化学试卷
山东省聊城市2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题(含答案)
2024~2025学年度第一学期期中教学质量检测高二化学试题2024.11本试卷分第I 卷和第II 卷，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡（纸）指定位置上。
2.答第I 卷选择题时，将每小题答案选出后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.第II 卷题目的答案用黑色签字笔，将答案写在答题卡（纸）规定的位置上。
写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H_1、 N_14、 O_16、 S_32一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列食品添加剂的使用中，与反应速率有关的是A.炒菜时加味精B.卤水点豆腐C.水果罐头中加入维生素D.食盐中加碘酸钾2.下列实验操作对应的装置正确的是测量中和反应反应热测定某溶液的调控滴定速度通过注射器活塞右移，验证与反应放热ABCD3.下列关于合成氨的说法正确的是A.适当延长反应时间，可以提高合成氨气的平衡产率B.升温会导致原料的平衡转化率降低C.压强越大，合成氨的综合效益越好D.铁触媒能减小该反应的焓变4.关于下列的判断正确的是A. B.C pHNa 2H O ΔH ()()()2OH aq H aq H O l -++=1ΔH ()()()()332OH aq CH COOH aq CH COO aq H O l --+=+2ΔH ()()()233CO aq H aq HCO aq -+-+=3ΔH ()()()()322HCO aq H aq H O l CO g -++=+4ΔH 12ΔH ΔH <34ΔH ΔH >C. D. 5.反应（I 为中间产物）的反应历程（＿＿为无催化剂，﹍﹍为有催化剂）如图所示，下列说法错误的是A.该反应为非基元反应B.加入催化剂，对决速步反应的活化能无影响C.提高反应温度，减小D.其他条件一定时，增大压强，反应达到平衡所需时间缩短6.恒温条件，在的密闭容器中发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示。
《化学》期末考试试卷
《化学》期末考试试卷1. 在化学反应A+ B → C+ 2D中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到D的质量是（）A. 9.8gB. 3.6g(正确答案)C. 7.2gD. 14.4g2．将10g氯化钠固体溶解在90g水中，配成溶液，此溶液中溶质的质量分数为（）A. 20%B. 10%(正确答案)C. 5%D. 11.1%3．下列各微粒的结构示意图中表示阴离子的是（）A.B.C.D.(正确答案)4. 下列化合物中属于离子化合物的是（）A. H2OB. HClC. NaOH(正确答案)D. CO25. 关于摩尔质量的叙述正确的是（）A．氢气的摩尔质量是2gB．1mol物质的质量叫做该物质的摩尔质量(正确答案)C．1molH2SO4的质量是98g／molD．氢气的摩尔质量是lg／mol6. 在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A． 2.2g CO2B．3.6g H2O(正确答案)C． 3.2g O2D．49g H2SO47. 下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4L／molB．1mol H2的质量是1g，它所占的体积是22.4L／molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L／molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L(正确答案)8. 250mL溶液中含有10g氢氧化钠，该溶液物质的量浓度为（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/L(正确答案)C. 1.5 mol/LD. 2.0 mol/L9. 化学反应速率主要取决于（）A. 是否使用催化剂B. 反应物的性质(正确答案)C. 反应的外界条件D. 化学反应的类型10. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（）A. C生成的速率与C分解的速率相等(正确答案)B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度相等D. A、B、C的分子数比为1:3:211. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. H2CO3B. 氨水C. NaCl(正确答案)D. CH3COOH12. 下列电离方程式书写正确的是（）A.B.C.(正确答案)D.13. 下列各溶液中，酸性最强的是（）A. pH=7B. pH=1(正确答案)C. pH=3D. pH=1414. 下列离子方程式书写正确的是（）A. Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑(正确答案)B. Fe + H+ = Fe2++H2↑C. Fe +2H+ = Fe3+ +H2↑D. Fe +2HCl = Fe2++2Cl-+H2↑15. 黑火药发生爆炸的反应如下：2KNO3+S+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，被还原的元素是（）A.氮B．碳C．氮和碳D．氮和硫(正确答案)16. 下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，作氧化剂的物质不能作还原剂B．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化C．反应中某元素的原子变为离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D．凡是没有电子转移的反应，就不属于氧化还原反应(正确答案)17. 现有下列反应：①；②。
化学卷子2023
2021-2022学年度第一学期第二次阶段检测化学试卷2021.12考试时间：100分钟试卷分值：100分本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．（）下列有关金属材料的叙述错误的是A．回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染B．铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比铁差D．在铁制品表面刷漆或镀耐腐蚀性金属都可以防止铁制品锈蚀2．（）下列属于纯净物的是A．生铁B．赤铁矿C．氧化铁D．黄铜3．（）在空气中放置较长时间的锌片，表面会形成一层薄膜，其中含有Zn2(OH)2CO3．若该物质通过化合反应生成．反应物除了Zn外，还有①N2②O2③CO2④H2O中的A．一种B．两种C．三种D．四种4．（）物质性质决定用途。
下列说法错误．．的是A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射B．红磷有可燃性，用来测定空气中O2的含量C．干冰能升华吸热，用于人工降雨D．铝的活动性很弱，能被广泛使用5．（）配制100g 10%的氢氧化钠溶液中，部分操作如图所示，其中正确的是A．称量B．量取C．溶解D．装瓶6．（）要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。
