亚铁离子的去除促进了微生物还原铁(III)氧化物
亚铁离子与铁离子的转化
亚铁离子与铁离子的转化亚铁离子与铁离子的转化及其在生物体中的作用亚铁离子（Fe2+）和铁离子（Fe3+）是铁元素（Fe）的两种氧化态。
在化学反应中，亚铁离子和铁离子可以相互转化，这种转化在生物体内起着重要的作用。
本文将探讨亚铁离子与铁离子的转化过程，以及它们在生物体内的生理功能。
亚铁离子和铁离子在水溶液中的转化是一个氧化还原反应。
当亚铁离子和氧气接触时，氧气将亚铁离子氧化成铁离子，并生成水。
这个反应可以简化为：4Fe2+ + O2 → 4Fe3+ + 2H2O反之，当铁离子和还原剂（如铁离子还原酶）接触时，铁离子会被还原成亚铁离子，同时还原剂被氧化。
这个反应可以简化为：4Fe3+ + 4e- → 4Fe2+这种氧化还原反应是生物体内一些关键生化过程的基础。
亚铁离子和铁离子在生物体内起着许多重要的生理作用，特别是在血液和细胞的代谢过程中。
亚铁离子在体内主要存在于铁蛋白中，这是一种可以储存和运输铁离子的蛋白质。
铁蛋白能够将亚铁离子吸附在其分子结构中，从而有效地避免其被氧气氧化成铁离子。
当亚铁离子需要被释放时，铁蛋白会通过一系列生化反应将其中的亚铁离子氧化为铁离子，从而释放出来。
铁离子是血红蛋白和肌红蛋白中的关键组成部分。
血红蛋白是红细胞中的一种蛋白质，它能够携带氧气到全身各个组织和器官。
血红蛋白中的铁离子可以与氧气结合形成氧合血红蛋白，而在组织中释放氧气。
当血红蛋白中的铁离子被氧气氧化成铁红蛋白时，它会失去对氧气的亲和力，从而将氧气释放出来。
铁离子在细胞的代谢过程中也扮演着重要角色。
细胞需要铁离子来合成DNA，RNA和许多重要的蛋白质。
铁离子还参与细胞中的呼吸链反应，这是一种将食物转化为可使用能量的过程。
此外，铁离子还参与体内的免疫反应，调节细胞的生长和分裂，以及许多其他生物化学过程。
然而，亚铁离子和铁离子过量或缺乏都会对生物体产生不利影响。
当体内铁离子过量时，它们可以与细胞和组织中的其它物质结合，形成自由基，导致细胞膜的氧化损伤和DNA的突变。
微生物氧化亚铁作用机制的研究
微生物氧化亚铁作用机制的研究随着科学技术的发展，微生物的氧化亚铁作用机制逐渐为人们所了解。
微生物是最小的有机体，虽然微不足道，但它一直是生态学和生物制药领域中不可或缺的一部分。
微生物对土壤的养分循环以及能源循环起着至关重要的作用。
它们也可以用于制备生物防治、食品添加剂和药物等生物制品。
微生物的氧化亚铁作用机制不仅是生态环境的研究方向，也是多种微生物应用领域的研究热点。
氧化亚铁的作用机制也称为铁同化作用，是微生物在饥饿状态下对铁离子进行吸收和利用的过程。
微生物可以通过吸收铁离子来合成铁硫蛋白和其他生物降解相关物质。
铁离子在土壤中的存在量很少，微生物需要使用各种机制来提高对铁的吸收效果。
在铁同化作用中，微生物可以通过氧化亚铁来增强吸收能力。
氧化亚铁是铁的一种氧化态，它与铁离子结合的能力要强于铁离子。
微生物可以通过氧化亚铁来让铁离子变为更容易吸收的形式。
将铁离子氧化为氧化亚铁的微生物称为铁氧化细菌，这些微生物需要使用氧化亚铁来作为生物降解的能量来源。
铁氧化细菌广泛存在于自然环境中，特别是在缺氧环境中，比如深海中和腐烂的有机物质中，它们对生态系统的维持甚至对地球的历史进程都起到了举足轻重的作用。
微生物的氧化亚铁作用机制对氧化铁还原反应、生物腐蚀和地下水环境等方面都有着极为重要的影响。
微生物的氧化亚铁作用机制具有一定的复杂性，需要对其受体、途径和调节等进行深入研究。
微生物的氧化亚铁作用机制主要包含铁结合蛋白、铁内吞和回收以及微生物内在铁代谢等三个方面。
铁结合蛋白是微生物内部氧化亚铁的主要还原酶，它通过与铁离子结合来实现铁的吸收和利用。
铁结合蛋白能够在缺氧状态下形成，pH值在酸性至弱碱性之间，温度在20至45摄氏度之间时有活性。
铁结合蛋白的构成包括四个不同的亚单位，其中包括一个铁结合蛋白亚单位、一个核心亚单位、一个附属亚单位和一个复合亚单位。
铁结合蛋白通过与氧化亚铁结合，从而实现铁的利用和还原。
铁内吞和回收是微生物利用氧化亚铁的另一种方式。
高中化学微专题13 亚铁离子、三价铁离子的性质及检验-备战2022年高考化学考点微专题(解析版)
微专题13 Fe2＋、Fe3＋的性质及检验【知识点梳理】1．亚铁盐含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，既有氧化性，又有还原性。
(1)Fe2＋的还原性：Fe2＋的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(2)Fe2＋的弱氧化性：Fe2＋Fe2．铁盐含Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋具有较强的氧化性。
写出下列转化的离子方程式：(1)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋SO2－3＋H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋2H＋(2)Fe3＋Fe2＋：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I23．Fe2＋、Fe3＋的检验方法(1)用KSCN溶液和氯水(2)用NaOH溶液检验Fe3＋也可用苯酚溶液，在FeCl3溶液中滴加苯酚溶液，溶液变紫色。
(3)含Fe 2＋、Fe 3＋的混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋的检验 混合溶液―――――――→滴加KSCN 溶液溶液变血红色，说明含有Fe 3＋混合溶液―――――→滴加酸性KMnO 4KMnO 4溶液紫红色褪去，说明含有Fe 2＋。
(4)Fe 2＋的特征检验方法 溶液产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe 2＋，有关反应离子方程式为3Fe 2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe 3[Fe(CN)6]2↓。
