2019年全国普通高等学校招生统一考试(终极押题)理综-化学(押题卷2)附答案
《押题预测》2019年4月2019届高三第二次全国大联考新课标Ⅱ卷化学卷考试版
绝密★启用前|2019年第二次全国大联考【新课标Ⅱ卷】理科综合·化学（考试时间：50分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。
下列说法错误的是选项事实解释A MgO常用来制造坩埚、耐火砖和耐火管MgO的密度小，熔点高B 工业生产严禁含N、P的废水任意排放避免水中藻类疯长，导致水质恶化C 服用补血制剂（主要成分FeSO4)时配合维生素C 维生素C具有强还原性D 氮气常作粮食的保鲜剂氮气能杀菌消毒8．化合物H是合成抗癌新药——盐酸埃克替尼的中间体，H的合成原理如图所示。
下列说法正确的是O O O O COOH NH2O O O O COOHNO2H2Pd/CRH A．H和R都能发生加成反应和酯化反应B．H和R分子中所有原子都能共平面C．1mol R含3 mol碳碳双键D．R的分子式为C13H16O8N9．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．64 g Cu在足量的氯气中完全燃烧，转移电子数为2N AB．1 L 0.1 mol·L-1 KAl(SO4)2溶液中含Al3+数目为0.1N AC．在标准状况下，11.2 L的乙烯和丁烯的混合气体含碳碳双键数目为0.5N AD．6.2 g白磷和红磷的混合物含质子数为3N A10．下列有关实验装置和操作能产生对应现象并得到实验结论的是A B C DA．左侧烧杯变浑浊，右侧烧杯无现象；稳定性：碳酸钠比碳酸氢钠更稳定B．白色浊液中产生黑色沉淀；溶度积：K sp(Ag2SO4)＞K sp(Ag2S)C．试管中产生大量气泡，烧杯中产生白色沉淀；酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3D．KI淀粉溶液变蓝色；氧化性：氯气比碘单质强11．某新型二次电池反应原理为M+3C n(MCl4)+4MCl4-放电充电4M2Cl7-+3C n（M代表金属，C n代表石墨）。
2019全国卷Ⅱ高考压轴卷化学附答案解析
2019新课标Ⅱ高考压轴卷化学可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是8．下列说法不正确的是A．煤的脱硫、汽车尾气实行国Ⅵ标准排放都是为了提高空气质量B．纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+等有害离子C．《千里江山图》中含有很多着色的矿石颜料，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜D．Ba2+摄入过多对人体有害，但BaSO4可作为造影剂用于X—射线检查肠胃道疾病9．下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略)10．短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，W的阴离子的核外电子数与氦相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y在地壳中含量最多，Z原子半径为短周期中最大，Q存在由多原子分子构成的单质。
下列说法错误的是A．W与X可形成3种以上化合物B．W、X、Y只能形成1种二元酸C．Y与Z可形成既含共价键又含离子键的化合物D．X、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>X11．根据下列实验操作及现象推出的结论一定正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2N AB．标况下，3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4N AC．将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD．1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N A13．锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH-，下列说法错误的是（）A．放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L 氧气参与反应B．整个反应过程中，氧化剂为O2C．放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O二、非选择题（一）必考题：26．高碘酸钾(KIO4)溶于热水，微溶于冷水和氢氧化钾溶液，可用作有机物的氧化剂。
2019年高考理综化学押题卷2
