高考全国卷化学命题热点和猜题

2016年高考全国卷化学命题热点和原创猜题第1题：化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 DA．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金B．制造新版人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程对青蒿素的提取属于物理变化D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖第2题：晚唐诗人李商隐的《无题·相见时难别亦难》中写到“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，下列说法正确的是（ B ）A．蚕丝属于纤维素 B．蜡烛的主要成分是石蜡，属于混合物C．“泪”是指石蜡燃烧生成的水 D．蚕丝和石蜡完全燃烧所得产物相同第3题：因发现青蒿素、开创治疗疟疾新方法，中国药学家屠呦呦获得2015年获诺贝尔生理学或医学奖。

青蒿素的分子式为C15H22O5，不能发生酯化反应，在热的酸、碱溶液中不能稳定存在。

下列结构简式中有一种是青蒿素的结构简式。

由此判断青蒿素的结构简式为D第4题：目前人工合成高效青蒿素主要采用青蒿酸为原料半合成法。

青蒿酸的结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是 CA．青蒿酸的分子式为C15H20O2B．1mol青蒿酸最多可与3mol H2加成C ．青蒿酸与互为同分异构体D．苯环上连有-CHO和-OH、分子中有6种不同化学环境氢的青蒿酸的同分异构体只有2种第5题：为建设“绿水常在”的美丽中国，2015年4月《水污染防治行动计划》（简称“水十条”）公布，改善水环境质量为核心是“水十条”的一大亮点。

下列说法不正确的是 BA．由H216O和H218O构成的水是纯净物 B．化学反应中有水生产的反应一定是放热反应C．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求D．金属元素单质之间的置换反应不一定只能发生在水溶液中第6题：（14分）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质）制取金属锌的工艺流程如下：HOO青蒿酸回答下列问题：（1）ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。

① ZnFe2O4中Fe的化合价是_____，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于____（填“酸”、“碱”或“盐”）。

②工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。

该反应中氧化产物是_________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_________。

（2）酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。

为达到这一目的，还可采用的措施是______（任答一条）；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有___________（填离子符号）。

（3）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_________________________________；试剂X的作用是__________________________。

（4）钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。

按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验，实验结果如图乙所示。

乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。

① C电极的电极反应式为______________________________。

② E可以表示的量是_________________________（任写一种）。

答案．（1）①+3；盐（各1分）② ZnFe2O4、CO2（2分）；4mol（1分）（2）增大硫酸的浓度（或升高温度、空气搅拌等其他合理答案）（1分）；Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（2分）（3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O（2分）；调节溶液的pH，促进Fe3+水解（1分）（4）① 4OH-—4e-＝O2↑+2H2O（2分）②消耗水的物质的量、生成硫酸的物质的量、生成Zn的物质的量等任写一种（1分）第7题：（14分）氯酸（HClO3）具有强酸性及强氧化性，可用于制取多种氯酸盐。

Ba（ClO3）2、AgClO3可溶于水。

40%的氯酸溶液加热时会分解，产物可能有O2和Cl2。

回答下列问题：（1）实验室可用氯酸钡和稀硫酸反应制备氯酸，反应原理为Ba(ClO3)2+H2SO4= BaSO4↓+2HClO3。

①仪器a的名称是。

②将氯酸分离出来的操作方法是。

（2）某科研小组按照如图所示的装置，通过实验检验氯酸的分解产物。

①装置A中可观察到的现象是_________，由此可知氯酸分解的产物中有_______。

②装置B的主要作用是____________________，装置C的作用是________________。

③检验另一气体产物的操作是____________________，现象是_____________________。

（3）浓度较高的氯酸与铜反应会生成ClO2气体，请写出该反应的离子方程式：。

（4）氯酸钠在常温下为白色粉末，味咸，约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解。

请设计实验进行鉴别NaCl 与氯酸钠（至少写两种，不包括本题中已使用的性质）：① 。

② 。

答案．（1）①分液漏斗 ②过滤（各1分）（2）①有黄绿色气体生成 ； ②吸收生成的Cl 2；干燥O 2 ③将带火星的木条放在C 的导管口；木条复燃（各1分）（3）4H ＋＋2ClO 3－＋Cu=Cu 2＋＋2ClO 2＋2H 2O （2分）（4）①将两种固体物质加热到300℃以上，若有气体产生，证明待鉴物质为NaClO 3 ②在两种待鉴物质的溶液中分别加入AgNO 3溶液，若有白色沉淀产生，证明待鉴物质为NaCl第8题： [化学——选修5：有机化学基础]（15分）有机化合物G 常用作香料。

合成G 的一种路线如下：已知以下信息：① A 的分子式为C 5H 8O ，核磁共振氢谱显示其有两种不同化学环境的氢 ② CH 3CH 2CH ＝CH 2CH 3CHBrCH ＝CH 2③ CH 3CHO+CH 3CHO、CH 3CH ＝CHCHO+H 2O 回答下列问题：（1）A 的结构简式为______________，D 中官能团的名称为____________________。

