铁及其化合物练习2011.9.22
铁及其化合物练习题
铁及其化合物基础训练1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（ ）(A) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、 I – (B) Fe 2+ 、 H + 、 Cl – 、 NO 3-(C) Na + 、 Fe 3+ 、 HCO 3- 、 Cl – (D) Mg 2+ 、Fe 3+ 、SO 42- 、C2. 某溶液中有NH Mg Fe Al 4223++++、、和四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是A ．NH 4+B ．Mg 2+C ．Fe 2+D ．Al 3+3. 下列离子方程式中正确的是A ．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe Fe 2Fe 32+++=B ．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag Cl AgCl +-+=↓C ． 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 2Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl 2232+-+-++=++D ．氢氧化铜溶于稀硫酸中()Cu OH 2H Cu 2H O 222+=+++ 4. 2FeCl Cu 2FeCl CuCl 322+=+, 判断: Fe Fe Cu 322+++、、氧化性强弱的顺序是A ．Fe Fe Cu 322+++>>B ．Fe Cu Fe 223+++>>C ．Cu Fe Fe 223+++>>D ．Fe Cu Fe 322+++>>5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无6、.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是A ．FeCl 3 AlCl 3B ．NaCl BaCl 2C ．MgCl 2 CuCl 2D ．FeCl 2 FeCl 37、. 四种黑色粉末CuO 、FeO 、MnO 2、C(石墨粉)只需加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是A ．NaOH 溶液B ．稀H 2SO 4C ．浓盐酸D ．蒸馏水（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是__________________________910、在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比A．6∶3∶2 B．1∶3∶3 C．3∶3∶1 D．1∶2∶311、为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的A. MgOB. 氨水C. Mg(OH)2D. 铁粉12、下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是A 、生了锈的铁块放入稀H2SO4中B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C、FeO放入稀HNO3中D、Fe放入HNO3溶液中13143Fe(OH)3的质量可能是A．10.7克B．21.4克C．40克D．23.9能力提高1、只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO、、、、五种溶液, 这种2422243424试剂是A．Ba(OH)2B．H2S C．NaOH D．AgNO32、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是3．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a gA．70% B．52.4% C．47.6% D．30%4.、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。
高中化学《铁及其化合物》练习题(含解析)
高中化学《铁及其化合物》练习题学校:___________姓名：___________班级：_________________一、单选题1．珊瑚是由无数珊瑚虫分泌出的石灰质长期积淀而形成的。
红珊瑚之所以是红色，最有可能的是含有 （ ）A ．NO 2B ．Fe 3O 4C ．Fe 2O 3D ．Al 2O 32．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）A ．Na 2O 2可用作呼吸面具中的供氧剂B ．硅胶多孔，吸水能力强，可做食品干燥剂C ．Al(OH) 3可作治疗胃酸过多的一种药剂D ．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料3．化学与生产、生活、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）A ．氧化铁可用于红色油漆和涂料B ．明矾可用于自来水的杀菌消毒C ．N95活性炭口罩可用于防霾，其原理是吸附原理D ．氨气易液化，汽化时会吸收大量热，可做制冷剂4．下列试剂的保存方法错误．．的是（ ） A ．实验室少量的钠保存在煤油中B ．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中C ．存放FeSO 4溶液时加入少量铁粉D ．NaOH 溶液保存在橡皮塞的试剂瓶中5．将m g 铁和氧化铁的混合物加入100mL 浓度为11mol L -⋅盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体0.448L 。
滴加KSCN 溶液，溶液不变色。
则下列判断正确的是（ ）A ．原混合物中()23Fe O :(Fe)3:1n n =B ．无法计算原混合物的质量C ．收集产生的气体刚好能与20.224L Cl 完全反应D ．向溶液中通入20.025mol Cl ，可以将2Fe +完全转化为3Fe +6．1.12克铁粉加入25mL 2mol/L 的氯化铁溶液中，正确的是（ ）A ．溶液中[Fe 2+]<[Fe 3+]B ．溶液中[Fe 2+]>[Fe 3+]C ．部分Fe 3+被氧化D ．在反应后的溶液中加入KSCN 溶液，会出现血红色沉淀7．下列有关溶液组成的描述合理的是（）+、Cl-、I-A．无色溶液中可能大量存在Fe3+、NH4-、Cl-B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO24-C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-、SCN-D．FeCl3溶液中可能大量存在Mg2+、Al3+、MnO48．N A代表阿伏加德罗常数的值。
