2018届上海市崇明县高三4月高考模拟化学试题及答案 精品
上海市崇明县高三一模化学试卷及答案-word文档资料
2018届上海市崇明县高三一模化学试卷及答案上海市崇明县2018届高三上学期期末考试(一模)化学试题(考试时间120分钟，满分150分，请将答案填写在答题纸上)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1、有关物质的使用不涉及化学变化的是……………………………………………………()A.明矾用作净水剂B.液氨用作致冷剂C.漂粉精作消Du剂D.生石灰作干燥剂2、反应过程中固体物质质量增加的是………………………………………………………()A.氨气通过无水氯化钙粉末B.氢气通过灼热的氧化铜粉末C.铝与氧化铁发生铝热反应D.将锌粒投入到硝酸铜溶液中3、对同温同压下的两种气体和的有关比较正确的是…………………………()A.质量相等时所含质子数相等B.体积不相等时密度有可能相等C.体积相等时所含电子数相等D.原子数相等时所含中子数相等4、具有防腐作用的甲醛………………………………………………………………………()A.分子中共有12个电子B.能发生加聚反应C.难溶于水易溶于酒精D.比例模型为：5、实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是………………()A.保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B.金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C.溴化银固体保存在棕色玻璃塞的广口瓶中D.保存浓硝酸需用带橡皮塞子的棕色细口瓶二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、下列溶液在通入二氧化硫时都会褪色，其中一定能显示二氧化硫的漂白性的是……()A.溴水B.品红溶液C.酸性高锰酸钾溶液D.滴入酚酞的氢氧化钠溶液7、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压)，取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是………………………()A.②④①③B.①②③④C.④①②③D.①④③②8、Na2O2、CaC2都是离子化合物，都能与水反应放出气体。
【解析】上海市崇明区2018届高三第一次模拟考试化学试题WORD版 Word版
化学试卷1. 漂粉精的有效成分是A. Ca (ClO) 2B. CaCl2C. NaClOD. KClO【答案】A【解析】漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，答案选A。
2. 歼-20 将20984 Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。
该 Po(钋)原子核外电子数是A. 42B. 84C. 125D. 209【答案】B...............3. 以下离子中，半径最大的是A. NaB. KC. S2D. Cl【答案】C【解析】离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径大小顺序是S2－＞Cl－＞K＋＞Na＋，答案选C。
点睛：注意微粒半径的大小比较规律：一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看质子数：在电子层数和核外电子数均相同时，质子数越多，半径越小。
4. 在 CH3COONa溶液中离子浓度最大的是A. HB. OHC. CH3COOD. Na【答案】D【解析】CH3COONa在溶液中完全电离出钠离子和醋酸根离子，由于醋酸根离子水解，因此溶液中离子浓度最大的是钠离子，答案选D。
5. 在化学实验中，玻璃棒一般不用于A. 捣碎块状固体B. 转移引流液体C. 蘸取少量溶液D. 搅拌加速溶解【答案】A【解析】在化学实验中，玻璃棒一般用于转移引流液体、蘸取少量溶液、搅拌加速溶解，不能用于捣碎块状固体，答案选A。
6. 氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 原子晶体【答案】D【解析】氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，因此氮化硅属于原子晶体，答案选D。
7. 在CuSO4·5H2O晶体中A. 存在水分子B. 没有极性键C. 只有离子键D. 含有金属键【答案】A【解析】A. 该化合物是水合物，存在水分子，A正确；B. H与O以及S与O之间均存在极性键，B错误；C. 铜离子与硫酸根离子之间存在离子键，C错误；D. 不是金属晶体，不存在金属键，D错误，答案选A。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
2018届高三高考仿真卷(四)理综化学试题含答案
绝密 ★ 启用前2018届高三高考仿真卷（四）理综化学本试题卷共16页，46题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。
答案写在答题纸上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法中不正确．．．的是 （ ） A ．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM 2.5的污染 B ．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C ．发酵粉中含有较多的NaHCO 3，能使焙制出的糕点疏松多孔D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 （ ）A ．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是N AC．室温下，2 L 0.05 mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2N AD．22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为N A9．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
2018届高三高考模拟理综化学试卷
1尺北辰教育 ---------------------------理科综合能力测试化学试题注意事项： 1 •答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用 2B 铅笔将试卷类型(B ) 填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角 条形码粘贴处”。