（2）B →C 的反应类型为_______________。

（3）D →E 反应的化学方程式为_________________。

（4）检验M 是否已完全转化为N 的实验操作是________________________________________。

（5）满足下列条件的L 的两种同分异构体有 种（不考虑立体异构）。

① 能发生银镜反应 ②能发生水解反应。

其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3的结构简式为 。

（6）参照上述合成路线，设计一条以1-丁醇和NBS 为原料制备顺丁橡胶（）的合成路线：_________________________________________________________。

38．（1）（1分）；碳碳双键、溴原子（2分）（2）消去反应（1分）（3）+NaOH +NaBr （或+H 2O +HBr ）（2分）（4）取少量试样于试管中，滴加稀NaOH 至溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2加热至沸，若没有砖红色沉淀产生，说明M 已完全转化为N ，否则M 未完全转化为N （或其他合理答案）（2分）（5）14（2分）；CH 3H 2CO HC O；OHC OCH 2CH 3（2分）（6）CH 3CH 2CH 2CH 2OHCH 3CH 2CH ＝CH 2CH 3CHBrCH ＝CH 2CH 2＝CHCH ＝CH 2（或其他合理答案）（3分）第9题：微粒浓度大小比较题 （1）微粒浓度大小比较的理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。

如H 2CO 3溶液中：C(H 2CO 3) ＞C(HCO 3- ) 》C(CO 32- ) (多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。

②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。

例如，Na 2CO 3溶液中：C(CO 32- ) ＞C(HCO 3- ) 》C(H 2CO 3) (多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。

(2)三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

例如，NaHCO 3溶液中c (Na ＋)+c (H ＋)＝c (HCO －3)+2c (CO 2－3)+c (OH −)。

②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

如0.1 mol·L −1NaHCO 3溶液中：c (Na ＋)＝c (HCO －3)+c (CO 2－3)+c (H 2CO 3)＝0.1 mol·L −1。

③质子守恒（用①-②可得）：由水电离出的c (H ＋)等于由水电离出的c (OH −)，在碱性盐溶液中OH −守恒，在酸性盐溶液中H ＋守恒。

例如，纯碱溶液中c (OH −)＝c (H ＋)+c (HCO －3)+2c (H 2CO 3)。

(3) 常见的四种情况分析：①多元弱酸溶液：根据多步电离分析，如：在H 3PO 3溶液中，c (H ＋)＞c (H 2PO －4)＞c (HPO 2－4)＞c (PO 3－4)。

②多元弱酸的正盐溶液：根据弱酸根的分步水解分析，如：Na 2CO 3溶液中：c (Na ＋)＞c (CO 2－3)＞c (OH −)＞c (HCO －3)。

③不同溶液中同一离子浓度的比较：要看溶液中其他离子对其产生的影响。

例如，在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH 4NO 3溶液，②CH 3COONH 4溶液，③NH 4HSO 4溶液，c (NH ＋4)由大到小的顺序是③＞①＞②。

④混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。

例如，在0.1mol·L −1的NH 4Cl 和0.1 mol·L −1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c (NH ＋4)＞c (Cl −)＞c (OH −)＞c (H ＋)。

在该溶液中，但NH 3·H 2O 的电离程度大于NH ＋4的水解程度，溶液呈碱性，c (OH −)＞c (H ＋)，同时c (NH ＋4)＞c (Cl −)。

预测例题：1．(2016·河南三市联考二模)常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得滤液pH ＜7，下列说法中正确的是 A.该现象说明了NaHCO 3难溶于水 B.滤液中的c (Na +)＞c (HCO 3−)＞c (CO 32−)＞c (H 2CO 3) C.滤液中c (Na +)+c (H +)+c (NH 4+)=c (OH −)+c (HCO 3−)+c (CO 32−) D.滤液中c (Cl −)＞c (NH 4+)＞c (HCO 3−)＞c (H +)＞c (OH −)【解析】A 、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH 4HCO 3与NaCl 溶液混合，析出部分NaHCO 3晶体，过滤，所得溶液pH ＜7，溶液中含有NH 4Cl ，铵根离子水解导致溶液呈酸性，碳酸氢钠易溶于水，析出碳酸氢钠晶体，说明碳酸氢钠的溶解度小于碳酸氢铵，故A 错误；B 、NH 4HCO 3与NaCl 的物质的量相等，析出了部分碳酸氢钠，则c (Na +)＞c (HCO 3−)，由于碳酸氢根离子的电离程度小于其水解程度，则c (CO 32−)＜c (H 2CO 3)，所以正确的离子浓度大小为c (Na +)＞c (HCO 3−)＞c (H 2CO 3)＞c (CO 32−)，故B 错误；C 、溶液中存在电荷守恒：c (Na +)+ c (H +)+ c (NH 4+)= c (OH −)+ c (HCO 3−)+2c (CO 32−)+ c (Cl −)，故C 错误；D、溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH−)，铵根离子部分水解，则c(Cl−)＞c(NH4+)，由于析出部分NaHCO3晶体，则HCO3−浓度减小，HCO3﹣的电离程度很小，所以c(CO32−)最小，即c(Cl−)＞c(NH4+)＞c(HCO3−)＞c(CO32−)＞c(H+)＞c(OH−)，故D正确。