中学化学优秀多媒体课件展示上课课件
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人教版九年级化学上元素PPT优秀公开课获奖课件百校联赛一等奖课件
原子
统称为氧元素
氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素
O2 H2O CO2 HgO
核电荷数为6旳全部旳碳原子统称为碳元素
碳-12：原子核内有6个质子和6个中子
碳-14：原子核内有6个质子和8个中子
判断某两个原子是否为同种元素旳根据是什么？ 核电荷数即核内质子数相同，元素相同 核电荷数即核内质子数不同，元素不同
氢原子构成;
分子由原子来构成
分子
物质是由元素构成旳
物质旳种类非常多，已知旳就有3 000多万 种。但是构成这些物质旳元素并不多。到目 前为止，已经发觉旳元素只有一百余种。
（3）元素旳存在：
新稀宝（锌硒宝片） 配料表：含锌硒碘蛋白质粉，明胶等。
功能成份：锌 40-80mg/kg 硒 1.0-2.0mg/kg 碘 20-30mg/kg
元素符号表达一种元素（宏观含义）， 还表达这种元素旳一种原子（微观含义）。
想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、C表达旳意义？
表达氮元素 N
一种氮原子
表达氖元素
表达铜元素 Cu
一种铜原子 表达碳元素
Ne
C
表达一种氖原子 表达一种碳原子
（2）符号H、2H表达旳意义？
H： 表达氢元素；表达一种氢原子 2H： 表达2个氢原子 注意：元素符号前有数字只表达微观旳意义 (几种某原子)，不表达宏观意义(某元素)。
分析 分子
HgO O2 H2O CO2
相同原子 核电荷数(即质子数)
O
8
O
8
O
8
O
8
一、元素
（1）什么是元素：
元素是具有相同核电荷数（即核内质子数） 旳一类原子旳总称。
显然这三种分子中都具有氧原子， 研究表白这些氧原子其核内质子数都 是8，即核电荷数都是8，所以它们属 于同一类原子。
初中化学优质课公开课课件 (38)
10
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
1 ．_在__一__定__温__度__下_ ，向一定量溶剂里加入某种溶质，当 __溶__质__不__能__继__续__溶__解__时，所得到的溶液叫做这种溶质的__饱__和__ 溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的__不__饱__和__溶液。
2．热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的___溶__质___从溶液中 以__晶__体__的__形__式__析出，这一过程叫做___结__晶___。
4
2．饱和溶液的影响因素 物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，物质的溶解的 量与溶剂的量及温度有关。 3．浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 (1)根据一定量的溶液中溶质含量的相对多与少，把溶液分 为浓溶液和稀溶液。 (2)对不同的溶质来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和无关， 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但 是对相同溶质，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 度大。
5
4．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 (1)对绝大多数物质： (2)氢氧化钙(留心温度对它的影响)：
6Leabharlann 5．判断溶液是否饱和的方法 向溶液中加入该溶质，观察溶质是否继续溶解，如不再溶 解，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液。 下面两种情况可以直接判定(其他条件不变)： (1)在充分溶解的情况下，如溶液中有剩余溶质固体存在， 那么这种溶液就一定是该溶质的饱和溶液。 (2)有溶质晶体析出后所得到的溶液一定是该溶质的饱和 溶液。
7
D A．在温度不变时，KNO3 饱和溶液不能再溶解 KNO3 晶体 B．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱 和溶液
D．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该 物质
课题2 溶解度
第1课时 饱和溶液与不饱和溶液
1 ．_在__一__定__温__度__下_ ，向一定量溶剂里加入某种溶质，当 __溶__质__不__能__继__续__溶__解__时，所得到的溶液叫做这种溶质的__饱__和__ 溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的__不__饱__和__溶液。
2．热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的___溶__质___从溶液中 以__晶__体__的__形__式__析出，这一过程叫做___结__晶___。
4
2．饱和溶液的影响因素 物质不能无限制地溶解在一定量的溶剂中，物质的溶解的 量与溶剂的量及温度有关。 3．浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系 (1)根据一定量的溶液中溶质含量的相对多与少，把溶液分 为浓溶液和稀溶液。 (2)对不同的溶质来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和无关， 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。但 是对相同溶质，在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 度大。
5
4．饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 (1)对绝大多数物质： (2)氢氧化钙(留心温度对它的影响)：
6Leabharlann 5．判断溶液是否饱和的方法 向溶液中加入该溶质，观察溶质是否继续溶解，如不再溶 解，那么这种溶液就是该溶质的饱和溶液。 下面两种情况可以直接判定(其他条件不变)： (1)在充分溶解的情况下，如溶液中有剩余溶质固体存在， 那么这种溶液就一定是该溶质的饱和溶液。 (2)有溶质晶体析出后所得到的溶液一定是该溶质的饱和 溶液。
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D A．在温度不变时，KNO3 饱和溶液不能再溶解 KNO3 晶体 B．改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱 和溶液
D．在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该 物质
中学化学多媒体课件[1]
![中学化学多媒体课件[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/2d95e545bb1aa8114431b90d6c85ec3a87c28bdb.png)
盐的溶解性口诀
其余盐往水里沉。
（钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐全都溶于水）
（硫酸钡既不溶于水，又不溶于硝酸）
（氯化银既不溶于水，又不溶于硝酸）
（大多数的磷酸盐、碳酸盐都不溶于水）
练习：运用溶解性口诀，说说下列物质是否溶于水，并说明理由。 KCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3、NH4Cl、BaSO4、MgSO4、 ZnCl2、AgCl、BaCO3、MgCO3、CaCO3、Mg（NO3）2
问题2、：盐的化学性质，需要什么样的 条件呢？
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中学化学多媒体课件[1]
分组实验：
第一组：1、在硫酸铜溶液中，分别浸入锌片或铝丝。 2、在硝酸汞溶液中，浸入一根洁净的铜丝。 3、在硫酸锌溶液中，浸入一根铜丝。
第二组：1、硝酸钡溶液与硫酸。 2、碳酸钠与盐酸或硫酸。
第三组：1、硫酸钠溶液与氢氧化钡。 2、碳酸钠溶液与氢氧化钡。
第三组：1、硫酸钠溶液与氢氧化钡。 2、碳酸钠溶液与氢氧化钡。
第四组：1、硝酸银溶液与氯化钠溶液。
2、氯化钡溶液与碳酸钠溶液。
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3、氯化钡溶液与硫酸钠溶液。 中学化学多媒体课件[1]
