陕西省汉中中学2017届高三周考(6)化学试题.doc
2017年陕西省普通高中学业水平考试化学试卷(含答案)
2017年陕西省普通高中学业水平考试化学时间：90分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分第一部分和第二部分，第一部分为选择题，第二部分为非选择题。
2．考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号，并在答题卡上涂黑对应的试卷类型信息点。
3．所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35．5第一部分 (选择题共50分)一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．汽车尾号限行有利于缓解城市交通压力改善空气质量，下列气体中，主要来自汽车尾气并能形成酸雨的是A．O2B．N2C．NO2D．CH22．下列物质中，属于酸的是A．H2SO4B．CuO C．Ca(OH)2D．NaHSO43．能用酒精灯直接加热的仪器是A．量筒B．试管C．集气瓶D．蒸馏烧瓶4．18O的原子核内中子数是8A．8 B．26 C．18 D．105．下列反应中，属于氧化还原反应的是A．KOH+HCl====KCl+H2O B．Cl2+2KI====I2+2KCl高温C．CaCO3====CaO+CO2↑D．NH3+HCl====NH4Cl6．下列物质中，只含离子键的是A．NaCl B．CH4C．NaOH D．Cl27．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．硝酸钾溶液B．盐酸C．氢氧化铁胶体D．乙醇溶液8．不溶于水的无色气体是A．Cl2B．CO C．HCl D．NH3 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、HCO－3B．Cu2+、SO2－4、OH－C．Ag+、Cl－、NO－3D．Na+、NH+5、SO2－410．下列实验方法，不能达到实验目的的是二、选择题(共10小题，每小题3分，计30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)11死能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A．Al2O3B．Na2 CO3C．CuSO4D．SO212．下列属于吸热反应的是A．煤的燃烧B．硫酸和氢氧化钠溶液C．铝和稀盐酸D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体13．下列叙述不正确的是A．苯易溶于水B．甲烷与氯气在光照条件下发生反应C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙酸是食醋的主要成分14．下列变化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al2O3B．AlCl3→Al(OH)2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3D．Fe2O3→Fe2(OH)315．下列叙述错误的是A．二氧化硅是制造光导纤维的基本原料B．湿润的氯气可以使有色布条褪色C．浓硫酸可以干燥氨气D．常温下，用铁、铝制容器来盛放浓硝酸16．下列离子方程式中正确的是A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO2－3+2H+===H2O+CO2↑。
高三化学周末考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高三化学周末考试卷相对原子质量： C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )A．CaO2可以用做鱼池增氧剂B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O22．(2015·温州十校联考)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为( )A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.463．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，则下列方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 4．某同学对铁的氧化物具有浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：下列说法正确的是( )A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．反应②③互为可逆反应C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4D．Fe3O4若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视Fe3O4为一种盐则其化学式可写为 Fe(FeO2)25．(2015·惠州调研)无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 B．K＋、Fe2＋、NH＋4、NO－3C．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 D．K＋、Na＋、NO－3、OH－6．(2015·江南十校联考)下列离子方程式书写正确的是( )A．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OC．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋7．(2015·鹰潭质检)下列表述正确的是( )①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A．①③B．①②C．① D．①②④⑤8．下列五种有色溶液与SO2作用均能退色，其反应实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤9．一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
2017年陕西省中考化学试卷.doc
选项 现象或做法 解释A 湿衣服在阳光下比在阴凉处更易晾干 温度越高,分子运动越快B 油锅着火用锅盖盖灭 使可燃物与空气隔绝 C铝制品比铁制品更耐腐蚀铝表面易形成致密氧化膜D用洗洁精洗去餐盘上的油渍 洗洁精能溶解油渍 在 此 卷 上 答 题 无 效绝密★启用刖陕西省2017年初中毕业学业考试化学本试卷满分50分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 0—16 Na —23 Si —28 Cl —35.5Ca —40 Fe —56一、选择题(本题共7小题,每小题2分，共14分。
在每小题给出的四个选项中只有一项 是符合题目要求的)1. 化学与生产生活关系密切。
下列说法不正确的是()A. 食用加碘食盐，可预防甲状腺肿大B. 合理使用农药、化肥，可提高农作物产量C. 加高炼铁厂烟囱，可减少空气污染D. 综合利用化石燃料，可提高其利用率2. 具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。
下列实验操作正确的是() A.闻气味B,加固体药物C.过滤D.加热液体3. 对下列生活中的现象或做法解释不合理的是4. 从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片，硅元素的用途非常广泛。
工业制取高纯硅的部分反 应原理的微观示意图如下,有关说法不正确的是()()4X 丁必一硅原子。
一氯原子• 一氢原子A.探究溶剂种类对物质溶解性的影响B•测定空气中。
2的含量NH4C1 •溶液、妙NH4NO3才溶液5mL5%H26溶冷亏劣血°：_ 5mL3%?'田。
2溶液D.探究MnO,的催化作用测余固体质量/g稀盐酸质鼠/gA.该反应属于置换反应B.反应后硅元素的化合价升高C.X的化学式是HC1D.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14： 715.推理是常用的学习方法。
下列推理正确的是A.化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B.木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气C.CO,、SO?均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应D.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃甲烷前一定要验纯6.下列图示实验能达到目的的是()、2g食盐20v CIQg水芦火星的木条C.鉴别NH4C1溶液和NH’NO,溶液7.向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，烧杯中相关量的变化与图象相符的是2or 巨酒精溶剂质量/g溶液质量/g稀盐酸质艳/g稀盐使质量/gII. （5分）我国每年报废的手电路板粉末as稀硫酸过滤步骤①波液过滤步骤②过里铁粉菠液对滤步骤⑤波液过建Cu步骤④A B C D二、填空及简答题（本题共5小题，共19分）8.（3分）2017中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。
陕西省汉中市高三下学期第二次教学质量检测(4月模拟)理综化学试题Word版含答案
汉中市2017届高三年级教学质量第二次检测考试理科综合-化学部分7.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A. 凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C. 人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化&设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A. 常温下，0.1L 0.1mol/L 的NHCI溶液中，NH+的数目为0.012B. 常温常压下，1mol甲醇完全燃烧生成CQ和H b O,转移的电子数目为6N AC. 标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键数目为10N AD. 100g KHCO和CaCO的混合物，含有的阳离子数目为N A9. 手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，图2是利用手持技术得到的微粒的物质的量的变化图，常温下向20mL 0.2moI/L H 2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH 溶液，其中I代表HA,n代表H A，川代表A,下列说法正确的是（）+ 2A. HA在水中的电离方程式是：HA—2H+A-B. 当V (NaOH =40mL时，其溶液中水的电离受到抑制C. 当7( NaOH =20mL时，则有：c ( Na+)> c ( HA)> c ( K)> c ( A2-)> c (OH)D. 当V (NaOH =30mL时，则有：c (H) +c ( Na) —c ( A ) + c (OH) + c (HA)10. Q W X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
