江苏省涟水县郑梁梅中学2012-2013学年高二下学期期初检测化学试题
江苏省淮安市2012-2013学年高二下学期期中考试化学试题(扫描版,word版答案).pdf
化学参考答案
一、单选
1-5 ADCCB 6-10 BBCAA
二、不定项
11-15 A、AB、C、AD、B
三、非选择题
16、（1）反应物均匀受热
（2）①直接加热②垫石棉网加热③水浴加热④减压加热
17、（1）酯化反应
（2）在NaOH水溶液加热条件下加热，因为只有在水溶液中才会有OH-存在，醇溶液中无OH-，所以不会有乙醇生成(3)生成的气体将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)
1）CO2
（2）使苯酚与氢氧化钠充分反应
（3）分液漏斗、烧杯
（4）C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3
21.解：（1）n(O2)==0.3 mol m(O2)=0.3 mol×32g·mol-1=9.6 g
n(H2O)==0.3 mol n(CO2)==0.15 mol
m(CO)=4.5 g +9.6 g 5.4 g 6.6 g=2.1 g n(CO)==0.075 mol
n(H)=2n(H2O)=0.3 mol×2=0.6 mol
n(C)=n(CO2) + n(CO)=0.15 mol + 0.075 mol=0.225 mol
答：2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量。
江苏省涟水县涟西中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试一化学试题Word版含答案
涟西中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试一化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。
对于原混合气体成分的判断中，正确的是：( )A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO2．下列物质分别与100mL 2mol/L的盐酸恰好反应时，所得溶液的溶质的物质的量浓度的大小关系是：( )①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁A．①>②>③>④ B．①>②=④>③C．①>④>③=② D．④>①>②=③3．质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质量浓度为b，则a与b的关系正确的是（）A．b＝2a B．a＝2b C．b＞2a D．b＜2a4．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（）A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯5．氯气可用于消灭田鼠，方法是将氯气通过管子灌入鼠洞。
这是利用了氯气( )①是黄绿色气体②能溶于水③有毒④易液化⑤密度大约是空气的2.5倍A.③④B.③⑤C.①D.②③6．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
下列说法中正确的是( ) A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。
C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应7．下列说法不正确的是( )A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质8．下列物质均含有碳元素，其中属于氧化物的是( )A.C60B.COC.C2H2D.CH3OH9．下列叙述中错误的是( )A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可C．H+只有氧化性，SO2 只有还原性，Fe2+ 既有氧化性又有还原性D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中。
江苏涟水县涟西中学12-13学年高二下学业水平测试模拟考试三-化学.
第I卷（选择题）一、选择题1．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2，由此判断下列各反应在溶液中不能发生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++-2SO+4H+4B.2Br-+4H++-2SO====SO2+Br2+2H2O4C.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.I2+SO2+2H2O====4H++-2SO+2I-42．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，先得到的少量液体可能会与器壁等接触而含杂质较多，可以弃掉B．分液操作时，首先要打开分液漏斗的上口活塞，或使活塞上的小孔与上口部的小孔对准，然后进行分液C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏，为了更好的控制温度，用水浴加热比直接加热要好3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．单质：是否只含一种原子 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键 D．强电解质：熔融状态下是否完全电离4．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。
下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是（）A. HCO3-B. CO32-C. S2-D. NH4+5．我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为（）A．＋5 B．＋1 C．—5 D．—16．今有150ml 1mol/L的烧碱溶液，吸收了2.24LCO2(标准状况)，下列有关离子数的说法正确的是（）A. HCO3-等于CO32-B. HCO3-略多于CO32-C. HCO3-略少于CO32-D. Na+等于HCO3-与CO32-之和7．下列实验方案可行的是（）A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D．将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H28．下列变化中属于物理变化的是（）A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光9．0.25 mol A的质量是16 g，A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g·mol―1 B．64 g·mol―1 C． 32 D．6410．下列各组气态氢化物中，按稳定性顺序排列正确的是（）A．SiH4> PH3>H2S>HCl B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF D．PH3>AsH3> H2S>HCl11．