2019年高考理综化学押题卷2普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学（押题卷2)可能用到的相对原子质量：H1Na23S32l35、5Fe56Pt195Pb2077、某科研小组以n02为原料制取kn04流程如下：下列说法正确的是A、熔融操作在瓷坩埚中进行B、操作①和操作②均是过滤、流程中锰元素只被氧化D、实际一次操作，锰元素的利用率一定小于66、1%8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下，11、2LU中含有_1键的数目为2NAB、1lFel2与1lI2反应时转移的电子数为3NA 、1L0、1l?L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0、4NAD、0、1l乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0、3NA9、某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是A、该有机物含有两种官能团B、该有机物能发生酯化、水解反应、该有机物分子中所有原子可能在同一平面上D、该有机物的分子式是9H140410、下列实验方案合理且能达到对应目的的是11、根据2rr+2H+=r2r+H20设计如图所示装置，以惰性电极电解Na2r04溶液制取Na2r207，下列说法不正确的是A、外电路转移4le-，生成4lNa2r207B、左侧电极连接电的负极、右侧电极反应式是40H-(H-)+(NH3?H20)、曲线1中与e之间某点溶液呈中性D、a点溶液pH=1226、(14分）高氯酸铵是火箭燃料的一种重要载体，它可提供轨道舱气体，在高压下、450℃时能迅速分解，将产生的气体经过小苏打溶液处理系统即可为轨道舱提供所需气体。
高氯酸铵在该条件下分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气。
某化学兴趣小组同学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比，所用仪器如图: 若取未知质量的高氯酸铵分解，测定每一种物质的量，回答下列问题：(1)仪器B的名称是，正确的连接顺序是(填写各接口的连接顺序）。
(2)装置D、F的作用是测定氮气的体积，读取量筒中液体的体积应注意的问题是(填写序号）。
2019年全国二卷高考理综试卷押题卷两套含答案
绝密★启用前(三月号) 2019年高考全国卷理科综合押题卷（一）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至12页。
共300分。
考试时间150分钟。
第Ⅰ卷(选择题共22题每小题6分共132分)注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3.如果不采用答题卡答题，请把第Ⅰ卷（选择题）的答案填入第Ⅱ卷的选择题答题表中。
在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的以下数据可供解题时参考相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 321.在严寒的冬天,利用温室大棚进行种植,可以为人们提供新鲜的蔬菜,但需要调节好温室内的光照、温度、湿度和二氧化碳浓度等以提高产量和品质。
试分析下列措施及做法正确的是①及时擦干温室薄膜或玻璃上的水蒸气，增加透光性②适当增加光照，以补充冬季阳光不足③尽量增加温室内空气湿度，以降低植物的蒸腾作用④定期向温室内施放二氧化碳气体，以增加光合作用强度⑤定期向温室内补充氧气，使植物代谢旺盛⑥冬季温室内温度尽量维持恒定A.①②④B.①②④⑥C.②③⑤⑥D.③④⑥2.用胰液肠液处理果蝇唾液腺的巨大染色体，得到一条极细长的细丝，此细丝是A.染色质丝B.多肽链C.DNA分子D.氨基酸和核苷酸3.癌症是癌细胞在机体内恶性增殖形成恶性肿瘤及其相关症状的一种疾病，下列有关癌症的叙述不正确的是A.手术治疗后，对患者进行放疗和化疗是为了杀死残余的癌细胞B.随着现代科学技术的发展，现在对癌症的总治愈率在80%以上C.癌细胞是由体内正常细胞的原癌基因被激活而产生的D.由于癌细胞易分散和转移，手术后的患者仍可能复发4.在医学上，常常把血清中的某些转氨酶的数值高低作为诊断肝脏疾病的重要依据之一，这是因为A.肝脏是合成转氨酶的唯一场所B.人体中只有肝脏存在转氨酶C.肝脏是蛋白质转化的重要场所D.转氨酶结肝脏是有害的5.下列有关酶、激素、维生素的叙述中正确的是A.都在细胞内起作用B.都是活细胞产生的C.都能够影响生物的新陈代谢D.都是蛋白质6.人体中绝大部分神经元之间的兴奋是通过突触由递质来传递的，下列关于突触和兴奋传导的叙述不正确的是A.兴奋在突触处只能单向传导B.突触前后两个神经元的兴奋是同时发生的C.兴奋通过突触时由电信号转化为化学信号,再转化为电信号D.构成突触的两个神经元之间有突触间隙7.某同学为了验证唾液的作用,做了如下一组实验:取甲乙两试管,分别装入等量的淀粉糊2 mL,甲试管内又加入了2 mL唾液。
2019届高考化学全国统一试卷押题卷5套(含解析)
2019学年高考全国统一试卷押题卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题。
（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