2・作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑； 如需要改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3 •非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如 需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4•考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量 H 1 O 16 Na 23 S 32 P 31 Ni 59 As 75 第I 卷(选择题共126分) 一、选择题：本题共 13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7 •下列关于化学与生产、生活的认识正确的是 A •糖类、油脂、蛋白质都可以水解 B •石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C .酸雨的pH 在5.6〜7.0之间 D .新能源汽车的推广与使用，有助于减少 PM2.5的产生8.下列有关各实验的叙述中正确的是 D . 84gNaHCO 3固体含有CO 32-离子的数目为 N A10 . 25C 时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为 1 L 的溶部分微粒与pH 的关系如下图所示。
下列有关叙述正确的是 A . b 点所示的溶液中：c(Na +)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(OH -)+c(CI -) B. 随pH 增大，.二.数值先减小后增大 C. 25C 时，碳酸的第一步电离常数 Ka 1=10-6 D .溶液呈中性时： c(HCO 3- )>c(CI -)>c(CO 32-) 11 •短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 、Y 形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料;A .原子半径： X v Y v Z v W C . Z 、W 形成的化合物中只含离子键 12 .下列叙述不正确的是A .甲苯分子中所有原子在同一平面上B .苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C .分子式为C 3H 6CI 2的同分异构体共有D .可用溴的四氯化碳溶液区别:*• 」_■晶血帯械A •①澄清石灰水变浑浊，证明蔗糖与浓硫酸反应生成了 C02B •②进行H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、NO 、NO 2等气体的收集C .③当X 选用苯时可进行 NH 3或HCI 的吸收，并防止倒吸D •④可用于NH 3的干燥，收集并吸收多余 NH 39•设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A .标准状况下，22.4LCI 2通入足量的NaOH 溶液充分反应，有 N A 个电子转移 B .常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中 OH -数目为O.OIN A C . ImoISO 2与足量O 2在一定条件下反应生成 SO 3，共转移2N A 个电子液，溶a> I io 12 H pHX 、W 同主族， 且X 的电子层数与电子总数相等;Z 是地壳中的含量最大的元素。
2018届高中毕业班4月理综化学练习卷(a)
2018届高中毕业班4月练习卷（A）理综化学温馨提示：1.本试题分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷综合题，满分100，考试时间50分钟。
2.所有试题均在答题卷上作答，否则答题无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16Na-23 Al-27Br-80 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷选择题（共42分, 每小题6分，每小题只有一个正确答案。
）7.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法中不正确的是A. 蛋白质、棉花、PVC、淀粉都是由高分子组成的物质B. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用C. 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键D. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖8.水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是水杨酸冬青油阿司匹林A．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸 B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，水解可得水杨酸C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种 D．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应9.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．25℃时，pH=3的FeCl3溶液中H+的数目为0.001N AB．甲醛（HCHO)和乙酸的混合物3.0 g，含有的原子数为0.4N AC．0.1mol 的SO2与1 mol O2充分反应，转移的电子数为0.2 N AD．已知白磷(P4)为正四面体结构，N A 个P4与N A个甲烷所含共价键数目之比为1∶110.如右图所示装置中，小试管内为红墨水，U型管中盛有pH=4的雨水和生铁片。
经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。
以下有关解释不正确．．．的是A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+B．开始时雨水酸性较强，生铁片发生析氢腐蚀C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－D．如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升的现象11.N4分子结构为正四面体。
2018年上海崇明县三烈中学高三化学模拟试题含解析
2018年上海崇明县三烈中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各图像中，不正确的是参考答案：A2. T ℃时，N2与H2反应生成NH3，其能量变化如图（Ⅰ）所示。
