第5章 原子结构和元素周期律

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原子结构元素周期律知识总结

原子结构元素周期律知识总结

原子结构元素周期律知识总结一、原子结构1.几个量的关系(X)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数阳离子:核外电子数=质子数—所带电荷数阴离子:核外电子数=质子数+所带电荷数2.同位素(1)要点:同——质子数相同,异——中子数不同,微粒——原子。

(2)特点:同位素的化学性质几乎完全相同;3.核外电子排布规律(1).核外电子是由里向外,分层排布的。

(2).各电子层最多容纳的电子数为2n2个;最外层电子数不得超过8个(第一层为最外层不超过2个),次外层电子数不得超过18个,。

(3).以上几点互相联系。

二、元素周期律和周期表1.几个量的关系周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正价数 |最高正价|+|负价|=8O、F无最高正价,金属无负价2.周期表中部分规律总结(1).最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素;最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素;最外层电子数为8的元素是稀有气体元素(He除外)。

(2).在周期表中,第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差分别有以下三种情况:①第2、3周期(短周期)元素原子序数相差1;②第4、5周期相差11;③第6、7周期相差25。

(3).同主族相邻元素的原子序数差别有以下二种情况:①第ⅠA、ⅡA族,上一周期元素的原子序数+该周期元素的数目=下一同期元素的原子序数;②第ⅢA~ⅦA族,上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期元素的原子序数。

4概念:元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。

本质:元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。

(1)、半径(除稀有气体外)同周期元素原子从左到右逐渐减少,同主族元素原子从上到下逐渐增大。

(2)不同电子层数的粒子,电子层数多半径大。

(3)相同核外电子排布的粒子,核电荷数大半径小。

(4)同种元素的原子阴离子半径大于原子半径,原子半径大于阳离子半径。

原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)

原子结构和元素周期律—元素周期表(无机化学课件)

课程小结
本节重点
一、周期表的结构 周期(横行)结构: 三长、三短、一不全。 族(纵行)结构: 七主、七副、零和Ⅷ族。
二、原子结构与元素在周期表中位置的关系 a.周期序数=电子层数 b.主族序数=最外层电子数
无机化学
˝
元素周期表
案例导入
插入二维动画(待制作)
元素周期表是怎么来的?
目录
CONTENTS
01 元素周期表
02 元素周期表的结构及特点
01
元素周期表
一、元素周期表
定义:把电子层数相同的各元素, 按原子序数递增的顺序从左到右排 成横行;把不同行中外层电子数相 同的元素,按电子层递增的顺序由 上而下排成纵列,就可以得到一张 表格,叫元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表 现形式。
02
元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
二、元素周期表的结构及特点
1 周期(横行)具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺 序排列的一个横行。
短周期 长周期
不完全周期
1
1
2K 2
234
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11 12
M 18
13 14 15 16 17 18 L 8
k
2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
二、元素周期表的结构及特点
族的分类 包含元素
表示 个数
主族
副族
长、短周期元素 ⅠA,ⅡA等
长周期元素 ⅠB,ⅡB等
7
7
零族
Ⅷ族
稀有气体元素 8、9、10纵行

无机化学第五章习题参考答案

无机化学第五章习题参考答案

第五章原子结构与元素周期律1、下列说法是否正确,为什么?(1)主量子数为1时,有两个方向相反的轨道;(2)主量子数为2时,有2s,2p两个轨道;(3)主量子数为2时,有4个轨道,即2s,2p,2d,2f;(4)因为H原子中只有一个电子,故它只有一个轨道;(5)当主量子数为2时,其角量子数只能取一个数,即l =1;(6)任何原子中,电子的能量只与主量子数有关。

2、试判断下表中各元素原子的电子层中的电子数是否正确,错误的予以更正,并简要说明理由。

3、第6能级组有哪些能级?分别用量子数或轨道符号表示:4、试讨论在原子的第4电子层(N)上:(1)亚层数有多少?并用符号表示各亚层。

(2)各亚层上的轨道数分别是多少?该电子层上的轨道总数是多少?(3)哪些轨道是等价轨道?5、写出与下列量子数相应的各类轨道符号,并写出其在近似能级图中的前后能级所对应的符号:(1)n=2, l=1(2) n=3, l =2(3) n=4, l =0(4) n=4, l =36、在下列各项中,填入合适的量子数:(1)n=?, l=2, m=0, m s=±1/2(2)n=2, l=?, m=-1, m s=±1/2(3)n=4, l=?, m=+2, m s=±1/2(4)n=3, l=0, m=?, m s=±1/27、指出下列假设的电子运动状态(依次为n,l,m, m s),哪几种不可能存在?为什么?(1)3,2,+2,+1/2 (2)2, 2, -2, +1/2(3)2, 0, +1, -1/2 (4) 2, -1, 0, +1/2(5) 4, 3, -1, 18、原子吸收能量由基态变成激发态时,通常是最外层电子向更高的能级跃迁。

