江苏省江阴市第二中学2017-2018学年高三10月月考化学试卷 Word版含答案
江阴市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
江阴市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．瘦肉精学名盐酸克伦特罗，结构如右图，可以发生取代、加成、水解、酯化、消去反应B．C3H7OH与C4H9OH分子间脱水，最多可生成6种醚C．1mol最多可与含4mol NaOH的水溶液完全反应D．某油脂的化学式为，它既属于酯类又属于高分子化合物2．某有机物的结构简式为，下列对其化学性质的判断中，错误的是（）A．能被银氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应3．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同4．某小组以石膏（CaSO4·2H2O）为主要原料制备（NH4）2SO4的流程如下：下列说法正确的是（）A．气体B是NH3，可循环利用B．操作Ⅰ中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗C．操作Ⅱ中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的（NH4）2SO4D．整个过程的总反应方程式为CaSO4＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3↓＋（NH4）2SO4的是（）5．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法不正确．．．A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物6．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂7．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应8．用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（）A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．紫色石蕊溶液D．FeCl3溶液9．【浙江省金华市2018届高三9月十校联考】下列说法中，不正确的是（）A．C6H14与液溴在光照下会反应B．目前石油裂解是生产乙烯的主要方法C．苯的结构决定了苯的化学性质是易取代难加成D．乙烯、乙炔可通入溴水加以鉴别10．下列关于硅的说法不正确的是A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅C．常温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．硅可由二氧化硅还原制得11．下列说法正确的是A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后产物也不是同系物C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别D．植物油不断滴加到溴水中，溴水逐渐变浅直至褪色12．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀13．【2017新课标2卷】下列说法错误的是（）A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多的是14．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确．．．A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准15．实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（）A．氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B．氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中C．过氧化钠要密封保存D．铝片放在不密封的容器里1617．下列说法正确的是：A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．c（HCN）<c（CN－）B．c（Na＋）< c（CN－）C．c（HCN）-c（CN－）=c（OH－）D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1的是19．对常温下的溶液，下列叙述不正确．．．A.B. 加入少量固体后，降低C. 该溶液中由电离出的是D. 与等体积的溶液混合后所得溶液显酸性20．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种二、填空题21．常温下，向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。
江苏省无锡市江阴二中2017-2018学年高三10月质检数学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省无锡市江阴二中高三（上）质检数学试卷一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分.1．已知集合A={﹣1，1，2，3}，B={﹣1，0，2}，则A∩B=．2．若复数z满足z（1+i）=2i（i为虚数单位），则|z|=．3．己知向量=（l，2），=（x，﹣2），且丄（﹣），则实数x=．4．如图是一个算法的伪代码，则输出的i的值为．5．已知幂函数f（x）=k•xα的图象过点（，），则k+α=．6．函数y=（x≥e）的值域是．7．已知0＜α＜＜β＜π，sinα=，cos（α+β）=﹣，则sinβ=．8．设S n是公差不为零的等差数列{a n}的前n项和，若a1=20，且a2，a5，a7成等比数列，则S10=．9．在△ABC中，内角A，B，C的对边分别是a，b，c，若a2﹣b2=bc，sinC=2sinB，则A=．10．把函数y=sin（2x+）的图象向右平移φ（φ＞0）个单位，所得图象关于y轴对称，则φ的最小值为．11．函数f（x）对于任意实数x满足条件f（x+2）=，若f（1）=﹣5，则f[f（5）]=．12．设a为实常数，y=f（x）是定义在R上的奇函数，当x＜0时，f（x）=9x++7．若f （x）≥a+1对一切x≥0成立，则a的取值范围为．13．如图所示，已知点O为△ABC的重心，OA⊥OB，AB=6，则•的值为．14．已知函数f（x）=|x2+x﹣2|，x∈R．若方程f（x）﹣a|x﹣2|=0恰有4个互异的实数根，则实数a的取值范围为．二、解答题：本大题共6小题，满分90分.解答须写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15．（14分）函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示．（Ⅰ）求f（x）的最小正周期及解析式；（Ⅱ）设g（x）=f（x）﹣cos2x，求函数g（x）在区间[0，]上的最小值．16．（14分）如图，在△OAB中，已知P为线段AB上的一点，=x•+y•．（1）若=，求x，y的值；（2）若=3，||=4，||=2，且与的夹角为60°时，求•的值．17．（14分）某工厂某种产品的年固定成本为250万元，每生产x千件，需另投入成本为C （x），当年产量不足80千件时，C（x）=（万元）．当年产量不小于80千件时，C（x）=51x+（万元）．每件商品售价为0.05万元．通过市场分析，该厂生产的商品能全部售完．（Ⅰ）写出年利润L（x）（万元）关于年产量x（千件）的函数解析式；（Ⅱ）年产量为多少千件时，该厂在这一商品的生产中所获利润最大？18．（16分）已知数列{a n}中，a1=3，前n和S n=（n+1）（a n+1）﹣1．①求证：数列{a n}是等差数列②求数列{a n}的通项公式③设数列{}的前n项和为T n，是否存在实数M，使得T n≤M对一切正整数n都成立？若存在，求M的最小值，若不存在，试说明理由．19．（16分）已知A（x1，y1），B（x2，y2）是函数的图象上的任意两点（可以重合），点M在直线上，且=．（Ⅰ）求x1+x2的值及y1+y2的值（Ⅱ）已知S1=0，当n≥2时，S n=+++，求S n；（Ⅲ）在（Ⅱ）的条件下，设a n=，T n为数列{a n}的前n项和，若存在正整数c、m，使得不等式成立，求c和m的值．20．（16分）已知函数f（x）=a x+b x（a＞0，b＞0，a≠1，b≠1）．（1）设a=2，b=．①求方程f（x）=2的根；②若对于任意x∈R，不等式f（2x）≥mf（x）﹣6恒成立，求实数m的最大值；（2）若0＜a＜1，b＞1，函数g（x）=f（x）﹣2有且只有1个零点，求ab的值．2016-2017学年江苏省无锡市江阴二中高三（上）质检数学试卷参考答案与试题解析一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分.1．（2013秋•广陵区校级期末）已知集合A={﹣1，1，2，3}，B={﹣1，0，2}，则A∩B= {﹣1，2} ．【考点】交集及其运算．【专题】集合．【分析】利用交集定义求解．【解答】解：∵A={﹣1，1，2，3}，B={﹣1，0，2}，∴A∩B{﹣1，2}．故答案为：{﹣1，2}．【点评】本题考查交集的求法，解题时要认真审题，是基础题．2．（2016秋•江阴市校级月考）若复数z满足z（1+i）=2i（i为虚数单位），则|z|=．【考点】复数求模．【专题】数系的扩充和复数．【分析】利用复数的运算法则、模的计算公式即可得出．【解答】解：∵复数z满足z（1+i）=2i，∴（1﹣i）z（1+i）=2i（1﹣i），化为2z=2（i+1），∴z=1+i．∴|z|=．故答案为：．【点评】本题考查了复数的运算法则、模的计算公式，属于基础题．3．（2016•大兴区一模）己知向量=（l，2），=（x，﹣2），且丄（﹣），则实数x=9．【考点】平面向量数量积的运算；平面向量的坐标运算．【专题】计算题；规律型；方程思想；向量法；平面向量及应用．【分析】利用向量的垂直关系，通过数量积求解即可．【解答】解：向量=（l，2），=（x，﹣2），且丄（﹣），可得（1，2）•（1﹣x，4）=0．即9﹣x=0，解得x=9．故答案为：9．【点评】本题考查平面向量数量积的运算，考查计算能力．4．（2014•南京校级四模）如图是一个算法的伪代码，则输出的i的值为5．【考点】伪代码．【专题】算法和程序框图．【分析】算法的功能是求满足S=9﹣（1+2+3+…+i）＜0的最大正整数i+1的值，计算S的值确定输出i的值．【解答】解：由算法语句知：算法的功能是求满足S=9﹣（1+2+3+…+i）＜0的最小正整数i+1的值，∵S=9﹣（1+2+3）=3＞0，S=9﹣（1+2+3+4）=﹣1＜0，∴输出的i值为5．故答案为：5．【点评】本题考查了当型循环结构的程序语句，根据算法的流程判断算法的功能是解题的关键．5．（2012•涪城区校级模拟）已知幂函数f（x）=k•xα的图象过点（，），则k+α=．【考点】幂函数的图象．【专题】计算题．【分析】根据幂函数系数为1，可以求出k的值，又由幂函数f（x）=k•xα的图象过点（，），我们将点的坐标代入函数解析式，易求出a值，进而得到k+α的值．【解答】解：由幂函数的定义得k=1，再将点（，）代入得=（）α，从而α=，故k+α=．故答案为：【点评】本题考查的知识点是幂函数的定义及幂函数的图象，其中利用幂函数的定义，得到k=1是解答本题的关键．6．（2014•镇江二模）函数y=（x≥e）的值域是（0，1] ．【考点】函数的值域．【专题】函数的性质及应用．【分析】根据函数y=lnx的单调性，判定y=在x≥e时的单调性，从而求出函数y的值域．【解答】解：∵对数函数y=lnx在定义域上是增函数，∴y=在（1，+∞）上是减函数，且x≥e时，lnx≥1，∴0＜≤1；∴函数y的值域是（0，1]．故答案为：（0，1]．【点评】本题考查了求函数的值域问题，解题时应根据基本初等函数的单调性，判定所求函数的单调性，从而求出值域来，是基础题．7．（2016秋•江阴市校级月考）已知0＜α＜＜β＜π，sinα=，cos（α+β）=﹣，则sinβ=．【考点】两角和与差的正弦函数．【专题】三角函数的求值．【分析】利用β=α+β﹣α，然后利用两角和差的正弦公式即可得到结论．【解答】解：∵0＜α＜＜β＜π，∴＜α+β＜，∵cos（α+β）=﹣，sinα=∴sin（α+β）=，cosα=，当sin（α+β）=时，sinβ=sin（α+β﹣α）=sin（α+β）cosα﹣cos（α+β）sinα=．当sin（α+β）=﹣时，sinβ=sin（α+β﹣α）=sin（α+β）cosα﹣cos（α+β）sinα=，此时不成立．故答案为：．【点评】本题主要考查三角函数值的计算，利用条件角之间的关系，利用两角和差的正弦公式是解决本题的关键．8．（2012•江苏三模）设S n是公差不为零的等差数列{a n}的前n项和，若a1=20，且a2，a5，a7成等比数列，则S10=110．【考点】等比数列的性质；等差数列的前n项和．【专题】计算题；等差数列与等比数列．【分析】由题意可得，由等差数列的通项公式可求d，由等差数列的求和公式可求【解答】解：∵a1=20，且a2，a5，a7成等比数列∴即（20+4d）2=（20+d）（20+6d）整理可得，d=﹣2由等差数列的求和公式可得，=110故答案为：110【点评】本题主要考查了等差数列的通项公式、求和公式，等比数列的性质的应用，属于基本运算的考查9．（2014•甘肃二模）在△ABC中，内角A，B，C的对边分别是a，b，c，若a2﹣b2=bc，sinC=2sinB，则A=30°．【考点】正弦定理．【专题】解三角形．【分析】已知sinC=2sinB利用正弦定理化简，代入第一个等式用b表示出a，再利用余弦定理列出关系式，将表示出的c与a代入求出cosA的值，即可确定出A的度数．【解答】解：将sinC=2sinB利用正弦定理化简得：c=2b，代入得a2﹣b2=bc=6b2，即a2=7b2，∴由余弦定理得：cosA===，∵A为三角形的内角，∴A=30°．故答案为：30°【点评】此题考查了正弦、余弦定理，以及特殊角的三角函数值，熟练掌握定理是解本题的关键．10．（2016秋•江阴市校级月考）把函数y=sin（2x+）的图象向右平移φ（φ＞0）个单位，所得图象关于y轴对称，则φ的最小值为．【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．【专题】转化思想；综合法；三角函数的图像与性质．【分析】利用函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，正弦函数、余弦函数的图象的对称性，可得φ=﹣，k∈Z，从而求得φ的最小值．【解答】解：把函数y=sin（2x+）的图象向右平移φ（φ＞0）个单位，所得图象对应的解析式为y=sin[2（x﹣φ）+]=sin（2x+﹣2φ），再根据所得图象关于y轴对称，可得﹣2φ=kπ+，k∈Z，即φ=﹣，k∈Z，则φ的最小值为，故答案为：．【点评】本题主要考查函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，正弦函数、余弦函数的图象的对称性，属于基础题．11．（2006•安徽）函数f（x）对于任意实数x满足条件f（x+2）=，若f（1）=﹣5，则f[f（5）]=．【考点】函数的周期性．【专题】计算题；压轴题．【分析】由已知中函数f（x）对于任意实数x满足条件f（x+2）=，我们可确定函数f（x）是以4为周期的周期函数，进而根据周期函数的性质，从内到外依次去掉括号，即可得到答案．【解答】解：∵函数f（x）对于任意实数x满足条件f（x+2）=，∴f（x+4）=f[（x+2）+2]===f（x），即函数f（x）是以4为周期的周期函数，∵f（1）=﹣5∴f[f（5）]=f[f（1）]=f（﹣5）=f（3）==故答案为：【点评】本题考查的知识点是函数的周期性，函数的值，其中根据已知中函数f（x）对于任意实数x满足条件f（x+2）=，判断出函数f（x）是以4为周期的周期函数，是解答本题的关键．12．（2013•上海）设a为实常数，y=f（x）是定义在R上的奇函数，当x＜0时，f（x）=9x++7．若f（x）≥a+1对一切x≥0成立，则a的取值范围为．．【考点】函数奇偶性的性质；基本不等式．【专题】函数的性质及应用．【分析】先利用y=f（x）是定义在R上的奇函数求出x≥0时函数的解析式，将f（x）≥a+1对一切x≥0成立转化为函数的最小值≥a+1，利用基本不等式求出f（x）的最小值，解不等式求出a的范围．【解答】解：因为y=f（x）是定义在R上的奇函数，所以当x=0时，f（x）=0；当x＞0时，则﹣x＜0，所以f（﹣x）=﹣9x﹣+7因为y=f（x）是定义在R上的奇函数，所以f（x）=9x+﹣7；因为f（x）≥a+1对一切x≥0成立，所以当x=0时，0≥a+1成立，所以a≤﹣1；当x＞0时，9x+﹣7≥a+1成立，只需要9x+﹣7的最小值≥a+1，因为9x+﹣7≥2=6|a|﹣7，所以6|a|﹣7≥a+1，解得，所以．故答案为：．【点评】本题考查函数解析式的求法；考查解决不等式恒成立转化成求函数的最值；利用基本不等式求函数的最值．13．（2016•江苏模拟）如图所示，已知点O为△ABC的重心，OA⊥OB，AB=6，则•的值为72．【考点】平面向量数量积的运算．【专题】计算题；平面向量及应用．【分析】由三角形的重心的向量表示，可得=﹣（+），由向量的三角形法则，代入向量OC，再由向量垂直的条件和勾股定理，计算即可得到所求值．【解答】解：连接CO延长交AB于M，则由O为重心，则M为中点，且=﹣2=﹣2×（+）=﹣（+），由OA⊥OB，AB=6，则=0，+==36．则•=（﹣）•（﹣）=（2+）（2+）=5+2（+）=0+2×36=72．故答案为：72．