下列各项比较中，正确的是（）A．含碳量：生铁＞钢 B．熔点：铁＜汞C．氢氧化钙的溶解度：80℃＞20℃ D．核外电子数：钠原子＜钠离子12．如图是进行气体性质实验的常用装置，下列对有关实验现象的说法中不正确的是（）A．若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2，可看到液面上升，试管中黄绿色褪去B．若水槽中是水，试管中是NO2，可看到试管中液面上升并充满整个试管C．若水槽中是水（并滴有一定量酚酞），试管中是NH3，可看到液面上升并呈红色D．若水槽中和试管中都是氯水，光照后可在试管中收集到氧气13．设N A表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A.1mol NH3所含有的原子数为NAB.22.4L氧气所含的原子数为2NAC.48g O3所含的氧原子数为3NAD.1 L 0.1mol／L NaCl溶液中所含的Na+为N A14．以下命题，违背化学变化规律的是（）A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油D.海水淡化可以缓解淡水危机15．下列叙述正确的是（）A．用稀NaOH清洗沾到皮肤上的苯酚B．Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸D．用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气的混合气体中分离出氨气16．下列物质，不能由单质直接化合而制得的是( )A．HCl B．FeCl2 C．NaCl D．Na2O217．下列叙述中，正确的是（）A. 含金属元素的离子一定都是阳离子B. 现代化学分析测试中，常借助一些仪器来分析化学物质组成。
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第I卷（选择题） 一、选择题 1．, 所有的原子都在同一平面上的分子是() A．甲苯B．乙烷C．甲烷D．乙烯 2．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是A.NaOHB.CH3COOHC.H2SO4D.CO2 3．下列物质中各含有少量杂质，能用饱和Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是 A．苯中含有少量甲苯 B．乙醇中含少量乙酸 C．乙酸乙酯中含有少量乙酸 D．溴苯中含有少量苯 4．为配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列说法中,正确的是( ) A．取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中 B．取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液 C．将 CuSO4·5H2O加热,除去结晶水后取16g溶于1L水中 D．将25g CuSO4·5H2O溶于水,用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液 5．下列有关化学用语正确的是 . 乙烯的结构简式 . 乙烯的结构式 . 羟基官能团 . 乙酸的分子式 A．Zn为正极，Ag2O为负极 B．Zn为负极，Ag2O为正极 C．原电池工作时，正极区溶液PH值减小 D．原电池工作时，负极区溶液PH值增大 7．下列关于铝及其化合物的说法正确的是 A.铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属 B.氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料 C.Al(OH)3碱性很强，故可用于治疗胃酸过多 D.铝是地壳中含量最多的元素 A．a=b=c B．a>b>c C．b>c>a D．b>a>c 9．下列实验操作中错误的是 （ ） A．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液 B．进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 10．某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则下列有关对该溶液的叙述中不正确的是( ) A离子浓度可能是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋) B组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物 C该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性 D离子物质的量的关系是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋) 11．下列属于油脂的用途的是 ①人类的营养物质 ②制取肥皂 ③制取甘油 ④制备汽油 A．①②④ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③ 12．将x mol Al2O3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H2SO4的物质的量浓度为 A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．无法计算 13．下列现象不是由平衡移动引起的是 A．氯水光照颜色变浅 B．使用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．H2、I2、HI平衡混合气加压颜色变深 D．重铬酸钾溶液中加碱颜色变为黄色 14．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是A.金属钠熔化为小球B.燃烧后得到一白色固体C.火焰为黄色D.燃烧后得到一淡黄色固体 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（S.P.T），此时溶液中无Fe3+。
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一、选择题
1．下列实验方案可行的是（ ）
A．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
B．用萃取的方法分离汽油和煤油
C．用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物
D．将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2
2．质量分数为W的NaOH溶液，其物质的量浓度为a，如热蒸发水分使其质量分数变为2W，此时该溶液中NaOH的物质