试指出下列原子的电子排布中,哪些属于基态或激发态,哪些是错误的。

(1)1s2 2s2 2p1(2)1s2 2s2 2p62d1(3) 1s22s22p43s1(4) 1s2 2s4 2p29、写出原子序数为45,52,79各元素的原子核外电子排布式及其价层电子构型。

原子结构和元素周期律

原子结构和元素周期律

第一章物质及其变化第一节物质的聚集状态体系:被研究的对象,例如一个烧杯中的溶液一、物质的聚集状态:各种物质总是以一定的聚集状态存在的气、液、固为三种聚集状态,各具特征,在一定条件下可相互转化。

1、气体(g):扩散性和可压缩性2、液体(l):流动性、无固定形状、一定条件下有一定体积3、固体(s):具有一定体积、一定形状及一定程度的刚性。

二、物质的聚集状态和相:相:在体系中任何具有相同的物理性质和化学性质的部分称为相。

相与相之间有界面隔开。

g-s,l-s,s-s一般为两相g-g混合物为一相l-l混合物:一相:如5%HCl溶液,HCl以分子或离子形式分散在水中两相:如油和水组成的体系,O/W,O以较多分子聚成粒子,以一定的界面和周围的水分开,是不连续的相,W是连续相。

g-L混合物:也存在如上关系:H2S溶于水为一相S-S混合物制成合金时为一相。

物质的聚集状态或相可以相互变化,亦可共存。

如:S-L相平衡这一点温度即为凝固点。

气体的存在状态主要决定于四个因素:P、V、T、n,而几乎与它们的化学组成无关。

反映这四个物理量之间关系的式子叫气体状态方程式。

理想气体:分子间完全没有作用力,分子只是一个几何点,没有体积。

实际上所碰到的气体都是真实气体,只有在温度不太低,压力不太高时,实际气体的存在状态才接近于理想气体,可以用理想气体的定律进行计算。

三、理想气体状态方程:R:常数,可由实验测得:1 mol气体在273.15K(0℃),101.325kPa下测得其体积22.4×10-3m3这是理想气体的状态方程式,而实际上气体分子本身必然占有体积,分子之间也具有引力,因此应用该方程进行计算时,不可避免地存在偏差。

对于常温常压下的气体,这种偏差很小,随着温度的降低和压力的增大,偏差逐渐增大。

四、混合气体分压定律:1、混合气体分压定律:1801年,由Dalton(道尔顿)总结实验结果提出,因此又称为Dalton分压定律。

原子结构和元素周期表

原子结构和元素周期表

(n+0.7l)值首位数相同的能级为
同一能级组,是划分周期的依据。
24
5.2.2 核外电子分布原理和核外电子分布式
1. 核外电子分布服从以下规则
泡利不相容原理
能量最低原理
洪德规则
此外,还有一些其它的补充规则,用以解释以上规则不足 以说明实验事实的一些特例。
25
◆泡利不相容原理(Pauli exclusion principle):
铬(Z = 24)之前的原子严格遵守这一顺序, 钒(Z = 23)
之后的原子有时出现例外。
28
◆ 洪德规则 (Hund’s rule): 当电子在n, l 相同的数个等价轨道上分布时,每 个电子尽可能占据磁量子数不同的轨道且自旋平行。 洪德规则结果: (1)电子总数为偶数的原子(分子和离子)也可能含 有未成对电子。 (2)s、p、d 和f亚层中未成对电子的最大数目为 1、3、5、7; Hund’s rule 的补充: 此外,电子处于全满(s2,p6,d10,f14)、半满 (s1p3,d5,f7)、全空(s0,p0,d0,f0)时系统较稳定。
-
◆在多电子原子中影响能量的大小 —电子亚层的概念
对多电子原子,同一电子层中的l 值越小,该电子亚层的能级越低。
-+ -

d 轨 道 有 两 种 形 状
13
角量子数 l 的取值 n 1 2 3 4
(轨道符号)
l
0 0 0 0 s
1 1 1 p
2 2 d
亚层数 1 S) ( 2 s,p) ( ( 3 s,p,d) 3 f
运动特征 运动速度和位置可以时 时准确测定。运动规律 服从牛顿定律。 运动速度和位置不能同 时准确测定。 运动规律服从?