(5)盐溶液的配制与保存(6)物质的制备4．混合溶液中Fe 3＋、Fe 2＋除去的实验 (1)除去Mg 2＋中混有的Fe 3＋的方法向混合溶液中加入MgO 、MgCO 3、Mg(OH)2中之一，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe 3＋的水解，将Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去。
(2)除去Cu 2＋中混有的Fe 3＋的方法向混合溶液中加入CuO 、CuCO 3、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3中之一，与Fe 3＋水解产生的H ＋反应，促进Fe 3＋的水解，将Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。
(3)除去Mg 2＋中混有的Fe 2＋的方法先加入氧化剂(如H 2O 2)将溶液中的Fe 2＋氧化成Fe 3＋，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe 3＋。
亚铁离子被氧化成铁离子的方程式
标题：亚铁离子被氧化成铁离子的方程式及其化学反应过程一、引言在化学反应中，氧化-还原反应是一类重要的反应类型，其中电子的转移是关键的。
而亚铁离子被氧化成铁离子的方程式，正是一个典型的氧化-还原反应。
二、亚铁离子与氧化反应1. 亚铁离子（Fe2+）和氧气（O2）之间的氧化反应是一个重要的化学反应过程。
该反应会在水溶液中发生，产生铁离子（Fe3+）和氢氧化物。
2. 反应方程式：2Fe2+ + 1/2O2 + 2H2O -> 2Fe3+ + 2OH-3. 反应过程分析：a. 在反应过程中，亚铁离子失去了电子，氧气被还原成了氢氧化物，而亚铁离子则被氧化成了铁离子。
b. 氧气参与了这个反应过程，并促使了亚铁离子的氧化。
三、化学反应的意义与应用1. 化学反应的意义在工业生产和实验室研究中，亚铁离子被氧化成铁离子的方程式反应是一种重要的氧化-还原反应。
通过研究这种反应过程，我们可以深入了解氧化反应的机理和规律，为相关工业生产提供理论支持。
2. 应用亚铁离子被氧化成铁离子的方程式反应在钢铁生产、电化学工艺等领域有着重要的应用。
了解这种反应的机理，有助于优化生产工艺、提高生产效率。
四、个人观点与总结在化学反应中，亚铁离子被氧化成铁离子的方程式反应是一个重要的氧化-还原反应过程。
通过深入了解这种反应的机理，可以促进工业生产的发展，并提高化学实验室研究的效率。
化学反应的应用也在不断拓展和深化，对于促进科技发展和提高生产效率具有重要意义。
总结：亚铁离子被氧化成铁离子的方程式及其反应过程是化学反应中的重要反应类型，在工业生产和实验室研究中具有重要的应用价值。
通过深入了解这种反应过程，可以促进工业生产和科研技术的发展。
化学反应是化学变化的过程，其中物质之间发生了化学结构的改变。
而在化学反应中，亚铁离子被氧化成铁离子的方程式及其反应过程是一个重要的氧化-还原反应。
这种反应不仅在工业生产中有重要的应用，同时也能在实验室研究中提供理论支持。
奥奈达希瓦氏菌mr-1地fe（ⅲ）还原特性和其影响因素研究
分解影响着土壤的Eh和pH，从而影响铁的还原。
根据Schwertmann[35]和Cornell[36]的研究发现，有机质妨碍Fe(OH)3老化，使之不易转化为针铁矿，也使针铁矿和磁赤铁矿不易转化为赤铁矿，分析其原因可能是无定形氧化铁强烈吸附有机质而阻碍了氧化铁晶核的成长，或者是因为铁与富里酸形成络合物，影响结晶速率和结晶产物的性质。
其它电子受体：当土壤中存在比铁更易于被还原的其它电子受体时，如O2、NO3-、Cr(VI)等，铁的还原则受抑制[29]。
由于铝和铁的同晶置换，同样也影响氧化铁的结晶速率和结晶产物的性质。
Fe(II)的浓度：影响氧化铁老化的速率和方向。
比如：亚铁离子的存在，使Fe(OH)3体系老化时只能形成针铁矿，没有亚铁离子时同时可以形成赤铁矿。
铁还原菌：土壤中的铁还原菌具有在铁不能自发还原的情况下能还原铁的能力。
铁还原细菌多种多样，在土壤中广泛分布，其中以芽胞杆菌属最丰富最活跃，此外，还有大肠杆菌、假单胞杆菌属、无色细菌属、变形杆菌属、葡萄杆菌属等[30]。
铁的还原在很大程度上受土壤微生物的影响。
1.3氧化铁还原对水稻土的环境意义1.3.1 氧化铁还原对水稻土氧化还原电位的影响氧化铁还原体系对水稻土Eh有着极其重要的作用。
因为它在电极表面是相对可逆的，而且在很多情况下浓度很大，这时它就成为决定电极电位的体系，但不是决定土壤本身的Eh体系，因其形态的转化还会要受氧体系和有机体系的影响，可以看作是一类“缓冲性的体系”[37]。
由于水稻土淹水时间较长，又含高量的Fe2+，有时可达到每百克土10.7毫克当量，因此，氧化铁体系还原在决定其Eh方面起着重要作用[38]。
1.3.2 氧化铁还原对水稻土酸度的影响[39,40]酸性土壤淹水后的pH值明显高于母土，这是用为水稻土形成过程中的还原作用，使游离氧化铁减少，根据反应式计算，每还原一个铁离子要消耗三个质子，对水稻土的酸度产生影响。
1.3.3 氧化铁还原对水稻土养分的影响N素：水稻土淹水后，N 素以NH4+的形态累积，并可能吸附在土壤胶体上，当Fe3+被还原Fe2+时，与NH4+发生交换，使NH4+进入土壤溶液，从而扩散到水稻土表面的氧化层或上层灌溉水中，迅速被氧化成NO3-，或因pH值较高以NH4+形式直接被挥发，当形成的NO3-向下移动至氧化层的下界面，也会因反硝化作用而造成损失[41]。
印染废水 亚铁脱色原理
印染废水亚铁脱色原理印染废水是一个非常复杂的问题，其中染料的脱色是关键的一环。
在印染废水中，亚铁离子脱色是一个重要的处理方法。
本文将从还原作用、吸附作用、絮凝作用和氧化作用四个方面阐述亚铁脱色的原理。
