2016-2017学年四川省遂宁市高中高二下学期期末教学水平监测化学试题(解析版)

四川省遂宁市高中2016-2017学年高二下学期期末教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分100分。

考试时间90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。

并检查条形码粘贴是否正确。

2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3．考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Fe-56 Au-197 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，满分46分）一、选择题（每题只有一个．．．．选项符合题意要求，1-14题每题2分，15-20题每题3分，共46分）1. 化学与我们的生活息息相关，下列有关说法不正确的是A. 甘油加水作护肤剂B. 明矾[KAl(SO4)2·l2H2O]常用于自来水的消毒杀菌C. 目前研究的石墨烯聚合材料电池解决了新能源汽车电池容量不足以及充电时间长的问题D. 用汽油去除衣物上的油污和用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理不相同【答案】B【解析】A项，甘油分子中有-OH，-OH中的O-H键有亲水性可以吸水，使皮肤水嫩，所以可以做护肤剂，故A正确；B项，明矾净水原理是明矾中的铝离子先发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附作用，可用来净水，不能消毒杀菌，故B错误；C项，石墨烯电池是利用锂离子在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出的一种新能源电池，故C正确；用汽油去除衣物上的油污利用了物质的溶解性，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污是利用了油污碱性条件下易水解，两者的原理不相同，故D正确。

点睛：本题考查化学与生活知识，注意积累所学知识联系生活实际，灵活运用化学知识理解生活中的有关问题，B项易错，明矾净水是除去悬浮杂质，而不是杀菌消毒。

2. 下列事实不能用电化学理论解释的是A. 纯铁制品比钢铁制品更耐腐蚀B. 同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更慢C. 钢管镀锌时，锌棒做阳极，钢管做阴极，锌盐溶液做电解质溶液D. 铝片不用特殊方法保存【答案】D【解析】A项，纯铁制品不易形成电化学腐蚀，而钢铁制品中含C等易形成电化学腐蚀，加快腐蚀速率；B项，原电池正极一般只起到导电作用，电解池阳极易发生氧化反应加快腐蚀；C项，钢管镀锌时，阳极发生氧化反应，锌变为锌离子，阴极发生还原反应，锌离子变为锌镀在钢管表面；D项，铝在空气中易与氧气形成致密氧化膜，阻止了反应进一步进行。

综上，D不能用电化学理论解释。

点睛:本题考查与点化学知识有关的生活常识，属于基础知识的灵活应用，注意掌握电化学（原电池、电解池）反应的原理以及电化学腐蚀与化学腐蚀的不同是解题关键。

3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同C. 等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多D. 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键【答案】D【解析】A项，烷烃可以燃烧，故A错误；B项，乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同，前者是氧化反应，后者是加成反应，故B错误；C项，乙烯和丁烯最简式相同，等质量两种物质完全燃烧，耗氧量相同，故C错误；D项，醇分子中存在羟基，分子间易形成氢键，所以相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高，故D正确。

4. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体的总分子数为2N A，质量为28 gB. 常温常压下，1 mol甲基(-CH3)所含电子数为9N AC. 1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋离子数为0.2N AD. 用惰性电极电解饱和食盐水，当两极共收集到气体4.48L时，外电路中转移电子数为0.2 N A【答案】B【解析】A项，标准状况下，22.4 L CO和C2H4混合气体为1mol，分子数为N A，故A错误；B项，1个C 电子数为6，1个氢原子电子数为1，所以1 mol甲基(-CH3)中所含电子数为9N A，B正确；C项，(NH4)2SO4溶液中存在铵根离子的水解，所以1 L 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中含NH4＋离子数小于0.2N A，C错误；D项，电解饱和食盐水若只得到氢气、氯气和氢氧化钠，其离子方程式为：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-；标况下4.48L气体的物质的量的为0.2mol，根据电解离子方程式可知，生成了0.1molH2和0.1mol Cl2，转移电子为0.2mol，如果NaCl不足，后期会电解水，产生氢气和氧气，则转移电子不是0.2mol，故D错误。

点睛：本题考查N A的应用，涉及物质结构、盐类水解、电化学计算等方面，有一定综合性，D项易错，注意电解饱和食盐水后期还会电解水。

5. 下列操作能达成实验目的是A. 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯B. 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C. 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体D. 用PH试纸测次氯酸溶液的PH【答案】C【解析】A项，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，最终被氧化成CO2，故除去甲烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液，A错误；B项，电石是粉末状的，该实验不能在启普发生器中进行，B错误；C项，在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液，可防止FeCl3水解，可得到FeCl3固体，C正确；D项，次氯酸溶液具有强氧化性，用pH试纸测其pH，D错误。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及乙烯的性质、乙炔的制取、盐类水解、次氯酸的强氧化性等，知识面广，但难度不大，注意积累，掌握好相关物质的性质进行判断。

