秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第三节 海水“制碱”名师教案1 (新版)鲁教版
九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水“制碱”第1课时氨碱法制纯碱教案新版鲁教
第三节海水“制碱”第一课时氨碱法制纯碱教学目标【知识与技能】(1)了解氨碱法制纯碱的原料和步骤。
(2)知道氨碱法制纯碱的化学反应原理。
(3)了解纯碱和碳酸氢钠在日常生活和工农业生产中的应用。
【过程与方法】通过氨碱法制纯碱原理的学习，体会反应媒介促进反应发生和提高生产效率的方法。
【情感态度与价值观】通过了解侯德榜的事迹，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重难点【重点】氨碱法制纯碱的化学反应原理；纯碱和碳酸氢钠的用途。
【难点】氨碱法制纯碱的流程及原理。
教学过程知识点一氨碱法制纯碱【自主学习】阅读教材第43～44页的内容，完成下列填空：1．氨碱法制纯碱(1)原料：食盐、二氧化碳。
媒介：氨气。
(2)原理：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，过滤后，将碳酸氢钠加热分解即得纯碱。
(3)流程：上述流程中涉及的化学反应方程式为：①NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋NH 4Cl②2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O(4)氨气的回收：向滤出碳酸氢钠晶体的氯化铵溶液中加入熟石灰以回收氨，反应的化学方程式为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2===CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。
(5)优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收使用，可连续生产。
缺点：回收氨时产生的大量CaCl 2用处不大，且污染环境。
2．联合制碱法(侯氏制碱法)(1)原理：在氨碱法的基础上，向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出。
(2)优点：结晶析出的氯化铵可用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。
【合作探究】1．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和氨盐水后再通入二氧化碳气体？答：使溶液显碱性，以吸收更多的二氧化碳，提高产率。
2．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质先结晶析出？为什么？ 答：碳酸氢钠，因为在同一温度下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”教案新版鲁教版
第三节海水“制碱”教学目标：1.认识氯化钠、碳酸钠、碳酸氢铀和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
知道工业制取纯碱的反应原理；了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用；2.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理分析，树立元素守恒观。
激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观；3.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
掌握碳酸根离子检验的方法；4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。
重点：1.纯碱的化学性质；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。
难点：1.盐的溶解性；2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生；3.碳酸根离子检验的方法。
教学方法：讲解法、实验探究。
教学安排：四课时。
第一课时实验准备：仪器准备：试管、胶头滴管、药匙。
药品准备：碳酸钠、稀盐酸、石灰水、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。
教学过程：一、板书课题，揭示目标说明纯碱的用途及制取纯碱的原料是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒介，采用氨碱法制得的。
二、引导自学（一）1.内容：氨碱法制纯碱。
2.方法：学生看书，完成书上的思考题。
3.老师检查学生掌握情况，并给予纠正和补充。
（二）1.内容：纯碱的性质2.方法：学生看书，观察老师的演示实验，完成书上空格。
3.老师演示实验：（1）纯碱与酚酞试液作用；（2）纯碱与酸反应；（3）纯碱与石灰水反应。
4.总结纯碱的性质。
5.学生记住有关反应的化学方程式。
