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人教版高中化学必修一全册(共414张)PPT课件

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C.配制浓硫酸与酒精的混合液时,将所需浓硫酸沿烧
杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中,并用玻璃棒不
断搅拌
D.用烧瓶加热液体时,投入几片碎瓷片
解析 氢气(或一氧化碳)等易燃、易爆性气体还原氧化
铜实验中,应先通氢气(或一氧化碳)排净装置中的空气,防
止发生爆炸,所以A存在安全隐患。
答案 A
21.常用危险化学品的分类

1 类
爆炸品

2 类
压缩气体和液化 气体

3 类
易燃液体
第 易燃固体、自燃
4 物品和遇湿易

燃物品
第 氧化剂和有机过
2021
10
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护
1.防爆炸
(1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。
(2)在用H2或CO还原CuO时,应先通入H2或CO,在装置 尾部收集气体并检验纯度,若尾部气体已纯,说明装置中的
2021
25
二、过滤和蒸发比较
方法
过滤
适用 范围
主要 仪器
不溶性固体与液体的分离
漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁 圈)、滤纸
壁上,一般先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折
叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管慢慢直立起来,
让药品全部落入试管底部。
③块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时,应
先把容器横放,把药品或金属颗粒放入容器口以后,再把容
器慢慢竖立起来,使药品或金属颗粒滑到容器底部以免打破
容器。
2021
23
②NaOH、BaCl2、Na2CO3,过滤之后加HCl。 ③BaCl2、Na2CO3、NaOH,过滤之后加HCl。 即Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液加入之后再加。 四、SO42-的检验 先往未知液中加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液。BaCl2 +Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl。

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3.酒精灯的使用
(1)添加酒精时不能超过容积的23。
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精,以免失火。
(3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,切不可用嘴去吹。
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4.物质加热
第三章
第四章
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿,给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿,有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
爆炸品 压缩气体和液化气体
易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
氧化剂和有机过氧化物 有毒品
放射性物品 腐蚀品
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第三章
第四章
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1.防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时,应先通入H2或CO,在装置 尾部收集气体并检验纯度,若尾部气体已纯,说明装置中的 空气已排尽,这时才可对装置加热。 说明:可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
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第三章
第四章
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化学
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第二章
第三章

第四章

• 第一章 从实验学化学

第一节 化学实验安全

第二节 化学计量在实验中的应用
• 第二章 化学物质及其变化

第一节 物质的分类
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化学平衡常数和平衡移动原理
总结词
理解化学平衡常数的概念,掌握平衡移动原 理及其应用。
详细描述
化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参 数,表示在一定温度下可逆反应达到平衡时 各物质的浓度比值。平衡移动原理是指当外 界条件发生变化时,化学平衡会向着减小外 界条件变化的方向移动。这一原理在工业生 产和科学研究中具有广泛应用,例如控制反
Байду номын сангаас
03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的概念及影响因素
总结词
理解化学反应速率的定义,掌握影响化学反应速率的因素。
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量 ,通常用单位浓度的反应物或生成物在单位时间内浓度变化 来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物的浓度、温 度、压力、催化剂等。
分子的空间构型和性质的关系
总结词
分子的空间构型决定了分子的性质
详细描述
分子的空间构型是指分子中原子在三维空间中的排列方式,它决定了分子的物理性质和化学性质。例 如,直线型分子往往具有较高的反应活性,而平面型分子则更容易形成π键。
晶体结构和性质的关系
总结词
晶体结构决定了晶体的性质
详细描述
晶体结构是指晶体中原子或分子的排列方式,它决定了晶体的物理性质,如硬度 、熔点、导电性等。例如,金刚石和石墨的物理性质差异主要源于其晶体结构的 差异。
物质的三态及其变化
固态
物质在固态时,分子之间的排列 比较紧密,分子之间的运动相对
比较困难。
液态
物质在液态时,分子之间的排列比 较松散,分子之间的运动相对比较 容易。
气态
物质在气态时,分子之间的距离较 大,分子之间的运动非常容易。