如图示，下列说法正确有是 A．该温度下，反应的平衡常数是 B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1 C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变 D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 二、实验题 23．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴 管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。 （1）若A为HCl气体，B为石蕊试液，则形成红色的喷泉。试分析红色喷泉形成的原因。 （2）请你根据喷泉形成的原理，选择适当的A和B来完成喷泉实验（至少通过三种途径且其中一种喷泉为有色）。 将你的选择填入下表。 AB喷泉颜色途径1???途径2???途径3???（3）已知气体压强p、体积V、温度T、物质的量n之间的关系可用克拉珀龙 方程式表示：pV＝nRT（R为常数）．你能否根据此关系再找出能够完成喷泉实验的其他条件？ 24．硝酸是一种重要的化工原料，工业上通常采用氨氧化法制取。某校化学兴趣小组的同学以氯化铵和氢氧化钙为 主要原料并设计了下列装置来制硝酸(三氧化二铬为催化剂，加热及夹持装置未画出)： 完成下列问题： （1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热_________装置，原因是_________________。 （2）D装置中应填充的物质是_________，该物质的主要作用是_____________________。 （3）E装置的作用是__________________，F、G装置中的物质分别是________________。 （4）若保留上图中黑色粗线框内的装置，但去掉通空气的导管B，将C装置中的双孔橡皮塞换成单孔橡皮塞，请你 用图示的方法设计一个最简单的实验方案同样完成硝酸的制取(在下面的方框中画出装置图并注明所用药品的名称)。 25．20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K2SO4恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm3。若将350 mL此温度 下K2SO4饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K2SO4的物质的量浓度。 参考答案 1．A 2．C 3．D 4．5．7．8．B10．11．B12．13．C14．D16．17．C18．C19．21．22．B ?AB喷泉颜色途径1HClAgNO3溶液白色途径2Cl2NaOH溶液无色途径3CO2NaOH溶液无色途径4Cl2淀粉碘化钾溶液蓝色途 径5Cl2溴化钠溶液橙色（3）由克拉珀龙方程可知，通过降低温度和增大体积的方法也能够形成喷泉。 24．(1)C 若先加热A装置，则产生的氨气溶解在F中而得不到纯净的硝酸 (2)P2O5，除去C中未反应的氨气 (3)缓冲气流 防止倒吸 水、NaOH溶液 (4) ： ：
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（1）滤液中n（OH－
（2）M的相对原子质量_____________________
（3）M的氢氧化物的结晶水合物的化学式为____________________
（4）将M的此氢氧化物与NH4Cl置右图所示装置（玻璃片中与烧杯底部之间有一薄层水）中混合反应后，用手拿起
烧杯时，玻璃片将___________________，与该反应对应的能量变化关系图是_________
是（ ）
A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2+++4H+
B.2Br-+4H++====SO2+Br2+2H2O
C.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-
D.I2+SO2+2H2O====4H+++2I-
5．某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1∶4∶8,若配制该营养液，取
D. Cl2具有很强的氧化性，但在化学反应中可能作还原剂
15．示意图或图示能够直观形象地呈现化学知识，下列示意图或图示正确的是
16．下列描述错误的是( )
A．单质硅可用于制造光纤和太阳能电池
B．将氯气通入冷的消石灰可制得漂白粉
C．右图所示的三种物质间的相互转化均可一步实现
D．Na2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出
参考答案
一、选择题：
1-5 BADBC 6-10 BAAAA 11-15 DDCDC 16-18 ACD
二、实验题：
19．（1）物理变化 （2）NaCl；585 t
（3）NaOH＋SO2＝NaHSO3； NaHSO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋SO2(
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郑梁梅中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试（四）生物试题第I卷（选择题）一、选择题1．通常情况下，当人体局部组织活动增强时，代谢产物增加，此时该组织中（） A．组织液增加、淋巴增加 B．组织液减少，淋巴增加C．组织液增加、淋巴减少 D．组织液减少，淋巴减少2．现有控制植物高度的两对等位基因A与a和B与b，这两对等位基因分别位于不同的同源染色体上，以累加效应决定植株的高度，并且每个显性等位基因的遗传效应是相同的。
纯合子AABB高50cm，aabb高30cm，这两个纯合子之间杂交得到F1，F1自交得到F2，在F2中表现40cm高度的个体所占的比例约为A．3／16 B．3／8 C．7／16 D.7/163．下列关于核酸的叙述中不正确的是（）A.核酸是遗传信息的载体B.RNA的基本组成单位是脱氧核苷酸C.不同生物所具有的核酸有差异D.真核细胞的DNA主要分布在细胞核中4．下列动物调查研究中，不可用样方法获得种群密度的是 ( )A.某种昆虫卵的密度B.作物植株上的蚜虫密度C.某地区蚯蚓的密度D.某地田鼠的密度5．已知豌豆的高茎(D)对矮茎(d)为显性，在某杂交试验中，后代有50％的矮茎，则其亲本的遗传因子组成是A、DD×ddB、DD×DdC、Dd×DdD、Dd×dd6．(血糖可以提供细胞生命活动消耗的糖类，正常人的血糖含量必须维持在一定的范围。
下列有关血糖调节的错误叙述是（）A.长跑时，胰岛A细胞分泌的胰高血糖素增加B.午餐后，胰岛A细胞分泌的胰岛素增加C.胰岛素和胰高血糖素有相互拮抗的作用D.正常人的血糖含量是0.8-1.2g/L7．决定生物进化方向的是（）A．基因突变 B．基因重组 C．隔离 D．自然选择8．下列有关细胞的叙述，错误的是 ( )A．细胞是最基本的生命系统B．只有含叶绿体的细胞才能进行光合作用C．多细胞生物依赖高度分化的细胞密切协作，才能完成生命活动D．蓝藻细胞中有两种类型的核酸9．下列说法不正确的是（）A、果胶的存在会影响出汁率，还会使果汁混浊B、果胶可被果胶酶分解成半乳糖醛酸C、果胶酶只是一种酶D、多聚半乳糖醛酸酶、果胶分解酶和果胶酯酶都属于果胶酶10．右图为关于细胞生物膜的概念图，下列相关叙述错误．．的是( )A.图中a、b、c分别是指细胞膜、具膜的细胞器和核膜B.图中m是指叶绿体的类囊体膜C.图中p是指线粒体的内膜D.图中的f和h分别是指内质网和高尔基体11．下列有关基因与性状关系的叙述，错误的是A一对相对性状可由多对基因控制B基因可以通过控制酶的合成进而控制生物的性状C隐性基因控制的性状不一定得到表现D基因型相同时，表现型就相同12．下面关于ATP的叙述中，错误的是A．ATP分子由1个腺嘌呤和3个磷酸基团组成B．ATP分子水解去掉两个磷酸基后变成腺嘌呤核糖核苷酸C．在叶绿体中形成ATP需要光能D．小麦根尖成熟区细胞能产生ATP的结构有线粒体、细胞质基质13．下列有关孟德尔豌豆杂交实验的叙述，正确．．的是A. 孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉，实现亲本的杂交B. 孟德尔研究豌豆花的构造，但无需考虑雌蕊、雄蕊的发育程度C. 孟德尔假设成对的等位基因位于一对同源染色体上D. 孟德尔利用了豌豆自花传粉、闭花受粉的特性14．农作物育种上，采用的方法有：诱变育种、杂交育种、多倍体育种、单倍体育种，它们的理论依据依次是①基因突变②染色体结构变异③基因重组④染色体数目变异A．①③④④ B．④③①②C．②④①③ D．②①④③15．ATP荧光仪是专门用于快速检测微生物数量的测试仪器，其工作原理是ATP的含量与活细胞的活性、种类和数量呈一定比例关系。