一、还原作用亚铁离子具有较强的还原性，可以与印染废水中的染料分子发生还原反应，将染料分子中的发色基团还原成无色基团，从而实现脱色。
这种还原作用主要发生在酸性环境中，pH值小于7时效果较好。
此外，还原作用还受到温度的影响，温度越高，还原反应越快，脱色效果越好。
二、吸附作用亚铁离子具有较高的电荷密度和较好的水解性能，可以与印染废水中的染料分子发生吸附作用，将染料分子吸附在亚铁离子表面，从而实现脱色。
这种吸附作用主要发生在碱性环境中，pH值大于7时效果较好。
此外，吸附作用还受到搅拌速度和接触时间的影响，搅拌速度越快，接触时间越长，吸附效果越好。
三、絮凝作用亚铁离子在某些情况下可以与废水中的悬浮颗粒发生絮凝作用，使悬浮颗粒聚集成较大的絮状物，从而易于沉降和过滤。
这种絮凝作用主要发生在中性环境中，pH值约为7时效果较好。
此外，絮凝作用还受到搅拌速度和絮凝剂用量的影响，搅拌速度越快，絮凝剂用量越多，絮凝效果越好。
四、氧化作用在某些情况下，亚铁离子还可以与废水中的氧化剂发生反应，将染料分子氧化成易脱色的物质，从而实现脱色。
这种氧化作用主要发生在中性或碱性环境中，pH值大于7时效果较好。
此外，氧化作用还受到温度和反应时间的影响，温度越高，反应时间越长，氧化效果越好。
综上所述，亚铁脱色原理主要包括还原作用、吸附作用、絮凝作用和氧化作用四个方面。
在实际应用中，应根据印染废水的具体情况选择合适的处理方法，以达到最佳的脱色效果。
亚铁离子在细胞代谢中的作用
亚铁离子在细胞代谢中的作用
亚铁离子在细胞代谢中扮演着重要的角色。
首先，亚铁离子是血红蛋白和肌红蛋白的组成部分，这两种蛋白负责运输氧气和储存氧气，因此亚铁离子在细胞呼吸中起着至关重要的作用。
此外，亚铁离子还是多种酶的辅因子，参与细胞内的氧化还原反应，包括线粒体呼吸链中的细胞色素氧化酶和一氧化氮合酶等。
这些酶的活性受到亚铁离子的调节，影响了细胞内能量产生的过程。
另外，亚铁离子还参与了DNA合成和修复过程中的多种酶的活性，如核苷酸还原酶等，这些酶在细胞分裂和生长中起着重要的作用。
此外，亚铁离子还参与了细胞内的氧化应激反应，调节细胞内的氧化还原平衡，保护细胞免受氧化损伤。
总之，亚铁离子在细胞代谢中扮演着至关重要的角色，参与了细胞内的能量产生、DNA合成和修复、氧化应激反应等多个关键生物学过程。
细胞内的亚铁离子水平的平衡对维持正常的细胞功能和生理状态至关重要。
异化Fe(Ⅲ)还原微生物及其在环境治理中的应用研究
异化Fe(Ⅲ)还原微生物及其在环境治理中的应用研究作者：邬红东吴曦高飞来源：《城市建设理论研究》2013年第19期摘要：异化Fe(III)还原作用是一种微生物代谢，该过程使有机或无机的电子供体以Fe(III)作为终端电子受体而被氧化，使Fe(III)还原为Fe(II)。
本文介绍了异化Fe(III)还原的机理及其在环境污染中的应用，希望就此加强相关研究人员的了解和重视。
关键词：异化Fe(III)还原，还原机制，微生物Abstract: This paper summarized the research advances in the mechanism of the Dissimilatory Fe(III) Reduction, to attract related researchers paying more attention on this research field.Key words: Dissimilatory Fe(III) reduction, Mechanism of reduction, microorganisms 中图分类号：G633.91 文献标识码：A 文章编号：早在20世纪初，Harder就发现微生物能够还原Fe(III)和Mn(Ⅳ)，1988年Banfield等成功分离出两种铁还原细菌（Shewanella putrefaciens及Ceobactermetallareducens），迄今，研究人员已经从淡水、地下水、海湾沉积物、底层土壤等环境中分离得到了不同种类的异化Fe(III)还原微生物。
随着对此类微生物研究的深入，人们发现异化还原Fe(III)微生物的特殊还原机理，使其在环境污染治理方面具有巨大的潜力。
1 异化Fe（Ⅲ）还原微生物异化Fe（Ⅲ）还原微生物是具有Fe (Ⅲ) 还原功能的一类微生物的总称，它能够以Fe (Ⅲ)作为末端电子受体氧化有机物质，并从中获得能量，异化还原Fe (Ⅲ)氧化物的微生物广泛分布于细菌和古细菌中，现在已发现的铁还原菌主要包括Geobacteriiaceae种中的一些成员，以及一些噬温性菌和噬热菌。
生成铁离子和亚铁离子的所有方程
生成铁离子和亚铁离子的所有方程生成铁离子和亚铁离子的所有方程铁离子（Fe3+）和亚铁离子（Fe2+）是常见的金属离子，它们在化学反应中起着重要的作用。
下面将介绍生成铁离子和亚铁离子的几种常见方程。
1. 铁的氧化反应：铁可以与氧气反应生成铁(III)氧化物（Fe2O3），同时生成铁离子。
4Fe + 3O2 → 2Fe2O32. 铁的酸性溶液中的氧化反应：铁可以与酸性溶液中的氧气反应生成铁(III)离子。
4Fe2+ + O2 + 4H+ → 4Fe3+ + 2H2O3. 铁的还原反应：铁(III)离子可以被还原为亚铁离子。
Fe3+ + e- → Fe2+4. 铁的酸性溶液中的还原反应：铁(III)离子可以被酸性溶液中的亚铁离子还原。
Fe3+ + e- + 3H+ → Fe2+ + H2O5. 铁的氯化反应：铁可以与氯气反应生成铁(III)氯化物（FeCl3），同时生成铁离子。
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl36. 铁的硫酸反应：铁可以与硫酸反应生成铁(II)硫酸盐（FeSO4），同时生成亚铁离子。
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H27. 铁的硫酸反应（氧化性条件）：铁(II)离子可以被硫酸氧化为铁(III)离子。
