化学同步练习题考试题试卷教案高中化学金属的电化学腐蚀与防护 同步练习人教版选修四
金属的电化学腐蚀与防护(基础)【化学人教版高中(新课标)同步测试】
第三节金属的腐蚀与防护（基础）1.关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A.金属被腐蚀的本质是M+nH2O=M(OH)n+n/2H2↑B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀2.下列事实与电化学腐蚀无关的是( )A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜(Cu-Zn合金)制的铜锣不易生锈C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈3.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )4.铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为4Fe+3O2+xH2O=2Fe2O3·xH2O。
如图为一放在水槽中的铁架，水位高度如图。
最容易生锈的铁架横杆是( )A.①B.②C.③D.④5.如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。
下列有关描述错误的是( )A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀6.下列有关金属的保护方法的说法中正确的是( )A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀仍很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法7.结合如图判断，下列叙述正确的是( )A.I和Ⅱ中正极均被保护B.I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+C.I和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-D.I和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀8.如图装置中，小试管内为红墨水，具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。
观察到：开始导管内液面下降，一段时间后导管内液面回升，略高于小试管液面。
高中化学选择性必修1 第四章 第三节 金属的腐蚀与防护同步练习含详解答案
金属的腐蚀同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）A. 金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B. 电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程C. 钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈D. 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生2. 下列各种镀有金属保护层的铁板，镀层破损后在相同的环境中，铁板最易被腐蚀的是（ ）A. 镀锌铁（白铁）B. 镀锡铁（马口铁）C. 镀铜铁D. 镀银铁*3. 如图为模拟铁生锈的实验。
铁粉中均匀混有少量炭粉，撒入内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两个具支试管中，打开止水夹片刻后，下列有关该实验的说法合理的是（ ）甲 乙A. 甲装置导管口有气泡，乙装置导管内出现一段液柱B. 甲装置中发生的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀C. 乙装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D. 乙装置导管口有气泡冒出4. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M ＋n H 2O ＝M （OH ）n ＋2n H 2↑ B. 金属的化学腐蚀的实质是M －n e －＝M n ＋，电子直接转移给氧化剂C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D. 在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼二、非选择题6. 如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：（1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于________腐蚀（填“化学”或“电化学”）。
（2）若试管内液面上升，则原溶液呈__________性，发生________腐蚀，电极反应式分别为负极：______________；正极：__________________。
人教版化学选修4同步练习：第4章 第4节 金属的电化学腐蚀与防护 Word版含解析
第四章第四节基础巩固1．下列有关金属腐蚀的说法正确的是(D)A．金属腐蚀是指不纯金属接触电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀是指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈D．电化学腐蚀伴有电流产生解析：金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，化学腐蚀是指直接发生化学反应的腐蚀，电化学腐蚀是指形成原电池的腐蚀，不需要外加电流，故A、B错误；钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，正极吸收氧气形成氢氧根离子，C错误。
2．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
下列说法正确的是(A)A．反应①②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀解析：反应①②中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确，B项错误；铜和钢构成原电池，钢制水管腐蚀速率加快，C项错误；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错误。
3．(2019·山东师范大学附属中学)下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是(B)A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C．图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋解析：A.浓硫酸具有吸水性，能够干燥空气，干燥条件下，铁钉不易被腐蚀，故A错误；B.高温下，Fe与氧气反应生成四氧化三铁，该条件下，铁发生化学腐蚀，故B正确；C.图3中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，故C错误；D.在钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－2e－===Fe2＋，故D错误；故选B。
人教版高二化学选择性必修1第四章金属的腐蚀与防护同步练习题含答案
人教版高二化学选择性必修1第四章金属的腐蚀与防护同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：①钢梁上安装铝片；①使用高性能富锌(富含锌粉)底漆；①使用高附着性防腐涂料；①预留钢铁腐蚀量。