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答案:CD
2、蒸馏和萃取
1.原理——利用液态混合物(互溶)中各组分沸点的不同, 加热使其某一组分变成蒸气,经过冷凝后再变成液体,从 而跟其他组分分开。
2.装置
温度计 冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口 处
2.冷凝水,下 口进,上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴 沸
课堂练习:
1、0.5molNa2SO4含有 1
Na+;
mol
0.5
molSO42-;含
1.204
×
1024个O。
2、0.1molNH4+中含有
6.02
×
含有 2.408
×
1023 个H.
1022 个N,
1mol物质的质量到底有多大?
粒子符 物质的 号 式量 C 12 Fe H2SO4 56 98
思考:
23 6.02 × 10 2、1molC中约含有 个碳原子
3、0.3 mol H2SO4含有 0.3× 6.02 × 1023 个硫酸分子 +、 2 4、1molNa2CO3中约含有_____molNa 2-离子,共含有离子的个数为 ______molCO 1 3 ______________ 3×6.02×1023 个。
(E)0.5 摩 二氧化碳 正确 0.5mol CO2
思考:
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23g
求: 解: 12g 碳-12 中所含的碳原子数?
12g 碳原子数 = 1.993 × 10-23g
≈ 6.02×1023
1、1molH2O中多少mol的H,多少mol 的O?
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子,当同时扩大 阿佛加德罗常数倍之后,有如下关系: H2O——2H——O 1 NA 2 2 NA 1 NA 即H2O——2H——O 1mol 2mol 1mol

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溶度积常数(Ksp)
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下,难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物;羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质,可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线;根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化;通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路,包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例,学习如何设计并实施探究性实验,培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论,包括数据解读、结果比较、 原因探讨等,提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法,如火灾、触电、化学灼伤 等,确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器,如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法,包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。

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类型。
酸碱盐反应与性质
酸的性质
酸具有酸性和腐蚀性,能 与碱发生中和反应,生成 盐和水。
碱的性质
碱具有碱性和腐蚀性,能 与酸发生中和反应,生成 盐和水。
盐的性质
盐具有咸味和腐蚀性,能 与酸或碱发生化学反应。
其他化学反应类型
氧化还原反应
指有电子转移的化学反应,包括 氧化反应和还原反应。
水解反应
指在水溶液中,弱酸或弱碱离子 与水电离出的氢离子或氢氧根离 子结合生成弱电解质的反应类型
化学与健康生活的联系
详细描述
化学与我们的健康生活密切相关。它不仅可 以提供许多营养物质和药物,还可以帮助我 们了解人体的生理和生化过程。例如,许多 营养物质和药物都需要通过化学反应来生产 和作用。同时,化学还可以提供许多先进的 医疗技术和材料,例如高分子材料、药物载 体和生物材料等。
化学与健康生活
有机化学在日常生活中的应用
制药行业
有机化学在制药行业中有着广 泛的应用,如抗生素、抗病毒 药物、抗肿瘤药物等的合成和
生产。
农业领域
有机化学在农业领域中也有着 广泛的应用,如农药、化肥、 植物生长调节剂等的合成和生 产。
食品工业
有机化学在食品工业中也有着 广泛的应用,如食品添加剂、 调味品等的合成和生产。
材料科学
有机化学在材料科学中也有着 广泛的应用,如塑料、橡胶、
纤维等的合成和生产。
05
CATALOGUE
第五章 化学与生活
化学与能源利用
总结词
化学在能源利用中的重要性
详细描述
化学在能源利用中扮演着至关重要的角色。它不仅可以提 供清洁、高效的能源,还可以提高能源的转化率和利用率 。例如,通过化学反应可以将太阳能转化为电能或燃料, 同时也可以将化石燃料转化为热能或电能。

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知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
2.分类
(1)按照分散质粒子的直径大小分类。
(2)按照分散剂的状态分类。
胶体
气溶胶
液溶胶
固溶胶
分散剂状态
气体
液体
固体
实例
云、雾
Fe(OH)3 胶体
有色玻璃
-11-
第1课时
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
3.胶体
等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的酸。大多数非金属氧
化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、
Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
-9-
第1课时
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
二、分散系及其分类
1.定义及组成
-10-
第1课时
请用树状分类法将它们进行分类。
提示:
-18-
第1课时
探究一
课前篇素养初探
物质的分类
探究二
素养脉络
课堂篇素养提升
课堂篇素养提升
随堂检测
深化拓展
1.根据物质的组成
和性质对物质进行分类
-19-
第1课时
探究一
课前篇素养初探
物质的分类
探究二
素养脉络
课堂篇素养提升
课堂篇素养提升
随堂检测
注意:能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,如二氧
有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3、K2CO3等。(3)制备CO2常