其中可行的是①加入CaO②加入Ca(OH)2③升高温度④降低温度A．②③B．②④C．①②③D．①②④7．（）一定温度和压强下，乙腈（CH3CN）是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。
同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是A．d1＞d2B．d1＜d2 C．d1=d2 D．无法确定8．（ ）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A ．Fe点燃Fe 2O 3 CO CO 2 B ．Cu H 2SO 4 CuSO 4 Cu(OH)2C ．H 2O 2 H 2 H 2OD ．O 2 CO 2 CO 9．（ ）两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A ．a 点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应 B ．b 点时，两个烧杯中产生氢气的质量相同 C ．c 点时，两个烧杯中都有金属剩余 D ．该图反映出镁比锌的金属活动性强10．（ ）甲、乙试管中各盛有10.0g 水，向其中一支试管中加入3.0g Na 2CO 3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl 粉末，按图1、2进行实验。
高考化学试卷试题及答案
高考化学试卷试题及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 自来水C. 蒸馏水D. 海水答案：C2. 化学反应中，伴随能量变化的原因是：A. 原子间引力B. 原子间斥力C. 化学键的断裂和形成D. 原子核的聚变答案：C3-10. （类似结构的选择题，每题一个知识点）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应条件、各物质的_______和反应过程中的_______。
答案：质量比；能量变化12. 在相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同的_______数。
答案：分子13-14. （类似结构的填空题，每题一个知识点）三、简答题（每题6分，共12分）15. 解释勒沙特列原理，并举例说明其在实际生活中的应用。
答案：勒沙特列原理指出，当一个处于平衡状态的化学反应系统受到外部条件的改变时，系统会自动调整，使得新的平衡状态能够抵消这种改变。
例如，在工业生产中，合成氨的反应是一个放热反应，为了提高反应速率，需要提高温度。
但是根据勒沙特列原理，提高温度会使得平衡向反应物方向移动，从而降低氨的产率。
因此，实际生产中通常在较低的温度下进行，以保持较高的氨产率。
16. 描述质量守恒定律及其在化学方程式配平中的应用。
答案：质量守恒定律表明，在封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统的总质量始终保持不变。
在化学方程式配平中，这一定律要求反应物和生成物中每种元素的原子数相等，以确保质量守恒。
四、计算题（每题10分，共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。
若反应中消耗了48克A和16克B，试计算生成的C和D的总质量。
答案：根据质量守恒定律，反应前后总质量不变。
因此，生成的C 和D的总质量为48克A和16克B的质量之和，即64克。
18. 已知某金属M的氯化物MCl2的分子量为128.5 g/mol，氯的原子量为35.5 g/mol，求金属M的原子量。
九年级新课程标准单元目标检测化学试卷
1、下列物质中，属于氧化物的是：A. 氧气(O₂)B. 水(H₂O)C. 高锰酸钾(KMnO₄)D. 氯化钠(NaCl)（答案）B2、在化学反应前后，肯定不会发生变化的是：A. 元素的种类B. 分子的数目C. 物质的种类D. 分子的种类（答案）A3、下列关于原子结构的说法中，正确的是：A. 原子核位于原子的正中心，且体积占据了整个原子的大部分B. 原子核由质子和中子构成，其中质子带负电，中子不带电C. 电子在核外分层排布，且离核越远的电子层上电子的能量越低D. 原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量几乎可以忽略不计（答案）D4、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，二氧化锰的作用是：A. 增加氧气的质量B. 加快过氧化氢的分解速率C. 不起作用D. 既加快过氧化氢的分解速率，又增加氧气的质量（答案）B5、下列关于金属活动性的描述，正确的是：A. 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其活动性越弱B. 只有排在氢前面的金属，才能与酸发生置换反应，放出氢气C. 铝比铁活泼，因此铝制品比铁制品更容易生锈D. 金属与盐溶液发生置换反应时，溶液的质量一定会增加（答案）B6、下列关于溶液的说法中，错误的是：A. 溶液是均一、稳定的混合物B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液C. 溶质可以是固体、液体或气体D. 溶液中的溶质可以是一种或多种（答案）B7、下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是：A. 酸碱指示剂只能用来检验溶液的酸碱性B. 酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中都会变色C. 酚酞溶液遇到酸性溶液会变红D. 紫色石蕊溶液遇到碱性溶液会变蓝（答案）D8、下列关于化肥的说法中，错误的是：A. 化肥的施用可以提高粮食的产量B. 过量施用化肥会导致土壤污染和水体污染C. 氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥种类D. 种植任何作物都应该大量施用化肥，以获得高产（答案）D。
化学期末试卷及答案
2 2 高一联考试卷化学试题考生注意：本试卷共 30 小题，满分 100 分，时量 90 分钟，请将答案写在答题 卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39Ga-40Mn-55 Fe-56一、选择题（每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（ ） A ．2010 年 11 月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B ．合金的硬度一般比它的各成分金属的小，多数合金的熔点一般也比它的各成分金属 的高C ．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D ．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 2．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ）A ．用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO 4 的 BaCO 3B ．