2Fe2+ + H2SO4 + H2O2 → 2Fe3+ + SO4^2- + 2H2O8. 铁的硫酸反应（还原性条件）：铁(III)离子可以被硫酸还原为铁(II)离子。
Fe3+ + H2SO4 + H2O2 → Fe2+ + SO4^2- + 2H2O9. 铁的硝酸反应：铁可以与硝酸反应生成铁(III)硝酸盐（Fe(NO3)3），同时生成铁离子。
2Fe + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O + NO10. 铁的氢氧化物反应：铁可以与氢氧化钠反应生成亚铁氢氧化物（Fe(OH)2），同时生成亚铁离子。
Fe + 2NaOH + H2O → Fe(OH)2 + 2Na+ + H2以上是生成铁离子和亚铁离子的几种常见方程。
铁粉除亚铁离子
铁粉除亚铁离子全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：铁粉是一种常见的铁材料，主要由铁粉和少量的碳、硅、锰等金属组成。
铁粉在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，在一些特定情况下，铁粉中的亚铁离子会对产品质量产生负面影响，因此需要进行除去亚铁离子的处理。
亚铁离子是指二价铁离子，它是一种有害物质，会引起产品表面氧化、开裂、脆弱等问题。
除去铁粉中的亚铁离子对于产品质量的提高非常重要。
下面将介绍一些常用的方法来除去铁粉中的亚铁离子。
第一种方法是使用化学方法除去亚铁离子。
常用的化学方法包括氧化法、还原法、络合法等。
氧化法是通过将亚铁离子氧化成三价铁离子来除去亚铁离子。
这种方法可以有效地将亚铁离子转化为不易对产品产生影响的三价铁离子，从而改善产品质量。
还原法是通过还原剂将亚铁离子还原成原子铁，再通过过滤或其他方法将其除去。
络合法是通过添加络合剂或螯合剂与亚铁离子结合形成络合物，从而降低亚铁离子的活性，达到除去的目的。
第二种方法是使用物理方法除去亚铁离子。
物理方法包括过滤法、离心法、膜法等。
过滤法是通过过滤器将亚铁离子从溶液中除去。
离心法是利用离心机将亚铁离子从溶液中分离出来。
膜法是通过半透膜将亚铁离子从溶液中筛选出来。
这些物理方法可以根据需要选择合适的方法来除去亚铁离子。
除了上述方法，还有一些其他方法可以用来除去亚铁离子，如电解法、光解法等。
电解法是通过电解将亚铁离子在电极上析出或沉淀，从而实现除去的目的。
光解法是利用紫外光或其它光源将亚铁离子分解或激发成较高价态，进而除去亚铁离子。
在实际应用中，除去铁粉中的亚铁离子是一个需要认真对待的问题。
只有有效地除去亚铁离子，才能确保产品质量和生产效率。
在生产过程中，应该根据具体情况选择合适的方法，有效地除去铁粉中的亚铁离子，从而提高产品质量和市场竞争力。
【来源：百度百科】第二篇示例：铁粉是一种常见的铁基材料，主要由纯铁制成。
在工业生产和实验室中，铁粉通常被用作催化剂、添加剂或合金材料。
亚铁离子具有还原性的化学方程式
亚铁离子具有还原性的化学方程式铁离子是作为基础的金属元素之一，它们证实了许多生命中的重要过程。
铁离子可以在许多反应中发挥作用，而其中最常见的是它们之间可以发生还原反应，即铁氧化物可还原为铁。
下面将详细介绍铁离子还原反应的化学方程式：铁氧化物可被还原为元素态铁。
这种反应可由以下化学方程式表示：4Fe3+ + 3e−→ 4Fe从方程式可以看出，在这种反应中，四个氧化铁离子与三个电子发生反应，从而产生四个元素态的铁离子。
在这种反应中，电子是一种反应物，它们由还原剂提供，而还原剂可以是几乎任何能够提供电子的材料，如硫酸铁或氢氧化铁等。
在氧化还原反应中，除了氧化剂和还原剂，还有其他所谓的转移物，这些转移物可以是电子或其他元素，例如氨气，有机物等。
在氧化铁与电子发生反应时，可以产生一些转移物，比如水分子和氢离子：2Fe3+ + 2H2O → 4H+ + 2Fe2+从这个化学方程式可以看出，氧化铁与水发生反应，会产生四个氢离子和两个还原得到的铁离子。
另外，氧化铁还可以还原为三价铁。
这一反应可以用以下化学方程式表示：2Fe2+ + 2e−→ 2Fe3+这个反应表明，两个氧化铁离子可以通过接受两个电子而被还原为三价铁离子。
此外，铁还可以与其他元素或离子发生化学反应，从而产生有价态或表面碳酸盐等。
由于这些反应中涉及到了很多不同的铁离子，因此需要特别的化学方程式来描述它们的反应机理，通常会涉及多个促进剂，催化剂或抑制剂。
总之，铁离子是至关重要的金属元素，它们能够在大量的反应中发挥作用，但最常见的还是它们之间的还原反应，其中有很多由上述化学方程式来描述的特定反应。
亚铁 离子 三价铬 沉淀除铬
亚铁离子三价铬沉淀除铬亚铁离子作为一种有效的化学试剂，广泛应用于水处理领域。
它在去除铬污染物方面具有独特的优势，尤其是对三价铬的沉淀作用。
本文将介绍亚铁离子对三价铬的沉淀除铬机制、操作步骤以及注意事项，帮助读者实现高效、安全、可持续地除铬。
亚铁离子能够与三价铬形成固体铬（Ⅲ）的沉淀，从而实现除铬的目的。
在这个过程中，亚铁离子通过氧化反应将三价铬转变为六价铬，然后两者结合生成不溶于水的铬（Ⅲ）水化物沉淀。
这一机制因其高除铬效率而受到广泛关注。
除铬操作步骤如下：1. 确定除铬的具体需求，包括要处理的水量、铬浓度以及处理效果要求。
2. 准备亚铁离子溶液。
通常可通过在适量蒸馏水中溶解适量的硫酸亚铁来制备亚铁离子溶液。
3. 将亚铁离子溶液倒入混凝槽或反应池中，并根据实际情况调整亚铁离子的加入量。
4. 将污染水缓慢地加入混凝槽中，同时搅拌以促进溶液的均匀混合。
5. 留置一段时间，使铬（Ⅲ）水化物沉淀充分形成。
6. 用澄清剂将溶液中的悬浮物沉淀下来，并根据需要进行过滤或离心操作。
7. 处理后的水体可以进一步经过过滤或其他净化步骤，以确保除铬效果达到预期。
8. 处理后的沉淀应按照环保要求进行处置，以防止再次对环境造成污染。
除铬过程中需要注意以下几点：1. 实验室操作或工业应用时，应佩戴适当的防护设备，如手套、护目镜和防护服，以防止亚铁溶液对皮肤和眼睛造成伤害。