下列分析不合理的是（）A．方法①①①只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除B．防腐涂料可以防水、隔离O2降低吸氧腐蚀速率C．防腐过程中铝和锌均失去电子，主要发生化学腐蚀D．钢铁在海水中发生吸氧腐蚀时正极反应式为O2 +2H2O + 4e-= 4OH-2．化学与生活、生产、科技密切相关，下列有关说法正确的是（）A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂，利用了它们的吸水性B．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物3．化学与生活、科技密切相关。
下列说法正确的是（）A．秸秆、餐厨垃圾等进行密闭发酵可产生CH4提供燃料B．苯酚消毒液是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒C．喷油漆、涂油脂、电镀或金属表面钝化，都是金属防护的物理方法D．将煤气化后再燃烧，可以减少碳排放Fe+2Fe3Fe，下列与此电池总反应不符的原电池是（）4．某电池总反应为3+2+FeCl溶液组成的原电池A．铜片、铁片、3Fe NO溶液组成的原电池B．石墨、铁片、()33Fe SO溶液组成的原电池C．铁片、锌片、()243Fe NO溶液组成的原电池D．银片、铁片、()335．利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。
下列说法正确的是（）A．若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应B．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应C．若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀D．若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀6．化学与生活、生产密切相关。
金属的腐蚀与防护-(同步练习) 上学期高中化学人教版(2019)选择性必修1
4.3金属的腐蚀与防护一、选择题（共17题）1．我国每年因为金属腐蚀造成的经济损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是A．生铁更容易腐蚀B．马口铁(镀锡的铁)破损后很快生锈C．铜器皿在高温环境中变黑D．电工作业中若将铜、铝导线相连易出现接触不良现象2．据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。
考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。
下列说法正确的是A．Cu2(OH)3Cl属于有害锈B．Cu2(OH)2CO3属于复盐C．青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层D．用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”3．下列说法不正确．．．的是A．将纯碱溶于热水可加强其去污能力B．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，其单体为直线形分子C．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D．大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此为外加电流的阴极保护法4．具有高能量密度的锌—空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。
如图是一种新型可充电锌—空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是A．放电时，锌板为正极B．放电时，正极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=Zn(OH)24C．在此电池中过渡金属碳化物的主要作用是导电、吸附D．放电时，每消耗22.4mLO2，外电路转移电子数约为2.408×10215．世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。
下列有关该电池放电时的说法正确的是A．O2- 由b极移向a极B．正极的电极反应式为FeO x+2xe-=Fe+xO2-C．铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeO x+xH2D．若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移6．关于下列各装置图的叙述错误的A．图①装置可实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁B．图①装置可实现粗铜的精炼，则X极为正极C．图①装置可用于氯碱工业，则电极总反应式为：2Cl-+2H2O 电解H2↑+Cl2↑+2OH-D．图①装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现牺牲阳极的阴极保护法7．微生物脱盐电池是高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。
人教版化学选修4-4-4金属的电化学腐蚀与防护-同步练习及答案
4-4金属的电化学腐蚀与防护一、选择题1．关于金属腐蚀的叙述中，正确的是( )A．金属被腐蚀的本质是M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑B．马口铁镀(锡铁)镀层破损后被腐蚀时，首先是镀层被氧化C．金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D．常温下，置于空气中的金属主要发生化学腐蚀答案：C点拨：金属腐蚀的本质，主要是金属原子失电子被氧化，腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼，外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质相接触，腐蚀主要有化学腐蚀和电化学腐蚀。
A中金属腐蚀的本质应包括化学腐蚀和电化学腐蚀，为M－ne－===M n＋；B选项中Sn、Fe构成电化学腐蚀，主要是Fe－2e－===Fe2＋，铁先被腐蚀。
常温下，空气中的金属主要发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，难以和非金属氧化剂(Cl2、S)等反应，发生化学腐蚀。
2．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是( )A．2Fe－2e－===2Fe2＋B．2Fe2＋＋4e－===2FeC．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe3＋＋e－===Fe2＋答案：C点拨：钢铁发生的腐蚀主要是吸氧腐蚀，其正极氧气得电子，发生还原反应，电极反应式为：2H2O＋O2＋4e －===4OH－3．下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是( )A．4>2>1>3>5>6 B．4>6>2>1>3>5C．5>4>2>3>1>6 D．6>3>5>2>4>1答案：B点拨：铁被腐蚀由快到慢顺序：电解池的阳极(4)>原电池的负极(2与6，金属活泼性相差越大，负极腐蚀速率越快，则6>2)>吸氧腐蚀(1)>原电池的正极(3)>电解池的阴极(5)，故选B。
4．光亮的铁钉在下列情况下最易生锈的是( )答案：B点拨：雨水酸性较强，铁钉更容易被腐蚀。