）1．中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解不正确的是 A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤” B ．司母戊鼎属青铜制品，是我国古代科技光辉成就的代表之一C ．瓷器(China)属硅酸盐产品，China 一词又指“瓷器”，这反映了在西方人眼中中国作为“瓷器故乡”的形象D ．侯德榜是我国化学工业的奠基人，主要成就：侯氏制碱法，该碱指的是烧碱 【答案】D【解析】A ．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，A 理解正确；B ．司母戊鼎是迄今世界上出土最大、最重的青铜制品，属于青铜制品，B 理解正确；C ．瓷器属于硅酸盐产品，D 理解正确；D ．侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH 3+NaCl+CO 2+H 2O===NH 4Cl+NaHCO 3↓、2NaHCO 3====△Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑，D 理解错误；答案选D 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是 A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A C ．1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中含CH 2物质的量=14g14g·mol −1=1mol ，含氢原子数为2N A ，故A 正确；B ．1mol N 2与4mol H 2反应生成的NH 3，反应为可逆反应1mol 氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A ，故B 错误；C ．1mol Fe 溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol ，电子转移数为3N A ，故C 错误；D ．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl 4含物质的量不是0.1mol ，故D 错误；故选A 。
2019年全国普通高等学校招生统一考试(终极押题)理综-化学(押题卷2)附答案
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试-化学（押题卷2)可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Pt 195 Pb 2077.某科研小组以Mn02为原料制取KMnC04流程如下：下列说法正确的是A.熔融操作在瓷坩埚中进行B.操作①和操作②均是过滤C.流程中锰元素只被氧化D.实际一次操作，锰元素的利用率一定小于66.1%8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11. 2 LCCU中含有C_C1键的数目为2N AB. 1 mol Fel2与1 mol CI2反应时转移的电子数为3N AC. 1 L 0. 1 mol • L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0. 4N AD.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0. 3N A9.某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是A.该有机物含有两种官能团B.该有机物能发生酯化、水解反应C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上D.该有机物的分子式是C9H140410.下列实验方案合理且能达到对应目的的是11.根据2CrOr + 2H+=Cr2Or + H20设计如图所示装置，以惰性电极电解Na2Cr04溶液制取Na2Cr207，下列说法不正确的是A.外电路转移4 mol e-，生成4 mol Na2Cr207B.左侧电极连接电源的负极C.右侧电极反应式是40H-— 4e-=O2↑+2HzOD.电解液中离子由b移向a12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8 ： 11，四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是A，常见氢化物稳定性:X>Y B.四种元素的简单离子半径:Z<Y<X<WC.W的单质一定不能与Y的单质反应D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同13.四甲基氢氧化铵[(CH3 )4NOH]是一元强碱。
【全国通用】2019年全国普通高等学校招生统一考试(王后雄终极押题)理科综合(押题卷2) Word版含答案
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试--生物（押题卷2)一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.PD-1是T细胞表面的一种蛋白质，当其与癌细胞表面的PD-L1结合后，会抑制T细胞的作用, 使癌细胞在体内迅速分裂、繁殖。