写出以上反应的化学方程式。
1、CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu 3CuSO4+2Al=Al2（SO4）3+3Cu Hg（NO3）2+Cu=Cu（NO3）2+Hg
中学化学多媒体课件
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2024/2/9
中学化学多媒体课件[1]
复习引入：
请写出酸的通性和碱的通性，并用化学方程式表示。
观察思考：
根据酸和碱的通性，找出其中涉及到盐的化学性 质的有哪些？
初中化学优质课公开课课件 (23)
第三单元：物质构成的奥秘
课题2—离子
质子 （+）
原子核
原
中子（不带电）
子
核外电子 （-）
质子数 = 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
• 1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核 内质子数）的一类原子的 总称
2.为什么元素的概念里不把（核 外电子数）也放入概念里呢？
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
氮N
氧O
元素分类 稀有气体
最外层电子数 化学性质
金属元素
非金属元素
最外层电子数
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
练习： 1、磷原子的结构示意图为：
(1)磷原子核内有 15 个质子。共有__3__个电 子层，最外层上有_5___电子。 (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数 相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数 少2个，则铝原子结构示意图为 D 。
2、原子结构示意图
原子核
+8 2 6
原子核带正电
质子数
第1层 ;2 2
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
课题2—离子
质子 （+）
原子核
原
中子（不带电）
子
核外电子 （-）
质子数 = 核外电子数= 核电荷数= 原子序数
• 1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核 内质子数）的一类原子的 总称
2.为什么元素的概念里不把（核 外电子数）也放入概念里呢？
原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
氮N
氧O
元素分类 稀有气体
最外层电子数 化学性质
金属元素
非金属元素
最外层电子数
根据下列结构示意图判断
A
B
C
D
E
F
其中属于稀有气体的是_D__F_____属于金属元素 的是_B__C___,属于非金属元素的是__A__E___
练习： 1、磷原子的结构示意图为：
(1)磷原子核内有 15 个质子。共有__3__个电 子层，最外层上有_5___电子。 (2)铝原子核外电子层数与磷原子的电子层数 相同，但最外层电子数比磷原子最外层电子数 少2个，则铝原子结构示意图为 D 。
2、原子结构示意图
原子核
+8 2 6
原子核带正电
质子数
第1层 ;2 2
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
高中化学多媒体教学课件
多媒体教学能够激发学生的学习兴趣，提高学习效果。它提供了直观的视觉 呈现和动态的展示方式，使学生更容易理解抽象的化学概念。
教学过程中多媒体应用示例
1
实验模拟
通过模拟实验，学生可以观察化学反
案例分析
2
应的过程，探索反应机制，加深对化 学实验的理解。
通过多媒体展示真实案例，学生可以
分析并解决实际化学问题，提高解决
多媒体教学对学生学习的促进作用
1 提高兴趣
多媒体教学能够使学习过程更有趣，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
2 深化理解
通过多媒体展示，学生可以更清晰地理解抽象的化学概念，并将其应用于实际情境中。
3 培养创新思维
多媒体教学鼓励学生主动思考和解决问题，培养了创新思维和实践能力。
多媒体教学效果评估
学生参与度
通过观察学生的参与度和互动 情况，评估多媒体教学的效果 和学习成果。
学习成绩
通过分析学生的考试成绩和学 习表现，评估多媒体教学对学 生学习的影响。
实际应用
通过学生在实际化学实验和项 目中的表现，评估多媒体教学是高中化学教育的重要组成部分。它能够激发学生的学习兴趣，提高学习效果，并培养学生 创新思维和实践能力。通过多媒体教学，我们将使化学教育更加生动有趣，为学生成才的道路铺平。
问题的能力。
3
互动问答
通过多媒体工具，教师可以随机抽取 问题进行互动问答，激发学生的思考 和参与。
教学资源获取渠道
电子教材
许多高质量的电子化学教材可供学生免费下载 和使用，提供了多媒体内容和交互式学习工具。
在线学习平台
各种在线学习平台提供了大量的化学教学资源， 包括视频教程、模拟实验和在线测试等。
高中化学多媒体教学课件
教学过程中多媒体应用示例
1
实验模拟
通过模拟实验，学生可以观察化学反
案例分析
2
应的过程，探索反应机制，加深对化 学实验的理解。
通过多媒体展示真实案例，学生可以
分析并解决实际化学问题，提高解决
多媒体教学对学生学习的促进作用
1 提高兴趣
多媒体教学能够使学习过程更有趣，激发学生的学习兴趣和探索欲望。
2 深化理解
通过多媒体展示，学生可以更清晰地理解抽象的化学概念，并将其应用于实际情境中。
3 培养创新思维
多媒体教学鼓励学生主动思考和解决问题，培养了创新思维和实践能力。
多媒体教学效果评估
学生参与度
通过观察学生的参与度和互动 情况，评估多媒体教学的效果 和学习成果。
学习成绩
通过分析学生的考试成绩和学 习表现，评估多媒体教学对学 生学习的影响。
实际应用
通过学生在实际化学实验和项 目中的表现，评估多媒体教学是高中化学教育的重要组成部分。它能够激发学生的学习兴趣，提高学习效果，并培养学生 创新思维和实践能力。通过多媒体教学，我们将使化学教育更加生动有趣，为学生成才的道路铺平。
问题的能力。
3
互动问答
通过多媒体工具，教师可以随机抽取 问题进行互动问答，激发学生的思考 和参与。
教学资源获取渠道
电子教材
许多高质量的电子化学教材可供学生免费下载 和使用，提供了多媒体内容和交互式学习工具。
在线学习平台
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高中化学多媒体教学课件
初中化学公开课优质课课件 (14)
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
01 知识管理 1．化学实验与科学探究 科学探究：化学科学的基础：化学是一门以__实__验__为基础的科学，许多化学上 的重大发现和科研成果是通过__实__验__得出的。
化学实验：观察变化时要对物质在变化前、____变__化__中和 __变__化__后__的现象进行系
A．实验1中蜡烛火焰逐渐熄灭 B．实验2白瓷板表面无明显变化 C．实验3外焰部分的火柴梗最先碳化 D．实验4将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，石灰水变浑浊
10．(温州中考)法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连 续开展了多次报告。下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回
答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是D ( )
探究环节1 比较两种气体中氧气的含量 【实验过程】将粗细相同的___燃__烧__的_细木条同时伸入分别盛有空气和呼出 气体的塑料瓶中，观察火焰大小和燃烧时间长短。
【实验现象】呼出气体中的木条燃烧火焰小，燃烧时间短。 【实验结论】_呼__出__气__体__中__氧__气__含__量__较__少_______。 探究环节2 比较两种气体中二氧化碳的含量 【设计实验】向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的 __澄__清__石__灰__水__，振荡，观察是否有浑浊现象出现。 【观察现象】呼出的气体样品中石灰水变浑浊，空气样品中石灰水无浑浊