【高中化学人教版(2019)选择性必修1同步练习】第三节金属的腐蚀与防护(含答案)
【高中化学人教版（2019）选择性必修1同步练习】第三节金属的腐蚀与防护一、单选题1．下列反应与电化学反应原理无关的是A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．市售“暖贴”中含有铁粉、炭粉、木屑、少量氯化钠和水等，揉搓后释放热量C．纯银器表面变黑D．用电镀法将镍、铬等金属外衣“披”在塑料制品上2．以下防腐措施中，属于电化学保护法的是（）A．用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B．在金属中加入一些铬或者镍制成合金C．在轮船的船壳水线以下部分，装上一锌锭D．在金属表面喷漆3．化学与生产、生活、科技密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A．一次性保暖贴利用了铁被腐蚀时放热的原理B．植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程涉及了氧化还原反应C．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源4．如图各烧杯中盛有海水，铁在其中会发生腐蚀。
铁腐蚀的速率由快至慢的顺序为A．②①③④B．②①④③C．④②①③D．②④①③5．关于下列装置的叙述正确的是装置A．A B．B C．C D．D6．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，厌氧细菌可促使土壤中的SO42−与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如下图所示。
下列说法正确的是（）A．正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-B．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2C．在钢管表面镀锌或镀铜均可减缓钢管的腐蚀D．SO42−与H2的反应可表示为：4H2+ SO42−-8e-=厌氧细菌S2-+4H2O二、多选题7．陕西历史博物馆展出了许多鎏金工艺青铜器。
鎏金是古代常用的镀金工艺，将金汞合金涂于器物表面，加热使汞挥发，便形成一层光亮的金镀层。
下列关于青铜器鎏金工艺的说法正确的鎏金铜沐缶A．鎏金工艺的镀金过程是一种化学变化B．鎏金除了改善外观，还可保护青铜器，使其不易生锈C．若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈D．青铜比纯铜硬度小三、填空题8．按图1进行实验，测得锥形瓶内气压和空气中氧气的体积分数随时间变化如图2所示。
人教版高中化学选修四同步练习(有解析)4.4金属的电化学腐蚀与防护.docx
高中化学学习材料唐玲出品金属的电化学腐蚀与防护1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【解析】A项，Ag在空气中会被氧化而渐渐变暗；B项，铁制品镀锡，当镀层破损时，由于铁比锡活泼，故形成原电池时铁作负极，优先被腐蚀；C项，为牺牲阳极的阴极保护法；D项，输油钢管应与外加直流电源的负极相连。
故正确答案为A。
【答案】 A2．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为( ) A．形成原电池，铝作负极B．形成原电池，铜作负极C．形成原电池时，电流由铝流向铜D．铝质铆钉发生了化学腐蚀【解析】电化学腐蚀与化学腐蚀的本质区别在于是否发生原电池反应。
金属铝发生的是电化学腐蚀，铝比铜活泼，故金属铝是负极；电流的流动方向与电子的流动方向恰好相反，应是由铜流向铝。
【答案】 A3．下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆；②改变金属的内部结构；③保持金属表面清洁干燥；④在金属表面进行电镀；⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。
能对金属起到阻止或减缓腐蚀作用的措施是( )A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部【答案】 D4．下列叙述不正确的是( )A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑【解析】选项A，要在铁表面镀锌，铁应该作阴极；选项B，Zn的活动性比Fe强，Zn失去电子而保护了船体；选项C，钢铁吸氧腐蚀时，O2在正极获得电子；选项D，Cl－失电子能力大于OH－，电解饱和食盐水时，Cl－在阳极失去电子变为Cl2。
【答案】 A5．以下现象与电化学腐蚀无关的是( )A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比纯铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌(纯银制成)久置后表面变暗【解析】黄铜(铜锌合金)若发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜，故黄铜制作的铜锣不易产生铜绿，A项正确；生铁中含有较多的碳，比纯铁芯在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈，B项正确；铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁是原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈，C项正确；银质奖牌久置后可能被氧气或H2S氧化成银的化合物而表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，答案为D 项。
金属的腐蚀与防护 同步测试 2024-2025学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
4.3 金属的腐蚀与防护同步测试2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1一、单选题1．结合下图判断，下列叙述正确的是A．I和II中正极材料均未被腐蚀B．I和II中负极反应均是Fe－2e−= Fe2+C．I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e−＝4OH−D．I和II电解质溶液中的阳离子均向负极作定向移动2．关于下列各装置图的叙述正确的是CuSO溶液A．用图①装置实现铁上镀铜，b极为铁，电解质溶液可以是4B．图②装置盐桥中KCl的+K移向左烧杯C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，正极析出产品的物质的量不同3．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确的是A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B ．一段时间后，a 管液面高于b 管液面C ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：Fe-2e -=Fe 2+4．将Zn 块连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在如图所示的情境中，下列有关说法不正确的是A ．该装置设计利用了原电池原理B ．Zn 比Fe 的活泼性强C ．Zn 极的电极反应式为2Zn 2e Zn -+-=D ．工作时电子经外电路由钢铁设施流向金属Zn5．下列叙述中错误的是A ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B ．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液C ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱6．下列实验不能达到目的的是（ ）A．进行酸碱反应中和热测定B．往铜牌表面镀银C．用滴定法测量KI溶液的物质的量浓度D．采集压强数据判断电化学腐蚀类型A．A B．B C．C D．D7．将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。