下列有关分析，正确的是A.在T细胞内，mRNA能提供指导PD-1蛋白合成的信息B. PD-1蛋白的基本性质与碳骨架有关，与其功能基团无关C.若促进PD-1蛋白和PD-L1结合能够有效治疗和预防癌症D.沸水浴加热后，能使构成PD-1蛋白的肽链充分伸展并断裂2.中国科学家首次把酿酒酵母细胞里原本天然的16条染色体，经染色体融合后形成了单条染色体的真核细胞，该细胞仍具有正常细胞的功能。
下列关于单条染色体真核细胞和大肠杆菌细胞共性的叙述，正确的是A.两种细胞的核膜都能实现核质之间频繁的信息交流B.两种细胞都能发生基因突变、基因重组和染色体变异C.两种细胞的细胞核中都能进行遗传物质的复制和转录D.两种细胞在增殖过程中一定都会形成DNA-蛋白质复合物3.2018年7月15日，国家药品监督管理局发布通告指出，长生生物科技有限公司生产的人用狂犬病疫苗存在造假行为。
狂犬病是由狂犬病毒引起的一种人畜共患传染病，注射狂犬疫苗是预防狂犬病的有效途径之一。
下列有关叙述，错误的是A.接种狂犬疫苗后，可使人体产生抗狂犬病毒的免疫力B.疫苗进入人体后，免疫系统产生的免疫细胞有效应T细胞C.接种狂犬疫苗后，人体产生的相应抗体可与多种抗原结合D.人体再次接触狂犬病毒时，人体内会迅速产生大量的抗体4.科研人员在某地连续7年调查了紫茎泽兰和野大豆的种群密度变化，得到如图所示实验结果，下列有关分析，正确的是A.第1年调査紫茎泽兰种群密度时要适当扩大样方的面积B.在调查期间，野大豆和紫茎泽兰的年龄组成都是衰退型C.在调查期间，紫茎泽兰种群密度增加，物种丰富度升高D.调査二者种群密度时，要去掉最大、最小值后取平均值5.某遗传病是一种单基因遗传病，在某一家系中，一对夫妻及双方的父母都正常，丈夫有一个患该病的妹妹，妻子有一个患该病的哥哥。
2019年全国普通高等学校招生统一考试(王后雄终极押题)化学押题卷共3套(有答案)
普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试——化学（王后雄终级押题卷1)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 C135.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 1277.研究表明，地球上的碳循环，光合作用是必不可少的（如下图所示）。
下列叙述正确的是A.石油与煤是可再生能源B. C02是煤、石油形成淀粉、纤维素等的催化剂C.光合作用将太阳能转化为化学能D.图中所出现的物质中的淀粉与纤维素为同分异构体8.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是A.用胶头滴管向试管里滴加溶液，滴管都不能插人液面下B.用向上排空气法可以收集NO气体C.用pH试纸测定氯水的pHD.乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2C.03.液鉴别9.苯甲醇是重要的化工原料。
下列有关苯甲醇的说法错误的是A.与乙酸、浓硫酸混合加热可发生酯化反应B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.与氧气通过灼热的铜网可以生成苯甲醛D.若含有少量甲醇，则可以通过加水分液除去10.下列叙述正确的是A.28 g氮气与32 g氧气中，含有相同的质子数B.同等质量乙酸和甲醛中，电子数相同C. 1 mol —02H 与 1 mol 18〇H-，中子数比为 1:1D.1 mol环丙烷与1 mol丙烯，共价键数目不同11.用氮化镓（GaN)和铜作电极，稀硫酸溶液作电解质溶液的原电池来模拟人工光合系统，该装置可以C02和H20为原料合成CH4。
下列说法正确的是A.离子交换膜属于阴离子交换膜B.该原电池的负极有氢气生成C.铜电极表面发生的电极反应式为C02+8H++8e-=CH4+2H20D.从环保的角度考虑，该电池的电解质溶液应选用稀盐酸12.X、Y、R、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
X与Y能生成无色无味的两种气体，R原子的周期数等于其主族序数，Z单质是一种黄绿色气体。
下列推断正确的是A.这四种原子中，Y原子的半径最大B. Y与X组成的化合物均溶于水显酸性C.电解R和Y组成的化合物能得到R单质D.四种元素形成的氢化物中，Z的氢化物最稳定13.硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(S04)2]，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，是一种蓝绿色的无机复盐。
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学全国Ⅱ卷试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物【答案与解释】D。