2017届汉中高三年级教学质量第二次检测考试
2017届汉中市高三年级教学质量第二次检测考试理科综合本试题卷共12页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡相应位置上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡相应区域内，写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 Zn 65第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求。
1．下列关于细胞结构组成和功能的叙述，正确的是（）A．细胞壁都可以用纤维素酶和果胶酶进行分解，该方法使内部活性不被破坏B．植物叶肉细胞中只有线粒体和叶绿体能产生ATPC．因为根尖分生区细胞不含叶绿体，所以不能培养出含叶绿体的植物体D．促甲状腺激素只能作用于甲状腺细胞，是因为后者具有特定的受体蛋白2．图1中相关说法正确的是（）A．根据甲图曲线分析，可以判断经过一昼夜，玻璃罩内的植物不能生长B．假设乙图中生物构成一条食物链，如果甲的种群数量增加，乙和丁的种群数量都增加C．丙图是用目镜10X、物镜10X组合看到的细胞图像，若将物镜换为40X后再观察，视野中可看到2个完整的细胞D．据丁图可以判断此状态下该植物细胞A处溶液浓度大于B处溶液浓度3．下列关于生物体生命活动的调节过程正确的是（）A．机体内兴奋在神经纤维上的传导是通过电信号的形式进行双向传导的B．体液调节就是指通过体液传送激素的方式对生命活动进行的调节C．免疫系统在维持内环境稳态中的作用都是通过它的防卫与监控功能来实现的D．植物体的各个部位都能合成乙烯，其主要作用是促进果实成熟4．下列有关实验和生物学研究方法的叙述中，正确的是（）A．调查人群中某遗传病的发病率时，选择在群体中发病率较高的单基因遗传病B．孟德尔以果蝇为研究材料，通过杂交实验证明了基因位于染色体上C．在观察洋葱根尖细胞有丝分裂实验中，漂洗的目的是洗去多余的染液D．可以用H2O2酶催化H2O2分解的实验来探究温度对酶活性的影响5．已知含一条X染色体的果蝇(XY，XO)为雄性，含两条X染色体的果蝇(XX，XXY)为雌性，含三条X染色体或无X染色体的果蝇胚胎致死。
2017年高考理综新课标卷化学试题及答案(Word版)
2018年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到地相对原子质量：Hl Cl2 N14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分.在每小题给出地四个选顼中，只有一项是符合题目要求地.7．下列叙述中正确地是A．液溴易挥发，在存放液溴地试剂瓶中应加水封B．能使润湿地淀粉KI试纸变成蓝色地物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸地白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解读：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它地如臭氧都可以将其氧化得到碘单质.C答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根地干扰.8．下列说法中正确地是A．医用酒精地浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能地常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解读：此题为基础题.A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了.9．用N A表示阿伏加德罗常数地值.下列叙述中不正确地是A．分子总数为N A地NO2和CO2混合气体中含有地氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8>地混合气体中含有地碳原子数为2 N AC．常温常压下，92 g地NO2和N2O4混合气体含有地原子数为6 N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移地电子数为2 N A答案：D解读：此题为基础题，尤其C选项平时学生练习过多次，估计每位参加高考地学生至少做个3-4次.D选项因为是常温常压下，气体地体积与状态有关系.10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气地有机化合物有(不考虑立体异构>A．5种 B．6种 C．7种D．8种答案:D解读：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷地同分异构体<3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样地醇11．已知温度T时水地离子积常数为K W.该温度下，将浓度为a mol/L地一元酸HA与b mol/L地一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性地依据是A．a = bB．混合溶液地pH =7C．混合溶液中，c(H＋>=mol/LD．混合溶液中，c(H＋>+ c(B－> = c(OH－>+c(A－>答案：C解读：此题为中档题，A答案中a=b,但是无法知道酸与碱是否为强酸、强碱，反应后不一定成中性.B答案PH=7，因为温度不一定为常温25℃，同样也不能说明中性地.C答案也就是C(H+>=C(OH->,溶液当然显中性.D答案是溶液中地电荷守衡，无论酸、碱性一定成立，不能说明溶液就显中性.7167142818818答案:C解读：此题为中档题，其实这道题更象是一个简单地数学题，不需要过多地化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么地类似题.有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意地是第一项是从2个碳原子开始地. 13．短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大，其中W地阴离子地核外电子数与X、Y、Z原子地核外内层电子数相同.X地一种核素在考古时常用来鉴定一些文物地年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y地单质.而Z不能形成双原于分子.根据以上叙述，下列说法中正确地是A．上述四种元素地原子半径大小为W < X < Y < ZB．W、X、Y、Z原子地核外最外层电子数地总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键地化合物D．由W与X组成地化合物地沸点总低于由W与Y组成地化合物地沸点答案：C解读：此题中档题，重要地是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者ArA选项应该是X>Y,Z为稀有气体原子又有增大地趋势，B答案总和应该为1+4+5+8=18C也就是氢与氧既可以生成水，也可以生成双氧水.D答案要注意H,C形成地烃中，如果碳原子很多地时候，形成地烃为液态或固态.总体来说这次选择题还是比较简单地，学生失分都不会很大.26．(14分>铁是应用最广泛地金属，铁地卤化物、氧化物以及高价铁地含氧酸盐均为重要化合物.(1>要确定铁地某氯化物FeCl x地化学式，可用离子交换和漓定地方法.实验中称取0.54 g 地FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－地阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换.交换完成后，流出溶液地OH－用0.40 mol/L地盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯地物质地量，并求出FeCl x中，x值：———(列出计算过程>；(2>现有一含有FeCl2和FeCl3地混合物样品，采用上述方法测得n(Fe>：n(C1>=1：2.1，则该洋品中FeCl3地物质地量分数为__________.在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和__________反应制备；(3>FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应地离子方程式为________________；(4>高铁酸钾(K2FeO4>是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应地离子方程式为________________.与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________，该电池总反应地离子方程式为________________.答案：解读：此题为中档题，前3问这里面就不说了，在计算第一问X值地时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节损时间.第四问也是近几年多次考到地高铁酸钾，有关高铁酸钾地制备与电化学，第四小问考查化学基本功，这里面有很好地区分度，扎实地同学拿满分没问题.第一个方程式多次书写过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe3+,然后再写出转移地电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性地，所以产物只能写成8个OH-,一个Fe3+结合3个OH-生成Fe(OH>3,因为负极反应式为Zn-2e-=Zn2+最后一个方程式只需要综合得失电子守衡就可以得出正确答案. 27．(15分>光气(COCl2>在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成.(1>实验室中常用来制备氯气地化学方程式为 Mno2+4Hcl(浓>MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2>工业上利用天然气(主要成分为CH4>与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO地燃烧热(△H>分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则生成1 m3(标准状况>CO所需热量为__________；(3>实验室中可用氯仿(CHCl3>与双氧水直接反应制备光气，其反应地化学方程式为________________；(4>COCl2地分解反应为COCl2(g>===Cl2(g> +CO(g>△H =+108 kJ/mol.