高中化学必修二课件ppt2020年
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化学必修二教学ppt课件ppt课件
详细描述
共价键的性质主要表现为稳定性高、熔点较低等。共价化合物广泛应用于日常生 活和工业生产中，如二氧化碳、甲烷等。
分子间作用力与氢键
总结词
分子间作用力的概念和类型
详细描述
分子间作用力是指分子之间的相互作用力，包括范德华力、诱导力和色散力等。这些作用力较弱，但 广泛存在于各种分子之间。范德华力主要取决于分子间的距离和分子极性；诱导力与电场有关；色散 力则与分子变形有关。
铁基材料
过渡元素中的铁、钴、镍等元素及其 合金是重要的铁基材料，广泛应用于 机械、电子、航空航天等领域。
PART 03
化学反应速率与平衡
REPORTING
WENKU DESIGN
化学反应速率
总结词
理解化学反应速率的定义和计算方法
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化 率，通常用符号v表示。计算公式为v = Δc/Δt，其中Δc 表示浓度变化量，Δt表示时间变化量。
培养实验人员的环保意识，倡导绿色 化学理念，减少实验过程中对环境的 负面影响。
废弃物处理
根据废弃物的性质选择合适的处理方 法，如回收、焚烧、填埋等，以减少 对环境的污染。
绿色化学与可持续发展
绿色化学原则
遵循绿色化学的原则，如预防污 染、原子经济性、节能减排等，
设计更加环保的化学实验。
可持续发展
将可持续发展理念融入化学实验 教学中，引导学生关注环境问题
化学必修二教学ppt 课件ppt课件
https://
REPORTING
• 化学键与分子结构 • 元素周期表 • 化学反应速率与平衡 • 有机化学基础 • 电化学基础 • 实验安全与环境保护
目录
PART 01
共价键的性质主要表现为稳定性高、熔点较低等。共价化合物广泛应用于日常生 活和工业生产中，如二氧化碳、甲烷等。
分子间作用力与氢键
总结词
分子间作用力的概念和类型
详细描述
分子间作用力是指分子之间的相互作用力，包括范德华力、诱导力和色散力等。这些作用力较弱，但 广泛存在于各种分子之间。范德华力主要取决于分子间的距离和分子极性；诱导力与电场有关；色散 力则与分子变形有关。
铁基材料
过渡元素中的铁、钴、镍等元素及其 合金是重要的铁基材料，广泛应用于 机械、电子、航空航天等领域。
PART 03
化学反应速率与平衡
REPORTING
WENKU DESIGN
化学反应速率
总结词
理解化学反应速率的定义和计算方法
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化 率，通常用符号v表示。计算公式为v = Δc/Δt，其中Δc 表示浓度变化量，Δt表示时间变化量。
培养实验人员的环保意识，倡导绿色 化学理念，减少实验过程中对环境的 负面影响。
废弃物处理
根据废弃物的性质选择合适的处理方 法，如回收、焚烧、填埋等，以减少 对环境的污染。
绿色化学与可持续发展
绿色化学原则
遵循绿色化学的原则，如预防污 染、原子经济性、节能减排等，
设计更加环保的化学实验。
可持续发展
将可持续发展理念融入化学实验 教学中，引导学生关注环境问题
化学必修二教学ppt 课件ppt课件
https://
REPORTING
• 化学键与分子结构 • 元素周期表 • 化学反应速率与平衡 • 有机化学基础 • 电化学基础 • 实验安全与环境保护
目录
PART 01
高中化学必修二(20份打包) 人教课标版10精选教学PPT课件
3、常见的放热、吸热反应：
1）常见的放热反应
①所有燃烧反应（任何发光发热的剧烈的化学反应）
②酸碱中和反应（实质：H+ + OH- = H2O） ③溶液里的置换反应（金属与酸的反应、活泼金属与
④大多数化合反应 水的反应、金属之间的置换反应）
（特例：C+CO2高=温2CO、N2+O2放=电2NO为吸热反应）
对生活 。
为了在旅途结束时不留下丝毫的遗憾，请把握好旅程中的每一分钟。一路上慢慢地走，别忘了欣赏沿途的风景。
作者简介：谈笑在指尖 原名：张 波文章，诗歌多见于省内外报刊和网络平台。喜欢把日子中的点点滴滴写进文字里，抒写心中之梦，始终保持着乐观心态，过好每一天。滴写进文字里，雀巢冰泣淋裡 形的冰棍我要用它来纪念他们的爱情。
(第二课时)
学习目标：
1.了解化学能转化为热能的重大意义，能 根据事实判断吸热反应、放热反应。 2.通过实验探究化学能与热能的相互转化 关系。
重点难点
重点 1.实验探究化学能与热能的相互转化关系； 2.常见的吸热反应、放热反应。 难点 实验探究化学能与热能的相互转化关系。
[知识回顾]
一、化学键与化学反应能量变化的关系
③温度计越精确越好； ④搅拌使反应充分进行，使混合液温度均匀； ⑤多做几次，取平均值。
中和热的测定 装置
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板 （或硬纸板）作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒 通过，以达到保温、隔热、减少实验过 程中热量损失的目的。
