集美中学高一(下)期末复习材料5--推断题

集美中学高一（下）期末复习材料6---推断题（命题：邹标）
班级：_______ 座号:________ 姓名:___________
1.已知A n+、B (n －1)+
、C (n+1)+、D (n+1)－都有相同的电子层结构，A 、B 、C 、D 的原子半径由大到小的顺序（ ）
A.C>D>B>A
B.A>B>C>D
C. B>A>C>D
D.A>B>D>C
2.Y 元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y 元素与M 元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是 （ ）
A.KCl
B.Na 2S
C.Na 2O
D.K 2S
3.判断并写出下列微粒符号：
（1）含10个电子的阳离子________________________________________________________；
（2）含10个电子的阴离子________________________________________________________；
（3）含10个电子的化合物分子____________________________________________________。

4.已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa ），但它在180℃常压即开始升华。

（1）氯化铝是 晶体（填“离子”或“分子”）。

（2）在500℃，1.01×105Pa 时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g ·L －1，则氯化铝的化学式为 ______ 。

（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是:
_______________________________________________________________________ 。

5.W 、X 、Y 、Z 为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y 为金属元素。

Y 和W 的最外层电子数相等。

Y 、Z 两元素原子的质子数之和为W 、X 两元素质子数之和的3倍。

由此可知：
（1）写出元素符号：W 为_________，X 为________，Y 为____________，Z 为____________。

（2）W 2Z 是由____________键组成的分子，其电子式为________________。

（3）由Y 、X 、W 组成的物质中有____________键和__________键组成的_______化合物。

6.右图为周期表的一小部分，A 、B 、C 、D 、E 的位置关系如图所示。

其中B 元素的最高价是负价绝对
值的3倍，它的最高氧化物中含氧60％，回答下列问题： （1）A 的质量数是______，位于第______周期，第_____族。

（2）B 、C 、E 最高氧化物对应水化物是____________、___________、___________，
B 、
C 、E 的气态氢化物是______________、____________、____________，
它们稳定性顺序是____________>___________>____________。

（写出气态氢化物的化学式并排序）
7.A 、B 、C 均为短周期元素，可形成A 2C 和BC 2两种化合物。

A 、B 、C 的原子序数依次递增，A 原子的
K 层的电子数目只有一个，B 位于A 的下一周期，它的最外层电子数比K 层多2个，而C 原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。

它们的元素符号分别为：A ；B ；C ；B 原子的结构示意图为 ；BC 2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性”）分子。

8．已知A 是气态烃，完全燃烧时产生的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，A 的相对分子量小于30，在下图变化中，中
间产物C 跟葡萄糖一样也能跟新制的C u (O H )2发生反应产生砖红色沉淀，E 有香味，（反应条件未写出）。

F （高分子化合 A 反应① ；
反应② ；
反应④ ；
反应⑤ 。

（2）写出下列反应类型：反应① ，反应② ，反应④ ，反应⑤ 。

9.下表是元素周期表的一部分：
（1）表中元素的氢化物的化学式为___________，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_________（填强或弱）。

（2）某元素的原子结构示意图为： ，该位于周期表 周期 族；
元素名称为 ，其气态氢化物的结构式为 。

（3）⑤与⑧可形成A 3B 2构型的离子化合物，用电子式表示其形成过程： 。

（4）写出⑦与⑨、⑦与
、⑨与的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： A D B E C ⑤
⑦与⑨： 、⑦与
： 、
⑨与 。

10.如右图所示，E 为沾有Na 2SO 4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。

A 、B 分别为Pt 片，压在滤纸两端，R 、S 为电池的电极。

M 、N 是用多微孔的Ni 的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。

G 为电流计，K 为开关。

C 、D 和电解池中都充满浓KOH 溶液。

若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO 4溶液，K 打开，接通电源一段时间后，C 、D 中有气体产生。

(1)外电源的正、负极分别是R 为___________，S 为___________。

(2)A 附近溶液的现象是_________________________________，B 附近发生的电极反应
式为_______________________________。

(3)滤纸上的紫色点向哪方移动___________。

(4)当C 、D 里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K ，经过一段时间，C 、
D 中气体逐渐减少，主要因为________________________________________，
有关的反应式为______________________________。

参考答案
1.C
2.D
3.（1）Na +、Mg 2+、Al 3+、H 3O +、NH 4+ （2）O 2－、F －、N 3－、OH － （3）CH 4、NH 3、H 2O 、HF
4.（1）分子 （2）Al 2Cl 6
（3）在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体。

5.（1）H ； O ； Na ； S （2）共价； （3）共价；离子；离子
6.（1）13 ，6 （2）略
7.（1）16；氧；二；ⅥA （2）H 2SO 4；H 2SeO 4；HClO 4； H 2S ；H 2Se ；HCl ； HCl ；H 2S ；H 2Se
8．（1）① CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH ② 2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O ④ CH 3COOH + C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5 + H 2O ⑤ n CH 2 = CH 2 CH 2—CH 2 n
（2）① 加成反应 ② 氧化反应 ④ 酯化反应 ⑤ 加聚反应
9.（1）HCl; 强 （2）第三周期 第ⅣA 族；元素名称为硅 ，结构式略
( 3)
（4）离子方程式：⑦与⑨： OH - + Al(OH)3 = AlO 2- + 2H 2O ;⑦与：OH - + H += H 2O ;
⑨与: 3H + + Al(OH)3 = Al -+ + 3H 2O 。

10. 解析：根据示意图中的两种气体的体积，确定电源的正、负极。

(1)C 、D 产生气体的体积是不相同的，由此可以判断C 端的气体是氢气，D 端产生的气体是氧气，所以确定R 为负极而S 端是正极。

(2)A 附近的变化是变为红色，因为D 端放氧气，N 端为阳极，而A 端为阴极，吸引阳离子，阳离子放电2H ++2e -====H 2↑。

因为，电解破坏了水的电离平衡，所以，此处OH -浓度增大，溶液显红色。

而在B 端发生OH -放电，其反应为： 4OH-4e -=2H 2O+O 2↑。

(3)因为B 端是阳极，所以
4MnO 的离子向B 端移动，而显示紫色。

(4)氢气和氧气在碱性环境下发生的是电池反应(类似燃料电池)，消耗了氢气和氧气。

负极:2H 2+4OH --4e -=4H 2O ; 正极:O 2+2H 2O+4e -=4OH -
答案：(1)负极 正极 (2)溶液变为红色 4OH-4e -====2H 2O+O 2↑ (3)向B 端移动
(4)氢气和氧气在碱性环境下发生的是电池反应(类似燃料电池)，消耗了氢气和氧气.
负极:2H 2+4OH --4e -=4H 2O ; 正极:O 2+2H 2O+4e -=4OH -
催化剂 催化剂 Cu 或Ag △ 浓硫酸 △。