个方面：(1) 化学反应的特性：不同的化学反应具有不同的特性，包括离子反应、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
在进行化学实验时，首先要了解所研究的物质系统的特性和反应规律。
(2) 物质的量和质量关系：化学实验中，经常使用的概念包括摩尔数、化学计量和化学计算等。
了解物质的量与质量关系，可以更好地理解和掌握化学反应的变化规律。
(3) 能量变化：化学反应伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应等。
了解能量变化对化学反应的影响，可以帮助我们更好地理解化学反应的本质和动力学。
1.2 化学实验的基本方法化学实验的基本方法主要包括以下几个方面：(1) 实验前的准备：在进行化学实验前，首先要做好实验的前期准备工作，包括仪器设备的检查和校准、试剂的准备、实验条件的确定以及安全事项的了解等。
(2) 操作规范：在进行化学实验时，需要遵守一系列基本操作规范，包括仪器设备的正确使用、试剂的安全操作、垃圾处理和实验室环境的维护等。
(3) 安全防护：化学实验涉及到一定的安全风险，需要加强安全意识和防护意识，采取相应的安全措施和防护措施，以避免发生意外事故。
(4) 数据记录和分析：进行化学实验时，需要及时记录实验数据，并对数据进行分析与讨论，以得出合理的结论和正确的结果。
二、化学实验的常用仪器设备在进行化学实验时，需要使用一系列常用的仪器设备，用来配合和辅助实验操作、数据的记录和分析。
常用的仪器设备主要包括玻璃仪器、实验室天平、加热设备、分析仪器和安全防护设备等。
初中化学实验专题知识点
初中化学实验专题知识点1.一般原则实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品。
给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热。
点燃可燃性气体时先验纯再点燃。
称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中。
进行化学反应时，一般先装固体**，再加液体**。
气体净化时，先除杂，再干燥。
在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性**要分开放置，特别是要远离火源。
实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶。
2.各类仪器的使用注意事项。
试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置。
烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网。
烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯。
滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用。
细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应。
量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确。
漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁。
蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷。
冷凝管：冷凝水从下口进、上口出。
另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存。
3.实验室制取气体判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件。
判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好。
排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥。
排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净。
另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结化学实验是化学学习中不可或缺的一部分，通过实验可以让学生更好地理解化学原理，加深对化学知识的理解，提高动手能力和实验操作技巧。
以下是九年级化学实验常见的知识点总结：一、实验室安全知识1. 实验室的基本安全规则和注意事项；2. 实验室中紧急情况的处理方法；3. 实验室中常见的化学品的危险性和安全操作。
二、玻璃仪器的使用和维护1. 常见的玻璃仪器的使用方法和注意事项；2. 玻璃仪器的清洁和保养方法；3. 玻璃仪器的常见损坏原因和预防措施。
三、物质的性质和变化1. 物质的物理性质和化学性质；2. 物质的相变过程和温度变化规律；3. 化学反应中的化学变化过程；4. 化学反应中的颜色变化、气体生成等现象。
四、化学实验常用操作技术1. 水的蒸发和结晶操作；2. 水的过滤和沉淀操作；3. 水的蒸馏和托马斯分馏操作；4. 气体的收集和气体性质的检验。
五、化学实验常见试剂的制备和性质1. 化学实验中常见试剂的制备方法；2. 化学实验中常见试剂的性质及其用途；3. 化学实验中常见试剂的溶解度和酸碱性。
六、化学实验中常见现象的揭示和解释1. 溶液的颜色变化和酸碱性的测试方法；2. 气体的产生和气体性质的检验方法；3. 沉淀的生成和结晶的操作；4. 有放热反应和有吸热反应的实验现象。