若保持其他条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，H2的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示。
则下列结论不正确的是A．该反应的热化学方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H ＝(a+b)kJ·mol-1B．该反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ·mol-1C． T1＞T2，且正反应为放热反应D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且H2的转化率增大参考答案：AD3. 将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A．消耗盐酸一样多B．放出CO2的总量一样多C．后者生成的NaCl是前者的一半D．后者消耗盐酸是前者的一半参考答案：A略4. 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是“绿色化学”的基本要求。
① 实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加少量铁粉和稀硫酸；② 用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银；③接触法制硫酸的设备中安装“热交换器”，利用余热预热冷原料气；④工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用。
上述主要从“绿色化学”角度考虑的是A．①② B．②④ C．②③④D．①③④参考答案：C5. 有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是（）A.一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液B.全都没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3溶液C.若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液D.若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液参考答案：A略6. 下列说法正确的是：A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H 2O(g)H2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol-1B．已知MgCO3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6C．已知：则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小D略7. 下列化学用语正确的是( )A．H-2O2的电子式 B．CO2的比例模型C．S2－的结构示意图 D．质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I参考答案：D略8. ［化学—物质结构与性质］同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。
【解析】上海市崇明区2018届高三4月模拟考试(二模)化学试题 Word版
化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题2分，共40分,每题只有一个正确选项）1. 以下属于无机物的是A. 四氯化碳B. 石墨C. 无水醋酸钠D. 天然橡胶【答案】B【解析】分析：有机物是指绝大多数含碳的化合物，无机物一般是指除碳元素以外的各元素形成的单质或化合物，CO、CO2、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。
详解：四氯化碳、无水醋酸钠、天然橡胶是含有碳元素的化合物，属于有机物，石墨是碳元素形成的单质，属于无机物，故答案选B。
2. 某微粒结构示意图：，有关该微粒的叙述正确的是A. 中子数为10B. 带12个单位正电荷C. 电子式为Mg2+D. 最外层电子数为0【答案】C【解析】分析：由该微粒的结构示意图可知，该微粒的质子数为12、核外电子数为10，所以该微粒是Mg2+。
详解：A. 由结构示意图不能确定该微粒的中子数，故A错误；B. 由结构示意图可知该粒子核内质子数是12，核外电子数为10，所以该微粒带2个单位的正电荷，故B 错误；C. 由结构示意图可知，该粒子的质子数为12，核外电子数为10，为Mg2+，简单阳离子的电子式为其离子符号，即电子式为Mg2+，故C正确；D. 由结构示意图可知该粒子的最外层电子数为8，故D错误；答案选C。
3. 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A. 工业合成氨B. 工业制纯碱C. 工业制烧碱D. 工业制盐酸【答案】B【解析】分析：在化学反应中，若存在元素化合价的变化，则属于氧化还原反应。
详解：A. 在工业合成氨中，氮气与氢气反应生成氨气，氮元素和氢元素的化合价均发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B. 在工业制纯碱中，二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，没有元素化合价发生变化，则不涉及氧化还原反应，故B选；C. 工业制烧碱采用的是电解饱和食盐水，生成NaOH、H2和Cl2，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D. 工业制盐酸是用氢气和氯气反应生成氯化氢，氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选B。
2018年崇明区高考化学一模
843崇明区 2018 届第一次高考模拟考试试卷化 学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题 2 分，共 40 分,每题只有一个正确选项） 1．漂粉精的有效成分是A ．Ca (ClO) 2B ．CaCl 2C ．NaClOD ．KClO2．歼-20 将 209 Po 涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。