反应体系达到平衡后，各物质地浓度在不同条件下地变化状况如下图所示(第10 min到14 min地COCl2浓度变化曲线来示出>：①计算反应在第8min时地平衡常数K = __________②比较第2 min反应温度T(2>与第8min反应温度(T8>地高低：T(2>____T(8>(填“<”、“>”或“=”>；③若12 min时反应于温度T(8>下重新达到平衡，则此时c(COCl2>= ______mol/L；④比较产物CO在2～3 min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以(2—3>、(5—6>、(l2－13>表示]地大小____________；⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16 min时平均反应速率地大小：(5－6>>(15－16>(填“<”、“>”或“=”>，原因是_______________.答案：解读：此题中挡题，拿满分较难<不过第四问中地①③地答案确实有待商榷，为什么都要保留到小数点后三位，从题目中能看出来吗？）体现在计算麻烦上，第二问其实出题人完全直接说甲烷地燃烧热为890.3kJ/mol,…这样很多同学在计算反应热地时候更容易错.因为反应为CH4+CO2=2CO+2H2△H=反应物地燃烧热-产物地燃烧热=247.3 KJ/mol，也就是生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方M地CO,放热为(1000/22.4>×247.3/2=5.52×103 KJ.第三问要根据电负性分析碳元素化合价地变化，CHCl3碳为+2价，COCl2中碳为+4价，即可写出方程式.第四问，①根据K计算公式即可求出，但是答案为什么只保留三位小数值得商榷，②同时计算T2时地K值很明显小于T8时地K值，说明是升高温度平衡正向移动地原因.③题目说了是不同条件下地平衡状态，那么后面温度就不会改变.根据K值可计算C(COCl2>.④因为5-6分钟，CO浓度在改变所以平均反应速率大于其它地，因为处于平衡状态，根据V地计算公式，2-3、12-13地平均反应速率为0.⑤因为5-6分钟时浓度改变大于12-13.28．(14分>溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯地装置示意图及有关数据如下：按下列合成步骤回答问题：(1>在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0 mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体.继续滴加至液溴滴完.装置d地作用是____________________________________；(2>液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应地铁屑；②滤液依次用l0 mL水、8mLl0％地NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤地作用是除去HBr和未反应地Br2；③向分出地粗溴苯中加入少量地无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙地目地是______；(3>经以上分离操作后，粗溴苯中还含有地主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须地是______(填入正确选项前地字母>；A重结晶 B过滤 C蒸馏D萃取(4>在该实验中，a地容积最适合地是______(填入正确选项前地字母>.A 25mLB 50mLC 250mLD 509mL答案：解读：此题为基础题，老师上课讲苯与液溴地实验时，都会讲到大部分，不知命题人出这题是为了什么？这道实验题反成了拿高分地试题.这里就不多说了.36．【化学——选修2化学与技术】(15分>由黄铜矿(主要成分是CuFeS2>炼制精铜地工艺流程示意图如下：(1>在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和Fe地低价硫化物，且部分Fe地硫化物转变为低价氧化物.该过程中两个主要反应地化学方程式分别是__________、__________，反射炉内生成炉渣地主要成分是__________；(2>冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成>含Cu量为20％～50％.转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂>在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中地Cu2S被氧化为Cu2O.生成地Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5％地粗铜，该过程发生反应地化学方程式分别是__________、__________.(3>粗铜地电解精炼如右图所示.在粗铜地电解过程中，粗铜板应是图中电极_____(填图中地字母>；在电极d上发生地电极反应式为____________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中地存在形式和位置为______.答案：⑴Cu2FeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2 2FeS＋3O22FeO＋2SO2 FeSiO3⑵2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑⑶ c Cu2＋＋2e－= CuAu、Ag以单质地形式沉积在c(阳极>下方，Fe以Fe2+地形式进入电解液中37．【化学——选修3物质结构与性质】(15分>VIA族地氧、硫、硒(Se>、碲(Te>等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素地化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题：(1>S单质地常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用地轨道杂化方式是______；(2>原子地第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要地最低能量，O、S、Se原子地第一电离能由大到小地顺序为______；(3>Se原子序数为______，其核外M层电子地排布式为______；(4>H2Se地酸性比H2S__________(填“强”或“弱”>.气态SeO3分子地立体构型为______平面三角形，SO32－离子地立体构型为______三角锥形；(5>H2SeO3地K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质地关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离地原因：__________；第一步电离后生成地负离子较难再进一步电离出带正电荷地氢离子；②H2SeO4比H2SeO3酸性强地原因：______；(6>ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛.立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为____________(列式并计算>，a位置S2－离子与b 位置Zn2＋离子之间地距离为___________________pm(列式表示>.答案：解读：<1）因为S8为环状立体结构，所以为SP3(6>第一问我们常碰到，后面一问要注意四个Zn2+在体内地四个小立方体地中心，不在同一平面上，过b向上面作垂线，构成直角三角形，两边分别为√2/4a 1/4a，即可求出斜边为√3/4a(a 为晶胞边长> 38．【化学——选修5有机化学基础】(15分>对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯>可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强地抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得.以下是某课题组开发地从廉价、易得地化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯地合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氪溶液反应生成银镜；③F地核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境地氢，且峰面积比为1：1.回答下列问题：(1>A地化学名称为__________；(2>由B生成C地化学反应方程式为____________________，该反应地类型为______；(3>D地结构简式为____________；(4>F地分子式为__________；(5>G地结构简式为________________；(6>E地同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应地共有______种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境地氢，且峰面积比为2：2：1地是________________(写结构简式>.答案：解读：此题为基础题，比平时学生接触地有机题简单些，最后一问也在意料之中，同分异构体有两种形式，一种是一个酯基和氯原子<邻、间、对功三种），一种是有一个醛基、羟基、氯原子，3种不同地取代基有10种同分异构体，所以一共13种，考前通过练习，相信很多老师给同学们一起总结过地还有：3个取代基有2个相同地取代基地同分异构体，4个取代基两两相同地同分异构体.申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。
2017届陕西省汉中中学高三化学10月月考试题
陕西省汉中中学2016—2017学年度高三化学10月月考试题学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________1、处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是（ ） A ．植物光合作用 B ．用四氯化碳可擦去圆珠笔油 C ．自来水厂用液氯消毒 D ．可用食醋洗掉水垢 【答案】B2、下列溶液中，Cl -的物质的量浓度最大的是 （ ）A ．500mL0.6mol/L 的氯化镁溶液B ．100mL0.5mol/L 的氯化铝溶液C ．600mL1mol/L 的氯化钠溶液D ．300mL0.8mol/L 的氯化钾溶液 【答案】B3、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物（）A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分液漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置 【答案】C 4、AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为AN 个B.盛有2SO 的密闭容器中含有A N 个氧原子，则2SO 的物质的量为0.5molC.17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4A N 个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2A N 个，则阳极质量减少64g【答案】B5、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（ ） A. 