(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习
铁及其化合物一、选择题(本题包括10小题，每小题5分,共50分）1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（)①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。
下列判断正确的是（）A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋〉Cu2＋3．在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不．正确的是（）A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性增强C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3全部被还原为FeCl24．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（)A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋5．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeO固体放入稀硝酸溶液中:FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OD．向Fe(OH）3中加入氢碘酸:2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分。
由此分析,下列结论中正确的是( ）A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液7．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。
湿法制备的主要反应方程式为2Fe（OH）3＋3ClO －＋4OH－===2FeO2－，4＋3Cl－＋5H2O。
(完整word)铁及其化合物练习题(精)
铁及其化合物练习题【考题再现】1．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．在冷的浓硫酸中可钝化2．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能．．．发生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3 B、Cl2+FeI2=FeCl2+I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I－=2Fe2++I23。
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn（OH）2 + 2Fe(OH）3 + 4KOH，下列叙述不正确．．．的是A、放电时负极反应为:Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ（OH)2B、充电时阳极反应为：Fe（OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强4.硫酸亚铁（FeSO4·7H2O）是一种重要的食品和饲料添加剂。
实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸，控制温度50~80℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水2～3次，再用滤纸将晶体吸干;⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广囗瓶中，密闭保存。
请回答下列问题：(1）实验步骤①的目的是__________________，加热的作用是____________________。
铁及其化合物习题(有答案,有分析)
铁及其化合物习题（有答案，有分析）1．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )【答案】2．把一铁片插入下列溶液中，过一段时间取出，发现铁片的质量减小，且没有气体产生，此溶液是( ) A．FeSO4B．Fe2(SO4)3C．H2SO4D．CuSO4【解析】Fe与Fe3＋发生反应，形成Fe2＋进入溶液，故Fe片质量减轻且无气体放出，Fe与H2SO4反应放出H2，Fe与CuSO4溶液反应，会有Cu析出附着在Fe片上使之质量增重，Fe 与FeSO4溶液不发生化学反应，故A、C、D均不符合题意。
【答案】 B3．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是( ) A．11.2 g B．5.6 gC．2.8 g D．无法计算【解析】依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝12n(Cl－)＝12n(HCl)＝12×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。
【答案】 C4．在硫酸铁溶液中加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 ( ) A．残余固体全部是铜B．残余固体可能为铁和铜的混合物C．残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2＋D．最后得到的溶液中可能含Fe3＋【解析】残留固体中一定含有Cu，由于a>c，说明溶液中一定含有Cu2＋，故c g残余固体中不可能含Fe，溶液中也一定不含Fe3＋。
【答案】 A5．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入到250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成1.12 L NO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol·L－1的NaOH 溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少为( ) A．450 mL B．500 mLC．400 mL D．无法确定【解析】要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小，很重要的一点就是加入NaOH溶液后，无论是生成Fe(OH)2还是Fe(OH)3沉淀，剩余溶液始终为NaNO3溶液，注意Na ＋与NO－3的量的比例关系为1∶1，也就是说NaOH的物质的量与NO－3的物质的量相等时，使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最小。
铁及其化合物练习题