（三）1.内容：盐的溶解性2.方法：学生看书，总结见过的盐3.盐的溶解性：（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶于水；（2）硫酸盐中硫酸铅不溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸酸，其他溶于水；（3）氯化物（盐酸盐）氯化银不溶于水，也不溶于稀硝酸，其他溶于水；（4）碳酸盐，只有碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶于水，其他不溶。
三、小结：四、课堂练习：挑战自我五、作业第二课时教学过程：一、引入[引言]日常生活中我们经常接触到的物质，有许多是盐，如我们每天吃的食盐、净化水用的明矾、做豆腐用的石膏等。
海水制碱教案1(鲁教版五四制九年化学全册)
情 感 态 度 培养爱国主义情感
与价值观
教学重点 理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理
复分解反应发生的条件
教学难点 纯碱的制法和性质
修订 人
教学方法
教学媒体设计
教
学
流 程
师
Hale Waihona Puke 生活动第一课时 一、自主学习： 学习任务一：探究氨碱法制纯碱。 学生活动 1：阅读课本 P19 概括简述用食盐制纯碱的原理，并写出相关的化学方程式 原料：_______、________ 媒介：________ 步骤、原理： ⑴_________________________________________________________
D、CaCO3 FeCl3 Mg(OH)3 BaCl2
学习任务二：探讨复分解反应发生的条件 学习活动 2：合作交流讨论： （1）1、2、5、6 中的两种物质间为什么能够发生反应;
(2) 3、4 中的两种物质间为什么不能发生反应 教师点拨：复分解反应的实质
悄悄地告诉你：要判断两种物质能否发生反应，一定要掌握以下三点： 1、生成物中必须有水或气体或沉淀生成 2、如果有不溶性的物质参加反应，必须与酸反应 3、生成物的溶解性一定要若于反应物的溶解性
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板 第一课时 书 设 计
第二课时
第三课时
练 习 与 思 考 课 后 反 思
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学习任务二：探究纯碱的性质。 1、根据教材 P21 内容进行分组实验并完成下表
交流和总结： 1、合作交流回答下列问题
物理性质
与指示剂 化学性质 与酸反应 盐酸
硫酸
碳酸钠（Na2CO3) 现象
与氢氧化钙反应
（1）根据碳酸钠的性质，总结归纳一下盐类的化学性质
鲁教版化学九年级下册 8.3《海水“制碱”》教案(1)
海水制碱．．能运用比较、归纳等方法对盐的性质、溶解性进行归纳。
．学会运用观察、实验等方法获取碳酸钠的性质。
【追问】为什么加了酵母的面团，蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔。
【课件出示】酵母成分说明书【过渡】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
这节课我们一起探究纯碱的性质。
【提问】（1）纯碱的化学名称是什么？它的化学式如何书写。
（2）纯碱物质分类它属于碱还是属于盐；下面我们就来探究一下它的性质。
知识探究一、物理性及与酸碱指示剂作用【过渡】碳酸钠是盐，俗称纯碱，不含氢氧根也叫“碱”它的水溶液显 性？【投影】1．纯碱的物理性质，通过观察碳酸钠的外观我们了解了碳酸钠的部分物理性质，取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。
再滴入2〜3滴酚酞试液，观察现象。
填写实验现象。
体。
学生观察后回答。
学生可以回答：（1）碳酸钠，Na 2CO 3； （2）碳酸钠属于盐学生观察总结。
学生可以回答：白色粉末状固体，易溶于水且有热设疑并引入新课。
二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。
知识探究三、与氢氧化钙反应【过渡】碳酸钠与酸反应后生成的气体通入石灰水能够变浑浊，如果我们把碳酸钠溶液直接滴入石灰水溶液它又会有什么现象呢？现象：。
让我们拭目以待，同学们一起来尝试一下吧!知识探究四、与氯化钡反应通过以上实验证明，让我们知道了盐可以与某些酸、碱反应，那么它与盐能否发生化学反应呢？向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。
现象：。
【小结】通过以上实验，你对碳酸钠的化学性质有了什么样的认识呢？我们可以总结出盐具有怎样的化学性质，具备怎样的反应规律。
【过渡】通过前面的学习，知道大多数酸碱盐溶于水后以离子的形式存在。
这些离子是怎样发生复分解反应的呢，即复分解反应的实质是什么？【投影】复分解反应的实质：酸碱盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或者水的过程。
九年级化学下册第8单元海水中的化学第3节海水制碱教案鲁教版(2021-2022学年)
书写化学方程式
性质3:
【问题建构】
碳酸钠与酸的反应，与碱的反应，与某些盐的反应,都是复分解反应。那么是不是所有的酸与碱之间，酸与盐之间，碱与盐之间,盐与盐之间都能发生复分解反应呢?