04 实验突破 12．某校实验小组同学对人体吸入的空气和呼出的气体中的氧气、二氧化碳 有什么不同这一课题进行研究。 【查阅资料】二氧化碳的性质：①能溶于水，②能使澄清石灰水变浑浊，③ 不支持燃烧。 【收集气体】收集吸入的和呼出的气体。 【设计方案】用大小相同的两个塑料瓶收集气体。 方案1：排水收集法：先将软塑料瓶装满水，将塑料管小心插入里面，缓缓吹 气。 方案2：用塑料瓶收集：先将软塑料瓶压扁，然后缓缓向里面吹气。 【提出问题】你选择的方案是： __方__案__2(填“方案1”或“方案2”)理由是： __因__为__二__氧__化__碳__能__溶__于__水____。 【继续思考】若活动小组要检测蔬菜大棚空气中二氧化碳的含量，请你设计 一种收集大棚气体样品的方法。 __将__塑__料__瓶__装__满__水__后__在__大__棚__内__倒__掉__，__再__盖__上__盖__子__。______
01 知识管理 1．化学实验与科学探究 科学探究：化学科学的基础：化学是一门以__实__验__为基础的科学，许多化学上 的重大发现和科研成果是通过__实__验__得出的。
化学实验：观察变化时要对物质在变化前、____变__化__中和 __变__化__后__的现象进行系
A．实验1中蜡烛火焰逐渐熄灭 B．实验2白瓷板表面无明显变化 C．实验3外焰部分的火柴梗最先碳化 D．实验4将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯倒扣在火焰上方，石灰水变浑浊
10．(温州中考)法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连 续开展了多次报告。下列列举了报告中涉及的问题及对问题的回
答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是D ( )
探究环节1 比较两种气体中氧气的含量 【实验过程】将粗细相同的___燃__烧__的_细木条同时伸入分别盛有空气和呼出 气体的塑料瓶中，观察火焰大小和燃烧时间长短。
【实验现象】呼出气体中的木条燃烧火焰小，燃烧时间短。 【实验结论】_呼__出__气__体__中__氧__气__含__量__较__少_______。 探究环节2 比较两种气体中二氧化碳的含量 【设计实验】向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的 __澄__清__石__灰__水__，振荡，观察是否有浑浊现象出现。 【观察现象】呼出的气体样品中石灰水变浑浊，空气样品中石灰水无浑浊
04 实验突破 12．某校实验小组同学对人体吸入的空气和呼出的气体中的氧气、二氧化碳 有什么不同这一课题进行研究。 【查阅资料】二氧化碳的性质：①能溶于水，②能使澄清石灰水变浑浊，③ 不支持燃烧。 【收集气体】收集吸入的和呼出的气体。 【设计方案】用大小相同的两个塑料瓶收集气体。 方案1：排水收集法：先将软塑料瓶装满水，将塑料管小心插入里面，缓缓吹 气。 方案2：用塑料瓶收集：先将软塑料瓶压扁，然后缓缓向里面吹气。 【提出问题】你选择的方案是： __方__案__2(填“方案1”或“方案2”)理由是： __因__为__二__氧__化__碳__能__溶__于__水____。 【继续思考】若活动小组要检测蔬菜大棚空气中二氧化碳的含量，请你设计 一种收集大棚气体样品的方法。 __将__塑__料__瓶__装__满__水__后__在__大__棚__内__倒__掉__，__再__盖__上__盖__子__。______
长乐第一中学化学多媒体教学课件
稀H2SO4
Na2SO3 石灰水
溴水 KMnO4溶液 品红
NaOH溶液
思考：
1、发生装置与制Cl2有什么不同？为何有这种不同？
2、尾气处理装置与Cl2的有什么不同？为什么？
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几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
用手轻轻地在瓶口扇动， 使少量的气体飘进鼻孔。
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自然和人为因素向大气中排放的污染物
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二 氧 化 硫 的 漂 白 性
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“空中死神”——酸雨
1、1980年一年内，美国和加拿大就有5万人成了酸雨的猎物； 2、意大利北部有5%的森林死于酸雨；瑞典有15000个湖泊酸 化；挪威有许多大马哈鱼生活的河流已经被酸雨污染。
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三、SO2的用途
制硫酸
防腐剂
SO2用途
作漂白剂
杀菌剂
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1、下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（ A ）。
A、SO2通入H2S溶液中 C、SO2通入KOH溶液中
B、Cl2通入NaOH溶液中 D、H2S通入溴水中
2、能用来鉴别SO2何CO2的溶液是（ B ）。
的沉淀物是（ D）。
A、BaSO3和BaSO4 C、BaSO3
B、BaS D、BaSO4
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自然和人为因素向大气中排放的污染物
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大气污染 — 酸雨的形成
酸性污染物
湿沉降
自然来源
中学化学概况公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第37页
第三节 有机物命名
1、甲乙丙丁戊己庚辛壬癸书写 2、理解习惯命名法(正、异、新) 3、系统命名法
烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物命名 4、能依据所给结构式写出名称或依据名称写结构 简式
• 电解池应用
• 二、金属腐蚀和防护
• 普通腐蚀和电化学腐蚀区别
• 金属腐蚀防护
第33页
高中化学 选修5
第34页
• 第一章 结识有机化合物 • 第一节 有机化合物分类 • 第二节 有机化合物结构特点 • 第三节 有机化合物命名 • 第四节 研究有机化合物普通
环节和办法
• 归纳与整理 复习题 • 第二章 烃和卤代烃 • 第一节 脂肪烃 • 第二节 芳香烃 • 第三节 卤代烃 • 归纳与整理 复习题 • 第三章 烃含氧衍生物 • 第一节 醇酚 • 第二节 醛 • 第三节 羧酸 酯 • 第四节 有机合成 • 归纳与整理 复习题
• 3．硫酸、硝酸和氨
第21页
高中化学 必修2
第22页
第二章 物质结构 元素周期表
• 1、元素周期表、元素周期律 • 原子结构⇌元素周期表⇌元素性质（元素周期律
） • 元素金属性和非金属强弱比较 • 3、化学键和用电子式表示化学键形成 • 化合物归类 • 化学基础，元素基本规律
第23页
第二章 化学反应与能量
第4页
• 第二单元 我们周围空气 • 1、本单元从学生熟悉空气入手：空气、空气中氧
气、氧气制取。 • 2、详细地从化学角度学习、研究物质（构成、性
质、制法）开始。学习一些最基本化学概念（化 合物、混合物，化学反应，氧化反应，催化剂等 ），为后面学习打基础。 • 3、接触理解详细物质（如空气、氧气），初步知 道从物理性质、化学性质和用途等几方面理解详 细物质。掌握试验室制取氧气办法。
第三节 有机物命名
1、甲乙丙丁戊己庚辛壬癸书写 2、理解习惯命名法(正、异、新) 3、系统命名法
烷烃、烯烃、炔烃、苯及其同系物命名 4、能依据所给结构式写出名称或依据名称写结构 简式
• 电解池应用
• 二、金属腐蚀和防护
• 普通腐蚀和电化学腐蚀区别
• 金属腐蚀防护
第33页
高中化学 选修5
第34页
• 第一章 结识有机化合物 • 第一节 有机化合物分类 • 第二节 有机化合物结构特点 • 第三节 有机化合物命名 • 第四节 研究有机化合物普通
环节和办法
• 归纳与整理 复习题 • 第二章 烃和卤代烃 • 第一节 脂肪烃 • 第二节 芳香烃 • 第三节 卤代烃 • 归纳与整理 复习题 • 第三章 烃含氧衍生物 • 第一节 醇酚 • 第二节 醛 • 第三节 羧酸 酯 • 第四节 有机合成 • 归纳与整理 复习题
• 3．硫酸、硝酸和氨
第21页
高中化学 必修2
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第二章 物质结构 元素周期表
• 1、元素周期表、元素周期律 • 原子结构⇌元素周期表⇌元素性质（元素周期律
） • 元素金属性和非金属强弱比较 • 3、化学键和用电子式表示化学键形成 • 化合物归类 • 化学基础，元素基本规律
第23页
第二章 化学反应与能量
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• 第二单元 我们周围空气 • 1、本单元从学生熟悉空气入手：空气、空气中氧
气、氧气制取。 • 2、详细地从化学角度学习、研究物质（构成、性