铁及其化合物练习题一．正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)铁具有导电、导热、延展性及被磁体吸引的特性( )(2)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同( )(3)用铁制容器可以运输浓硝酸和浓硫酸( )(4)氧化铁能与酸反应，所以可用于制作红色染料( )(5)Fe 2O 3不可与水反应得到Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制取Fe(OH)3( )(6)Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应( )(7)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3，在少量Cl 2中燃烧生成FeCl 2( )(8)根据Cl 2、S 与铁的反应可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱( )二．将下列物质的颜色和用途或性质用短线连接起来。
①Fe 2O 3 a ．红褐色A ．具有较强的还原性 ②Fe(OH)2 b ．红棕色B ．易被氧化成灰绿色最终变成红褐色 ③Fe(OH)3 c ．白色C ．红色油漆、涂料 ④Fe 2＋ d ．棕黄色D ．受热分解成红棕色粉末⑤Fe 3＋e ．浅绿色 E ．具有较强的氧化性 三.选择题：1．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是 （ ）A ．稀H 2SO 4B ．FeCl 3溶液C ．CuSO 4溶液D ．FeSO 4溶液2．为了除去FeSO 4溶液中的Fe 2(SO 4)3和 CuSO 4杂质，可选用的试剂为（ ）A ．NaOHB ．氯水C ．CuD ．Fe3．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D ．氯化铁溶液中加入铁粉4．鉴别Fe 2+和Fe 3+可用下列试剂中的 （ ） ①NaOH 溶液 ②稀H 2SO 4 ③KSCN 溶液 ④铜片 ⑤KI 淀粉溶液A ．①②③B ．①③④⑤C ．③④⑤D ．②③④5．将铁的某种化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色.则此铁的化合物是 （ ）A ．Fe 2O 3B ．FeCl 3C ．Fe 2（SO 4）3D ．FeO6．下列离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++2432S O NO H Ba 、、、C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、7．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液8．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O39．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（）A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe10．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。
铁及其化合物(习题及答案)
【参考答案】
1. B 2. C 3. A 4. C 5. B 6. A 7. D 8. 产生白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变为红褐色
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2↓+ 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 9. 不合理 向另一支装有该未知溶液的试管中先滴加 KSCN 溶液，无现 象，再通入氯气，溶液变为红色，证明该未知溶液含有 Fe2+。 10. （1）Fe Cl2 H2 （2）Fe + 2HCl Fe2+ + H2↑ （3）2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl
①剩余金属只有 Fe
②剩余金属一定有 Cu
③反应后的溶液中一定有 FeCl2
④反应后的溶液中可能有 FeCl3
A．①③ B．②④ C．②③
D．只有③
5. 在含有 Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，
固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中
离子最多的是（ ）
A．Fe3+
B．Fe2+
C．Cu2+
D．H+
6. 为了使 FeCl2 氧化成 FeCl3 且不引杂，应向溶液中加入（ ）
A．氯水
B．HNO3
C．KMnO4 D．Na2O2
7. 能与 Fe3+反应，且能够证明 Fe3+具有氧化性的物质是（ ）
①KSCN ②Fe ③FeCl2 ④Cu
A．④⑤ B．②③
C．①③
⑤NaOH D．②④
产生的是（ ）
A．CuCl2 溶液
铁及其重要化合物练习题
一、选择题1．某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是()A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B．将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C．在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO4·6H2O晶体D．将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3＋的氧化性强于Cu2＋2．下列检验试剂选用正确的是()A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜3．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是() A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH＋4、NO－3、Fe2＋可以大量共存C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O4．将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A．1∶1 B．5∶16C．2∶3 D．3∶25．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是()选项 A B C DX FeCl2溶液FeCl3溶液Fe CaCl2溶液Y FeCl3CuCl2Al FeCl3Z Cl2Fe NaOH溶液NaOH溶液6．A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。