有Fe 3+大量存在的溶液中：Na +、Cl －、K +、SCN － B. 滴加酚酞显红色的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO 42－、NO 3－ C. 强酸性溶液中：MnO 4－、K +、Cl －、SO 32－ D. 强碱性溶液中：Na +、K +、Cl －、A1O 2－ 【答案】D6、只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3四种溶液, 这种试剂是（ ） A ．BaCl 2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 3 【答案】C7、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO、AlOB．=1×10﹣12mol·L﹣1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、NOC．0.1mol·L﹣1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN﹣、ClO﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13mol·L﹣1的溶液中：K+、NH、NO、CO【答案】B8、在水溶液中能大量共存的一组是 ( )A．Ba2＋、Na＋、SO42-、Cl－B．MnO4-、SO32-、H＋、K＋C．AlO2-、Mg2＋、K＋、HCO3-D．K＋、Na＋、NO3-、SO42-【答案】D9、20℃时，食盐的溶解度是36g，根据这句话的含义，判断下列说法中正确的是（）A．100 g水溶解36 g食盐恰好能配成饱和溶液B．20℃时，100 g食盐饱和溶液里含有36 g食盐C．20℃时，把136 g食盐饱和溶液蒸干可得到36 g食盐D．饱和食盐水中溶质、溶剂和溶液的质量比为36：100：136【答案】C10、在一个容器中有22 .4 L O2，下列叙述正确的是（）A．它的质量是32gB．约含有6.02×1023个O2分子C．含有2molOD．红热的铁丝可在其中剧烈燃烧【答案】D11、下列说法中正确的是（）A．标准状态下，1mol水的体积约为22.4LB．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状况必定为标准状况C．通常状态下，1mol某气体的体积约为22.4L，该气体的压强为101kPaD．在0℃、1.01×105Pa时，某气体的体积约为2.24×10-2m3，该气体的物质的量为1mol 【答案】D12、根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
2017年5月2017届高三第三次全国大联考(新课标Ⅲ卷)化学卷(原卷版)
2017年第三次全国大联考【新课标Ⅲ卷】理科综合化学可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 F−19 Mg−24 S−32 K−39 Ca−40第Ⅰ卷一、选择题（本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．由国家文物局和中国科协联合主办的《奇迹天工——中国古代发明创造文物展》在中国科技馆新馆开展。
这次大展上重新定义的新“四大发明”丝绸、青铜、造纸印刷和瓷器集体亮相，下列有关说法不正确的是A．“蚕月条桑……八月载绩”，描述的是采桑与织麻布，鉴别丝绸与棉麻制品可采用灼烧的方法B．中国古代青铜器有多种类别，如食器、酒器、礼器、兵器等，青铜器是铜、锌、铅形成的合金C．古代造纸是以树皮、麻头、破布、鱼网等植物纤维为原料，纤维素是天然的高分子材料D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”，描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷是一种硅酸盐产品8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是A．22.4 L NO和11.2 L O2在密闭容器中充分反应后，总分子数小于N AB．28 g C2H4和C3H6的混合物含有C—H键数目为4N AC．标准状况下，22.4 L Cl2与适量H2O或NaOH反应转移的电子数目都为N AD．常温下，1 L pH=13的Ba(OH)2中OH−的数目为0.2N A9．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2−甲基丁烷的一溴代物有4种B．乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色C．乙醇、乙酸既可用NaOH区分，也可以用小苏打区分D．乙酸乙酯既能发生加成反应又能发生水解反应10．下列实验方案的设计能达到目的的是Fe3+来判断该反应是否有一定限度1132232装置如图所示（图中电极均为多孔的惰性电极）。
下列说法不正确的是A．电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．B极电极反应式为：2NO2+4H2O+8e−===N2+8OH−D．当有2.24 L NO2被处理时，转移电子为0.4 mol12．短周期元素X、Y、Z的族序数之和为17，且Y与X、Z均相邻，则下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素可能位于同一周期B．原子半径：Z＞Y＞XC．X、Z所形成的含氧酸都是强酸D．Y、Z的氢化物之间可能发生反应13．下列有关电解质溶液说法正确的是A．HCN溶液加水稀释，电离度保持不变，FHFcc-（）（）增大B．向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中+324H H O HHc cc+⋅⋅（N）（）（N）增大C．NH4HCO3溶液呈碱性，由此可知K b(NH3·H2O)＞K a1(H2CO3)D．AgCl在饱和NaCl溶液中的溶解度及K sp都比在纯水中的小第Ⅱ卷二、非选择题（26、27、28题为必考试题，35、36题为选考试题，考生从2个试题中任选一个试题，若2个试题都做，以35题为标准进行评分）26．（16分）氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。
陕西省汉中市高考理综-化学模拟考试试卷
陕西省汉中市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。
下列说法中错误的是（）A . Y代表盐酸与镁条的反应B . a点时反应Y消耗镁条的量少C . b点表示此时两溶液pH相等D . c点表示此时反应结束2. （2分）从碳骨架形状进行分类，关于下列各有机物的说法中正确的是（）A . 链状烃：①③⑤B . 链状烃：③⑤C . 环状烃：②④⑤D . 芳香烃：②④3. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B . 明矾净水与铁粉作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C . 钢瓶可以运输液氯D . 用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠4. （2分） (2020高二下·大庆期中) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB . 30g乙烷所含共用电子对数目为6NAC . 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NAD . 1mol甲烷与氯气在光照下反应生成一氯甲烷分子数为NA5. （2分）下列关于实验现象的描述不正确的是（）A . 铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜B . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C . 把铜片插入FeCl3溶液中，在铜片表面出现一层铁D . 把锌片放入盛有盐酸的试管中，加入几滴CuCl2溶液，气泡放出速率加快6. （2分） (2016高一下·运城期中) 下列说法正确的是（）A . Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B . 稀有气体原子的最外层电子数都为8C . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D . X2+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅡA族7. （2分）下列叙述正确的是（）A . 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B . 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C . 硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D . 在任何条件下，电解质的电离都能完全彻底二、综合题 (共2题；共14分)8. （6分）在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。
2017年陕西省高考化学真题+答案
2017年高考理科综合能力测试全国卷2一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法错误的是A．糖类化合物也可称为碳水化合物B．维生素D 可促进人体对钙的吸收C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多8．阿伏加德罗常数的值为A N 。
下列说法正确的是A．-141L0.1mol L NH Cl 溶液中，4NH的数量为0.1AN B．2.4gMg 与24H SO 完全反应，转移的电子数为0.1AN C．标准状况下，2.24L 2N 和2O 的混合气体中分子数为0.2AN D．0.1mol 2H 和0.1mol 2I 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN 9．a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与a 同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d>c>b>a B．4种元素中b 的金属性最强C．c 的氧化物的水化物是强碱D．d 单质的氧化性比a 单质的氧化性强10．下列由实验得出的结论正确的是实验结论A．将乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷与氯气在光照下反应后的混合生成的氯甲烷具有酸性11．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。
下列叙述错误的是A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：3Al3e Al+-+=D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动12．改变0.11mol L -⋅二元弱酸2H A 溶液的pH，溶液中的2H A 、HA -、2A-的物质的量分数(X)δ随pH 的变化如图所示[已知(X)(X)2(H A)(HA )(A )2c c c c δ=--++]。
