中学化学优秀多媒体课件展示上课课件

2.压强对反应速率的影响
动画演示
理论解释
规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变， 增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率 减慢。
应用2：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列 条件哪些不能加快该反应的化学反应速率( BE ) A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
催化剂对反应速率的影响：
学生实验 理论解释
规律：在其他条件相同的条件下，加入 催化剂能加快化
学反应的速率。
应用4：取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物 上分别加0.5g水、1g胆矾、1g无水CuSO4。 首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应； 其次是加胆矾的； 最难反应的是加无水CuSO4的那堆。 2O是该反应的催化剂 （1）三堆混合物发生反应的先后顺序说明H _______
动画
类比演示
1、浓度对反应速率的影响：
学生实验
理论解释
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大
反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速 率。
应用1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行( AD ) A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
理论解释：过渡态理论
能量
活化分子具有能量
改变反应的途径
无催化 剂
反应物平均能量
生成物平均能量
有催化剂
反应物平均能量
活化分子能 量
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
生成物平均能量
友情提醒： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而 改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 催化剂具有一定的选择性
小结：影响化学反应速率的外因
浓度 压强
温度
催化剂
有效碰撞理论
碰撞理论： 反应物分子间必须相互碰撞才能发生反应，反 应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰 撞次数成正比。 活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞 的分子。 活化能： 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
有效碰撞的条件：
化学反应发生的条件
浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大：即 单位体积内反应物分 子总数数增大 有效碰撞次 数增多
单位体积内活化分 子数增加
反应速率加快
压强对反应速率的影响
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加 快。
3.温度对反应速率的影响
活动探究2：P35“活动与探究”取两支试管，向试管中分别加 入2mL 0.01mol/L高锰酸钾溶液，再向试管中分别加入2mL 0.01mol/L的草酸溶液。将其中一支试管放入40oC热水中，另一 支试管置于室温下。你能观察到什么现象？三种情况下反应的 实验现象会有什么差异？
o 实验现象： 滴加草酸溶液， 40 C时在较短时间内褪色，而 在冷水中则需要较长时间才能褪色。
实验结论： 在其他条件相同时，温度升高，绝大多数化学反 应的反应速率增大；降低温度，反应速率减小。 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
温度对反应速率的影响
升高温度
有效碰撞次数 增多
活化分子的百分比增 大(分子运动速率加快， 碰撞频率增加)
影响 外因 增大反应 物浓度 增大压强 升高温度
分子总数
单位体积内
活化分子 数 活化分子 百分数
化学 有效碰 反应 撞次数 速率
增加 增加 加快 加快
增加 增加
增加 增加
不变 不变
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
加快
加快
使用催化 剂
体验成功 1.反应3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2在一 可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是（AC ） A.增加Fe的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.压强不变，充入N2使容器体积增大
反应速率加快
4.催化剂对反应速率的影响
活动探究3：向A 、B中分别加入等体积5%的H2O2 溶液， 在向试管中分别加入少量MnO2粉末，B试管留作比较用。 观察，两支试管中发生的实验现象，并试着分析导致实验 现象差异的原因。 实验现象： A中有气泡冒出，B中无明显现象。
实验结论： 在其他条件相同的条件下，加入 催化剂能加快 化学反应的速率。
化学反应发生的条件
分子 运动 相互 碰撞 分子具有足 够的能量 活化 分子 有合适的取向
有效碰撞

发生化学反应
化学反应速率与单位时间内分子间的有效 碰撞次数（有效碰撞频率）有关。
类比法：借鉴投篮——获得灵感
没足够的能量
没合适的取向
足够的能量 +合适的取向
1.浓度对反应速率的影响
活动探究1：在两个大小相同的气球中各放入2.0g碳酸氢钠粉 末。取两只同样大小的锥形瓶，向其中一只锥形瓶加入50mL 1.0mol/L盐酸，向另一只锥形瓶中加入50mL 0.1mol/L的盐酸。 然后在锥形瓶瓶口套上上述两个气球，同时将气球中的碳酸 氢钠粉末加到锥形瓶中，观察并比较气球膨胀的速率和膨胀 体积的大小。 实验现象： 1.0mol/L盐酸与碳酸氢钠反应产生气泡的速率要 明显大于0.1mol/L盐酸与碳酸氢钠反应产生气泡 的速率。 实验结论： 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应 速率增大；反之减小。
温度对反应速率的影响：
学生实验 理论解释
规律：在其他条件相同时，温度升高，绝大多数化学反
应的反应速率增大；降低温度，反应速率减小。一般说来， 温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
应用3：对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃， 反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的 10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的 10%需要的时间为( A ) A.2min B.3min C.6min D.9min
影响化学反应速率的因素
学习目标
新课学习
巩固练习
学习反思
学习目标



1.了解活化分子、有效碰撞和活化能的含义， 及其对反应速率的影响。 2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对 化学反应速率的影响。 3.认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应 速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论予以 解释。
影响化学反应速率的外因 有效碰撞理论