•(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析 出晶体. •(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在 水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体. •(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑ •(4)小于
高中化学必修2全书课件
• 13.X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层只有1
个电子，Y原子的M层电子数只有K层与L层电子数之 和的一半，Z原子的L层电子数比Y原子的L层电子数 少2，且Y元素可有2种正价，两种正价的差值为2。 由X、Y、Z三种元素组成的化合物的化学式可能是
•
①Ｘ2ＹＺ3 ②ＸＹＺ3 ③ＸＹＺ4 ④Ｘ2ＹＺ4 ⑤ Ｘ3ＹＺ3 ⑥Ｘ3ＹＺ4 B．④⑤⑥ D．①③⑤
（6）含四个原子核的分子____________；
• 7.结合元素周期表回答下列问题： • (1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元
素周期表的边界。
• (2)表中所列元素，属于短周期元素的有_____________，属于主
族元素的有__________ ; g元素位于第____周期、第_____族；i元 素位于第____周期、第_____族。
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第三章 第一节 第三章 第二节
第三章 第三节
第三章 第四节
第二章 第一节
第二章 第二节 第二章 第三节
第四章 第一节
第四章 第二节
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1-18号元素的排布
H He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 +5 -3 +7 -1 +1 +5 -3 +3
最低化合价 -2 • 下列说法中，正确的是
• A.元素原子序数④小于⑦ • B.②、③号元素处于同一周期 • C.⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 • D.⑧号元素是非金属元素
2020-2021学年化学人教版必修2课件：2-2-1 化学能转化为电能
解析：A 项，锌作负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋， 负极质量减轻，铜作正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu，正 极质量增加，故 A 正确；B 项，铝作负极，铁作正极，电子由铝 片(负极)通过导线流向铁片(正极)，故 B 错误；C 项，H＋向正极 移动，得到电子，发生还原反应，则硫酸根离子必然向负极移动， 这样才能形成一个闭合回路，故 C 错误；D 项，虽然镁的金属活 动性比铝强，但镁不与 NaOH 溶液反应，而铝能与 NaOH 溶液 反应，即在此环境中铝更容易失去电子，铝作负极，镁作正极， 故 D 错误。
燃烧 ――→
热能蒸汽 ―ຫໍສະໝຸດ →机械能发―电―→机 电能 。
(2) 燃烧 是使化学能转化为电能的关键。
2．原电池 (1)实验探究。
(2)原电池。 ①定义：将化学能转变为 电能 的装置。 ②工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)：
③构成条件——“两极一液一线一反应” a．两极——两种 活泼性 不同的金属(或一种为能导电
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：不__锈__钢__表__面__有__红__色__物__质__生__成__。
[思路分析] 设计原电池步骤如下： ①以自发发生的氧化还原反应为基础。 ②把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应， 从而确定电极反应。 ③以两极反应为原理，确定电极材料以及电解质溶液。 ④画出示意图。
(3)实例：
在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量 的锌块，目的是什么？
提示：钢的成分是铁碳合金，轮船在大海中航行，钢铁与海 水接触，形成铁碳原电池，能加速铁的腐蚀。由于锌比铁活泼， 在船壳上镶嵌锌块后，形成铁—锌原电池，锌作负极被腐蚀，从 而保护了轮船不被腐蚀。
[例 2] 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、 印刷电路铜板和外伤止血剂等。
(新高中)2020版化学人教版必修第二册课件：第八章 第一节 第2课时 海水资源的开发利用
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
三、海水提溴
1.“吹出法”提溴过程
过程 具体操作
氧化 用氯气氧化海水中溴离子
吹出 用空气将生成的溴吹出
吸收
用二氧化硫作还原剂使溴转化 为氢溴酸,以使其与空气分离
蒸馏
再用氯气将氢溴酸氧化为溴后 蒸馏分离
化学原理 Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 — SO2+Br2+2H2O 4H++2Br-+SO42-