它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A．物质B是H2B．物质C是Cl2C．物质D是FeCl2D．物质F是FeCl27．采用硫酸铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程：下列说法错误的是()A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾8．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是()A．残余固体是铜和铁B．最后得到的溶液中一定含有Cu2＋C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3＋L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能9．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为() A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O710．A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。
铁及其化合物能力训练
铁及其化合物能力训练(一)选择题：1.下列物质发生反应时其离子方程式正确的是( )A.铁与三氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+ 3Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-C.Fe(OH)3跟盐酸反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2OD.FeS跟稀硝酸反应FeS+2H+＝Fe2++H2S↑知识点：离子方程式的书写规则及Fe的一些重要反应能力点：再现能力、推理能力2.5.6g铁粉加入到含0.3 mol硝酸铁的溶液中，充分反应后则( )A.铁完全被氧化B.铁部分被氧化C.铁离子完全被还原实用文档D.不发生氧化—还原反应知识点：铁与HNO3反应时为+3能力点：推理计算能力3.下列试剂能用来分离Fe3+与Al3+的是( )A.NH3·H2OB.NaOHC.(NH4)2CO3D.HCl知识点：Fe3+与OH-反应与Al3+不同。
能力点：再现能力、推理能力。
4.金属X分别与浓H2SO4和Cl2反应时，呈相同的价态，与浓H2SO4反应的产物是X 2(SO4)3.已知14gX与26.6g氯气恰好完全反应，则X的相对原子质量为( )A.27B.56C.52D.64知识点：Fe在遇到强氧化剂时显+3价能力点：计算推断能力，再现能力5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A.Fe3+、S2-、HCO-3、K+B.Fe2+、H+、NO-3、SO-24C.Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl-D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-3实用文档知识点：离子共存的条件能力点：再现能力、发散思维能力6.有100毫升0.1 mol/L 的FeCl3溶液与50mol 0.1mol/L的AgNO3溶液混合后，混合液各离子浓度由大到小的顺序是( )］A.［Cl-］＞［Fe3+］＞［Ag+］＞［NO-3］＞［Ag+］B.［Cl-］＞［Fe3+］＞［NO-3］＞［Cl-］＞［Ag+］C.［Fe3+］＞［NO-3］＞［Fe3+］＞［Cl-］＞［Ag+］D.［NO-3知识点：离子浓度的计算能力点：推理能力、发散思维能力7.炼铁高炉中排出的炉渣的主要成分是( )A.CaOB.FeSiO3C.CaSiO3D.Fe3O4知识点：炼铁的炉渣成分能力点：分析比较能力、辨认能力8.在炼钢结束时，常在钢水中加一些硅铁、锰铁，其目的是( )A.除氧化B.还原氧化铁C.除硫磷D.除去过量的氧化亚铁知识点：炼钢过程中加入一些原料的作用实用文档9.下列生产工业①制生石灰②制水泥③制普通玻璃④炼铁⑤炼钢⑥制漂白粉⑦硬水软化，其生产原料中直接使用石灰石的是( )A.只有①③⑦B.只有②④⑤C.只有①④⑥D.只有①②③④知识点：一些工业生产中的原料及用途能力点：再现能力、推断能力10.下列有关炼铁和炼钢的说法中，错误的是( )A.炼铁是铁矿石被还原的过程B.炼钢是生铁被氧化的过程C.炼铁高炉中加入石灰石的目的是除去脉石D.炼钢转炉中加入的生石灰是造渣剂.知识点：炼钢和炼铁的原理和目的能力点：再现能力、推断能力11.将10g铁碳合金放入氧气中高温灼烧，反应后的气体通入过量石灰水中得沉淀1.4g。
铁及其化合物练习题
铁及其化合物练习题一、选择题1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是：A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. FeS2. 以下哪个化合物是铁的氧化物？A. FeCl3B. Fe2(SO4)3C. Fe(NO3)3D. FeCO33. 铁与稀硫酸反应生成的化合物是：A. FeSO4B. FeCl2C. Fe(NO3)2D. FeCO34. 铁在高温下与水蒸气反应生成的化合物是：A. Fe3O4B. Fe2O3C. FeOD. Fe(OH)35. 铁在潮湿的空气中形成的锈是：A. Fe2O3B. Fe3O4C. Fe(OH)2D. FeS二、填空题6. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：________________________。
7. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气的化学方程式为：________________________。
8. 铁与硝酸反应的化学方程式为：__________________________。
9. 铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气的化学方程式为：________________________。
10. 铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为：________________________。
三、简答题11. 简述铁在潮湿的空气中生锈的过程。
12. 描述铁与硫酸铜溶液反应的现象和化学方程式。
13. 说明铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁的工业应用。
四、计算题14. 已知铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，若反应中消耗了5.6g 铁，求生成的氢气的质量。
