优秀课件高中化学必修一第二章复习 (共24张PPT)

（1）氧化还原反应的定义
定义：凡有电子转移(得失或偏移)的化学反应。 实质：电子转移（微观） 特征：化合价升降（宏观）
化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应
口 诀：
升 失 氧，还原剂，一 还 三 氧； 降 得 还，氧化剂，一 氧 三 还。
七、离子反应方程式书写常见错误 1、该拆的没拆，不该拆的拆了 2、反应原理不对 3、电荷，质量不守恒 4、不注意系数配比 5、过量问题
解题方法：1、看原理是否正确 2、看拆写 3、看守恒
（质量、电荷、得失电子）
4、看系数配比
一、氧化还原反应的概念
1、化合价升降的角度（特征表现）： 1）有元素化合价升降的反应为氧化还原反应
(2)氧化还原反应与四种基本类型的关系
分解反应
置换反应
非氧化还原反应
复分解反应 化合反应
氧化还原反应
每个范围各举一例
Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2 2O3====3O2
有单质参加或生成的反应，一定是氧化还原反应？ × 有单质参加或生成的置换反应，一定是氧化还原反应？ √
△
注意：
（1）氧化还原是矛盾共存，有氧化 反应必然就有还原反应。且电子得失 总数守恒，化合价升降总数守恒
离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下 它们能否反应。
离子之间不反应，就可以大量共存。 只要离子间发生反应，就不能大量共存。
离子不能大量共存原因： 1、因生成气体而不能大量共存。
如H+与CO32—、SO32—、S2—、HCO3—、HSO3—、 HS—等不能大量共存。
2．因生成沉淀而不能大量共存
被氧化 化合价升高，
+2 0 高温 0 +4
2CuO+C===2Cu+CO2
化合价降低， 被还原
CuO中所含的Cu元素化合价降低，被还原，发 生了还原反应；CuO作氧化剂， C作还原剂， C的化合价升高， 被氧化，发生了氧化反应。
电子的转移（得失或偏移）
NaCl为离子化合物 HCl为共价化合物
Ⅲ、电子得失的角度（实质）： 1）有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应 反应物
氧化剂
过程
产物
：被还原，发生还原反应，生成还原产物 化合价降低，得到电子，被还原 0 Zn +1 + 2HCl === +2 ZnCl2 0 + H2 ↑
化反应，生成氧化产物
升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化、氧化反应)-还原剂 降(化合价降低)得(得电子)还(被还原、还原反应)-氧化剂
同一反应方程式中，
氧化性
还原性
具有氧化性的物质：氧化剂+氧化产物 具有还原性的物质：还原剂+还原产物 为什么？
还原性
氧化性
（4）氧化性、还原性的强弱比较 区别：
判断氧化(还原)性：只看化合价能否升降； 比较氧化(还原)性强弱：看得失电子难易程度 得电子能力越强反应越活泼氧化性越强 失电子能力越强反应越活泼还原性越强
（关键是熟记酸、碱、盐的溶解性）
如 Ag+与 Cl-、Br-、 I- 、SO42— ； Ba2+与CO32—、SO42—、PO43—； Cu2+与S2—、OH—等。
3．因生成难电离物质（弱酸、弱碱、水等） 而不能大量共存。
如:H+与常见弱酸根离子PO43-、 CH3COO-、CO32、S2-等生成弱酸； OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+ 、Ca2+等生成弱碱； H+与OH-生成水。
失12e-（6×2e-）
2KClO3 == 2KCl + 3 O2
得12e-（2×6e-）
+5 -2
△ MnO2
-1
0
再见
4．因发生氧化还原反应而不能大量共存。
如强氧化性离子（Fe3+、MnO4-）与强还原性离子（I、S2-）不能大量共存； Fe3+与S2-、I-，如2Fe3++2I-==2Fe2++I2↓ ； Fe2+与H+、NO3-等。
含氧酸根离子的氧化性，大多在酸性条件下才能体现 ，如硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，亚硫酸也具 有一定的氧化性，但它们的酸根离子在中性或碱性条件下 氧化能力却很弱，均不能将S2-、I-氧化。
第二章 化学物质及其变化
复习
溶液 外观
胶体
浊液
澄清、透明 澄清透明
浑浊
>100nm 不能 无 不均一 不稳定
1nm~ 微粒 <1nm 100nm 大小 能否通 能 能 过滤纸 丁达尔 无 有 效应 特征 均一，稳定 均一，介 稳定
三、电离方程式的书写 NaCl == Na + + Cl 小结：1、左写化学式，右写离子符号，原子团不拆； 2、满足质量守恒+电荷守恒； 3、强电解质用“ == ” H2SO4 == 2H + + SO4 2Ba(OH)2 == Ba 2+ + 2OH -
（二）离子反应的类型 1.复分解型（离子之间的交换反应）
如：酸、碱、盐、氧化物之间的交 换反应等。
2.氧化还原型（离子参加的氧化还原
反应） 如：溶液中的置换反应等。
口 诀： 单质氧化物 写成化学式 对于酸式根 强分弱不分 处理微溶物 清拆浊不拆 要拆强酸、强碱、可溶盐 不拆弱酸、弱碱、气体沉
七、离子共存问题：
注意：
如：Na和Mg分别与盐酸反应？
氧化(还原)性强弱， (1)与化合价升降无关， (2)与得失电子多少无关
根据同一反应方程式的方向
氧化剂+还原剂===氧化产物+还原产物
强 强 弱 弱
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物 口诀：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
强者制取弱者
氧化(还原)性越是强，反应越容易； 得失电子后，都趋于稳定，氧化(还原)性减弱。
（2）在同一反应中，氧化剂和还原 剂可以是同一种物质 （3）同一物质在不同的反应中，可 作氧化剂，也可以作还原剂。
（3）物质的氧化性、还原性的判断
具有氧化性 具有还原性 还原剂 能失电子
反应物
本质
氧化剂 能得电子 化合价可降低
依据
化合价可升高
同种元素
最高价时——只具氧化性 最低价时——只具还原性 中间价时——兼有氧化性和还原性