在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）A．钢铁设施的电极反应式为2Fe2e Fe-+-=B．金属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快8．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
人教版高中化学选修四第四节 金属的电化学腐蚀与防护同步练习.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四节金属的电化学腐蚀与防护同步练习一、选择题（每题只有1个正确选项）1. 下列叙述不正确的是（）A. 金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B. 钢铁在干燥空气里不易腐蚀C. 用铝质铆钉接铁板，铁板易被腐蚀D. 原电池电路中电子由负极流入正极2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A. 黄铜（铜锌合金）制作的锣不易产生铜绿B. 生铁比纯铁容易生锈C. 铁质配件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D. 银质物品久置表面变暗3．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01 mol·L－1NaCl溶液中，可能发生的是( )①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH－③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④4. 下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（）A. 用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜B. 在金属中加入一些铬或镍制成合金C. 在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D. 金属表面喷漆5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。
下列说法正确的是( )A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7. 下列叙述正确的是（）A. 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B. 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C. 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD. 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀8. 下列情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀最慢的是（）A. 潮湿疏松透气的土壤中B. 含铁元素较多的酸性土壤中C. 干燥致密不透气的土壤中D. 含碳量较高，潮湿透气的中性土壤中9. 为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（） A. ②④ B. ①④ C. ②③D. ①⑤10. 分别放置在下图所示装置（都盛有0.1 mol·L-1的H2SO4溶液）中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）二、填空题11．如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)试管内液面上升，则原溶液呈____________________，电极反应方程式：负极：________________，正极：__________________。
高二化学《金属的腐蚀与防护》知识同步习题检测(含解析)
--一、选择题1．最近，科学家冶炼出了纯度高达 99.9999％的铁，根据你的推测，在下列性质中它不可能具有的是( )A ．硬度比生铁低B ．在潮湿的空气中放置不易生锈C ．在冷的浓硫酸中可以钝化D ．与 4 mol ·L －1 的盐酸反应的速率比生铁快2．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上发生的反应为( )A ．2H ++2e －＝H 2 ↑B ．2H 2O+O 2+4e －＝4OH －C ．Fe －2e －＝Fe 2+D ．4OH －+4e －＝H 2O+O 2 ↑3．为防止船体的腐蚀，通常在船壳吃水线以下位置镶嵌一定数量的( )A ．铜块B ．铅块C ．锌块D ．铁块4．埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下，腐蚀最慢的是( )A ．在含铁元素较多的酸性土壤中B ．在潮湿疏松透气的土壤中C ．在干燥致密不透气的土壤中D ．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中5．相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是( )6．如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和 NaCl 溶液的 U 形管中。
下列分析正确的是( )A ．K 1 闭合，铁棒上发生的反应为 2H ++2e - =H 2 ↑B ．K 1 闭合，石墨棒周围溶液 pH 逐渐升高C ．K 2 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2 闭合，电路中通过 0.002N A 个电子时，两极共产生 0.001mol 气体7 ．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe+2H 2O+O 2 ＝2Fe(OH)2 。
以下说法正确的是( )A ．负极发生的反应为： Fe －2e －＝Fe 2+B ．正极发生的反应为： 2H 2O+O 2+2e －＝4OH －C ．原电池是将电能转变为化学能的装置D ．钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易被腐蚀 8．下列关于实验现象的描述不正确的是( )A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B ．把铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层紫红色的物质C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A ．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D ．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 10．下列有关说法正确的是( )A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B ．2NO(g)+2CO(g)═N 2(g)+2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0C ．加热 0.1molL －1 Na 2CO 3 溶液， CO 32－ 的水解程度和溶液的 pH 均增大D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H ＜0＝，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 11．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2mol 电子发生转移，下列说法正确的是( )①有 5.6 g 金属被腐蚀； ②有 6.5 g 金属被腐蚀； ③在标准状况下有 2.24 L 气体放出； ④在标准状况下有 1.12 L 气体放出。
