高中化学必修2-课件全集
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高中化学必修二全册ppt(13份打包) 人教版11优质课件
引入海水
过滤网 沉降池
与水反应
过滤槽 Mg(OH)2
锻烧产物
锻烧
盐酸
MgCl2 溶液 蒸干 发燥
电解 MgCl2
氯气
贝壳（CaCO3)
金属镁
⑥从海水中制金属镁
第一步：制石灰乳：贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳
第二步：海水 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸、浓缩、脱水 MgCl2 电解 Mg
化学反应：
a. MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 b.Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O c. MgCl2 通电 M涉及到化学变
化的是 ( B )
A Mg
B NaCl
C Br2
DK
2 医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的
病人多食用海带,这是因为海带中含有较丰富
的 ( A)
A 碘元素
B 铁元素
C 钾元素
D 锌元素
3 从海水中提取镁的主要流程是( A ）
A 海水 Mg(OH)2 盐酸MgCl2电解
2、海水资源的利用：
（1）海水的淡化：
海水淡化的方法: ①蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高） ②电渗析法（成本低，但未能大量生产） ③离子交换法（目前正迅速发展，但需要不断更
新离子交换树脂）
（2）海水的综合利用
①海水制盐——生产NaCl ②NaCl的水溶液制NaOH
2NaCl + 2H2O 电解 H2 + Cl2 + 2NaOH
4、在滤液中滴入几滴3mol/ L的稀硫酸再加入约1ml3%的H2O2 ， 观察现象
5、再向溶液中加入几滴淀粉溶液，再观察现象
人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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28
解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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19
例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排规则及结构。 3．能描述元素在元素周期表中的位置。
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一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年，俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表，是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案：C
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解析：考查元素周期表的结构。对主族元素，其族序数 等于最外层电子数，但副族则不是；18 列构成 16 个族，其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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4. 确定该元素在周期表中的位置，形式为“第几周期第 几族”，要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时，要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素，它们的每个空格都 有 15 种元素，其后的元素需再减去 14，然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子，结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )
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化学平衡常数和平衡移动原理
总结词
理解化学平衡常数的概念，掌握平衡移动原 理及其应用。
详细描述
化学平衡常数是描述化学平衡状态的重要参 数，表示在一定温度下可逆反应达到平衡时 各物质的浓度比值。平衡移动原理是指当外 界条件发生变化时，化学平衡会向着减小外 界条件变化的方向移动。这一原理在工业生 产和科学研究中具有广泛应用，例如控制反
Байду номын сангаас
03 化学反应速率与化学平衡
化学反应速率的概念及影响因素
总结词
理解化学反应速率的定义，掌握影响化学反应速率的因素。
详细描述
化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量 ，通常用单位浓度的反应物或生成物在单位时间内浓度变化 来表示。影响化学反应速率的因素主要有反应物的浓度、温 度、压力、催化剂等。
分子的空间构型和性质的关系
总结词
分子的空间构型决定了分子的性质
详细描述
分子的空间构型是指分子中原子在三维空间中的排列方式，它决定了分子的物理性质和化学性质。例 如，直线型分子往往具有较高的反应活性，而平面型分子则更容易形成π键。
晶体结构和性质的关系
总结词
晶体结构决定了晶体的性质
详细描述
晶体结构是指晶体中原子或分子的排列方式，它决定了晶体的物理性质，如硬度 、熔点、导电性等。例如，金刚石和石墨的物理性质差异主要源于其晶体结构的 差异。
物质的三态及其变化
固态
物质在固态时，分子之间的排列 比较紧密，分子之间的运动相对
比较困难。
液态
物质在液态时，分子之间的排列比 较松散，分子之间的运动相对比较 容易。
气态
物质在气态时，分子之间的距离较 大，分子之间的运动非常容易。
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三、核素 同位素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
H:
H1
1
C:
C 12
原子间通过共用电子对形成的相互作用
③形成条件:
一般是非金属元素之间,且成键的原子最外 层未达到饱和状态,则在两原子之间通过形 成共用电子对成键
4、共价化合物
通过共用电子对形成分子的化合物。 例：HCl H2O CO2 CH4 NH3
注: 共价化合物中一定含有共价键
含有共价键的化合物不一定是共价化合物, 离子化合物中也可能含有共价键
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用
（B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可
形成离子键。 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第二章 第一节 第二章 第二节
第二章 第三节
第三章 第一节 第三章 第二节 第三章 第三节 第三章 第四节 第四章 第一节 第四章 第二节
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
1-18号元素的排布
H
He
Li Be B C N O F Ne
6
O:
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2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
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练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
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复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
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元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
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周期
短 第1周期： 2种元素 周 第2周期： 8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期： 18种元素 周 第5周期： 18种元素 期 第6周期： 32种元素
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
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钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
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NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
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一、离子键
17