用过滤的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉胶体C ．用渗析的方法精制 Fe(OH)3 胶体D ．用分液的方法分离水和酒精3. 下列各物质中，所含分子数相同的是（ ） A ．10gCH 4 和 10gO 2 B ．11.2LN 2（标准状况）和 11g CO 2C ．9 g H 2O 和 0.5mol Cl 2D ．224mL H 2（标准状况）和 0.1mol N 24. 各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（ ）A ．1g H 2 所含的原子个数B ．4g 氦气所含的原子个数C ．23g 金属 Na 全部转变为金属离子时失去的电子个数D ．16g O 2 所含的分子个数5．下列有关的离子方程式书写正确的是（ ）2﹣A ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2++SO 4 ═BaSO 4↓ B ．碳酸钙和醋酸反应：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑C ．铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH -=2AlO -+H ↑2--D ．Na 2CO 3 溶液中滴加少量的稀盐酸： H ++ CO 3 ═HCO 36．在澄清透明的强酸性溶液中能大量共存的是（ ）3 C ． K + 、 NH + 、 OH - 、 SO 2-D ． Na + 、 K + 、 AlO - 、 Cl -4427．某合作学习小组讨论辨析以下说法:①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气和水蒸气都是 可再生能源； ③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合 金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。
中考化学试卷试题及答案
中考化学试卷试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 矿泉水D. 氢气答案：C2. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：A. 3Fe + 2O2 → Fe3O4B. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3C. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3D. 2Fe + O2 → 2FeO答案：A3. 以下哪种物质不是酸？A. 醋酸B. 硫酸C. 氢氧化钠D. 盐酸答案：C4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 分子数目C. 物质总质量D. 原子数目答案：C5. 以下哪种物质是可燃的？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 二氧化碳答案：C6. 以下哪种物质是碱？A. 硫酸钠B. 氯化钠C. 氢氧化钠D. 碳酸钠答案：C7. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 氧气答案：C8. 以下哪种物质是氧化物？A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氮气答案：A9. 以下哪种物质是单质？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 碳酸钙答案：C10. 以下哪种物质是化合物？A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 氮气答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 氢气在氯气中燃烧生成的化合物是______。
答案：氯化氢2. 铁锈的主要成分是______。
答案：氧化铁3. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。
答案：氢氧化铜4. 碳酸钙受热分解生成的气体是______。
答案：二氧化碳5. 硝酸银溶液与氯化钠溶液反应生成的白色沉淀是______。
答案：氯化银6. 氧气的化学式是______。
答案：O27. 二氧化碳的化学式是______。
答案：CO28. 水的化学式是______。
答案：H2O9. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH10. 硫酸的化学式是______。
答案：H2SO4三、实验题（每题5分，共10分）1. 描述实验室制取氧气的步骤。
初中化学试卷(含答案)
初中化学试卷一、选择题1．“推理归纳”是化学学习过程中常用的方法，下列推理合理的是（ ）A ．原子都是由原子核和核外电子构成的，所以原子中一定含有质子、中子和电子B ．单质是由一种元素组成的纯净物，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质C ．催化剂的质量在化学反应前后不变，则在化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂D ．同种元素具有相同的质子数，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素2．X 、Y 、Z 三种物质含有碳元素，根据下列三个化学方程式：①Z ＋Y高温__2X ；②2X ＋O 2点燃__2Z ；③Y ＋2CuO高温__Z↑＋2Cu ，试确定X 、Y 、Z 分别是（ ）A ．C ，Cu ，CO 2B ．CO ，C ，CO 2C ．CO ，CO 2，CD ．C ，CO 2，CO3．有些人睡觉常常磨牙，是因为人体缺锌，这里的“锌”指的是（ ）A ．分子B ．原子C ．元素D ．单质4．核电站中可用硼酸（H 3BO 3）吸收中子，阻断核辐射，则硼酸中硼元素的化合价是（ ）A ．+3B ．+2C ．+1D ．+45．下列现象一定含有化学变化的是（ ）A ．水结成冰B ．干冰升华C ．酒精燃烧D ．木材粉碎6．下列物质在空气中燃烧时能产生大量白烟的是（ ）A ．木炭B ．红磷C ．硫D ．氢气7．小明从化学方程式4P+5O 2点燃__2P 2O 5中总结的信息有：①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变．其中正确的是（ ） A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④8．对于二氧化碳的排放，我国提出力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。
下列做法符合这一主题的是（ ） A ．露天焚烧垃圾 B ．多开燃油汽车 C ．大量植树造林D ．工厂废气直接排放9．元素周期表中，硫元素的信息如图所示，从图中获得的信息不正确的是（ ）A．在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B．一个硫原子的相对原子质量是32.06gC．硫原子在化学反应中易获得2个电子形成硫离子，硫离子中：质子数＜电子数D．硫是非金属元素10．下列说法中，不能用质量守恒定律解释的是（）A．冰融化成水后，质量保持不变B．蜡烛在空气中燃烧后，质量减小C．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的大D．某物质在空气中充分燃烧，只生成H2O和SO2，则该物质一定含有硫、氢两种元素11．废弃的易拉罐和塑料瓶属于（）A．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．有害垃圾12．2023年杭州成功举办第19届亚运会。