新教材2024高中化学第四章化学反应与电能第三节金属的腐蚀与防护同步测试新人教版选择性必修1
第三节金属的腐蚀与防护【基础巩固】1.下列有关金属腐蚀的说法中正确的是 ( )A.金属的腐蚀肯定伴有电流的产生B.Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C.发生化学能转化为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D.发生电化学腐蚀时都有能量的转化,且被腐蚀的金属总是失电子解析:金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀,化学腐蚀是金属干脆与氧化剂反应,电子干脆转移给氧化剂,无电流产生;电化学腐蚀是最普遍的一种金属腐蚀,其原理与原电池原理相同。
答案:D2.下列各种镀有金属爱护层的铁板,镀层破损后在相同的环境中,铁板最易被腐蚀的是( )A.镀锌铁(白铁)B.镀锡铁(马口铁)C.镀铜铁D.镀银铁解析:镀有金属爱护层的铁板,在镀层破损时,与四周环境形成原电池。
A项中镀层破损时,锌作负极,铁作正极受到爱护;B、C、D项中镀层破损时,铁均作负极而被腐蚀,与正极金属的活动性相差越大,负极被腐蚀的速率越大,所以选D项。
答案:D3.(2024·广东云浮高二期末)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液潮湿后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀试验。
下列有关该试验的说法正确的是 ( )A.铁被氧化的电极反应式为Fe-3e-Fe3+B.铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCl溶液,铁不能发生吸氧腐蚀解析:A项,在铁的电化学腐蚀中,铁单质失去电子转化为二价亚铁离子,即负极反应式为Fe-2e-Fe2+,故错误;B项,铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能,还有一部分转化为热能,故错误;C项,活性炭与铁混合,在氯化钠溶液中构成了很多微小的原电池,加速了铁的腐蚀,故正确;D项,以水代替氯化钠溶液,水也呈中性,铁在中性或酸性很弱的条件下易发生吸氧腐蚀,故错误。
答案:C4.(2024·广东广州高二期末)肯定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14 腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3Fe下列说法中错误的是 ( )A.在pH<4的溶液中,碳钢腐蚀的负极反应式为Fe-2e-Fe2+B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应式为O2+4OH-+4e-2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢解析:在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀,负极上电极反应式为Fe-2e-Fe2+,故A 项正确;在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀,负极电极反应式为Fe-2e-Fe2+,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,故B项正确;在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,故C项错误;将碱性溶液煮沸除去氧气后,正极上氧气生成氢氧根离子的速率减小,所以碳钢腐蚀速率会减慢,故D项正确。
高中化学金属的电化学腐蚀与防护同步练习人教版选修四
金属的电化学腐蚀与防护同步练习一、选择题1．分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是[ ]A．2H+＋2e-＝H2 B．Fe2+＋2e-＝FeC．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D．Fe3+＋e-＝Fe2+3．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a，c相连时，c 为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为[ ]A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a4．下列叙述中不正确的是[ ]A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．原电池中电子由正极流入负极5．(2001上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是[ ]A．阴极B．正极 C．阳极D．负极6．下列叙述正确的是[ ]A．原电池中阳离子向负极移动B．原电池的负极发生氧化反应C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快7．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，锌电池具有容量大，污染少等优点，电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气．下列叙述正确的是[ ]A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为：Zn－Ze-＝Zn2+C．正极发生氧化反应 D．电解质溶液肯定不是酸溶液8．(2001广东、河南)镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是[ ]A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)9．(2000广东)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是[ ]A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉10．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B 相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是[ ] A．金属活动性A＞B B．还原性B＞AC．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象11．(2001试测)在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是[ ]A．硫酸铜晶体 B．水 C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体12．