该 Po(钋)原子核外电子数是A ．42B ．84C ．125D ．2093．以下离子中，半径最大的是A ． NaB ． KC ． S 2D ． Cl4．在 CH 3COONa 溶液中离子浓度最大的是A ． HB ． OHC ． CH COOD ． Na5．在化学实验中，玻璃棒一般不用于A ．捣碎块状固体B ．转移引流液体C ．蘸取少量溶液D ．搅拌加速溶解6．氮化硅（Si 3N 4）是一种新型的耐高温耐磨材料，氮化硅属于A ．离子晶体B ．分子晶体C ．金属晶体D ．原子晶体7．在CuSO 4·5H 2O 晶体中A ．存在水分子B ．没有极性键C ．只有离子键D ．含有金属键8．室温下，将小苏打投入足量水中，下列过程不会发生的是A ．溶解B ．分解C ．电离D ．水解9．有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是A ．半径：S ＞ClB ．非金属性：S ＜ClC ．酸性：H 2S ＜HClD ．稳定性：H 2S ＜HCl10．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A ．3-乙基己烷B ．2-乙基戊烷C ．1,2-二甲基丁烷D ．4-甲基戊烷11．下列转化过程不可能通过一步反应实现的是A ．Al(OH)3→Al 2O 3B ．Al 2O 3→Al(OH)3C ．Al→AlCl 3D ．Al→NaAlO 23312．用石墨电极电解 CuCl2 溶液的装置如右图所示，下列关于该装置的分析正确的是A．a 电极表面析出红色固体B．a 电极表面产生无色气体C．b 电极上发生还原反应D．b 电极的质量保持不变13．某元素的相对原子质量的计算式为： 34.969 75.77% 36.966 24.23% 35.453 ，下列说法错误的是A．该元素有两种同位素B．75.77%是某同位素的丰度C．35.453 是该元素的平均相对原子质量D．36.966 表示某同位素的质量数14．炭和水蒸气反应生成 1 mol H2 和 1 mol CO，吸收 131.3KJ 热量,该反应的热化学方程式是A．C(s) + H2O(l) → H2(g) + CO(g)－131.3KJB．C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)－131.3KJ C．C(s) + H2O(g) → H2(g) +CO(g) + 131.3KJ D．C(s) + H2O(l) →H2(g) + CO(g) + 131.3KJ15．以下工业上或实验室中“反应／催化剂”的关系不符合事实的是A．氨催化氧化／三氧化二铬B．乙醇氧化／铜C．合成氨／铁触媒D．二氧化硫氧化／铂铑合金16．某学生在实验室抽取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124～126 ℃，反应温度115～125 ℃），其反应装置应选择17．CH3COOH 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式正确的是A． H+ HCO → H2O + CO2↑B．2CH3COOH + CO 2→ H2O + CO2↑ + 2CH COO3 3C．CH3COOH + HCO → H2O + CO2↑ + CH COO3 3D．2H+ CO 2→ H2O + CO2↑水水A B C D18．洁厕灵与 84 消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO → NaCl + Cl 2↑ + H 2O ，下列说法错误的是A ．NaClO 作氧化剂B ． n 氧化剂 : n 还原剂1:2C ．氧化性：NaClO > Cl 2D ．Cl 2 既是氧化产物又是还原产物19．在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)达到平衡后，若将容器体积扩大一倍，对反应产生的影响是 A ． v (正) 减小， v (逆) 增大B ． v (正) 增大， v (逆) 减小C ． v (正) 、v (逆) 都减小D ． v (正) 、v (逆) 都增大20．室温下，0.1 mol 下列物质分别与 1 L 0.2mol/L NaOH 溶液反应，所得溶液 pH 最小的是A ．SO 3B ．CO 2C ．Al 2O 3D ．SO 2二、综合题（共 60 分）（一）（本题共 16 分）碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。
上海市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷含解析
上海市达标名校2018年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．卤代烃C3H3Cl3的链状同分异构体（不含立体异构）共有A．4种B．5种C．6种D．7种2．根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现结论A常温下，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，沉淀由白色变为红褐色常温下，K sp[Fe（OH）3]＞K sp[Mg（OH）2]B向某溶液中滴加稀硝酸酸化的BaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀原溶液中一定含有SO42﹣C将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色氧化性：H2O2＞Fe3+D向含酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡A．A B．B C．C D．D3．某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干种，离子浓度都为0.1mol·L－1。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断不正确的是A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响B．无法确定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的离子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定D．肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需实验验证4．用下列方案及所选玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNO3固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B 测定海带中是否含有碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加入淀粉溶液试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C 测定待测溶液中I-的浓度量取20.00ml的待测液，用0.1mol·L-1的FeC13溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制500mL1mol/LNaOH溶液将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管A．