原子结构与元素周期律

原子结构与元素周期律

原子结构与元素周期律原子结构指的是原子的组成和结构。

根据量子力学理论,原子由电子、质子和中子组成。

质子和中子集中在原子核中,而电子则存在于原子的外层。

电子以特定的轨道围绕着原子核运动,这些轨道又被称为电子壳。

每个电子壳能够容纳不同数量的电子,其中第一电子壳最多容纳2个电子,第二电子壳最多容纳8个电子,而后续的电子壳分别容纳最多18个、32个和50个电子。

这是因为电子的分布满足一定的能级规则,即每个电子壳的能级比前一个电子壳的能级高。

元素周期律是研究和分类元素的规律性表达方式。

元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质编排的表格。

元素周期表的主体是按照原子序数递增排列的,每个元素的原子序数代表了其原子核中的质子数。

现在的元素周期表是按照门捷列夫周期定律、贝尔定律和气体化学定律编撰的。

门捷列夫周期定律是指元素的性质会随着原子序数的增加而循环性地变化。

贝尔定律则是指元素的化学性质主要取决于其原子外层电子的数目。

基于这些定律和规律,元素周期表将元素分成了相应的周期和族。

元素周期表的周期是指元素周期表中的横行,也称为周期。

一共有7个周期,每个周期中的元素具有相似的化学性质。

元素周期表中的族则是指元素周期表中的竖列,也称为族。

元素周期表中的元素周期和族数共同描述了元素的化学性质,周期性地变化。

对于周期表上的每个元素,都有相应的元素符号、原子序数、相对原子质量和周期表中的位置。

元素周期表的开创者是俄国化学家门捷列夫,他在19世纪初首次提出了元素周期定律,并将元素按照这个定律排列在一张表上。

随着现代化学的发展,元素周期表逐渐完善,并逐渐扩展。

如今的元素周期表已经包含了118个元素,其中92个是自然界存在的元素,剩下的是由科学家们在实验室中合成的人工合成元素。

总结起来,原子结构和元素周期律是化学中两个重要的概念。

原子结构指的是原子的组成和结构,包括质子、中子和电子的分布。

元素周期律则是描述和分类元素的规律性表达方式,根据原子序数和周期规律将元素排列在一个表格里,以反映元素的周期性变化。

2025届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第23讲原子结构核外电子排布

2025届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第23讲原子结构核外电子排布

第23讲原子结构核外电子排布[课程标准] 1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及它们之间的关系。

3.了解核外电子排布规律,驾驭原子结构示意图。

考点一原子结构与核素、同位素1.原子结构(1)构成原子的微粒原子(AZ X)⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子(Z个)——确定元素的种类中子[(A-Z )个]在质子数确定后确定核素种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数确定元素的化学性质(2)微粒之间的数量关系①原子中:质子数(Z)=核电荷数=核外电子数;②质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);③阳离子的核外电子数=质子数-电荷数;④阴离子的核外电子数=质子数+电荷数。

(3)符号ba X+cd+e中各数字的含义2.元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素,化学性质几乎完全相同,物理性质不同。

②自然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。

(3)氢元素的三种核素11 H :名称为氕,不含中子;21 H :用字母D 表示,名称为氘或重氢; 31H :用字母T 表示,名称为氚或超重氢。

(4)几种重要核素的用途 核素 235 92U14 6C21H31H18 8O用途核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子3.两种相对原子质量(1)原子(即核素)的相对原子质量:一个原子(即核素)的质量与12C 质量的1/12的比值。