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03
化学实验基础
实验安全和操作规范
实验安全
确保实验环境安全,遵守实验安 全规定,避免发生意外事故。
操作规范
遵循正确的操作步骤和规范,确 保实验结果的准确性和可靠性。
实验器材和试剂
实验器材
了解和掌握实验所需的器材,如烧杯、试管、滴定管等,并 正确使用。
试剂
熟悉实验所需的试剂,了解其性质和使用方法,注意试剂的 储存和使用期限。
02
化学基础知识
原子结构和元素周期表
总结词
理解元素周期表的规律和元素性质的关系
总结词
掌握原子结构的基本理论
详细描述
元素周期表是化学学科中重要的工具,通过学习元素周期 表的排列规律,可以理解元素性质的变化趋势,如金属性 、非金属性、电负性等。
详细描述
原子结构包括原子核和核外电子,通过学习原子的电子排 布规律,可以理解元素的化学性质和反应机制。
实验设计和数据处理
实验设计
根据实验目的和要求,设计合理的实验方案,确保实验结果的准确性和可靠性 。
数据处理
掌握实验数据的记录、整理和分析方法,正确处理实验数据,得出科学结论。
04
化学在生活中的应用
生活中的化学物质
总结词
了解生活中的化学物质
详细描述
生活中常见的化学物质包括水、食盐、糖、醋酸、酒等,它们在我们的饮食、清 洁和日常用品中都有广泛应用。
05
化学前沿和展望
现代化学的发展趋势
绿色化学
随着环保意识的增强,绿色化学 成为未来化学发展的主要趋势, 旨在减少或消除化学品对人类健
康和环境的负面影响。
计算化学
利用计算机模拟和理论计算方法研 究化学反应过程和分子性质,为新 材料的发现和优化提供有力支持。

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风橱内进行,并采取相应的措施处理(灼烧、吸收、收集)。
*防倒吸:加热法制取气体并用排水法收集时,注意熄灯顺序;吸 收溶解度较大的气体(HCl、NH3)时,加装安全瓶或漏斗。
三、化学实验安全
思考与交流(课本P5 ): 根据你做化学实验和探究活动的经验,想一想在进行化 学实验和探究时应注意哪些安全问题。将注意事项写在 不同的卡片上,与小组同学讨论,并归类总结,在班上 交流。选择使你留下深刻印象的事故作为例子,分析引 发安全事故的主要原因。你认为主要的教训是什么。
(1)使用前,检查有无酒精,用漏斗添 加,禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。
(2)添入的酒精不能超过灯身容积的2/3 (否则:酒精蒸发在灯颈处起火 ), 不能少于1/3。(否则:容易烧焦灯芯, 形成灯内的爆炸化合物 )
(3)用燃着的火柴去点燃酒精灯,不允许 用另一支酒精灯去对火(否则:倾侧的 酒精灯溢出酒精,引起大面积着火 )。
三、化学实验安全
爆炸品: TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵(NH4NO3)、 黑火药,等等。
易燃气体: H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体:有机溶剂(酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯) 自燃物品:白磷
遇湿易燃物品:Na、K、电石(CaC2) 腐蚀品: 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
剧毒品: 氰化物(KCN)、砷的化合物(砒霜As2O3)、钡盐、 汞(Hg)、铅(Pb)
3.注意事项:
1.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口

2.冷凝水,下 口进,上口出
3.投放沸石 或瓷片防暴

4.烧瓶底 加垫石棉

四、混合物的分离和提纯
实验1-3 制取蒸馏水及 Cl- 的检验
四、混合物的分离和提纯

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物质的量 应用于化学方程式的计算
2021/7/15
例:实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好 完全反应,计算:
1)生成CaCl2的质量 2)盐酸的溶质的物质的量浓度 3)生成的CO2在标况下的体积
2021/7/15
小结
1.计算的基本步骤 (1)写出化学方程式。 (2)写出已知、未知量 (3)列出比例式求解x。 (4)写出答案。
2021/7/15
SO42-的检验方法:
操作:先加入稀HCl 酸化,再加入可溶性钡 盐(BaCl2)溶液。 现象:出现不溶于稀酸的白色沉淀 (BaSO4)。
结论:存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰!
2021/7/15
Cl-的检验方法:
操作:先加入稀HNO3酸化,再加入几滴 AgNO3溶液。 现象:出现不溶于稀硝酸的白色沉淀 (AgCl)。
(一贴、二低、三靠)
过滤操作
2021/7/15
①蒸发的目的是什么? ②蒸发操作需要哪些仪器? ③蒸发操作时的注意事项?
蒸发操作
2021/7/15
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌(以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅)。 *加热至剩余少量液体时,停止加热,利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上,要垫 上石棉网。
(1)摩尔这一单位,通常用来表示原子、 分子、离子、电子等特定对象。不能用来 表示如1mol人等,摩尔定义中的每摩尔物 质,通常指某种微粒。
(2)使用摩尔时,微粒的名称应予以指出, 通常是将微粒的符号写在摩尔名称或符号 的后面。
2021/7/15
思考:
判断下列说法是否正确
(A)1 摩尔氧 错误,必须指明微粒的种类,是氧