A B．B C．C D．D5．实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2的过程如下图所示，下列说法不正确的是A．X 中大量存在的阴离子有Cl-和OH-B．NCl3 的键角比CH4的键角大C．NaClO2 变成ClO2发生了氧化反应D．制取3 mol ClO2至少需要0.5mol NH4Cl6．油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是A．不能用植物油萃取溴水中的溴B．皂化是高分子生成小分子的过程C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性D．水解可得到丙三醇7．传感器可以检测空气中SO2的含量，传感器工作原理如下图所示。
2018届高三化学模拟试卷(含答案)
2018届高三化学模拟卷7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。
B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。
C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。
D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。
8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.32gN2H4中含有共价键数5N AB.37g37Cl2中含有中子数10N AC.11.2L臭氧中含有 1.5N A个氧原子D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。
Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。
Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。
下列说法正确的是A.四种元素中至少有两种金属元素。
B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。
C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。
D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。
10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是A.电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB.a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D.当电池中消耗 2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体11.某有机物的结构如右图所示。
有关该物质的下列说法正确的是A.该化合物的分子式为C18H17O2N2B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应C.该物质中所有原子有可能在同一平面D.该物质能发生加成反应、取代反应12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是实验现象结论A向1mL溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。
2018届上海市崇明县高三高考模拟化学试题及答案
崇明县高考模拟考试试卷高三化学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。
2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ce-140第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）1．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是………………………………………（）A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯D．蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是………………………………………（）高三化学共9页第1页高三化学 共9页 第2页A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：3As -＞2S -＞Cl -D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 43．下列化学试剂的保存不正确．．．的是……………………………………………………………（ ） A ．金属钠保存在煤油中 B ．白磷保存在水中C ．NaOH 固体密封存放于塑料瓶中D ．浓硝酸存放于棕色广口瓶中4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是……………………………………（ ） A ．该物质中氮元素有两种不同的化合价 B ．该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物 C ．该分子中的4个氮原子构成正四面体 D ．该分子中氮原子的化学环境各不相同 5．以下结论可靠的是 …………………………………………………………………………（ ）A ．核电荷数大的原子，半径更小B ．金属键强的金属，化学活动性更强C ．共价键强的化合物，沸点更高D ．容易升华的固体，不会N O 2N NO 2NO 2高三化学 共9页 第3页是离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
2018届高三化学4月联考试题
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14 I：127第I卷选择题一、单项选择题（本题共13小题，每题6分，共78分）17、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
