2019届高三化学考前周周模拟卷2
天津市2019届高考模拟(二)化学试题(word版附答案)
名师圈题”化学模拟试卷（二）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65第Ⅰ卷本卷包括 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1．下列说法不．正．确．的是（）A．含氟氯代烃的废弃发泡塑料对臭氧层无影响B．煤的气化是高效且清洁地利用煤炭的重要途径C．将聚乙烯塑料经热裂解可得重新利用的小分子D．使用无磷洗衣粉可缓解水体富营养化的趋势2．下列说法不．正．确．的是（）A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C．仅用硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3．下列说法不．正．确．的是（）A．48 2＋20Ca的中子数比核外电子数多 10B．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数C．微粒 Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构D. 第ⅣA 与ⅦA 族元素的原子间构成的分子均满足原子最外层 8 电子结构 4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．1 mol ∙L －1NaClO 溶液：H ＋、SO 42－、I － B ．能使甲基橙变红的溶液：H ＋、NH 4＋、SO 42－C ．c (H ＋)/c (OH －) =1×1014 的溶液：Na ＋、Fe 2＋、NO 3－D ．由水电离的 c (OH －)=1×10－14 mol ∙L －1 的溶液：K ＋、Cl －、HCO 3－5．现有等物质的量浓度的下列溶液：①Ba(OH)2 ②NaOH ③NaCl ④H 2CO 3 ⑤Na 2CO 3⑥NaHCO 3。
按溶液 pH 由大到小排列正确的是（ ） A ．①②⑤⑥③④ B ．⑤⑥①②④③ C ．④③⑥⑤②① D ．②①③④⑤⑥ 6．用糖类物质制备乙酸乙酯的合成路线之一如下图所示：下列说法正确的是（）A ．淀粉和纤维素互为同分异构体B ．反应②:1 mol M 可生成 3 mol CH 3CH 2OHC ．反应③:所需反应条件可为酸性重铬酸钾溶液D ．反应④：产物通入滴有酚酞的饱和碳酸钠溶液中振荡、静置后下层溶液颜色无变化2016 年天津市高考模拟试卷第二套7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3 kJ/mol，向 1 L 0.5 mol∙L－1的 NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH28．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是（）A．若 X 为直流电源，Y 为铜棒接正极，则 Fe 棒上镀铜 B．若 X 为直流电源，Y为碳棒接负极，则 Fe 棒被保护C．若 X为电流计，Y 为锌棒，则 SO42－移向Fe 棒D．若 X 为导线，Y 为铜棒，则 Fe棒发生还原反应 9．下列说法正确的是（）A．100℃时，纯水的 pH＜7，呈酸性B．将氨水滴入盐酸中，当c(NH4+)=c(Cl－)时，混合溶液呈碱性X电极Y Fe棒CuSO4 溶液C．常温下 pH=3 的 H2SO4 溶液与 pH=11 的氨水等体积混合后溶液中D．将 AgCl 和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3 溶液，产生的沉淀主要是 AgCl10．常温下，某同学向 100 mL H2S 饱和溶液中通入 SO2(横坐标体积已换算为标准状况下)，所得溶液 pH 变化如图所示。
2019届高三化学二模试题（含答案）
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
2019-2020年高三第二次周练化学试卷.doc
2019-2020年高三第二次周练化学试卷注意事项：l．本试卷分为第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共150分。
考试时间120分钟。
2．请把第Ⅰ卷的答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷的答案写在答题卷的指定栏目内内可能用到的相对原子质量：第I 卷(选择题共64分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)．1．CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。
下列相关说法合理的是（）A．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体B．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染2．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态，它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状、不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A．水由液态变玻璃态，体积缩小B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态是水的一种特殊状态D．玻璃态水是分子晶体3．将下列物质的溶液加热蒸发至干、灼热，所得固体的成分不相同的是A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3)2、MgCl24．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A．定性检验SO32－，将BaCl2溶液用于NHO3酸化B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化D．检验溶液中是否含有SO42－时，在无其他阳离子干扰的条件下，用盐酸酸化后加BaCl2溶液5．纤维素被称为第七营养素。
食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，粘附并带出有害物质。
从纤维素的化学成分看，它是一种A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪6．现有下列物质：①氯水②溴水③碘水④臭氧⑤二氧化氮⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．①②⑥B．④⑤C．除⑤外D．全部7．拟晶(quasicrystal)是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