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是[ ] A．在氧化一还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极13．(2000上海)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是[ ]A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极14．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是[ ]A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池15．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2．若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li：7，MnO2：87，电子电量取1.60×10-19C)[ ] A．3.5×103g B．7×10-4g C．4.52×10-3g D．4.52×10-2g二、填空题16．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：(1)铁锅的锈蚀应属于________，腐蚀的原因是________；(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极________，正极________．正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为________．17．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久．这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池．这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7～71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S．(1)此电池中________作负极，电极反应为________，________作正极．(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是________．参考答案：1．C 2．C 3．B 4．C、D 5．D 6．B、C 7．B、D 8．C 9．B 10．A、D 11．B、D 12．C、D 13．B 14．C 15．C16．(1)电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池．(2)2Fe－4e-＝2Fe2+；2H2O＋O2＋4e-＝4OH-；Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＋(n－3)H2O＝Fe2O3·nH2O 17．(1)Li；Li－e-＝Li+；Co (2)启搏器遵循天然心脏的工作原理通过向心脏发送电脉冲以控制心脏的跳动．。
2021年高中化学 4.4金属的电化学腐蚀与防护同步练习(含解析)新人教版选修4
2021年高中化学 4.4金属的电化学腐蚀与防护同步练习（含解析）新人教版选修4一、非标准1.下列事实中,不能用电化学理论解释的是( )A.轮船水线以下的船壳上安装一定数量的锌块B.高温车间中钢铁设备的腐蚀C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后,反应速率提高D.镀锌铁比镀锡铁耐用解析:高温车间中钢铁设备的腐蚀是发生了一般的化学反应而被腐蚀的过程。
其他选项都涉及原电池反应。
答案:B2.埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下,腐蚀最慢的是( )A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中解析:铸铁要腐蚀得最慢,既要防止化学腐蚀,又要防止电化学腐蚀。
故必须防酸(化学腐蚀Fe+2H+Fe2++H2↑)、防水(以防形成电解质溶液)、防气(防止O2参与吸氧腐蚀),故选C。
答案:C3.相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是( )解析:在A中,食醋提供电解质溶液环境,铁铲和铜盆是相互接触的两个金属极,形成原电池,铁是活泼金属作负极;在B中,食盐水提供电解质溶液环境,炒锅和铁铲都是铁碳合金,符合原电池形成的条件,铁是活泼金属作负极,碳作正极;在C中,铜镀层将铁球覆盖、使铁被保护,所以铁不易被腐蚀;在D中,酸雨提供电解质溶液环境,铁铆钉和铜板分别作负、正极,形成原电池。
答案:C4.钢铁在腐蚀过程中,下列变化可能发生的是( )①铁元素由+2价转化为+3价②氧气被还原③产生氢气④Fe(OH)3失水生成Fe2O3·x H2O⑤杂质碳被氧化而除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤解析:钢铁可能发生吸氧腐蚀,也可能发生析氢腐蚀,因此②③正确。
同时Fe失电子转化为Fe2+,进一步被氧化为+3价的铁,形成铁锈。
答案:C5.如下图所示装置中都盛有0.1 mol·L-1的NaCl溶液,放置一定时间后,装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是( )A.③①④②B.①②④③C.①②③④D.②①④③解析:电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。
人教版高中化学选修四同步练习(无答案)4.4金属的电化学腐蚀与防护.docx
高中化学学习材料唐玲出品天津市梅江中学2014高中化学第四章电化学基础第四节金属的电化学腐蚀与防护检测试题新人教版选修4一、金属的电化学腐蚀1、金属的腐蚀是金属与周围的气体或者液体物质发生而引起损耗的现象。
一般可分为腐蚀和腐蚀。
化学腐蚀：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如：钢管被原油中的腐蚀，温度越高，化学腐蚀越。
电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时。
会发生反应，的金属失去电子而被。
如在潮湿的空气中生锈。
两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度更快，危害更严重。
2、化学腐蚀与电化学腐蚀的共同点和不同点：电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流产生本质较活泼的金属被氧化金属被氧化3、电化学腐蚀 (以钢铁为例)（1）析氢腐蚀 (酸性较强的溶液)负极:正极:总方程式：（2）吸氧腐蚀 (中性或弱酸性溶液)负极:正极:总方程式：离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2Fe(OH)2继续与空气中的氧气作用：铁锈的主要成分是，阻止钢铁继续腐蚀。
（能、不能）3、影响金属腐蚀快慢的因素本性：（1）金属的活动性：金属越，越容易被腐蚀（2）纯度：不纯的金属比纯金属跟腐蚀，如纯铁比钢腐蚀。
（难、易）电化学腐蚀：两电极活动性差别越大，氧化还原反应速率越，活泼金属被腐蚀得越快。
（3）氧化膜：如果金属被氧化形成致密的氧化膜，那么会保护内层金属，如、如果金属被氧化形成疏松的氧化膜，那么不会保护内层金属，如外因：介质：环境（腐蚀性气体，电解质溶液）练习：1、如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）。