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第I卷（选择题） 一、选择题 1．电子构型为的元素是 A．ds区元素 B．过渡元素 C．主族元素 D．s区元素 往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为( ) A．(V2－V1)/V1 B． V1/V2 C．V1/(V2－V1) D．V2/V1 3．室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是 A．0.1 mol/L B．1×10-3 mol/L C．1×10-7 mol/L D．1×10-11 mol/L ）。
A．1∶1 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2 5．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0 C．4Fe(OH) 2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0 6． A．将盐酸的用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半 C．温度升高30 ℃ D．改用更小块的CaCO3 7．?（） A．B． C．D． 8．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是 A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应 B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键 C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒 D．一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体 某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。
有关该实验的解释合理的是（ ） A加水使碘和铝粉形成溶液 B．水作氧化剂 C该反应是吸热反应 D．水是催化剂 10．下列物质中所含分子数一定相等的是 A．等体积的一氧化碳和氮气 B．11.2L氧气和0.5mol氢气 C．0.5mol二氧化碳和6.02×1023个水分子 D．14g氮气和0.5mol氨气 11．甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为含氧化合物，它们存在如下转化关系：满足条件的甲和乙分别为（ ） A．铝和铁 B．氯气和溴 C．铝和氢气 D．钠和氢气 现有FeCl3、CuCl2、MgSO4、K2CO3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的（ ） A．Ba(OH)2溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液 13．在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 （ ） A3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1 14．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和碱石灰都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生资源；③冰和水混合物不是混合物而是纯净物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
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第I卷（选择题） 一、选择题 1．3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价是( )A.+1B.+2C.+3D.+4 2．天然气的主要成分是CH4。
在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是( )A.氧气(光照)B.氯气(加热)C.高锰酸钾酸性溶液D.浓硫酸 3．( ) A B．石油分馏 C．用苯萃取溴水中的溴 D．煤的干馏 4．随着科学的发展，学科间的交叉和综合越来越多，学科之间的界限越来越不明显，“边缘科学”即代表了一个新名词，页说明了学科间的相互联系。
但目前的科学研究，学科间的分工依然存在，各自的研究领域仍有所不同。
下列变化不属于化学研究范畴的是（ ） A．甲型H1N1流感疫苗的研制 B．原子弹发生剧烈爆炸 C．钢铁厂冶铁 D．电解水生成氢气和氧气 5．下列说法正确的是( ) A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 ( ) B．发生氯气泄漏时，附近人员可用浸有碳酸钠溶液的毛巾捂住鼻孔进行自我保护 C．氯气能腐蚀金属及非金属材料，这种腐蚀主要属于电化学腐蚀 D．三氯化氮分子是极性分子 7．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B制造过程 C．CCl4是一种化合物 D这个反应是置换反应 8．网络、报纸等媒体爆料的下列造假事件中，肯定涉及化学变化的是（ ） A．用硫磺燃烧来熏蒸粉丝使其变白 B．用工业石蜡等给瓜子“美容” C．用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“奶粉” D．用铜粉和锌粉熔合成“黄金” 9．下列说法中正确的是( ) A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大 C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族 D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 A．某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-。
江苏省涟水县涟西中学2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试(四)化学试题