【点评】本题考查三角形重心的向量表示，考查向量垂直的条件，考查向量的平方即为模的平方，考查运算能力，属于中档题．14．（2014秋•武进区期中）已知函数f（x）=|x2+x﹣2|，x∈R．若方程f（x）﹣a|x﹣2|=0恰有4个互异的实数根，则实数a的取值范围为（0，1）∪（9，+∞）．【考点】根的存在性及根的个数判断．【专题】计算题；数形结合；函数的性质及应用．【分析】由y=f（x）﹣a|x﹣2|=0得f（x）=a|x﹣2|，显然x=2不是方程的根，则a=||，令x﹣2=t，则a=|t++5|有4个不相等的实根，画出y=|t++5|的图象，利用数形结合即可得到结论．【解答】解：方程f（x）﹣a|x﹣2|=0，即为f（x）=a|x﹣2|，即有|x2+x﹣2|=a|x﹣2|，显然x=2不是方程的根，则a=||，令x﹣2=t，则a=|t++5|有4个不相等的实根，画出y=|t++5|（t＜0）的图象，如右图：在﹣4＜t＜﹣1时，t++5≤﹣2+5=1．在x＞2时，t++5＞9，则要使直线y=a和y=|t++5|的图象有四个交点，则a的范围是（0，1）∪（9，+∞），故答案为（0，1）∪（9，+∞）．【点评】本题主要考查函数零点个数的应用，利用数形结合是解决本题的关键，属于中档题．二、解答题：本大题共6小题，满分90分.解答须写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15．（14分）（2015秋•潮南区期末）函数f（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的部分图象如图所示．（Ⅰ）求f（x）的最小正周期及解析式；（Ⅱ）设g（x）=f（x）﹣cos2x，求函数g（x）在区间[0，]上的最小值．【考点】由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式；三角函数的最值．【专题】数形结合；综合法；三角函数的图像与性质．【分析】（Ⅰ）根据图象求出A，计算周期T，将x的值代入表达式求出对应的系数，求出函数的解析式即可；（Ⅱ）求出g（x）的表达式，将其化简，根据三角函数的性质求出其最小值即可．【解答】解：（Ⅰ）由图可知A=1，，∴T=π，ω=2﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（2分）当时，f（x）=1，可得，∵，∴，∴﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（Ⅱ）===﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（7分）∵∴﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（8分）∵，∴g（x）的最小值为﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣（10分）【点评】本题考查了求三角函数的解析式，考查三角函数的性质，是一道中档题．16．（14分）（2011•启东市校级一模）如图，在△OAB中，已知P为线段AB上的一点，=x•+y•．（1）若=，求x，y的值；（2）若=3，||=4，||=2，且与的夹角为60°时，求•的值．【考点】平面向量数量积的运算；向量的加法及其几何意义；向量的三角形法则；数量积表示两个向量的夹角．【专题】计算题．【分析】（1），据相等向量的定义及向量的运算法则：三角形法则求出，利用平面向量基本定理求出x，y的值（2）利用向量的运算法则将用表示，利用向量数量积的运算律将用的模及它们的数量积表示求出值．【解答】解：（1）∵，∴，即，∴，即，（2）∵，∴，即∴∴，==【点评】本题考查向量的加法、减法的运算法则；向量的数量积及其运算律；利用运算法则将未知的向量用已知向量表示，从而将未知向量的数量积，用已知向量的数量积表示．17．（14分）（2016春•泉州校级期末）某工厂某种产品的年固定成本为250万元，每生产x 千件，需另投入成本为C（x），当年产量不足80千件时，C（x）=（万元）．当年产量不小于80千件时，C（x）=51x+（万元）．每件商品售价为0.05万元．通过市场分析，该厂生产的商品能全部售完．（Ⅰ）写出年利润L（x）（万元）关于年产量x（千件）的函数解析式；（Ⅱ）年产量为多少千件时，该厂在这一商品的生产中所获利润最大？【考点】函数最值的应用．【专题】应用题；函数的性质及应用．【分析】（Ⅰ）分两种情况进行研究，当0＜x＜80时，投入成本为C（x）=（万元），根据年利润=销售收入﹣成本，列出函数关系式，当x≥80时，投入成本为C（x）=51x+，根据年利润=销售收入﹣成本，列出函数关系式，最后写成分段函数的形式，从而得到答案；（Ⅱ）根据年利润的解析式，分段研究函数的最值，当0＜x＜80时，利用二次函数求最值，当x≥80时，利用基本不等式求最值，最后比较两个最值，即可得到答案．【解答】解：（Ⅰ）∵每件商品售价为0.05万元，∴x千件商品销售额为0.05×1000x万元，①当0＜x＜80时，根据年利润=销售收入﹣成本，∴L（x）=（0.05×1000x）﹣﹣10x﹣250=+40x﹣250；②当x≥80时，根据年利润=销售收入﹣成本，∴L（x）=（0.05×1000x）﹣51x﹣+1450﹣250=1200﹣（x+）．综合①②可得，L（x）=．（Ⅱ）由（Ⅰ）可知，，①当0＜x＜80时，L（x）=+40x﹣250=﹣，∴当x=60时，L（x）取得最大值L（60）=950万元；②当x≥80时，L（x）=1200﹣（x+）≤1200﹣2=1200﹣200=1000，当且仅当x=，即x=100时，L（x）取得最大值L（100）=1000万元．综合①②，由于950＜1000，∴当产量为100千件时，该厂在这一商品中所获利润最大，最大利润为1000万元．【点评】考查学生根据实际问题选择合适的函数类型的能力，以及运用基本不等式求最值的能力．18．（16分）（2015•惠州模拟）已知数列{a n }中，a 1=3，前n 和S n =（n +1）（a n +1）﹣1． ①求证：数列{a n }是等差数列 ②求数列{a n }的通项公式 ③设数列{}的前n 项和为T n ，是否存在实数M ，使得T n ≤M 对一切正整数n 都成立？若存在，求M 的最小值，若不存在，试说明理由．【考点】数列递推式；等差数列的通项公式；等差关系的确定；数列的求和． 【专题】综合题；等差数列与等比数列． 【分析】①由S n =（n +1）（a n +1）﹣1，得，两式相减后整理可得na n +1=（n +1）a n ﹣1（1），则（n +1）a n +2=（n +2）a n +1﹣1（2），两式相减整理后利用等差中项公式可判断；②由①知，na n +1=（n +1）a n ﹣1，可求得a 2=2a 1﹣1=5，又a 1=3可求公差，从而可得a n ； ③使得T n ≤M 对一切正整数n 恒成立，等价于T n 的最大值小于等于M ，利用裂项相消法可求得T n ，进而可求得其最大值；【解答】解：①∵S n =（n +1）（a n +1）﹣1， ∴，∴a n +1=S n +1﹣S n =，整理得，na n +1=（n +1）a n ﹣1…（1） ∴（n +1）a n +2=（n +2）a n +1﹣1…（2） （2）﹣（1），得（n +1）a n +2﹣na n +1=（n +2）a n +1﹣（n +1）a n ， ∴2（n +1）a n +1=（n +1）（a n +2+a n ）， ∴2a n +1=a n +2+a n ，∴数列{a n }为等差数列．②由①知，na n +1=（n +1）a n ﹣1，得a 2=2a 1﹣1=5， 又a 1=3，∴a 2﹣a 1=2，即公差为2， a n =3+（n ﹣1）×2=2n +1； ③∵=（），∴=，又当n ∈N *时，，要使得T n ≤M 对一切正整数n 恒成立，只要M ≥，∴存在实数M使得T n≤M对一切正整数n都成立，M的最小值为．【点评】本题考查等差关系的确定、等差数列的通项公式及数列求和，恒成立问题常转化为函数最值解决，裂项相消法对数列求和是高考考查的重点内容，要熟练掌握．19．（16分）（2015•天津校级二模）已知A（x1，y1），B（x2，y2）是函数的图象上的任意两点（可以重合），点M在直线上，且=．（Ⅰ）求x1+x2的值及y1+y2的值（Ⅱ）已知S1=0，当n≥2时，S n=+++，求S n；（Ⅲ）在（Ⅱ）的条件下，设a n=，T n为数列{a n}的前n项和，若存在正整数c、m，使得不等式成立，求c和m的值．【考点】分段函数的解析式求法及其图象的作法；数列的求和；数列递推式；相等向量与相反向量．【专题】计算题；综合题；压轴题；函数思想；转化思想；解题方法．【分析】（Ⅰ）设出M的坐标，求出，．利用=．求出x1+x2的值，再用求出y1+y2的值．（Ⅱ）利用（Ⅰ）的结论，，化简S n=+++，可求S n；（Ⅲ）在（Ⅱ）的条件下，利用a n=，T n为数列{a n}的前n项和，求出T n的表达式，结合不等式，推出c，m的范围，正整数c、m，可得c和m的值．【解答】解：（Ⅰ）∵点M在直线x=上，设M．又=，即，，∴x1+x2=1．（2分）①当x1=时，x2=，y1+y2=f（x1）+f（x2）=﹣1﹣1=﹣2；②当x1≠时，x2≠，y1+y2=+===；综合①②得，y1+y2=﹣2．（Ⅱ）由（Ⅰ）知，当x1+x2=1时，y1+y2=﹣2．∴，k=1，2，3，，n﹣1．（7分）n≥2时，S n=+++，①S n=，②①+②得，2S n=﹣2（n﹣1），则S n=1﹣n．n=1时，S1=0满足S n=1﹣n．∴S n=1﹣n．（10分）（Ⅲ）a n==21﹣n，T n=1++=.⇔⇔．T m=2﹣，2T m﹣+1=﹣2+=2﹣，T m+1∴，c、m为正整数，∴c=1，当c=1时，，∴1＜2m＜3，∴m=1．（14分）【点评】本题考查分段函数，数列的求和，数列递推式，相等向量与相反向量，考查学生分析问题解决问题的能力，是中档题．20．（16分）（2016•江苏）已知函数f（x）=a x+b x（a＞0，b＞0，a≠1，b≠1）．（1）设a=2，b=．①求方程f（x）=2的根；②若对于任意x∈R，不等式f（2x）≥mf（x）﹣6恒成立，求实数m的最大值；（2）若0＜a＜1，b＞1，函数g（x）=f（x）﹣2有且只有1个零点，求ab的值．【考点】导数在最大值、最小值问题中的应用；函数恒成立问题；函数零点的判定定理．【专题】计算题；规律型；转化思想；函数的性质及应用；导数的综合应用．【分析】（1）①利用方程，直接求解即可．②列出不等式，利用二次函数的性质以及函数的最值，转化求解即可．（2）求出g（x）=f（x）﹣2=a x+b x﹣2，求出函数的导数，构造函数h（x）=+，求出g（x）的最小值为：g（x0）．同理①若g（x0）＜0，g（x）至少有两个零点，与条件矛盾．②若g（x0）＞0，利用函数g（x）=f（x）﹣2有且只有1个零点，推出g（x0）=0，然后求解ab=1．【解答】解：函数f（x）=a x+b x（a＞0，b＞0，a≠1，b≠1）．（1）设a=2，b=．①方程f（x）=2；即：=2，可得x=0．②不等式f（2x）≥mf（x）﹣6恒成立，即≥m（）﹣6恒成立．令t=，t≥2．不等式化为：t2﹣mt+4≥0在t≥2时，恒成立．可得：△≤0或即：m2﹣16≤0或m≤4，∴m∈（﹣∞，4]．实数m的最大值为：4．（2）g（x）=f（x）﹣2=a x+b x﹣2，g′（x）=a x lna+b x lnb=a x[+]lnb，0＜a＜1，b＞1可得，令h（x）=+，则h（x）是递增函数，而，lna＜0，lnb＞0，因此，x0=时，h（x0）=0，因此x∈（﹣∞，x0）时，h（x）＜0，a x lnb＞0，则g′（x）＜0．x∈（x0，+∞）时，h（x）＞0，a x lnb＞0，则g′（x）＞0，则g（x）在（﹣∞，x0）递减，（x0，+∞）递增，因此g（x）的最小值为：g（x0）．①若g（x0）＜0，x＜log a2时，a x＞=2，b x＞0，则g（x）＞0，因此x1＜log a2，且x1＜x0时，g（x1）＞0，因此g（x）在（x1，x0）有零点，则g（x）至少有两个零点，与条件矛盾．②若g（x0）＞0，函数g（x）=f（x）﹣2有且只有1个零点，g（x）的最小值为g（x0），可得g（x0）=0，由g（0）=a0+b0﹣2=0，因此x0=0，因此=0，﹣=1，即lna+lnb=0，ln（ab）=0，则ab=1．可得ab=1．【点评】本题考查函数与方程的综合应用，函数的导数的应用，基本不等式的应用，函数恒成立的应用，考查分析问题解决问题的能力．。
2017-2018学年高中化学人教版必修1学案：第二章 第三节 第一课时 氧化还原反应 Word版含答案.doc
第三节⎪⎪ 氧化还原反应第一课时 氧化还原反应 [课标要求]1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移的角度理解氧化还原反应。
3．培养由现象到本质的科学探究意识。
1．从得失氧的角度认识氧化还原反应 对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)CuO 失氧，发生了还原反应，被C 还原，得到Cu 。
(2)C 得氧，发生了氧化反应，被CuO 氧化，得到CO 2。
结论：从得失氧的角度看，一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 (1)对于反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O ：①CuO 中铜元素化合价降低，发生还原反应，被H 2还原，得到Cu 。
②H 2中氢元素化合价升高，发生氧化反应，被CuO 氧化，得到H 2O 。
(2)对于反应2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl ：(反应物、生成物均无氧元素) ①氯元素化合价降低，发生还原反应，被Na 还原。
②钠元素化合价升高，发生氧化反应，被Cl 2氧化。
1.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
2．氧化还原反应的实质是电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)。
3．反应物→得电子→所含元素的化合价降低→被还原→发生还原反应。
反应物→失电子→所含元素的化合价升高→被氧化→发生氧化反应。
4．两种电子转移的表示方法：单线桥法、双线桥法。
从三个角度认识氧化还原反应结论：从反应前后元素化合价升降的角度看，只要反应前后有元素化合价升降的反应，就叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl①氯元素化合价降低，氯原子得电子，发生还原反应，被还原。
②钠元素化合价升高，钠原子失电子，发生氧化反应，被氧化。
(2)反应：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl①氯元素化合价降低，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应，被还原。
江苏省江阴市南菁高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
2017-2018学年度第一学期期中考试高二化学必修试卷单位：南菁高级中学考生注意：1. 本试卷包含选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。
2. 客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色水笔书写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27 S—32Cl—35.5K—39Mn—55 Fe—56 Ba—137一．单项选择题：（（本部分23题，每题3分，共69分。
只有1个选项是符合要求的。
）1. 保护环境是我国的一项基本国策。
下列做法中，不．利于环保的是A．任意排放污水B．推广使用脱硫煤C．减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂2．于谦的《石灰吟》赞颂了石灰石（碳酸钙）“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。
碳酸钙属于A．碱B．氧化物C．酸D．盐3．下列变化属于化学变化的是A．过滤除去水中的泥沙B．食物腐烂C．蒸馏法分离酒精与水D．分液法分离四氯化碳与水4．下列关于化学用语叙述正确的是A．H2O2的电子式：O OH H B．乙醇的结构式：C2H6OC．磷原子的结构示意图：+15288D．FeSO4的电离方程式：FeSO4＝Fe3++SO42ˉ5．下列物质不能．．与氢氧化钠溶液反应的是A．Al B．Fe2O3C．Al(OH)3 D．NaHCO36．下列物质属于共价化合物的是A．H 2O B．MgO C．NH4Cl D．CaCl27. 向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液并继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热，此时当光束通过该红褐色液体时，从侧面可观察到一条光亮的“通路”说明该红褐色液体是A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液8．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时都要用到的仪器是A．分液漏斗B．普通漏斗C．烧瓶D．蒸发皿9．化学与生活密切相关。
下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是A．小苏打——Na2CO3B．消石灰——Ca (OH)2C．甲醛——CH3OH D．大理石——CaSO410．某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、Clˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是A．CO32ˉ B．OHˉC．Cu2+D．Al3+11．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