Mg2++2H2O。
(4)工业上常用电解熔融MgCl2的方法制取Mg,反应的化学方程式
为MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑。
课堂篇探究学习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
变式训练3海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中 提取镁,可按照如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳;②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、过 滤、洗涤沉淀物;③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; ④将所得的产物熔融后电解。关于提取镁,下列说法不正确的是
低都不利于生产,请解释原因
。
(4)为什么不直接用“溴水混合物Ⅰ”而要用“溴水混合物Ⅱ”进行
蒸馏得到液
溴?
。
课堂篇探究学习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
答案:(1)2Br-+Cl2 === Br2+2Cl-
(2)SO2+Br2+2H2O === H2SO4+2HBr ABC
(3)若温度过高,大量水蒸气随溴蒸出,所得气体中水蒸气的含量
任务一
任务二
素养脉络
高中化学必修二全册(13份打包) 人教版3精选教学PPT课件
2、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能 发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热 才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确 吗？为什么？
3、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？
1、化学反应中能量的变化
⑴、化学反应的本质是什么？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
小结：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
某些化学键的键能
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
H对学－于反H某应个，确如4定 何36的 判化 断 C－H
C它l－是C放l 出能24量2还.7 是 O－H
Br－吸B收r 能量19呢3？.7 N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I 152.7 H－Cl 431.8
C－C 347.7 H－I 298.7
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量是由什么决定 的呢？
3、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？
1、化学反应中能量的变化
⑴、化学反应的本质是什么？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
小结：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
某些化学键的键能
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
H对学－于反H某应个，确如4定 何36的 判化 断 C－H
C它l－是C放l 出能24量2还.7 是 O－H
Br－吸B收r 能量19呢3？.7 N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I 152.7 H－Cl 431.8
C－C 347.7 H－I 298.7
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量是由什么决定 的呢？
高中化学必修二全册(13份打包) 人教版5精选教学PPT课件
1. Mg + HCl Al + HCl
2. Mg +夏天米饭变质
硫在氧气中燃烧
冬天米饭变质
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质（主） 外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
（二）、影响化学反应速率的条件：
影
响 化
内因 物质的性质
二、化学反应的限度
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
2、表示气体或溶液反应速率,不能用于
表示固体和纯液体
3、指平均速率
随堂练习1：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
答案：1mol/ (L • min）
随堂练习2：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).
