全国卷高考化学选择题汇编

1．[化学常识]下列叙述正确的是A．锥形瓶可用作加热的反应器

B．室温下，不能将浓硫酸盛放在铝桶中

C．可以使用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液

D．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

2．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为85%

3．下列关于有机化合物的说法正确的是

A．2-甲基丁烷也称为异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂在酸性条件下水解叫做皂化反应

4．下列叙述错误的是

A．SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同

B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸

C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D．用AgNO溶液可以鉴别KC1和KI

5.下列叙述中，错误

．．的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55~60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2－二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4－二氯甲苯

6、[离子方程]能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

B.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O

C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

7．下列离子方程式错误的是

A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42—=BaSO4↓＋2H2O

B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

8．[阿伏伽德罗常数]NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmolFeI与足量氯气反应时转移的电子数为2N

B．2L0.5mol?L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N

C．1molNaO固体中含离子总数为4N A

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N

9．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A

C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4N A

10．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．0.1mo l·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N A

B．1mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A

C．16gO2和16gO3均含有N A个氧原子

D．25℃时1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A

11．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．78gNa2O2中存在的共价键总数为N A

B．0．1mol9038Sr原子中含中子数为3.8N A

C．氢氧燃料电池负极消耗2.24L气体时，电路中转移的电子数为0.1N A

D．0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的数目为0.1N A

12．[元素周期表周期律]短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径的大小W

B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

13．W、X、Y、Z均为短周期元素，W－的电子层结构与氦相同，X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、6，Z原子的L电子层有7个电子，下列说法正确的是

A．单质沸点：W＞ZB．离子半径：Y2－＞Z－

C．原子序数：Z＞Y＞X＞WD．W分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键14.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子

的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．最高价氧化物水化物的酸性：Y>Z

C．化合物WZ2中各原子均满足8电子的稳定结构

D.Y、Z均能与碳元素形成共价化合物

15、[原电池与电解池]电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72－）时，以铁板作

阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72＋6Fe2＋＋14H＋2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去，下列说法不正确的是

A.阳极反应为Fe－2e－Fe2＋

B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D.电路中每转移12mol电子，最多有1molCr2O72－被还原

16．[原电池与电解池]三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

17．右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni 电池)。下列有关说法不正确的是

A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为：MH＋OH－→M＋H2O＋e－

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高