质、制法）开始。学习一些最基本化学概念（化 合物、混合物，化学反应，氧化反应，催化剂等 ），为后面学习打基础。 • 3、接触理解详细物质（如空气、氧气），初步知 道从物理性质、化学性质和用途等几方面理解详 细物质。掌握试验室制取氧气办法。
最新初三化学多媒体教学课件ppt
初三化学多媒体教学
复习 提问：
1 、二氧化碳的化学性质？
（1） 不能燃烧， 不能支持燃烧， 不能供给呼吸。
（2） 能跟水反应：CO2 + H2O （3）跟石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 2、CO2的实验室制法： （1）药品： 大理石或石灰石和稀盐酸
H2CO3 CaCO3 + H2O
（（23））C那收O反么与集应它C原方O们理法2从的：：分向C性a上子C质O排的是3 空+结不2气构H是法C来相l 看似只的相C呢a差C？l2一+ 个H2O氧+原C子O2，
观察现象
【结果】
注射生理盐水的小鼠出现惊厥 注射戊巴比妥钠的小鼠没有出现惊厥
【讨论】
尼可刹米：对延脑呼吸中枢有直接兴奋作用， 可提高中枢对CO2的敏感性。还可通过刺激颈动 脉体和主动脉体化学感受器而反射性的兴奋呼吸 中枢，使呼吸加深加快。本品在呼吸抑制时兴奋 作用尤为明显。临床用于中枢性呼吸抑制及循环 衰竭、各类继发的呼吸抑制
A、点燃 B、 通过石灰水 C、 通过热的CuO D、通过热的水
CuO
CO
CO CO
CO2
CO2
CO2
石灰水
第五节 一氧化碳
一、物理性质：无色无味的气体，难溶于水， 密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L)
二、化学性质
点燃
1、可燃性 2 CO + O2
2、还原性 CO + CuO
2 CO2 Cu + CO2
7.取小白鼠10只，分为A、B、C、D、E五组，每 组2只，称重后均按0.1ml/10g 分别腹腔注射相 应A、B、C、D、E管内上清液
【流程图】
A 正常肝 1g
复习 提问：
1 、二氧化碳的化学性质？
（1） 不能燃烧， 不能支持燃烧， 不能供给呼吸。
（2） 能跟水反应：CO2 + H2O （3）跟石灰水反应：CO2 + Ca(OH)2 2、CO2的实验室制法： （1）药品： 大理石或石灰石和稀盐酸
H2CO3 CaCO3 + H2O
（（23））C那收O反么与集应它C原方O们理法2从的：：分向C性a上子C质O排的是3 空+结不2气构H是法C来相l 看似只的相C呢a差C？l2一+ 个H2O氧+原C子O2，
观察现象
【结果】
注射生理盐水的小鼠出现惊厥 注射戊巴比妥钠的小鼠没有出现惊厥
【讨论】
尼可刹米：对延脑呼吸中枢有直接兴奋作用， 可提高中枢对CO2的敏感性。还可通过刺激颈动 脉体和主动脉体化学感受器而反射性的兴奋呼吸 中枢，使呼吸加深加快。本品在呼吸抑制时兴奋 作用尤为明显。临床用于中枢性呼吸抑制及循环 衰竭、各类继发的呼吸抑制
A、点燃 B、 通过石灰水 C、 通过热的CuO D、通过热的水
CuO
CO
CO CO
CO2
CO2
CO2
石灰水
第五节 一氧化碳
一、物理性质：无色无味的气体，难溶于水， 密度 1.25 g/L（空气的密度1.29g/L)
二、化学性质
点燃
1、可燃性 2 CO + O2
2、还原性 CO + CuO
2 CO2 Cu + CO2
7.取小白鼠10只，分为A、B、C、D、E五组，每 组2只，称重后均按0.1ml/10g 分别腹腔注射相 应A、B、C、D、E管内上清液
【流程图】
A 正常肝 1g
高中化学多媒体教案-PPT课件
一些常用危险化学品的标志
主菜单 首页 （二）混合物的分离与提纯 1.1过滤 1.2蒸发 2.1蒸馏 2.2萃取 结束
（一）化学实验基本方法
1.化学实验安全
2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法
了解安全措施
如：了解危险化学品存放和使用时的注意事 项、着火灼伤的处理、如何防止中毒、以外 事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、 电闸等的位置和使用方法、报警电话等。
1.二氧化碳灭火器：适用电器起火。 2.干粉灭火器：用于扑灭可燃气体、油类、电器设备、物品、 文件资料等初起火灾。 3.泡沫式灭火器：适于油类和一般起火。
（二）一般化学事故的处理： 1.灼伤：
（1）如沾上浓硫酸，切忌用水冲洗，先用棉布吸取浓硫酸， 再用水冲洗，接着用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和，最后用水 冲洗，然后进行处理。至于其他酸灼伤，可立即冲洗。
（一）化学实验基本方法
1.化学实验安全
2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法
高中化学多媒体教案
从化学实验到基本方法
2019年9月 浮梁一中江丰
主菜单 首页 （二）混合物的分离与提纯 1.1过滤 1.2蒸发 2.1蒸馏 2.2萃取 结束
（一）化学实验基本方法
1.化学实验安全
2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法
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（一）化学实验基本方法
1.化学实验安全
2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法
常用仪器的认识及使用 试管 蒸发皿 可直接加热的仪器 燃烧匙 可加热的仪器 坩埚 烧杯 需垫石棉网加热的仪器 烧瓶 锥形瓶
主菜单 首页 （二）混合物的分离与提纯 1.1过滤 1.2蒸发 2.1蒸馏 2.2萃取 结束
主菜单 首页 （二）混合物的分离与提纯 1.1过滤 1.2蒸发 2.1蒸馏 2.2萃取 结束
（一）化学实验基本方法
1.化学实验安全
2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法
了解安全措施
如：了解危险化学品存放和使用时的注意事 项、着火灼伤的处理、如何防止中毒、以外 事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、 电闸等的位置和使用方法、报警电话等。
1.二氧化碳灭火器：适用电器起火。 2.干粉灭火器：用于扑灭可燃气体、油类、电器设备、物品、 文件资料等初起火灾。 3.泡沫式灭火器：适于油类和一般起火。
（二）一般化学事故的处理： 1.灼伤：
（1）如沾上浓硫酸，切忌用水冲洗，先用棉布吸取浓硫酸， 再用水冲洗，接着用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和，最后用水 冲洗，然后进行处理。至于其他酸灼伤，可立即冲洗。
（一）化学实验基本方法
1.化学实验安全
2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法
高中化学多媒体教案
从化学实验到基本方法
2019年9月 浮梁一中江丰
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（一）化学实验基本方法
1.化学实验安全
2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法
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（一）化学实验基本方法
1.化学实验安全
2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法
常用仪器的认识及使用 试管 蒸发皿 可直接加热的仪器 燃烧匙 可加热的仪器 坩埚 烧杯 需垫石棉网加热的仪器 烧瓶 锥形瓶
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中学化学多媒体教学[1]
![中学化学多媒体教学[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/f4606bf7852458fb760b566b.png)
讨论SO2接触氧化的最有利条件
2、设备：接触室
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中学化学多媒体教学[1]
因为SO2接触氧化是一个放热反应，根据 化学平衡理论判断，此反应在温度较低的条件下
进行有利。但是，温度较低时反应速率低，从综
合经济考虑对生产不利。在实际生产中，选定 4000C~5000C作为操作温度。
SO2的接触氧化也是一个气体总体积缩小 的反应，表5-2的数据说明，增大气体压强，能 相应提高SO2的平衡转化率，但提高得并不多。 考虑到加压对设备的要求高，增大投资和能量消 耗；而且，常压下4000C~5000C时，SO2的平衡 转化率已经很高，所以硫酸工厂通常采用常压操 作，并不加压。
SO + NH H O==NH HSO .