15. 假设铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，若反应中消耗了0.5mol铁，求生成的NO的摩尔数。
五、实验设计题16. 设计一个实验来验证铁的氧化物的颜色，并说明实验步骤和预期结果。
17. 描述如何通过实验来测定铁的氧化物中铁元素的价态。
六、综合应用题18. 某工厂需要大量生产四氧化三铁，设计一个经济有效的生产方案，并说明其可行性。
高考化学《铁及其化合物的综合》专项训练及详细答案
高考化学《铁及其化合物的综合》专项训练及详细答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。
请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙__________。
(2)写出黄绿色气体乙的一种用途___________，反应过程⑦可能观察到的实验现象是______。
对应的化学方程式是_______。
(3)反应③中的离子方程式是_________。
【答案】Al HCl 杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明A为金属Na，Na与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH；金属B和氢氧化钠溶液反应产生H2，说明B为金属Al，黄绿色气体乙为Cl2，气体甲是H2，H2和Cl2反应生成丙为HCl，HCl溶于水得到的物质E为盐酸溶液，盐酸与金属C反应产生F溶液是金属氯化物，该氯化物与Cl2还可以反应产生G，G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3，则G为FeCl3，推断物质F为FeCl2；判断C为Fe，以此解答该题。
【详解】根据上述分析可知A是Na，B是Al，C为Fe，气体甲是H2，气体乙是Cl2，气体丙是HCl；D是NaOH，E是盐酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)3。
(1)根据上述分析可知，物质B是Al，丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是Cl2，该物质可以与水反应产生HCl和HClO，HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCl2与NaOH溶液发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，Fe(OH)2具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应③是Al与NaOH溶液发生反应产生NaAlO2和H2，反应的离子方程式为：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2-+3H2↑。
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铁及其化合物 练习1．A ～I 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G 为主族元素的固态氧化物，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：⑴A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含同一种元素在周期表中位置 。
⑵写出C 、G 物质的化学式：C G ⑶写出①、④、⑥反应的化学方程式。
反应①： 反应④： 反应⑥：2．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。
该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。
请分别用下图中示意的两套仪器装置。
制取上述铁的氧化物和“引火铁”。
实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
填写下列空白：⑴实验进行时试管A 中应加入的试剂是 ；烧瓶B 的作用是 ；烧瓶C 的作用是 ；在试管D 中收集得到的是 。
⑵实验时，U 型管G 中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H 中应加入 ⑶两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） ； ⑷烧瓶Ⅰ中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是 ； ⑸试管E 中发生反应的化学方程式是 ； ⑹为了安全，在E 管中的反应发生前，在F 出口处必须 ；E 管中的反应开始后，在F 出口处应 。
3．（2011延庆一模）28．（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO 4·7H 2O ）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe 2+的方法是 。
（2）写出②中的离子反应方程式： 。
（3）步骤③中反应的离子方程式： 。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却 、称量。
（5）该小组有些同学认为用KMnO 4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe 2++MnO 4—+8H +→5Fe 3++Mn 2++4H 2O ）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO 4溶液250mL ，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②滴定到终点时的颜色为 色。
（6）正常人每天应补充16.8mg 左右的铁。
其中绝大部分来自于食物。
如果全部通过服用含FeSO 4·7H 2O 的片剂。
来补充铁，则正常人每天服需用含 mg FeSO 4·7H 2O 片剂。