则下列说法不正确的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物B．以液化石油气代替燃油可减少大气污染C．生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式8、下列说法正确的是A．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯B．分子式为C8H10的芳香烃共有4 种C．C3H6Br2有5种结构D．某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2g D218O中所含中子数为N AB．2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N AC. 1mol/L碳酸氢钠溶液中的HCO3—数目小于N AD．一定条件下，39g的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6N A10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z 为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，Y和W同主族。
2018年高考仿真模拟化学试题(3)(新课标全国卷I、含答案)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(三)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列有关食盐的说法错误的是A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂B．食盐是侯氏制碱的主要原料之一C．工业上电解饱和食盐水可制取钠D．加食盐炒菜后的铁锅要及时清洗2．下列关于常见有机化合物的说法正确的是A．甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能使溴水褪色B．乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应C．酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别3．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是4．1 mol 有机物 X 在稀硫酸和加热条件下水解生成1 mol 草酸(H 2C 2O 4)和2 mol M(C 3H 8O)，下列说法不正确的是A ．X 的分子式为C 8H 14O 4B ．M 的烃基上的一氯代物有5种C ．可用酸性高锰酸钾溶液检测草酸是否具有还原性D ．X 和M 均可发生氧化反应、加成反应、取代反应5．南开大学化学学院教授陈军团队研究出一种“可充室温Na −二氧化碳电池”，该电池放电时的工作示意图如图所示，下列说法错误的是A ．负极的电极反应式为Na −e -═Na +B ．放电时，电解液中Na +向多壁碳纳米管电极移动C ．若非水溶液换成水溶液，则两种电池的总反应不一样D ．充电时，多壁碳纳米管电极的电极反应式为4Na ++ 4e -+3CO 2═2Na 2CO 3+C6．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是W 的单质，q 是Y 的单质，s 是Z 的单质且常温下为淡黄色固体，m 与r 相遇会产生白烟。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A ．原子半径：Z>W> XB ．Y 的一种氢化物可作为火箭的燃料C ．Z 的氧化物对应的水化物酸性一定比W 的弱D ．X 、Y 、W 三种元素组成的化合物可为离子化合物7．298 K 时，向10 mL 0.01 1mol L -⋅ 氨水中逐滴滴加0.01 1mol L -⋅盐酸，盐酸的体积V (盐酸)与溶液的pH的关系如图所示，下列说法正确的是A．通过a点可证明氨水是弱电解质B．c点对应盐酸的体积为10 mLC．b、d两点溶液中水电离出来的c(OH-)：b<dNH+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)D．c点溶液中c(4第二部分非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）某实验小组同学设计了如图装置探究生铁与少量浓硫酸反应的气体产物。
2018届上海崇明区高三化学二模试题及答案
1崇明区2018届第二次高考模拟考试试卷化 学（考试时间60分钟，满分100分，请将答案填写在答题纸上）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（每小题2分，共40分,每题只有一个正确选项）1．以下属于无机物的是 A ．四氯化碳B ．石墨C ．无水醋酸钠D ．天然橡胶2．某微粒结构示意图： ，有关该微粒的叙述正确的是 A ．中子数为10 B ．带12个单位正电荷C ．电子式为2Mg +D ．最外层电子数为0 3．下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是 A ．工业合成氨 B ．工业制纯碱C ．工业制烧碱D ．工业制盐酸4．下列与化学键相关的叙述中正确的是A ．含共价键的化合物一定是共价化合物B ．离子化合物中一定含有离子键C ．离子键是阴阳离子的静电吸引D ．极性键与非极性键无法共存 5．下列烃的衍生物可以发生加成反应的是 A ．乙醛 B ．乙酸C ．乙醇D ．乙酸乙酯6．生活中的下列应用，没有发生化学变化的是A ．氯气用作自来水的消毒剂B ．用醋酸除去热水瓶中水垢C ．二氧化硫用作纸浆漂白剂D ．活性炭用作卫生间除臭剂 7．少量金属钠投入下列试剂中，反应最缓慢的是A ．蒸馏水B ．0.1mol/L 盐酸C ．0.1mol/L NaOH 溶液D ．无水乙醇 8．下列气体能用浓硫酸干燥的是A ．SO 2B ．SO 3C ．HID ．H 2S9．同一短周期元素X 、Y 、Z 、W 形成的最高价含氧酸的酸性依次增强，下列有关叙述正确的是 A ．单质沸点：X ＜Y ＜Z ＜W B ．气态氢化物的稳定性：X ＞Y ＞Z ＞W C ．原子序数：X ＞Y ＞Z ＞W D ．最高正价：X ＜Y ＜Z ＜W10．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO 4溶液中，能与FeSO 4发生反应的是A ．Na 2O 2和H 2OB ．Al 和NaOH 溶液C ．食盐和浓硫酸共热D ．铜片和浓硫酸共热 11．某学生配制10.2mol L -⋅ NaOH 溶液时浓度偏小了，可能的原因是 A ．容量瓶中有残留水 B ．称好的NaOH 发生潮解 C ．漏掉洗涤操作步骤 D ．摇匀后液面低于刻度线212．下列装置或原理能达到实验目的的是A ．制取Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．氯气的尾气处理D ．测氯水的pH 13．有7瓶氯盐溶液，阳离子分别是2Cu +、3Fe +、3Al +、2Mg +、2Fe +、4NH +、Na +等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂可能是 A ．KMnO 4溶液 B ．KSCN 溶液 C ．NaOH 溶液 D ．NH 3 · H 2O 溶液14．反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：①11(A)0.45mol L s --=⋅⋅v 、 ②11(B)0.6mol L s --=⋅⋅v 、 ③11(C)0.4mol L s --=⋅⋅v 、 ④11(D)0.45mol L s --=⋅⋅v ，该反应进行的快慢顺序为A ．①＞③＝②＞④B ．①＞②＝③＞④C ．②＞①＝④＞③D ．①＞④＞②＝③15．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