2019届高三化学二模试题(含解析)
2019届高三化学二模试题（含解析）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是（）A. “司南之杓勺，投之于地，其柢柄指南”。
司南中“杓”所用材质为B. 我国发射的“嫦娥”系列卫星使用了碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料C. “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是天然纤维素D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 羟基与1mol 中所含电子数均为B. 与足量的反应生成1mol ，转移电子数目为C. 和的混合物共，其中所含硫原子数一定为D. 标准状况下，含有个分子3.A,B,C,D,E是原子序数依次增大的五种短周期元素，且B,C相邻，A在周期表中原子半径最小，C最外层电子数是次外层的三倍，D的简单阳离子和它的含氧酸根离子反应可生成白色沉淀，E 单质常温下是黄绿色气体。
下列说法中正确的是A. 元素的简单离子半径：B. A与B两种元素共同形成的10电子粒子有2种C. B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性弱D. 由A，B，C三种元素构成的物质一定是共价化合物4.某有机物Z具有美白功效，广泛用于日化产品。
该物质可用如下反应制备下列叙述错误的是（）A. X、Y和Z均能和溴水发生反应B. X和Z 均能与溶液反应，但不会放出C. Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应D. Y分子中所有碳原子一定不共平面5.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D6.氨硼烷（NH3•BH3）电池可在常温下工作，装置如图所示。
该电池工作时的总反应为：NH3•BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O．下列说法错误的是（）A. 装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极B. 正极的反应式为：C. 电池工作时，通过质子交换膜向正极移动D. 消耗氨硼烷，理论上转移电子7.甲胺（CH3NH2）是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O⇌CH3NH3++OH-常温下，向20.0mL0.10mo/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10ml/oL的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。
衡水中学2019届高三第2周周测试卷化学含答案
衡水中学2019届高三化学第2周周测试卷第2周化学周测参考答案1 Na2CO3、NaHCO3① 5.85②cb(或ce)；c ③ d④III2【答案】AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓2Al(OH)3Al2O3＋3H2O ab阳极反应式：2O2－－4e－＝O2↑，高温下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以需要补充纯净物SO 42－＞3【答案】物理变化2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+H 2O=HCl+HCl HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 34【答案】 ②④ Ⅱ 品红溶液 检验SO 2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C 12H 11O 11（蔗糖）12C+11H 2O 2H 2SO 4（浓）+C CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O CO 气体能还原热的酸性高锰酸钾；5CO+6H ++2MnO 45CO 2↑+2Mn 2++3H 2O附加题【解析】分析4、（1）23Al O 、3FeCl（2）222242H 42SO Cl O H SO Cl +--+++=++（3）4227FeSO H C ⋅2323214H Fe O SO SO O +↑+↑+（4）()232231236H 84FeO O Fe Fe OH ++++=+↓附加题【答案】 球形冷凝管 a 干燥Cl 2，同时作安全瓶，防止堵塞 五氧化二磷(或硅胶) 碱石灰 POCl 3+3H 2O=H 3PO 4+3HCl, SOCl 2+H 2O=SO 2+2HCl 一是温度过高，PCl 3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢 当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去 50%第2周化学周测参考答案1 Na 2CO 3、NaHCO 3① 5.85② cb(或ce)；c ③ d ④ III2【答案】 AlO 2-+CO 2+2H 2O =HCO 3-+Al (OH )3↓ 2Al (OH )3Al 2O 3＋3H 2O ab 阳极反应式：2O 2－－4e －＝O 2↑，高温下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以需要补充 纯净物SO 42－＞3【答案】物理变化2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl 2↑MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+2H 2O+Cl 2↑Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O Cl 2+H 2O=HCl+HCl HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 34【答案】 ②④ Ⅱ 品红溶液 检验SO 2是否被除尽 溶液出现白色浑浊 C 12H 11O 11（蔗糖）12C+11H 2O 2H 2SO 4（浓）+C CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O CO 气体能还原热的酸性高锰酸钾；5CO+6H ++2MnO 45CO 2↑+2Mn 2++3H 2O附加题【解析】分析4、（1）23Al O 、3FeCl（2）222242H 42SO Cl O H SO Cl +--+++=++（3）4227FeSO H C ⋅2323214H Fe O SO SO O +↑+↑+（4）()232231236H 84FeO O Fe Fe OH ++++=+↓附加题【答案】 球形冷凝管 a 干燥Cl 2，同时作安全瓶，防止堵塞 五氧化二磷(或硅胶) 碱石灰 POCl 3+3H 2O=H 3PO 4+3HCl, SOCl 2+H 2O=SO 2+2HCl 一是温度过高，PCl 3会大量挥发，从而导致产量降低；二是温度过低，反应速率会变慢 当最后一滴标准KSCN 溶液滴入时，溶液变为红色，且半分钟不褪去 50%。