普通化学期末试卷
普通化学期末试卷一、选择题（每题4分，共40分）1.下列哪个化合物中氧化态数最高？A. NaClB. HClC. KClO3D. CuCl22.下列物质中，不属于离子化合物的是：A. NaClB. CH4C. H2SO4D. MgO3.硝酸反应的生成物不包括：A. 水B. 硫酸C. 二氧化氮D. 二氧化硫4.下列哪种化学式代表分子化合物？A. NaClC. O2D. CaCl25.下列哪个离子化合物溶于水时，可以导电？A. CuSB. FeBr3C. HNO3D. MgCl26.下列哪个元素的电子亲和热最高？A. 氢B. 氧C. 碳D. 氖7.下列哪个离子化合物可以参加水解反应？A. NaNO3B. KClC. CaCl2D. CuSO48.下列哪个化合物不会发生酸碱反应？A. NaOHC. HNO3D. NH39.下列哪个原子的电负性最高？A. 钠B. 氯C. 氢D. 铁10.下列哪个元素的半径最小？A. 氦B. 锂C. 碳D. 氧二、填空题（每题5分，共25分）1.H3PO4中磷的氧化态数为________。
2.SO2与O2的混合物的物理状态为________。
3.HClO4的分子中氧原子数目为________。
4.CO的氧化态数为________。
5.Na+离子在水中被称为________离子。
三、简答题（每题15分，共45分）1.请简述离子共存时的选择性沉淀法。
2.请解释酸与碱的性质及其反应类型。
3.请列举三种氧化还原反应的实例。
四、计算题（每题20分，共40分）1.氢气的摩尔质量为2.02g/mol，氧气的摩尔质量为32.00g/mol。
现在有2.00mol的氢气和1.00mol的氧气混合，求混合后的摩尔质量和混合后的气体体积，假设温度不变。
2.一种溶液的pH值为3.50，请计算其氢离子浓度[H+]和羟离子浓度[OH-]，并判断该溶液的性质。
初中化学试卷及解析
初中化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 海水B. 蒸馏水C. 洁净的空气D. 矿泉水2. 下列变化中，属于化学变化的是（）A. 冰雪融化B. 酒精挥发C. 蜡烛燃烧D. 玻璃破碎3. 下列关于原子的叙述中，正确的是（）A. 原子都是由质子、中子和电子构成的B. 原子是构成物质的一种粒子C. 原子在化学变化中可以再分D. 原子中质子数一定等于中子数4. 下列关于元素周期表的说法中，不正确的是（）A. 元素周期表共有7个横行，即7个周期B. 元素周期表共有18个纵行，即18个族C. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具D. 原子序数等于该元素原子的核电荷数5. 下列关于氧气的说法中，错误的是（）A. 氧气能支持燃烧，所以氧气可作燃料B. 氧气能使带火星的木条复燃C. 空气中的氧气主要来自于植物的光合作用D. 氧气可用于炼钢6. 下列关于水的叙述中，正确的是（）A. 硬水经过过滤后就能变为软水B. 清澈、透明的矿泉水是纯净物C. 硬水和软水可用肥皂水鉴别D. 长期饮用蒸馏水有利于人体健康7. 下列关于二氧化碳的说法中，错误的是（）A. 二氧化碳可用于灭火B. 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红C. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊D. 二氧化碳是植物进行光合作用的原料8. 下列关于金属的说法中，正确的是（）A. 人类使用最早的金属材料是铝B. 纯金属比它们的合金硬度大C. “真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼D. 铜是紫红色的固体，所以所有金属都是固体9. 下列关于化学方程式的读法错误的是（）A. 2H₂ + O₂点燃 2H₂O 读作：氢气和氧气在点燃的条件下生成水B. 2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑读作：水在通电的条件下生成氢气和氧气C. 2Mg + O₂点燃 2MgO 读作：两个镁原子和一个氧分子在点燃的条件下生成两个氧化镁分子D. C + O₂点燃 CO₂读作：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳10. 下列实验操作正确的是（）A. 加热后的试管立即用水冲洗B. 用嘴吹灭酒精灯的火焰C. 用药匙或纸槽把粉末状药品送入试管底部D. 将块状固体直接丢入试管中二、填空题（每空1分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：（1）水 _______；（2）氧气 _______；（3）二氧化碳 _______；（4）五氧化二磷 _______。
高三化学知识点试卷及答案
高三化学知识点试卷及答案第一部分：选择题1. 请问下面哪个元素是金属？a) 氧气 (O)b) 铁 (Fe)c) 氯气 (Cl)d) 硫 (S)答案：b) 铁 (Fe)2. 在以下反应中，哪个是一种酸碱反应？a) 燃烧木材b) 铁生锈c) 石灰石分解成石灰和二氧化碳d) 醋和小苏打反应产生二氧化碳气体答案：d) 醋和小苏打反应产生二氧化碳气体3. 水的化学式是什么？a) H2Ob) CO2c) NaCld) CH4答案：a) H2O4. 下列哪个物质属于酸？a) 纯净水b) 食盐c) 柠檬汁d) 碳酸钠答案：c) 柠檬汁5. 哪种情况下会发生化学反应？a) 冰融化成水b) 铁球从桌面上落地c) 酸和碱混合产生气体d) 木材燃烧答案：c) 酸和碱混合产生气体第二部分：填空题1. 高氯酸 (HClO4) 化学式中的氯的氧化态是____。
答案：+72. 当氯气 (Cl2) 与钠金属 (Na) 反应时，生成的化合物是____。
答案：氯化钠 (NaCl)3. 铁与氧气反应生成的化合物是____。
答案：氧化铁 (Fe2O3)4. NH3是氨气的化学式，氨气是____性气体。
答案：碱性5. 在化学方程式中，位于箭头左侧的物质称为____，位于箭头右侧的物质称为____。
答案：反应物，生成物第三部分：解答题1. 请简要解释有机物和无机物的区别。
答案：有机物是指以碳为主的化合物，可以由生物体产生或存在，并且具有较高的碳氢化合物含量。
无机物则为不含碳的化合物。
此外，有机物一般存在于有机体内，而无机物则广泛存在于无机界中。
2. 请说明酸和碱的性质及其常见特征。
答案：酸具有以下常见特征：酸味酸性，可以使酸碱指示剂变色，可以与金属反应产生气体，可以与碱中和生成盐和水。
而碱的常见特征包括：苦味、腻滑，可以使酸碱指示剂变色，具有腐蚀性和碱性。
3. 解释单质和化合物的概念，并给出各自的例子。
答案：单质是指由同种原子或分子组成的纯净物质，不可通过任何化学方法进一步分解。
无机化学考试试卷
