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答案 深;固;难;差
名师解惑
一、元素的金属性、非金属性强弱的判断依据 1.金属性强弱的判断依据 (1)元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行, 则其金属性越强。 (2)元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则其金 属性越强。 (3)金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应,若A 置换出B,则A的金属性强于B。 (4)在金属活动性顺序表中,前者的金属性强于后者。 (5)金属阳离子的氧化性越强,则其单质的还原性越弱, 元素的金属性越弱(注:Fe的阳离子仅指Fe2+)。
3.Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行,其余15个 纵行,每个纵行为一族,因此周期表18个纵行共16个族。
4.周期表中族的排列方式 1~7纵行:ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行:Ⅷ 11~18纵行:ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5.过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素,且都是 金属元素。
自学导引
一、碱金属元素
1.原子结构
元素
元素
核电
名称
符号 荷数

Li
3



Na
11


K
19



Rb
37
原子结构 示意图
最外层 电子数
1
1
1
1
电子
原子
层数 半径/nm
2
0.152
3
0.186
4
0.227
5
0.248

Cs
55
1
6
0.265
相同点:最外层均为1个电子。 不同点:随着核电荷数的增加,电子层数递增,原子半 径递增。 2.化学性质 (1)钾的化学性质的实验探究及其与钠的比较 ①钾的保存及取用方法

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化学平衡常数和平衡移动原理
总结词
理解化学平衡常数的概念,掌握平衡移动原 理及其应用。
详细描述
化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参 数,表示在一定温度下可逆反应达到平衡时 各物质的浓度比值。平衡移动原理是指当外 界条件发生变化时,化学平衡会向着减小外 界条件变化的方向移动。这一原理在工业生 产和科学研究中具有广泛应用,例如控制反
Байду номын сангаас
03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的概念及影响因素
总结词
理解化学反应速率的定义,掌握影响化学反应速率的因素。
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量 ,通常用单位浓度的反应物或生成物在单位时间内浓度变化 来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物的浓度、温 度、压力、催化剂等。
分子的空间构型和性质的关系
总结词
分子的空间构型决定了分子的性质
详细描述
分子的空间构型是指分子中原子在三维空间中的排列方式,它决定了分子的物理性质和化学性质。例 如,直线型分子往往具有较高的反应活性,而平面型分子则更容易形成π键。
晶体结构和性质的关系
总结词
晶体结构决定了晶体的性质
详细描述
晶体结构是指晶体中原子或分子的排列方式,它决定了晶体的物理性质,如硬度 、熔点、导电性等。例如,金刚石和石墨的物理性质差异主要源于其晶体结构的 差异。
物质的三态及其变化
固态
物质在固态时,分子之间的排列 比较紧密,分子之间的运动相对
比较困难。
液态
物质在液态时,分子之间的排列比 较松散,分子之间的运动相对比较 容易。
气态
物质在气态时,分子之间的距离较 大,分子之间的运动非常容易。

高中化学必修二全套1(28份打包) 人教课标版15精选教学PPT课件

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动物脂肪
5
糖类、油脂、蛋白质的性质
组成元素
单糖 C、H、O
糖 双糖 类
C、H、O
多糖 C、H、O
代表物
代表物分子
葡萄糖、果糖 C6H12O6
蔗糖、麦芽糖 C12H22O11
淀粉、纤维素 (C6H17/22
C、H、O
C、H、O C表、3-H3 、O N、S、P
1、下列哪种物质的元素组成与其它的不同的是(