七、数据处理和实验报告1. 化学实验中数据的记录和处理方法；2. 化学实验中实验报告的撰写要求；3. 化学实验中数据的分析和结论的提出。
八、环境保护和资源利用1. 化学实验中的废弃物处理和环保措施；2. 化学实验中的资源利用和节约措施；3. 化学实验中的安全用药和废弃试剂的处理。
九、新材料和新技术的化学实验1. 新型材料的制备和性质测试方法；2. 新技术在化学实验中的应用；3. 新型材料和新技术在环境保护和资源利用中的作用。
初中化学实验部分知识点总结
初中化学实验部分知识点总结1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（瓶口是磨毛的）（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
初中化学实验知识点汇总
初中化学实验知识点汇总化学实验是初中化学学习中非常重要的一部分，通过实验可以帮助学生更好地理解并掌握化学知识，培养学生的实践动手能力和科学思维能力。
下面将对初中化学实验中的一些重要知识点进行汇总。
1. 实验室安全常识在进行化学实验时，首先要了解并遵守实验室的安全常识。
比如，穿戴实验服、护目镜和手套等个人防护装备，不随意嬉戏和奔跑，注意实验室内的防护设施等等。
2. 点燃金属实验点燃金属实验可以直观地观察到金属的性质和反应。
常见的金属实验有镁条燃烧实验、锌与硫酸反应等。
在进行这类实验时，需要注意安全，离火种不远，不在面前进行观察，以避免火星飞溅。
3. 测定物质的密度实验测定物质的密度是了解物质性质的重要途径。
这里以常见的固体密度实验为例。
首先，称取一定质量的固体样品，再测定其体积。
通过计算，即可得出固体的密度。
这类实验要求注意使用天平、容器等仪器的准确使用，并掌握密度的计算方法。
4. 酸碱滴定实验酸碱滴定实验是初中化学实验中常见且重要的实验之一。
通过滴加一种酸或碱溶液，使反应终点达到中性，可以测定溶液的浓度。
在进行滴定实验时，要注意使用滴定管、容量瓶等仪器的正确操作方法，以及滴定指示剂的正确使用。
5. 化学反应速率实验化学反应速率实验可以观察到化学反应的速率差异，了解影响化学反应速率的因素。
常见的实验有金属与酸反应速率实验、酶催化反应速率实验等。
这类实验要求学生准确掌握实验步骤和操作方法，并记录观察到的数据，最后进行数据分析和结论总结。
6. 颜色变化实验许多化学反应会伴随着颜色的变化，颜色变化实验可以帮助学生观察和了解化学反应的过程和性质。
常见的颜色变化实验有洋红溶液酸碱指示剂实验、铁与硫酸铜反应实验等。
在进行这类实验时，需要特别注意使用适当的容器和仪器，避免误操作造成安全事故。
7. 离心实验离心实验是初中化学中常见的分离技术之一。
通过加速旋转，可以使物质具有不同密度的成分分离开来。
在进行离心实验时，需要掌握正确使用离心机的方法，注意离心速度和时间，以及分离出的不同成分。
化学实验知识点总结初中
化学实验知识点总结初中首先，化学实验中需要学生掌握的知识点包括化学实验常用的仪器与试剂、化学实验中的安全注意事项、常见化学反应等。
一、常用仪器与试剂1. 试管：用于混合溶液、观察气体反应等。
2. 镊子：用于取出小型试剂或实验器材。
3. 量筒、烧杯、量管：分别用于准确地量取液体试剂。
4. 酒精灯：提供火焰进行加热。
5. 磁力搅拌器：用于搅拌溶液。
6. 火柴或打火机：用于点燃酒精灯、燃烧物质等。
二、化学实验中的安全注意事项1. 实验前应认真阅读实验说明书，了解实验过程并做好实验规划。
2. 实验时应佩戴实验室制服，并戴上护目镜、手套等防护用具。
3. 在进行化学实验时，要注意避免化学品接触到皮肤、眼睛和口腔，发生意外的时候要及时清洗。
4. 在进行实验操作时，要小心谨慎，避免发生意外。
5. 实验结束后，要及时清洗仪器和场地，确保实验室环境的安全与整洁。
三、常见化学反应1. 氧化还原反应：如铁与氧气的反应产生氧化铁。
2. 碱与酸的中和反应：如氢氧化钠与盐酸的反应得到氯化钠和水。
3. 气体的生成与释放：如氢氧化铜和盐酸生成氯气。
接下来将结合实验案例对上述知识点进行详细讲解。
案例一：铁与氧气的反应实验目的：观察铁与氧气的化学反应。
实验仪器与试剂：实验室台秤、三角瓶、铁屑、点燃器。
实验步骤：1. 准备好三角瓶，将数块清洁的铁屑放入瓶内，并反复晃动，让铁屑均匀分布。
2. 将三角瓶的开口朝下，将其放在实验室台秤上，并记下瓶子的质量。
3. 将点燃器中的火焰移至三角瓶的开口处，使其中的氧气被点燃。
4. 观察三角瓶内的变化。
实验现象：当氧气和铁反应时，三角瓶内会出现橙红色的铁氧化物，同时瓶子的质量也会增加，说明铁与氧气反应生成了氧化物。
实验原理：铁与氧气发生氧化还原反应，生成了氧化铁。
案例二：氢氧化钠与盐酸的反应实验目的：观察氢氧化钠与盐酸的酸碱中和反应。
实验仪器与试剂：酒精灯、盛水瓶、试管、盐酸、氢氧化钠溶液。
实验步骤：1. 取两个试管，并分别注入少量盐酸和氢氧化钠溶液。
初中化学实验知识点汇总
初中化学实验知识点汇总化学实验是初中化学教学中不可或缺的一环，通过实践操作可以帮助学生更好地理解和掌握化学理论知识。
下面将对初中化学实验中的一些重要知识点进行汇总.一. 溶液的制备和性质1. 溶液的制备方法：a. 固体溶解于液体：将溶质逐渐加入溶剂中，搅拌加热使之充分溶解。
b. 气体溶于液体：通气法、冲洗法。
c. 液体混合：按比例混合两种或多种液体。
2. 溶液的性质：a. 溶解性：不同物质之间的相互溶解性可分为可溶和不溶。
b. 密度：溶液的密度一般大于溶剂的密度，但小于溶质的密度。
c. 导电性：电解质溶液可导电，非电解质溶液不能导电。
d. 酸碱性：酸性溶液呈酸性反应，碱性溶液呈碱性反应。
二. 气体的制备和性质1. 气体的制备方法：a. 酸和金属反应：例如酸和碳酸氢盐反应产生二氧化碳气体。