江苏省江阴市二中、澄西中学2017-2018学年高三上学期第二次阶段反馈化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年江苏省江阴市二中、澄西中学高三（上）第二次阶段反馈化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气5．短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）D．WX2与ZY2中的化学键类型相同6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、ClO ﹣C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A．饱和NaCl（aq）Na2CO3B．Fe2SO4FeCl3（aq）无水FeCl3C．Al2O3NaAlO2溶液Al（OH）3D．S SO3H2SO49．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O=2OH﹣+H2↑+Cl2↑10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列叙述中正确的是（）A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞012．2015年我国药物化学家屠吆吆因发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素被授予诺贝尔生理学或医学奖．以异胡薄荷醇为起始原料是人工合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（）A．异胡薄荷醇遇FeCl3溶液显紫色B．异胡薄荷醇可发生消去反应、加成反应C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在14．下列溶液中各离子的浓度关系正确的是（）A．0.1 mol•L﹣1CH3COONa溶液中：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）═0.1 mol•L﹣1 B．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（C6H5ONa）＞pH （NaHCO3）＞pH（CH3COONa）C．25℃时，pH=9.4，浓度均为0.1 mol•L﹣1的HCN与NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c （HCN）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）D．将足量AgCl分别放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，③20mL0.3mol/L盐酸中溶解至饱和，c（Ag+）：①＞②＞③15．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196kJ•moL﹣1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数A．反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol•L﹣1 min﹣1B．保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）＞v（逆）C．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量D．相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%三、非选择题16．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]的工艺流程如下：pH见下表：（1）加入少量NaHCO3的目的是，该工艺中“搅拌”的作用是．（2）反应Ⅱ中的离子方程式为，在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2的作用是．（用化学方程式表示）（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在常温减压条件下的原因是．（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3﹣．为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为．（填写字母）A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液．17．化合物F是一种常见的化工原料，可以通过以下方法合成：（1）写出化合物C中含氧官能团的名称：和．（2）化合物B的结构简式为；由D→E的反应类型是．（3）写出C→D反应的化学方程式：．（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：．Ⅰ．能发生银镜反应；Ⅱ．水解产物之一遇FeCl3溶液显色；Ⅲ．分子中含有4种不同化学环境的氢．（5）已知RCOOH RCOCl．请写出以CH3CH2OH、为原料，制备化合物的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．18．工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图1下：已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F﹣）=0.01mol/L ﹣1，滤液中残留的c（Ca2+）=〔已知：K sp（CaF2）=1.46×10﹣10〕（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol/L﹣1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是．（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、．（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200mol•L﹣1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应．已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OMnO2+C2O42﹣+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）．19．氯酸钠（NaClO3）是无机盐工业的重要产品之一．（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入适量的（填试剂化学式），过滤后即可得到．（2）实验室制取氯酸钠可通过如下反应：3C12+6NaOH5NaC1+NaC1O3+3H2O先往﹣5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如图所示，图中C表示的离子是．（3）某企业采用无隔膜电解饱和食盐水法生产氯酸钠．则反应化学方程式为：．（4）样品中C1O3﹣的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：步骤1：准确称取样品ag（约2.20g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液．步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL溶液于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液（过量），再加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min．步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL．步骤4：．步骤5：数据处理与计算．①步骤2中反应的离子方程式为；静置10min的目的是．②步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在（填仪器名称）中．③为精确测定样品中C1O3﹣的质量分数，步骤4操作为．（5）在上述操作无误的情况下，所测定的结果偏高，其可能的原因的原因是．20．研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol ﹣1C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为．（2）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢、分解两步反应得到．第一步：2CH3OH（g）⇌HCOOCH3（g）+2H2（g）△H＞0第二步：HCOOCH3（g）⇌CH3OH（g）+CO（g）△H＞0①第一步反应的机理可以用如图表示：图中中间产物X的结构简式为．②在工业生产中，为提高CO的产率，可采取的合理措施有．（写两条措施）（3）第21届联合国气候变化大会（COP21）于2015年11月30日至12月11日在巴黎召开．会议旨在讨论控制温室气体CO2的排放，减缓全球变暖，力争将全球气温上升控制在2度内．①Li4SiO4可用于富集得到高浓度CO2．原理是：在500℃，低浓度CO2与Li4SiO4接触后生成两种锂盐；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出高浓度CO2，Li4SiO4再生．请写出700℃时反应的化学方程式为：．②利用太阳能和缺铁氧化物[如Fe0.9O]可将富集到的廉价CO2热解为碳和氧气，实现CO2再资源化，转化过程如图1所示，若用1mol缺铁氧化物[Fe0.9O]与足量CO2完全反应可生成molC（碳）．③固体氧化物电解池（SOEC）用于高温电解CO2/H2O，既可高效制备合成气（CO+H2），又可实现CO2的减排，其工作原理如图2．写出电极c上发生的电极反应式．（任写一个）（4）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．如何解释图中250﹣400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系．21．某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO，实验流程如图1下：请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）K sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）甲、乙两同学选用图2中仪器，采用不同的方法制取氨气．①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置（填写装置代号）②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为．（3）沉淀过程需降温冷却的原因为、．（4）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4，写出该反应的离子方程式．2015-2016学年江苏省江阴市二中、澄西中学高三（上）第二次阶段反馈化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”．下列有关说法不正确的是（）A．用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．制备物质时探究化学反应中高的选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【分析】A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，减少二氧化碳的排放；B．太阳能、生物质是清洁能源；C．绿色化学核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染；D．绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染．【解答】解：A．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，符合题意，故A正确；B．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源无污染产生，有利于节约资源，故B正确；C．对环境污染进行治理是对已经产生的污染治理，绿色化学又称环境友好化学，其核心就是要利用化学反应原理从源头消除污染，故C错误；D．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容．其中“化学反应的绿色化”是指参加反应的物质中的所有原子完全被利用且全部转化到预制得的产品中，故D正确；故选C．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．质子数为53、中子数为78的碘原子：IB．N2的电子式：C．S2﹣的结构示意图：D．丙醛的结构简式：CH3CH2COH【考点】原子结构示意图．【分析】A．质量数标在原子符号的左上角，质子数标在左下角，质子数+中子数=质量数；B．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子；C．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，用小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；D．醛基的结构简式为﹣CHO．【解答】解：A．质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数=53+78=131，原子符号为：I，故A正确；B．氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为，故B错误；C．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故C错误；D．醛基的结构简式为﹣CHO，丙醛的结构简式：CH3CH2CHO，故D错误；故选A．3．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液【考点】氧化还原反应．【分析】NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，C元素从+2价升高到+4价，结合电子转移和NaCN的性质分析．【解答】解：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为﹣3，反应前后N 元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从﹣1价降低为﹣2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．没有告诉溶液的体积，无法计算，故C错误；D．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故D正确．故选D．4．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．Na的金属性比Mg强，可用Na与MgCl2溶液反应制取金属MgC．光照时乙烷和氯气能发生取代反应，工业上常用该反应生产氯乙烷D．二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气【考点】硅和二氧化硅；钠的化学性质；有机化学反应的综合应用．【分析】A、碳具有还原性，能还原部分氧化物；B、钠与氯化镁溶液反应时，钠先与水反应；C、乙烷和氯气在光照条件下反应不止生成氯乙烷；D、在双氧水的分解反应中，二氧化锰做催化剂．【解答】解：A、碳和二氧化硅在高温条件反应生成硅和一氧化碳，该反应中碳失电子而作还原剂，故A正确；B、钠与氯化镁溶液反应时，钠先与水反应，生成的NaOH再与氯化镁反应，故不能置换出金属镁，故B错误；C、乙烷和氯气在光照条件下反应不止生成一氯乙烷，还能继续反应生成二氯乙烷、三氯乙烷直至六氯乙烷，并生成HCl，故不能得到纯净的一氯乙烷，且一氯乙烷的产率很低并难以分离，故工业上用乙烯和HCl加成来制取一氯乙烷，故C错误；D、在双氧水的分解反应中，二氧化锰做催化剂，不做氧化剂，故D错误．故选A．5．短周期元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B．W的气态氢化物比X的稳定C．离子半径的大小顺序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）D．WX2与ZY2中的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，以此解答该题．【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，则W为N元素；Z最外层电子数等于最内层电子数，原子序数大于N元素，只能处于第三周期，故Z为Mg元素；X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，结构原子序数可知，X只能处于第二周期，且最外层电子数大于5，W（氮元素）与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，则Y原子最外层电子数只能为奇数，结合原子序数可知，Y不可能处于ⅠA族，只能处于ⅦA族，故Y为F元素，X最外层电子数为=6，则X为O元素，A．