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崇明县2018年高考模拟考试试卷高三化学（考试时间120分钟，满分150分）考生注意：1.答题前，请务必在答题纸规定区域填涂填写学校姓名等相关信息。
答题时客观题用2B铅笔涂写，主观题用黑墨水笔填写。
2.所有答案全部做在答题纸上，考试结束只交答题纸，在试卷上答题一律不给分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ce-140第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）1．民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是………………………………………（）A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．食用油和人造奶油都是油酸甘油酯D．蔗糖和石碱都是可溶于水的电解质2．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是………………………………………（）A ．原子半径：As ＞C1＞PB ．热稳定性：HC1＞AsH 3＞HBrC ．还原性：3As -＞2S -＞Cl -D ．酸性：H 3AsO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 43．下列化学试剂的保存不正确．．．的是……………………………………………………………（ ） A ．金属钠保存在煤油中 B ．白磷保存在水中C ．NaOH 固体密封存放于塑料瓶中D ．浓硝酸存放于棕色广口瓶中4．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO 2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N 键角都是108.1°，下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是……………………………………（ ） A ．该物质中氮元素有两种不同的化合价 B ．该物质可以归类于亚硝酸盐类化合物 C ．该分子中的4个氮原子构成正四面体 D ．该分子中氮原子的化学环境各不相同 5．以下结论可靠的是 …………………………………………………………………………（ ）A ．核电荷数大的原子，半径更小B ．金属键强的金属，化学活动性更强C ．共价键强的化合物，沸点更高D ．容易升华的固体，不会N O 2N NO 2NO 2是离子晶体二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）6．X 、Y 、Z 、W 四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中X 、W的质子数之和为21，由此可知 ………………………………………………………………………………（ ）A ．X 位于元素周期表中第2周期、第VA 族B ．Y 的氢化物(H 2Y)不稳定，100℃以上即可分解C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种强碱D ．W 的非金属性比Y 的非金属性弱7．下列实验过程中，始终无明显现象的是 …………………………………………………（ ） A ．Cl 2通入Na 2CO 3溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AgNO 3溶液中D ．SO 2通入Na 2S 溶液中8．美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）（ ）A B ．铝镓合金可以循环使用C ．铝镓合金与水反应的化学方程式为：22322Al 3H O Al O 3H +−−−−→+一定条件↑D ．总反应式为：222H O 2H −−−−→一定条件↑2O +↑9．下列关于钠和铝的工业制法的叙述错误的是 ……………………………………………（ ）A ．都可采用电解法B ．原料皆为对应盐酸盐C ．都是在熔融状态下发生反应D ．都有非金属单质产生10．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，通常用于搅拌、引流等。
下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是………………………………………………………………（ ） A ．用pH 试纸测定Na 2CO 3溶液的pHB ．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC ．用新制的FeSO 4溶液和NaOH 溶液制备Fe(OH)2D ．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 11．溴是中学化学一种重要的试剂，下列关于溴的说法正确的是…………………………（ ）A ．SO 2和乙烯都能使溴水褪色，且原理相同B ．溴水在铁作催化剂时能与苯反应生成溴苯C ．酚类中加入浓溴水一定能产生白色沉淀D ．在溴水中滴入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀12．传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。
近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。
下列说法正确的是……………………………………………………（ ） A ．新型合成氨方法是吸热反应 B ．新型合成氨方法可简化生产设备 C ．新型催化剂提高了N 2和H 2的转化率 D ．两种方法中该反应的化学平衡常数相同13．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI （白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