U: U 234 92
U U 235
238
ห้องสมุดไป่ตู้92
92
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4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
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练习
已知某主族元素的原子结构示意图, 判断其在周期表中的位置
第3周期ⅦA族
第4周期ⅠA族
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复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的 一类原子的总称。
2、原子的构成:
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
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元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
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周期
短 第1周期： 2种元素 周 第2周期： 8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期： 18种元素 周 第5周期： 18种元素 期 第6周期： 32种元素
c.强烈作用
2.化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
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钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
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NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
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一、离子键
17
U: U 234 92
U U 235
238
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4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
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钠 钾 与氧气 剧烈燃烧，火焰呈黄 剧烈燃烧，火焰 反应 色，生成 淡黄色 色 呈 紫 色 的固体
与水反 应（绿 豆大一 块）
浮在水面上、熔成银 浮 在水面上、 熔 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处 游、滴入酚酞溶液 上四处 游 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
钾与水反应
思考
？思考推测：
砹可能具有的物理性质：
黑色或是灰黑色固体，难溶于水， 易溶于有机溶剂，有一定的挥发性
（3）卤素单质的化学性质
1、相似性：
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。 ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
门捷列夫的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表
• 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。 • 如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子 序数为12。则： • 对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 • 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
与水反 应（绿 豆大一 块）
浮在水面上、熔成银 浮 在水面上、 熔 白色、在水面上四 成银白色、在水面 处 游、滴入酚酞溶液 上四处 游 、滴入酚 呈 红 色 酞溶液呈 红 色， 有微弱爆炸
钾与水反应
思考
？思考推测：
砹可能具有的物理性质：
黑色或是灰黑色固体，难溶于水， 易溶于有机溶剂，有一定的挥发性
（3）卤素单质的化学性质
1、相似性：
①对比Cl2，写出Br2与 Na 、Fe 反应的化学方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr3 ②对比Cl2，写出F2 、Br2、I2与 H2 反应的化学 方程式。 ③对比Cl2，写出Br2与 H2O 反应的化学方程式。
0.534 0.97 0.86 1.532 1.879
180.5 1347 97.81 882.9 63.65 774 38.89 688 28.40 678.4
碱金属的物理性质的比较
Li 相 似 点 颜色 硬度 密度 熔沸点 Na K Rb 柔软 较小 较低 Cs 均为银白色（Cs略带金色）
导电导热性
门捷列夫的第一张周期表
1871年
门捷列夫(俄)的第二张周期表
一、元素周期表
• 原子序数：按元素核电荷数由小到大的顺序 给元素的编号。 • 如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子 序数为12。则： • 对任意元素的原子： 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 • 对任意元素的阳离子： 原子序数=核电荷数=质子数>核外电子数 • 对任意元素的阴离子： 原子序数=核电荷数=质子数<核外电子数
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D．氯化氢溶于水
练习2：下列物质中，1．含离子键的物质是
（ A、F
）；2．含非极性共价键的
物质是（ C、D、I ）；3．含极性共价键 的物质是（ B、E、G、H、J、 ）;4.是离子化 合物的是（ A、F ）；5、是共价化合物的是
（ B、E、G、H、J ）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
离子键 2、分类：共价键
金属键
非极性共价键 极性共价键
【提问】
请你用化学键的观点来概略地分析化学反 应的过程。（以H2与Cl2反应为例）
·· · ··
·· ··
H2
H× + H ×
·· ··
Cl2 H× +
Cl· + C··l··· ··
C··l· ·· H × C··l
化学反应的实质：
旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程
但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.
判断: 下列说法中正确的是 (
)C
（A ）含有共价键的分子一定是共价化合物
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价
键
正确
（D）氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学健。
⑵ 用2K电·＋子式·S··表···示→K2SK的+ 形[：S成····：]过2- 程K+ (3)用电子式表示CaBr2的形成过程
：B··r···＋·Ca·＋：B··r···→ [：B··r··：]-Ca2+[：B··r··：]-
注 箭头左方相同的微粒可以合并， 意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
化学必修二全册精品课件
习题解答3
分子间作用力与物质性质习题解答
习题解答2
化学键与物质结构习题解答
习题解答4
化学反应速率与化学平衡习题解答
学习建议与展望
学习建议1
注重理论与实践相结合，加深对知识 点的理解。
学习建议2
加强习题训练，提高解题能力。
学习建议3
关注学科前沿动态，拓展知识视野。
展望
通过本册的学习，为后续选修课程的 学习打下坚实的基础，培养独立思考 和解决问题的能力。
结果分析
根据实验数据进行分析，得出结论，并与理论值进行比较，评估 实验效果和误差来源。
07 复习与巩固
知识要点回顾
01
知识要点1
原子结构与元素周期律
02
知识要点2
化学知识要点3
分子间作用力与物质性质
知识要点4
化学反应速率与化学平衡
习题解答与解析
习题解答1
原子结构与元素周期律习题解答
化学必修二全册精品课件
目录
• 引言 • 化学键与分子结构 • 物质状态与变化 • 化学反应速率与平衡 • 有机化学基础 • 实验与实践 • 复习与巩固
01 引言
课程简介
课程名称：化学必修二全册精品课件
适用对象：高中生
课程目标：通过学习化学必修二全册精品课件，学生能够掌握化学基础知识，培养 实验操作技能，提高解决实际问题的能力。
• 总结词：溶液在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，如化学反应、药物制 备和污水处理等。
• 详细描述：在化学实验中，溶液的配制和控制是实验成功的关键之一。在药物 制备中，药物的溶解度和稳定性对于药物的疗效和安全性至关重要。此外，污 水处理中也需要用到溶液知识，以了解废水中污染物的溶解度和去除效果。
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化学反应速率与化学平衡习题解答