A.蛋白质 B.糖类 C.油脂
D.淀粉
A
2、下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是( C ) A.取尿样,加入新制Cu(OH)2,观察发生的现象 B.取尿样,加H2SO4中和碱性,再加入新制Cu(OH)2, 观察发生的现象 C.取尿样,加入新制Cu(OH)2,煮沸,观察发生的现象 D.取尿样,加入Cu(OH)2,煮沸,观察发生的现象
解 所析以:;由Mr(于血A红r(F蛋e白)/)M=r(血0A.红3r (4F蛋%e白) )=0.34%
= 56
0.34%
=16471
2020/7/22
22
,又何必对未知的前方魂牵梦萦?生活中,其实我们每个人都有目标,并且我们的奋斗,都是为了能离它更近。奋斗努力,快步走行,无可厚非,但是我想,人生在路上行走,本应该走走停停,该歇的则 放慢脚步,看看你的身边,看看你的周围,欣赏一下沿途的美丽风景,也许里面就有会你想要的东西。不要为了追求物质财富,不要忙于到达目的地,只顾疲于奔跑,而错过了身边美丽的风景,不要让你
3、油和脂两者在外观上有何去别?从微观上分析,又有 何区别?
室温下,呈液态的油脂称为油,呈固态的油脂 称为脂(外观上);微观上,油是不饱和高级 脂肪酸甘油酯(含碳碳双键);脂是饱和高级 脂肪酸甘油酯(不含碳碳双键)。

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钠 钾 与氧气 剧烈燃烧,火焰呈黄 剧烈燃烧,火焰 反应 色,生成 淡黄色 色 呈 紫 色 的固体
与水反 应(绿 豆大一 块)
浮在水面上、熔成银 浮 在水面上、 熔 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处 游、滴入酚酞溶液 上四处 游 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色, 有微弱爆炸
钾与水反应
思考
?思考推测:
砹可能具有的物理性质:
黑色或是灰黑色固体,难溶于水, 易溶于有机溶剂,有一定的挥发性
(3)卤素单质的化学性质
1、相似性:
①对比Cl2,写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②对比Cl2,写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。 ③对比Cl2,写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色(Cs略带金色)
导电导热性
门捷列夫的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表
• 原子序数:按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。 • 如:氢元素的原子序数为1,镁元素的原子 序数为12。则: • 对任意元素的原子: 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 对任意元素的阳离子: 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 • 对任意元素的阴离子: 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数

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56、极端的法规,就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要,人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益, 而是为 了公共 的利益 ;一部 分靠有 害的强 制,一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ,那么 法律作 为一件 无用之
60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
16、业余生活要有意义,不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰,也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人,而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着,就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书,莫被书掌握;要为生而读,莫为读而生。——布尔沃

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3.碱金属物理性质的规律 【表1-1】
(1)颜色、状态:大部分均为银白色固体,质软
(2)密度:逐渐增大(自上而下)K<Na
(3)熔沸点:逐渐降低(自上而下)
2020/7/22
4
二、元素的性质与原子结构
元素的金属性的判断依据
元素 金属性
元素单质与酸反应的难易 (易~强)
元素单质与水反应的难易 (易~强)
二、元素的性质与原子结构
(一).碱金属元素 1.原子结构示意图 【科学探究】
+3 2 1 +11 2 8 1 +19 2 8 8 1 +37 2 818 8 1 +55 2 8 18188 1
Li
Na
K
Rb
Cs
相似性:最外层都有1个电子,化学性质相似。
递变性:随着核电荷数递增,原子电子层数递增,原子核对
元素 非金属性
元素最高价氧化物的水化物 (含氧酸)
的酸性强弱
(强~强)
元素单质与氢气反应的难易 (易~强)
气态氢化物的稳定性 (稳定~强)
2020/7/22
7
二、元素的性质与原子结构
(2)卤素间的置换反应 【实验1-1】 [实验现象] CCl4层
NaBr(aq) 氯水
KI(aq) KI(aq)
溴水
元素最高价氧化物的水化物(氢氧化物)
的碱性强弱
(强~强)
2020/7/22
5
二、元素的性质与原子结构
1.原子结构示意图 【学与问】
(二).卤族元素
+9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 818 7 +53 2 8 18187
F