Y为F元素，无正价，不存在最高价氧化物，故A错误；B．非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故B错误；C．W、X、Y、Z 的离子具有相同的结构，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z），故C正确；D．OF2中含有共价键，MgF2中含有离子键，二者化学键类型不同，故D错误；故选C．6．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO3﹣、K+、ClO ﹣C．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、Na+、C1﹣、SCN﹣D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，亚铁离子、铵根离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢离子氢离子或氢氧根离子，次氯酸根离子与氢离子反应；C．使苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，铁离子与反应SCN﹣．D．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应．【解答】解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，NH4+、Fe2+与氢氧根离子反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B．室温下水电离出的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ClO﹣与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故B错误；C．使苯酚显紫色的溶液中含有铁离子，SCN﹣与铁离子反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．能使甲基橙变红的溶液中存在电离氢离子，Na+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D正确；故选D．7．下列装置或操作能达到实验目的是（）A．装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B．装置②中X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢C．装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D．装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小；B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶；C．蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚；D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化．【解答】解：A．二氧化硫易溶于水，锥形瓶中气压减小，无法证明SO2与NaOH溶液发生了反应，故A错误；B．氨气或氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨气也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确；C．实验室中从食盐水中提取氯化钠，应利用蒸发，蒸发操作利用蒸发皿，不能利用坩埚，故C错误；D．乙醇易挥发，能被高锰酸钾氧化，则该装置中生成的乙烯及挥发出的乙醇均使高锰酸钾溶液褪色，则不能证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯，故D错误；故选B．8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（）A．饱和NaCl（aq）Na2CO3B．Fe2SO4FeCl3（aq）无水FeCl3C．Al2O3NaAlO2溶液Al（OH）3D．S SO3H2SO4【考点】钠的重要化合物；含硫物质的性质及综合应用；镁、铝的重要化合物；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．在饱和食盐水中通入氨气，再向其中通入二氧化碳，析出NaHCO3；B．硫酸亚铁与盐酸不反应；C．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝；D．硫燃烧只生成二氧化硫．【解答】解：A．在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故A错误；B．硫酸亚铁与盐酸不反应，故B错误；C．氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+2NaHCO3，生成氢氧化铝，故C正确；D．硫燃烧只生成二氧化硫，故D错误．故选C．9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl﹣+2H2O=2OH﹣+H2↑+Cl2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．醋酸为弱酸保留化学式；B．二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和碘化氢；C．硫酸氢钠与氢氧化钡安照物质的量之比为2：1反应，恰好成中性；D．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式．【解答】解：A．醋酸除去水垢中的CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．碘水中通入足量的SO2，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I﹣+SO42﹣+4H+，故B正确；C．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C 错误；D．惰性电极电解MgCl2溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；故选：B．10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1 mol电子，理论上生成10.35g Pb【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），反应的电极方程式为Ca+2Cl﹣﹣2e﹣=CaCl2，为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电解方程式计算．【解答】解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，故A错误；B．放电过程中阳离子向正极移动，Li+向正极移动，故B错误；C．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故C错误；D．根据电极方程式PbSO4+2e﹣+2Li+=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D正确；故选D．二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．11．下列叙述中正确的是（）A．以Al作阳极，Fe作阴极，可以实现铁上镀铝B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温，都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0【考点】电解原理；反应热和焓变；水的电离；盐类水解的应用．【分析】A、铝离子在水溶液中不易得电子；B、加热促进了的Fe3+水解；C、水的离子积大小和温度有关，酸碱会抑制水的电离；D、根据反应自发进行的判据△H﹣T△S＜0结合反应情况来回答．【解答】解：A、在水溶液中铝离子在氢离子后放电，不能析出铝，故A错误；。
2017-2018学年江苏省无锡市江阴市四校高二(上)期中化学试卷
2017-2018学年江苏省无锡市江阴市四校高二（上）期中化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）2016年4月22日是第47个“世界地球日”，宣传主题是“节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列活动或行为不符合这一主题的是（）A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系C．充分开采化石燃料，因为它储藏丰富且可以再生D．发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术2．（3分）塑化剂DBP的分子式为C16H22O4，它属于（）A．单质B．氧化物C．盐D．有机物3．（3分）下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．石油的分馏C．铜的锈蚀D．铝的冶炼4．（3分）元素铋曾被认为相对原子质量最大的稳定元素．下列关于Bi的说法正确的是（）A．中子数为209 B．质子数为83C．核外电子数为126 D．质量数为2915．（3分）下列化学用语表示正确的是（）A．氯气的电子式：Cl：ClB．钠原子的结构示意图：C．乙烷的结构式：CH3CH3D．硫酸亚铁的电离方程式：FeSO4═Fe2++SO42﹣6．（3分）下列气体只能用向下排空气法而不能用排水法收集的是（）A．HCl B．H2C．NH3D．CH47．（3分）实验室用大理石和盐酸制备CO2．下列措施可使反应速率加快的是（）A．粉碎大理石B．延长反应时间C．降低反应温度D．加水稀释盐酸8．（3分）仅含有共价键的化合物是（）A．N2B．CaCl2C．CO2D．NH4Cl9．（3分）化学与生活密切相关，下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A．食醋﹣C2H5OH B．水晶﹣SiC．纯碱﹣NaHCO3D．明矾﹣KAl（SO4）2•12H2O10．（3分）在含有大量的Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A．CO32﹣B．NO3﹣C．H+D．Fe3+11．（3分）下列实验装置或对实验现象的描述，正确的是（）A．实验中溶液变黄色B．实验用于石油的分馏C．实验中出现砖红色沉淀D．实验用于收集SO2气体12．（3分）对于反应2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，下列说法正确的是（）A．反应的能量变化与图相符B．反应需高温，所以是吸热反应C．工业上用此反应大规模炼铁D．此反应说明铝的金属性强于铁13．（3分）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．Fe→FeCl3B．SiO2→H2SiO3 C．NO2→NO D．Na→Na2O214．（3分）工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3+5O2═4NO+6H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A．O2被氧化B．NH3发生还原反应C．每生成1 mol NO转移的电子数目为20e﹣D．NH3是还原剂15．（3分）下列有关物质用途的说法错误的是（）A．单质硅是光导纤维的主要成分B．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源C．乙醇可用作燃料D．电解熔融Al2O3可用于制铝16．（3分）下列实验方法正确的是（）A．用品红溶液鉴别SO2和CO2B．用分液漏斗从食醋中分离出乙酸C．用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClD．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO317．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+B．铜与稀硝酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑C．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O18．（3分）下列关于SO2溶液的叙述正确的是（）A．SO2溶液中只含H2SO3和H2O分子B．SO2溶液可使石蕊试液先变红后褪色C．向SO2溶液中加入NaHCO3固体会产生CO2D．SO2溶液放置数天后pH将变大19．（3分）MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（）A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．电流由镁电极经导线流向石墨电极D．镁电极会损耗，要及时更换20．（3分）一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X气体和3mol Y气体，发生如下反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），5min时测得Z的物质的量为1.2mol，下列说法正确的是（）A．5 min内，v（Y）=0.06 mol/（L•min）B．使用合适的催化剂可以加大反应速率C．增大X浓度可以使Y转化率达到100%D．单位时间消耗0.1 mol X的同时生成0.2 mol Z，则该反应达到平衡状态21．（3分）下列有关化学方程式和反应类型都正确的是（）A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应B．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3取代反应C．CH2═CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl化合反应D．CH2═CH2+Br2→C2H4Br2取代反应22．（3分）短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大．X与Z同主族，且原子序数之和为20．Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个．下列叙述正确的是（）A．原子半径Z＞W＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性Z＞WC．Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应D．X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应所得生成物均为气体23．（3分）现有硫酸铁和硫酸混合溶液200mL，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生18.64g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下1.12L气体．下列判断正确的是（）A．溶液中离子有3n（Fe3+）+n（H+）=n（SO42﹣）B．原混合液中c（H+）=0.5 mol•L﹣1C．原混合液中c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1D．原混合液最多可溶解铁6.72 g二、．《化学与生活》24．（3分）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力．①常用作食品防腐剂的是（填序号，下同）．a．苯甲酸钠b．味精c．柠檬黄②人体如果缺乏某种微量元素将导致血液输送氧气的能力下降，人体内就无法获得充足的氧气，生理机能就会下降，儿童还可能会智力发育迟缓，该微量元素是（填字母）．a．碘b．锌c．铁③“中国居民平衡膳食宝塔”（见图），位于最上层且每天不超过25g的能量物质是．a．糖类b．油脂c．无机盐．25．（6分）材料是人类文明的物质基础和先导，是直接推动社会发展的动力．①现有下列材料：①钢化玻璃、②玻璃钢、③有机玻璃、④石英玻璃，其中与普通玻璃成分相同的是（填序号，下同），属于塑料的是，属于复合材料的是，与光导纤维主要成分相同的是；生产普通玻璃的原料为（写化学式）．②氧气和四氯化硅蒸气在旋转的高温炉中反应（发生置换反应），其产物之一可制得光导纤维，该反应的化学方程式为．26．（6分）促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分．①“封闭式焚烧”和“卫生填埋”是垃圾处理的最常用方法，含氯有机垃圾直接露天焚烧会产生一类剧毒有机物（含C、H、O、Cl），其名称为．②处理废水中重金属铊（Tl），需在废水中加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，同时加入熟石灰，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH）3，最后加入明矾沉降除去，明矾作．③煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是（填化学式）．在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，发生反应的化学方程式为．④获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉等进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为．27．（6分）如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A、D为常见金属，F的焰色反应为黄色，J为D、G反应产物形成的水溶液．请回答下列问题：（1）B的化学式为：．（2）H的电子式为．（3）写出反应③的离子方程式．（4）写出反应④的化学方程式．28．（10分）蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀A是，澄清石灰水Ca（OH）2不能过量，若过量可能会发生的离子反应是，．（2）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入过量NaOH溶液，然后、（依次填写实验操作名称）、灼烧．（3）现设计实验，确定产品aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O中a、b、c的值．18.2g 产品完全分解后，产生 6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=，b=，c=．（4）为了分析原料中铁元素的含量，先将蛇纹石矿预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，某同学称取5.000g样品，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10﹣2mol•L﹣1 KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则蛇纹石矿中铁元素的质量分数是多少？（写出计算过程）2017-2018学年江苏省无锡市江阴市四校高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）．1．（3分）2016年4月22日是第47个“世界地球日”，宣传主题是“节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列活动或行为不符合这一主题的是（）A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”B．采用绿色化学生产工艺，提高原子利用率，建立环境友好型化工体系C．充分开采化石燃料，因为它储藏丰富且可以再生D．发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术【分析】A、研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用；B．采用“绿色化学”工艺，从根本上减少或杜绝污染；C、化石燃料资源，化石能源不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源；D．发展循环经济，减少了污染物的排放．【解答】解：A．研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，从而减少“白色污染”，符合节约、集约利用资源，倡导绿色简约生活的理念，故A正确；B．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系，从根本上减少或杜绝污染，符合题意，故B正确；C、化石燃料资源，化石能源不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，而不是可以再生能源，故C错误；D．发展循环经济，构建资源节约型社会，符合题意，故D正确；故选：C。
江苏省江阴市高三10月月考数学试题 Word版含答案
S ←9i ← 1While S ≥0 S ←S -i i ←i +1 End While Print i（第4题）2016－2017学年第一学期江阴市第二中学高三数学月质量检测卷面总分160分 完成时间120分钟 命题：黄亚新 审核：葛丹一、 填空题：本大题共14小题，每小题5分，共70分.1．已知集合A ＝{－1,1,2,3}，B ＝{－1,0,2}，则A ∩B ＝ .2．若复数z 满足z (1＋i)＝2i(i 为虚数单位)，则|z |＝ .3．己知向量=（l ，2），=（x ，﹣2），且丄（﹣），则实数x=______．4．右图是一个算法的伪代码，则输出的i 的值为 . 5.已知幂函数αx k x f ⋅=)(的图象过点)22,21(，则k α+= ． 6．函数()1e ln y x x=≥的值域是 ．7．设πβπα<<<<20，53)sin(,53sin =+=βαα，则βsin 的值为8.设n S 是公差不为零的等差数列{}n a 的前ｎ项和，若,201=a 且752,,a a a 成等比数列，则10S =9.在△ABC 中，内角A ，B ，C 的对边分别是a ，b ，c ，若a 2－b 2＝3bc ，sin C ＝23sin B ，则A ＝_______10．把函数)342sin(π+=x y 的图象向右平移ϕ(ϕ>0)个单位，所得图象关于y 轴对称，则ϕ的最小值为 ．11．函数f (x )对于任意实数x 满足条件f (x ＋2)＝1f (x )，若f (1)＝－5，则f (f (5))＝ .12.设a 为实常数，=y f x （）是定义在R 上的奇函数，且当0x <时，2()97a f x x x=++．若()1f x a ≥+对一切0x ≥成立，则a 的取值范围是 .13．已知点O 为△ABC 的重心，且OA OB ⊥，6AB =，则AC BC ⋅的值为 ．14．已知函数f （x ）=|x 2+x ﹣2|，x ∈R ．若方程f （x ）﹣a|x ﹣2|=0恰有4个互异的实数根，则实数a 的取值范围为 ．二、解答题：本大题共6小题，满分90分.解答须写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15.（本题满分14分） 函数)2||,0,0)(sin()(πϕωϕω<>>+=A x A x f 的部分图象如图所示.（Ⅰ）求)(x f 的最小正周期及解析式；（Ⅱ）设x x f x g 2cos )()(-=，求函数)(x g 在区间]2,0[π上的最小值.16．（本题满分14分）如图，在△OAB 中，已知P 为线段AB 上的一点，.OP x OA y OB =⋅+⋅ （1）若BP PA =，求x ，y 的值；（2）若3BP PA =，||4OA =，||2OB =，且OA 与OB 的夹角为60°时，求OP AB ⋅ 的值。
2017-2018学年高中化学苏教版必修1教学案：专题2 第一单元 第一课时 氯气的生产原理及其性质 Word版含解析
第一单元| 氯、溴、碘及其化合物第一课时 氯气的生产原理及其性质—————————————————————————[课标要求]1．了解氯气的工业制法。
2．掌握氯气的实验室制法。
3．了解氯元素的存在、氯气的物理性质及应用。
4．了解氯气及其重要化合物以及氯水的主要性质及应用。
,1.工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
与电源正极相连的石墨棒上产生Cl 2，与电源负极相连的铁棒上产生H 2和NaOH 。
2．实验室制取Cl 2反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑。
3．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。
4．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为Cl 2、H 2O 、HClO ；“四离子”为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
氯气的生产原理1．海水中的化学物质 (1)元素种类：80多种。
(2)氯化物：主要为氯化钠，其次为氯化镁、氯化钙、氯化钾等。
(3)溴元素：被称为“海洋元素”，原因是：99%以上的溴蕴藏在海水中。
(4)碘元素：含量丰富，达8×1010 t 。
2．氯气的工业制法以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为氯碱工业。
(1)氯气的制备原理：反应的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。
(2)实验室电解饱和食盐水 ①实验装置：②实验现象：a ．接通电源，片刻后，U 形管两端电极上都有气泡产生，并且不断增多。
b ．通电一段时间，然后用小试管套住a 管，收集U 形管左端产生的气体。
2 min 后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，发出轻微的爆鸣声，说明产生的气体是氢气。
c ．取一支小试管，用向上排空气法收集从b 管导出的气体，气体呈黄绿色。
d ．关闭电源，打开U 形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，U 形管右端无变化，左端溶液变红。
2017届江苏省江阴市第二中学高三10月月质量检测英语试卷
2016～2017学年第一学期高三检测卷英语第I卷(选择题，共80分)第一部分：听力理解(共两节，满分20分)做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节(共5小题；每小题1分，满分5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What is the woman looking for?A. A café.B. A museum.C. A park.2. What does the man say about the shoes?A. They’re for bowling.B. They’re very bright.C. They keep you from falling down.3. Where does the conversation probably take place?A. In a police station.B. In the headmaster’s office.C. In an elementary school classroom.4. When will the lights go down?A. At 7:15.B. At 7:25.C. At 7:30.5. What are the speakers doing?A. Driving in a car.B. Playing with the smart phones.C. Playing a computer game.第二节（共15小题；每小题1分，满分15分）听下面5段对话或独白，每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。
江苏省江阴市山观高级中学2017-2018学年度高三第一学期10月阶段性测试物理试题 Word版无答案
（卷Ⅰ·选择题 共35分）一．单项选择题（本大题共5小题，每小题3分，共计15分；每小题只有一个选项符合题意） 【题1】一个做匀减速直线运动的物体，经过3s 速度刚好减为零。
若测得该物体在最后1s 内的位移是1m ，那么该物体在这3s 内的平均速度大小是（）A ．1m/sB ．3m/sC ．5m/sD ．9m/s【题2】如右图所示，相隔一定距离的两个完全相同的小圆柱体a 、b 被固定在等高的水平线上，一根细绳跨过这两个圆柱体，细绳的下端悬挂一个重物。
若细绳和圆柱体之间无摩擦且重物质量一定时，则细绳越长（ ）A ．细绳张力越小，细绳对圆柱体a 的作用力越小B ．细绳张力越小，细绳对圆柱体a 的作用力越大C ．细绳张力越大，细绳对圆柱体a 的作用力越小D ．细绳张力越大，细绳对圆柱体a 的作用力越大 【题3】右图为蹦极运动的示意图，轻质弹性长绳的一端固定在a 上。
某时刻，运动员从a 点自由落下，到b 点到达最低点d 一次下落过程中，以下说法中正确的是（ ）A ．经过b 点时，运动员的速率最大B ．经过c 点时，运动员的速率最大C ．从b 点到c 点，运动员的加速度逐渐增大D ．从c 点到d 点，运动员的加速度逐渐减小【题4】完全失重环境下（如在人造地球卫星中）A 、天平 B 、弹簧测力计 C 、密度计 D 【题5】固定在水平面上的光滑半球半径为R,球心O 的正上方C 处固定一个小定滑轮,细绳一端拴一小球置于半球面上的A 点,另一端绕过定滑轮,如图所示.现将小球缓慢地从A 点拉向B 点,则此过程中小球对半球的压力大小FN 、细绳的拉力大小F T 的变化情况是 ( ) A.F N 不变,F T 不变 B.F N 不变,F T 变大 C.F N 不变,F T 变小 D.F N 变大,F T 变小二．多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共计20分；每小题有多个选项符合题意，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，错选或不答的得0分） 【题6】小球从空中自由下落,与水平地面相碰后弹到空中某一高度,其速度随时间变化的关系如图所示,取g=10 m/s 2,则小球 ( ) A.下落的最大速度为5 m/s B.第一次反弹的初速度大小为3 m/s C.能弹起的最大高度为0.45 m D.能弹起的最大高度为1.25 m江阴市山观高级中学2017-2018学年度第一学期高三物理10月阶段性测试卷考试号： 班 级： 姓 名：【题7】从同一地点同时开始沿同一方向做直线运动的两个物体A 、B 的 v —t 图象如图所示.在0～t 0时间内,下列说法中正确的是 ( ) A.A 、B 两个物体的加速度大小都在不断减小 B.A 物体的加速度不断增大,B 物体的加速度不断减小 C.A 、B 两物体的位移都不断增大D.A 、B 两个物体的平均速度大小都大于【题8】如右图所示，质量为m 的小球与轻质弹簧Ⅰ和水平细绳Ⅱ相连接，Ⅰ和Ⅱ的另一端分别固定于P 、Q 两点。
2017-2018学年高中化学苏教版选修5教案：第4章第2节 糖类 Word版含答案
第二节糖类1．了解糖类的组成和分类、在工农业生产和社会生活中的广泛用途以及在现代科学技术上的重要意义。
2．掌握葡萄糖的结构、主要性质，并了解其用途。
(重点)3．掌握蔗糖和麦芽糖的组成、主要性质以及两者之间的主要区别。
(重点) 4．掌握淀粉、纤维素的组成，以及它们的重要性质及其应用；掌握淀粉的检验方法。
(重难点)糖类的组成和分类葡萄糖和果糖[基础·初探]1．糖类的组成和分类2．葡萄糖和果糖[思考探究]1．如何检验糖尿病人的尿液中含有葡萄糖？【提示】将病人的尿液与新制Cu(OH)2悬浊液混合后共热，观察是否有红色沉淀生成。
2．甲醛、乙酸、葡萄糖、果糖的最简式相同吗？它们的化学性质是否相似？【提示】甲醛、乙酸、葡萄糖、果糖的最简式均为CH2O，但它们的化学性质不相似。
[认知升华]葡萄糖的化学性质1．加成反应CH 2OH(CHOH)4CHO ＋H 2――→Ni△CH 2OH(CHOH)4CH 2OH2．氧化反应①银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O②与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONa ＋Cu 2O ↓＋3H 2O③生理氧化反应：C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)―→6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－2 804 kJ·mol －1 ④使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
3．酯化反应 4．发酵生成酒精C 6H 12O 6――→酒化酶2C 2H 5OH ＋2CO 2[题组·冲关]题组1 糖的组成和分类1．下列物质中，属于糖类的是( )【导学号：88032061】【解析】 糖类为多羟基醛或多羟基酮。
【答案】 C2．下列物质属于单糖的是( ) A ．葡萄糖B ．麦芽糖C．蔗糖D．淀粉【解析】麦芽糖、蔗糖属于二糖，淀粉属于多糖。
江苏省江阴市山观第二中学2017届九年级化学10月月考试题(无答案)沪教版
山观二中2016~2017九年级化学十月学情检测试卷温馨提示：答案一律写在答卷纸上，写在试卷上无效。
一、选择题（每题只有一个答案符合题意，每题1分，共15分）1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。
下列属于化学变化的是( ) A．醋的酿造 B．水加热蒸发变为水蒸气C．海水风吹日晒得到食盐 D．工业上从空气中分离出氧气2．下列物质的用途主要由物理性质决定的是( )A．氧气用于炼钢B．用氢气作燃料C．稀有气体用来制作电光源 D．氮气用作焊接金属时的保护气3．桌上有一包黑色粉末，为验证其是否为铁粉。
小明将磁铁放在黑色粉末上方，发现有黑色粉末被吸起来。
