湖北省沙市中学2019届高三能力测试_十二_理综化学试卷

湖北沙市中学2019届高三理科综合能力测试（十二）7．化学与生活、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．我国在南海成功开采的可燃冰（CH4∙nH2O）可能会带来酸雨等环境污染B．大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH2-CH2OH)，乙二醇不溶于水D．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关8．国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A=6.02214076×1023mol－1)，并于2019年5月20日正式生效。

下列说法正确的是A．1L0.5mlol·L－1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目大于1.5N AB．2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2N AC．56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2N AD．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N A9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X的电子总数=周期序数=族序数，他们的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两种最常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物。

下列说法正确的是A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于ZB．Z元素在周期表中的位置是第三周期Ⅲ族C．丙属于两性氧化物D．己的熔点高、硬度大，可用作耐火坩埚10．下列实验操作、现象以及结论完全对应的是实验操作实验现象结论A 0.1 mol/L MgSO4溶液中滴加过量NaOH 溶液，再滴加0.1 mol/L CuSO4溶液先生成白色沉淀，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2溶度积比Mg(OH)2小B 将水蒸气通过灼热的铁粉铁粉变为红色铁可以与水在高温下发生反应C 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有还原性D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，白色沉淀为BaSO311．化合物Z 是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A ．1 mol Z 最多能与2 mol NaOH 反应B ．Y 可以发生取代反应、氧化反应、消去反应C ．可用FeCl 3溶液鉴别Y 和ZD ．X 分子中所有原子在同一平面上12．Na 2FeO 4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。

在工业上通常利用如图装置生产Na 2FeO 4，下列有关说法不正确的是A ．右侧电极反应方程式：Fe+8OH −－6e −===FeO 24-+4H 2OB ．左侧为阳离子交换膜，当Cu 电极生成1 mol 气体，有2mol Na +通过阳离子交换膜C ．可以将左侧流出的氢氧化钠补充到该装置中部，以保证装置连续工作D ．Na 2FeO 4具有强氧化性且产物为Fe 3+，因此可以利用Na 2FeO 4除去水中的细菌、固体颗粒以及Ca 2+等13．常温时，1 mol/L 的HClO 2和1 mol/L 的HMnO 4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo ，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V ，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．稀释前分别用1mol·L -1的NaOH 溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO 4＞HClO 2B ．在0≤pH≤5时，HMnO 4溶液满足0lg V pH V = C ．当稀释至pH 均为3时，溶液中c(ClO 2-)＞c(MnO 4-）D ．常温下，浓度均为0.1mol·L -1的NaClO 2和NaMnO 4溶液的pH: NaMnO 4＞NaClO 226．（14分） 锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。

废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。

Ⅰ. 回收锌元素，制备ZnCl2步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液。

步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·x H2O晶体。

步骤三：将SOCl2与ZnCl2·x H2O晶体混合制取无水ZnCl2。

制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略) 的装置如下：(已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。

)（1）写出SOCl2与水反应的化学方程式：______________________。

（2）接口的连接顺序为a→___→___→ h → h →___→___→___→e。

Ⅱ. 回收锰元素，制备MnO2（3）洗涤步骤一得到的固体，判断固体洗涤干净的方法：。

（4）洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的。

Ⅲ. 二氧化锰纯度的测定称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠（Na2C2O4）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参与反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线，从中取出20.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为24.00mL。

（5）写出MnO2溶解反应的离子方程式。

（6）产品的纯度为% 。

（7）若灼烧不充分，滴定时消耗高锰酸钾溶液体积 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。

27．（15分）钼酸钠晶体（Na 2MoO 4•2H 2O ）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS 2，含少量PbS 等）制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示（1）Na 2MoO 4•2H 2O 中钼元素的化合价为____________。

（2）焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是____________（答出一条即可）。

（3）焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS 2+O 2MoO 3+SO 2（未配 平），该反应中氧化产物是____________（填化学式）；当生成1molSO 2时，该反应转移的电子的物质的量为_________mol 。

利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO 2，并用阴极排出的溶液吸收NO 2。

阳极的电极反应式为 ，在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO 2，使其转化为无害气体，同时有SO 42-生成，该反应的离子方程式为 。

（4）碱浸时，MoO 3与Na 2CO 3溶液反应的离子方程式为 。

（5）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因 。

（6）过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO 42-，当BaMoO 4开始沉淀时， SO 42-去除率为97.5%，已知碱浸液中c(MoO 42-)=0.40mol•L -1，c(SO 42-)=0.040mol•L -1，K sp直流电源 a b 较浓H 2SO 4 稀H 2SO 4+ SO 2 阳离子交换膜 S 2O 42－HSO 3－（BaSO4）=1.0×10-10、则K sp(BaMoO4)= [加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]。

28．（14分）运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

I．CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) ⇌2CO2(g)＋N2(g) △H（1）已知：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1N2(g)＋2O2(g) ⇌2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1N2(g)＋O2(g)⇌ 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1脱硝反应△H=，有利于提高NO 平衡转化率的条件是（写出两条）。

（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NO x的排放，这使NO x的有效消除成为环保领域的重要课题。

某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，对CO、NO催化转化进行研究，测得NO转化为N2的转化率随温度、CO混存量的变化情况如下图所示，①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___________________________________________________________________；在n(NO)/n(CO)＝1的条件下，应控制最佳温度在____________左右。

②用C x H y(烃)催化还原NO x也可消除氮氧化物的污染，写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式：___________________________________________________。

③NO2尾气常用NaOH溶液吸收，生成NaNO3和NaNO2。

已知NO2－的水解常数K=2×10-11，常温下某NaNO2和HNO2混合溶液的pH为5，则混合溶液中c(NO2－)和c(HNO2)的比值为__________。

II．T ℃时，在刚性反应器中发生如下反应：CO(g)＋NO2(g) ⇌CO2(g)＋NO(g)，化学反应速率v =k P m (CO)P n (NO 2)，k 为化学反应速率常数。

研究表明，该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示：（3）若反应初始时P (CO)=P (NO 2)=a kPa ，反应t min 时达到平衡，测得体系中P (NO)=b kPa ，则此时v =___________ kPa·s -1（用含有a 和b 的代数式表示，下同），该反应的化学平衡常数Kp=_____（Kp 是以分压表示的平衡常数）。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。

回答下列问题：（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB 族元素对应离子的萃取，如La 3＋、Sc 2＋。

写出基态二价钪离子(Sc 2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。

（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N 3 、SCN －等。

一定条件下，SCN －与MnO 2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式 。

（4）NH 3分子在独立存在时H －N －H 键角为106.7°。