讨论交流
【问题研讨】
展示化学方程式
HCl+NaＯH=NａCl+H2O
Nａ2CO３＋２HCｌ=2NaCl+H2O+CＯ2 ↑
海水“制碱”
教学主题
海水“制碱”
一、教材分析
（一)版本:山东教育出版社《化学》九年级下册
(二）教材地位及作用
本节课根据初三上册学的质量守恒定量，学生从元素守恒的角度较容易理解纯碱的制法,并且在第七单元学习了酸与碱的性质，学会了对物质性质的探究,从而学生学习这节课就比较容易。
通过侯德榜事迹的学习,既要让学生知道纯碱的用途，更重要的是与纯碱的性质联系起来，进一步强化物质的性质决定用途的化学基本观念，通过纯碱性质的实验探究,引出复分解反应的实质。
五、信息技术应用思路（突出三个方面：使用哪些技术?在哪些教学环节如何使用这些技术?使用这些技术的预期效果是？）200字
技术名称
教学环节
预期效果
Ｐpｔ2010
【知识建构】
【问题探究】
【课堂总结】
知识点，思考题，课堂总结能直观的展示在学生面前，便于学生思考，理解,归纳,记忆。利于提高课堂效率。
２
电子白板
【问题研讨】
利用电子白板自带的自由组合，图形改变展示,使学生对比分析,找出氯化钠和碳酸钠元素组成的不同
3
媒体投影
【问题研讨】
展示“碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线”使学生更直观的对比出溶解度的不同
4
九年级化学下册 8.3 海水“制碱”教案1 (新版)鲁教版-(新版)鲁教版初中九年级下册化学教案
△ 2NaHCO3=== Na2CO3+ CO2↑+H2O
二、 纯碱）：
过滤、热解
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教学目标
教学重点、难 点
海水“制碱”
1．能够说出氨碱法制取纯碱的主要步骤，明确氨气的作用，会写反应方程式。
2．了解 Na2CO3的用途及其中间产物 NaHCO3的用途，知道二者的区别与联系。
重点：氨碱法制纯碱的反应；情感、态度、价值观教育。
难点：氨碱法制纯碱的原理。 集体智慧（以知识体系为主）
呢？ 生：回答。 师：工业上用什么方法来制取大量的二氧化碳呢？ 生：回答。 师：CO2与 NaCl 能直接发生化学反应生成 Na2CO3吗？ 生：思考、讨论。 师：怎样能把 CO2、 NaCl 转化成 Na2CO3呢？ 一、氨碱法制碱
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师：请同学们参考所给信息讨论完成以下两个问题。
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（多媒体展示）温馨提示： 1. 在标准状况下，1 体积的水溶解 CO21 体积，而溶解 NH3700 体积。 3 、NH4Cl 的溶解度见课本 39 页常见固体溶解度曲线。
（展示问题氨气，后通入二氧化碳？
2.氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首 先结晶析出？为什么？ 师： 为什么说氨为媒介呢？请同学们阅读课本第 44 页“多识一点”， 讨论完成以下问题。 师：比较氨碱法与联合制碱法有什么不同？（友情提示：从滤液处理 方法和最终产物两方面比较） （多媒体展示）“侯德榜的辉煌人生”，激发学生的爱国热情。 二、碳酸钠的用途 师：碳酸钠具有哪些用途呢？ 请同学们阅读课本第 44 页内容。 生：阅读课本，列举碳酸钠的用途。
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三、小苏打 师：碳酸氢钠的用途有哪些？ 生：阅读课本，列举碳酸氢钠的用途。
化学《海水“制碱”1》优质教案、教学设计
实验过程中随时拍摄学生实验照片与视频，在总结化学性质的同时指出实验操作的问题。
酸、碱、盐反生反应， 根据Na2CO3化学性质进一步推测盐的化学性质， 认识到这些反应都属于复分解反应。
分类，选取有代表性的物质进行实验，最终归纳总结，得出结论。
【微观探秘——复分解反应的实质】
试液，观察现象
取少量碳酸钠固体，加入试管中， 然后滴加稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。迅速将燃着的木条伸进试
管口，观察现象。
向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳
酸钠溶液，观察现象。
向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴
加氯化钡溶液，观察现象。
实验注意的问题
注意滴管的使用，垂直悬空滴加液
体。药品的量按照标准取用最少量即可。
观察纯碱的颜色、状态是怎样的？
纯碱在我们的生活中有哪些用途，这反映了纯碱哪方面的性质？
2.配置一份纯碱溶液
取少量碳酸钠固体（约1药匙）加入小烧杯中，加蒸馏水（约40ml），用玻璃棒搅拌，观察其溶解情况。
归纳总结
1.物质分类的角度：
2.物理性质方面：
3.纯碱在生活中的应用：
【实验探究
实验内容
向碳酸钠溶液中滴入2—3滴酚酞
为什么碳酸钠可以和这些物质反生化学反应？是不是所有的酸碱盐之间都能发生复分解反应呢？
深入微观世界，揭秘复分解反应的实质。观看微课： 复分解反应微观探秘。
让学生形成化学 学习微粒观，从微观角度认识物质的性质。