发生的化学反应为：244CuI Hg Cu HgI 2Cu+→+。
下列说法不正确的是 ……………………………（ ）A ．上述反应属于置换反应B ．当有1 mol CuI 反应时，转移电子为0.5 molC ．该反应中的氧化剂为CuID ．Cu 2HgI 4既是氧化产物又是还原产物14. 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。
从以上表格中判断以下说法中不正确的是………………………………………………（ ）A ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为2244H SO 2H SO +-→+B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C ．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D ．电解质的强弱与所处的溶剂相关15．CuO 和Fe 2O 3的混合物m g ，向其中加入1 mol ·1L -的HNO 3溶液200 mL恰好完全反应，若将m g 该混合物用足量CO 还原，充分反应后剩余固体质量为……………………（ ）A ．( 3.2)m -gB ．(2 3.2)m -gC ．( 1.6)m -gD ．(2 1.6)m -g 16．己烯雌酚是人工合成的非甾体雌激素物质，主要用于治疗雌激素低下症及激素平衡失调所引起的功能性出血等。
如图所示，分别取 1 mol 己烯雌酚进行4项实验。
下列对实验状况与数据的预测与实际情况吻合的是……………………………………（ ）A．①中生成7 mol H2O B．②中无CO2生成C．③中最多消耗2 mol Br2D．④中发生消去反应17．如图表示水溶液中 (H)c-的关系，下列说法正确的c+和 (OH)是………………………（）Array A．ab直线上任意点溶液均显中性B．b点时，溶液的pH6=，显酸性C．图中温度T1＞T2D．在水中通入适量HCl气体可从a点变到c点三、选择题（本题共20分，每小题4分，只有一个或两个正确选项，答案涂写在答题纸上。
）18．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是……………………………………………（）A．6.8 g熔融的KHSO4中含有阳离子数0.05 N AB．1 mol冰醋酸和l mo1乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为N AC．25℃时，pH13=的2Ba (OH)溶液中含有的OH-数为0.1 N A D．常温常压下，17 g羟基中含有的电子数为9 N A19．下列离子方程式书写正确的是……………………………………………………………（）A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：323Ca OH HCO CaCO +--++→↓2H O +B ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22232AlO CO 3H O 2Al (OH)-++→↓23CO -+C ．向NaHSO 4溶液中滴加2Ba (OH)至刚好沉淀完全：2244H SO Ba OH BaSO +-+-+++→↓2H O +D ．向含有0.1 mol 溶质的FeI 2溶液中通入0.1 mol 的Cl 2：2+3222Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl -+-++→++20．测定322Cu (NO )nH O ⋅的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是…………………（ ）A ．称量样品→加热→冷却→称量CuOB ．称量样品→加热→冷却→称量32Cu (NO )C ．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D ．称量样品→加NaOH →过滤→加热→冷却→称量CuO21．有一固体混合物，可能含有FeCl 2、NaNO 2、Ba(OH)2、A1C13、Na 2SO 3中的若干种。
取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A 与无色溶液B 。
①取少量A 加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解②取少量B 逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解③取少量B 滴加少量酸性高锰酸钾，振荡，最终得无色溶液 根据上述实验现象，以下推测正确的是…………………………………………………（ ）A ．③中使KMnO 4褪色的是2NO -B ．无法判断固体中FeCl 2是否存在C ．B 的pH ＞7D ．固体由Ba(OH)2、A1C13、Na 2SO 3 组成22．将质量为W 1 g 的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V 1 L 。
向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L 的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V 2 L ，测得溶液中含盐酸盐溶质共W 2 g 。
下列所列关系式中正确的是……………………………………………………（ ） A ．21235.5a (W W ) V =- B ．1V (Na)3 (Al)11.2n n +=mol C ． (Al)n ＞1W 50mol D ．12V aV 11.2=第II 卷（共84分）四、阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。
（共12分）合金是建造航空母舰的主体材料。
如：航母舰体可由合金钢制造，航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造。
23．Al 原子核外电子占据 个纺锤形轨道；Fe 原子核外电子排布式为22626621S 2S 2P 3S 3p 3d 4S ，铁原子核外有 种能量不同的电子。
24．下列事实可用作比较Al 和Fe 金属性强弱依据的是……………………………………（ ）A ．Al 的导电性、导热性比Fe 更好B ．3Al (OH)可溶于NaOH 溶液，3Fe (OH)不溶于NaOH 溶液C ．相同质量的Al 片和Fe 片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al 片产生氢气更多D ．在野外利用铝热剂焊接铁轨25．航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为： ， 其中正极发生的电极反应式为： 。