4．高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：已知：① 2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2O （条件：温度较低）② 6KOH + 3Cl 2 → 5KCl + KClO 3 + 3H 2O （条件：温度较高）③ 2Fe(NO 3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K 2FeO 4 + 6KNO 3 + 3KCl + 5H 2O 回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行； （2）写出工业上制取Cl 2的化学方程式 ； （3）K 2FeO 4具有强氧化性的原因 ； （4）配制KOH 溶液时，是在每100 mL 水中溶解61.6 g KOH 固体（该溶液的密度为1.47 g/mL ），它的物质的量浓度为 ；（5）在“反应液I”中加KOH 固体的目的是 ： A ．与“反应液I”中过量的Cl 2继续反应，生成更多的KClO B ．KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C ．为下一步反应提供反应物 D ．使副产物KClO 3转化为 KClO（6）从“反应液II”中分离出K 2FeO 4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。
5．（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO 4、H 2SO 4、和铁、铝、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO 3）。
步骤如下： Ⅰ．氧化：向废水中加入氧化剂；Ⅱ．中和：控制温度在40～50 ℃，加入氨水，过滤；Ⅲ．除重金属：向滤液中加入BaS 溶液，除去Cu 2+ 等重金属，过滤，得MnSO 4溶液； Ⅳ．制固体MnSO 4：从MnSO 4溶液得其固体；Ⅴ．制MnCO 3：用水溶解MnSO 4固体，加入NH 4HCO 3溶液，得MnCO 3沉淀粗品； Ⅵ．洗涤：用水洗涤MnCO 3粗品至无SO 42-，获得高纯MnCO 3。
回答下列问题：（1）Ⅰ中，下列氧化剂均能把Fe 2+氧化为Fe 3+，最佳的试剂是 。
a ．浓HNO 3 b ．MnO 2 c ．K 2Cr 2O 7（2）Ⅱ中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe 3+、Al 3+ 等，沉淀Al 3+的离子方程式是： 。
（3）Ⅳ中，溶液需浓缩、结晶、 （填一种分离操作的名称），得MnSO 4固体。
（4）Ⅴ中生成MnCO 3沉淀的离子方程式是：。
（5）由MnCO 3 可制得重要的催化剂MnO 2，MnCO 3 → MnO 2 + CO 。
现加热分解 460.0 kg 的MnCO 3，得到332.0 kg 产品，若产品中杂质只有MnO ，则该产品中MnO 2的质量是 kg 。
（摩尔质量/g·-1mol ：MnCO 3 115 MnO 2 87 MnO 71）6．（16分）某废金属屑中主要成分为Cu 、Fe 、Al ，还含有少量的铜锈[C u 2(O H )2C O 3]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO 4·5H 2O ）、无水AlCl 3和铁红的过程如下图所示：已知： ① Al 3+、A l (O H )3、AlO 2－有如下转化关系：② 碳酸不能溶解A l (O H )3。
请回答：（1）在废金属屑粉末中加入试剂A ，生成气体1的反应的离子方程式是 。
（2）溶液2中含有的金属阳离子是 ；气体2的成分是 。
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是 。
（4）固体2制取CuSO 4溶液有多种方法。
① 在固体2中加入浓H 2SO 4，并加热，使固体2全部溶解得CuSO 4溶液，反应的化学方程式是 。
② 在固体2中加入稀H 2SO 4 后，通入O 2并加热，使固体2全部溶解得CuSO 4溶液，反应的离子方程式是 。
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C ，理由是 。
（6）直接加热AlCl 3·6H 2O 不能得到无水AlCl 3。
SOCl 2为无色液体，极易与水反应生成HCl 和一种具有漂白性的气体。
AlCl 3·6H 2O 与SOCl 2混合加热制取无水AlCl 3 ，反应的化学方程式是 。
CO 2废金属屑粉末气体1过量试剂A试剂B试剂C SOCl 2固体1溶液1气体2固体2溶液2 固体4溶液3过量试剂A CuSO 4溶液气体1过量试剂A 固体3溶液4灼烧铁 红胆 矾AlCl 3·6H 2O无水AlCl 3空气 Al 3+OH － H + AlO 2－OH － H +A l (O H )3铁及其化合物练习答案1．⑴第4周期、第Ⅷ族⑵FeCl2Al2O3⑶8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ 4F e(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)32．⑴普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氢气⑵固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6 mol·L－1HCl（注：G中如填写酸性干燥剂或液体干燥剂，则此空不给分。
）⑶A、B、E⑷加快氢气产生的速度⑸⑹检验氢气的纯度点燃氢气3．（10分）（1）（1分）取1ml滤液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，如果溶液紫色退去，则说明有Fe2+。
（合理答案均给分）（2）（2分）2Fe2++H2O2+2H + ===2Fe3+ +2H2O（3）（2分）Fe3++3NH3.H2O = Fe(OH)3↓+3 NH4+（4）（1分）洗涤（5）（2分）250ml容量瓶溶液变成紫红色（6）（2分）83.44．（1）温度较低（2分）（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2分）（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）（4）10 mol/L（2分）（5）AC（2分）（6）KNO3KCl，KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）5．（10分）（每空2分）（1） b(2) Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+（3）过滤（4）Mn2+ + 2 HCO3- = MnCO3↓ + H2O + CO2↑（5）261．0 6．（16分）（1）（2分）2Al+2OH－+2H2O = 2 AlO2－+3H2↑（2）（2分）Fe2+ （2分）CO2和H2（3）（2分）4Fe2++8OH－+O2+2H2O = 4Fe(OH)3↓（4）（2分）① Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2↑+2H2O（2分）② 2Cu+4H++O22Cu2++2H2O（5）（2分）若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na+等），而不是纯净的AlCl3溶液（6）（2分）AlCl3·6H2O+6SOCl2 AlCl3+12HCl↑+6SO2↑△△Fe3O4 + 4H23Fe + 4H2O高温△。