2019届高三化学考前周周模拟卷
高三考前化学周周模拟卷（7）1、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( ) A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取2、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A. 棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维 B. 淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸 C. 氢氧化铝可用于中和胃酸过多 D. 纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污3、AN 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 34g 22H O 中含有的化学键数目为3ANB. 1mol 2SO 溶于足量水，溶液中23H SO 、3HSO -与23SO -粒子的物质的量之和为A NC. 常温常压下，17g 甲基(143CH -)所含的中子数为11AND. 22.4L 2Cl 在一定条件下与铁粉完全反应，转移电子数为2A N 4、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是( )5、25℃时，向10mL0.1mol·L -1一元弱碱XOH 溶液中逐滴滴加0.1mol·L -1的HCl 溶液，溶液的AG (H )[lg ](OH )c AG c +-=变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是( )A.若a=-8，则K b (XOH)≈10-5B.M 点表示盐酸和XOH 恰好完全反应C.R 点溶液中可能存在c(X +)+c(XOH)=c(Cl -) D.M 点到N 点，水的电离程度先增大后减小6、CH 4与Cl 2生成CH 3Cl 的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（Ea 表示活化能），下列说法不正确的是（ ）A. 已知Cl 是由2Cl 在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：B. 相同条件下，E a 越大反应速率越慢C. 图中，其大小与1a E 、2a E 无关D. 4CH 转化为3CH Cl 的过程中，所有C-H 发生了断裂 7、在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)，CO 2的平衡浓度c (CO 2)与温度T 的关系如图所示。
2019-2020年高三第二次模拟考试试题(化学).doc
2019-2020年高三第二次模拟考试试题（化学）本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分，考试用时120分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卡上，用2B 铅笔将试卷类型填涂在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后写出新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的原子量：O ：16 Na ：23 Mg ：24 Cl ：35.5 Ca ：40 Ba ：137 I ：127第一部分 选择题 （共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是A ．修正液是一种胶体，均一、透明B ．修正液中含有的化学物质有毒C ．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D ．修正液的溶剂易挥发、易燃 2．2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS ）的物质，己知硫化羰的结构与二氧化碳相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法中正确的是A ．硫化羰是酸性氧化物B ．硫化羰是由极性键构成的非极性分子C ．硫化羰可用做灭火剂D ．硫化羰在氧气中完全燃烧后的生成物是CO 2和SO 23．下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC 俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO 在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
2019届江苏省高三考前周练模拟化学试卷【含答案及解析】
2019届江苏省高三考前周练模拟化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体2. 下列有关化学用语表述正确的是A．S 2- 的结构示意图：B． CO 2 的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金 ( Au ) 原子： 118 79 Au3. 下列有关物质性质的应用正确的是A．浓硫酸铵溶液能使蛋白质聚沉，可用来消毒杀菌B．二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通信光揽C．二氧化硫具有还原性，微量二氧化硫可用于食品的抗氧化剂D．锂质量轻、比能量大，可用作碱性KOH溶液电池负极材料4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LNH 4 I溶液中： Na + 、Fe 3+ 、Cl - 、SO 4 2-B．c(H + )/c(OH - )=1×10 14 的溶液： Ca 2+ 、Na+、ClO - 、NO 3 -C．与铝反应产生大量氢气的溶液中： Na + 、NH 4 + 、HCO 3 - 、NO 3 -D．0.1mol/LNaHCO 3 溶液中： Na + 、NH 4 + 、SO 4 2- 、NO 3 -5. 下列说法正确的是A．分子式为 C 4 H 10 O的有机化合物一定是饱和一元醇B． 1molCl 2 通入足量水充分反应后转移的电子数为6.02×10 23C． H 2 O 2 具有氧化性，该性质可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气D．