b. 酸和碱反应：例如盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠溶液和水，同时释放出水和二氧化碳气体。
c. 金属和酸的反应：例如锌和盐酸反应产生氢气。
d. 观察反应过程：例如大理石和稀盐酸反应可以产生二氧化碳气体。
2. 气体的性质：a. 密度：气体的密度一般比固体和液体小。
b. 可压缩性：气体是一种高度可压缩的物质，当外力作用下，气体体积可减小。
c. 扩散性：气体在没有障碍物的情况下可均匀地分布到空间的每一个部分。
d. 可燃性：氧气是燃烧的必须条件，其他气体不但不燃烧，反而能扑灭火焰。
三. 金属的性质和反应1. 金属的性质：a. 密度：金属的密度一般较大。
b. 熔沸点：金属的熔点一般较低。
c. 导电性：金属具有良好的导电性能。
d. 可塑性和延展性：金属具有良好的可塑性和延展性。
2. 金属和非金属的反应：a. 金属与非金属氧化物反应：金属与非金属氧化物反应可得到金属的氧化物和非金属的相应氧化物。
b. 金属与酸的反应：金属和酸反应产生氢气和相应的盐。
c. 金属与水的反应：碱性金属和水反应产生氢气和相应的碱。
四. 酸碱中和反应和指示剂1. 酸碱中和反应：a. 酸和碱反应，生成盐和水。
初中化学基础实验知识点汇总
初中化学基础实验知识点汇总1．称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的白纸，称量有腐蚀性的固体时放在玻璃器皿（烧杯）里称量。
天平读数一般精确到0.1 克。
2．给试管液体加热时，液体不能超过容积的1/3 ，要用外焰加热，手持试管夹的长柄端。
3．量筒读数时，视线应与凹液面最低处水平，读数一般准确到0.1 mL. 4．人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体其实主要是N2。
5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟，能否再被点燃？能，白烟是石蜡蒸气，有可燃性。
6．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，生成白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占其剩余体积的1/5 ；导致结果偏小的原因是：①红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹。
实验结论是氧气约占空气体积的1/5 ；导致偏大的原因是：①点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出②止水夹没有夹紧；为何不能用碳，硫，铁代替红磷C,S生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。
如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。
7．红磷在氧气燃烧生成白烟；硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在O2中燃烧火焰蓝紫色，在集气瓶底留一些水的目的是吸收产物，防止污染空气；铁在O2中燃烧生成黑色固体，需留水或铺细沙目的防止熔化物掉下瓶底，炸裂，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。
镁在空气中和O2燃烧发出耀眼白光。
生成白色固体。
铜加热变黑色(CuO)。
8．如右图所示，酚酞溶液会变红色，原因是浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色。
从微观粒子的角度，说明分子是不断运动的 8题9．在电解水的实验中，负极放出H2，正极放出O2，体积比为2：1 ，分子个数比为2：1 ，质量比为1：8 ，此实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。
电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液导电性。
初中化学实验知识点总结
初中化学实验知识点总结化学实验是初中化学教学的重要组成部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，提高实际操作能力，并培养实验观察、记录、分析和判断的能力。
下面是初中化学实验中常见的知识点总结。
一、实验室安全知识点1. 实验室安全常识：了解实验室安全基本规则和操作流程，如保持安静、不吃东西、不乱跑等。
2. 实验中的常规操作：学会正确佩戴实验室常用的防护设备，如实验服、口罩、手套等。
3. 涉及有毒、有害物质的注意事项：了解化学品的危害性和防护要求，如戴手套、戴护目镜等。
4. 急救常识：学会简单的急救知识，如烧伤处理、溅入眼睛处理等。
二、常见实验器材及实验方法1. 常用实验器材：玻璃容器、酒精灯、试管夹、显微镜、量筒、烧杯、试管、滴管等。
2. 常见实验方法：包括称量、取样、加热、分液、过滤、溶解、酸碱中和等操作方法。
三、化学反应实验知识点1. 酸碱反应：学会使用酸碱指示剂检测酸碱性，了解酸碱反应的产物及性质变化。
2. 氧化还原反应：了解常见的氧化还原反应实验，如金属与非金属的反应、还原剂与氧化剂的反应等。
3. 钢铁的防锈处理：学会使用油漆、镀锌等方法防止铁器生锈。
四、实验室常见实验1. 盐酸和铁粉的反应：观察铁粉与盐酸反应时产生的气体及溶液的变化，了解单质的反应性。
2. 羧酸和碳酸酯的制备：通过观察羧酸与碳酸酯反应生成实验现象，了解酸的性质。
3. 硫酸铜水合物的脱水反应：观察硫酸铜水合物在加热时的脱水反应，学会判断化合物的水合物性质。