学习建议与展望
学习建议1
注重理论与实践相结合，加深对知识 点的理解。
学习建议2
加强习题训练，提高解题能力。
学习建议3
关注学科前沿动态，拓展知识视野。
展望
通过本册的学习，为后续选修课程的 学习打下坚实的基础，培养独立思考 和解决问题的能力。
结果分析
根据实验数据进行分析，得出结论，并与理论值进行比较，评估 实验效果和误差来源。
07 复习与巩固
知识要点回顾
01
知识要点1
原子结构与元素周期律
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化学知识要点3
分子间作用力与物质性质
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化学反应速率与化学平衡
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习题解答1
原子结构与元素周期律习题解答
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• 引言 • 化学键与分子结构 • 物质状态与变化 • 化学反应速率与平衡 • 有机化学基础 • 实验与实践 • 复习与巩固
01 引言
课程简介
课程名称：化学必修二全册精品课件
适用对象：高中生
课程目标：通过学习化学必修二全册精品课件，学生能够掌握化学基础知识，培养 实验操作技能，提高解决实际问题的能力。
• 总结词：溶液在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，如化学反应、药物制 备和污水处理等。
• 详细描述：在化学实验中，溶液的配制和控制是实验成功的关键之一。在药物 制备中，药物的溶解度和稳定性对于药物的疗效和安全性至关重要。此外，污 水处理中也需要用到溶液知识，以了解废水中污染物的溶解度和去除效果。
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2、两位同学讨论放热和吸热反应。甲说加热后才能 发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热 才能进行的反应是吸热反应。你认为他们的说法正确 吗？为什么？
3、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？
1、化学反应中能量的变化
⑴、化学反应的本质是什么？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
小结：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
某些化学键的键能
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
H对学－于反H某应个，确如4定 何36的 判化 断 C－H
C它l－是C放l 出能24量2还.7 是 O－H
Br－吸B收r 能量19呢3？.7 N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I 152.7 H－Cl 431.8
C－C 347.7 H－I 298.7
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量是由什么决定 的呢？
3、下列说法正确的是（ CD ）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
•思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的 热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的 热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自 哪里？
1、化学反应中能量的变化
⑴、化学反应的本质是什么？
➢以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
• (3)反应中放出的热量的计算： • 862kJ—683kJ=179kJ
小结：
• 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量 还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
看图讨论：
水由高处 向低处流 要释放能 量（势能 转换为动 能）
分析化学反应：
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
某些化学键的键能
某些键的键能(kJ/mol)
键
键能
键
H对学－于反H某应个，确如4定 何36的 判化 断 C－H
C它l－是C放l 出能24量2还.7 是 O－H
Br－吸B收r 能量19呢3？.7 N－H
键能 415.0 462.8 390.8
I－I 152.7 H－Cl 431.8
C－C 347.7 H－I 298.7
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量是由什么决定 的呢？
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要怨天怨地怨人怨己，抱怨自己的人生磕磕绊绊，不如人意。要知道很多时候，当在你盲目地追求着你的目标后，当你在怨天怨地怨人怨己时，回过头来看时，可能会发现：许多的美
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
味的醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味） b、溶解、吸收挥发出来的乙醇。 C、减小乙酸乙酯在水中的溶解度。
④浓硫酸的作用： 催化剂和吸水剂作用。
4、乙酸的制法：
（1）发酵法，（2）合成氧化法。 5、乙酸的用途：
（1）重要的化工原料，可用于生产醋酸纤 维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、 医药、农药等。
（2）调味剂，乙酸是食醋的主要成份，普 通食醋中含3—5％（质量分数）的乙酸。
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
人的生命总是有限的，时间也不能停滞，但是我们可以驻足。人生路上，一路行走，一路都是风景，路上，你会遇到很多美的人，美的事，美的景。不要忘了经常抬头凝视一会儿蔚蓝的天空和飞翔的 香气。在人生的风景里有春夏秋冬，会有不同景致，春葱茏、夏繁盛、秋斑斓、冬纯净，都显得很美丽，你大凡可尽收眼底。只不过人生的风景画册里，有的柔和，有的热烈，有的凄美，还有的悲壮，只 生就会轻松很多。也许在你放松心境的时候，你就能看见生活的笑容。不同的人生体验，才能让人生多彩丰富。如果太在意目的地，这一路上，心中便会少了很多乐趣。在人生的旅行中，最重要的不是结
味的醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味） b、溶解、吸收挥发出来的乙醇。 C、减小乙酸乙酯在水中的溶解度。
④浓硫酸的作用： 催化剂和吸水剂作用。
4、乙酸的制法：
（1）发酵法，（2）合成氧化法。 5、乙酸的用途：
（1）重要的化工原料，可用于生产醋酸纤 维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、 医药、农药等。
（2）调味剂，乙酸是食醋的主要成份，普 通食醋中含3—5％（质量分数）的乙酸。
失去了它应有的价值。也许，在那个时候，他们的爱就已经开始了，只是他不愿意去瞭解罢了。平凡的书信来往，交换彼此的心灵，交融彼此的心情。辉成了莉肚子裡的蛔虫，虽然他们没有见过面 新世纪的第一个情人节是莉陪辉渡过的，虽然没有玫瑰，没有巧克力，没有任何物质上的东西，他是个很容易满足的人，一个电话，就让辉已经很幸福了。辉一次很重的感冒在家卧床不起，是她——莉！
辉和莉是在网络上认识的，莉比辉大5岁。2000年初秋的一天，他们相识了，以后的日子，他们相知了，彼此以姐弟相称。第一次他给她写信是在圣诞节，当时仅仅是 后来，他爱上了她，一个让辉用三生三世都不能忘记的女人。 2001年的2月10日，值得纪念的日子，辉告诉了莉他心裡的想法！因為莉是从艰辛中一路走来身心疲惫的人，深知道爱就要付出什麼，她没有
高中化学必修二全册(13份打包) 人教版5精选教学PPT课件
1. Mg + HCl Al + HCl
2. Mg +夏天米饭变质
硫在氧气中燃烧
冬天米饭变质
影响化学反应速率的因素：
内因：反应物本身的性质（主） 外因：外界条件（次）
我们本节课重点探究的内容
（二）、影响化学反应速率的条件：
影
响 化
内因 物质的性质
二、化学反应的限度
思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否 完全转变为生成物？
阅读：P50 科学史话 从这一材料中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地较彻 底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正反应
H2 + I2
2、表示气体或溶液反应速率,不能用于
表示固体和纯液体
3、指平均速率
随堂练习1：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前气体A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
答案：1mol/ (L • min）
随堂练习2：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)， v(N2)， v(H2).