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO 4 •5H 2 O( s ) ═CuSO 4 ( s ) +5H 2 O ( l ) △ H=+Q 1 kJ•mol -1 ．室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q 2 kJ，则Q 1 ＞Q 26. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO 2 气体：2OH - +SO 2 =SO 3 2- +H 2 OB．醋酸溶液与Mg ( OH ) 2 反应：Mg ( OH ) 2 +2H + =Mg 2+ +2H 2 OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu +H 2 O 2 +2H + =Cu 2+ +2H 2 OD．NaHCO 3 溶液中加少量Ba ( OH ) 2 溶液：HCO 3 - +Ba 2+ +OH - =BaCO 3 ↓ +H 2 O7. 短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题(二)(解析版)
2019届全国高考高三模拟考试卷化学试题（二）（解析版）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 7．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是 A ．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料 B ．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化 C ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D ．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料，同时也使用了另一种叫芳纶(分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A ．芳纶是一种混合物B ．聚乙烯能使溴水褪色C ．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢，会造成环境压力D ．合成芳纶的反应方程式为：9．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12g NaHSO 4晶体中，阴阳离子总数为0.3N A B ．标准状况下，56L HF 中含有的电子数为2.5N AC ．由1mol CH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO −数目为N AD ．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH 值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N A 10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程(如图)，有关说法不正确的是A ．粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B ．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C ．黄铜矿冶铜时，副产物SO 2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶铁的原料D ．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。
2019届高三化学考前周周模拟卷3226
2019届高三考前化学周周模拟卷（3）1、我国唐代著名诗人刘禹锡在《浪淘沙》中这样写道“……千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，其中“淘”“漉”涉及的基本操作是（）A. 过滤B.蒸馏C.渗析D.升华2、下列有关说法正确的是（）A. 油脂进入体内后可直接被吸收、利用B. 葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧C. 乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D. 甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与C12发生取代反应4、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是（）A. 0. 1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的02为0. 3 molB. 常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的N原子数为N AC. 常温下，1 L pH = 13 的Ba（OH）2溶液中，由水电离出的OH -的数目为0.1 N AD. 46 g钠与氧气反应，生成Na?。
和Na?。
？的混合物,转移2 N A个电子5、根据元素周期律判断，不正确的是（）入铍（Be）原子失电子能力比Ca弱 B . K与水反应比Mg与水反应剧烈C. HCI的稳定性强于HBr D .硼酸（HBO）的电离程度强于HzSQ6、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是（）① ② ③ ④A. 实验①，设计铜银双液原电池B. 实验②，将钢闸门与外接电源的负极相连，可防止钢闸门腐蚀C. 实验③,准确量取一定体积K2Cr2Q7标准溶液D. 实验④,蒸干氯化镁溶液制MgC2 • 6H2Q7、下列说法正确的是（）A. 可用金属钠除去乙醇溶液中的水B. 萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂C. 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D. 汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染8、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CQ的含量及有效地开发利用CQ，引起了全世界的普遍重视。
将CQ转化为甲醇：CQ2 g +3H2 g ? CH3QH g + H2Q g（1）.在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CQ2和3mol H2进行上述反应。