无机化学考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 铝D. 硅2. 元素周期表中的第18族元素被称为：A. 碱土金属B. 卤素C. 稀有气体D. 过渡金属3. 以下化合物中，哪个是共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. LiI4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2Na + Cl2 → 2NaClD. CO2 + H2O → H2CO35. 以下哪个不是碱金属元素？A. 锂B. 钠C. 钾D. 铯6. 什么是原子的电子亲和能？A. 原子获得电子的能力B. 原子失去电子的能力C. 原子形成化学键的能力D. 原子形成离子的能力7. 以下哪个是金属元素的典型特性？A. 良好的电导性B. 良好的热塑性C. 良好的光合作用D. 良好的热分解性8. 以下哪个是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → H2O2D. 2H2O → 2H2 + O29. 以下哪个是正确的离子方程式？A. NaCl → Na+ + ClB. H2O → H+ + OH-C. CaCO3 → Ca2+ + CO3D. Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH-10. 以下哪个是正确的化学式？A. 氧气 O2B. 水 H2OC. 二氧化碳 CO2D. 所有选项都是正确的二、填空题（每空1分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循______原理。
12. 元素的化学性质主要由其原子的______决定。
13. 元素周期表中的第1族元素被称为______。
14. 离子键是由______和______之间的相互作用形成的。
15. 一个原子的电子亲和能越大，它获得电子的能力越______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述什么是离子键，并给出一个例子。
高一化学试卷及答案
高一化学试卷及答案
一、选择题（每题2分，共20分）
1. 下列哪个元素在周期表中属于过渡元素？
A. N
B. O
C. P
D. Fe
二、填空题（每题2分，共20分）
1. 氢气与氧气在点燃的条件下反应生成_____。
2. 碳酸钙的化学式为_____。
3. 水的离子积常数为_____。
三、判断题（每题2分，共10分）
1. 酸雨的pH值一定小于5.6。
2. 分子晶体中，分子的相对分子质量越大，熔点越高。
四、计算题（共30分）
1. （10分）计算下列反应的平衡常数K：
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
2. （20分）某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合后的溶液pH值。
五、实验题（共20分）
1. （10分）某固体样品可能含有KCl、MnO2、CuO、K2SO4中的一种或几种，请设计实验步骤鉴别。
2. （10分）称取0.1g某金属单质，与足量HCl反应，收集到标准状况下2.24L氢气，求该金属单质的相对原子质量。
答案
一、选择题
1. D
二、填空题
1. 水
2. CaCO3
3. 10^-14
三、判断题
1. 正确
2. 错误
四、计算题
1. 平衡常数K的计算需要使用热力学数据，此处略。
2. 混合后的溶液pH值需要根据反应生成的物质进行计算，此处略。
五、实验题
1. 实验步骤需要结合实验原理和实验器材进行设计，此处略。
2. 需要根据反应生成的氢气计算金属单质的相对原子质量，此处略。
有机化学(试卷集锦)【10套含答案】
一、命名下列化合物或根据化合物结构写出其名称(20分)（1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）叔丁基苯；（7）邻苯二甲酸酐；（8）5-甲基-4-硝基-2-己烯；（9）2-甲基丙醛；（10）1-甲其环戊醇二、选择题（20分）1、根据当代的观点，有机物应该是(??)A.来自动植物的化合物B.来自于自然界的化合物C.人工合成的化合物D.含碳的化合物2、在自由基反应中化学键发生(??)A.异裂B.均裂C.不断裂D.3、A.环丙烷、B.环丁烷、C.环己烷、A.C>D>B>AB.A>B>C>DC.D>C>B>AD.D>A>B>C4、A.对称轴B.对称面C.对称中心D.5、卤代烷的烃基结构对SN1678910(??)三、填空题（20分）1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、1、2、环丙烷、丙烯、丙炔五、合成题（10分）1、2、六、推测化合物的结构（10分）1、化合物A(C13H16O3)能使溴水退色．与FeCl3水溶液反应生成紫色物质，在稀而冷的NaOH溶液中溶解。
A与40%NaOH水溶液共热后酸化并加以分离，得到三个化合物B(C8H8O2)、C(C2H4O2)、D(C3H8O)。
B和C能溶于冷的NaOH水溶液和NaHCO3水溶液，B经热的高锰酸钾氧化生成苯甲酸。
D遇金属钠生成可燃气体，与卢卡斯试剂的混合物在室温下放置不浑浊分层，只有加热才浑浊分层。
试推测A—D的结构式。
2、某烃化合物A，分子式为C5H10。
它和溴无作用，在紫外光照射下与溴作用只得一产物B(C5H9Br)。
B与KOH醇溶液作用得C(C5H8)，C经臭氧化并在Zn存在下水解得到戊二醛，试写出化合物A、B和C的结构式及各步反应方程式。
一、选择题（20分）1、有机物的结构特点之一就是多数有机物都以(??)A.配价键结合B.共价键结合C.离子键结合D.氢键结合2、下列烷烃沸点最低的是(??)A.正己烷B.2,3-二甲基戊烷C.3-甲基戊烷D.2,3-二甲基丁烷3、下列四种环己烷衍生物其分子内非键张力大小顺序应该(??)A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞D＞BC.D＞C＞B＞AD.D＞A＞B＞C 4、A.非对映异构体B.互变异构体C.5、Walden转化指的是反应中(??)A.生成外消旋化产物B.C.旋光方向改变D.生成对映异构体6、碳正离子a.R2C=CH—C+R2、A.a＞b＞c＞dB.b＞a＞c＞dC.a＞b78(??)9101、2、3、4、5、6、7、8、9、10、20分）a)21、2、五、推测化合物的结构（10分）1、芳香族化合物A（C9H10O）与饱和亚硫酸氢钠水溶液反应生成沉淀，与碘的碳酸钠水溶液作用生成淡黄色的油状物，与托伦试剂共热不生成银镜。
化学试卷考试题及答案
化学试卷考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色的改变B. 状态的改变C. 产生新物质D. 能量的释放答案：C3. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 铁D. 氢气答案：B4. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应中原子的种类不会改变B. 化学反应中原子的数目不会改变C. 化学反应中原子的质量不会改变D. 所有上述说法5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：D6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能与盐酸反应生成盐和水的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 氯化钠答案：B8. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气9. 根据燃烧的条件，下列说法不正确的是：A. 可燃物B. 氧气或空气C. 达到着火点D. 温度低于着火点答案：D10. 根据溶解度的定义，下列说法正确的是：A. 溶解度与温度无关B. 溶解度与溶剂种类有关C. 溶解度与溶质种类有关D. 所有上述说法答案：D二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学反应的类型，氧化还原反应是指在反应中_________发生改变的反应。