的大小
v＝
△s △t
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（一）定义：
请做好笔记
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s)
高中化学必修二全册PPT课件(13份打包) 人教版1
都放出氢气。
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧化物
Na Mg Al
金属性逐渐 减弱 。
小结：元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程 度（越易置换出氢气，说明金属性 越强 ）
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强）
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
{ 相似性
同主族 从上到下，递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变 规律及金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
6.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
科学探究一 填写教材P14～15表格：
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1增序—子增元原1加数1素层加个子8到的号，增序，到增8元从加数个最到大素L到的，i外2，，结到增8个而个最从层N大构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
3、原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是______N_a______；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____F_2 _____；
化学必修二教学ppt课件ppt课件ppt
、炔烃、芳香烃等。
有机化学反应
03
掌握有机化学反应的基本类型、反应机理及其应用，如取代反
应、加成反应、消去反应等。
04
专题讲解与拓展
物质结构与性质关系探讨
原子结构与元素周期律
通过原子结构示意图、电子排布式等方式，深入剖析元素周期律 及其递变规律。
化学键与分子间作用力
详细解析离子键、共价键、金属键及分子间作用力的形成原理及其 对物质性质的影响。
02
教学内容与方法
教学重点与难点
重点
掌握化学反应原理、化学键、化学反应速率和化学平衡等核心概念；理解化学 反应的能量变化和化学反应的应用。
难点
化学反应原理的深入理解，如反应机理的探究；化学键的本质和类型，如共价 键和离子键的区别；化学反应速率和化学平衡的影响因素及控制方法。
教学方法与手段
激活学生的前知
化学必修二教学ppt课 件ppt课件
目录
• 课程背景与目标 • 教学内容与方法 • 知识回顾与梳理 • 专题讲解与拓展 • 课堂互动与讨论环节 • 课后作业布置与检查反馈
01
课程背景与目标
化学必修二课程简介
课程概述
介绍化学必修二的基本内容，包括物质结构、化学反应原理、有 机化学基础等。
知识体系
分组方式
根据学生的兴趣和学习能力进行分组，确保每组都有不同层次的学 生，实现互补互助。
讨论主题
针对课程中的重点难点问题展开讨论，鼓励学生提出自己的观点和 见解。
成果展示
每组选派代表进行成果展示，包括问题解决思路、方法总结和心得体 会等。
教师点评及建议提
点评内容
对学生的提问、讨论和成果展示 进行点评，指出优点和不足，提 出改进意见。
高中化学必修二PPT课件(9份打包) 人教课标版1
•
3、在比夜更深的地方，一定有比夜更黑的眼睛。
•
4、一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道的开始。
•
5、从来不跌倒不算光彩，每次跌倒后能再站起来，才是最大的荣耀。
•
6、这个世界到处充满着不公平，我们能做的不仅仅是接受，还要试着做一些反抗。
•
7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人，只要还抱有希望，便无所怨惧。
【实验二】
再用导线把锌片和铜片连接起来，观察 铜片上有无气泡产生？ 在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?
A
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断 溶解，电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电流通过
一、原电池
1定义：把化学能转变为电能的装置.
根据所学的电学知识，你知道电子是怎
总反应式： 2H2+O2==2H2O
特点： 高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂
新型燃料电池：该电池用金属铂片插入KOH 溶液中作电极，又在两极上分别通甲烷和氧 气。电极反应： 负极：CH4 + 10OH- - 8e-＝CO32- + 7H2O
正极：2O2 + 4H2O + 8e-＝8OH-
总反应： CH4 + 2O2 + 2KOH＝K2CO3 + 3H2O
电 负极：Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应）
极 反
正极：2H++2e- = H2↑
（还原反应）
应 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式）
3 原电池化学反应本质：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应，电子从
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元素周期表结构
1 2种元素
2 8种元素 短周期
横的方面 （7个横行）7个周期 周
3 8种元素
4 18种元素
5 18种元素 长周期
6 32种元素
期
7 26种元素 不完全周期
表
7个主族：由短周期和长周期
元素共同构成的族（IA～VIIA）
纵的方面 7个副族：仅由长周期构成的族
（18个纵行） （ⅠB～ⅦB）
横行，也就是有七____个周期，短周期一指二三 周期，