一种元素有几种同位素,就有几种不同核素的相对原子质量。

(2)元素的相对原子质量:是按该元素各种自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。

如:A r (Cl)=A r (35Cl )×a %+A r (37Cl )×b %。

[正误辨析](1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子( )(2)不同的核素可能具有相同的质子数,也可能质子数、中子数、质量数均不相同( ) (3)核聚变如21 H +31 H ―→42 He +10 n ,因为有新微粒生成,所以该变更是化学变更( ) (4)中子数不同而质子数相同的微粒确定互为同位素( ) 学生用书第109页(5)通过化学变更可以实现16O 与18O 间的相互转化( ) (6)3517 Cl 与3717 Cl 得电子实力几乎相同( )答案: (1)√ (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√一、元素、核素、同位素概念辨析1.现有下列9种微粒:11 H 、21 H 、136C 、146C 、147N 、5626 Fe 2+、5626Fe 3+、16 8O 2、168O 3。

高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件

高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件

12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页,共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
2.用 A+、B-、C2-、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子),请回答下列问题:
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1.A+、B+、C-、D、E 五种粒子(分子或离子)中,每 个粒子均有 10 个电子,已知: ①A++C-===D+E↑;②B++C-===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页,共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
请回答: (1)C-的电子式是_____··O_····_··H__]_-______。 (2)分别写出 A+和 D 反应、B+和 E 反应的离子方程式: ________N__H_+ 4__+__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_+__H__+_____、 _________H_3_O__+_+__N_H__3=_=_=__N_H__+ 4 _+__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页,共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 (经典版)
考试说明
1.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进 行有关计算。
12/12/2021

第五章 物质结构 元素周期律

第五章   物质结构  元素周期律

第五章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构典例分析:【例1】X 元素原子的质量数为m ,核内中子数为n ,则wgX +含有电子的物质的量是A 、(m -n)w/mmolB 、(m -n -1)w/mmolC 、(m +n)w/mmolD 、(m -n +1)w/mmol【解析】1molX +含电子的物质的量为(m -n -1)mol ,即mgX +含(m -n -1)mol 电子,设wgX +含电子的物质的量为y ,列比例:mg :(m -n -1)mol=wg :y ,y=w(m -n -1)/m mol【答案】B【例2】在原子的第n 电子层中,当n 层为最外层时,最多可容纳电子数(n -1)与相同;当n 为次外层时,最多容纳的电子数比(n +1)层最多容纳电子数多10,则n 层是A 、N 层B 、M 层C 、L 层D 、K 层【解析】由题意知n 不可能是K 层,该原子最外层容纳电子数最多为8个,则该n 层必为M 层。

【答案】B【例3】++X X A Z A Z 1与两种微粒,下列叙述正确的是A 、质子数一定相同,质量数和中子数一定不同B 、化学性质几乎相同C 、一定都由质子、中子、电子组成D 、核电荷数、核外电子数一定相同【解析】在微粒的表示符号中左下角表示质子数,左上角表示质量数,右上角表示微粒所带电荷数。

因此++X X A Z A Z 1与中,当A=1、Z=1时,微粒为H X 1111即,++D X 2121即,H 11无中子,故C 不正确;++X X A Z A Z 1与为同种元素的原子与离子,所以B 、D 选项不正确。

【答案】A能力提高: 1、某离子用-n A Z R 表示,下列关于该离子的叙述正确的是( )A 、所含质子数 = A - nB 、所含中子数 = A - ZC 、所含电子数 = Z + nD 、所带电荷数 = n2、某元素+n M 核外有a 个电子,该元素的某种原子的质量数为A ,这该原子的核内中子数为( )A 、A - a + nB 、A - a - nC 、A + a - nD 、A + a + n3、下列原子结构示意图正确的是( )AB 、C 、D 、4、与OH -具有相同质子数和电子数的微粒是( )A 、F -B 、NH 3C 、H 2OD 、Na +5、某金属氧化物的化学式为M 2O 3,一个分子的电子总数为50,每个M 离子含10个电子,若其中每个氧原子核内不有8个中子,M 2O 3的相对分子质量为102,则M 原子核内的中子数为( )A 、14B 、16C 、10D 、216、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为( )A 、57B 、47C 、61D 、2937、下列四组物质中,不具相同核外电子总数的两种分子是( )A 、H 2O 2和CH 3OHB 、HNO 2和HClOC 、H 2O 和CH 4D 、H 2S 和F 28、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。