答案：化合价2. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成_________和水。
答案：盐3. 根据金属活动性顺序，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，而排在氢后面的金属则_________。
答案：不能4. 根据质量守恒定律，化学反应前后_________不变。
答案：元素的种类和原子的数目5. 在元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，其中原子序数最大的元素是_________。
大学化学期末试卷及答案
大学化学考试试题一.判断题（对的在括号内填√, 认为不对的填×）（10分）1.等温、等压条件下化学反应的热效应等于反应的焓变（×）。
2.非晶态有机高分子化合物具有玻璃态、高弹态和粘流态等三种状态(×)。
3.反应 aA + fF = gG + dD 的ΔrGm<0，则该反应在标态下也一定可以自发进行（×）。
4. 加正催化剂不仅可以加快正反应速率(√), 也可以加快逆反应速率（√）, 还可以提高反应的产率(×)。
5.如果一个分子只有一个旋转轴而没有其他对称元素,则它必然是极性分子（√）, 但没有旋光性（×）。
6.化学反应进度可以度量化学反应进行的程度（√）, 所谓1mol反应是指产生的各生成物都是1mol的反应（×）.7.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换成电能的装置（×）。
8.镧系收缩的结果，使5，6周期的同一副族的原子半径相近（√），性质也相似（√）。
9. 自由基产生速率等于其消耗速率的链反应为直链反应（√）,爆炸反应即属于此类反应（×）, 自由基产生速率大于其消耗速率的链反应为支链反应（√）。
10.原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域（×）。
11.因为两个电子分布在同一轨道中要克服成对能（√）, 因此在同一能级的轨道中, 电子尽先占据不同轨道（√）。
12.下列两个反应：2Fe3+（aq ） + 2I-（aq ） = 2Fe2+（aq ）+ I2（s ）与Fe 3+（aq ） + I -（aq ） = Fe 2+（aq ）+ 21I 2（s ）的K 数值相等（×）。
二. 填充题（将正确的结果填在横线上）（20分）1.人体中某种酶反应的活化能为50kJ ·mol-1，正常人体温是37℃，则当人发烧达40℃时，该反应速率增加百分之 20 。
2. 由标准镍电极（做负极）和标准铜电极组成原电池, 测得其电动势为0.57V, 则该原电池的反应方向为Ni+Cu2+→Ni2++Cu, 如已知标准镍电极的标准电极电势为-0.23V, 则标准铜电极的电极电势为0.34V, 当c （Ni2+）降到0.01mol ·L-1时, 原电池电动势将升高。
高中化学试卷试题及答案
高中化学试卷试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 化学反应中，能量变化主要表现为（）A. 热能B. 电能C. 光能D. 化学能3. 金属元素的原子结构特征是（）A. 最外层电子数少于4个B. 最外层电子数多于4个C. 次外层电子数多于4个D. 次外层电子数少于4个4. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 氧C. 铁D. 氦5. 酸和碱的中和反应中，生成物是（）A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气6. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属是（）A. 铜B. 银C. 锌D. 金7. 氧化还原反应中，失去电子的物质是（）A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 抑制剂8. 化学平衡状态的特征是（）A. 反应速率相等B. 反应速率不等C. 反应物和生成物的浓度不变D. 反应物和生成物的浓度不断变化9. 实验室中，用以检验氯离子存在的试剂是（）A. 硝酸银溶液B. 硝酸铜溶液C. 硝酸钾溶液D. 硝酸钠溶液10. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）A. 元素的种类不变B. 元素的质量不变C. 原子的种类不变D. 原子的质量不变二、填空题（每题4分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
2. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀是______。
3. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的______不变。
4. 酸的化学性质之一是能与______反应。
5. 金属活动性顺序表中，排在氢后面的金属是______。
三、计算题（每题5分，共10分）1. 计算100g碳酸钙（CaCO3）与足量稀盐酸（HCl）反应生成二氧化碳（CO2）的质量。
2. 计算25g硫酸（H2SO4）与足量氢氧化钠（NaOH）反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）的质量。
四、实验题（每题5分，共10分）1. 描述实验室中制备氧气的一般步骤。
高三化学考试试卷三套(含答案)
化学（一）（考试时间90分钟满分100分）第一部分（选择题，共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共14个小题，每小题3分，共42分。
1．下列变化属于物理变化的是A．液氨汽化B．火炬中的H2燃烧C．煤转化为汽油D．聚乳酸塑料袋降解为CO2和H2O 2．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A．用NaHCO3固体制备纯碱B．用Na2O2作为潜水艇或呼吸面具的氧气来源C．用Al2(SO4)3净化含少量泥土的浑浊水D．用Na2CO3除去粗盐中的钙离子3．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．2-甲基丁烷的结构模型：C．乙醇的核磁共振氢谱：D．NaCl的电子式：4．干冰（固态二氧化碳）在﹣78℃时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。
下列说法不正确．．．的是A．二氧化碳晶体是共价晶体B．每个晶胞中含有4个CO2分子C．每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子D．干冰升华时需克服分子间作用力5．下列性质的比较，不正确．．．的是A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．电负性：S＜ClC．热稳定性：H2S＞H2O D．第一电离能：S＜O6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．SO2通入氯水中，溶液褪色：SO2+Cl2+2H2O==2HCl+H2SO4B．酚酞滴入NaHCO3溶液中变为浅红色：HCO－3CO2－3+H+C．冷凝NO2气体得到N2O4液体：2NO2(g)N2O4(l)H＜0D．制备Fe(OH)2时，需除去溶液中的氧气，防止发生：4Fe(OH)2+O2+2H2O ==4Fe(OH)37．某同学进行如下实验：实验Ⅰ向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色Ⅱ向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色Ⅲ向KBr、KI的混合液中加入CCl4。
