人教版高中化学选修3第三章 晶体结构与性质章末过关卷含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修3第三章晶体结构与性质章末过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列叙述正确的是A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分子晶体中都存在范德华力，可能不存在共价键2.已知NaCl、CsCl晶体结构中离子配位数分别为6和8，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构示意图是（）A．①和③B．①和④C．只有③D．只有④3.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )A． C60是一种新型的化合物B． C60和石墨都是碳的同素异形体C． C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D． C60相对分子质量为720g/mol4.下列有关原子晶体的叙述错误的是()A．原子晶体中，只存在共价键B．原子晶体具有空间网状结构C．原子晶体中不存在独立的分子D．原子晶体熔化时不破坏共价键5.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2B．熔点由高到低： Na>Mg>AlC．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl6.已知A，B，C，D四种短周期元素在周期表中的相对位置如表，其中D的原子序数是A的原子序数的3倍．A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（）A． A与D组成的物质的化学式为BP，属于离子晶体B． A与D组成的物质熔点高，且熔融状态下能导电C． A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于原子晶体D． A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子7.冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，其晶胞结构如图所示。

下列有关说法正确的是()A．冰晶胞内水分子间以共价键结合B．每个冰晶胞平均含有4个水分子C．水分子间的氢键具有方向性和饱和性，也是σ键的一种D．已知冰中氢键的作用力为18.5 kJ·mol－1，而常见的冰的熔化热为336 J·g－1，这说明冰变成水，氢键部分被破坏(假设熔化热全部用于破坏氢键)8.根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A．晶体熔点达2 500 ℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大9.下列大小关系正确的是()A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔、沸点：CO2>NaCl10.下列有关比较正确的是()A．熔点：CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．晶格能：NaBr＞NaCl＞MgOC．键的极性：N—H键＞O—H键＞F—H键D．热稳定性：HF＞H2O＞NH311.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中，正确的是()A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性12.下列推论正确的A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3-B． NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C． CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D． C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子13.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数的数值）B．60克SiO2晶体中，含有2N A个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子14.下列数据是对应物质的熔点，有关判断错误的是( )A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子都满足8电子稳定结构C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高15.构成金属晶体的微粒是A．原子B．分子C．金属阳离子D．金属阳离子和自由电子二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)16.铝单质的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。

若已知铝原子半径为d，N A表示阿伏加德罗常数，相对原子质量为M，请回答：(1)晶胞中Al原子的配位数为__________，一个晶胞中Al原子的数目为_________。

(2)该晶体的密度可表示为_______________________________。

17.碳是形成化合物最多的元素，其单质与化合物广泛存在于自然界。

(1)碳原子的核外电子排布式为____________。

与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能，原因是__________________________________________________。

(2)CS2是一种重要的有机溶剂，CS2分子的立体构型为__________；写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式________。

18.金属金的晶胞结构是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆积(如图，其余各面省略)，金原子半径为A cm。

求：(1)金晶体中最小的一个立方体含有________个金原子。

(2)金的密度为________g·cm－3(用带A的计算式表示)。

(3)金原子空间占有率为________(Au的相对原子质量为197)。

19.请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有________种。

(2)第ⅢA，ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。

Ga原子的电子排布式为________。

在GaN晶体中，每个Ga原子与________个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为________。

在四大晶体类型中，GaN属于________晶体。

(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是______________________________________________________(填化学式)。

答案1.【答案】D【解析】金属与盐溶液的反应不一定是置换反应，如：Fe+2FeCl3=3FeCl2，A项错。

阴离子不一定只有还原性，如既有氧化性也有还原性，，等只有氧化性，B项错。

金属铝能溶于强酸，也能溶于强碱，H2S能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应，NH4HCO3既能与强酸也能与强碱反应，因此与强碱、强酸都反应的物质不一定是只有两性氧化物或两性氢氧化物，C项错。

分子晶体中都存在范德华力，但不一定存在共价键，如He，Ne等，D项正确。

2.【答案】B【解析】由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl﹣同样每个Cl﹣周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图①中符合条件，图④中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数也是6，故符合条件。

3.【答案】B【解析】C60是单质，A不正确。

C60中存在共价键，是分子晶体。

C不正确。

C60相对分子质量是720，D不正确。

4.【答案】D【解析】A项，原子晶体中原子之间通过共价键相连；B项，原子晶体是相邻原子之间通过共价键结合而成的空间网状结构；C项，原子晶体是由原子以共价键相结合形成的，不存在独立的分子；D项，原子晶体中原子是通过共价键连接的，熔化时需要破坏共价键。

5.【答案】B【解析】离子键的强弱顺序为Na<Mg<Al。

晶格能的大小有离子半径及所带电荷决定，电荷数越多，半径越大，晶格能就越大。

6.【答案】C【解析】A，从它的晶胞中可知，P原子数目8×0.125 +6×0.5 =4，B原子数目4，所以磷化硼晶体的化学式为BP，磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，所以它属于原子晶体，故A错误；B，磷化硼晶体是原子晶体，熔点高，但熔融状态下不能导电，故B错误；C，A和D形成的晶胞中，每个原子最外层均满足8电子稳定结构，原子间以共价键连接，该物质中不存在分子，所以磷化硼晶体是原子晶体，故C正确；D，A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个P原子，故D错误．7.【答案】D【解析】冰晶胞内水分子间主要以氢键结合，A项错误；由冰晶胞的结构可知，每个冰晶胞平均占有的分子个数为4＋×8＋6×＝8，B项错误；水分子间的氢键具有方向性和饱和性，但氢键不属于化学键，C项错误；冰中氢键的作用力为18.5 kJ·mol－1,1 mol冰中含有2 mol氢键，而常见的冰的熔化热为336 J·g－1，也可写为6.05 kJ·mol－1，说明冰变为液态水时只是破坏了一部分氢键，液态水中仍存在氢键，D项正确。

8.【答案】C【解析】熔点为2 500 ℃的可以是金属晶体、原子晶体或离子晶体；晶体不导电，水溶液导电可以是离子晶体或分子晶体；多数固体温度升高，溶解度增大。

9.【答案】B【解析】对于电荷数相同的离子，半径越小，离子键越强，晶格能越大，硬度越大，熔、沸点越高。

半径：Cl－<Br－<I－，Mg2＋<Ca2＋，故A，C错误，B正确；分子晶体的熔、沸点一般低于离子晶体的熔、沸点，故D错误。

10.【答案】D【解析】A中物质形成的晶体均为分子晶体，其熔点和范德华力有关，且相对分子质量越大，范德华力越大，故A项错误；离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子晶体的晶格能越大，所以晶格能：NaBr＜NaCl＜MgO，B项错误；由于电负性：N＜O＜F，所以键的极性：N—H键＜O—H 键＜F—H键，C项错误；由于非金属性：F＞O＞N，故热稳定性：HF＞H2O＞NH3，D项正确。

11.【答案】C【解析】金属晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，A项不正确；镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个Mg2＋，B项不正确；离子晶体不具有延展性，D项错误。

12.【答案】B【解析】氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3的；SiO2晶体不是分子晶体；C3H8不是直线型的，碳链呈锯齿形且为极性分子。