4. 纸的化学处理：通过将纸浸泡在盐水、酒精、水中观察纸的变化，了解纸的化学性质。
五、实验记录与分析1. 观察实验现象：学会观察实验现象，并记录相关的数据和现象。
2. 绘制实验图表：通过数据分析和实验结果，学会绘制实验图表，如曲线图、柱状图等。
3. 分析实验结果：通过实验数据的归纳和总结，分析实验结果，得出合理的结论。
六、化学实验与生活的联系1. 酸雨与环境污染：通过实验介绍酸雨的成因、危害和防治方法，提高学生的环保意识。
初中实验化学知识点总结
初中实验化学知识点总结
一、实验室安全知识
1. 实验室危险品的标志和处理方法
2. 化学实验中的安全措施
3. 化学品的储存和管理
4. 化学废物的处理
二、常用仪器与设备
1. 常用天平的使用与校准
2. 常用玻璃仪器的使用与操作
3. 常用实验室设备的使用与维护
三、常见化学实验与实验方法
1. 常见酸碱实验方法
2. 蒸馏法、结晶法、过滤法等实验方法的操作
3. 化学反应实验及其现象、条件与方程式
4. 常见气体制备与收集实验
5. 常见离子反应实验
四、化学实验中的计算与数据处理
1. 化学实验中的常用单位与换算
2. 化学实验中的数据测量与记录
3. 化学实验中的数据处理与结果分析
五、化学实验中的常用技术
1. pH值的测定与调整
2. 气体的收集与纯化
3. 溶液的制备与稀释
4. 晶体的结晶与纯化
5. 化合物的分离与提纯
六、实验中常见试剂与溶液
1. 常见试剂的重量、浓度与稀释
2. 常见溶液的配制与浓度计算
3. 化学反应中常用的试剂与溶液
七、实验化学中的常见现象与规律
1. 化学反应中的常见现象与规律
2. 化学物质的性质与特性分析
3. 化学原理在实验中的应用
八、实验报告与实验设计
1. 实验报告的撰写与格式
2. 实验设计的基本原则与方法
3. 实验方案的设计与实施
九、化学实验与生活
1. 化学实验在生活中的应用与意义
2. 化学实验对环境与健康的影响
3. 化学实验的安全与环保意识
以上是初中实验化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结
实验一：实验室安全
知识点：实验室安全常识，常见危险化学品及其防护措施，常见实验设备及其注意事项。
实验二：酸碱指示剂鉴定
知识点：酸碱指示剂的种类，酸碱反应的特点，常见酸碱指示剂的鉴定方法。
实验三：金属的活动性和放置位置
知识点：金属的活动性表，金属的反应规律，金属放置位置的影响因素。
实验四：测定水中的硬度
知识点：硬度的概念和测定方法，碳酸钙的溶解度与温度、压力的关系。
实验五：乙烯和氧化铜的反应
知识点：乙烯的结构和特性，氧化还原反应的本质和特点，氧化铜的性质和反应规律。
实验六：制备硫酸铁(Ⅲ)
知识点：PH值的概念和测定方法，酸碱度的影响因素，纸张酸碱度的测定方法及其意义。
实验八：酸碱滴定分析
知识点：滴定分析的基本原理和步骤，酸碱滴定分析的反应规律，滴定过程中误差的来源和控制方法。
实验九：制备氢气
知识点：氢气的性质和用途，金属与酸反应制备氢气的原理和方法。
实验十：分离葡萄糖和麦芽糖
知识点：糖类的种类和结构，糖的化学性质和生物学功能，分离葡萄糖和麦芽糖的物理和化学方法。
九年级化学实验题知识点总结
九年级化学实验题知识点总结一、物质的性质1. 颜色和透明度：观察物质在不同光照条件下的颜色和透明度是否改变。
2. 溶解性：观察物质是否可以在特定溶液中完全溶解。
3. 密度：测量物质的密度，即单位体积重量。
4. 熔点和沸点：测量物质的熔点和沸点，即物质在温度上变化为液态和气态的温度。
5. 酸碱性：用指示剂观察物质是否是酸性或碱性的。
6. 毒性：观察物质对人体、动植物和环境的毒性。
7. 电性能：观察物质对电的传导和绝缘性能。
8. 化学反应性：观察物质和其他物质的反应和产生的化学变化。
二、物质的变化1. 物理变化：观察物质的状态、形状、大小、颜色、透明度等是否改变。
3. 物理变化与化学变化的区别：比较两种变化的特点和区别。
三、实验方法1. 材料准备：了解实验所需的原材料和仪器，按要求准备好。
2. 实验步骤：按照实验要求进行操作，注意安全和实验结果的准确性。
3. 实验记录：记录实验的步骤、结果和分析，清晰、详细。
4. 实验分析：分析实验结果，总结实验规律和知识点。
5. 实验评价：评价实验结果和实验方法的可行性和局限性，思考改进方案。
四、实验装置1. 实验室器材：包括各种实验仪器，如试管、烧杯、量筒、酸碱度计等。
2. 实验材料：包括各种化学物质，如硫酸、氢氧化钠、氧气等。
3. 实验装置：组合不同的器材、材料和装置，完成特定的实验操作。
五、常见实验1. 酸碱中和实验：用酸碱度计测定酸和碱的体积，计算出到达中和点所需的体积。
2. 燃烧实验：观察物质燃烧的现象和产生的气体。
4. 分离实验：用不同的分离方法，如过滤、蒸馏、萃取等，分离混合物中的不同组分。
5. 电解实验：利用电力将化合物分解成其原子或离子。
六、注意事项1. 实验前要检查所需材料及仪器是否齐全，避免事故发生。
2. 实验过程中要认真读题、仔细观察，注意安全，严禁单独操作。
3. 实验后要及时清理实验器材和场地，保持实验室的整洁。
4. 实验结果要准确、可靠，避免误差发生。
中考化学实验必考的知识点总结
中考化学实验必考的知识点总结
【一】重视探究题知识点
①常见气体的探究。
②常见物质的探究。
实际上是以下常见离子的探究：CO3-、SO4-、Cl -、NH4+、Cu2+、Fe3+、Mg2+、Ag+、Ba+、Ca2+等。
需要熟记探究这些离子所需的试剂及看到的现象。
③黑色粉末的探究。
④物质是否为催化剂的探究。
如Fe2O3是否可以做氧化氢制氧气的催化剂。
⑤离子作用的探究。
如明矾起净水作用，是明矾中哪种离子起作用。
⑥溶液酸碱性的探究。
⑦溶液相互反应后，所得溶液中溶质成分的探究问题。
【二】每年必考的实验知识