【回归生活——纯碱的用途】
多媒体展示碳酸钠在生活与工业生产中的应用实例。
学生结合多媒体图片与教师讲解认识纯碱的用途。
问题讨论一：氨碱法制纯碱
1.食盐水和氨盐水，哪种溶液更容易
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水制碱第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质教案新版鲁教版
第三节海水“制碱”学生虽然学习了质量守恒定律，但对其认识大多仅停留在“质量守恒”的层面上，还没形成真正意义上的元素守恒观。
对于盐的认识也仅局限于几种具体物质（如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等）的物理性质，而对盐的化学性质知之甚少，更无法根据化学性质推断用途。
教材从由氯化钠制碳酸钠还需要含什么元素的物质问题入手，引起学生对质量守恒的深入思考，形成真正意义上的元素守恒观；由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质，既体现了盐的共性，又点明了个性，使学生有全面认识。
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
本节知识的掌握有利于学生从更高的宏观角度把握酸碱盐之间的反应规律，有利于学生对复分解反应的实质理解，即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间的互换反应。
第1课时氨碱法制纯碱纯碱的性质【教学目标】1.知识与技能（1）理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。
（2）纯碱和碳酸氢钠的用途。
（3）掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。
（4）学会碳酸根离子的检验方法。
2.过程与方法通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。
3.情感、态度与价值观通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
【教学重点】（1）氨碱法制纯碱的化学反应原理。
（2）侯氏制碱法的优点。
【教学难点】氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用。
【教学准备】本节课课前主要应做好两方面准备：多媒体课件准备；课堂学生探究实验的分组准备。
实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀盐酸、稀硫酸。
一、导入新课碱是许多工业部门，尤其是纺织、肥皂、造纸、玻璃、火药等行业大量采用的原料。
古代那种从草木灰中提取碱液，从盐湖水中取得天然碱的方法已远远不能满足现代化的需求。
1775年，法国科学院曾用10万法郎的悬赏征求工业化的制碱方法。
1788年，勒布兰提出了以氯化钠为原料的制碱法，经过4年的努力，创制了一套完整的生产流程。
鲁教版九年级化学全册第八单元第三节海水“制碱”教案
鲁教版九年级化学全册第八单元第三节海水“制碱”教案用途解说：纯碱在化学工业中用途十分广，被誉为"化工之母"。
〔先请先生阅读课本20页倒数第二自然段，再经过图片展现加以直观的看法〕易结晶析出。
阅读自学观看图片展现加以直观的看法课后练习精编1．〔海南〕由我国化工专家侯德榜探求发明的〝侯氏制碱法〞，其消费进程触及的主要化学反响如下：①NH3+C02+X＝NH4HC03②NH4HC03+NaCI==NH4Cl+NaHC03↓③2NaHC03 Na2C03+H20+C02↑请回答：(1)反响①中X的化学式为；(2) NH4Cl中N元素的化合价为；(3)除去混在Na2C03粉末中大批的NaHC03的方法是。
2.〔楚雄〕右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。
小明同窗取出大批该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，构成无色透明溶液，继续参与少一盐酸，有无色无味的气体发生。
该固体能够是〔〕A.Na2SO4B.NaClC.NaHCO3D.NaOH3．(湛江)假期，王霞同窗在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中参与一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。
她很感兴味，想探求这种〝神奇粉末〞的成分。
【查阅资料】经过对市场上相关产品停止调查，王霞发现了如以下图所示的三种商品，其中，发酵粉与水混合后，发生少量气体，你以为该气体是_①_。
王霞妈妈通知她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探求这种白色粉末的成分。
取大批白色粉末于试管中，参与过量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他清楚现象，实验结论是_②_；另取大批白色粉末于试管中，参与_③_，有无色气体发生，王霞以为白色粉末是。
九年级化学 第八单元第三节海水制碱第二课时教案