的大小
v＝
△s △t
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
（一）定义：
请做好笔记
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）
来表示。
△c（B）
v（B）＝
△t
反应速率单位： mol/(L•min) 或mol/(L •s)
人教版高中化学必修二全书课件
XX,A CLICK TO UNLIMITED POSSIBILITES
汇报人：XX
目录
CONTENTS
适用人群：高中化学教师和 学生
课件内容：涵盖人教版高中 化学必修二全书的重点、难 点和考点
课件特点：结构清晰、内容 丰富、交互性强，方便教师
教学和学生自学
课件目标：帮助学生掌握高 中化学必修二的知识点，提
习题解析：针对本章的重点和难点，提供相应的习题并给出详细的解析，帮助学生巩固所学知 识。
原子结构：原子核 外电子排布、电子 云概念
元素周期表：周期、 族、区等概念，元 素性质的周期性变 化规律
元素周期律：核外 电子排布、原子半 径、化合价等元素 的周期性变化规律
化学键：离子键、 共价键、金属键等 概念及其形成原理
实验器材：列出 实验所需的仪器 和试剂实验安全：强调 验过程中的安 全问题和防范措 施
实验目的：验证 化学原理或探究 化学反应
实验过程：详细 描述实验步骤和 操作方法
实验结果：记录 实验数据和观察 到的现象
实验讨论：分析 实验结果，得出 结论，并讨论可 能的误差来源
实验前必须仔细阅读实验指导书，了解实验目的、原理、步骤和安全注意事项。 实验室内禁止吸烟、饮食和喧哗，保持室内清洁卫生。 使用试剂时要小心谨慎，严格按照实验指导书的操作步骤进行实验。 实验过程中要保持安全意识，注意防范意外事故的发生。
有机化合物由 碳、氢元素组 成，可以含有
其他元素。
有机化合物的 结构主要分为 链状和环状， 具有特定的官
能团。
有机化合物的 同分异构体是 指具有相同分 子式但结构不 同的化合物。
有机化合物的 命名遵循系统 命名法，根据 其结构特征进
行命名。
汇报人：XX
目录
CONTENTS
适用人群：高中化学教师和 学生
课件内容：涵盖人教版高中 化学必修二全书的重点、难 点和考点
课件特点：结构清晰、内容 丰富、交互性强，方便教师
教学和学生自学
课件目标：帮助学生掌握高 中化学必修二的知识点，提
习题解析：针对本章的重点和难点，提供相应的习题并给出详细的解析，帮助学生巩固所学知 识。
原子结构：原子核 外电子排布、电子 云概念
元素周期表：周期、 族、区等概念，元 素性质的周期性变 化规律
元素周期律：核外 电子排布、原子半 径、化合价等元素 的周期性变化规律
化学键：离子键、 共价键、金属键等 概念及其形成原理
实验器材：列出 实验所需的仪器 和试剂实验安全：强调 验过程中的安 全问题和防范措 施
实验目的：验证 化学原理或探究 化学反应
实验过程：详细 描述实验步骤和 操作方法
实验结果：记录 实验数据和观察 到的现象
实验讨论：分析 实验结果，得出 结论，并讨论可 能的误差来源
实验前必须仔细阅读实验指导书，了解实验目的、原理、步骤和安全注意事项。 实验室内禁止吸烟、饮食和喧哗，保持室内清洁卫生。 使用试剂时要小心谨慎，严格按照实验指导书的操作步骤进行实验。 实验过程中要保持安全意识，注意防范意外事故的发生。
有机化合物由 碳、氢元素组 成，可以含有
其他元素。
有机化合物的 结构主要分为 链状和环状， 具有特定的官
能团。
有机化合物的 同分异构体是 指具有相同分 子式但结构不 同的化合物。
有机化合物的 命名遵循系统 命名法，根据 其结构特征进
行命名。
高中化学必修二全册PPT课件(13份打包) 人教版1
都放出氢气。
最高价氧化 物对应水化 物碱性强弱
NaOH 强碱
Mg(OH)2 中强碱
Al(OH)3
两性氢氧化物
Na Mg Al
金属性逐渐 减弱 。
小结：元素金属性强弱的判断
①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程 度（越易置换出氢气，说明金属性 越强 ）
②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强 弱（碱性越强，则金属性 越强）
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
性质反映结构
（3）位置反映性质：
同周期：从左到右，递变性
{ 相似性
同主族 从上到下，递变性
同周期、同主族元素结构、性质的递变 规律及金属元素、非金属元素的分区：
分界线左边是金属元素，分界线右边 是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体 元素。见下图：
6.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
科学探究一 填写教材P14～15表格：
元素核外1—电2子号元排素布，情从况H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1增序—子增元原1加数1素层加个子8到的号，增序，到增8元从加数个最到大素L到的，i外2，，结到增8个而个最从层N大构达，，外eN电，有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结，电1数构子目层由，
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
3、原子序数1—18号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是______N_a______；
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____F_2 _____；
化学必修2全册课件
详细描述
热力学原理主要研究化学反应在等温、等压条件下进行的 自发性和方向，以及反应的能量转化和物质变化。通过了 解热力学原理，可以深入理解化学反应的本质和规律，为 后续的学习打下基础。
总结词
热力学原理中的重要概念包括焓变、熵变和自由能变化等 。
详细描述
焓变表示系统能量的变化，熵变反映系统无序度的变化， 自由能变化则综合反映了系统能量的变化和无序度的变化 。这些概念是热力学原理中的核心，对于理解化学反应的 能量转化和物质变化至关重要。
详细描述