气体发生装置、收集装置、净化装置、干燥装置的选取及连接问题。
学生应熟悉实验室制H2、CO2、O2的发生装置，收集装置的选取，气体中所含杂质H2O的证明、除杂方法等。
实验室制取气体的发生装置，收集装置的选取原理也要熟知。
【三】计算题要巩固典型题型
如化学反应方程式与溶液中溶质质量分数相结合的计算题，铁矿石炼铁型计算题，解决生活实际的方程式计算题，金属与酸反应生成氢气的计算题，图表型、图像型分析计算题。
【四】关注与生活相关的知识及社会热点
如水及其污染和防治，化学与环境污染，药品与健康及今年的限塑令、节能等与生活紧密相关的知识，应该清楚地了解。
雪灾、地震、奥运会、洪水等是今年的热点，包括地震中水的处理方法、消毒剂的选用、南方雪灾中融雪剂对环境的影响，以及奥运会火炬材料、燃料的性能等。
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初中化学实验部分知识点总结1：常用的仪器（仪器名称不能写错别字）A：不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等B：能直接加热：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙C：间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶（1）试管常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应（3）烧瓶----有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器（4）锥形瓶常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。
（5）蒸发皿通常用于溶液的浓缩或蒸干。
（6）胶头滴管用于移取和滴加少量液体。
注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（7）量筒用于量取一定量体积液体的仪器。
不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。
也不能②在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。
（8）托盘天平是一种称量仪器，一般精确到0.1克。
注意：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
（9）集气瓶①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
（瓶口是磨毛的）（10）广口瓶（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（11）细口瓶用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质，存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
（12）漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
（13）长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（14）分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（15）试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
（16）铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
（17）酒精灯①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。
④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。
（18）玻璃棒用做搅拌（加速溶解）转移如PH的测定等。
（19）燃烧匙（20）温度计刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。
（21）药匙用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸揩净。
2：基本操作（1）药剂的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室。
A：固体药品的取用取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）（2）物质的加热给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后集中试管底部加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品加热注意点：被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，以免容器破裂。
烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
