高一化学必修2_第二章化学反应与能量复习课件

第二章 化学反应与能量 复习(课时1)
1、知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量 变化的主要原因，了解吸热反应和放热反应。 2、掌握原电池的形成条件，准确判断原电池的 正负极，会书写简单原电池的电极反应。
一、化学能与热能
1、化学反应的实质： 旧化学键断裂，新化学键形成的过程。
2、任何化学反应都伴随着能量的变化！
总的离子反应方程式
负极出电子，电子回正极
原电池的电极： 较活泼 金属 电子流出，电流流入 较不活 泼金属 电子流入，电流流出 发生还原反应 发生氧化反应
负极
I e-
正极
原电池反应的本质是: 氧化还原反应。
两极一液一连线 3、 原电池形成条件：
①能自发地发生氧化还原反应 ②两种活泼性不同的金属（或其中一种为 能导电的非金属，如“碳棒”）作电极。 其中较活泼金属为负极。较不活泼金 属（或非金属）为正极（正极一般不参与 电极反应，只起导电作用）。 ③电解质溶液 ④形成闭合电路
（2）宏观：一个化学反应是吸收能量还是放 出能量，决定于 反应物的总能量与生成物的总能量 。
的相对大小
EA EB ①反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量 ②反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量
练习：下列各图中，表示化学反应正 反应是吸热反应的是
3、常见的放热反应和吸热反应
常见的放热反应： ①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。 ③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应 （特殊：C＋CO2= 2CO是吸热反应）。
4、能源的分类：
形成条件 利用历史 一次能源 常规能源 可再生 资源 性质 水能、风能、生物质能
不可再 煤、石油、天然气等化石能源 生资源 新能源 可再生 太阳能、风能、地热能、潮汐 资源 能、氢能、沼气
不可再 核能 生资源
二次能源 （一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能 源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒 精、汽油、焦炭等
4、判断原电池正、负极的方法
(4)根据原电池两极发生的变化来判断：
负极 失去电子→化合价升高 →还原剂→氧化反应； 正极 得到电子→化合价降低 →氧化剂→还原反应。
5、原电池原理的应用：
①制作化学电源：各种电池 ②加快反应速率： 例如:实验室制H2时，由于锌太纯，反应一 般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。 因为钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池， 发生原电池反应而使钢铁遭到腐蚀。
【练习2】
6~10
练习1、已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn + 2OH――2e－= ZnO + H2O 石墨：1/2O2+H2O + 2e－ = 2OH－ 据此 判断：锌片是( A ) A． 负极，并被氧化 B． 负极，并被还原 C． 正极，并被氧化 D． 正极，并被还原
2、如图装置，电流表G发生偏转，同时A极 逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液， 则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ D ）
[思考]
【练习1】
1~5
二、化学能与电能
火力发电中能量是如何转化的呢？
化学能
燃烧 蒸汽 发电机
热能
机械能
电能
（原）电池
1、定义：将化学能转变成电能的装置叫 做原电池。
2 、锌铜原电池原理
电极 材料 Zn片 现象 电子 得失 电极反应 原电池 的电极
Cu片
总的离子反应方程式
2 、锌铜原电池原理
引起化学反应中的能量变化： （1）微观： 化学键的断裂和形成 是化 学反应中能量变化的主要原因； 化学键的断裂—— 吸收能量 ； 化学键的形成—— 放出能量 。
反应物 生成物 化学反应＝旧化学键断裂＋新化学键形成 （吸收总能量E1）（放出总能量E2） ①当E1 ＞ E2 ， 反应吸收能量 ②当E1 ＜ E2 ， 反应放出能量
A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液
A
A
B
D、A是银，B是铁，C为AgNO3溶液
C
当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什 么东西。学习会使你永远立于不败之地。 只有拼搏，才会获得辉煌的成功；见的放热反应和吸热反应
• 常见的吸热反应： ①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原 反应。 如： C(s)＋H2O(g) = CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应，如： Ba(OH)2· 2O＋NH4Cl＝BaCl2 ＋2NH3↑ 8H ＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3 、KMnO4 、 CaCO3的分解等。
6、化学电源基本类型：
①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。 如：Cu－Zn原电池、锌锰电池。 ②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充 电循环使用。如铅蓄电池、锂电池和银锌电 池等。 ③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极 本身不发生反应，而是由引入到两极上的物 质发生反应，如H2、CH4 燃料电池，其电解 质溶液常为碱性试剂（KOH等）。
4、判断原电池正、负极的方法
（1）由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为 负 极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为 正 极 （2）根据电流方向或电子流动方向判断： 电流是由 正 极流向 负 极 电子流动方向是由 负极 流向 正极 。
（3）根据内电路离子的迁移方向： 阴离子移向原电池的 负极 ； 阳离子移向原电池的 正极 ；
电极 材料 Zn片 现象 电子 得失 电极反应 原电池 的电极
Cu片
总的离子反应方程式
2 、锌铜原电池原理
电极 材料 Zn片 现象 电子 得失 电极反应 原电池 的电极
Zn片 溶解 有气 体产 生
失
Zn－2e-＝ Zn2+ 负极
Cu片
得
2H+ + 2e-＝H2↑ 正极 Zn+2H+＝Zn2++H2↑
• 一般说来，大多数化合反应是放热反应， 大多数分解反应是吸热反应。那么放热 反应都不需要加热，吸热反应都需要加 热，这种说法对吗？试举例说明。 • 点拔：这种说法不对。如C＋O2＝CO2 的反应是放热反应，但需要加热，只是 反应开始后不再需要加热，反应放出的 热量可以使反应继续下去。 Ba(OH)2· 2O与NH4Cl的反应是吸热 8H 反应，但反应并不需要加热。