2019年全国普通高等学校招生统一考试(终极押题)理综-化学(押题卷2)附答案

普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试-化学（押题卷2)

可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Pt 195 Pb 207

7.某科研小组以Mn02为原料制取KMnC04流程如下：

下列说法正确的是

A.熔融操作在瓷坩埚中进行

B.操作①和操作②均是过滤

C.流程中锰元素只被氧化

D.实际一次操作，锰元素的利用率一定小于66.1%

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，11. 2 LCCU中含有C_C1键的数目为2N A

B. 1 mol Fel2与1 mol CI2反应时转移的电子数为3N A

C. 1 L 0. 1 mol • L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0. 4N A

D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0. 3N A

9.某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是

A.该有机物含有两种官能团

B.该有机物能发生酯化、水解反应

C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上

D.该有机物的分子式是C9H1404

10.下列实验方案合理且能达到对应目的的是

11.根据2CrOr + 2H+=Cr2Or + H20设计如图所示装置，以惰性电极电解

Na2Cr04溶液制取Na2Cr207，下列说法不正确的是

A.外电路转移4 mol e-，生成4 mol Na2Cr207

B.左侧电极连接电源的负极

C.右侧电极反应式是40H-— 4e-=O2↑+2HzO

D.电解液中离子由b移向a

12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8 ： 11，四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是

A，常见氢化物稳定性:X>Y B.四种元素的简单离子半径:Z

C.W的单质一定不能与Y的单质反应

D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同

13.四甲基氢氧化铵[(CH3 )4NOH]是一元强碱。常温下，向20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中滴加0. 1 mol•L-1 盐酸，溶液导电性如图所示（注明：溶液导电性与离子浓度相关）。下列说法正确的是

A.在a、b、c:、d、e中，水电离程度最大的点是d

B. c 点溶液中:c(H+)—c(OH-)+c(NH3 • H20)

C.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性

D.a点溶液pH = 12

26. (14分）高氯酸铵是火箭燃料的一种重要载体，它可提供轨道舱气体，在高压下、450 ℃时能迅速分解，将产生的气体经过小苏打溶液处理系统即可为轨道舱提供所需气体。高氯酸铵在该条件下分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气。

某化学兴趣小组同学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比，所用仪器如图:

若取未知质量的高氯酸铵分解，测定每一种物质的量，回答下列问题：

(1)仪器B的名称是，正确的连接顺序是 (填写各接口的连接顺序）。

(2)装置D、F的作用是测定氮气的体积，读取量筒中液体的体积应注意的问题是 (填写序号）。

a.保持D、F中的液面相平

b.将气体冷却到室温 c，读数时视线与液体的凹液面相平

(3)E中反应的化学方程式是，装置C的作用是。

(4)若去掉装置C，其余装置不变，装置B的增重是氯化氢和水蒸气的总质量，甲同学认为根据氮气和氧气的量也能计算氯化氢和水蒸气的量，甲同学的依据和思路是。

(5)乙同学认为若称取11. 75 g高氯酸铵加热分解，只要测定水蒸气的质量，就能计算其余物质的量，乙同学的依据是，若测定水的质量是2.7 g，生成氧气的质量是。

27.(14分）2018年9月《自然通信》刊出我国学者在合成氨理论上的重要突破。在表面团簇上N2可以在温和条件下直接加氢生成NNH中间体，如图所示，这一新反应机理与自然界的生物固氮过程相似。回答下列问题：(1)工业上合成氨气的反应是

在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：

其中，N2吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。

①有利于提高合成氨平衡产率的条件有。

A.低温

B.高温

C.低压

D.高压

E.催化剂

②pMH3、pN2、pH2为各组分的平衡分压，如pH3 =xNH3p，p为平衡总压，xNH3为平衡系统中氨气的物质的量分数。N2、H2起始物质的量之比是1 : 3,反应在恒定温度和总压强p(单位是Pa)下进行，NH3的平衡产率是ω，用分压代替物质的浓度计算平衡常数Kp，Kp= 。

(2)在一定条件下，将队和H2通入体积为2 L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：

①10 min内用NH3表示该反应的平均速率，υ(NH3)= 。

②该可逆反应达到平衡的标志是(填字母）。

A.容器中气体密度不变

B.容器中压强不变

C. 3υ(H2)正=2υ (NH3)逆

D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2

③在10〜20 mm内NH3&度变化的原因可能是 (填字母）。25 min时改变的条件是。

A.加了催化剂

B.降低温度

C.增加NH3的物质的量

(3)关于合成氨气工艺的下列理解，正确的是。

A.控制温度（773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和尽可能快的反应速率

B.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率