课题：第八单元海水中的化学第三节海水制碱第二课时课标要求：认识纯碱的组成。
认识纯碱的化学性质，知道纯碱对生命活动的重大意义。
内容和学情分析：学生在前面的学习中做过探究酸和碱性质的实验，为本节的探究实验奠定基础。
教师应引导学生在实验探究纯碱的化学性质的基础上，归纳总结盐的化学性质及反应规律及碳酸根的离子的鉴别方法，使学生尝试由点到面的学习知识的方法。
理解复分解反应的实质是本节的难点。
复分解反应的定义在酸碱部分已学过，学生对其反应条件有一定认识。
学习了盐的有关知识，再引导学生从离子的角度认识复分解反应，从而理解复分解反应的实质，有利于帮助学生树立微粒观和科学观学习目标：知识与技能1、掌握纯碱等盐类物质的化学性质2、会熟练书写纯碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象3、记住某些盐的水溶性4、了解复分解反应的实质过程与方法1、通过探究活动，体验科学探究的过程和方法.2、总结出纯碱的化学性质，情感态度与价值观通过实验探究，激发学生的学习兴趣与求知欲，体验科学探究的艰辛与乐趣。
知识点（重点、难点）：1、纯碱的化学性质2、如何指导学生去发现、提出问题，如何进行假设与猜想，如何设计实验方案。
教学方法：采用“实际问题情景—引发学生认知冲突---活动探究----反思学习内容——理解应用”的模式展开教学。
通过丰富多彩的集体讨论、小组活动，以合作学习促进自主探究。
教学用具：多媒体设备、实验用品。
学习过程：渡课后反思：通过本节课的学习，既提高了学生实验操作能力，又培养了学生的科学探究能力，使学生真正学到解决问题的方法。
在以后的教学中要进一步加强实验探究教学。
所有的知识都尽量让学生通过已有经验自行体会，通过实验的探究形成直观形象后，再来进行新知识的构建。
不断引导学生对自己实验现象、实验结论、实验过程进行反思、对本节课的知识与以前知识的联系进行反思，帮助对学习的知识进行有意义的建构，把零散孤立的内容整合到自己的认知结构中。
2019-2020年九年级化学全册 第八单元 第三节《海水“制碱”》(第1课时)学案 鲁教版
2019-2020年九年级化学全册第八单元第三节《海水“制碱”》（第1课时）学案鲁教版学习目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤，知道氨碱法制纯碱的化学反应原理，通过对氨碱法制纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观，使学生进一步认识质量守恒定律，能用微粒的观点对反应作出解释；2、认识纯碱（碳酸钠）的重要性质（1、水溶液呈碱性，2、与酸的反应，3、与某些碱溶液的反应，4、与某些盐溶液的反应），了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用；3、通过了解纯碱在日常生活中的用途，了解人们如何利用化学反应改善和提高生活质量，认识化学反应与社会发展的密切关系；通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
知识点（重点、难点）：1、纯碱性质的探究，碳酸根离子的检验；2、氨碱法制纯碱的原理，元素守恒观的建立。
教学准备：教学媒体，实验仪器：试管，胶头滴管，药匙实验药品：碳酸钠固体、碳酸钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、蒸馏水、稀硫酸学习过程：教师活动学生活动活动意图【情境引入】1、展示一袋纯碱问题：这袋纯碱在家里可用来干什么？阅读标签获知成分并交流纯碱在生活中的用途。
明确食用纯碱是碳酸钠，其化学式为Na2CO3，在生活中可以用于蒸馒头，刷碗等等。
应用所学的知识，通过问题，激发学生的求知欲，引发学习的欲望。
通过介绍碳酸钠的用途，使学生认识到纯碱的重要作用，强化视频：纯碱的工业用途.sohu/u/vw/24981132过渡：纯碱在工业和生活中有着广泛的应用，那么我们如何获取纯碱呢？请同学们从物质变化的角度考虑，我们获取物质的方法有哪些？自然界中就含有天然碱。
投影：过渡：天然碱的含量不能满足工业生产的需要，那么我们在工业上是如何制取纯碱的呢？这节课我们来学习海水“制碱”的有关知识。
【板书课题】第三节海水“制碱”（一）投影：揭示本节课的学习目标，师生明确学习的目标和具体的任务，知道学习时的重点和难点。
鲁教版化学九年级下第八单元《第三节 海水“制碱”》教案2(第1课时)
鲁教版化学九年级下第八单元《第三节海水“制碱”》教案（第1课时）教学目标[知识与技能目标]1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途[过程与方法目标]4、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观[情感态度价值观目标]5、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观6、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法：科学探究法，归纳法教学分析：本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。