滴加氯水,振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色下列分析不正确．．．的是A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I－8．2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
九年级化学考试试卷【含答案】
九年级化学考试试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是化合物？A. 氧气B. 水C. 铁锈D. 空气2. 在实验室中，通常用哪种物质来检验二氧化碳？A. 火焰B. 石蕊试液C. 氢氧化钠D. 铜片3. 下列哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 碘升华C. 氢氧化钠与盐酸中和D. 光合作用4. 哪种元素是人体中含量最多的元素？A. 氧B. 碳C. 氢D. 钙5. 下列哪个不属于纯净物？A. 氯化钠B. 空气C. 水D. 铁二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学变化一定伴随着物理变化。
（）2. 金属活动性顺序中，铜比铁活泼。
（）3. 水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
（）4. 碳酸钙受热分解氧化钙和二氧化碳。
（）5. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 地壳中含量最多的元素是______。
2. 化学方程式中的“+”表示______。
3. 在原子中，质子数等于______。
4. 燃烧的条件是：物质具有可燃性、与______接触、温度达到着火点。
5. 酸雨主要由化石燃料燃烧产生的______和氮氧化物引起。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律的内容。
2. 什么是氧化反应？3. 简述水的净化过程。
4. 举例说明什么是物理变化。
5. 什么是元素？五、应用题（每题2分，共10分）1. 实验室有5克氯化钠，要配制5%的氯化钠溶液100克，需要多少水？2. 氢气与氧气反应水，若反应中有2克氢气参与反应，求水的质量。
3. 某化合物中碳元素的质量分数为30%，氢元素的质量分数为10%，求该化合物中氧元素的质量分数。
4. 有一种溶液，其溶质质量分数为10%，若从该溶液中蒸发掉10克水后，溶质质量分数变为20%，求原溶液的质量。
5. 在一定条件下，10克A物质完全反应B物质和C物质，其中B物质的质量为6克，求C物质的质量。
六、分析题（每题5分，共10分）1. 有一瓶无色气体，可能是氧气、二氧化碳或氮气中的一种。
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化学试卷可能用到的相对原子质量:zn:65 Cu:64 H:1 S:32 O:16 C:12 N:14 一选择题 (本小题包括 13 道小题,其中 1-11,每小题 1 分,12-13 题,每小题 2 分,共 15 分,每小题只有 一个正确答案) 1.下列变化一定属于化学变化是( ) A、干冰升华 B、 植物的光合作用 C 用活性炭除去有毒气体 D.洗完的衣服在阳光下晒干 2.元旦篝火晚会上,老师建议将柴禾架空一些,才能燃烧得更旺,这是因为( ) A 散热的速度加快 B 聚集的热量增加 C 柴禾的着火点降低 D 柴火与空气的接触面积增大 3.下列物质中由分子构成的是( ) A 铜 B 液氧 C 氯化钠 D 金刚石 4 下列各选项中,解释与事实不吻合的是( ) 选项 A B C D 事实 春天,远远的闻到花的香味 加压条件下,空气液化后体积变小 水在通电条件下,可分解为氧气和氢气 双氧水能杀菌消毒,而水不能 解释 分子在不停地运动 加压条件下,分子的体积都变小 化学反应中分子是可分的 构成两种物质的分子种类不同B 同样的铁制品在潮湿多雨的西南地区比在北方干燥地区更是锈蚀 C 在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀 D 铝的护锈蚀性能比铁强,生活中可用钢丝球洗刷铝锅 10 下列有关溶液和乳浊液的说法中正确的是( ) A 均一 稳定的液体都是溶液 B 将硝酸铵 氢氧化钠分别溶于等量的水时,溶液的温度都降低 C 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D 餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去 11 下图是三种微粒的结构示意图,有关它们的说法正确的是( )A 它们都是原子 B 它们都属于非金属元素 C 它们属于同种元素 D 它们的核外电子排布相同 12 中 国 科 学 家 以 二 氧 化 碳 和 金 属 钠 为 原 料 , 在 一 定 条 件 下 制 得 金 刚 石 , 化 学 方 程 式 为 :3CO2+4Na 一定条件下 xR+C( 金刚石 ), 则 x 、 R 分别是 [ ] A.1;Na2CO3 B.2;NaCO3C.4;Na2CO2D.2Na2O2)5 下列各组物质组成元素相同的是( ) A 水和双氧水 B 银和水银 C 金刚石 D 冰和干冰 6 不含有害物质的明胶 ,可以在制药与食品工业中使用 ,明胶里含有多种蛋白质,其中某蛋白质在人 体内反应后产物之一为苯丙氨酸(化学式 C9H11O2N).下列对苯丙氨酸的说法正确的是( ) A 苯丙氨酸分子由 23 个原子构成 B 苯丙氨酸分子由碳\氢\氧氮四种元素组成 C 苯丙氨酸为纯净物 明胶为混合物 D 苯丙氨酸中氢元素的质量分数最大 7 下列物质在氧气或空气中燃烧的现象,正确的是( ) A 石蜡在氧气中燃烧时,有水和二氧化碳生成 B 铁丝在空气中燃烧火星四射,放出大量的热,生成黑色固体物质 C 红磷在氧气中燃烧时,产生大量的白雾 D 镁条在空气中燃烧时,发出耀眼的白光,并放出热量 8 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:( )13 下列通过实验得出的结论,其中不合理的是(A． 该 反 应 属 于 置 换 反 应 C． 该 反 应 属 于 复 分 解 反 应B． 图 示 中 共 有 4种 分 子 D． 该 反 应 中 有 两 种 单 质9 世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大,防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大课题.下列有关金 属锈蚀与保护措施中不正确的是( ) A 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气,水蒸气等发生了化学变化A.甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹,说明合金的硬度比组成的纯金属大 B.