2. 亚铁离子本身也具有一定的毒性，应避免吸入和误食。
3. 铬污染水中除铬操作应在适当的设备和控制条件下进行，以防止对周围环境和人员造成伤害。
4. 操作结束后，应及时清洗残留在设备和容器中的亚铁溶液，以避免二次污染。
5. 对于大规模工业应用，应根据实际情况制定详细的操作方案，并定期监测除铬效果，及时调整和改进工艺。
通过以上介绍，我们可以看到亚铁离子作为一种高效的除铬试剂，在工业和环境领域中具有重要的应用前景。
然而，在实际操作中，我们应保证操作安全、环境友好，并根据不同情况进行具体操作步骤的调整，以达到最佳的除铬效果。
磷铁矿生物还原-概述说明以及解释
磷铁矿生物还原-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述部分的内容:磷铁矿生物还原是指在自然环境中，微生物通过代谢作用将含有磷和铁元素的矿物质还原为可溶解的形式。
这一过程在地球历史长河中起着重要的地质、生化和环境作用。
磷铁矿是一种重要的矿床类型，广泛存在于各地区的沉积岩和火成岩中。
其主要特点是含有丰富的磷和铁元素，被认为是生物地球化学循环中的重要组成部分。
磷铁矿的形成过程涉及多种生物、地球化学和物理作用的相互作用，对于地壳演化和环境变化具有重要的指示意义。
此外，磷铁矿也是一种重要的工业矿石，广泛应用于肥料、冶金、化工等领域。
本文旨在综述磷铁矿的生物还原过程及其意义，探讨磷铁矿生物还原的机制，并展望其未来的发展前景与挑战。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以是：文章结构部分旨在介绍本篇长文的组织框架和内容安排。
本文将分为以下几个部分：第一部分是引言，用于引入磷铁矿生物还原这一主题。
引言包括概述、文章结构和研究目的。
第二部分是正文，重点介绍磷铁矿的定义和特点、形成过程以及分布和应用。
通过这些内容可以更深入地了解磷铁矿的基本知识和特征，为后续的磷铁矿生物还原内容做好准备。
第三部分是结论，主要涉及磷铁矿生物还原的意义、机制以及前景与挑战。
这部分将对磷铁矿生物还原的重要性进行归纳总结，同时讨论其可能的发展趋势和面临的挑战。
整个文章的结构紧凑合理，通过引言、正文和结论三个部分的布局，全面而系统地介绍磷铁矿生物还原的相关知识。
希望读者在阅读本文后能够对磷铁矿生物还原有更清晰的理解，并启发更多的研究思路和创新方向。
目的部分的内容可以写作如下：1.3 目的本文旨在探讨磷铁矿生物还原的意义、机制以及其所面临的前景与挑战。
通过对磷铁矿的定义和特点进行阐述，我们将深入了解磷铁矿在地质历史过程中的形成过程，并对其分布和应用进行分析。
同时，我们将关注磷铁矿生物还原对环境和生态系统的重要影响，并探讨其在环境治理和资源利用方面的潜力。
除铁锈的反应原理为
除铁锈的反应原理为铁锈是指由铁与氧气反应形成的红褐色固体物质。
铁锈主要由两种化合物组成，一种是亚铁氧化物（FeO）和三氧化二铁（Fe2O3）。
在水的存在下，铁与氧气反应生成亚铁离子（Fe2+）和氧离子（O2-），亚铁离子与氧离子结合形成亚铁氧化物。
随后，亚铁氧化物与氧气再次反应生成三氧化二铁。
铁发生锈蚀的反应过程可以分为三个步骤：金属铁的氧化、电子的传递和氧化物的形成。
下面将详细解释这三个步骤。
首先，金属铁的氧化是铁锈形成的起始步骤。
铁与氧气（O2）反应生成了亚铁（Fe2+）和氧离子（O2-）的离子化反应：2Fe + O2 →2Fe2+ + 4O2-亚铁离子在水中进一步与水分子反应，生成亚铁离子（Fe2+）和氢氧离子（OH-）：Fe2+ + 2H2O →Fe(OH)2 + 2H+第二步是电子的传递过程。
在铁的表面，亚铁（Fe2+）和水分子中的氢氧离子（OH-）形成层状结构。
在这个过程中，亚铁离子接受了水分子中的氢离子，使自身被还原为铁。
第三步是氧化物的形成。
经过电子的传递，亚铁离子（Fe2+）再次与氧气（O2）反应，形成了亚铁氧化物：4Fe2+ + O2 + 4H2O →4Fe(OH)2随后，形成的亚铁氧化物接触到空气中的氧气，再次发生氧化反应，生成了三氧化二铁：4Fe(OH)2 + O2 →2Fe2O3 + 4H2O最终，形成了红褐色的铁锈，主要由三氧化二铁（Fe2O3）组成。
可以总结如下反应方程式：4Fe + 3O2 + 6H2O →4Fe(OH)34Fe(OH)3 →2Fe2O3 + 6H2O需要注意的是，铁锈的生成过程是一个复杂的反应链，其中包含了不同的中间产物和反应步骤。
此外，铁锈的生成速度还受到环境因素的影响，如湿度、温度和氧气浓度等。
总结起来，铁锈的生成是由铁与氧气反应形成亚铁离子，然后亚铁离子与氧离子结合形成亚铁氧化物，最终再次氧化生成三氧化二铁。
这一过程涉及了氧化、电子的传递和氧化物的形成等多个反应步骤。
亚铁联合过氧乙酸降解水中的三氯生
亚铁联合过氧乙酸降解水中的三氯生在我们日常生活中，水是必不可少的，喝水、洗澡、做饭，少了水，生活可就没法继续了。
但是，有些水中的东西可就让人不舒服了，比如三氯生。
听起来很复杂，对吧？其实它就是一种化学物质，常见于一些个人护理产品，比如洗手液和洗发水。
用得太多，流入水源，就成了麻烦事。
想象一下，原本清澈见底的河流，结果被这些化学物质搞得一团糟，真是让人心疼。
好在科学家们总是想出办法来解决这些问题。
比如，最近就有研究说亚铁和过氧乙酸的组合，能有效降解水中的三氯生。
哇，这听起来真不错！亚铁就是铁的一种，大家对铁并不陌生。
铁是生活中常见的元素，咱们的锅、碗、瓢、盆，很多都是铁制的。
它在化学反应中也很活跃，有点像那种很会来事的朋友，总是能在关键时刻出手相助。
过氧乙酸呢，更是一个厉害角色，听名字就感觉很强大。
它其实是一种消毒剂，杀菌效果好得很，可以用在各种场合。
把这两者结合起来，形成了一种“水中的超级英雄”，共同对付那些讨厌的三氯生。
实验室里的科学家们可真是费尽心思，搞了不少实验来看看这对组合的威力。
他们发现，当亚铁和过氧乙酸在水中相遇时，居然能有效分解三氯生，简直是太神奇了！就像看超级英雄电影一样，亚铁一出场，三氯生就吓得落荒而逃，连个影子都不见了。