第I 卷（选择题）一、选择题1．电子构型为[]5234Ar d s 的元素是A ．ds 区元素B ．过渡元素C ．主族元素D ．s 区元素2．往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c(I －)/c(Cl －)的比值为( )A ．(V2－V1)/V1B ． V1/V2C ．V1/(V2－V1)D ．V2/V13．室温时，柠檬水溶液的pH 是3，其中的c(OH －)是A ．0.1 mol/LB ．1×10-3 mol/LC ．1×10-7 mol/LD ．1×10-11 mol/L4．甲烷和乙烯的混合气体，完全燃烧时消耗相同状况下氧气的体积是混合气体的2.4倍，则甲烷和乙烯的体积比为（ ）。
A ．1∶1B ．1∶3C ．2∶3D ．3∶25．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A ．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0B ．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0C ．4Fe(OH) 2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0D ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 06．盐酸与块状CaCO 3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（ ）A ．将盐酸的用量增加一倍B ．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C ．温度升高30 ℃D ．改用更小块的CaCO 37．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 （ ）A ．冰毒 黄连素B ．海洛因、碘酒C ．大麻、摇头丸D ．盘尼西林、鸦片8．下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是A ．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应B ．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C ．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒D ．一溴甲烷与1，2—二溴乙烷互为同分异构体9．某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应，但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色固体。
江苏省涟水一中2012-2013学年高二下学期学业水平测试模拟考试三化学试题.pdf
三、计算题
25．常用于汽水、糖果的添加剂;
（1）写出苹果酸中官能团的名称___________________
（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式
①Na
② Na2CO3
（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：
。
CO，CH4均为常见的可燃气体。
（1）等体积的COCH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为
系是
A．x>y>z
B. y>x>z
C. z>y>x
D. y>x>z
20．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y的气态氢化物与最高价氧化
物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为38，下列说法正确的是
A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞X
D．葡萄糖分子结构中只有一个醛基，所以是单糖
A．A的所有原子都在一个平面内
B．反应①是加成反应
C．反应②是消去反应
D．A的二取代产物只有3种
第II卷（非选择题）
二、实验题
23．某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 (填代号、限填
（5）HOCH2CHO；HCOOCH3
三、计算题：
25．（Ⅰ）（1）羟基 羧基
（2）①HOOC—CH—CH2COOH＋Na2NaOOCCHCH2COONa＋H2↑
②HOOC—CH—CH2COOH＋Na2CO3NaOOCCHCH2COONa＋H2O＋CO2↑
（Ⅱ）（1）1:4
（2）① 0.33 ②b≥5/4a
江苏省涟水中学2012-2013学年高二5月学分认定模块检测化学试题.pdf
选择题(共40分) 单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合要求。
1．下列事实不属于盐类水解应用的是( ) A．明矾、氯化铁晶体常用于净水 B．实验室制氢气时加CuSO4可加快反应速率 C．实验室配制FeCl3溶液时加入少量稀盐酸 D．实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 2．下列化学用语表示正确的是 A．铁原子的电子排布式：[Ar]3d64s2 B．核内有8个中子的碳原子：C C．氢氧化钠的电子式： D．F的原子结构示意图： 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、K+、SO32－ C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋ D．能使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、HCO3－ 4．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A．B． C．26M3+D． 5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA B．常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA C．25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA D．1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4＋的数目小于NA 6．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是 A．氯化铝B．碳酸氢镁C．碳酸钠D．高锰酸钾 7．下列比较正确的是 A．电负性：K原子>Na原子 B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－) C．能量：E(4s)>E(3d) D．第一电离能：I1(P)>I1(S) 8．下列水解的离子方程式正确的是 A．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋ B．Br－＋H2OHBr＋OH－ C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－ D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 9．