2、下列各情况，Fe片被腐蚀由快到慢的是二、金属的防护1、金属的防护覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）电化学保护牺牲阳极阴极保护法（较活泼金属作极，钢铁作极被保护）外加电流阴极保护法（外加电流，使钢铁被迫成为极受保护）练习:如图所示,试管中的铁钉如果在酸性溶液或在食盐溶液中的腐蚀的现象有何不同?。
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金属的电化学腐蚀与防护同步练习
一、选择题
1．分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是
2．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是[ ]
A．2H+＋2e-＝H2 B．Fe2+＋2e-＝Fe
C．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- D．Fe3+＋e-＝Fe2+
3．把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4溶液中，用导线两两相连，可以组成各种原电池，若a、b相连，a为负极；c、d相连时，c为负极；a，c相连时，c 为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属的活动性顺序(由强到弱的顺序)为[ ]
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
4．下列叙述中不正确的是[ ]
A．金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．原电池中电子由正极流入负极5．(2001上海)铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是[ ]
A．阴极B．正极 C．阳极D．负极
6．下列叙述正确的是[ ]
A．原电池中阳离子向负极移动B．原电池的负极发生氧化反应
C．马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
D．白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
7．据报道，美国正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，锌电池具有容量大，污染少等优点，电池反应为2Zn＋O2＝2ZnO，原料为锌粒、电解液和空气．下列叙述正确的是[ ]
A．锌为正极，空气进入负极反应 B．负极反应为：Zn－Ze-＝Zn2+
C．正极发生氧化反应 D．电解质溶液肯定不是酸溶液
8．(2001广东、河南)镍镉(Ni－Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应应按下式进行：
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2 Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
由此可知，该电池放电时的负极材料是[ ]
A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH)
9．(2000广东)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是[ ]
A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
10．将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成．若将金属A和金属B 相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀；B未被腐蚀．关于B的叙述正确的是[ ] A．金属活动性A＞B B．还原性B＞A
C．在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D．金属B的表面上明显有气泡产生，金属A表面无明显现象
11．(2001试测)在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可使生成氢气的速率变慢的是[ ]
A．硫酸铜晶体 B．水 C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体
12．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是[ ] A．在氧化一还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
13．(2000上海)随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是[ ]
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
14．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，与此电池反应不符的原电池是[ ]
A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
15．锂电池是新一代的高能电池，它以质轻、高能而受到普遍重视．目前已经研制成功了多种锂电池．某种锂电池的总反应可表示为：Li＋MnO2＝LiMnO2．若该电池提供5库仑(C)电量(其他损耗忽略不计)，则消耗的正极材料的质量约为(相对分子质量和相对原子质量Li：7，MnO2：87，电子电量取1.60×10-19C)[ ] A．3.5×103g B．7×10-4g C．4.52×10-3g D．4.52×10-2g
二、填空题
16．炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会因腐蚀出现红褐色锈
斑．试回答：
(1)铁锅的锈蚀应属于________，腐蚀的原因是________；
(2)铁锅锈蚀的电极反应式为：负极________，正极________．正负电极反应产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为________．
17．1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久．这种能源起搏器中安装了寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池．这种电池容量大，电压稳定，能在－56.7～71.1℃温度范围内正常工作，现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用．它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液．电池总反应为：8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S．
(1)此电池中________作负极，电极反应为________，________作正极．
(2)该电池用于心脏起搏器时，在生理上的作用是________．
参考答案：
1．C 2．C 3．B 4．C、D 5．D 6．B、C 7．B、D 8．C 9．B 10．A、D 11．B、D 12．C、D 13．B 14．C 15．C
16．(1)电化学腐蚀；铁锅材料为铁合金，其中铁和少量碳及NaCl残液构成原电池．(2)2Fe－4e-＝2Fe2+；2H2O＋O2＋4e-＝4OH-；Fe2+＋2OH-＝Fe(OH)2↓，
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3，2Fe(OH)3＋(n－3)H2O＝Fe2O3·nH2O 17．(1)Li；Li－e-＝Li+；Co (2)启搏器遵循天然心脏的工作原理通过向心脏发送电脉冲以控制心脏的跳动．。