指示剂的选择对于滴定的准确性和可靠性至关重要，标准溶液的浓度也需要根据待测溶液的性质进行选 择和控制。在滴定过程中，需要控制滴定的速度和终点判断的准确性，以确保测定的准确性和可靠性。
04
有机化学基础
有机化合物的分类与命名
01
02
03
04
烃类化合物
由碳和氢元素组成的有机化合 物，包括烷烃、烯烃、炔烃等 。
熟悉有机化学的基本概念和主要官能团的性质，了解常见有 机化合物的合成和应用。
掌握化学实验的基本操作方法和技能，能够独立完成 基础实验。
培养学生的科学探究精神和实验创新能力，提高解决 实际问题的能力。
02
化学键与分子结构
离子键与离子化合物
离子键的形成
离子键是由于原子失去或获得电子而形成正负离子 ，正负离子之间产生静电吸引力而形成的化学键。
下册内容的预告与展望
知识体系拓展 学生将进一步学习有机化学基础知识，了解常见有机物的结构和性质。
学生将学习石油和煤的加工和应用，了解高分子化合物和合成材料的基本知识。
下册内容的预告与展望
实验技能提升
学生将学习更复杂的化学实验，掌握更多高级实 验操作技能。
热力学原理主要研究化学反应在等温、等压条件下进行的 自发性和方向，以及反应的能量转化和物质变化。通过了 解热力学原理，可以深入理解化学反应的本质和规律，为 后续的学习打下基础。
总结词
热力学原理中的重要概念包括焓变、熵变和自由能变化等 。
详细描述
焓变表示系统能量的变化，熵变反映系统无序度的变化， 自由能变化则综合反映了系统能量的变化和无序度的变化 。这些概念是热力学原理中的核心，对于理解化学反应的 能量转化和物质变化至关重要。
详细描述
指示剂的选择对于滴定的准确性和可靠性至关重要，标准溶液的浓度也需要根据待测溶液的性质进行选 择和控制。在滴定过程中，需要控制滴定的速度和终点判断的准确性，以确保测定的准确性和可靠性。
04
有机化学基础
有机化合物的分类与命名
01
02
03
04
烃类化合物
由碳和氢元素组成的有机化合 物，包括烷烃、烯烃、炔烃等 。
熟悉有机化学的基本概念和主要官能团的性质，了解常见有 机化合物的合成和应用。
掌握化学实验的基本操作方法和技能，能够独立完成 基础实验。
培养学生的科学探究精神和实验创新能力，提高解决 实际问题的能力。
02
化学键与分子结构
离子键与离子化合物
离子键的形成
离子键是由于原子失去或获得电子而形成正负离子 ，正负离子之间产生静电吸引力而形成的化学键。
下册内容的预告与展望
知识体系拓展 学生将进一步学习有机化学基础知识，了解常见有机物的结构和性质。
学生将学习石油和煤的加工和应用，了解高分子化合物和合成材料的基本知识。
下册内容的预告与展望
实验技能提升
学生将学习更复杂的化学实验，掌握更多高级实 验操作技能。
化学必修二教学ppt课件ppt课件ppt
、炔烃、芳香烃等。
有机化学反应
03
掌握有机化学反应的基本类型、反应机理及其应用，如取代反
应、加成反应、消去反应等。
04
专题讲解与拓展
物质结构与性质关系探讨
原子结构与元素周期律
通过原子结构示意图、电子排布式等方式，深入剖析元素周期律 及其递变规律。
化学键与分子间作用力
详细解析离子键、共价键、金属键及分子间作用力的形成原理及其 对物质性质的影响。
02
教学内容与方法
教学重点与难点
重点
掌握化学反应原理、化学键、化学反应速率和化学平衡等核心概念；理解化学 反应的能量变化和化学反应的应用。
难点
化学反应原理的深入理解，如反应机理的探究；化学键的本质和类型，如共价 键和离子键的区别；化学反应速率和化学平衡的影响因素及控制方法。
教学方法与手段
激活学生的前知
化学必修二教学ppt课 件ppt课件
目录
• 课程背景与目标 • 教学内容与方法 • 知识回顾与梳理 • 专题讲解与拓展 • 课堂互动与讨论环节 • 课后作业布置与检查反馈
01
课程背景与目标
化学必修二课程简介
课程概述
介绍化学必修二的基本内容，包括物质结构、化学反应原理、有 机化学基础等。
知识体系
分组方式
根据学生的兴趣和学习能力进行分组，确保每组都有不同层次的学 生，实现互补互助。
讨论主题
针对课程中的重点难点问题展开讨论，鼓励学生提出自己的观点和 见解。
成果展示
每组选派代表进行成果展示，包括问题解决思路、方法总结和心得体 会等。
教师点评及建议提
点评内容
对学生的提问、讨论和成果展示 进行点评，指出优点和不足，提 出改进意见。
化学必修二ppt课件
详细描述
金属键的形成是由于金属原子失去部分外层电子成为正离子 ，这些正离子之间通过自由电子相互吸引。金属键的特点是 具有方向性和饱和性，其强度取决于金属原子的半径和电荷 数。
分子间作用力与物质性质
总结词
分子间作用力是指分子之间的相互作用 力，包括范德华力、氢键和疏水作用力 等。
VS
详细描述
分子间作用力对物质的物理性质和化学性 质都有重要影响。范德华力是分子之间的 静电力，氢键是氢原子与电负性较强的原 子之间的相互作用力，疏水作用力则是水 分子与非极性分子之间的相互作用力。这 些分子间作用力决定了物质的熔点、沸点 、溶解度等性质。
化学平衡是动态平衡，即正、逆反 应速率相等，但反应并没有停止， 只是正、逆反应速率相等。
05
第五章：氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
01
02
03
04
氧化还原反应
指元素化合价发生变化的化学 反应。
氧化数
表示元素氧化态的数值，是判 断元素氧化还原能力的重要依
据。
氧化剂
在反应中提供氧的物质，使其 他物质氧化。
合成、药物制备等。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、 废气，降低污染物对环境的影 响。
能源转化
燃料电池等能源转化装置利用 氧化还原反应将化学能转化为 电能。
生物体代谢
生物体中的氧化还原反应参与 能量转换和物质合成，维持生
命活动。
06
第六章：有机化合物
有机化合物的基本概念
有机化合物的定义
有机化合物是指碳氢化合物及其 衍生物，具有广泛的用途和重要
02
第二章：化学键与物质结构
离子键
总结词
离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，其特点是电负性差异较大 的元素之间形成。
金属键的形成是由于金属原子失去部分外层电子成为正离子 ，这些正离子之间通过自由电子相互吸引。金属键的特点是 具有方向性和饱和性，其强度取决于金属原子的半径和电荷 数。
分子间作用力与物质性质
总结词
分子间作用力是指分子之间的相互作用 力，包括范德华力、氢键和疏水作用力 等。