蚕丝顾名思义即是蚕吐出的丝，是一种天然的高分子化合物，其主要成份是蛋白质，A、B正确；古代，我国劳动人民就已经掌握了通过各种方法，如从植物或动物的分泌物中提取到的不仅可用于照明，还有的可用于作为医药用的各种蜡，如松酯、蜂蜡等等，它们在燃烧的过程是发生了氧化反应，但其成份通常是由高级脂肪酸酯、脂肪醇、脂肪烃等组成，不属于高分子聚合物，C正确，D错误。
8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案与分析】B。
磷酸钠属于强酸弱碱盐，1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠在水中电离生成的磷酸根容易发生水解而少于0.1N A.。
9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C ．气态氢化物热稳定性：Z<WD ．X 的最高价氧化物的水化物是强碱【答案与解释】D 。
X 、Y 、Z 、W 分别为Al 、Si 、P 和N 四种元素；四种元素原子半经大小顺序为：Al ＞Si ＞P ＞N ，A 正确；在常温下硫呈固态，B 正确，NH 3经PH 3稳定，C 也正确；而Al(OH)3为两性氢氧化物，D 错误。
2019年高考押 题卷(2)理综试卷(含答案)
B．Z的含氧酸均为强酸
C．非金属性：X<Z
D．原子半径：Y>Z>X
12．科研人员设计一种电化学反应器，以H2SO4溶液为电解质，电催化膜和不锈钢为电极材料。这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图如图。以下叙述正确的是
A．电催化膜作阴极
B．使用H2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性
A．固定位置A到B点的竖直高度可能为2R
B．滑块在传送带上向右运动的最大距离与传送带速度v有关
C．滑块可能重新回到出发点A处
D．传送带速度v越大，滑块与传送带摩擦产生的热量越多
20．如图所示，三个带电小球A、B、C可视为点电荷，所带电荷量分别为＋Q、－Q、＋q，A、B固定在绝缘水平桌面上，C带有小孔，穿在动摩擦因数处处相同的粗糙绝缘直杆上。绝缘杆竖直放置在A、B连线的中点处，将C从杆上某一位置由静止释放，下落至桌面时速度恰好为零。C沿杆下滑时带电荷量保持不变。那么C在下落过程中，以下判断正确的是
1．下列有关实验的操作及结果的叙述，正确的
A．将蛋白酶溶液高温处理，冷却后再与双缩脲试剂反应，溶液呈蓝色
B．解离液中盐酸的主要作用是改变细胞膜的通透性，酒精的主要作用是使细胞相互分离
C．高等植物绿叶中有四种光合色素，其中叶绿素b对层析液的溶解度最低
D．为防止生态缸内能量的不足，应将生态瓶放在阳光能够直接照射的地方
D．为使灯泡L正常发光，滑片P应向下滑动
19．如图所示，光滑轨道ABCD是大型游乐设施过山车轨道的简化模型，最低点B处的入、出口靠近但相互错开，C是半径为R的圆形轨道的最高点，BD部分水平，末端D点与右端足够长的水平传送带无缝连接，传送带以恒定速度v逆时针转动。现将一质量为m的小滑块从轨道AB上某一固定位置A由静止释放，滑块能通过C点后再经D点滑上传送带，则
2019年高考泄露天机高考押题试卷化学(含解析)
绝密 ★ 启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。
4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．一种利用废干电池中黑色粉末（主要成分MnO 2、炭粉及少量Hg 2+、Pb 2+等重金属盐）制备MnSO 4晶体的工艺流程如下：黑色粉末Fe H 2SO 4溶液滤渣1含MnSO 4、Fe 2(SO 4)3的酸性滤液CaCO 3pH=5煮沸10min 滤渣2含MnSO 4滤液操作④①②③MnSO 4·nH 2O下列说法错误．．的是 A ．反应①中1mol Fe 至多还原1.5mol MnO 2 B ．重金属主要在滤渣2中C ．步骤③煮沸可使沉淀颗粒长大，目的是便于固液分离D ．合理处理废旧电池有利于资源再利用并防止汞、铅等重金属污染 【答案】B【解析】由反应2Fe +3MnO 2+6H 2SO 4=3MnSO 4+Fe 2(SO 4)3+6H 2O 知，A 项正确；步骤①中同时发生Fe+Hg 2+=Hg+Fe 2+，Fe+Pb 2+=Pb+Fe 2+，故重金属主要在滤渣1中，B 项错误；悬浊液中Fe(OH)3颗粒越大越易与MnSO 4溶液过滤分离，C 项正确；锰等是重要金属资源，汞、铅等重金属能严重污染环境，D 项正确。
8．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是 A ．在标准状况下，11.2 L 丙烷含有的极性键数目为4N AB ．25℃时，K sp (BaSO 4)=1×10−10，则BaSO 4饱和溶液中Ba 2+数目为1×10−3N AC ．标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.2N AD ．9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等 【答案】A【解析】A 项中，每个丙烷分子含有8个C —H 极性键，所以标准状况下11.2L 即0.5mol 丙烷含极性键为4N A ，A 项正确；B 项中，BaSO 4饱和溶液的体积未知，所以其钡离子数目无法确定，B 错误；C 项中，Cl 2与H 2O 的反应是可逆反应，标况下2.24L Cl 2完全溶于水过程中不能确定转移电子数目，C 错误；D 项中，一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数分别为81N A 、100N A ，D 错误。