元素原子结构的变化规律

元素原子结构的变化规律

• 所以,n,l,m三者共同决定电子云所处的 位置离核的远近,能量的高低,电子云的 形状和伸展方向。例如,n=3,l=1,m=0所 表示的3px原子轨道位于第三层,呈哑铃形, 电子云沿z轴方向伸展的轨道。
• 5.1.2.4自旋量子数ms • 通过观察氢原子光谱发现,每一条谱线又可以分为 两条或多条谱线,谱线出现了精细结构。这反映了 两种不同的状态。人们又提出了电子自旋的概念, 认为电子除了绕核高速旋转以外,还有自身旋转运 动。引入的ms称为自旋量子数。ms=±½。自旋量 子数只有两种状态。一般用向上或向下的箭头 “↑”“↓”来表示。因此,每一原子轨道上最多能 容纳2个电子。 • 原子中每个电子的运动状态可以由n,l,m,ms四 个量子数共同描述。四个量子数确定以后,电子在 核外空间的运动状态也随之确定。
• 5.1 原子核外电子的运动状态 • 5.1.1 波函数及原子轨道 • 物质是由原子组成的。原子中电子绕核运动形成了一个带 负电荷的云团,电子运动具有波粒二象性,电子运动时, 在一个确定的时刻不能精确地测定电子的确切位置。电子 具有波粒二象性 • 微观粒子的主要运动特征是波粒二象性。微观粒子与宏观 物体的不同之处在于宏观物体可以用经典力学来描述其运 动时的具体位置和速度。但是微观粒子遵循测不准关系, 无法准确测定其位置和动量。对于在原子核外运动的电子, 虽然无法在某一时刻准确预测其具体位置,但可以用统计 学的方法描述在核外出现的频率。
• 按光谱学的分类,l的取值为0,1,2,…(n-1)时,分别 称为s,p,d,f …。角量子数,亚层符号以及电子云形状的对 应关系如表5-3中体现。角量子数与波函数的角度部分有 关,它决定了电子在空间的角度分布情况,也决定了电子 云的形状。当l=0时的s轨道,其电子云的形状是呈球形的, 是对称的,电子的运动状况与角度无关;当l=1时的p轨道, 其电子云呈哑铃形,是不对称的,电子的运动状况与角度 有关;当l=2时的d轨道,其电子云呈花瓣形,是不对称的, 电子的运动状况与角度有关。结合表5-3和图5-2可以发现, 不同的角量子数l对应不同的电子云形状。

高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构课件

高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构课件

【归纳提升】 (1)一种元素可以有多种核素,也可 能只有一种核素。
(2)有多少种核素就有多少种原子。 (3)同位素:“位”即核素在元素周期表中的位置相 同。
(4)核变化不属于物理变化,也不属于化学变化。
考点二 原子核外电子排布的规律
1.电子层的表示方法及排布规律 (1)电子层的表示方法。
(2)核外电子排布规律。 2.原子结构示意图
C.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素,物 理性质几乎相同,化学性质不同 D.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同分异构体
解析:5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 互为同位素,物 理性质不同,化学性质几乎完全相同,A、C、D 错误; 6207Co 的中子数为 60-27=33,与电子数之差为 33-27 =6,B 正确。 答案:B
第1讲 原子结构
【最新考纲】 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成;了解原子序数、核电荷数、质 子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互 关系。 3.了解原子核外电子排布。
考点一 原子的构成及其微粒间的数量关系
1.原子的构成
2.原子结构中的微粒关系 (1)原子。
(2)离子的核外电子数。 核外电子数阳阴离离子子::质质子子数数-+电电荷荷数数
解析:氘(12H)是氢元素的一种核素,含有一个质子、一个 中子和一个电子,与 1H 互为同位素,A 项、B 项正确; 由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体,C 项错误;1H182O 与 D162O 的相对分子质量均为 20,D 项 正确。 答案:C
4.(2015·唐山检测)具有广泛用途的6207Co 放射源首次 实现了国内批量生产。另外,钴还有多种原子,如5267 Co、5277Co、5287Co 和5297Co。下列关于钴原子的说法正确 的是( ) A.5267Co、5277Co、5287Co、5297Co 和6207Co 是摩尔质量不同的 五种同素异形体 B.6207Co 放射源可以用来治疗癌症,其中子数与电子数 之差等于 6