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2
32
4 3 中学化学多媒体教学[1]
硫酸工业原理小结
三阶段 三方程
SO2制取和净化
SO2转化为SO3
SO3吸收和H2SO4的生成
三设备
原 理
排 出 的 气 体
矿石粉碎,以增大__ ________________________
__________
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中学化学多媒体教学[1]
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中学化学多媒体教学[1]
三、SO3的吸收
1、反应原理：
SO3（g）+ H2O（l）== H2SO4(l)； △H= -130.8KJ/mol
2、吸收剂：98.3% H2SO4
3、设备： 吸收塔
4、原理：逆流、充分利用原料、连续生产。
5、尾气吸收：用氨水
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中学化学多媒体教学[1]
【学习重点】
w 浓硫酸的三大特性； w 稀硫酸的化学性质； w 硫酸工业的主要反应原理。
初中化学优质课公开课课件 (81)
据《扬子晚报》报道：
2009年7月20日，河南一果农，因用自 己全部家当种植的果树离奇死亡而伤 心过度，菜农自尽而死，据其家人介 绍，他本人不大识字，7月18日晚买来 了250千克的液体肥料，他掺入了1000 千克的水后进行喷洒，两天后，所有
果树离奇死亡。
经警方调查，结果显示该农民所配肥料 浓度过大，导致叶片大面积死亡。
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克 水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
20g ＋2g
＝9.1%
加盐：20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水， 求：所得溶液的溶质质量分数。
解： 20g X10%
20g ＋2g
课题3 溶液的浓度
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗？
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
实验9-7 在三支试管中各加入20mL水，然后分别
加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比 较三种溶液的颜色。
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
溶质质量/g 溶剂（水）质 现象
量/g
10
90
固体溶解
20
80
固体溶解
2009年7月20日，河南一果农，因用自 己全部家当种植的果树离奇死亡而伤 心过度，菜农自尽而死，据其家人介 绍，他本人不大识字，7月18日晚买来 了250千克的液体肥料，他掺入了1000 千克的水后进行喷洒，两天后，所有
果树离奇死亡。
经警方调查，结果显示该农民所配肥料 浓度过大，导致叶片大面积死亡。
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
练习1：100C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克 水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数
分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水 若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数 即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
20g ＋2g
＝9.1%
加盐：20g X10%＋2g 20g ＋2g
＝18.2%
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水， 求：所得溶液的溶质质量分数。
解： 20g X10%
20g ＋2g
课题3 溶液的浓度
你知道下面瓶中标签是什么 意思吗？
化学纯
500mL
浓盐酸(HCl)
含HCl 37 % 密度为1.18 g/cm3
下面我们就来学习溶液 组成的表示方法。
实验9-7 在三支试管中各加入20mL水，然后分别
加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比 较三种溶液的颜色。
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
溶质质量/g 溶剂（水）质 现象
量/g
10
90
固体溶解
20
80
固体溶解
高中化学说课公开课一等奖市赛课获奖课件pptx
力
教学方法：启发式教学
教学方法与手段
教学重点：掌握基础知识和基本技 能
添加标题
添加标题
教学手段：多媒体辅助教学
添加标题
添加标题
教学难点：应用所学知识解决实际 问题
说课内容
课程背景介绍
课程内容结构
课程目标及重难点
课程教学内容及方法
课程评价与反思
重点知识点分析
知识点1：物质的 量及其单位
知识点2：阿伏伽 德罗常数
练习设计：针对教学目标，制定符 合学生认知水平的练习题
课堂练习与反馈
效果评估：根据学生完成情况及反 馈信息，对教学效果进行评估与反 思
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
反馈方式：通过观察、提问、测试 等方式获取学生掌握情况，及时调 整教学策略
经验总结：积累经验，不断完善教 学设计，提高教学质量与效果
采用现代信息技 术手段辅助教学
结合生活实际，引 导学生应用所学知 识解决实际问题
开展探究性学习活 动，培养学生的创 新意识和实践能力
实验环节展示
实验操作流程清晰，易于 理解
实验现象明显，数据准确
实验环节紧密相连，体现 整体性
实验安全措施完善，可靠 性高
学生活动亮点展示
学生动手实验，激发学习兴趣
学生小组讨论，培养合作精神
教学流程与时间分配：根据教学内容和教学方法，合理安排教学流程，控制教学进度，确保教学 质量。
说课实施过程
导入新课
直接导入：直 接介绍课题， 迅速进入主题
复习导入：通 过对之前知识 的回顾，引出
新的知识点
实验导入：通 过实验现象， 引导学生思考
和探究
情境导入：通 过创设情境， 引导学生进入
教学方法：启发式教学
教学方法与手段
教学重点：掌握基础知识和基本技 能
添加标题
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教学手段：多媒体辅助教学
添加标题
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教学难点：应用所学知识解决实际 问题
说课内容
课程背景介绍
课程内容结构
课程目标及重难点
课程教学内容及方法
课程评价与反思
重点知识点分析
知识点1：物质的 量及其单位
知识点2：阿伏伽 德罗常数
练习设计：针对教学目标，制定符 合学生认知水平的练习题
课堂练习与反馈
效果评估：根据学生完成情况及反 馈信息，对教学效果进行评估与反 思
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反馈方式：通过观察、提问、测试 等方式获取学生掌握情况，及时调 整教学策略
经验总结：积累经验，不断完善教 学设计，提高教学质量与效果
采用现代信息技 术手段辅助教学
结合生活实际，引 导学生应用所学知 识解决实际问题
开展探究性学习活 动，培养学生的创 新意识和实践能力