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普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试-化学（押题卷2)
可能用到的相对原子质量：H 1 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Pt 195 Pb 207
7.某科研小组以Mn02为原料制取KMnC04流程如下：
下列说法正确的是
A.熔融操作在瓷坩埚中进行
B.操作①和操作②均是过滤
C.流程中锰元素只被氧化
D.实际一次操作，锰元素的利用率一定小于66.1%
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，11. 2 LCCU中含有C_C1键的数目为2N A
B. 1 mol Fel2与1 mol CI2反应时转移的电子数为3N A
C. 1 L 0. 1 mol • L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0. 4N A
D.0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0. 3N A
9.某有机化合物的结构简式是，关于该有机物的说法不正确的是
A.该有机物含有两种官能团
B.该有机物能发生酯化、水解反应
C.该有机物分子中所有原子可能在同一平面上
D.该有机物的分子式是C9H1404
10.下列实验方案合理且能达到对应目的的是
11.根据2CrOr + 2H+=Cr2Or + H20设计如图所示装置，以惰性电极电解
Na2Cr04溶液制取Na2Cr207，下列说法不正确的是
A.外电路转移4 mol e-，生成4 mol Na2Cr207
B.左侧电极连接电源的负极
C.右侧电极反应式是40H-— 4e-=O2↑+2HzO
D.电解液中离子由b移向a
12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z元素核电荷数之比为8 ： 11，四种元素中有两种元素的最高价氧化物对应水化物是强酸，下列有关说法正确的是
A，常见氢化物稳定性:X>Y B.四种元素的简单离子半径:Z<Y<X<W
C.W的单质一定不能与Y的单质反应
D.X与Z形成的Z3X、ZX3化合物中化学键类型相同
13.四甲基氢氧化铵[(CH3 )4NOH]是一元强碱。
常温下，向20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的四甲基氢氧化铵溶液、氨水中滴加0. 1 mol•L-1 盐酸，溶液导电性如图所示（注明：溶液导电性与离子浓度相关）。
下列说法正确的是
A.在a、b、c:、d、e中，水电离程度最大的点是d
B. c 点溶液中:c(H+)—c(OH-)+c(NH3 • H20)
C.曲线1中c与e之间某点溶液呈中性
D.a点溶液pH = 12
26. (14分）高氯酸铵是火箭燃料的一种重要载体，它可提供轨道舱气体，在高压下、450 ℃时能迅速分解，将产生的气体经过小苏打溶液处理系统即可为轨道舱提供所需气体。
高氯酸铵在该条件下分解产生氮气、氯化氢、氧气和水蒸气。
某化学兴趣小组同学测定高氯酸铵分解方程式中各产物的物质的量比，所用仪器如图:
若取未知质量的高氯酸铵分解，测定每一种物质的量，回答下列问题：
(1)仪器B的名称是，正确的连接顺序是 (填写各接口的连接顺序）。
(2)装置D、F的作用是测定氮气的体积，读取量筒中液体的体积应注意的问题是 (填写序号）。
a.保持D、F中的液面相平
b.将气体冷却到室温 c，读数时视线与液体的凹液面相平
(3)E中反应的化学方程式是，装置C的作用是。
(4)若去掉装置C，其余装置不变，装置B的增重是氯化氢和水蒸气的总质量，甲同学认为根据氮气和氧气的量也能计算氯化氢和水蒸气的量，甲同学的依据和思路是。
(5)乙同学认为若称取11. 75 g高氯酸铵加热分解，只要测定水蒸气的质量，就能计算其余物质的量，乙同学的依据是，若测定水的质量是2.7 g，生成氧气的质量是。
27.(14分）2018年9月《自然通信》刊出我国学者在合成氨理论上的重要突破。
在表面团簇上N2可以在温和条件下直接加氢生成NNH中间体，如图所示，这一新反应机理与自然界的生物固氮过程相似。
回答下列问题：(1)工业上合成氨气的反应是
在Fe催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）：
其中，N2吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。
①有利于提高合成氨平衡产率的条件有。
A.低温
B.高温
C.低压
D.高压
E.催化剂