对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是 A．c1=2c2 B．c1＞c2 C．c1=c2 D．c1＜c2 10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.05 mol/LD．0.50 mol/L 11．在d轨道中电子排布为，而不排布成，其最直接的根据是 A．能量最低原理 B．泡利不相容原理 C．原子轨道能级图 D．洪特规则 12．下列有关说法正确的是 A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同 B．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大 C．常温下pH=4的盐酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D．在NH4Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1 13．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
江苏省涟水县高二化学下学期学业水平测试模拟考试(一)试题苏教版
郑梁梅中学2013年高二下学期学业水平测试模拟考试（一）化学试题第I 卷（选择题）一、选择题1．0.25 mol A 的质量是16 g ，A 的相对分子质量（或相对原子质量）是（ ）A ．32 g ·mol ―1B ．64 g ·mol ―1C ．32D ．642．天然气的主要成分是CH 4。
在一定条件下，可与天然气发生化学反应的是( )A.氧气(光照)B.氯气(加热)C.高锰酸钾酸性溶液D.浓硫酸3．Na 2O 2、Cl 2、SO 2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（ ）A ．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B ．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC ．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D ．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等4．下列过程中，需要通电后才能进行的是（ ）①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀A ．①②③B ．②③④C ．②④⑤D ．全部5．下列说法错误的是（ ）A ．氯气的摩尔质量是71 g /molB ．通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐C ．酸性的雨水都是酸雨，酸雨的PH 小于5.6D ．1mol CO2的质量是44 g6．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H +）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。
下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是（ ）A. HCO3-B. CO32-C. S2-D. NH4+7．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：（ ）Cl -＜Br -＜Fe 2+＜I -＜SO 2，由此判断下列各反应在溶液中不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++-24SO +4H+ B.2Br-+4H++-24SO ====SO2+Br2+2H2O C.2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl- D.I2+SO2+2H2O====4H++-24SO +2I-8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A ．单质：是否只含一种原子B ．氧化还原反应：元素化合价是否变化C ．共价化合物：是否含有共价键D ．强电解质：熔融状态下是否完全电离9．3个-23SO 恰好将2个-4XO 还原，则X 元素在还原产物中的化合价是（ ） A.+1 B.+2 C.+3 D.+410．下列说法正确的是（ ）A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等B.25℃与60℃时，水的pH相等C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等11．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠。
江苏省涟水县郑梁梅中学2013届高三下学期期初检测化学试题
郑梁梅中学2013届高三下学期期初检测化学试题第I卷（选择题）一、选择题1．下列变化中属于物理变化的是A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光2．下列实验操作顺序或方法正确的是A．把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯B．浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，在60℃水浴中加热可制硝基苯C．乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的D．乙烯通入水中可制得酒精3．已知X、Y、Z 3种主族元素在元素周期表中的相对位置如右图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是（）A.Y与Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z一定都是短周期元素4．下列用电子式表示的形成过程正确的是A. B.C. D.5．下列电子层中具有的能量最低的是A.K层B.L层C.M层D.N层6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL7．下列化学反应，属于加成反应的是（）A.由乙烯跟水反应制取乙醇B.由乙酸制乙酸乙酯C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D.甲烷与氯气在光照条件下发生反应8．现有四种基态原子的电子排布式：下列比较中，正确的是A.第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞③＞②＞①D.最高正化合价：④＞③＝②＞①9．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是A．原子序数为15的元素最高化合价为+5B．同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素C．氧原子半径比氟原子半径大D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族10．有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。