(陕西)高三化学-陕西省西安中学2017届高三上学期第二次月考化学试题 Word版含解析
陕西省西安中学2017届高三上学期第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一．选择题（共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1． N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在 16g18O2中含有N A个氧原子B．16gCH4中含有4N A个C-H 键C．22g 某气体含分子数为 0.5N A，则其摩尔质量为 44D．含 N A个Na+的Na2O溶解于1L水中， Na+的物质的量浓度为 1 mol·L-1【答案】B【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数的计算【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。
避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。
二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。
必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。
2．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是A．1∶1∶1 B．1∶4∶2 C．1∶2∶4 D．1∶3∶2【答案】B【解析】试题分析：设氢氧化钠的物质的量是2xmol，则硫酸钠是xmol，因此根据钠离子守恒可知氯化钠的物质的量是8xmol－2xmol－xmol×2＝4xmol，因此Na2SO4、 NaCl、 NaOH 的物质的量之比是1∶4∶2，答案选B。
考点：考查物质的量的有关计算3．下列各组仪器：①漏斗，②容量瓶，③滴定管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶。
陕西省汉中市汉台中学、西乡中学2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题Word版有答案
2017——2018学年度第一学期期末联考高二化学试题注意事项：1、试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100 分，考试时间90 分钟，共4 页。
2、答第I卷前考生务必在每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3、第Ⅱ卷答在答卷纸的相应位置上，否则视为无效。
答题前考生务必将自己的班级、姓名、学号、考号座位号填写清楚。
第I卷（选择题，共54 分）可能用到的相对原子质量Zn：65 Cu:64 H：1一、单项选择题：（本大题共18 小题，每小题 3 分，共54 分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，把答案填在答题卡上。
）1、燃烧热与反应热的关系是（）A.燃烧热是反应热的一种类型.B.当一个反应是燃烧反应时,该燃烧反应的反应热就是燃烧热。
C.燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的,而燃烧反应的温度要高。
D.反应热有正负之分,燃烧反应的焓变全部是正值。
2、已知：（1）Zn(s)+ O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag(s)+ O2(g)=Ag2O(s)△H=-31.0kJ·mol-1则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -332.8 kJ·mol-1C. -317.3 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-13、用铁片与1 mol·L-1的稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.对该反应体系加热。
B.不用稀硫酸,改用98%硫酸。
C.加入2 mol·L-1的H2SO4溶液。
D.不用铁片,改用铁粉。
4、可逆反应：2NO 22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①③④⑤B. ②③⑤⑦C. ①④⑥⑦D. 全部5、某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。
汉中中学2017届高三周考(6)化学试题 含答案
汉中中学2017届高三周考（6)化学试题（卷） 命题、校对：韩小元一、选择题（每题3分）1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素（ ）A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C 。
最高价氧化物不与酸反应D 。
气态氢化物比甲烷稳定2.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ) A 。
标准状况下,0.1 mol Cl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N A B.常温常压下，18 g H 2O 中含有的原子总数为3N AC 。
标准状况下,11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0。
5N A D.常温常压下,2。
24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3。
把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ） A. b a V- mol ·L —1 B 。
2b a V - mol ·L —1 C.()2b a V - mol ·L -1D 。
()22b a V- mol ·L -14.含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是( )A.H+、Ba2+、Fe3+、NO-，通入SO2气体B。
Ca2+、Cl-、3K+、H+,通入CO2气体C.AlO-、Na+、Br—、S24O-，通入CO2气体D。
HC3O-、Na+、I-、2HS-，加入AlCl3溶液5。
下列离子方程式正确的是（）A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH—+H2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：Si2O-+2H+H2SiO3↓3C。
0。
01 mol/L NH4Al（SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH）2溶液等体积合：NH++Al3++2S24O-+2Ba2++4OH—2BaSO4↓+Al（OH)3↓4+NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3NO-+6H+Fe3++3NO2↑3+3H2O6。
陕西省汉中市汉台区2016-2017学年高一(上)期末化学试卷(解析版)
2016-2017学年陕西省汉中市汉台区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共17题，每题3分，共51分）1．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应2．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料4．下列说法不正确的是（）A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料5．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g6．实验过程中，不会产生气体的是（）A．B．C．D．7．下列叙述正确的是（）A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 molD．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的物质的量比乙的物质的量少9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O210．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子的物质的量为1.25 molB．生成42.0 L N2（标准状况）C．有0.250 mol KNO3被氧化D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol11．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2OC．澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag12．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液13．将0.05mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同14．wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化．取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．27.6% B．30% C．47% D．78%15．若在加入铝粉能产生氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．AlO2﹣、K+、NO3﹣、OH﹣16．在50mL18molL﹣1的浓H2SO4中加入足量的Cu片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（）A．等于0.9mol B．等于0.45molC．大于0.45mol，小于0.9mol D．小于0.45mol17．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物全部溶解，当再加入250ml 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸的物质的量浓度是（）A．0.500mol/L B．1.00mol/L C．2.00mol/L D．3.00mol/L二、填空题（18题每空1分，19题每空2分，共21分）18．用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液B、加热分解C、蒸发结晶D、分液E、蒸馏F、过滤、G渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上．