2019年高考理综(化学)模拟试卷及答案(二)
2019年高考理综(化学)模拟试卷(二)(时间：50分钟，满分：100分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Fe－56Cu－64Ag－108第Ⅰ卷一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
)1．下列化合物中同分异构体数目最少的是()。
A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．下列说法正确的是()。
A．医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物B．水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅C．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应D．铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()。
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO2－3===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z 同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是()。
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35．下述实验方案能达到实验目的的是()。
选项 A B C D实验方案实验目的验证铁钉发生析氢腐蚀从碘与NaCl混合溶液中分离出碘实验室制备乙炔验证甲烷与氯气发生化学反应6.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是()。
选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B 乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n它们属于同分异构体D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应两个反应属于同一反应类型7.关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是()。
2019届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
2019届高三化学考前周周模拟卷2(含答案)
2019届高三考前化学周周模拟卷（2）1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2、迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。
下列叙述正确的是 ( )A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH3、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.128g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5N AB.15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5N AC.标准状况下，1.12L氖气与1.12L甲烷所含质子总数均为0.5N AD.0.2mol CH4与0.5mol Cl2在光照下充分反应，产物中C—C1键总数为0.5N A4、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )A．常温下单质与水反应速率：X>NB．最高价氧化物对应水化物酸性：W>ZC．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物D.X与W形成的化合物是共价化合物5、按如图装置进行实验,下列推断正确的是( )6、如图所示，甲池的总反应式为24222N H +O =N +2H O 。
下列说法正确的是( )A.乙池中Pt 电极上发生氧化反应B.乙池中石墨电极上发生的反应为-+222H O-4e =4H +O ↑C.甲池溶液pH 增大，乙池溶液pH 减小D.甲池中每消耗0.1mol 24N H ，乙池电极上则会析出6.4g 固体7、常温下，10.2mol L -⋅的3HIO 溶液与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分离子及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A.3HIO 为强酸B.该混合溶液的pH 7=C.X 表示H +、Y 表示OH -D.混合溶液中:()()()()3c IO +c OH Na H c c --++=+8、著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服，某兴趣小组为探究()2Hg SCN 分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验气密性后，点燃A 处酒精灯。
2019届高三化学第二次模拟考试题
吉林省白城四中2019届高三化学第二次模拟考试题‘注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《五金铁》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内，低下数寸，筑一方塘，短墙抵之，其铁流入塘内，数人执柳木排立墙上……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。
”以下说法不正确的是A．金属冶炼方法由金属活动性决定B．熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差C．炒铁是为了降低铁水中的碳含量D．该法与近代生铁水吹空气炼钢异曲同工8．下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4种D．蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．n(H2CO3)和n(HCO−3)之和为1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+数目为N AB．4.0g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N AC．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．用情性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移的电子数为0.4N A10．NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。