科学家们还发现，这个过程非常快速，几分钟之内就能见效，效率高得让人惊叹。
这种方法不仅快速，而且绿色环保，完全不会对水体造成其他污染，简直是完美的解决方案。
想象一下，如果未来我们的自来水中能用上这种技术，喝到的水会是多么安全和健康。
小朋友们再也不用担心洗手液里那些化学成分了，水里也没有那些让人忧虑的污染物，生活真是美滋滋的。
现在很多地方都在推广这种新技术，未来的水处理方式将更加智能化、环保化。
就像那些流行的“绿色”概念，人人都追求、人人参与，大家一起来保护我们的水源。
生活中还有很多地方可以借鉴这种思路，比如说环保产品的研发，大家是不是应该多关注一下呢？很多时候，我们身边的小细节都能对环境造成影响。
亚铁离子的去除促进了微生物还原铁(III)氧化物
外文翻译亚铁离子的去除促进了微生物还原铁（III）氧化物学生：傅聪丽指导老师：刘文莉半连续培养则用于评估水中Fe(II)对晶体Fe(III)异化还原去除效果的希瓦氏菌藻株布赖氧化物。
在半连续培养（9或18天的平均停留时间更换水相）造成2-3倍，Fe(II)累积量超过2个月的潜伏期人工合成针铁矿还原产生与同时期的一批比较。
铁底土的自然资源Fe(III) 氧化还原较为温和（最高30％），但显着的刺激，观察。
扩展的Fe(III)从水中Fe(II)，它是从文化的定期清除减少，导致产生的增强。
细菌蛋白质的生产检测伴随刺激，表明Fe(II)的去除率也促进细菌的生长。
仿真模型中Fe(II)吸附到固相的表面减少用地淤塞，抓获了一批比对照半连续亿吨减少系统的行为。
通过我们的研究结果表明对流运输的Fe(II)消除可在执政的速度和微生物Fe(III)氧化还原环境中沉积的程度了重要作用。
导言表面化学反应涉及Fe(III)氧化物参与了土壤和沉积环境地球化学中心作用(1)。
一个广泛的环境意义与这种反应是还原Fe(III) 氧化物耦合条件下厌氧氧化的有机质(2, 3)。
除了有助于沉积有机质氧化生成可溶性亚铁（广泛的地下水污染物），微生物Fe(III) 氧化还原可对持久性和各种金属，放射性核素流动的重要影响，有机污染物(2, 4, 5)。
微生物Fe(III)氧化还原也可在促进某些金属和放射性核素还原固定物种方面发挥重要作用（如Cr，U），要么通过金属氧化金属细菌数的持续增加从而使水溶性酶减少，这些金属的氧化形式的水减少不溶性阶段(6)，或在案件中Cr或固相Fe(II)，它可以减少Cr(VI)对不溶性Cr(III)氧化物(7)。
由于这些金属污染物削减进程的持续将取决于活性金属还原细菌群体的存在，为内源性铁（Ⅲ）的氧化物，以持续的能力作为主要的电子受体对细胞生长和维护所需的来源成为一个重要问题关于污染物的命运和运输。
金属氧化污染物可能往往不存在足够的浓度继续支持细胞的生长，而且在某些情况下与金属污染物的细菌生长可能不适合生理原因可能(6)。
亚铁离子化学
亚铁离子化学亚铁离子化学是指研究亚铁离子在化学反应中的反应机理、性质以及其应用的化学分支学科。
本文将从以下三个方面介绍亚铁离子化学。
一、亚铁离子的性质亚铁离子Fe(II)是具有两个价态的铁离子之一，其氧化态为亚铁离子Fe(III)。
亚铁离子在水中溶解度良好，可以形成无色的亚铁离子化合物，具有相对较强的还原性。
此外，亚铁离子在氧气存在的条件下很容易被氧化成Fe(III)，发生氧化反应。
因此，亚铁离子也被称为氧化还原反应中的还原剂。
二、亚铁离子的应用1. 水处理：亚铁离子可以用于水处理中去除含砷化合物，还可以还原水中的二价铁和锰离子，从而改善水的质量。
2. 医学领域：亚铁离子可以用于铁缺乏症的治疗。
人体吸收铁离子时，需要将Fe(III)还原成Fe(II)。
亚铁离子只有在适当的剂量下才能被人体吸收。
3. 农业领域：亚铁离子可以作为植物的微量营养原素，供植物使用。
三、亚铁离子的反应机理1. 光解反应：亚铁离子可以通过光解反应发生氧化反应。
它在太阳辐射的作用下，会被氧化生成Fe(III)。
这种反应可以用于环境污染物的降解。
2. 氧化还原反应：亚铁离子在氢氧化物或者酸的存在下，可以发生氧化还原反应。
在这种反应中，亚铁离子被氧化成Fe(III)，同时氧分子被还原成水分子。
这种反应常常用于环境污染物的消除。
3. 亚铁离子的配位反应：亚铁离子可以形成大量的有机和无机配合物，具有广泛的应用。
例如，一些含有有机配体的亚铁离子化合物可以用于活性氧物质的捕捉。
总之，亚铁离子化学是一个复杂而重要的科学，涉及到许多不同领域的应用。
通过对其性质、应用和反应机理的深入了解，我们不仅能够更好地应用其化学特性，还能够有助于解决环境和生命科学领域中的一些问题。
铁粉除亚铁离子
铁粉除亚铁离子
铁粉可以用来除去水中的亚铁离子，这是一种简单有效的方法。
下面是一个简单的步骤：
1.准备铁粉：选择适量的铁粉，可以是普通的铁粉或者钢
铁切屑等都可以。
2.将铁粉加入水中：将铁粉加入含有亚铁离子的水中，然
后搅拌均匀。
3.反应过程：铁粉会与水中的亚铁离子发生氧化还原反应，
亚铁离子会被还原成铁离子，同时铁粉会被氧化为氢氧
化铁沉淀。
4.沉淀处理：待反应完成后，沉淀中的氢氧化铁可以通过
过滤或沉淀分离的方法进行处理，以将其从溶液中除去。
5.过滤：使用滤纸或其他合适的过滤器将沉淀物从溶液中
过滤出来。
通过这个方法，铁粉可以帮助将水中的亚铁离子转化为固体沉淀物，从而实现亚铁离子的去除。
需要注意的是，在操作过程中要小心处理铁粉和产生的氢氧化铁沉淀，以免造成环境污染或其他不良影响。
亚铁离子和离子的还原性强弱
亚铁离子和离子的还原性强弱
铁是最常见的金属元素，铁离子主要是Fe2+和Fe3+，它们在还原环境中的还原性有很大的差别。
Fe2+具有较强的还原性，因为它的电子配位数为6，离子半径较小，电荷也较高。
因此，它能迅速地从受还原剂供体到受它还原的反应物之间转移电子。
有一定的电子浓度，Fe2+离子在其还原性较强的电位以下时能维持不变，而Fe3+必须削弱电荷才能得到还原。
另一方面，Fe3+的电子配位数为6，离子半径较大，电荷也较少。