实验环节展示
实验操作流程清晰，易于 理解
实验现象明显，数据准确
实验环节紧密相连，体现 整体性
实验安全措施完善，可靠 性高
学生活动亮点展示
学生动手实验，激发学习兴趣
学生小组讨论，培养合作精神
教学流程与时间分配：根据教学内容和教学方法，合理安排教学流程，控制教学进度，确保教学 质量。
说课实施过程
导入新课
直接导入：直 接介绍课题， 迅速进入主题
复习导入：通 过对之前知识 的回顾，引出
新的知识点
实验导入：通 过实验现象， 引导学生思考
和探究
情境导入：通 过创设情境， 引导学生进入
江苏省第三届中学化学优秀多媒体课件展示：正确使用药物(南京十三中 沈婷)
练 习
6、抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸
钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质。
中和胃中过多的盐酸 ⑴抗酸药物具有抗酸作用的原因是：_____________________
⑵某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。 ①写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ______________________________________________， MgCO3 + 2H+ = Mg2+ +H2O + CO2↑ ______________________________________________ ②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂、淀粉在人体内酶的催化
青霉素在酸性条件下水解得到青霉氨基酸。
过敏反应 严重过敏会导致休克 死亡，使用前必须进行 皮肤敏感试验（皮试） ____________________。
青霉素类：阿莫西林、青霉素G 等。
抗 生 素 的 分 类
头孢菌素类：头孢拉定（先锋霉素Ⅵ）、头孢曲 松（罗氏芬）、头孢哌酮（先锋必）等。 氨基糖苷类：链霉素、庆大霉素等。 四环素类：四环素、土霉素等。
C6H12O6 作用下发生水解反应，最终转化为(写分子式) ____________。
物理性质：
化学性质：
阿司匹林的合成： 1、合成原料： 水杨酸、乙酸酐 2、合成原理：
水杨酸
乙酸酐
乙酰水杨酸
乙酸
3、可溶性阿司匹林的合成
可溶性阿司匹林易溶于水，疗效更好。
I2 （写分子式）； 1）华素片中含有的活性成分是 2）某学生为验证华素片中含有上述活性成分，完成实验如下： ①取一粒药片放入研钵中研碎，将药粉装入试管并加入约2mL蒸 馏水，向试管中再加入约2mL C （填选项字母），用力振荡； A. 酒精 B. NaOH溶液 C. 四氯化碳 D. 盐酸 下层溶液呈紫色 ②描述加入该液体后可能观察到的现象：_________________ 3）请再设计另一种方法，验证华素片中的活性成分（注意叙述实 验原理、操作方法和实验结论） 。
高中化学多媒体教案优秀PPT完整PPT
高中化学多媒体教 案
（一）化学实验基本方法 1.化学实验安全 2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法
一
化
学
实
主
验 安
全
菜
单
二 混
合
物
的
分
离
与
提
纯
1 实验规则 2.了解遵守安全措施 3.掌握正确的操作方法
1.过滤与蒸发 2.蒸馏和萃取
主菜单 首页 （二）混合物的分离与提纯 1.1过滤1.2蒸发 2.1蒸馏 2.2萃取 结束
认识常用的仪器并了解其作用
粉末 ：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试 若没有说明用量，一般应按最少量取用；
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较
管。 多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。
1.二氧化碳灭火器：适用电器起火。 2.干粉灭火器：用于扑灭可燃气体、油类、电器设备、物品、 文件资料等初起火灾。 3.泡沫式灭火器：适于油类和一般起火。
（二）一般化学事故的处理： 1.灼伤：
（1）如沾上浓硫酸，切忌用水冲洗，先用棉布吸取浓硫酸， 再用水冲洗，接着用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和，最后用水 冲洗，然后进行处理。至于其他酸灼伤，可立即冲洗。
主菜单 首页 （二）混合物的分离与提纯 1.1过滤1.2蒸发 2.1蒸馏 2.2萃取 结束
（一）化学实验基本方法 1.化学实验安全 2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法
化学实验室安全措施
（一）防火与灭火：
化学实验室的易燃、易爆物品需定期检查，使用时远离火种， 也不能与强氧化剂接触。
（一）化学实验基本方法 1.化学实验安全 2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法
一
化
学
实
主
验 安
全
菜
单
二 混
合
物
的
分
离
与
提
纯
1 实验规则 2.了解遵守安全措施 3.掌握正确的操作方法
1.过滤与蒸发 2.蒸馏和萃取
主菜单 首页 （二）混合物的分离与提纯 1.1过滤1.2蒸发 2.1蒸馏 2.2萃取 结束
认识常用的仪器并了解其作用
粉末 ：先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或纸槽）送入试 若没有说明用量，一般应按最少量取用；
海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较
管。 多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。
1.二氧化碳灭火器：适用电器起火。 2.干粉灭火器：用于扑灭可燃气体、油类、电器设备、物品、 文件资料等初起火灾。 3.泡沫式灭火器：适于油类和一般起火。
（二）一般化学事故的处理： 1.灼伤：
（1）如沾上浓硫酸，切忌用水冲洗，先用棉布吸取浓硫酸， 再用水冲洗，接着用3%~5%的碳酸氢钠溶液中和，最后用水 冲洗，然后进行处理。至于其他酸灼伤，可立即冲洗。
主菜单 首页 （二）混合物的分离与提纯 1.1过滤1.2蒸发 2.1蒸馏 2.2萃取 结束
（一）化学实验基本方法 1.化学实验安全 2.了解安全措施 3.掌握正确的操作方法
化学实验室安全措施
（一）防火与灭火：
化学实验室的易燃、易爆物品需定期检查，使用时远离火种， 也不能与强氧化剂接触。
初中化学优质课公开课课件 (29)
3.化学方程式的配平
如何配平化学方程式？
(1)配平化学方程式的原理
配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的计量数,
使式子（短线）左、右两边的每一种元素的原子总数
相等，体现质量守恒定律。（不能改变物质的化学式）。
(2)配平化学方程式的方法
①观察法
这种方法对一些简单的 方程式很有效，凑数进
点燃
行配平。
3
该化学方程式等号两边的原子种类和数目都 相等，这个化学方程式就称配平了。
课题2如何正确书写化学方程式
再如：氢气与氧气反应 H2 + O2
H原子个数： 2
O原子个数：
2
原子总个数
4
H2O
2 1
3
在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这个式子是 化学方程式吗？如果不是,你需要做哪些处理。
这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等，就需要
配平，即在式子两边的化学式
前面
配上
适当的 化学计量数
.
