高中化学氧化还原专题练习题(答案)

高三一轮复习氧化还原反应专题练习

可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23

一、选择题（本题包括15 小题，每小题 3 分，共45 分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，补充适量的硒还可以延缓衰老。中国科学家尝试用Na2SeO3 清除人体内能加速人体衰老的活性氧。下面有关Na2SeO3 在该反应的作用说法正确的是（A）

A．该反应中是还原剂B．既是氧化剂又是还原剂

C．反应过程中Se 的化合价从+2→+4 D．既不是氧化剂又不是还原剂

2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4 溶液和“另一种物质”在40oC~50oC 时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl 反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（D）

A ．CuH既可做氧化剂又可做还原剂

B ．另一种物质一定具有还原性

C ．CuH跟HCl 反应的化学方程式为：2CuH+2HCl=CuC2l+2H2↑+Cu

D ．CuH在Cl 2 燃烧的化学方程式为：CuH+Cl2 CuCl+HCl

3．下列叙述中正确的是 A

A．元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得

B．失电子越多的还原剂，其还原性就越强

C．阳离子只能得电子被还原，作氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性

2+

还原性的强弱与失电子多少无关， B 错，Fe 有还原性， C 错，NaCl 没有强氧化性， D 错

4．据广州日报：2008 年2 月23 日深圳市龙岗宝龙工业区小食店发生疑似食物中毒事件，经调查该事件已

正式确定为食品或水受到亚硝酸盐污染而引起的中毒事件。为了食品安全，可以用酸性高锰酸钾溶液进行

－－

＋NO－

2＋

滴定实验，定量检测NaNO2 的含量：NO2 ＋MnO4 ＋H ＋Mn ＋H2O（未配平）。下列叙述中错误的

3

是C

A．滴定过程中不需加入指示剂

B．滴定实验后溶液的pH增大

C．滴定实验时酸性高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管中

D．1molKMnO4 参加反应时消耗 2.5molNaNO2

根据溶液颜色变化，可以确定滴定终点，不需加入指示剂， A 对；该反应中消耗H

＋，滴定实验后pH增大，

B 对；高锰酸钾溶液盛装在碱式滴定管下端的橡胶部分，

C 错；该反应中亚硝酸钠作还原剂，KMnO4 作氧化剂，

－Mn －NO－，根据得失电子守恒，1molKMnO

2＋

A 对；MnO4 ，NO2 4参加反应时消耗 2.5molNaNO2，D

3

对

5．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH 4) 2SO4=N2 ↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有n mol 电子转移时，下列说法正确的是:C

n

A．有2n mol(NH 4) 2SO4 分解 B ．有2

mol S 原子被氧化

n

C．生成6

mol 氧化产物 D ．生成7n mol H 2O

4mol(NH4) 2SO4 分解有 6 mol 电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。C说法正确

6．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4 溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN 的FeCl 2 溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（ D ）

A ．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B．该条件下H2 被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

冰C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质

D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 该条件下H2 燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2 H 2

酸性KMnO 4

溶液

7．已知：①向KMnO4 固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；

②向FeCl2 溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；

③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸变蓝

下列判断正确的是 A

_

A．上述实验证明氧化性：MnO4 3+ > I

> Cl 2 > Fe

2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝

2+

D ．实验②证明Fe

既有氧化性又有还原性

8．化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B 均含X 元素。已知一定条件下可发生反应：A+B——X+C，X 是一种单质，由此可知X 元素（ B ）

A．一定是金属元素B．一定是非金属元素

C．可能是金属元素，也可能是非金属元素D．无法确定

2＋

9．已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成Co ，Co2O3、Cl2、FeCl3 、I 2 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液

中不可能发生的是

A. 3Cl 2＋6FeI 2＝2FeCl 3＋4FeI 3

B. Cl 2＋FeI2＝FeCl2＋I 2

C. Co 2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl 2↑＋3H2O

D. 2Fe 3＋＋2I —2＋

＝2Fe ＋I 2

1）A、B、C都是化合物；2）A、B 均含X 元素；3）反应生成单质X，可以推知该反应为“归中型”氧化还

原反应。即化合物A、B 中X 元素的化合价“一高一低”（一个高于0价、一个低于0 价），两者共同作用生