VS
详细描述
分子间作用力对物质的物理性质和化学性 质都有重要影响。范德华力是分子之间的 静电力，氢键是氢原子与电负性较强的原 子之间的相互作用力，疏水作用力则是水 分子与非极性分子之间的相互作用力。这 些分子间作用力决定了物质的熔点、沸点 、溶解度等性质。
化学平衡是动态平衡，即正、逆反 应速率相等，但反应并没有停止， 只是正、逆反应速率相等。
05
第五章：氧化还原反应
氧化还原反应的基本概念
01
02
03
04
氧化还原反应
指元素化合价发生变化的化学 反应。
氧化数
表示元素氧化态的数值，是判 断元素氧化还原能力的重要依
据。
氧化剂
在反应中提供氧的物质，使其 他物质氧化。
合成、药物制备等。
环境保护
利用氧化还原反应处理废水、 废气，降低污染物对环境的影 响。
能源转化
燃料电池等能源转化装置利用 氧化还原反应将化学能转化为 电能。
生物体代谢
生物体中的氧化还原反应参与 能量转换和物质合成，维持生
命活动。
06
第六章：有机化合物
有机化合物的基本概念
有机化合物的定义
有机化合物是指碳氢化合物及其 衍生物，具有广泛的用途和重要
02
第二章：化学键与物质结构
离子键
总结词
离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键，其特点是电负性差异较大 的元素之间形成。
相关主题
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释放出的总能量，反应吸收能量。
43
点燃
在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 ═ 2HCl 反应为例
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ 形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
用电子式表示溴化钙的形成过程
→ ：B····r ·＋·Ca·＋：B····r ·
[：B·r·：]··
Ca2+
[：B·r·：]··
33
[ 练习]
⑴ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并 意 箭头右方相同的微粒不可以合并
2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律
46
第二节 化学能与电能
47
一、原电池
1、原电池：把化学能转化为电能的装置。 2、工作原理：氧化还原反应
48
3、正、负极：
正极：电子流入的电极，通常是 不活泼金属或石墨电极
负极：电子流出的电极，通常是 活泼金属
49
4、构成条件： (1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金 属导体)做电极 (2)形成闭合回路
a.离子键
b.共价键
25
钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
26
NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
27
一、离子键
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
2. 构成离子键的粒子：阴、阳离子
因此，原子 呈电中性
14
三、核素 同位素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
15
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
(1)原子的电子式：
H · Na ·
·Mg ·
·· ·O···
(2)离子的电子式：
··
·· Cl · ··
H+ Na+ Mg2+
[ ：O····：]2－
[：C··l：]－ ··
30
(3)离子化合物的电子式： ①金属阳离子的电子式就是其离子符号。 ②阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。
③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成。
6
周期
短 第1周期：2种元素 周 第2周期：8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期：18种元素 周 第5周期：18种元素 期 第6周期： 32种元素
不完全周期
7
每周期可容纳的元素种类
周期 1 2 3 4 5 6
7
元素 2 8 8 18 18 32 32 种数
8
注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
39
小结1
宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应
放出能量。
②反应物的总能量 小于 生成物的总能量，反应
吸收能量。
化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。
40
断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系
呢？
断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中
不能把“→”写成“＝”
34
由离子键构成的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
35
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
36
1.宏观：化学反应中能量变化的原因
——反应物和生成物的总能量相对大小
能
瀑布
量 反应物总能量高
释
放
能 量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应
Na Mg Al Si P S Cl Ar
3
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
4
5
元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
位于第6周期. ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,
位于第7周期.