（3）溶液的配制A：物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细B：浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）C：一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程计算、称量量取、溶解用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒②液体物质的配制过程计算、量取、溶解用到的仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（4）过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁（5）蒸发与结晶 A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅，②当出现大量固体时就停止加热③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
（6）仪器的装配装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
（7）检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
（8）玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
（9）常用的意外事故的处理方法A：使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布。
B：酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用碳酸氢钠溶液冲洗。
C：碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用硼酸溶液冲洗。
D：若浓硫酸不慎洒在皮肤上千万不能先用大量水冲洗。
3、气体的制取、收集（1）常用气体的发生装置A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。
（2）常用气体的收集方法A：排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法）B：向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法）C：向下排空气法适用于密度比空气小的气体排气法：导管应伸入瓶底4、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
5、常见气体的净化和干燥一定先净化后干燥（1）气体的净化（除杂）H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液 CO（CO2）用澄清石灰水CO2（HCl）用NaHCO3溶液 CO2（H2、CO）用CuO CO （O2）用铜网O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）（2）气体的干燥（除去水）干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）酸性干燥剂不能干燥碱性气体如氨气；碱性干燥剂不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氢等。
注意：证明时，一定要先证明水再证明其它物质，证明水一定要用无水硫酸铜；除去水时，先除去杂质，再除去水。
证明二氧化碳一定要用澄清石灰水。
6、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。
操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。
紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。
7、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
PH的范围在0——14之间，pH＞7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。
PH越大碱性越强，pH越小酸性越强；pH升高加碱（或水），pH降低加酸（或水）。
8、证明盐酸和可溶性盐酸盐（Cl-）：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明硫酸和可溶性硫酸盐（SO42-）：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。
证明碳酸盐（CO32-）：用盐酸和石灰水证明铵盐（NH4+）：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
9、（1）试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。
（2）加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。
初中化学实验（3）使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3；酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。
（4）在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；在洗气瓶内的液体为瓶的1/2；如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部；加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。
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