就“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程而言属于科学探究中的( ) A．假设 B．实验 C．观察 D．做出结论4．对生活中下列现象的解释错误的是（）阳光下暴晒而炸裂5.下列实验现象叙述正确的是（）A．硫在氧气里燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色无味的气体B．铁丝在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁C．镁带燃烧发出耀眼白光，生成白色固体D．磷在空气中燃烧产生大量白雾，同时放出热量6．下列实验操作的图示正确的是（）A．放块状固体D．给液体加热B．读液体体积C．闻气体气味7．现有空气、氧气、二氧化碳三种气体，区别它们的最简便方法是（）A.用澄清的石灰水B.用带火星的木条C.用燃着的木条D.看是否溶于水8．下列说法正确．．的是（）A．空气、氧气、过氧化氢、高锰酸钾等物质中都含氧分子B．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气C．铁生锈、食物腐烂、汽油挥发都是缓慢氧化D．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧气具有氧化性9．关于原子、分子叙述错误的是（）A．分子都是由原子构成的 B．分子和原子都在不停运动C．分子和原子在化学变化中都能够再分 D．分子和原子都是构成物质的微粒10．实验室制取氧气的装置如右图所示，下列有关叙述合理的是（）A．锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6％双氧水B．锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水C．集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上D．当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集11．2014年“六·五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”。
江阴市江阴二中高中化学选修三第二章《烃》检测(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：140480]下列说法正确的是A．C240和C340互为同素异形体B．氕、氘、氚是氢元素的三种核素，其中子数相同C．CH3COOH与HCOOCH2CH3互为同系物D．C3H8的一氯取代物有3种2．(0分)[ID：140475]下列说法不正确的是A．乙烯可以发生加成反应，乙苯也可以B．苯和四氯化碳可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C．正丁烷与异丁烷的一氯取代物都只有两种，它们的沸点都相同D．石蜡在高温催化下反应能生成使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体3．(0分)[ID：140471]丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
下列有关说法错误的是A．有机物A的一氯取代物只有4种B．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯4．(0分)[ID：140460]下列说法错误的是A．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解完全后静置分层，混合液上层为有机层B．乙酸的分子式可表示为C2H4O2C．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D．相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同5．(0分)[ID：140451]下列说法正确的是A．若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式B．分子通式相同且组成上相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种D．五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环6．(0分)[ID：140446]关于CH4和的叙述错误的是()A．均能用组成通式C n H2n＋2来表示B．互为同系物C．它们都不能跟酸性高锰酸钾、强酸、强碱溶液发生反应D．通常情况下它们都是气态烷烃7．(0分)[ID：140437]常温常压下，10mLC3H6与50mLO2混合点燃并完全燃烧后恢复到原来状况，剩余气体为A．5mL B．35mL C．45mL D．60mL8．(0分)[ID：140430]某单烯烃与氢气的加成产物为：(CH3)2CHCH2CH3，下列相关说法正确的是A．该产物的名称是1，1—二甲基丙烷B．原单烯烃只可能有3种不同结构C．该产物有5种沸点不同的一氯代物D．原烯烃与分子式是C3H6的烃一定互为同系物9．(0分)[ID：140429]2−甲基−1，3−丁二烯和单质溴发生加成反应，其加成产物中二溴代烃有A．1种B．2种C．3种D．4种10．(0分)[ID：140413]下列装置正确且能达到对应实验目的的是图1图1图1图1A．用图1装置在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱C．图3可用于分馏石油并收集60~ 150°C馏分D．图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸11．(0分)[ID：140404]下列化合物分子中的不可能所有原子都处于同一平面的是A．B．C．D．聚乙烯12．(0分)[ID：140401]已知：，下列关于M、N两种有机物的说法中正确的是A．M、N均可以用来萃取溴水中的溴B．M、N的一氯代物均只有4种(不考虑立体异构)C．M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色D．M、N分子中所有原子均可能处于同一平面二、填空题13．(0分)[ID：140694]苯、甲苯、乙苯、二甲苯、联苯()等可通过煤干馏获得。
江苏省无锡市江阴高级中学高三化学月考试题含解析
江苏省无锡市江阴高级中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）A ．用图1所示装置从KI 和I 2的固体混合物中回收I 2B ．用图2所示装置配制100mL0.10mol ?L ﹣1K 2Cr 2O 7溶液 C ．用图3所示装置干燥少量的SO 2的气体D ．用图4所示装置蒸干FeCl 3饱和溶液制备FeCl 3晶体参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收； B ．配制100mL0.10mol ?L ﹣1K 2Cr 2O 7溶液，一定需要100mL 容量瓶； C ．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水； D ．FeCl 3饱和溶液水解生成的HCl 易挥发．【解答】解：A ．碘易升华，回收碘需要在上方利用玻璃片回收，则图中装置不能回收碘，故A 错误；B ．配制100mL0.10mol ?L ﹣1K 2Cr 2O 7溶液，一定需要100mL 容量瓶、胶头滴管，图中缺少仪器不能完成实验，故B 错误；C ．浓硫酸与二氧化硫不反应，可吸收水，则图中洗气装置可干燥少量的SO 2的气体，故C 正确；D ．FeCl 3饱和溶液水解生成的HCl 易挥发，蒸干不能得到氯化铁，故D 错误； 故选C ．2. 生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A ．医疗上可用硫酸钡作x 射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B ．某雨水样品放置一段时间后pH 由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO 2增多C ．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D ．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水 参考答案： C 略3. 如下图装置，将溶液A 逐滴加入固体B 中，下列叙述正确的是 （ ）A ．若A 为浓盐酸，B 为MnO 2，C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色 B ．若A 为醋酸，B 为碳酸钙，C 中盛澄清石灰水，则C 中溶液变浑浊C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛A1C13溶液，则C 中先产生白色沉淀，后沉淀又溶解D ．若A 为浓硫酸，B 为Na 2SO 3固体，C 中盛石蕊试液，则C 中溶液先变红后褪色 参考答案： B 略4. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A．强碱性溶液中：K ＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－B．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1 mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－参考答案：D略5. 接触法生产H2SO4的过程中，对废气、废液、废渣和“废热”的处理正确的是：（）①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来炼铁、制水泥等④将“废热”通过“废热”锅炉产生蒸气发电A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部参考答案：D略6. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂[C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料参考答案：A略7. 下列引起大气污染的有毒物质，在人类的活动中排放量最大的是A 一氧化碳B 二氧化碳C 氮氧化物D 碳氢化合物参考答案：A 略8. （07年全国卷1）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p (Ne)＞p (H2)＞p (O2) B．p (O2)＞p (Ne)＞p (H2)C．p (H2)＞p (O2)＞p (Ne) D．p (H2)＞p (Ne)＞p (O2)参考答案：答案：D难度：中等，理解知识落点：高一化学第三章《物质的量》第二节：气体的体积对教学的启示：注意化学知识的理解和物理有关知识的联系9. 下列说法不正确的是（）A．12C、13C、14C 为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以12C的核素形式存在．14C为放射性核素，可用于同位素示踪B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化D．乳酸分子中既有羟基又有羧基，因此可在一定条件下缩聚得到聚乳酸（PLA）．该高分子化合物是一种可降解的环保材料参考答案：B考点：同位素及其应用；化学能与热能的相互转化；常见的生活环境的污染及治理；合成材料．专题：化学应用．分析：A ．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度； B ．催化剂不能改变平衡转化率； C ．能量是可以互相转化的； D ．羟基和羧基能发生酯化反应．解答：解：A ．碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，说明自然界中的碳主要以12C 的核素形式存在，14C 为放射性核素，故A 正确； B ．催化剂不能改变平衡转化率，只能加快反应速率，故B 错误；C ．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，单晶硅可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转化，故C 正确；D ．羟基和羧基能发生酯化反应，酯易水解，故D 正确． 故选B ．点评： 本题考查相对原子质量、催化剂、能量转化以及有机物的结构与性质，为高考频点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．10. 在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 1．4 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 mL 浓度为1．0 mol/L 的HCl 溶液中和,则生成物的成分是A ．Na 2OB ．Na 2O 2C ．Na 2O 和Na 2O 2D ．Na 2O 2和NaO 2参考答案： C 略11. 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
江苏省江阴市2017届高三10月月考物理Word版含解析
2016-2017 学年江苏省江阴市第二中学高三10 月月考物理24一、单项选择题：共7 题R1．以下物理量的单位中，属于力学基本单位的是bA.kgB.NC.m/sD.m/s2c【答案】 A 1【分析】此题考察了单位制、基本单位、导出单位等知识点，意在考察考生的记忆能力。
J力学的基本单位有三个， kg、m、s，选项 A 正确；其他的为导出单位，选项 BCD 错误。
综上此题选 A 。
w2．一建筑塔吊如下图向右上方匀速提高建筑物料，若忽视空气阻力，则以下有关物料的受力争正确的选项是 J【答案】 D w【分析】此题考察了受力剖析、均衡状态等知识点，意在考察考生的应用能力。
o物料向右上方匀速运动，处于均衡状态，所受协力为零，ABC 受力不均衡，协力不为零，选项 ABC 错误；选项 D 正确。
综上此题选 D 。
23．一位体操运动员在水平川面上做倒立动作，以下哪个图中沿每个手臂遇到的力最大C【答案】 D f【分析】此题考察了受力剖析、力的合成、力的分解等知识点，意在考察考生的应用能力。
7两个力的协力为定值，两个力的夹角越大，这两个力就越大，AB 这两个图两手臂夹角为0，每个手臂遇到的力最小，选项AB 错误； D 选项的夹角最大，每个手臂遇到的力最大，选项gC 错误；选项D 正确。
综上此题选项 D。
4．质点做直线运动的速度﹣时间图像如下图，该质点mA. 在第 1 秒末速度方向发生了改变B. 第 3 秒末和第 5 秒末的地点相同WC.在前 2 秒内发生的位移为零D. 在第 2 秒末加快度方向发生了改变2【答案】 B8【分析】此题考察了速度﹣时间图像等知识点，意在考察考生的理解能力和应用能力。
e由速度﹣时间图像纵坐标代表速度可知，前两秒内速度向来为正当，前两秒运动方向没有变化，因此第 1 秒末速度方向并未发生改变，选项 A 错误；由速度﹣时间图像面积代表位移可知前 3 秒的位移，前 5 秒的位移，A即第 3 秒末和第 5 秒末的地点相同，选项 B 正确；前 2 秒的位移，选项 C 错误；由速度﹣时间图像的斜率代表加快度可知0 到 3s 内图像的斜率向来为负值，因此在第 2 秒末加快度方向并未发生改变，选项 D 错误。
《解析》江苏省无锡市江阴二中2017届高三上学期月考物理试卷(10月份)Word版含解析
2016-2017学年江苏省无锡市江阴二中高三（上）月考物理试卷（10月份）一、单项选择题（共7小题：每小题3分，共21分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．下列物理量的单位中，属于力学基本单位的是（）A．kg B．N C．m/s D．m/s22．一建筑塔吊如图所示向右上方匀速提升建筑物料，若忽略空气阻力，则下列有关物料的受力图正确的是（）A． B． C． D．3．一个体操运动员在水平地面上做倒立动作，下列哪个图中沿每支手臂向下的力最大（）A． B． C． D．4．质点做直线运动的速度﹣时间图象如图所示，该质点（）A．在第1秒末速度方向发生了改变B．第3秒末和第5秒末的位置相同C．在前2秒内发生的位移为零D．在第2秒末加速度方向发生了改变5．如图所示，质量为m的木块在质量为M的木板上滑行，木板与地面间动摩擦因数为μ1，木块与木板间的动摩擦因数为μ2，木板一直静止，那么木板受地面的摩擦力大小为（）A．μ1Mg B．μ2mg C．μ1（m+M）g D．μ1Mg+μ2Mg6．蹦床是跳水运动员日常训练时的重要辅助器材．一个运动员从高处落到蹦床上后又被弹起到原高度，利用仪器测得该运动员从高处开始下落到弹回的整个过程中，运动速度随时间变化的图象如图所示，图中Oa段和cd段为直线．由图可知，运动员发生超重的时间段为（）A．0～t1B．t1～t2C．t2～t4D．t4～t57．一皮带传送装置如图所示，皮带的速度v足够大，轻弹簧一端固定，另一端连接一个质量为m的滑块，已知滑块与皮带之间存在摩擦，当滑块放在皮带上时，弹簧的轴线恰好水平，若滑块放到皮带的瞬间，滑块的速度为零，且弹簧正好处于自由长度，则当弹簧从自由长度到第一次达最长这一过程中，物体的速度和加速度变化的情况是（）A．速度增大，加速度增大B．速度增大，加速度减小C．速度先增大后减小，加速度先增大后减小D．速度先增大后减小，加速度先减小后增大二、多项选择题：（共6小题，每题4分，共24分，有两个或两个以上选项正确，部分选对得2分，选错不得分）8．下列说法正确的是（）A．物体在恒力作用下不可能做曲线运动B．物体在变力作用下有可能作曲线运动C．作曲线运动的物体，其速度方向与加速度方向不在同一直线上D．物体在变力作用下不可能作直线运动9．a、b两个物体做平抛运动的轨迹如图所示，设它们抛出的初速度分别为v a、v b，从抛出至碰到台上的时间分别为t a、t b，则（）A．v a＞v b B．v a＜v b C．t a＞t b D．t a＜t b10．在下面所说的物体运动情况中，可能出现的是（）A．物体在某时刻运动速度很大，而加速度为零B．物体在某时刻运动速度很小，而加速度很大C．运动的物体在某时刻速度为零，而其加速度不为零D．做变速直线运动的物体，加速度方向与运动方向相同，当物体加速度减小时，它的速度也减小11．a、b两个物体从同一地点同时出发，沿同一方向做匀变速直线运动，若初速度不同，加速度相同，则在运动过程（）A．