乙实验不但可以说明分子在不停地运动,还能说明氨水能使无色酚酞试液变成红色 C.丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳能与水反应生成碳酸 D.丁实验说明一氧化碳具有还原性，可燃性 二填空与简答题(每空 1 分,共 21 分) 14 ①2 个氮原子__________②3 个氧分子__________③4 个亚铁离子____________ ④2 个水分子_____________⑤地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为 __________ 15 写出下列反应的化学方程式: (1)水通电分解_____________________________________________________________ (2)一氧化碳还原氧化铁_____________________________________________________ (3)二氧化碳与石灰水反应___________________________________________________ (4)铁在氧气中燃烧_________________________________________________________ 16 下列安全措施错误的是______(填序号) ①油锅不慎着火,立即盖上锅盖 ②室内着火时立即打开所有的门窗呼救③室内煤气泄漏,立即用燃着的木条检查泄漏处 17 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦 ,在日常生活中,我们常用_________的方法来降低水的 硬度,这个过程主要是将水中的可溶性钙盐转化为碳酸盐 (水垢的主要成分)沉淀的过程.如果想知 道得到的水是硬水还是软水,我们可以用______检验,请你写出用稀盐酸除去水垢的有关化学方程 式__________________________________________________________ 18 右图是在密闭容器中某化学反应在发生前后物质的微观示意 图请根据图示回答: 点燃 (1)该反应属于_____(选填“化合”或“分解”)反应 (2)若“ ”表示氧原子,“ ”表示碳原子,则物质“ ”的 反应前 化学式__________,该反应的化学方程式为_______________ 反应后 19 元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具,它的内容十分 丰富,下面是元素周期表部分内容,请回答下列问题:第一周期 1H 氢 3Li 锂 4Be 铍 5B 硼 6C 碳 7N 氮 8O 氧 16S 硫 9F 氟 2He 氦 10Ne 氖22.通过一学期的学习,我们对实验室制取气体有了初步的认识,请根据下列图回答问题:第二周期第三周期11Na 钠1 2 M g 1 3 A l 1 4 S i 15P 镁 铝 硅 磷1 7 C l 18Ar 氯 氩（1）在元素周期表中，原子序数为12的元素符号是，其原子结构示意图为在化学反应中该原子易 （填“得到”或“失去”）电子。
(2)写出原子序数为 1.6.7.8 四种元素所组成的化合物的化学式_____________ (3)通过分析,同一横行元素之间的排列有一定的规律,例如: ①从左到右,由金属元素逐渐到向非金属元素的过渡 ②从左到右,各元素原子的电子层数相同 ③______________________________________________________________________________ 20 有一不纯的硝酸铵(NH4NO3)样品,经分析,样品中氮元素的质量分数为 31.5%(其他杂质不含氮元 素),则这种样品中硝酸铵的质量分数是________________________________ 三实验与探究(每空 1 分,共 23 分) B 21 在化学反应中,水既可充当反应物也可充当生成物, 下图表示几种化合物的相互转化关系,浅绿色固体 A 受 E 热分解为氧化物 B(B 为黑色固体),氧化物 C(C 为无色气 H2O 体)和水;E D 分别由三种元素组成,其中 D 能分解为 C A D 反应 b 和 H2O,E 为白色难溶解于水的固体. C 根据图示关系,回答下列问题: 反应 c ①写出有关物质的化学式 C:____D:____E:____ ②写出反应 b 的化学方程式_______________________ +X(1)小明同学选择图 1 中 A 装置准备用高锰酸钾为原料制取一瓶较纯净的氧气,他应选择的发生装置 是______(填字母序号),收集装置是______(填字母序号),写出该方法制取氧气的化学反应方程式 ___________________________________________________________________ (2)小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料代替高锰酸钾制取一瓶较干燥的氧气 ,他选择的 发生装置是______(填字母序号),理由是_________________________________________________ 收集装置是_____(填字母序号)该反应的化学方程式为_____________________________________ (3)当过氧化氢接触到二氧化锰后,反应便立即开始.如果你改变所选装置,便可控制其反应速度,请 你从图 2 的仪器中选择一种仪器更换小华同学所选装置中的一种仪器,以达到控制其反应速度的目 的,你选择的仪器是_________(填字母编号),它将更换原装置中的(填名称)_______________ ①你认为______(填小明或小华)的方法更好,理由是_________________________ ②若实验室对你开放,图 1 中 B 实验装置还可以制取_______气体,你还需向实验老师领取的药品有 __________ _________(写名称) 23 小婧同学学习化学后知道,镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体,但她在空气中点燃镁条时, 却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体. [提出问题]为什么会生成淡黄色固体 [查阅资料]小婧查阅资料,发现 Mg3N2 为淡黄色. [提出猜想]小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_______反应生成的. [实验探究]小婧设计实验验证了自己猜想,她的实验方案是________________________________ [实验结论]根据小婧的实验结果,写出镁条在空气中燃烧的两个反应的化学方程式: ________________________________________;________________________________________ [反思与评价]通过上述实验,你对燃烧有什么新的认识?____________________________________ 四.计算题 24.“黄铜”是铜锌合金,具有较强的机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多 “金色”饰品就是用它用制 作的,现取 20.0g 某种黄铜投入 100g 足量的某浓度的稀硫酸中,完全反应后产生氢气的质量为 0.2g, 请计算: (1)剩余的溶液和残余固体总质量为________g (2)该稀硫酸中溶质的质量分数? (3)这种黄铜中铜的质量分数为多少?。