②pMH3、pN2、pH2为各组分的平衡分压，如pH3 =xNH3p，p为平衡总压，xNH3为平衡系统中氨气的物质的量分数。
N2、H2起始物质的量之比是1 : 3,反应在恒定温度和总压强p(单位是Pa)下进行，NH3的平衡产率是ω，用分压代替物质的浓度计算平衡常数Kp，Kp= 。
(2)在一定条件下，将队和H2通入体积为2 L的恒容容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：
①10 min内用NH3表示该反应的平均速率，υ(NH3)= 。
②该可逆反应达到平衡的标志是(填字母）。
A.容器中气体密度不变
B.容器中压强不变
C. 3υ(H2)正=2υ (NH3)逆
D.N2、H2、NH3分子数之比为1:3:2
③在10〜20 mm内NH3&度变化的原因可能是 (填字母）。
25 min时改变的条件是。
A.加了催化剂
B.降低温度
C.增加NH3的物质的量
(3)关于合成氨气工艺的下列理解，正确的是。
A.控制温度（773 K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和尽可能快的反应速率
B.当温度、压强一定时，在原料气（N2和H2的比例不变）中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
C.基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行
D.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
28. (15分)铅是一种用途广泛的金属。
回答下列问题:
(1)铅与碳同主族，铅的原子序数是。
(2)以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbS04等）为原料制备三盐（3PbO . PbS04 • H20) 的工艺流程如下图所示：
已知：Ksp(PbSO4) = l. 82Xl0-8，Kfp(PbC03) = 1.46Xl0-13；铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。
①转化步骤中加入Na2C03的目的是，滤液②中循环利用的物质主要是。
②已知铅泥中铅元素的质量分数为66.0%,某次生产投料100 t,生产结束后得到纯净的盐58.08 t。
则铅泥中Pb先素转化为目标产物的质量分数为。
(3)水体中重金属铅的污染问题备受关注，已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、 Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数a随溶液pH变化的关系如下左图所示。
除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是
(4)将PbO粗品溶解在HC1和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如上右图所示。
阴极电极反应式是，电解一段时间后向阴极中加入PbO发生反应的离子方程式是。
35.[化学选修3:物质结构与性质](15分）
氮、磷、砷等元素及其化合物在现代农业、科技、国防建设中有着许多独特的用途。
回答下列问题：(1)基态砷原子中能量最高的能级为，下列有关表示基态氮原子的排布图中，仅违背洪特规则的是。
(2)肼是一种良好的火箭发射燃料，传统制备肼的方法是NaClO + 2NH3— N2H4+ NaCl + H20,又知肼的熔点、沸点分别为1.4℃,113.5℃，氨气的熔点、沸点分别为-77.7 V、 -33.5℃。
①氮、氧、钠三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。
②队氏中氮原子的杂化轨道类型为，H20的分子构型为。
③NH3、H20两分子中心原子杂化类型相同，但水分子中键角比NH3中的键角小，其原因是，导致肼与氨气熔点、沸点差异最主要的原因是。
(3)有“半导体贵族”之称的砷化镓晶体中，As、Ga原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则该晶体中的化学键的类型有。
A.离子键
B.极性键
C.配位键
D.tt键
(4)由氮、铂（P t)两元素形成的某种二元化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为，若该晶胞的边长为d pm，则该晶体的密度为 g/cm3.
36. [化学——选修5:有机化学基础](15分）
以芳香烃A为原料合成某中间体H的路线如下：
(1)A的名称是，H中含有的官能团的名称是。
(2)②的反应类型是，⑤的反应类型是。
(3)G的分子式是C5H802，其结构简式是
(4)第③步反应的化学方程式是。
(5)F的同分异构体满足下列条件：
a.苯环上有3个取代基
b.能与FeCl3发生显色反应
c. 1 mol F能与2 mol NaOH反应其中核磁共振氢谱为
四组峰，峰面积比为9 : 2 : 2:1的有机物的结构简式是。
(6)结合题中信息，以甲苯和HC=CNa为原料合成的路线为。
(无机试剂任选）。