请你想办法
课题2如何正确书写化学方程式
× H2+ O2
H2O
没有遵守质量守恒定律
这样可以吗？为什么？
H2+O2 H2O+×O
臆造了物质
课题2如何正确书写化学方程式
这样可以吗？为什么？
H2+O2 H2O×2
反应产物与事实不符
这样可以吗？为什么？
§ 一、书写化学方程式的原则
§ 1、 必须以客观事实为基础，绝不 § 能凭空臆想、臆造事实上不存 § 在的物质和化学反应。 § 2、 遵守质量守恒定律，等号两边 § 各原子的种类和数目必须相等。
氢气在氧气中点燃时发生反应：
初中化学优质课公开课课件 (36)
铁 活 泼
镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁
金属与氧气的反应
用坩埚钳分别夹持铜片和铝片在酒精
灯上加热。仔细观察金属表面的变化。
膜铝 ，表 阻面 止生 铝成 进致 一密 步的 氧氧 化化 。铝
薄
铜由红色变为黑色
铝熔化，但没有下滴
相信你 能归纳：
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
猪年度化学大赛：金属活动性的应用
400分
金属与金属化合物溶液的反应
1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜 溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜 溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？
2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银 溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一 会儿取出,仔细观察有什么现象发生？
3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝 溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过 一会儿取出,观察有什么现象发生？
铁、铜
金
比较 活泼
次之
最不 活泼
16世纪中叶，瑞士化学家 帕拉塞斯和17世纪英国化学家 卡文迪许以及其他一些化学家， 都发现有些金属与酸反应可以 生成一种可燃性气体，并且发 现不同金属反应的剧烈程度 不一样。
(Henry Cavendish,1731～1810年)
请你猜想这种气体是什么？
金属与盐酸或稀硫酸的反应
相信你 能归纳：
金属活动性由强逐渐减弱
镁条在空气中燃烧， 生成氧化镁
铁丝在空气中红热， 在氧气中燃烧，生成 四氧化三铁
金属与氧气的反应
用坩埚钳分别夹持铜片和铝片在酒精
灯上加热。仔细观察金属表面的变化。
膜铝 ，表 阻面 止生 铝成 进致 一密 步的 氧氧 化化 。铝
薄
铜由红色变为黑色
铝熔化，但没有下滴
相信你 能归纳：
金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活 动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 盐酸、稀硫酸中的氢。
3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后 面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
猪年度化学大赛：金属活动性的应用
400分
金属与金属化合物溶液的反应
1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜 溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜 溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？
2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银 溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一 会儿取出,仔细观察有什么现象发生？
3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝 溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过 一会儿取出,观察有什么现象发生？
铁、铜
金
比较 活泼
次之
最不 活泼
16世纪中叶，瑞士化学家 帕拉塞斯和17世纪英国化学家 卡文迪许以及其他一些化学家， 都发现有些金属与酸反应可以 生成一种可燃性气体，并且发 现不同金属反应的剧烈程度 不一样。
(Henry Cavendish,1731～1810年)
请你猜想这种气体是什么？
金属与盐酸或稀硫酸的反应
相信你 能归纳：
金属活动性由强逐渐减弱
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影响 外因 增大反应 物浓度 增大压强 升高温度
分子总数
单位体积内
活化分子 数 活化分子 百分数
化学 有效碰 反应 撞次数 速率
增加 增加 加快 加快
增加 增加
增加 增加
不变 不变
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
加快
加快
使用催化 剂
体验成功 1.反应3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2在一 可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是（AC ） A.增加Fe的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.压强不变，充入N2使容器体积增大
浓度 压强
温度
催化剂
有效碰撞理论
碰撞理论： 反应物分子间必须相互碰撞才能发生反应，反 应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰 撞次数成正比。 活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞 的分子。 活化能： 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
有效碰撞的条件：
化学反应发生的条件
动画
类比演示
1、浓度对反应速率的影响：
学生实验
理论解释
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大
反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速 率。
应用1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行( AD ) A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
影响化学反应速率的因素
学习目标
新课学习
巩固练习
学习反思
学习目标
1.了解活化分子、有效碰撞和活化能的含义， 及其对反应速率的影响。 2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对 化学反应速率的影响。 3.认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应 速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论予以 解释。
影响化学反应速率的外因 有效碰撞理论
浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大：即 单位体积内反应物分 子总数数增大 有效碰撞次 数增多
单位体积内活化分 子数增加
反应速率加快
压强对反应速率的影响
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加 快。
3.温度对反应速率的影响
活动探究2：P35“活动与探究”取两支试管，向试管中分别加 入2mL 0.01mol/L高锰酸钾溶液，再向试管中分别加入2mL 0.01mol/L的草酸溶液。将其中一支试管放入40oC热水中，另一 支试管置于室温下。你能观察到什么现象？三种情况下反应的 实验现象会有什么差异？
温度对反应速率的影响：
学生实验 理论解释
规律：在其他条件相同时，温度升高，绝大多数化学反
应的反应速率增大；降低温度，反应速率减小。一般说来， 温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
应用3：对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃， 反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的 10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的 10%需要的时间为( A ) A.2min B.3min C.6min D.9min
2.压强对反应速率的影响
动画演示
理论解释
规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变， 增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率 减慢。
应用2：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列 条件哪些不能加快该反应的化学反应速率( BE ) A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
化学反应发生的条件
分子 运动 相互 碰撞 分子具有足 够的能量 活化 分子 有合适的取反应速率与单位时间内分子间的有效 碰撞次数（有效碰撞频率）有关。
类比法：借鉴投篮——获得灵感