a、b的速度之差保持不变B．a、b的速度之差与时间成正比C．a、b的位移之差与时间成正比D．a、b的位移之差与时间的平方成正比12．如图，轻弹簧上端与一质量为m的木块1相连，下端与另一质量为M的木块2相连，整个系统置于水平放置的光滑木板上，并处于静止状态．现将木板沿水平方向突然抽出，设抽出后的瞬间，木块1、2的加速度大小分别为a1、a2．重力加速度大小为g．则有（）A．a1=g B．a1=0 C．a2=g D．a2=13．如图所示，用力F拉着三个物体在光滑的水平面上一起运动，现在中间物体上加上一个小物体，在原拉力F不变的条件下四个物体仍一起运动，那么连接物体的绳子张力和未放小物体前相比（）A．T a增大B．T a减小C．T b增大D．T b减小三、填空题：（共4小题，共24分）14．在做“验证力的平行四边形定则”的实验时：要使合力与分力产生相同的效果，必须（）A．把橡皮条拉直 B．把橡皮条拉到同样的位置C．记准细绳的方向D．准确读出弹簧测力计的示数15．实验中两位同学作出的示意图如图所示．图中A为橡皮条的固定端，O为橡皮条的下端位置．F1、F2是同时作用于橡皮条的两个力，当用一个力F作用于橡皮条时，其效果与F1、F2共同作用的效果相同．两图中你认为与实验相符的是图．（填“甲”或“乙”）16．某探究实验小组的同学为了研究平抛物体的运动，该小组同学利用如图所示的实验装置探究平抛运动．（1）首先采用如图甲所示的装置．用小锤击打弹性金属片，使A球沿水平方向弹出，同时B球被松开，自由下落，将观察到两球（选填“同时”或“不同时”）落地，改变小锤击打的力度，即改变A球被弹出时的速度，仍能观察到相同的现象，这说明．（选填所述选项前的字母）A．平抛运动的物体在竖直方向上做自由落体运动B．平抛运动的物体在水平方向上做匀速直线运动C．能同时说明上述选项A、B所述的规律（2）然后采用如图乙所示的装置．两个相同的弧形轨道M、N，分别用于发射小铁球P、Q，其中N的末端可看作与光滑的水平板相切，两轨道上端分别装有电磁铁C、D；调节电磁铁C、D的高度使AC=BD，从而保证小铁球P、Q在轨道出口处的水平初速度v0相等．现将小铁球P、Q分别吸在电磁铁C、D上，然后切断电源，使两小球同时以相同的初速度v0分别从轨道M、N的末端射出．实验可观察到的现象应是P球将击中Q球（选填“能”或“不能”）．仅仅改变弧形轨道M的高度，重复上述实验，仍能观察到相同的现象，这说明．（选填所述选项前的字母）A．平抛运动的物体在竖直方向上做自由落体运动B．平抛运动的物体在水平方向上做匀速直线运动C．不能说明上述选项A、B所描述规律中的任何一条．17．某同学设计了如图甲所示的装置来探究小车的加速度与所受合力的关系．将装有力传感器的小车放置于水平长木板上，缓慢向小桶中加入细砂，直到小车刚开始运动为止，记下传感器的最大示数F0．再将小车放回原处并按住，继续向小桶中加入细砂，记下传感器的示数F1．释放小车，记录小车运动时传感器的示数F2．（1）接通频率为50Hz的交流电源，释放小车，打出如图乙所示的纸带．从比较清晰的点起，每5个点取一个计数点，量出相邻计数点之间的距离，则小车的加速度a=m/s2（结果保留2位有效数字）．（2）同一次实验中，F1F2（选填“＜”、“=”或“＞”）．（3）改变小桶中砂的重力，多次重复实验，获得多组数据，描绘小车加速度a与F的关系如图丙所示．不计纸带与计时器间的摩擦．图象中F是实验中测得的．A．F1B．F2C．F1﹣F0D．F2﹣F0（4）关于该实验，下列说法中正确的是．A．小车和传感器的总质量应远大于小桶和砂的总质量B．实验中需要将长木板右端垫高C．实验中需要测出小车和传感器的总质量D．用加砂的方法改变拉力的大小与挂钩码的方法相比，可更方便地获取多组实验数据．四、计算题（本大题5小题，共51分．解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤．只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位）18．如图所示，一根轻绳跨过定滑轮将物体A、B连接在一起，A、B均处于静止状态．已知两物体质量分别为m A和m B，绳与水平方向的夹角为θ，不计滑轮和绳的质量及其摩擦，求：（1）物体B受水平地面对它的支持力大小；（2）物体B受到地面对它的摩擦力大小．19．在平直路面上以10m/s速度匀速行驶的汽车，质量为2000kg，刹车后在4000N的阻力作用下做匀减速直线运动，求刹车后（1）加速度的大小为多少；（2）3s末汽车的速度；（3）汽车通过的最大位移；（4）汽车停止运动前最后1s内通过的位移．20．如图所示，水平放置的传送带以速度v=6m/s向右匀速运行，现将一小煤块轻轻地放在传送带A端，煤块与传送带间的动摩擦因数μ=0.1，若A端与B端相距30m，取g=10m/s2．求：（1）小煤块刚放到传送带上时的加速度；（2）小煤块从A端运动到B端的时间．21．在冬天，高为h=0.8m的平台上，覆盖了一层冰，一乘雪橇的滑雪爱好者，从距平台边缘x0=30m处以v0=7m/s的初速度向平台边缘滑去，如图所示．已知平台上的冰面与雪橇间的动摩擦因数为μ=0.04取重力加速度g=10m/s2．求：（1）滑雪者从平台边缘离开瞬间的速度v为多大；（2）滑雪者着地点到平台边缘的水平距离是多大；（3）着地时的瞬间，其速度方向与水平地面的夹角为多大．（可用三角函数表示）22．如图所示，物块A、木板B的质量均为m=10kg，不计A的大小，B板长L=3m．开始时A、B均静止．现给A以某一水平初速度从B的最左端开始运动．已知A与B、B与地之间的动摩擦因数分别为μ1=0.3和μ2=0.1，g取10m/s2．（1）若物块A刚好没有从B上滑下来，则A的初速度多大？（2）若把木板B放在光滑水平面上，让A仍以（1）问的初速度从B的最左端开始运动，则A能否与B脱离？最终A和B的速度各是多大？2016-2017学年江苏省无锡市江阴二中高三（上）月考物理试卷（10月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（共7小题：每小题3分，共21分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．下列物理量的单位中，属于力学基本单位的是（）A．kg B．N C．m/s D．m/s2【考点】力学单位制．【分析】力学中，质量、长度及时间作为基本物理量，其单位作为基本单位．【解答】解：三个力学基本物理量分别是长度、质量、时间，它们的单位分别为m、kg、s 都是基本单位，所以A正确．故选：A．2．一建筑塔吊如图所示向右上方匀速提升建筑物料，若忽略空气阻力，则下列有关物料的受力图正确的是（）A． B． C． D．【考点】力的合成与分解的运用．【分析】根据受力平衡条件，由运动状态来确定受力情况，从而即可求解．【解答】解：由题意可知，物料匀速运动，合力为零，则受力分析，即有：拉力T 与重力mg 平衡，故ABC错误，D正确；故选：D．3．一个体操运动员在水平地面上做倒立动作，下列哪个图中沿每支手臂向下的力最大（）A． B． C． D．【考点】物体的弹性和弹力．【分析】本题中人受到三个力，重力和两个拉力．将重力按照力的效果分解，运用“大小方向确定的一个力分解为两个等大的力时，合力在分力的角平分线上，且两分力的夹角越大，分力越大”的结论，即可以判断．【解答】解：将人所受的重力按照效果进行分解，由于大小方向确定的一个力分解为两个等大的力时，合力在分力的角平分线上，且两分力的夹角越大，分力越大，因而D图中人最费力，AB图中人最省力；故选：D．4．质点做直线运动的速度﹣时间图象如图所示，该质点（）A．在第1秒末速度方向发生了改变B．第3秒末和第5秒末的位置相同C．在前2秒内发生的位移为零D．在第2秒末加速度方向发生了改变【考点】匀变速直线运动的图像；匀变速直线运动的速度与时间的关系．【分析】速度图象与时间轴围成的面积等于物体在该段时间内通过的位移，速度的正负表示速度的方向，只要图象在时间轴同一侧物体运动的方向就没有改变；只要总面积仍大于0，位移方向就仍沿正方向．【解答】解：A、0﹣2s内速度图象在时间轴的上方，都为正，速度方向没有改变．故A错误；B、根据“面积”表示位移可知，0﹣3s内的位移为：x1=×2×2﹣m=1m，0﹣5s内的位移为：x2=×2×1m=1m，所以第3秒末和第5秒末的位置相同，故B正确；C、根据“面积”表示位移可知，0﹣2s内的位移为：x1=×2×2m=2m．故C错误；D、速度时间图象的斜率表示加速度，由图可知1﹣3s图象斜率不变，加速度不变，方向没有发生改变．故D错误．故选：B5．如图所示，质量为m的木块在质量为M的木板上滑行，木板与地面间动摩擦因数为μ1，木块与木板间的动摩擦因数为μ2，木板一直静止，那么木板受地面的摩擦力大小为（）A．μ1Mg B．μ2mg C．μ1（m+M）g D．μ1Mg+μ2Mg【考点】滑动摩擦力；力的合成与分解的运用．【分析】物体m相对M向右滑动，受到向左的滑动摩擦力；力的作用是相互的，故m对M 有向右的滑动摩擦力，故M有向右滑动的趋势，受到向左的静摩擦力．【解答】解：物体m相对M向右滑动，受到向左的滑动摩擦力，大小为：f1=μ2N=μ2mg；力的作用是相互的，故m对M有向右的滑动摩擦力，故M有向右滑动的趋势，受到地面对其向左的静摩擦力，根据共点力平衡条件，有：f2=f1，得：f2=μ2mg．故选：B．6．蹦床是跳水运动员日常训练时的重要辅助器材．一个运动员从高处落到蹦床上后又被弹起到原高度，利用仪器测得该运动员从高处开始下落到弹回的整个过程中，运动速度随时间变化的图象如图所示，图中Oa段和cd段为直线．由图可知，运动员发生超重的时间段为（）A．0～t1B．t1～t2C．t2～t4D．t4～t5【考点】牛顿运动定律的应用-超重和失重．【分析】根据图象判断出正方向的选择，然后根据加速度向上超重，加速度向下失重判断．【解答】解：由题意知速度方向向下时为正方向，运动员发生超重时具有向上的加速度，反映在v﹣t图象中时是斜率为负的时间段，故C正确．故选：C．7．一皮带传送装置如图所示，皮带的速度v足够大，轻弹簧一端固定，另一端连接一个质量为m的滑块，已知滑块与皮带之间存在摩擦，当滑块放在皮带上时，弹簧的轴线恰好水平，若滑块放到皮带的瞬间，滑块的速度为零，且弹簧正好处于自由长度，则当弹簧从自由长度到第一次达最长这一过程中，物体的速度和加速度变化的情况是（）A．速度增大，加速度增大B．速度增大，加速度减小C．速度先增大后减小，加速度先增大后减小D．速度先增大后减小，加速度先减小后增大【考点】牛顿第二定律．【分析】物体滑上传送带，根据滑动摩擦力的大小和弹簧弹力大小确定加速度的大小和方向，根据加速度方向与速度方向的关系确定速度的变化．【解答】解：物块滑上传送带，受到向左的摩擦力，开始摩擦力大于弹簧的弹力，向左做加速运动，在此过程中，弹簧的弹力逐渐增大，根据牛顿第二定律，加速度逐渐减小，当弹簧的弹力与滑动摩擦力相等时，速度达到最大，然后弹力大于摩擦力，加速度方向与速度方向相反，物体做减速运动，弹簧弹力继续增大，根据牛顿第二定律得，加速度逐渐增大，速度逐渐减小．故D正确，A、B、C错误．故选D．二、多项选择题：（共6小题，每题4分，共24分，有两个或两个以上选项正确，部分选对得2分，选错不得分）8．下列说法正确的是（）A．物体在恒力作用下不可能做曲线运动B．物体在变力作用下有可能作曲线运动C．作曲线运动的物体，其速度方向与加速度方向不在同一直线上D．物体在变力作用下不可能作直线运动【考点】物体做曲线运动的条件．【分析】曲线运动的条件是合力与速度不共线；直线运动的条件是合力为零或者合力与速度共线．【解答】解：A、物体在恒力作用下运动，根据牛顿第二定律，加速度是恒定的；但合力与速度不共线时做曲线运动，例如平抛运动，故A错误；B、曲线运动的条件是合力与速度不共线；若力大小变化而方向不变，且与速度不共线，物体就做曲线运动，故物体在变力作用下有可能作曲线运动，故B正确；C、曲线运动的条件是合力与速度不共线；根据牛顿第二定律，加速度方向与速度方向不共线；故作曲线运动的物体，其速度方向与加速度方向不在同一直线上；故C正确；D、曲线运动的条件是合力与速度不共线；变力可能是大小变化而方向不变化，只要变力与速度共线，物体就做直线运动，故D错误；故选：BC．9．a、b两个物体做平抛运动的轨迹如图所示，设它们抛出的初速度分别为v a、v b，从抛出至碰到台上的时间分别为t a、t b，则（）A．v a＞v b B．v a＜v b C．t a＞t b D．t a＜t b【考点】平抛运动．【分析】研究平抛运动的方法是把平抛运动分解到水平方向和竖直方向去研究，水平方向做匀速直线运动，竖直方向做自由落体运动，两个方向上运动的时间相同．【解答】解：A、两个物体都做平抛运动，取一个相同的高度，此时物体的下降的时间相同，水平位移大的物体的初速度较大，所以v a＞v b，故A正确，B错误；C、根据h=得：t=可知，物体下降的高度决定物体运动的时间，所以t a＜t b，故C错误，D 正确．故选AD10．在下面所说的物体运动情况中，可能出现的是（）A．物体在某时刻运动速度很大，而加速度为零B．物体在某时刻运动速度很小，而加速度很大C．运动的物体在某时刻速度为零，而其加速度不为零D．做变速直线运动的物体，加速度方向与运动方向相同，当物体加速度减小时，它的速度也减小【考点】加速度．【分析】根据加速度与速度无关，举例说明物体的这种运动情况是否可能发生．判断物体做加速运动还是减速运动，看加速度与速度两者方向的关系．【解答】解：A、物体在某时刻运动速度很大，而加速度可能为零，比如匀速直线运动．故A正确；B、物体在某时刻运动速度很小，而加速度可能很大，比如火箭刚点火时．故B正确；C、运动的物体在某时刻速度为零，而其加速度可能不为零，比如物体竖直上抛到最高点时，速度为零，加速度不为零．故C正确；D、做变速直线运动的物体，加速度方向与运动方向相同，物体就在做加速运动，故D错误；故选：ABC．11．a、b两个物体从同一地点同时出发，沿同一方向做匀变速直线运动，若初速度不同，加速度相同，则在运动过程（）A．a、b的速度之差保持不变B．a、b的速度之差与时间成正比C．a、b的位移之差与时间成正比D．a、b的位移之差与时间的平方成正比【考点】匀变速直线运动的位移与时间的关系；匀变速直线运动的速度与时间的关系．【分析】根据匀变速直线运动速度公式v t=v0+at和位移公式求出两物体的速度之差和位移之差的表达式，然后进行讨论即可．【解答】解：设a、b两个物体的初速度分别为v1、v2，加速度为a，由于a、t相同，则由v t=v0+at得两物体的速度之差为：△v=v1﹣v2=v10﹣v20=△v0，所以速度之差保持不变，故A 正确，B错误；由公式可得两物体的位移之差为：△s=（v10﹣v20）t=△v0t，故C正确，D错误．故选AC．12．如图，轻弹簧上端与一质量为m的木块1相连，下端与另一质量为M的木块2相连，整个系统置于水平放置的光滑木板上，并处于静止状态．现将木板沿水平方向突然抽出，设抽出后的瞬间，木块1、2的加速度大小分别为a1、a2．重力加速度大小为g．则有（）A．a1=g B．a1=0 C．a2=g D．a2=【考点】牛顿第二定律；胡克定律．【分析】抽出木板的瞬间，弹簧的弹力不变，根据牛顿第二定律分别求出木块1、2的瞬时加速度．【解答】解：开始时，木块1处于平衡，弹簧弹力F=mg，抽出木板的瞬间，弹簧的弹力不变，对木块1，合力仍然为零，则加速度a1=0，对于木块2，有：F+Mg=Ma2，解得．故B、C正确，A、D错误．故选BC．13．如图所示，用力F拉着三个物体在光滑的水平面上一起运动，现在中间物体上加上一个小物体，在原拉力F不变的条件下四个物体仍一起运动，那么连接物体的绳子张力和未放小物体前相比（）A．T a增大B．T a减小C．T b增大D．T b减小【考点】牛顿第二定律；物体的弹性和弹力．【分析】三个物体一起运动，说明它们的加速度是一样的，分析第一个物体的受力，可以求得绳a的拉力，分析最后的一个物体可以求得绳b的拉力．【解答】解：原拉力F不变，放上小物体后，物体的总的质量变大了，由F=ma可知，整体的加速度a减小，以最前面的第一个物体为研究对象，受力分析知，F﹣T a=ma，因为a减小了，所以T a变大了；再以最后的物体为研究对象，受力分析知，T b=ma，因为a减小了，所以T b变小了．故选：AD三、填空题：（共4小题，共24分）14．在做“验证力的平行四边形定则”的实验时：要使合力与分力产生相同的效果，必须（）A．把橡皮条拉直 B．把橡皮条拉到同样的位置C．记准细绳的方向D．准确读出弹簧测力计的示数【考点】验证力的平行四边形定则．【分析】该实验采用了“等效替代”法即要求两次拉橡皮筋时，要使橡皮筋产生的形变相同，即拉到同一位置．【解答】解：要使每次合力与分力产生相同的效果，每次将橡皮条拉到同样的位置，即用一个力与用两个力的作用效果相同，故ACD错误，B正确；故选：B15．实验中两位同学作出的示意图如图所示．图中A为橡皮条的固定端，O为橡皮条的下端位置．F1、F2是同时作用于橡皮条的两个力，当用一个力F作用于橡皮条时，其效果与F1、F2共同作用的效果相同．两图中你认为与实验相符的是甲图．（填“甲”或“乙”）【考点】验证力的平行四边形定则．【分析】F1与F2合成的理论值是由平行四边形定则作图得到的，由于误差可能不与OA共线；而F1与F2合成的实验值一定与OA共线（二力平衡），明确理论值和实验值的区别即可正确解答．【解答】解：实验测的弹力方向沿绳子方向，即图中的竖直方向，而合力的理论值在平行四边形的对角线上，由于误差的存在，作图法得到的合力与实验值有一定的差别，即作图得出的合力方向与竖直方向有一定的夹角，甲图更尊重实验事实的结果．故答案为：甲16．某探究实验小组的同学为了研究平抛物体的运动，该小组同学利用如图所示的实验装置探究平抛运动．（1）首先采用如图甲所示的装置．用小锤击打弹性金属片，使A球沿水平方向弹出，同时B球被松开，自由下落，将观察到两球同时（选填“同时”或“不同时”）落地，改变小锤击打的力度，即改变A球被弹出时的速度，仍能观察到相同的现象，这说明A．（选填所述选项前的字母）A．平抛运动的物体在竖直方向上做自由落体运动B．平抛运动的物体在水平方向上做匀速直线运动C．能同时说明上述选项A、B所述的规律（2）然后采用如图乙所示的装置．两个相同的弧形轨道M、N，分别用于发射小铁球P、Q，其中N的末端可看作与光滑的水平板相切，两轨道上端分别装有电磁铁C、D；调节电磁铁C、D的高度使AC=BD，从而保证小铁球P、Q在轨道出口处的水平初速度v0相等．现将小铁球P、Q分别吸在电磁铁C、D上，然后切断电源，使两小球同时以相同的初速度v0分别从轨道M、N的末端射出．实验可观察到的现象应是P球将能击中Q球（选填“能”或“不能”）．仅仅改变弧形轨道M的高度，重复上述实验，仍能观察到相同的现象，这说明B．（选填所述选项前的字母）A．平抛运动的物体在竖直方向上做自由落体运动B．平抛运动的物体在水平方向上做匀速直线运动C．不能说明上述选项A、B所描述规律中的任何一条．【考点】研究平抛物体的运动．【分析】A球做平抛运动，B球做自由落体运动，若同时落地，即可得出平抛运动在竖直方向上的运动规律．同时让A球做平抛运动，B球在水平面上做匀速直线运动，若两小球相碰，可得出平抛运动在水平方向上的运动规律．【解答】解：用小锤击打弹性金属片，使A球沿水平方向弹出，同时B球被松开，自由下落，将观察到A、B两球同时落地，可知平抛运动在竖直方向上做自由落体运动．故选：A．现将小铁球P、Q分别吸在电磁铁C、D上，然后切断电源，使两小球同时以相同的初速度v0分别从轨道M、N的末端射出．实验可观察到的现象应是P球将能击中Q球，说明平抛运动在水平方向上做匀速直线运动．故选：B．故答案为：（1）同时，A；（2）能，B17．某同学设计了如图甲所示的装置来探究小车的加速度与所受合力的关系．将装有力传感器的小车放置于水平长木板上，缓慢向小桶中加入细砂，直到小车刚开始运动为止，记下传感器的最大示数F0．再将小车放回原处并按住，继续向小桶中加入细砂，记下传感器的示数F1．释放小车，记录小车运动时传感器的示数F2．（1）接通频率为50Hz的交流电源，释放小车，打出如图乙所示的纸带．从比较清晰的点起，每5个点取一个计数点，量出相邻计数点之间的距离，则小车的加速度a=0.16m/s2（结果保留2位有效数字）．。