教学过程Ⅰ、组织教学Ⅱ、知识回顾：1、粗盐提纯的步骤2、影响固体物质在水中的溶解度的因素3、常见的碱(氢氧化钠、氢氧化钙、氨水)Ⅲ、新授：[过渡]为什么加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且疏松多孔？【酵母成分说明书】【学生交流】猜测可能是碳酸钠和酸反应生成气体【教师鼓励并引入新课】同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
如果大家想知道猜测的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的了解。
请看今天的新课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱，面碱[板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料[分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介[板书]1、原理：盐水----精制精盐水----吸氨---- 氨盐水---- 碳酸化---- NaHCO3 过滤热解---- Na2CO32、步骤①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃—35℃)，使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl(溶解度小，先析出)②过滤③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO32NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2↑[提出问题](1)石灰石的作用是什么？石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
第3单元海水中的化学第3节海水“制碱”教案1大赛获奖教案
课题第三节海水制碱课型：新授根源：知识目标1.认识氨碱法制纯碱的原料和步骤2、知道氨碱法制纯碱的化学反响原理教课能力目标目标认识合理进行大海开发，保护大海环境的重要性，培育学生关注社会和人类生计环境的社会心识。
感情、态度、价值观目标：经过议论沟通，培育学生采集办理信息的能力和优秀的学习习惯。
教课要点：氨碱法制纯碱的化学反响原理重难难点：点建立元素守恒观教课情形教课法、发现教课法、沟通议论教课法，教师突出活动的组织设计与方方法法指引，为学生搭建参加和沟通的平台。
教具多媒体第三节、海水制碱一、氨碱法制纯碱的过程1.过程2, 化学方程式板书二、纯碱的性质设计1. 与指示剂作用2. 与酸反响3. 与碱反响4. 与盐反响过教师活动程课创建问题情境：前为何加了酵母的面团蒸出的馒头没有酸味且活松散多孔？【酵母成分说明书】动学生活设计企图动【阅读】实验创建情境，激发学课本联生学习兴趣，引入新课想与启示利用已有的知识和新获取的信息思，【教师叙述】海水制碱同学们都很棒，敢于提出自己的想法。
假如大家想知道猜想的对不对，那就需要我们对碳酸钠性质有更多的认识。
请看今日的新课内容：“海水“制碱”。
这里的“碱”是指碳酸钠，俗称纯碱。
【学生置疑】学生自然会同学过的碱的知知趣联系，产生迷惑为何不含氢氧根也“碱”。
实验研究碳酸钠的化学性质【开始研究】方才我们猜想碳酸钠可能和酸反响生成气体，如何证明？活动分别取少许碳酸钠溶液于试管中，分别加探入稀盐酸和稀硫酸，察看现象？推断如有气体究可能为二氧化碳，用澄清石灰水查验。
【置疑】为何推断气体为二氧化碳？【解说】前方讲过碳酸钙同酸的反响，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙构造相像。
学习【教师指引】方才有同学对碳酸钠俗称纯碱有新疑问，称为“碱”能否有碱的性质？我们共同知商讨一下。
回忆碱溶液中都有共同的什么？因此可使酚酞试液变红！碳酸钠能否也有此特性？如何证明？除了有上述的性质外，它还有什么性质？【开始实验】明确研究要求，鼓舞学生认真察看现象，认真填表，填写实验记录。
九年级化学下册第八单元海水中的化学第三节海水“制碱”教学
2021/12/11
第二十页，共四十四页。
碳酸根离子(lízǐ)的检验：
药品: 稀盐酸、澄清(chéngqīng)石灰水。 方法: 取样品于试管中，加 入稀盐酸，有气泡(qìpào)产生，
将 生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。说明样 品中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
生成物中有气体(qìtǐ)（↑）
如：2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2↑
注意：反应前后各元素的化合价保持不变
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NaOH溶液(róngyè)和稀HNO3反应
Na+ OH-
实质(shízhì)：
旁观者： NO3-和Na+
NO3－
2021/12/11
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交流(jiāoliú)共享：
