河南省2017届高三3月高考适应性测试理综化学试题

化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是A．糖类是人体能量的主要来源B．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C．天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯D．乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟【答案】C【点睛】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；葡萄糖的性质和用途；生活中的化学，依据相关的知识即可解答，平时注意生活中的化学知识的积累。

2．下列关于有机化合物的说法正确的是A．C3H6和C4H8互为同系物B．CH2Cl2有2种同分异构体C．苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面D．乙酸与乙醉醇的酯化反应是可逆反应【答案】D【解析】A、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，CnH2n不一定是烯烃，可能是环烷烃，故A错误；B、CH2Cl2是四面体结构，它的分子构型经过旋转，总是能够重合，所以它没有同分异构体故B错误；C、项苯环上的所有原子在同一平面，碳碳双键上原子在同一平面，所以所有原子有可能在同一平面，故C 错误；D、酯化反应是可逆反应，D正确；故选D。

3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．+中含有的电子数为B．和N2O的混合气体中原于数为C．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃、101kPa时，含有的共价键数为【答案】B【解析】A、一个NH4＋只有10个电子，+中含有的电子数为，故A错误；B、CO2和N2O都是三原子分子，相对分子质量都是44，和N2O的混合气体中原于数为，故B正确；C、2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O21mol反应转移了2mol电子，所以1mol过氧化钠转移电子，故C 错误；D、25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积是·mol－1，不是·mol－1，故D错误；故选B。

【点睛】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，题目难度中等。

4．常温下，用LNaOH溶液滴定 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是A．当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B．当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)C．判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D．达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等【答案】D5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是【答案】A【解析】A、硅酸钠溶液吸热水分蒸发后可生成SiO2从而依附在纤维上，可防火，故A正确；B、纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl，在集气瓶口有大量白雾，是盐酸的小液滴，不是白烟，故B错误；C、SO2漂白性的实质,是SO2与水反应生成的H2SO3跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，通入高锰酸钾溶液，把高锰酸钾还原才使其褪色，是还原性，而不是漂白性，故C错误；D、铝在空气中加热生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜其熔点高于Al的熔点，附着在Al的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，故D错误。

故选A。

6．电解尿素的碱性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。

下列有关说法中不正确的是A．电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B．溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C．若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gD．a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O【答案】CA、b是阴极，由电极反应可知阴极产生OH―，b极附近溶液碱性明显增强，故A正确；B、电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B正确；C、阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e－═H2↑+2OH－，标况下224mL H2物质的量为，转移电子，a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+80H－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O，消耗尿素，故C错误；D、 a极反应式为CO（NH2）2+80H－-6e－═CO32－+N2↑+6H2O；故选C。

【点睛】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答。

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X 的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。

一种常见的无色无味液体分解可以得到X 和Z元素的单质。

下列说法中不正确的是A．X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物B．元素X 和W之间不可能形成二元化合物C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质，Z为氧元素，X 的原子半径比Y 的小，则X不可能与Y处于同一周期，Y的原子序数小于氧元素，故Y处于第二周期，X处于第一周期，则X为氢元素，X与W同主族，故W为Na元素，四原子最外层电子数之和为13，则Y原子的最外层电子数为13-1-1-6=5，故Y为氮元素，X-H，Y- N，Z-O，W-Na 。

A、 X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物，如NH4NO3，故A正确；B、元素X 和W之间可能形成二元化合物，如：NaH，故B错误；C、同周期自左而右非金属性增强，故非金属性O＞N，非金属性越强气态氢化物越稳定，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C正确；D、元素Y、Z、W中，简单离子的电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径N3― >O2― >Na＋，元素W的简单离子的半径最小，故D正确；故选B。

【点睛】推断元素是解题的关键，注意利用同周期原子半径大小关系确定X为氢元素。

8．PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________；PFS中铁元素的化合价为__________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________（写两条）。

(2)若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有_____________。

(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。

如果溶液酸性过强，造成的后果是________。

如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。

若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_________。

［已知Fe(OH)3的Ksp≈×10-39］。

【答案】 (1)．H2SO4 (2)．+3 (3)．填加热、搅拌、多次浸取中的两项即可(4)．Fe2O3·xH2O+3H2SO4=Fe2(SO4)3+(3+x)H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(5)．2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (6)．加入的H2O2过多，自身发生了分解反应(7)．影响Fe3+与OH-的结合（合理答案均可） (8)．1（2）酸浸相当于碱性氧化物与酸反应，Fe2O3溶解后，铁与酸反应产生H2，方程式为Fe2O3·xH2O+3H2SO4=Fe2(SO4)3+(3+x)H2O ，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；（3）H2O2作氧化剂，将溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋ ,离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入的H2O2过多，H2O2不稳定，受热会分解，生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是加入的H2O2过多，自身发生了分解反应；(4)Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，酸性过强，Fe3＋水解平衡逆向移动，不利于Fe(OH)3的生成。

若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，溶液的pH约为所以K sp=×10-39=c(Fe3＋)·c3(OH－),带入c(Fe3＋)=1mol/L,×10-39=1mol·L-1·c3(OH－)，解得c(OH－)=10-13mol·L-1，则c(H＋)=·L-1, 所以PH=1。

【点睛】探究物质的组成、性质、制备中的实验操作，答题时注重语言表达要准确，难度中等。

9．消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

（1）用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：CH 4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/molCH 4(g)+4NO2(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol若用将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。

（假设水全部以气态形式存在）（2）用活性炭可处理大气污染物NO。

在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。

当沮度分别在T1和T2时．测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表；①请结合上表数据．写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

②T1℃时，上述反应的平衡常数的值为________。

如果已知T2＞T1，则该反应正反应的△H___（填“>”“<”或“=”）0③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。

a．降低温度 b．增大压强 C．增大c(NO) d．移去部分F （3）汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO2CO2+N2。

某温度时，在1L密闭容器中充入和 NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。

若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为L、amol/L、L、L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。

（4）某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。

物质Y的名称为_______，该电池的正极反应式应为___________。

【答案】 (1)． (2)．C+2NO N 2+CO2 (3)． (4)．< (5)．bc (6)．(L·s)(7)．a> (8)．五氧化二氮 (9)．O2+2N2O5+4e-=4NO3-故答案为：；(2)①由表中数据可知，T1时C、NO、E、F的化学计量数之比为：：：=1：2：1：1，反应中C被氧化，结合原子守恒可知，生成为N2与CO2，且该反应为可逆反应，故反应方程式为：C+2NO N 2+CO2；②从表中数据可知T1℃时的平衡浓度c（NO）=1L=·L－1，c（N2）=c（CO2）=1L=·L－1，故T1℃时该反应的平衡常数为K1=×=9/16= ，故答案为：由表中数据可知，温度由T1变为T2，平衡向逆反应移动，T2＞T1，则该反应正反应的△H<0；③对于这个反应C+2NO = N2+CO2,在T1温度下反应达到平衡后，a．因为本反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO转化率增大； b．于反应前后气体体积不变（气体分子数相等2=1+1），增大压强，平衡不移动，NO的转化率不变；C、 C．增大c(NO) ，C是固体，由于反应前后气体体积不变（气体分子数相等2=1+1），其实这是一个等效平衡，在恒温恒压，气体分字数相等的条件下,只要是按开始时加入反应物的比例加入反应物，重新平衡后，与之前的平衡是等效的（也就是各种气体的体积百分比相同，物质的量的百分数相等，质量百分数相等），NO的转化率不变； d．移去部分F ，相当于减小生成物浓度，平衡正向移动，NO转化率增大；故bc符合题意，选bc。