2022版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构 核外电子排布课件 新人

2022版高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第一讲 原子结构 核外电子排布课件 新人

【加固训练——拔高】
1.当宇宙射线射到地面时,会将石英(主要成分 SiO2)中的硅原子和氧原子打破, 生成铝和铍的同位素。我国科学家通过测量 SiO2 中 26Al 和 10Be 两种元素的比 例来确定“北京人”的年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于 26Al 和 10Be
的说法不正确的是()I源自的原子核外电子数为78
D.131 53
I
的原子核内中子数多于质子数
【解析】选
C。同位素化学性质几乎相同,A
正确;131 53
I
的原子序数为
53,核
外电子数为
53,B
正确,C
错误;D
选项考查中子数的计算,131 53
I
的中子数为
78,多于质子数,D 正确。
命题点 2:元素、核素、同位素的概念辨析(综合性考点)
2 1
H 是质子数均为 1,中子数不等的不同氢原子,它们是不同的核素,C 正确;
12C 和 14C 的质子数均为 6,而中子数分别为 6 和 8,故它们互为同位素,其
物理性质不同,但化学性质几乎完全相同,D 正确。
【思维升级·母题延伸】 (1)(宏观辨识与微观探析)12C 和 14C 核外电子排布方式是否相同? 1H2 与 2H2 是否互为同素异形体?
【解析】选 D。Th 有质量数为 230、232 的两种同位素,因此无法确定 Th 的质 量数,A 错误。不知 230Th 与 232Th 的丰度,无法确定 Th 的相对原子质量,B 错误。 化学变化过程中原子种类不变,而 232Th 转化为 233U 原子种类发生变化,C 错误。 230Th 与 232Th 互为同位素,二者化学性质相同,D 正确。
提示:×。化学变化指的是有新物质生成,但原子种类不变;从微观上讲,既 有化学键的断裂,也有化学键的生成,所以核聚变不是化学变化。

原子结构和元素周期律

原子结构和元素周期律

原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律是化学中非常重要的概念,对理解物质的性质和化学反应机理具有关键作用。

在现代原子理论中,原子被认为是由电子、质子和中子组成的。

元素周期表是将所有已知元素按照一定规律排列的表格,可以反映出元素之间的相似性和周期性规律。

首先,我们来了解原子结构。

原子是物质的最小单位,由电子、质子和中子组成。

电子是带负电荷的基本粒子,质子是带正电荷的基本粒子,中子是不带电荷的基本粒子。

在原子的中心核内,质子和中子集中存在,而电子则绕着核的轨道上运动。

原子的质量主要集中在核内,而体积主要由电子轨道决定,整体呈现出一种空心球的结构。

原子中的电子有不同的能级,能级越低,电子越稳定。

最靠近原子核的第一能级只能容纳2个电子,第二能级能够容纳8个电子,第三能级能够容纳18个电子,以此类推。

根据原子轨道的不同形状,可以有s轨道、p轨道、d轨道和f轨道等。

每个能级上都有不同数量和不同形状的轨道。

元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格。

最早的元素周期表是由俄罗斯化学家门捷列夫在19世纪中叶提出的。

现在使用的国际标准元素周期表是根据元素的原子序数(元素中质子的数目)进行排列的。

元素周期表主要由若干周期和若干族组成。

周期表中的周期是指元素按照原子序数递增的顺序分成的若干行,每一行被称为一个周期。

一般来说,从左到右,周期中的元素的原子半径逐渐减小,原子电荷逐渐增加,而从上到下,周期中的元素的原子半径逐渐增大,原子电荷也逐渐增加。

元素周期表中的周期性规律是指周期表中的元素随着原子序数的增加,性质和反应规律呈现出周期性的变化。

周期表中的族是指元素按照元素化学性质相似原则划分的列。

周期表中共有18个族,其中,第1族至第2族为主族元素,第3族至第12族为d区过渡元素,第13族至第18族为p区过渡元素。

族内元素的化学性质相似,拥有相同的化学价态和类似的反应性质。

元素周期表的布局有很多重要的特征和规律。

在周期表的左侧,主要是金属元素,具有良好的导电性、热导性和延展性。

高一化学 第五章 元素周期律 第一节 原子结构 ppt

高一化学 第五章 元素周期律 第一节 原子结构 ppt

D
4、表示带电微粒的结构示意图,则用它表 示的简单阳离子共有( ) A、1种 B、3种 C、4种 D、5种
B
5、根据下列叙述,写出元素名称并画出原子 结构示意图。 (1)A元素原子核外M层电子数是L层电子 数的1/2;___________ 4 硅 28 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层 电子数的1.5倍;______3 硼2 (3)C元素的次外层电子数是最外层电子 数的1/4;________ 氖28 6、X和Y是原子序数小于18的元素,X原子 比Y原子多1个电子层;X原子的最外层中只 有1个电子;Y原子的最外层电子层中有7个 电子。这两种元素形成的化合物的化学式是 _________. NaF
氢原子的电子云的特征:
1. 氢原子的电子云呈球形对称,而多电子 原子的电子云则比较复杂。 2. 电子云图上的一个小黑点, 并不表示一 个电子,而是表示 电子在某一时刻曾在 此处出现一次。
3. 小黑点的疏密表示电子在核外空间单位 体积内出现的机会的多少。