2019年高三高考模拟优化训练化学试卷(二)及答案
2019年高三高考模拟优化训练化学试卷（二）1、下列说法不正确的是( )A.贮氢金属并不是简单地吸附氢气,而是通过化学方法贮存氢气B.在高温下煤和水蒸气作用得到CO、H2、CH4等气体的方法属于煤的气化C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质D.氢能、核能、太阳能是洁净、高效的新能源2、短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性,A和D同主族,B和C相邻,F的最高价氧化物对应的水化物为无机含氧酸中的最强酸。
E与B可组成化合物E3B2。
下列说法正确的是( )A.E与B的简单离子的电子层结构相同,且简单离子半径B<EB.E3B2与足量盐酸反应可以生成两种盐C.若等物质的量的D与E的氧化物对应水化物消耗盐酸的量:E>D,则金属性:E>DD.由A、B、C三种元素组成的化合物只能为共价化合物3、某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应:下列说法不正确的是( )A.②中的大量气泡主要成分是氧气B.③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度4、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是( )A.AB.BC.CD.D5、亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。
已知:室温下,2NO+Na2O2=2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分夹持装置已略去)。
下列说法正确的是( )A.可以将B中药品换成NaOH溶液B.应在B、C之间加一个盛放无水CaCl2的干燥管C.实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯D.装置D可用于尾气处理,标况下每吸收11.2L的尾气消耗0.3mol高锰酸钾6、已知某H2A的溶液中,H2A HA-+H+,HA-A2-+H+,常温下，现向20 mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，滴加过程中溶液pH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是()。
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2019届高三考前化学周周模拟卷（2）1、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是( )A．“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B．氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮2、迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如下图所示。
下列叙述正确的是( )A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH3、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A.128g HI加热充分分解生成氢气的分子数为0.5N AB.15g乙酸与甲酸甲酯的混合物中含氧原子总数为0.5N AC.标准状况下，1.12L氖气与1.12L甲烷所含质子总数均为0.5N AD.0.2mol CH4与0.5mol Cl2在光照下充分反应，产物中C—C1键总数为0.5N A4、下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )元素代号X Y Z W N原子半径/nm 0.186 0.074 0.102 0.099 0.160主要化合价＋1 －2 －2、＋6 ＋7、－1 ＋2A．常温下单质与水反应速率：X>NB．最高价氧化物对应水化物酸性：W>ZC．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物D.X与W形成的化合物是共价化合物5、按如图装置进行实验,下列推断正确的是( )选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应6、如图所示，甲池的总反应式为24222N H+O=N+2H O。
下列说法正确的是( )A.乙池中Pt电极上发生氧化反应B.乙池中石墨电极上发生的反应为-+222H O-4e=4H+O↑C.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH减小D.甲池中每消耗0.1mol24N H，乙池电极上则会析出6.4g固体7、常温下，10.2mol L-⋅的3HIO溶液与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分离子及浓度如图所示，下列说法正确的是( )A.3HIO 为强酸B.该混合溶液的pH 7=C.X 表示H +、Y 表示OH -D.混合溶液中:()()()()3c IO +c OH Na H c c --++=+8、著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服，某兴趣小组为探究()2Hg SCN 分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验气密性后，点燃A 处酒精灯。
已知：()53sp K HgS 4.010-=⨯()2CN沸点为-21.2℃，熔点为-34.4℃，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色()2CS 沸点为46.5℃,熔点为-111.9℃,能与酯互溶（1）.仪器a 的名称为______________。
（2）.已知()2Hg SCN 溶于水，可由KSCN 溶液与32Hg(NO )溶液反应制得，并以3Fe +作指示剂，则当溶液变为__________色时，2Hg+沉淀完全。
（3）.待A 中固体充分分解后，取下B 装置，B 瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B 中液体为2CS ，2CS 可用于制造人造丝、杀虫剂，请举出一种其在实验室中的用途_____________。
（4）.取下C 装置，点燃C 中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则E 中反应的化学方程式为______________________。