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
9
(2)纵行（18 个）— 族（16个）
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA 共七个主族
主族族序数＝最外层电子数
族 零族： 稀有气体元素
铅蓄电池结构
PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O
原电池反应：
PbO2 + 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 + 2H2O
54
（2）镍－镉碱性蓄电池 （3）新一代可充电的绿色电池——锂离子 电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存 时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
1
O: O O O 16
17
18
8
8
8
Cl:
Cl 35
17
Cl 37
17
U: U 234 92
U U 235
238
92
92
16
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
副族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB ,
(B) ⅡB
共七个副族
第VIII 族： 第八、九、十纵行，位于
Ⅶ B 与ⅠB中间
10
第VIII 族
11
小结 1.元素周期表的结构：
7横，18纵； 三短三长一不全； 七主七副一八零。
2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
电流从正极流出 沿导线 流入负极
51
4、根据离子的定向移动（内电路） 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
5、根据方程式判断 Fe+2H+=Fe2++H2↑
（负极） （在正极）
52
二、发展中的化学电源：
锌—锰干电池的结构及工作原理
负极（锌筒）：氧化反应 Zn -2e‾ = Zn2+ 正极（石墨）：还原反应
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第二章 第一节 第二章 第二节
第二章 第三节
第三章 第一节 第三章 第二节 第三章 第三节 第三章 第四节 第四章 第一节 第四章 第二节
1
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
2
1-18号元素的排布
H
He
Li Be B C N O F Ne
3. 作用力：静电作用
静电引力 斥力
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
28
思考 哪些物质属于离子化合物，含有
离子键？ 活泼的金属元素和活泼的非金属 元素 之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
29
5、电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最 外层电子的式子。
2MnO2 +2NH4+ +2e‾ = Mn2O3 +2NH3 + H2O
总反应：
Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O53
2、充电电池（1）铅蓄电池 铅蓄电池工作原理
负极（Pb）：
Pb - 2e- + SO42- =PbSO4 正极（PbO2）：
放出能量。
37
②反应物总能量小于 生成物总能量，反应吸收能量。
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
38
化学反应中能量的变化 ------总能量守恒(能量守恒定律)
反应 物总 能量
生成 物总 能量
放出 能量
反应 物总 能量
吸收 能量
生成 物总 能量
化学能
其他形式的能量 其他形式的能量
化学能
H H Cl Cl
能
断1molH-H 键吸收436kJ
量
断1molCl-Cl
键吸收243kJ
Cl- Cl
H- H
形成2mol H-Cl键 放出2×431 kJ即 862 kJ能量
放出能量183kJ
H-Cl H-Cl
43
点燃
在25℃、101kPa条件下 H2 + Cl2 ═ 2HCl 反应为例
断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ =679kJ 形成2mol H-Cl化学键放出的总能量为862kJ
1mol H2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ
用电子式表示溴化钙的形成过程
→ ：B····r ·＋·Ca·＋：B····r ·
[：B·r·：]··
Ca2+
[：B·r·：]··
33
[ 练习]
⑴ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K·＋ ·S··· →
K+ [：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的原子可以合并 意 箭头右方相同的微粒不可以合并
2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律
46
第二节 化学能与电能
47
一、原电池
1、原电池：把化学能转化为电能的装置。 2、工作原理：氧化还原反应
48
3、正、负极：
正极：电子流入的电极，通常是 不活泼金属或石墨电极
负极：电子流出的电极，通常是 活泼金属
49
4、构成条件： (1)活泼性不同的两种金属(或金属与非金 属导体)做电极 (2)形成闭合回路
a.离子键
b.共价键
25
钠 在
现象：
氯
剧烈燃烧，
气 中
黄色火焰，
燃
大量白烟。
烧
思考：Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
26
NaCl形成的微观过程
不稳定
转移1e－
稳定
Na+ Cl-
27
一、离子键
1. 定义：象Na+与Cl－之间，带相反电荷
离子之间的相互作用称为离子键。
2. 构成离子键的粒子：阴、阳离子
因此，原子 呈电中性
14
三、核素 同位素 1、质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
15
2、核素：具有一定数目的质子和一定数目的 中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一 种元素的不同原子互称为同位素。 即:同一元素的不同核素之间互称为同位素
(1)原子的电子式：
H · Na ·
·Mg ·
·· ·O···
(2)离子的电子式：
··
·· Cl · ··
H+ Na+ Mg2+
[ ：O····：]2－
[：C··l：]－ ··
30
(3)离子化合物的电子式： ①金属阳离子的电子式就是其离子符号。 ②阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷 数 ”。
③离子化合物的电子式就是由阴、阳离子 的电子式合并而成。