（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物（2）分离水和汽油的混合物（3）海水淡化（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子．19．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH④CO2⑤CuSO45H2O ⑥FeCl3固体⑦Ba（OH）2溶液⑧熔融Al2（SO4）3（1）属于电解质的是；属于非电解质的是；所给状态能导电的电解质是；（填所给物质的序号）（2）CuSO45H2O在水中的电离方程式为．20．氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用．已知高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（1）在该反应中还原剂为，还原产物为（2）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O（3）若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是．三、实验题21．实验需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：（1）实验中定容要用到mL的容量瓶．（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为g．（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A．用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确量取所需的NaOH的质量，倒入烧杯中加入适量水，用玻璃棒慢慢搅动C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，使洛液凹面恰好与刻度相切（4）对所配浓度影响的对应操作是（填写字母）偏大的有偏小的有A．称量用了生锈的砝码B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．记容时仰视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．四、推断题22．淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂．根据如图所示转化关系及现象填空：（1）黑色固体的化学式为，淡黄色粉末的名称为；（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为；（3）反应（II）的化学方程式为；（4）反应（Ⅲ）的化学方程式为；（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为．五、计算题23．将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示．（1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？（2）盐酸的物质的量浓度是多少？（3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？2016-2017学年陕西省汉中市汉台区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共17题，每题3分，共51分）1．2013年冬天，多个地区发生持续大雾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物．下列有关说法中错误的是（）A．PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B．PM2.5在空气中形成的分散系为胶体C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D．烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应【考点】常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．【分析】A．根据PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质；B．胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物；D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应；【解答】解：A、PM2.5表面积大，具有较强的吸附能力，能吸附大量的有毒、有害物质，主要危害人体呼吸系统，故A正确；B．PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故B错误；C．实施绿化工程，能减少空气中颗粒物，所以能有效地防治PM2.5污染，故C 正确；D．烟、雾属于胶体，胶体的特征性质是能产生丁达尔效应，故D正确．故选B．【点评】本题考查胶体的性质，难度不大，注意1微米=1000纳米是解题的关键．2．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离水和CCl4，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．粗盐提纯，选①和②【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，可用分液的方法分离；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离；C．FeC12可与C12反应；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CCl4互不相溶，不能用蒸馏的方法分离，应用分液的方法分离，故A错误；B．碘易溶于四氯化碳，可用萃取法分离，故B正确；C．FeC12可与C12反应，则可用⑤吸收，故C正确；D．提纯粗盐，常用到溶解、过滤、蒸发等操作，可选①和②，故D正确．故选A．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO2熔点高，可用作光导纤维D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硫具有漂白性；B．CO可还原金属氧化物；C．熔点高可作耐火材料；D．熔点高可作耐火材料．【解答】解：A．二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与氧化性无关，故A 错误；B．CO可还原金属氧化物，则CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属，故B正确；C．熔点高可作耐火材料，而SiO2对光具有良好的全反射作用，可用作光导纤维，故C错误；D．熔点高可作耐火材料，则Al2O3可用作耐高温材料，与其两性无关，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．4．下列说法不正确的是（）A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X 射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料【考点】有机物的鉴别；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．【分析】A．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味；B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气；C．碳酸钡可溶于盐酸；D．晶体硅常用作半导体材料．【解答】解：A．羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特征性质，可用于鉴别，故A不选；B．过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气，可作为氧气的来源，故B不选；C．碳酸钡可溶于盐酸，而钡离子有毒，应用硫酸钡，故C选；D．硅是重要的半导体原料，导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料，故D不选．故选C．【点评】题目较为综合，侧重于有机物的鉴别、元素化合物等基础知识的考查，难度不大，学习中注意相关知识的积累．5．下列装置可应用于实验室制氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离出MnCl2溶液中的固体MnO2D．用装置丁称得回收的二氯化锰质量为5.36g【考点】氯气的实验室制法．【分析】A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；B．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应；C．分离固体与液体混合物用过滤方法；D．依据托盘天平精确值解答．【解答】解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中仪器没有加热装置，故A错误；B．氯气、氯化氢都能够与碳酸氢钠溶液反应，都能被碳酸氢钠溶液吸收，故B 错误；C．MnCl2溶液中的固体MnO2，分离二者用过滤方法，图中装置正确，故C正确；D．托盘天平精确对为0.1g，故D错误；故选：C．【点评】本题为实验题，涉及氯气的制备、物质分离的分离、托盘天平的使用，明确氯气制备原理、熟悉过滤操作注意事项、熟悉托盘天平的使用方法是解题关键，题目难度不大．6．实验过程中，不会产生气体的是（）A．B．C．D．【考点】氯气的化学性质．【分析】A中HClO分解生成氧气，B中反应生成氯化钠和溴单质，C中生成二氧化碳气体，D中反应生成氢气，以此来解答．【解答】解：A中HClO不稳定，见光分解生成氧气，B中氯水与NaBr反应氯化钠和溴单质，没有气体生成，C中盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，D中稀硫酸与镁粉反应生成氢气，故选：B；【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．7．下列叙述正确的是（）A．将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC．0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 molD．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，根据稀释定律C1V1=C2V2计算判断；B．根据稀释定律，稀释前后硫酸的物质的量不变，据此计算；C．据m（溶质）=m（溶液）×ω（溶质）计算出溶液中CuCl2的质量，再计算出CuCl2的物质的量和Cl﹣的物质的量；D．溶液的体积不等于水的体积．【解答】解：A．令稀释后NaOH的物质的量浓度为c，稀释前后氢氧化钠的物质的量不变，则：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A错误；B．设需要浓硫酸的体积为x，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正确；C．