（5）取下D 装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明()2Hg SCN 分解产物中含有_____________。
（6）.取出A 中剩余固体，加水溶解，固体不溶，加入王水固体溶解，则证明含有HgS 。
记溶解后的溶液为X 。
该固体_______________(填“能”或“不能”）溶于稀盐酸，原因是_______________________。
（7）. 经上述推断，写出()2Hg SCN 分解的化学方程式_______________________。
（8）.若要测定()2Hg SCN 的分解率，可用4NH SCN 滴定法测定溶液X 中离子浓度。
已知：①[]32423HgS+2HNO +12HCl=3H HgCl +3S +2NO O +4H ↓↑ ②[]()--+242H HgCl +2SCN =Hg SCN +4Cl +2H ↓③4NH SCN 标准溶液中含有()442NH Fe SO 指示液若取上述溶液X ，用浓度为1mol L c -⋅的4NH SCN 标准溶液进行滴定，消耗V mL ，忽略反应前后溶液体积变化，原()2Hg SCN 固体质量为mg;滴定终点的现象为______________________，()2Hg SCN 的分解率为______________，小组成员经计算发现()2Hg SCN 的分解率接近100%，分析原因可能是()2Hg SCN 溶于稀盐酸，则改进措施为________________________________。
9、亚碲酸钠（23Na TeO )可用于有机合成和细菌学的研究，一种从阳极泥中提取亚碲酸钠的工艺流程如下:已知：246Na H TeO 溶于水，碲酸（66H TeO )可溶于水。
（1）.66H TeO 中Te 的化合价为_______________。
（2）.在600 K 左右往阳极泥中加入一定浓度24H SO 溶液“焙烧”时，单质Te 转化为2TeO 的化学方程式为__________________________。
（3）“焙砂”与碳酸钠充分混合，通入空气氧化物料，每生成1mol 碲酸四氢钠（246Na H TeO )，则需要的氧化剂2O 至少为________________mol;生成的碲酸四氢钠不采取水浸，而采取“酸浸”的原因是_________________________。
（4）“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________，检验“还原”过程中23Na SO 是否过量的实验操作方法为_________________________________。
（5）亚碲酸钠溶液在工业上常用作电解制备单质碲的电解质溶液，用惰性电极电解亚碲酸钠溶液和氢氧化钠溶液的混合液时，单质碲在_______________(填“阴”或“阳”）极析出，该电极的电极反应式为__________________________________。
10、节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
（1）.煤的燃烧，会产生大量有害气体。
将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ ·mol －1H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(g) △H=－242.0kJ ·mol －1 CO (g)+21O 2(g)=CO 2(g) △H=－283.0kJ ·mol －1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO 和H 2的热化学方程式___________。
（2）.汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO 气体。
根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO 发生反应C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g) △H=－574kJ ·mol －1，并在温度T 时将所测反应数据制成下表：0 10 20 30 40 50NO1.00 0.52 0.52 0.36 0.54 0.54 2CO0 0.24 0.32 0.32 0.48 0.48 2N0.240.320.320.480.48①0到10min 内，NO 的平均反应速率v(NO)=___________mol ·L －1·min －1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。
a.容器内压强 b ．混合气体的平均摩尔质量 c ．混合气体的密度③若容器改为可变容积容器达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是___________(任写一种)。
（3）.在某温度T 时能同时发生反应： 2N 2O 5(g)2N 2O 4(g)+O 2(g) K 1 N 2O 4(g)2NO 2(g) K 2若向一体积固定为2L 的密闭容器内加入N 2O 5 2mol ，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO 2)=0.4mol ，已知K 2=0.1，请计算出K 1=___________。
（4）.一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。
已知，25℃时亚硝酸(HNO 2)、亚硫酸(H 2SO 3)的电离平衡常数分别如下：1a K 2a K亚硝酸2(HNO ) 47.110-⨯亚硫酸23(H SO ) 21.5410-⨯ 71.0210-⨯请回答下列问题①常温下，将0.1mol ·L －1的亚硝酸稀释100倍，c(H +)将___________(填“不变”、增大”、“减小”)；Ka 值将(填“不变”、“增大”、“减小”)___________。
②下列离子方程式能发生的是___________(填字母)。
a ．22223NO SO H O HNO HSO --++=+ b ． 2232222HNO SO 2NO SO H O --+=+↑+ c ．2232222SO H O S NO 2HNO O --++=+ d ． 22323HNO SO NO HSO ---+=+11、铜矿( CuFeS 2)是炼铜的最主要矿物。
火法冶炼黄钢矿的过程中，其中一步反应是：2Cu 2O+Cu 2S6Cu+SO 2。
回答下列问题。
（1）Cu +价电子的电子排布图为___________，Cu 2O 与Cu 2S 比较，熔点较高的是___________，原因为______________________。
（2）.SO 2与SO 3的键角相比，键角更小的是___________。