新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)

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3.分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 : 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系,称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______,另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1~100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体,能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2.清晨,阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理, 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质,不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的,构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同; ②“异”——指形成单质不同,结构不同,性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同,性质存在差异。 ②物理性质不同,化学性质有的相似,有的相差较大。
(3)胶体的性质
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐,也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异,可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液,云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理:___F_e_C__l3_+__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_+__3_H_C__l ____ 具体操作:往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水,将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 5~6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____, 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________,停止加热。

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Hale Waihona Puke 重要的金属单质及其化合物金属的冶炼与合金
04
金属的腐蚀与防护
非金属及其化合物
01
02
03
04
非金属元素在周期表中 的位置及性质递变规律
重要的非金属单质及其 化合物
非金属元素的气态氢化 物
非金属元素的最高价氧 化物对应的水化物
无机物的性质与应用
无机物的分类与命名 无机物在日常生活和工业生产中的应用
晶体的类型与性质
阐述不同类型晶体的结构特点及性质 差异,如离子晶体、分子晶体、原子 晶体和金属晶体等
03
CATALOGUE
化学反应与能量转化
化学反应的基本类型
合成反应
两种或两种以上的物质 反应生成一种物质的反
应。
分解反应
一种物质反应生成两种 或两种以上物质的反应

置换反应
一种单质和一种化合物 反应生成另一种单质和 另一种化合物的反应。
分子的表示方法
阐述分子式、结构式、结构简式等 表示方法及其含义
分子的性质
探讨分子的物理性质和化学性质, 如熔沸点、溶解度、化学稳定性等
晶体结构与性质
晶体的构成
晶体的应用
介绍晶体由内部质点(原子、离子或 分子)在三维空间呈周期性重复排列 构成
探讨晶体在材料科学、电子工程等领 域的应用,如半导体材料、激光材料 等
有机合成与推断的复习与提 高
06
CATALOGUE
化学实验基础
实验室安全
实验室常见危险源
包括化学品、火源、电源等。
安全防护措施
如穿戴防护服、使用护目镜等。
应急处理
如化学品泄漏、火灾等紧急情况的应对措施。

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30.5g
备用: 已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量?
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。 数值:稀溶液中,强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
敞口、针筒、活塞
恒(等)容过程:反应前后体积不变,压强改变
密闭容器、体积不变容器
2、焓变
焓:热力学状态函数。 焓变:在一定条件下(恒压)的反应热 生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号:△H ②焓变单位:kJ/mol ③测量条件:恒压下,一般为敞口容器中 ④“+”:吸热,环境对体系做功自身能量增加 “-”:放热,体系对环境做功自身能量减少
2SO2(g) +O2(g) △H=+197kJ/mol
注意:对于可逆反应,
①当反应逆向进行时,其反应热与正反应的 数值相等,符号相反。 ②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量,需燃烧多少克碳?
A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ· mol-1 B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ· mol-1 C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ· mol-1 D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ· mol-1