0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，则Cl﹣的物质的量为0.4mol，故C错误；D．80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的体积不等于水的体积，所以溶液的体积不知道，则不能计算物质的量浓度，故D错误．故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目等浓度，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．8．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D．甲的物质的量比乙的物质的量少【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙，再结合n=、V=×Vm分析．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙，A．根据n=知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量比乙的物质的量少，即甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B．同温同压下，气体摩尔体积相等，故B错误；C．气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙，则甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故C错误；D．根据n=知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量比乙的物质的量少，故D正确；故选D．【点评】本题阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，注意气体摩尔体积适用范围及适用条件，题目难度不大．9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于丙区域的是（）A．Cl2+2KBr═Br2+2KClB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．3Mg+N2Mg3N2D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2【考点】氧化还原反应．【分析】由图可知，区域丙属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，结合反应的类型进行判断．【解答】解：丙区域属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，A．属于置换反应，也属于氧化还原反应，故A不选；B．属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C．属于化合反应，也属于氧化还原反应，故C不选；D．O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本类型的反应，故D选．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，为高频考点，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．10．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（）A．转移电子的物质的量为1.25 molB．生成42.0 L N2（标准状况）C．有0.250 mol KNO3被氧化D．被还原的N原子的物质的量为3.75 mol【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．【解答】解：该反应中N元素化合价由﹣、+5价变为0价，所以叠氮化钠是还原剂、硝酸钾是氧化剂，根据原子守恒知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为30：2=15：1，若氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75molA．转移电子的物质的量为0.25mol×（5﹣0）=1.25mol，故A正确；B．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；C．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×=0.25mol，故C错误；D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为mol=3.75mol，故D错误．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查分析计算能力，明确元素化合价是解本题关键，注意叠氮化钠中N元素化合价，注意该反应中氧化产物和还原产物是同一种物质，题目难度中等．11．下列离子方程式正确的是（）A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓B．硫酸和氢氧化铜溶液混合：H++OH=H2OC．澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，漏掉了生成氢氧化镁沉淀的反应；B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，不能保留化学式；D．铜与银离子发生置换反应生成银单质和铜．【解答】解：A．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成两种难溶物，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓+BaSO4↓，故A错误；B．硫酸和氢氧化铜溶液混合反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，故B错误；C．氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C错误；D．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银单质，反应的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，试题考查了学生灵活应用所学知识的能力．12．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液【考点】实验装置综合；氯气的化学性质．【分析】次氯酸具有漂白作用而氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气不能漂白有色布条，含水蒸气的氯气能使有色布条褪色，A处通入氯气，关闭B阀后，C处红布逐渐褪色，说明D处可以带出水蒸气，以此来解答．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，氯气通过浓硫酸得到干燥的氯气，干燥的氯气不能使干燥有色布条褪色，与实验不符合，故A不选；B．氯气通过NaOH溶液，与氢氧化钠反应，则C中没有氯气，所以C处布条不褪色，与实验不符合，故B不选；C．氯气与浓盐酸不反应，但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，则C处红色布条逐渐褪色，故C选；D．氯气与食盐水不反应，但进入C的为潮湿的氯气，含HClO，则C处红色布条逐渐褪色，故D选；故选CD．【点评】本题考查物质的性质及实验装置的综合运用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度不大．13．将0.05mol Na分别投入到盛有100mL水、100mL盐酸、100mL硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是（）A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C．Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D．三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同【考点】钠的化学性质．【分析】钠密度小于水，钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，溶液中氢离子浓度越大，反应越剧烈，生成的氢氧化钠又能够与硫酸铜发生复分解反应，据此解答．【解答】解：A．钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A错误；B．盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以X、Y、Z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为：Y Z X，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故B正确；C．钠与硫酸铜溶液反应，方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu （OH）2↓+Na2SO4，故C正确；D．依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了钠的性质，解题关键在于明确钠与溶液反应的实质，题目难度不大，注意知识的积累．14．wg铁粉和铝粉的混合物和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化．取出蒸发皿中的物质称量仍为wg．求原混合物中铝粉的质量分数是（）A．27.6% B．30% C．47% D．78%【考点】有关混合物反应的计算．【分析】wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，以此计算原混合物中铝粉的质量分数．【解答】解：wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，则有原混合物中铝粉的质量分数为：×100%=30%，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意分析金属混合物反应前后物质的成分的变化，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．15．若在加入铝粉能产生氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣B．Na+、AlO2﹣、K+、NO3﹣C．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+D．AlO2﹣、K+、NO3﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：加入铝粉能产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，A．碱性溶液中不能大量存在NH4+、Al3+，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应。