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一、选择题 1．某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有 A．原子序数为7 B．在周期表中第一电离能最小 ? C．在周期表中原子半径最小 ? D．在周期表中电负性最大 ．下列装置或操作与实验目的最相符的是 A．①——实验室制取并收集足量NH3 B．②——以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置 C．③——检查装置气密性 D．④——利用排空气法收集CO23．在NO2与水的反应中，NO2 A．只是还原剂B．只是氧化剂 C．既是还原剂，又是氧化剂D．既不是还原剂，又不是氧化剂 4．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为( )A.直线形 sp杂化B.三角形 sp2杂化C.三角锥形 sp2杂化D.三角锥形 sp3杂化 5．在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为( ) A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2 6．将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg·－3，该溶液的质量分数为（ ） A．82a /（46a + m）% B．82a /（69a + 2m）%C．8200a /（46a + m）% D．8200a /（69a +2 m）% 7．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S－诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ） A．1 mol S－诱抗素的分子能与2molNaOH反应 B．能发生加成、取代、消去反应 C．S－诱抗素的分子式为C14H19O4 D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基、羧基 8．下列仪器中具有①溶解固体，②配制溶液，③加热较多量液体三种用途的是（ ） A．集气瓶 B．量筒C．试管 D．烧杯 9．下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。
装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为 。
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一、选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa 2．下列方法不能用于金属防腐处理的是A.铝热反应B.油漆C.电镀D.制成合金 3．设反应C＋CO2 2CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大 4．下列各项化学用语表达正确的是 A．二氧化碳分子的电子式： B．表示稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式为：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1 C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋+H＋+CO32— D．用铜电极电解盐酸的反应：2H＋+2Cl－H2↑+Cl2↑ 5．水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。
则下列叙述正确的是 A．C(H+)随着温度升高而降低 B．35℃时，c(H+)>c（OH-） C．水的电离度＞ D．水的电离是吸热的 6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A．无色溶液：Ca2＋、、H+、Cl－、HSO3－ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3－ C．水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、、Na+、、SO42－、、HCO3－ D．KW/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－ 7．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA B．10LpH=1的硫酸溶液所含有的H＋数为NA C．电解精炼铜时，阳极质量减少6.4g，则转移电子数一定为0.2NA D．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA 8．在一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H22NH3。
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方晶胞，每个水分子可与周围 ▲
个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成 ▲ mol氢键。
(3)毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如下图)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正
确的是 ▲ 。
A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化
B．一个分子中共含有15个σ键
___________▲____________；
(5)Y的最简单氢化物可以和W2+形成配位键，而X的最简单氢化物则不行，其原因是_▲_
18．下表为元素周期表前三周期的一部分。
(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较： ▲ 高(填化学式)，主要原因是 ▲ 。
(2)选出X的基态原子的原子轨道表示式 ▲ ，另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因它
10．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括
氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式 ▲ 。
(5)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子
等距离且最近的原子数之比为： ▲ 。
20．聚合铁(简称PFS)化学式为：［Fe2(OH)n(SO4)3-n/2］m,n＜5,m＜10 。现代污水处理工艺中常利用PFS在水体
B．R元素的原子最外层共有4个电子
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郑梁梅中学2012-2013学年高二下学期期初检测化学试题
第I 卷（选择题）
一、选择题
1.下列物质中，只含有非极性共价键的是（ ）
A.NaOH
B.NaCl