长周四期五六七 周期。元素周期表有十_八_____个纵行，
十分六为 ___个族，其七中____个主七族，___个副一族，___个
第Ⅷ族一，____个0族，0族稀即有是气体 期和长周期共同构成的主族族和零族
元素。由短周 。
布置作业
1、熟记1~20号元素顺序和符号
随堂练习：
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （ A）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ D ）
A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数
C．原子的质子数 D．原子的中子数
3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有__七___个
由此可以断定M为Na
（2）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生；
2Na + O2 = Na2O2
复习提问
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家 发现的 （ A ）
A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国）
C．迈尔（德国）
D．尚古多（法国）
2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的 是（ D ）
3 11
19 37 55原子Biblioteka 构示意 图最外层 电子数
1
电子层 数
2
1
3
1
4
1
5
1
6
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
碱金属元素的主要物理性质
元素 元素 核电 颜色和状态 密度 熔点 沸点
名称 符号 荷数
g/cm3 OC OC
锂 Li 3 银白色, 柔软 0.534 180.5 1347
钠 Na 11 银白色, 柔软 0.97 97.81 882.9
钾
K 19 银白色, 柔软 0.86 63.65 774
铷 Rb 37 银白色, 柔软 1.532 38.89 688 铯 Cs 55 略带金色光泽, 1.879 28.40 678.4
柔软
碱金属的物理性质的比较
MCl + AgNO3 = AgCl + MNO3
1
1
n mol 1mol/L X 20ml X10-3
1/n = 1/（1 X 20 X 10-3）
n = 0.02(mol)
M的摩尔质量= 1.17/0.02 – 35.5 = 23（g/mol）
A=23 Z = A – N = 23 – 12 = 11
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行 族
讨论：
3元2元、素素元1观与、周周素察每参期周期元照一表元期素表周中素周表期共，周期元共有期周表素有1表期,8作，周7个用行对观期纯纵察7比序个数每行,数族周一字,和共(周纵表期族1期行示，6序（)个，主每横数族要一行的用,）由周表分有哪示期别哪几有元为些部什7 么“素分主特不Ⅰ构个7点副同~成数？Ⅶ1?并各“零每”1和周不…一1“期V”一族“元IAⅠI定元I”素族…和素相分”。““布分等AB主”如布“，”B表何族有”周分？示元什期别以。素么前代序“特最三表数A点周外”什=代期?原层么表以为子意电例主思核，子族周?外数为，具期电例=体序, 某“子主主数元B族层族和”素代序数序原,数表我子数和副核们原外族如电子。何子核如表层最：示数外“它有层在N什”电么元所子样素在的数周的关有期位系什表置？么中为样的第的位二关置周系呢期??
A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数
C．原子的质子数
D．原子的中子数
3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有 七
___个横行，也就是七有___个周期，短周期一指二三
______周期，长四周五六期
周期。元素周十期八
表有____个纵十行六，分为 ___个七族，其中___七个主
族，__一_个副族，__个一第Ⅷ族，__个0族稀，有0气族体即
原子序数
质子数（核电荷数）＝核外电子数
等于
原子不显电性
元素的性质取决于原子核外电子的排布— —用原子结构示意图表示
练习：画1~18号元素的原子结构示意图
同电子层——同横行
同最外层电子——同纵行
一、元素周期表
周期表的编排原则
1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相
同的元素排成一个横行
周期
第一章 物质结构 元素周期律
原子的组成
质量用相对质量来表示
原子
核外电子
带负电荷 9.1176×10-31千克
相对质量 1/1836
AX
质子
带正电荷
Z
原子核
Z个
1.6726×10-27千克 相对质量 1.007
原子质量数A 数值上Z+N=A
取整数相加 中子 N个
不带电荷 1.相67对48质×量10-217千.00克8
是______元素。由短周期和长周期共主同族构和的零族族
是
。
4、默写1~20号元素原子序数、元素符号和 元素名称
二、 元 素的性质与原子结构 1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr)
碱金属的原子结构
放射性元素
元素名称
碱锂 金钠 属 元钾 素铷
铯
核电 荷数
4、某元素的原子AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成 溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。 若这种同位素原子核内有12个中子，求：
（1）Z值和A值；
（2）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化 学方程式。
解： （1）设与AgNO3溶液反应消耗氯化物MCl的物质的量为n mol。则：
VIII族（3个纵行）：Fe、Co、
Ni等9种元素
零族：稀有气体元素
1.写出下列元素在周期表中的位置
Na
Cl
Fe
Na 第三周期第ⅠA族 Cl 第三周期第ⅦA族
Fe 第四周期第Ⅷ族
2.写出原子序数为16、55、88三种 元素在周期表中的位置
16 第三周期第ⅥA族 55 第六周期第ⅠA族
88 第七周期第ⅡA族