6. 下列说法正确的是A. 氨水能将分别含有 Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋等阳离子的四种溶液区分开B. NaCl、NH3、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质、非电解质C. 盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤D. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料【答案】C【解析】A项，Al3＋、Mg2＋与氨水反应都生成白色沉淀，无法区分，A错误；B项，NH3属于非电解质，B 错误；C项，苯酚易溶于酒精，可用酒精洗涤盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，C正确；D项，石油、煤、天然气、可燃冰都是化石燃料，而植物油属于酯类，不属于化石燃料，D错误。

7. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中可能大量共存的是A. 水电离产生的c（OH－）=10－13mol/L的溶液：Al3＋、Na＋、Cl－B. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、SO42－C. 0.1 mol/L AlCl3的溶液：NH4＋、AlO2－、ClO－D. 0.1 mol/L FeCl3溶液：K＋、Br－、SCN－【答案】A【解析】A项，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性溶液中Al3＋、Na＋、Cl－能大量共存，A正确；B项，溶液显酸性，Fe2＋和NO3－因氧化还原反应而不能大量共存，B错误；C项，Al3＋和AlO2－不能大量共存，C错误；D项，Fe3＋和SCN－因络合反应而不能大量共存，D错误。

点睛：本题考查有限制条件的离子共存问题，通过限制条件找出溶液中隐含的离子，注意溶液的酸碱性、氧化性离子与还原性离子的反应、络合反应等。

8. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。

某种兴奋剂的结构简式如图所示。

有关该物质的说法中正确的是A. 该物质与苯酚互为同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B. 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molC. 该分子中的所有碳原子不可能共平面D. 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键【答案】B【解析】A项，含酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，但含2个苯环，不属于苯酚同系物，故A错误；B项，酚羟基的邻对位与溴发生取代，C=C与溴发生加成，苯环、C=C均与氢气发生加成，则1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多消耗Br2 和H2分别为4mol、7mol，故B正确；C项，该物质中含2个甲基，为四面体结构，则该分子中的所有原子不可能共平面，故C错误；D项，酚羟基、C=C均能被氧化，则滴入KMnO4（H＋）溶液，观察紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故D错误。

点睛：本题考查有机物结构与性质的关系，从结构入手，找出结构中所含官能团，根据官能团的性质综合考虑作答，掌握常见空间构型：甲烷型（四面体型）、乙烯型（平面型）、苯型（平面型），正确判断原子共面问题。

9. 下列说法正确的是A. 常温下将等体积pH =3的H2SO4和pH =11的碱BOH溶液混合，所得溶液不可能为酸性B. 两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l),物质的量浓度分别为c1和c2,则c1=10c2C. 常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小D. NH4＋浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，各溶液浓度大小顺序：③＞②＞①【答案】A【解析】A项，pH=3的硫酸c（H+）=0.001mol/L，硫酸完全电离，pH=11一元碱BOH，c（OH-）=0.001mol/L，若为强酸、强碱混合，混合后溶液呈中性，若为强酸、弱碱混合，氢离子和氢氧根离子正好反应生成盐和水，而弱碱存在电离平衡，平衡右移，还可以继续电离出氢氧根离子，所以溶液呈碱性，故A正确；B项，因醋酸为弱酸，浓度越大电离出的氢离子越多，但是氢离子浓度变化小于浓度增加程度，所以pH相差1，则浓的溶液浓度大于稀溶液的10倍，故B错误；C项，常温下将0.1mol/L的HI溶液加水稀释100倍，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，因为Kw不变，所以氢氧根离子浓度增大，故C错误；D项，①Fe2+对NH4＋水解有抑制作用，②CO32-对NH4＋水解有促进作用，③SO42-对NH4＋水解无影响，故NH4＋浓度相同的①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4溶液：各溶液浓度大小顺序：②＞③＞①，D错误。

点睛：本题考查水溶液，主要考查pH的简单计算，弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理，离子浓度大小比较，注意把握影响盐类水解的影响因素和弱电解质电离的影响因素，难度较大。

10. 下列解释事实的离子方程式不正确的是A. Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸有淡黄色沉淀产生:S2O32－+2H＋=H2O+SO2↑+S↓B. 用石墨作电极电解AgNO3溶液：4Ag＋＋2H2O4Ag＋O2↑＋4H+（s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq）C. 向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）D. 用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2H＋+CaCO3＝Ca2＋+CO2↑+H2O【答案】D【解析】A项，Na2S2O3溶液中滴入稀硫酸，发生S2O32-自身氧化还原反应，生成S和SO2，A正确；B项，用石墨作电极电解AgNO3溶液，属于“放氧生酸型”，B正确；C项，氢氧化镁浊液中存在沉淀溶解平衡Mg（OH）2 （s）Mg2＋（aq）+2OH－（aq），所以滴入酚酞溶液，溶液变红，C正确；D项，醋酸是弱酸，不能拆，D错误。