因此，Fe3+离子被认为拥有较弱的还原性，它不太容易从电位较低的还原剂供体到受它还原的反应物之间迅速转移电子，因此其还原电位也较高。
总的来说，Fe2+离子表现出更强的还原性，而Fe3+离子表现出较弱的还原性。
当两者碰撞时，Fe2+离子可以很容易地从受还原剂供体到受它还原的反应物之间转移电子，而
Fe3+离子则不能转移电子。
亚铁离子和次氯酸根离子的
亚铁离子和次氯酸根离子的
亚铁离子（Fe2+）和次氯酸根离子（ClO-）之间可以发生氧化还原反应。
在这个反应中，亚铁离子作为还原剂，被次氯酸根离子氧化成铁离子（Fe3+），而次氯酸根离子则被还原成氯离子（Cl-）。
具体的化学反应方程式可以写成：
2Fe2+ + ClO- + 2H+ → 2Fe3+ + Cl- + H2O
这个反应是一个典型的氧化还原反应，其中亚铁离子失去了一个电子，被氧化成了铁离子，而次氯酸根离子则获得了一个电子，被还原成了氯离子。
这种反应在实际应用中有着广泛的应用。
例如，在水处理中，可以利用次氯酸钠（NaClO）等次氯酸盐来氧化去除水中的亚铁离子和其他还原性污染物。
此外，在生物学和化学分析中，亚铁离子和次氯酸根离子的反应也被广泛用于检测和测定物质的浓度和纯度等。
需要注意的是，亚铁离子和次氯酸根离子的反应是一个氧化还原反应，因此反应条件对反应的影响比较大。
例如，反应的速率和程度会受到温度、pH值、离子浓度等因素的影响。
在实际应用中需要根据具体情况进行优化和控制。
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外文翻译亚铁离子的去除促进了微生物还原铁（III）氧化物学生：傅聪丽指导老师：刘文莉半连续培养则用于评估水中Fe(II)对晶体Fe(III)异化还原去除效果的希瓦氏菌藻株布赖氧化物。
在半连续培养（9或18天的平均停留时间更换水相）造成2-3倍，Fe(II)累积量超过2个月的潜伏期人工合成针铁矿还原产生与同时期的一批比较。
铁底土的自然资源Fe(III) 氧化还原较为温和（最高30％），但显着的刺激，观察。
扩展的Fe(III)从水中Fe(II)，它是从文化的定期清除减少，导致产生的增强。
细菌蛋白质的生产检测伴随刺激，表明Fe(II)的去除率也促进细菌的生长。
仿真模型中Fe(II)吸附到固相的表面减少用地淤塞，抓获了一批比对照半连续亿吨减少系统的行为。
通过我们的研究结果表明对流运输的Fe(II)消除可在执政的速度和微生物Fe(III)氧化还原环境中沉积的程度了重要作用。
导言表面化学反应涉及Fe(III)氧化物参与了土壤和沉积环境地球化学中心作用(1)。
一个广泛的环境意义与这种反应是还原Fe(III) 氧化物耦合条件下厌氧氧化的有机质(2, 3)。
除了有助于沉积有机质氧化生成可溶性亚铁（广泛的地下水污染物），微生物Fe(III) 氧化还原可对持久性和各种金属，放射性核素流动的重要影响，有机污染物(2, 4, 5)。
微生物Fe(III)氧化还原也可在促进某些金属和放射性核素还原固定物种方面发挥重要作用（如Cr，U），要么通过金属氧化金属细菌数的持续增加从而使水溶性酶减少，这些金属的氧化形式的水减少不溶性阶段(6)，或在案件中Cr或固相Fe(II)，它可以减少Cr(VI)对不溶性Cr(III)氧化物(7)。
由于这些金属污染物削减进程的持续将取决于活性金属还原细菌群体的存在，为内源性铁（Ⅲ）的氧化物，以持续的能力作为主要的电子受体对细胞生长和维护所需的来源成为一个重要问题关于污染物的命运和运输。
金属氧化污染物可能往往不存在足够的浓度继续支持细胞的生长，而且在某些情况下与金属污染物的细菌生长可能不适合生理原因可能(6)。
上述考虑表明地球化学参数对Fe(III)氧化还原和金属减少土壤和沉积物中厌氧细菌的种群维持长期潜在的信息的需要。
与异化费尔布沙雷菌藻最近的研究表明，Fe(II)化合物的吸附/沉淀在Fe(III)氧化物和费尔布细胞表面（以下统称为Fe(II)吸附）是为为了降低Fe(II)氧化物分批培养实验还原活性(8,9)。
随后的工作表明，水Fe(II)配体，如溶解氧化物如氧化铝或粘土矿物的无机碳或氨三酸以及固相成分可以提高通过延迟或延缓由萨尔加合成针铁矿减少长期程度对氧化氮和细胞表面（10）积累的Fe(II)。
这些发现显示的可能性，Fe(II)通过去除对流运输或地下水流补给浅层含水层（例如，通过浅层地下水流或含水层补给）可以在主要速度和微生物Fe(III)氧化物沉积在地下环境中削减幅度的重要作用。
在本研究中，我们用半连续培养，假设即对流Fe(II)的去除率可以促进天然和合成晶体Fe(III)微生物还原氧化物的阻燃积累吸附Fe(II)。
我们还测试Fe(II)络合剂（合成螯合剂，胡敏酸）是否水性可进一步提高加快了Fe(II)的去除率的氧化还原长期的程度。
材料与方法生物体培养办法。
该异化Fe(III)还原菌沙雷菌藻株布赖(11,12)作为测试的有机体中。
批次和半连续培养（SCS）的开始于60ml 20-50 m mol的血清瓶Fe(III) L -1的在合成针铁矿（GT）的形式或Fe(III)氧化物丰富的地下。
在基础培养基（30mL/bottle）含10 mM的管道缓冲液（pH 6.8），18毫米氯化铵，和一个磷酸根，（0.044 mM 的低职等）相比，用来培养Fe(III)前媒体还原菌(8,13)。
碳和能源分别为顶空瓶子提供了8mM的苹果酸和30mL的H2（10ml超压）。
虽然苹果酸具有复杂的Fe(II)能力，从而影响微生物Fe(III)氧化还原实验，过去的研究结果已经表明，它在8 mM浓度的存在并没有重大影响的长期合成减少(9)或铁Fe(II)吸附到亿吨（塞乌鲁蒂亚米未发表）。
在一项实验中，30mM的乳酸作为联合碳和能量来源。
所有文化接种洗（10 mM的管道，pH值6.8）萨尔加已经发展到晚期指数阶段（16小时）无有氧胰蛋白酶大豆肉汤培养基细胞。
这些细胞被添加到最后一个细胞的钙浓度108mL-1,相当于40mg.L-1的蛋白质。
Fe(III)还原被允许为6-7天前开始对南海展开介质更换。