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化学实验基础
确保实验环境安全,遵守实验操作规程,避免发生意外事故。
实验安全须知
掌握正确的实验操作步骤,严格按照规定进行实验,确保实验结果的准确性。
实验操作规范
实验器材
了解常用实验器材的名称、用途和使用方法,如烧杯、量筒、滴定管等。
试剂
掌握常用化学试剂的名称、性质、用途和存放方法,如盐酸、硫酸、氢氧化钠等。
化学基础知识
01
02
04
03
元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化合物是由两种或多种元素通过化学键结合形成的化合物。
同一种元素可以形成不同的单质和化合物。
化合物的分类根据其组成和性质可以分为酸、碱、盐、氧化物等。
01
02
03
04
化学反应是分子破裂和重新组合的过程,伴随着能量的吸收或释放。
近代化学
现代化学在理论和实践上取得了巨大突破,如量子化学、高分子化学和生物化学等领域的快速发展。
现代化学
元素与化合物
化学反应
物质结构
化工生产
01
02
03
04
研究元素的性质、分类和化合物的组成、结构和性质等。
研究反应机理、反应速度和能量变化等。
研究原子、分子和晶体的结构、性质和变化规律等。
研究化工原料、工艺流程和设备等,实现大规模生产和应用。
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目录
CONTENTS
化学基本概念化学基础知识化学实验基础化学反应原理有机化学基础环境化学基础
化学基本概念
古代人类在生产和生活实践中,逐渐积累了丰富的化学知识,如金属冶炼、染色和酿造等。
古代化学
随着工业革命的发展,化学逐渐从手工业走向大规模生产,同时科学家们开始对物质结构进行深入研究。
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4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应:中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
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②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应: 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l),△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 <△H2
注意:热量比较比数值, △H比较带符号
练:⑴比较Q1<Q2的大小、△H1 >△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
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1、烧已生知成在二2氧5℃化,碳1和01液kp态a下水,时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量,表示上述反应的热化学方程式正确的是
A.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
恒(等)容过程:反应前后体积不变,压强改变 密闭容器、体积不变容器
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2、焓变
焓:热力学状态函数。
焓变:在一定条件下(恒压)的反应热 生成物与反应物的焓值差
①焓变符号:△H ②焓变单位:kJ/mol ③测量条件:恒压下,一般为敞口容器中 ④“+”:吸热,环境对体系做功自身能量增加
“-”:放热,体系对环境做功自身能量减少
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已知拆开1mol H2中的化学键要吸收436 kJ的能 量,拆开1mol O2中的化学键要吸收496 kJ的能 量,形成水分子中的1mol H—O键要放出463 kJ 的能量,试说明 2H2+ O2 = 2H2O中的能量变化。
△H=-484kJ/mol
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练习
1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和 1应m的ol反H应2(g热),为需△要H=吸+收13113.15.5kJ的kJ热/m量ol,。该反
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol
3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧, 放出141.3KJ热量,写出该热化学方程式。
CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol
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4、比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小
②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
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6、已知:C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量,需燃烧多少克碳?
30.5g
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备用: 已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量?
2、拆开 lmol H—H键、lmol N-H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、 946kJ,则1mol N2生成NH3的反应热为-92KJ/mol
,1mol H2生成NH3的反应热为 -30.7KJ/m。ol
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二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式。
Q1>Q2
△H1 <△H2
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5、已知某温度下的热化学方程式:
2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ/mol
试写出SO3分解的热化学反应方程式。
2SO3(g)
2SO2(g) +O2(g) △H=+197kJ/mol
注意:对于可逆反应,
①当反应逆向进行时,其反应热与正反应的 数值相等,符号相反。
14.53kJ
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三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。
数值:稀溶液中,强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
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③右端标注热量数值和符号, △H:吸热用“+”,放热用:“-”。 ④化学计量数表示物质的量,而不是分子个数。 化学计量数可以是整数,可以是分数。
⑤化学计量数与△H成正比,当化学计量数不 同时,其△H不同
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-571.6kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l), △H=-285.8kJ/mol
C.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1
D.C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
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2、1克甲烷在空气中燃烧,恢复常温下测得 放出热量55.625KJ,试写出热化学方式。
H2 (g)+ I2 (g) 10210K0℃Pa2HI (g) △H= -14.9kJ/mol
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热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应,可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g;液体用l;固体用s;溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
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3、反应热产生的原因
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①从物质所具有的能量角度 放热反应: 反应物的总能量>生成物的总能量
△H<0
吸热反应: 生成物的总能量>反应物的总能量 △H>0
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ΔH= -183 kJ/mol(理论值) ΔH= -184.6 kJ/mol(实验值)√
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②从化学键的角度 化学键断裂——吸热 化学键形成——放热
第一章 化学反应与能量
化学反应与能量的变化
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化学反应的本质 从物质的角度: 有新物质生成 从微粒的角度: 原子重新组合的过程 从化学键的角度: 旧键的断裂和新键的形成 从能量的角度:应热
1、反应热
在化学反应过程中放出或吸收的热量
恒(等)压过程:反应前后压强不变,体积改变 敞口、针筒、活塞
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