离核近的地方,小黑点密即电子云密度大, 电子出现的机会多, 也就是说电子出现的几率高; 离核远的地方,小黑点疏即电子云密度小, 电子出现的机会少, 也就是说电子出现的几率低;
A
(1996年)6.科学家最近制造出第112号新元 素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中 最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是. (A)其原子核内中子数和质子数都是112 (B)其原子核内中子数为165,核外电子数为112 (C)其原子质量是12C原子质量的277倍 (D)其原子质量与12C原子质量之比为277:12 B、D
D
思考:决定元素种类的因素是什么?
决定原子种类的因素是什么?
质子数相同而中子数不同的同种 元素的不同原子互为同位素。

大学无机化学第五章试题及解答

大学无机化学第五章试题及解答

第五章 原子结构和元素周期表本章总目标:1:了解核外电子运动的特殊性,会看波函数和电子云的图形2:能够运用轨道填充顺序图,按照核外电子排布原理,写出若干元素的电子构型。

3:掌握各类元素电子构型的特征4:了解电离势,电负性等概念的意义和它们与原子结构的关系。

各小节目标:第一节:近代原子结构理论的确立 学会讨论氢原子的玻尔行星模型213.6E eV n =。

第二节:微观粒子运动的特殊性1:掌握微观粒子具有波粒二象性(h h P mv λ==)。

2:学习运用不确定原理(2h x P mπ∆∙∆≥)。

第三节:核外电子运动状态的描述1:初步理解量子力学对核外电子运动状态的描述方法——处于定态的核外电子在核外空间的概率密度分布(即电子云)。

2:掌握描述核外电子的运动状态——能层、能级、轨道和自旋以及4个量子数。

3:掌握核外电子可能状态数的推算。

第四节:核外电子的排布1:了解影响轨道能量的因素及多电子原子的能级图。

2;掌握核外电子排布的三个原则:○1能量最低原则——多电子原子在基态时,核外电子尽可能分布到能量最低的院子轨道。

○2Pauli 原则——在同一原子中没有四个量子数完全相同的电子,或者说是在同一个原子中没有运动状态完全相同的电子。

○3Hund 原则——电子分布到能量简并的原子轨道时,优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道。

3:学会利用电子排布的三原则进行第五节:元素周期表认识元素的周期、元素的族和元素的分区,会看元素周期表。

第六节:元素基本性质的周期性掌握元素基本性质的四个概念及周期性变化1:原子半径——○1从左向右,随着核电荷的增加,原子核对外层电子的吸引力也增加,使原子半径逐渐减小;○2随着核外电子数的增加,电子间的相互斥力也增强,使得原子半径增加。

但是,由于增加的电子不足以完全屏蔽增加的核电荷,因此从左向右有效核电荷逐渐增加,原子半径逐渐减小。

2:电离能——从左向右随着核电荷数的增多和原子半径的减小,原子核对外层电子的引力增大,电离能呈递增趋势。

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6 第5章 原子结构和元素周期律
*原子结构的发展历史
*复习:
原子的构成:原子核(质子、中子);核外电子(数量同质子)。

电子的运动:电子分层排布;不同层的电子能量、容纳数量不同。

电子排布规律:每层最多2n 2;最外层≤8;次外层≤18,……;
元素周期表:周期与电子层数;族与价电子数;
主族与副族的区别;金属与非金属的位置。

原子特点:* 原子的质量大部分集中于原子核内;
* 核体积很小,核外空间相对很大;
* 核的密度非常大。

5.1 氢原子光谱和玻尔理论
5.1.1 氢原子光谱(spectrum of atomic hydrogen)
光是电磁波,太阳光包含各种波长(频率)的电磁波,可见光只是其中的一小部分(λ=390~760nm ,v ~
=25000~13160cm -1)。

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