在此之后，平均18或9天停留时间被取代或与新鲜的厌氧培养基的文化水相5或10ml每3-4天确定。
移动无菌4''18G不锈钢针，不影响固相在瓶子的底部移除的媒介等分解决与0.5M的盐酸酸化的水Fe(II)浓度随后的分析材料。
一个新鲜无菌液量相同，当时添加到瓶子，瓶子之后被彻底混合和总（0.5M 的HCl提取）Fe(II)和在某些情况下所述蛋白质含量测定样本。
一个H2相当于中等量去除量则增加了顶空瓶子。
同一批次中没有得到更好的更换被选中的盐酸提取Fe(II)和可溶性Fe(II)与雪旺平行。
采样之间，静态的文化孵育30℃在黑暗中。
在2周时间，在所有瓶橡胶瓶塞被替换（在厌氧室）工作的新消毒瓶塞，30ml的H2加入顶空瓶子。
Fe(III)氧化材料。
针铁矿（GT），如前面比较特点所述(9)，在很多实验中使用。
两个富氧Fe(III) (＜106 μm)被使用（见表1）：霍尔斯顿/克劳德兰，炎热的典型Fragiudult 来自田纳西州（80-120厘米深度指定HC）和塞西尔/帕科列特炎热的典型Hapludult来自北卡罗莱纳州（40-90厘米的深度;指定处长）。
不同的土壤粘土矿物，HC以2：1被层硅酸盐支配和CP被高岭石2:1支配（14）。
过去的研究（8）表明，土壤中含有这两种微生物还原Fe(III)，绝大多数有大量其中（＞95％），主要是针铁矿，赤铁矿，通常在晶体中以Fe(III)氧化物存在）。
Fe(II)络合剂。
三个不同的潜在水Fe(II)对GT批量减少和SCs络合剂的影响进行了评价：氨基三乙酸（NTA）的，乙二胺四乙酸（EDTA），0.5 mM的最终浓度，与国际土壤腐植酸腐植酸物质标准（SHA），100mg.l-1终浓度。
NTA和EDTA添加到无菌培养基从厌氧过滤消毒的解决方案，而SHA溶解于培养基前蒸压。
在为0.5mm的螯合剂加选择在这两者之间的相对低的水平潜流（<1μm; 15）的nM在铁螯合剂对细菌影响的实验研究中使用比以前的水平羽状污染物目前的Fe(II)氧化物减少（10，16，17）。
为100 mg.L -1的腐殖酸此外选择，而高的相对多数沉积环境，大大低于在对铁腐殖质Fe(II)氧化还原最近的研究使用的水平（18，19）。
累积计算Fe(II)和蛋白生产。
累积Fe(II)在每个从盐酸提取Fe(II)总结取样点计算SCs 生产计算每个从盐酸提取Fe(II)采样点的总和，加上Fe(II)与当前和以前期间水相介质更换。
累积计算蛋白质产量以类似的方式。
然而，蛋白质测量只进行四分之一采样（每2周）。
因此，对于那些没有为这些数据提供蛋白质的采样时间，蛋白质含量估计从开始和相应的2个星期的平均间隔月底进行测量。
分析技术。
盐酸提取Fe(II)（水固相）测定样品中提取均为0.5mL 0.5M的HCl2小时，然后确定Fe(II)与Ferrozine（20）提取物的含量。
水性Fe(II)浓度测定分析0.2μm过滤与Ferrozine等分样品。
总的Fe(II)氧化物的底土含量测定柠檬酸/连二亚硫酸钠分析后萃取Ferrozine如前所述（8）。
对整个和水相样品蛋白质含量的测定二喹啉甲酸（BCA）后，氢氧化钠消化法。
由于对Fe(III)氧化物吸附蛋白质，标准（牛血清白蛋白）均作为同一样品中的文化准备样品和标准，在100 ℃.2.5M NaOH经过冷却15分钟和2.5M HCl ，重复1ml混合提取物与新鲜的基本能力评估的试剂（皮尔斯化工有限公司）等体积和接种于60℃水浴1小时。
彩色提取，然后通过一个0.2μm的尼龙过滤器，而A562是15分钟内确定。
蛋白质含量均以蛋白mg. L -1。
结果与讨论合成针铁矿还原。
中等的SCs更换造成了2 -3倍，减少了GT相比增长幅度平行批（图1）。
阿铁对不断增加的Fe(II)生产明显的趋势是明显的雪旺细胞，而Fe(II)生产走近一个渐进的一批。
较高的中等量置换导致了Fe(III)氧化还原更大的体积水中Fe(II)浓度稍高于(0.1- 0.2 mM)同一批次的SC vs。
虽然这可能看上去违反常理，因为Fe(II)是由SCs在清除介质更换中得来的。
Fe(III)取消对卡迪尔Fe(III)氧化还原活性，使Fe(II)aq 之间的更换日期的。
与此相反，总（固体+水的浓度）盐酸萃取Fe(II)为降低SC vs，实验结束的时候接近50 - 100%（见表2）。
这种差异主要反映在固相减少（吸附）Fe(II)。
扩展的Fe(III)在SCs从而减少由Fe(II)aq的介质更换为完全消除。
Fe(II)aq的生产占80 –93% Fe(II)跟25%的Ca比较。
（见表2）。
较高比例的水总Fe(II)生产，降低吸附在铁的SCs建议加强中更换Fe(III)通过改变减少之间的平衡浓度溶解和“吸附”Fe(II)，使得中Fe(II)对氧化还原吸附的抑制作用降低。
这是与旅游解说这表明，Fe(II)到氧化氮和Fe(III)的吸附还原细菌细胞表面先前的研究相一致，是Fe(III)氧化物的一批（9）减少停止的主要原因。
可溶性Fe(III)，柠檬酸由S.减少藻类最近的实验也证实，这是Fe(II)与氧化物和反馈，而不是用Fe(II)还原酶抑制费尔布细胞酶系统的上网接取章程的主要用于Fe(III)还原（21）。
可能存在的能源，碳，或营养素的定期更新，而不是为清除Fe(II)可能有助于增强Fe(III)对SCs的还原活性。
在所有的基板，可能已被磷酸盐限制（目前在0.044mM，培养基）是最合乎逻辑的可能性，因为这两个氮，碳和能量在目前巨大的过剩。
但是，一个单独的批次培养试验中，磷酸盐的添加（相当于在一，在对SCs10毫升更换加）每3 -4天表示，额外的磷酸盐并没有导致在合成亿吨减少（增加数据未显示）。
这一结果支持了解释，即去除Fe(II)，而不是营养重建，据我们了解这些发现代表了第一个实验示范的平流Fe(II)的去除率可促进微生物Fe(III)氧化还原。
土壤中Fe(III)氧化还原。
中等更换增加了Fe(III)氧化物在土壤中CP的减少（图2），虽然没有观察到相同的现象在GT合成中。
与此相反，没有检测在HC底土显着减少。