没足够的能量
没合适的取向
足够的能量 +合适的取向
1.浓度对反应速率的影响
活动探究1：在两个大小相同的气球中各放入2.0g碳酸氢钠粉 末。取两只同样大小的锥形瓶，向其中一只锥形瓶加入50mL 1.0mol/L盐酸，向另一只锥形瓶中加入50mL 0.1mol/L的盐酸。 然后在锥形瓶瓶口套上上述两个气球，同时将气球中的碳酸 氢钠粉末加到锥形瓶中，观察并比较气球膨胀的速率和膨胀 体积的大小。 实验现象： 1.0mol/L盐酸与碳酸氢钠反应产生气泡的速率要 明显大于0.1mol/L盐酸与碳酸氢钠反应产生气泡 的速率。 实验结论： 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应 速率增大；反之减小。
o 实验现象： 滴加草酸溶液， 40 C时在较短时间内褪色，而 在冷水中则需要较长时间才能褪色。
实验结论： 在其他条件相同时，温度升高，绝大多数化学反 应的反应速率增大；降低温度，反应速率减小。 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
温度对反应速率的影响
升高温度
有效碰撞次数 增多
活化分子的百分比增 大(分子运动速率加快， 碰撞频率增加)
反应速率加快
4.催化剂对反应速率的影响
活动探究3：向A 、B中分别加入等体积5%的H2O2 溶液， 在向试管中分别加入少量MnO2粉末，B试管留作比较用。 观察，两支试管中发生的实验现象，并试着分析导致实验 现象差异的原因。 实验现象： A中有气泡冒出，B中无明显现象。
实验结论： 在其他条件相同的条件下，加入 催化剂能加快 化学反应的速率。
催化剂对反应速率的影响：
学生实验 理论解释
规律：在其他条件相同的条件下，加入 催化剂能加快化
学反应的速率。
应用4：取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物 上分别加0.5g水、1g胆矾、1g无水CuSO4。 首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应； 其次是加胆矾的； 最难反应的是加无水CuSO4的那堆。 2O是该反应的催化剂 （1）三堆混合物发生反应的先后顺序说明H _______
理论解释：过渡态理论
能量
活化分子具有能量
改变反应的途径
无催化 剂
反应物平均能量
生成物平均能量
有催化剂
反应物平均能量
活化分子能 量
生成物平均能量
友情提醒： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而 改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 催化剂具有一定的选择性
小结：影响化学反应速率的外因
分子总数
单位体积内
活化分子 数 活化分子 百分数
化学 有效碰 反应 撞次数 速率
增加 增加 加快 加快
增加 增加
增加 增加
不变 不变
不变
不变
增加
增加
增加
增加
增加
增加
加快
加快
使用催化 剂
体验成功 1.反应3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2在一 可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改 变对其反应速率几乎无影响的是（AC ） A.增加Fe的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.压强不变，充入N2使容器体积增大
浓度 压强
温度
催化剂
有效碰撞理论
碰撞理论： 反应物分子间必须相互碰撞才能发生反应，反 应速率的大小与单位时间内反应物分子间的碰 撞次数成正比。 活化分子： 在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞 的分子。 活化能： 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
有效碰撞的条件：
化学反应发生的条件
动画
类比演示
1、浓度对反应速率的影响：
学生实验
理论解释
规律：其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大
反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速 率。
应用1： 一定条件下，在CaCO3（块状）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行( AD ) A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
影响化学反应速率的因素
学习目标
新课学习
巩固练习
学习反思
学习目标
1.了解活化分子、有效碰撞和活化能的含义， 及其对反应速率的影响。 2.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对 化学反应速率的影响。 3.认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应 速率影响的一般规律，能用有效碰撞理论予以 解释。
影响化学反应速率的外因 有效碰撞理论
浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大：即 单位体积内反应物分 子总数数增大 有效碰撞次 数增多
单位体积内活化分 子数增加
反应速率加快
压强对反应速率的影响
结论：增大压强，相当于增大反应物浓度，反应速率加 快。
3.温度对反应速率的影响
活动探究2：P35“活动与探究”取两支试管，向试管中分别加 入2mL 0.01mol/L高锰酸钾溶液，再向试管中分别加入2mL 0.01mol/L的草酸溶液。将其中一支试管放入40oC热水中，另一 支试管置于室温下。你能观察到什么现象？三种情况下反应的 实验现象会有什么差异？
温度对反应速率的影响：
学生实验 理论解释
规律：在其他条件相同时，温度升高，绝大多数化学反
应的反应速率增大；降低温度，反应速率减小。一般说来， 温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
应用3：对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃， 反应速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的 10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的 10%需要的时间为( A ) A.2min B.3min C.6min D.9min
2.压强对反应速率的影响
动画演示
理论解释
规律：对于有气体参加的反应，若其他条件不变， 增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率 减慢。
应用2：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列 条件哪些不能加快该反应的化学反应速率( BE ) A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大 C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍 E、体积不变充入氦气使压强增大
化学反应发生的条件
分子 运动 相互 碰撞 分子具有足 够的能量 活化 分子 有合适的取反应速率与单位时间内分子间的有效 碰撞次数（有效碰撞频率）有关。
类比法：借鉴投篮——获得灵感
没足够的能量
没合适的取向
足够的能量 +合适的取向
1.浓度对反应速率的影响
活动探究1：在两个大小相同的气球中各放入2.0g碳酸氢钠粉 末。取两只同样大小的锥形瓶，向其中一只锥形瓶加入50mL 1.0mol/L盐酸，向另一只锥形瓶中加入50mL 0.1mol/L的盐酸。 然后在锥形瓶瓶口套上上述两个气球，同时将气球中的碳酸 氢钠粉末加到锥形瓶中，观察并比较气球膨胀的速率和膨胀 体积的大小。 实验现象： 1.0mol/L盐酸与碳酸氢钠反应产生气泡的速率要 明显大于0.1mol/L盐酸与碳酸氢钠反应产生气泡 的速率。 实验结论： 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应 速率增大；反之减小。
o 实验现象： 滴加草酸溶液， 40 C时在较短时间内褪色，而 在冷水中则需要较长时间才能褪色。
实验结论： 在其他条件相同时，温度升高，绝大多数化学反 应的反应速率增大；降低温度，反应速率减小。 一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
温度对反应速率的影响
升高温度
有效碰撞次数 增多
活化分子的百分比增 大(分子运动速率加快， 碰撞频率增加)
反应速率加快
4.催化剂对反应速率的影响
活动探究3：向A 、B中分别加入等体积5%的H2O2 溶液， 在向试管中分别加入少量MnO2粉末，B试管留作比较用。 观察，两支试管中发生的实验现象，并试着分析导致实验 现象差异的原因。 实验现象： A中有气泡冒出，B中无明显现象。
实验结论： 在其他条件相同的条件下，加入 催化剂能加快 化学反应的速率。
催化剂对反应速率的影响：
学生实验 理论解释
规律：在其他条件相同的条件下，加入 催化剂能加快化
学反应的速率。
应用4：取2g干燥Al粉和3g碘粉小心混匀，分四堆，往混合物 上分别加0.5g水、1g胆矾、1g无水CuSO4。 首先加水那堆冒火花，发生剧烈反应； 其次是加胆矾的； 最难反应的是加无水CuSO4的那堆。 2O是该反应的催化剂 （1）三堆混合物发生反应的先后顺序说明H _______
理论解释：过渡态理论
能量
活化分子具有能量
改变反应的途径
无催化 剂
反应物平均能量
生成物平均能量
有催化剂
反应物平均能量
活化分子能 量
生成物平均能量
友情提醒： 使用催化剂同等程度的增大（减慢）、正逆反应速率，从而 改变反应到达平衡所需时间。 没特别指明一般指正催化剂 催化剂具有一定的选择性
小结：影响化学反应速率的外因