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答案 不正确;0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原 子的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1.第七周期属于长周期,因目前尚未排满也称不完全 周期,若排满应包括32种元素。
2.0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2),因化学 性质不活泼,把它们的化合价定为0,叫做0族,在元素周期 表的第18纵行。
子序数为x+1的元素不可能处在( )
A.ⅢA族
B.ⅠA族
C.镧系元素
D.ⅢB族
解析 原子序数为x的元素位于ⅡA族,而与之相邻原子
序数为x+1的元素可能位于ⅢA族或ⅢB族,其中镧系属于
ⅢB族。
答案 B
跟踪练习2 同一主族的两种元素的原子序数之差不可能
是( )
A.16 B.26 C.36
D.46
答案 D
3.Ⅷ族包括周期表中第8、9、10三个纵行,其余15个 纵行,每个纵行为一族,因此周期表18个纵行共16个族。
4.周期表中族的排列方式 1~7纵行:ⅠA→ⅡA→ⅢB→…→ⅦB 8、9、10纵行:Ⅷ 11~18纵行:ⅠB→ⅡB→ⅢA→…→ⅦA→0 5.过渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素,且都是 金属元素。
2.元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行,叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行,称为族。 主族:元素的族序数后标A 副族:元素的族序数后标B Ⅷ族:第8、9、10纵行 0族:稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 , 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA ห้องสมุดไป่ตู้ 元 素。你认为正确吗?

人教版高中化学必修二全册精品课件演示文稿

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第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1.了解周期、族的概念 2.掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1.通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2.通过对周期表结构的研究,体会归纳、推理 在化学研究中的作用
答案 不正确;0族中的He元素和某些副族元素(如Zn)原子 的最外层电子数也为2。
名师解惑
一、元素周期表(长式)的结构
1.第七周期属于长周期,因目前尚未排满也称不完全 周期,若排满应包括32种元素。
2.0族元素原子最外层电子数为8(He元素为2),因化学 性质不活泼,把它们的化合价定为0,叫做0族,在元素周期 表的第18纵行。
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 二、元素周期表(长式)的结构 1.元素周期表的排列原则 横行:电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序从 左到右排列。
纵行:最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺 序自上而下排列。
2.元素周期表的结构 (1)周期 元素周期表有7个横行,叫做周期。 每一周期中元素的电子层数相同,从左到右原子序数递增。 其中,第一、二、三周期称为短周期,其他周期均为长周期。 (2)族 元素周期表有18个纵行,称为族。 主族:元素的族序数后标A 副族:元素的族序数后标B Ⅷ族:第8、9、10纵行 0族:稀有气体元素 思考题 某同学总结ⅡA族元素原子的最外层电子数都为 2 , 由 此 得 出 原 子 最 外 层 电 子 数 为 2 的 元 素 就 一 定 是 ⅡA 族 元 素。你认为正确吗?
自学导引
一、元素周期表的发展史

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60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
31、只有永远躺在泥坑里的人,才不会再掉进坑里。——黑格尔 32、希望的灯一旦熄灭,生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 33、希望是人生的乳母。——科策布 34、形成天才的决定因素应该是勤奋。——郭沫若 35、学到很多东西的诀窍,就是一下子不要学很多。——洛克
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56、极端的法规,就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要,人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益, 而是为效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ,那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克

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铝 热 反 应 的 应 用
铝热反应的原理可以应用在生产上,如用于焊接钢轨。 在冶金工业上也常用这一反应原理,使铝与金属氧化物 反应,冶炼钴、铬、锰等。
2020/7/22
16
金属矿物的开发利用
请写出MnO2、Cr2O3分别与Al反应的 化学方程式。 高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
阅读教材P89 最后一段
(1)途径
提高金属矿物的利用率 减少金属的使用量 加强金属资源的回收和再利用
(2)意义
使用其他材料代替金属材料
节约矿物资源 节约能源 减少环境污染
2020/7/22
34
金属矿物的开发利用
金属的回收和环境保护
回收金属的意义: (1)节约矿物资源(2)节约能源(3)减少环境污染
2020/7/22
2
金属矿物的开发利用
自然界矿物中的金属元素存在形态?
黄铜矿 赤铁矿 铝矿
天然金Au
锰矿 钨矿
锌矿
天然铂Pt
2020/7/22
3
金属矿物的开发利用
人类最早发现和应用的金属
2020/7/22
4
金属矿物的开发利用
资料卡片
铜是人类第一种大量使用的金属,结束了漫长
的“石器时代”。
在公元前6000年到7000年左右, 人类开始迈进了象征古代文明开端
快速阅读课本金88属页活内动容性,顺找序出金属冶炼 K有C多a 少Na种Mg方A法l Z,n F分e S别n是Pb什(H么) C?u 适Hg用Ag于P金t Au 属活动顺序表中的哪些金属?
金属活动性由强逐渐减弱 二、金属冶炼的方法的选择
(1)热分解法
(2)热还原法