C.H 2
D.H 2S
2.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列名词与环境污染无关的是（ ） ①温室效应②赤潮③酸雨④光化学烟雾⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病⑨水华 A.②⑨ B.⑦⑧ C.⑥⑦⑧ D.②⑤⑦
3.质量相同的两份铝分别和足量的NaOH 溶液和稀HCl 反应，相同条件下产生H 2的体积比是 A ．1：2 B ．1：3 C ．3：2 D ．1：1
4.在反应CuO+H 2
△
Cu+H 2O 中，作还原剂的是
A.CuO
B.H 2
C.Cu
D.H 2O 5.下列溶液中含Cl －
浓度最大的是（ ） A ．10m1，0.1mol·L －1的AlC13溶液 B ．20m1，0.1mo1·L －1的CaC12溶液 C ．30m1，0.2mo1·L －1
的KC1溶液 D ．100m1，0.25mo1·L －1的NaC1溶液 6.下列说法正确的是（ ）
A ．原电池是把电能转化为化学能的装置
B ．原电池两极均发生氧化还原反应
C ．原电池中的阳离子向正极移动
D ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
7.已知X +、Y 2+、Z —、W 2—四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，不正确．．．
的是 A ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞W B ．离子半径：X ＞Y ＞Z ＞W
C ．原子最外层电子数：Z ＞W ＞Y ＞X
D ．还原性：X ＞Y ，W 2—＞Z —
8.设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.16g 4C H 中含有4A n 个C-H 键
B.1mol·1L -N aC l 溶液含有A n 个Na +
C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子
D.常温常压下，22.4L 2C O 中含有 A n 个2C O 分子
9.1mol 的有机物A ，水解后生成2mol 的C 2H 6O 和1mol 的C 2H 2O 4，该有机物可以是（ ） A ．CH 3OOCCH 2COOC 2H 5 B ．C 2H 5OOCCOOC 2H 5
C． D．CH
3COOCH
2
CH
2
OOCCH
3
10.下列说法正确的是
A．珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐
B．工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法
C．氯水、醋酸、小苏打都是电解质
D．利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe（OH）3胶体
11.人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA
B. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA
C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA
D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
13.瘦肉精(Clenbuterol)是一种非常廉价的药品，但它有很危险的副作用，轻则导致心律不整，严重一点就会导致心脏病。
瘦肉精是白色或类白色的结晶粉末，无臭、味苦，熔点161℃，溶于水、乙醇，微溶于丙酮，不溶于乙醚。
其结构如图所示，对于瘦肉精的说法正确的是：
A．瘦肉精的化学式：C12H16N2Cl2O
B．瘦肉精是属于含有肽键的化合物，能与丙氨酸发生缩聚反应
C．能用乙醚等有机溶剂将瘦肉精从水溶液中萃取出来
D．瘦肉精属于芳香化合物，一定条件下能发生取代、加成、水解等反应
14.某氧化物难溶于水，可溶于烧碱溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入过量稀盐酸，立即生成白色沉淀且逐渐增多，则原氧化物为
A．MgO B．Al2O3 C．SiO2 D．SO2
15.有镁铝混合粉末10．2克，将它溶于500mL 4mol/L的盐酸中，若要使沉淀量最大，则需加入2mol/L的NaOH的体积为
A.1000mL
B.500mL
C.100mL
D.1500mL
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．试写出符合下列条件的有机物的结构简式：
（1）完全燃烧后生成CO
2
和水蒸气的体积比为2：1的2种有机物的结构简式：
，
（2）完全燃烧后生成CO
2
和水蒸气的体积比为1：2的2种有机物的结构简式：
，
（3）相对分子质量不等且不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成水的总质量也不改变的1组有机物质是和。
（4）相对分子质量不等，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成CO
2
和水的质量也是恒定的有机物的结构简式是和。
17．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置
现象二价金属A
不断溶解
C的质量
增加
A上有气
体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是_________________________________________。
(2)装置乙中正极的电极反应式是_________________________________________。
(3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。
18．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X 、Y 、Z 、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水产生气体且水溶液显碱性的化合物的电子式为。
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式是。
三、实验题
19．下面是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a、量筒
b、容量瓶
c、滴定管
d、托盘天平
e、温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是_____________(填写编号)；
(2)实验时用来精确量取液体体积的是__________(填写编号)；
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是____________________(填写编号)；
(4)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实
际质量为_______________g。
四、计算题
20．有一种气体的质量是14.2g，标况下的体积是4.48L，该气体的摩尔质量是多少？。