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汉中中学2017届高三周考（6）化学试题（卷） 命题、校对：韩小元一、选择题（每题3分）1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半,该元素( ) A.在自然界中只以化合态的形式存在 B.单质常用作半导体材料和光导纤维 C.最高价氧化物不与酸反应 D.气态氢化物比甲烷稳定2.设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A.标准状况下,0.1 mol Cl 2溶于水,转移的电子数目为0.1N A B.常温常压下,18 g H 2O 中含有的原子总数为3N AC.标准状况下,11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为0.5N AD.常温常压下,2.24 L CO 和CO 2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3.把V L 含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.b aV- mol ·L -1 B.2b aV - mol ·L -1 C.()2b a V- mol ·L -1 D.()22b a V- mol ·L -14.含有下列各组离子的溶液中,通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量共存的是( )A.H +、Ba 2+、Fe 3+、N 3O -,通入SO 2气体 B.Ca 2+、Cl -、K +、H +,通入CO 2气体C.Al 2O -、Na +、Br -、S 24O -,通入CO 2气体D.HC 3O -、Na +、I -、HS -,加入AlCl 3溶液5.下列离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H 2ONa ++2OH -+H 2↑B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:Si 23O -+2H +H 2SiO 3↓C.0.01 mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积合:N 4H ++Al 3++2S 24O -+2Ba 2++4OH-2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N 3O -+6H +Fe 3++3NO 2↑+3H 2O6.一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后,排出气体,测出固体残留物中有两种成分,则该固体组成中一定含有( )A.NaHCO 3、Na 2CO 3B.NaOH 、Na 2CO 3C.Na 2O 2、Na 2CO 3D.Na 2O 2、NaOH7.下表各组物质中,满足如图物质一步转化关系的选项是( )8.已知氧化性Br 2>Fe 3+。
FeBr 2溶液中通入一定量的Cl 2,发生反应的离子方程式为:aFe 2++bBr -+cCl 2dFe 3++eBr 2+fCl - 下列选项中的数字与离子方程式中的a 、b 、c 、d 、e 、f 一一对应,其中不符合反应实际的是( )A.2 4 3 2 2 6B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2D.2 2 2 2 1 49.用4种溶液进行实验,下表中“溶液”与“操作及现象”对应关系正确的是( )10.某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3,若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe 2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
则稀溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的物质的量浓度之比为( ) A.1∶1∶1 B.1∶3∶1 C.3∶3∶8D.1∶1∶411.取一定量的NaOH 溶液通入CO 2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L 的盐酸,标准状况下产生的CO 2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示,下列有关说法正确的是( ) A.原溶液中NaOH 的物质的量为0.75 molB.通入CO 2后所得的溶液溶质成分为NaOH 和Na 2CO 3C.通入CO 2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO 3D.纵坐标中a 的数值为22412.分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)( ) A.5种B.6种C.7种D.8种13.某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1 mol ·L -1的盐酸,测得溶液中的C 23O -、HC 3O -、Al 2O -、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是( )A.原混合溶液中的C 23O -与Al 2O -的物质的量之比为1∶2B.V1∶V2=1∶5C.M点时生成的CO2为0.05 molD.a线表示的离子方程式O +H++H2O Al(OH)3↓214.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()第II卷（非选择题）15.（每空2分）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:a.四氯化硅遇水极易水解;b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;c.有关物质的物理常数见下表:请回答下列问题:(1)写出装置A中发生反应的离子方程式(2)装置A中g管的作用是;装置C中的试剂是;装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO +8H+5Fe3++Mn2++4H2O。
4①滴定前是否要滴加指示剂(“是”或“否”),请说明理由。
②某同学称取5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。
达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是。
16.（每空2分）硅酸钠是一种重要的无机功能材料,某研究性学习小组设计的利用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铁等杂质)制备硅酸钠的流程如下:(1)石英砂加水洗涤的目的是。
研磨后加入NaOH溶液溶解的离子方程式是。
(2)实验室进行蒸发操作要用到的仪器有铁架台(含铁圈)、和。
(3)残渣Ⅰ的成分是(填化学式)。
将残渣Ⅰ溶于盐酸,再加入NaOH溶液得到沉淀,将该沉淀加入到NaClO和NaOH混合溶液中可制得一种优质净水剂,完成反应的离子方程式:---O2(4)按上述流程制得的硅酸钠晶体可表示为Na2O·nSiO2,若石英砂的质量为10.0 g,其中含SiO2的质量分数为90%,最终得到硅酸钠晶体15.2 g,则n=。
17.（每空3分）铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿(Al2O3·3H2O的含量约为85%,其余主要为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝的流程如下。
已知拜耳法生产Al2O3·3H2O的基本原理为:Al2O3·3H2O+2NaOH(aq)2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3·3H2O也可表示为2Al(OH)3] (1)操作Ⅰ的名称为,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含有的主要物质有。
(2)同浓度NaOH溶液溶出时一般还会加热、搅拌其目的是: 。
(3)用化学平衡理论解释稀释溶液Ⅰ有利于Al2O3·3H2O 结晶的原因。
(4)为了析出Al2O3·3H2O,也可向溶液Ⅰ中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3·3H2O的离子方程式: 。
18．（每空3分）目前，我省多地正在积极推广使用太阳能。
常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）Cu+在基态时的价电子排布式为______。
（2）砷、碲是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能（947kj •mol-1)大于碲(941 kj •mol-1)。
请从原子结构的角度加以解释_________。
（3）金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂）。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是(用化学式表示②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。
立方氮化硼晶胞中含有个硼原子和氮原子，立方氮化硼的密度是______g •cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A)。
附加题（20分）19.利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为。
②常温下,不能与M单质发生反应的是(填序号)。
a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知:H2S(g)H2(g)+12S2(g)在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见图。
图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
据图计算985 ℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:。
②电化学法该法制氢过程的示意图如下。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是;反应池中发生反应的化学方程式为。
反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为。
汉中中学2017届高三化学周检测（6）班级：姓名：成绩：第I卷（选择题）（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）第II卷（非选择题）15.(1) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2)平衡压强;浓硫酸;使SiCl4冷凝。
(3)(填写元素符号)。
(4)①(填“是”或“否”),。