6
周期
短 第1周期：2种元素 周 第2周期：8种元素 期 第3周期： 8种元素
长 第4周期：18种元素 周 第5周期：18种元素 期 第6周期： 32种元素
不完全周期
7
每周期可容纳的元素种类
周期 1 2 3 4 5 6
7
元素 2 8 8 18 18 32 32 种数
8
注意:
①除第1、7周期外,每个周期都是从碱金属元 素开始,逐渐过渡到卤素,最后以稀有气体元素 结束. ②镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素,
39
小结1
宏观：化学反应中能量变化的原因 ——反应物和生成物的总能量相对大小
①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应
放出能量。
②反应物的总能量 小于 生成物的总能量，反应
吸收能量。
化学反应中的能量变化遵循能量守恒定律。
40
断裂和形成化学键与吸收和释放能量有什么关系
呢？
断裂反应物中的化学键吸收能量, 形成生成物中
不能把“→”写成“＝”
34
由离子键构成的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
35
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
36
1.宏观：化学反应中能量变化的原因
——反应物和生成物的总能量相对大小
能
瀑布
量 反应物总能量高
释
放
能 量
生成物总能量低
反应进程
①反应物的总能量大于生成物的总能量，反应
Na Mg Al Si P S Cl Ar
3
问题讨论
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？ 横行：电子层数相同 2.每一纵行有什么相同点？ 纵行：最外层电子数相同(He除外)
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
4
5
元素周期表的结构
(1)横行—— 周期（7个） 周期序数 ＝ 电子层数
位于第6周期. ③锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素,
位于第7周期.
④超铀元素: 92号元素铀以后的元素
9
(2)纵行（18 个）— 族（16个）
主族 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , (A) ⅦA 共七个主族
主族族序数＝最外层电子数
族 零族： 稀有气体元素
铅蓄电池结构
PbO2+4H+ +SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O
原电池反应：
PbO2 + 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 + 2H2O
54
（2）镍－镉碱性蓄电池 （3）新一代可充电的绿色电池——锂离子 电池 特点：高能电池，电压高，质量轻，贮存 时间长等。 用途：电脑、手表、心脏起搏器等。
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
1
O: O O O 16
17
18
8
8
8
Cl:
Cl 35
17
Cl 37
17
U: U 234 92
U U 235
238
92
92
16
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数 无关； ② 核素种类由质子数和中子数共同决定，与核外电子 数无关； ③ 元素和核素只能论种类，不能论个数；而原子既论 种类，又能论个数； ④ 同一元素的各种核素虽然中子数（质量数）不同， 但它们的化学性质基本相同。
副族 ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB , ⅠB ,
(B) ⅡB
共七个副族
第VIII 族： 第八、九、十纵行，位于
Ⅶ B 与ⅠB中间
10
第VIII 族
11
小结 1.元素周期表的结构：
7横，18纵； 三短三长一不全； 七主七副一八零。
2.原子结构与表中位置的关系：
①周期序数＝电子层数 ②主族序数＝最外层电子数
电流从正极流出 沿导线 流入负极
51
4、根据离子的定向移动（内电路） 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动
5、根据方程式判断 Fe+2H+=Fe2++H2↑
（负极） （在正极）
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二、发展中的化学电源：
锌—锰干电池的结构及工作原理
负极（锌筒）：氧化反应 Zn -2e‾ = Zn2+ 正极（石墨）：还原反应
化学 必修二
第一章 第一节 第一章 第二节 第一章 第三节 第二章 第一节 第二章 第二节
第二章 第三节
第三章 第一节 第三章 第二节 第三章 第三节 第三章 第四节 第四章 第一节 第四章 第二节
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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
2
1-18号元素的排布
H
He
Li Be B C N O F Ne
3. 作用力：静电作用
静电引力 斥力
4.离子化合物：由离子键构成的化合物
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思考 哪些物质属于离子化合物，含有
离子键？ 活泼的金属元素和活泼的非金属 元素 之间形成的化合物。
如：KCl、Na2O、MgCl2、 NH4Cl 、NaOH等
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5、电子式：
在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最 外层电子的式子。
2MnO2 +2NH4+ +2e‾ = Mn2O3 +2NH3 + H2O
总反应：
Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O53
2、充电电池（1）铅蓄电池 铅蓄电池工作原理
负极（Pb）：
Pb - 2e- + SO42- =PbSO4 正极（PbO2）：
放出能量。
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②反应物总能量小于 生成物总能量，反应吸收能量。
生成物总能量高
能
量
吸
收
能
反应物总能量低
量
反应进程
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化学反应中能量的变化 ------总能量守恒(能量守恒定律)
反应 物总 能量
生成 物总 能量
放出 能量
反应 物总 能量
吸收 能量
生成 物总 能量
化学能
其他形式的能量 其他形式的能量
化学能
H H Cl Cl
能
断1molH-H 键吸收436kJ
量
断1molCl-Cl
键吸收243kJ
Cl- Cl
H- H
形成2mol H-Cl键 放出2×431 kJ即 862 kJ能量
放出能量183kJ
H-Cl H-Cl