高中化学必修二PPT课件(9份打包) 人教课标版1

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3、在比夜更深的地方,一定有比夜更黑的眼睛。

4、一切伟大的行动和思想,都有一个微不足道的开始。

5、从来不跌倒不算光彩,每次跌倒后能再站起来,才是最大的荣耀。

6、这个世界到处充满着不公平,我们能做的不仅仅是接受,还要试着做一些反抗。

7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人,只要还抱有希望,便无所怨惧。
【实验二】
再用导线把锌片和铜片连接起来,观察 铜片上有无气泡产生? 在导线中间接入一个电流表, 观察电流表的指针是否偏转?
A
[实验现象]:铜片上有气泡产生,锌片不断 溶解,电流表的指针发生偏转。 [实验结论]:导线中有电流通过
一、原电池
1定义:把化学能转变为电能的装置.
根据所学的电学知识,你知道电子是怎
总反应式: 2H2+O2==2H2O
特点: 高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂
新型燃料电池:该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极,又在两极上分别通甲烷和氧 气。电极反应: 负极:CH4 + 10OH- - 8e-=CO32- + 7H2O
正极:2O2 + 4H2O + 8e-=8OH-
总反应: CH4 + 2O2 + 2KOH=K2CO3 + 3H2O
电 负极:Zn-2e- = Zn2+ (氧化反应)
极 反
正极:2H++2e- = H2↑
(还原反应)
应 总反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(化学方程式)
3 原电池化学反应本质:氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应,电子从
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B. P、S、Cl最高正价依次升高,对应气态氢化 物稳定性增强
C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强
2、同一横行X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化 物对应的水化物的酸性是 HXO4 > H2YO4 > H3ZO4,
则下列说法判断错误 的是 A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
A. n=m+1 B. n=m+11 C.n=m+25 D. n=m+10
2、主族元素R可形成两种氯化物,[RCla、RClb], 它们化学式式量相差71。
(1)求a和b的关系 (2) RCla中氯的质量分数为85.3%,而RClb中氯 的质量分数为77.45%,求R的相对原子量。
三、元素周期表和元素周期律的应用
式为HXO4,这种元素的气态氢化物的化学
式是
A
A、HX
B、H2X
C、XH3
D、XH4
• 3.下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是 (B )
• A.C.N、O、F B.K、Mg、C.S
• C.F、Cl、Br、I D.Li、Na.K、Rb
• 4. A.B均为原子序数1—20的元素,已知A的原子序数为 n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是 ( A)
硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质
14Si
氧化物
SiO2
最 高 氧化物的水化物 价 及其酸性强弱
H2SiO3 弱酸
15P
16S
P2O5 SO3
H3PO4 H2SO4 中强酸 强酸
酸性逐渐增强
17Cl Cl2O7 HClO4 最强酸
单质与H2反应条件
气态氢化物 及其稳定性
高温 SiH4
加热
加热 点燃或光照
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
3、原子序数1—18号元素中:
(1)与水反应最剧烈的金属是______N_a______;
(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____F_2 _____;
(3)在室温下有颜色的气体单质是______F2_C_l_2 ____; (4)在空气中容易自燃的单质名称是___白__磷___;
(5)除稀有气体外,原子半径最大的元素是__N_a___;
(6)原子半径最小的元素是____H_________;
(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是___N______;
(8)气态氢化物最稳定的化学式是______H_F______;
(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ____C_l________。
非金属性依次增强
得电子能力依次增强
原子半径依次减小
金 属 性 依 次 增 强
失 电 子 能 力 依 次 增 强
原 子 半 径 依 次 增 大
原 子 半 径 依 次 减 小
得 电 子 能 力 依 次 增 强
非 金 属 性 依 次 增 强
原子半径依次增大
失电子能力依次增强
金属性依次增强