1.在用氨碱法生产纯碱的过程中，为什么要先向饱和食盐水中 通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳？
氨气溶于水显碱性、二氧化碳溶于水生成碳酸(tàn suān)，两者之间
能发生中和反应。
2021/12/11
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2.氨盐水吸收二氧化碳(èr yǎng huà tàn)后生成的碳酸氢钠和氯化 铵，哪种物质首先析出？为什么？（提示：根据课本39页溶 解度曲线）
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+H2O
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通过查找资料，你了解到哪些(nǎxiē)物质中含有碳酸盐？
主 要
(zh ǔy ào)
成 分 是 碳 酸 钙
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海水“制碱”
教学目标：1、了解氨碱法制纯碱的原料和步骤
2、知道氨碱法制纯碱的化学反应原理
3、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用
4、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。
教学重点：氨碱法制纯碱的化学反应原理
教学难点：树立元素守恒观
教学过程：
Ⅰ、组织教学：
Ⅱ、知识回顾：
1、粗盐提纯的步骤
2、影响固体物质在水中的溶解度的因素
3、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水）
Ⅲ、新授内容：
一、氨碱法制纯碱
[过渡] 纯碱又称“面碱”，在生活和工农业生产中都有广泛的用途，你知道如何从海水中制取纯碱吗？
自学指导一：快速阅读课本，完成下列问题，并与同学们交流。
1、碳酸钠（俗称纯碱或苏打）是以、为原料，以氨为媒介，采用法制得的。
2、氨碱法制纯碱的化学反应原理？
3、氨碱法制纯碱的工序？
[教师精讲]：
反应原理：
[交流共享]：
1、石灰石的作用是什么？
2、为什么氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳？
3、氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？[学生]：交流讨论
[教师点拨]：1、石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。
2、氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。
3、碳酸氢钠先析出，在相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多。
练习一：
1、利用海水制碱，是因为海水中含有大量的（）
A. CaCl2
B. MgCl2
C. NaCl
D. ZnCl2
2、工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过过滤、焙烧得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（）A KHCO3溶解度较大 B KHCO3溶解度较小
C K2CO3溶解度较大
D K2CO3溶解度较大
[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？
二、纯碱在工业生产上的应用
[过渡] 工业上我们用氨碱法得到的纯碱有什么作用呢？
自学指导二、阅读课本，找出纯碱和小苏打的用途。
练习二
试用①KMnO4 ②Na2CO3 ③NaCl填写下列空白：
⑴用作调味品的是
⑵医药上用作消毒剂的是
⑶用于生产玻璃的是
⑷用于洗涤剂的是
［课堂小结］：
1、学生谈收获
2、师生共同对本节的知识要点再回顾
［课堂练习］：
1、下列不属于氨碱法制纯碱所需的原料是（）
A 石灰石
B 氯化钠
C 氢氧化钠
D 水
2、在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳会有晶体析出，向饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳并不发生化学反应，若向饱和氯化钠溶液中先通氨气后，再通入二氧化碳则会有晶体析出，其化学方程式：，简述其原因。
3、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于碳酸氢钠不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。
根据以上叙述简要回答问题：
⑴用上述方法进行生产时，所用的起始原料
（写出它们的化学式，下同）。
⑵最终产品是。
⑶有关的化学方程式是；
；。
⑷该生产过程中没有涉及的基本反应类型是。
⑸有人认为侯氏制碱法的优点有四：
A 生产过程中部分产品可选为起始原料使用
B副产品是一种可利用的氮肥
C 反应不需要加热
D 副产物不会造成污染环境
你认为其中正确的是（用代号回答）。
板书设计：
第三节海水制碱
一、氨碱法制纯碱
反应原理：
二、纯碱在工业生产上的应用
教学反思：。