江苏省江阴市四校2017-2018学年高二化学下学期期中试题(含解析)
江苏省江阴市四校2017-2018 学年高二化学放学期期中试题（含分析）第一部分选择题（共40 分）一、单项选择题（每题只有一个选项切合题意，共10 小题，每题 2 分，满分20 分）1．以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是（）A． Na+： 1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2-：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p6【答案】C【分析】试题剖析：A、钠离子的核外有10 个电子，切合电子排布原理，正确；B、 F 原子核外有9 个电子，切合电子排布原理，正确；C、氧负离子的核外有10 个电子，所以2p轨道应排6个电子，错误；D、 Ar 的核外有18 个电子，切合电子排布原理，正确，答案选C。
考点：考察粒子的核外电子排布2．以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（）A． 1s22s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s22s22p63s1【答案】 B【分析】 A．基态原子的电子排布式为1s22s 1，切合基态原子电子排布规律， A 不选； B．基态原子的电子排布式应为1s22s2，发生电子跃迁为1s22s12p1，所以不是基态原子电子排布式，B 选；C．基态原子的电子排布式为 1s22s 22p63s2，切合基态原子电子排布规律，C 不选；D．基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s1，切合基态原子电子排布规律， D 不选；答案选 B。
【点睛】此题考察核外电子排布，明确基态电子排布规律与能量跃迁的关系为解答重点，注意掌握能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。
3．以下对于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A．乙烯分子中 2 个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键C．乙烯分子中 4个 H 原子在同一平面上D．乙烯分子有 6个σ 键【答案】 D【分析】 A．乙烯分子中 2 个碳原子的价层电子对数为3，所以碳碳双键两头的碳原子采纳sp2杂化， A 正确； B．同种非金属元素之间存在非极性共价键，不一样非金属元素之间存在极性共价键，所以分子存在非极性键， B 正确； C．乙烯分子的空间结构为平面形，所以4个 H 原子在同一平面上， C 正确； D．共价单键是σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π 键，所以乙烯中有 5 个σ键， 1 个π键， D错误；答案选D。
江阴市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
江阴市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－2．将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D3．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O54．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①金属钠投入FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤5．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO26．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。
为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。
向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江阴二中2017-2018学年第一学期高三化学月考试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量 N:14 O:16 Ni:59 H:1 S:32 I:127特别提醒：将选择题答案写在题号旁边第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。
下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电2．下列有关化学用语正确的是A．NH4Cl的电子式： Cl－ B．中子数为18的氯原子：C.碳酸的电离：H2CO32H++CO32- D．次氯酸的结构式:H—Cl—O 3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 N AB．标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为N AC．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 N AD． 4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 N A4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO 3 - Cu2++2NO2↑+H2OB．漂白粉中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋H2O===Cl2↑＋2OH－C．向Al 2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O Al(OH)3↓+3NH4+D．向NaSiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+6. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D ．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀7.关于C 、N 、S 非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是A.金刚石、石墨、C 60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C 、N 、S 原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应8.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.2HCl(aq)H24SiO SiCl Si −−−→−−→ B. 22O H O2224FeS SO H SO −−−→−−−→煅烧 C. 2H HCl(g)234N NH NH Cl(s)−−−−−−→−−−→高温、高压、催化剂 D.由NaCl 制漂粉精：漂粉精9. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol ▪L -1的KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4+、Ba 2+、AlO 2-、Cl -C.0.1 mol·L -1FeCl 3溶液：K +、NH 4+、I -、SCN -D.0.1 mol·L -1的NaOH 溶液：K +、Na +、SO 42-、CO 32-10. 亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图。
下列说法不正确的是A. NaNO 2的稳定性大于NH 4NO 2B. NaNO 2与N 2H 4反应，NaNO 2是氧化剂C. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl 与NaNO 2 D. NaN 3分解，每生成1 mol N 2转移6 mol e-不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一到二个选项符合题意)11．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3＋5 H 2O===2 NO ＋HNO 3＋9 HF ，下列有关该反应的说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体12.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl －C.向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H ＋D.向FeCl 2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl13．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是 14. 右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B. 该装置内只发生了化合反应C. 总反应可表示为2SO 2+2CaCO 3+O 22CaSO 4+2CO 2D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有SO215．对于 1 LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L－1，则理论上最多能溶解铜的物质的量为A．0.80 mol B．0.72 mol C．0.45 mol D．0.40 mol第Ⅱ卷(非选择题共80分)16.(10分）判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)由于晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料。
( )(2)生石灰能与水反应，可用来干燥氯气。
( )(3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。
( )(4)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。
( )(5)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。
( )17. （12分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式（1）将Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至中性的离子方程式(2）用稀硝酸洗涤银镜的化学方程式(3）工业制备粗硅的化学方程式(4）电解饱和食盐水的离子方程式(5）向漂白粉溶液中通入少量CO2气体的化学方程式(6）在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式18. (14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：(1) 装置F中发生反应的离子方程式为。
(2) 装置A中的烧瓶内固体可选用 (填字母)。
A. 碱石灰B. 生石灰C. 二氧化硅D. 五氧化二磷(3) 虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B ，D ，E 。
(4) 催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。
写出该反应的化学方程式：；该反应中每生成0.5 mol N2转移 mol电子。
19．（12份）硫酸镍铵[(NH4)x Ni y(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。
某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。
（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将 (填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。
（2）氨气常用检验，现象是。
（3）通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。
20．（16分）以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：回答下列问题：（1）写出硫铁矿在空气中焙烧的化学方程式（2）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K＝__ _；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_______ _______________。
（3）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是______________、______________。
（4）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为______________________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_________、 (写化学式)。
21．（16分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究。
(1)学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a．称取W g加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；c．以为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。
(已知：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)（1）滴定时选作指示剂，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其终点颜色变化为_____ _；加碘食盐样品中的碘元素含量是____________mg·kg－1(以含W的代数式表示)。
(2)学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价__________ 。
(对食盐中含碘量的测定会“偏大”、“偏小”或“不变”）(3)工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。
仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
参考答案1-5 ABDCC 6-10 ACCDD 11BD 12 D 13 BD 14 BD 15 B16 （1）×（2）×（3）√（4）×（5）×17 略18（1）略（2）AB （3）I III II （4）略1.2mol19（1）偏高（2）湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝mol（3）n(Ni2＋)= 0. 04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1 =1. 250×10-320. （1）方程式略21.(1)淀粉蓝色变为无色，且半分钟不褪色 1270/3w(2)空气中的氧气将I－氧化为I2测定结果偏大(3)(实验操作现象及结论各3分）。