Mg(OH)2 中强碱
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
Al(OH)3
两性氢氧化物
小结:元素金属性强弱的判断
①金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程 度(越易置换出氢气,说明金属性 越强 )
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱(碱性越强,则金属性 越强) ③金属活动性顺序表 (位置越靠前,说明金属性 越强) ④金属单质之间的置换 (金属性 强 的置换金属性 弱 的) ⑤金属阳离子氧化性的强弱 (对应金属阳离子氧化性越弱,金属性 越强 )
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多),
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
下列各组微粒半径大小比较中,不正确的是( AB)
A. r(K+) > r(K)
B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
6.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
科学探究一 填写教材P14~15表格:
元素核外1—电2子号元排素布,情从况H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1序增—子增元原1数加1素层加个子8的到号,增序,到增8元从加数个最到大素L到的,i外2,,结到增8个而个最从层N大构达,,外eN电,有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结,电1数构子目层由,
⑤非金属阴离子还原性的强弱 (对应非金属阴离子还原性越弱,非金属性 越)强
随着原子序数的递增
元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 元素原子半径呈现周期性变化 元素化合价呈现周期性变化
元素的化学性质呈现周期性变化
元素的性质随着元素原子序数的递
增而呈现周期性的变化— 元素周期律
元素性质的周期性变化实质:是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。
核电荷数越大,则离子半径越小。 如 O2- > F-> Na+ > Mg2+>Al3+; S2- > Cl- > K+ >Ca2+
元素化合价
原子序数 最高正价 最低负价 特例
1~2 1
3~10 +1
11~18 +1
0 +5 -4 -1 0 F、O
+7 -4 -1 0
结论:随着原子序数的递增,元素的化合价呈 现 周期性 变化。
• A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10
• 5.下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是( D)

A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1金
2属

3逐
4
渐 增
5强
6 Cs 7
B Al Si
Ge As Sb
F非





Te


Po At
金属性逐渐增强
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可 推知:金属性最强的元素是铯(Cs),位于第六 周期第ⅠA族(左下角),非金属性最强的元素 是氟(F),位于第二周期第ⅦA族(右上角)。
练习2:写出下列元素原子的原子 结构示意图:
Sr Se 38号元素 34号元素 第5周期第ⅦA族元素
3. A原子L层上的电子数等于次外层上的 电子数也等于电子层数,A是 Be。
4. B原子核外M层电子数是L层电子数的 1/2,则B是 Si 。
5. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
小结: (1)比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
(2)对于同种元素:①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 (3)对于电子层结构相同的离子:
PH3
H2S
HCl
稳定性逐渐增强
结论
非金属性逐渐增强
小结:元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 (与H2化合越容易,说明非金属性 越强) ②形成的气态氢化物的稳定性 (形成的气态氢化物越稳定,则非金属性越强)
③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱(酸性越强,说明非金属性越强) ④非金属单质之间的置换 (非金属性 强的置换非金属性 弱的)
第二节 元素周期律
一、原子核外电子的排布
1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层) 作不规则的高速运动
• 2.电子按能量高低在核外分层排布。
1234567 K LMNOPQ
由内到外,能量逐渐升高
核外电子排布图
核外电子排布的一般规律
核外电子总是尽先排布在 能量最的低电子层里,
排满一层后再排下一层;
现象
化学方程 式
Mg
Al
剧烈反应生成气体 较迅速反应生成气体
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
钠、镁、铝(同周期的金属)的性质



单质与水 (或酸)
反应
与 应 应 放冷 :出剧水反氢烈,反气。与与与放冷沸酸出较水水反氢快反反应气应。应剧慢烈,都, 。与 氢较酸 气剧,反 。烈放应出
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
性质反映结构
(3)位置反映性质:
同周期:从左到右,递变性
{ 相似性
同主族 从上到下,递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变 规律及金属元素、非金属元素的分区:
分界线左边是金属元素,分界线右边 是非金属元素,最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图:
族 周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
原子半径逐渐减小
1
氧化性增强
2 还原金
3
原子属 性半性
4 增径逐
5
强逐渐 渐增
6 增强
7大
B
非 金
Al Si

Ge As
性 逐
Sb Te
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