河北省宣化一中2020届高三下学期高考押题卷(一)理科综合化学试题含答案

宣化第一中学2020年高考押题卷（一）

理综化学模拟试题

7．（原创）2020年初，一场新冠肺炎席卷全球，对人类生命造成严重威胁。下列说法正确的是A．使用无水乙醇杀菌效果更好

B．一次性医用口罩中间的喷熔布不属于有机物

C．气溶胶中的分散·质是空气

D．84消毒液杀菌是利用了强氧化性

8．（原创）磷酸氯喹（结构式如下图）是一种抗疟疾药物，该药在体外细胞水平上对新型冠状病毒具有抑制作用。关于磷酸氯喹下列说法正确的是

A．磷酸氯喹可以发生取代反应和还原反应B．磷酸氯喹的分子式为C18H24N3Cl·2H3PO4 C．分子中所有C原子一定共平面D．1 mol磷酸氯喹能与6mol NaOH发生反应9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L乙酸中含有的碳碳单键总数为2N A

B．常温下，46 g NO2气体中所含有的分子数为N A

C．1 mol氖气中含有的原子总数为N A

D．0.1 L0.1 mol· L-1 MgCl2溶液中的Mg2+数目为0.01N A

10．2019年10月9日诺贝尔化学奖授予了John B．Goodenough，M．Stanley Whittingham 和Akira Yoshino三位科学家，以表彰他们在锂离子电池开发中的贡献。下面是锂离子放电时电池的总反应为：Li1-x CoO2+Li x C6═LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法正确的是

A．Li1-x CoO2一端的电势要比Li x C6的一端电势要高B．乙醇、乙酸可以做锂离子电池的电解质液C．若将Li换成Na，放电时每转移1mol e-，碳棒减少的质量更少

D．充电时，负极的电极反应式为C6 + xLi+- xe- = Li x C6

11．（改编）短周期元素W、X、Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数均依次增大且其中只有一种金属元素, W处在第一周期。下列说法错误的是

A．X为金属元素B．原子半径:X>Y> Z> W

C．Y与Z可形成2种化合物D．W不能形成离子化合物

12．下列实验操作、现象与实验结论均正确的是

选项实验操作、现象实验结论

A 用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe电极组成原电池，

向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

Zn、Fe构成原电池，Fe做负极

B 向酸性KMnO4溶液中加入H2C2O4溶液，紫色溶液褪为

无色

发生反应：2MnO4−＋5C2O42−＋

16H+═2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

C 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却

后，观察到其一分层，另一不分层

分层的是矿物油，不分层的是植

物油

D 一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，一段时间

后，钠慢慢浮至乙醇表面

密度：乙醇大于钠224224

液中lgX[X为c(HC2O4-)/c(H2C2O4)或c(C2O42-)/c(HC2O4-)]与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是()

A．Ⅱ表示lgc(HC2O4-)/c(H2C2O4)与pH的变化关系

B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)＞c(Na+)

C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)＞c(H2C2O4)

D．pH＝4.19的溶液中：c(Na+)＝3c(HC2O4﹣)

26．（改编）能消灭新冠病毒的二氧化氯（ClO2）一种黄绿色气体，是国

际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：

2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________（填序号）。

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性

②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_________mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写

出阳极产生ClO2的电极反应式：______________________________。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停

止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平

衡移动原理解释阴极区pH增大的原因

_______________________________________________________________________________________。（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。现用ClO2将某工厂污水中CN－氧

化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_________________________________________________； Cl 2也能将污水中的CN －氧化为无毒的物质，自身被还原，原理同ClO 2。处理含CN －

相同量的污水，所需Cl 2的物质的量是ClO 2的_______倍（保留小数点后一位有效数字）

（4）利用ClO 2进行消毒。除了利用第（1）问中氯酸钠(NaClO 3)与浓盐酸反应来制取ClO 2以外，还可以用NaClO 3和Na 2C 2O 4在溶液中混合可以制取ClO 2，反应的化学方程式为(已知Na 2C 2O 4被氧化为Na 2CO 3)：________________________________________ __。

比较这两种制取ClO 2的方法，你认为工业生产ClO 2较好的方法是________________（填前者或后者），理由是： _______________________________________________________________________。

27．常用调味剂花椒油是一种从花椒籽中提取的水蒸气挥发性香精油，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。利用如图所示装置处理花椒籽粉，经分离提纯得到花椒油。

实验步骤：

(一)在A 装置中的圆底烧瓶中装入23

容积的水，加1～2粒沸石。同时，在B 中的圆底烧瓶中加入20 g 花椒籽粉和50 mL 水。

(二)加热A 装置中的圆底烧瓶，当有大量蒸气产生时关闭弹簧夹，进行蒸馏。

(三)向馏出液中加入食盐至饱和，再用15 mL 乙醚萃取2次，将两次萃取的醚层合并，加入少量无水Na 2SO 4；将液体倾倒入蒸馏烧瓶中，蒸馏得花椒油。

(1)装置A 中玻璃管的作用是______________________________________。

装置B 中圆底烧瓶倾斜的目的是_____________________________________。

(2)步骤(二)中，当观察到________________现象时，可停止蒸馏。蒸馏结束时，下列操作的顺序为____________(填标号)。 ①停止加热 ②打开弹簧夹 ③关闭冷凝水

(3)在馏出液中加入食盐的作用是___________________________________；

加入无水Na 2SO 4的作用是________________________________________。

(4)实验结束后，用稀NaOH 溶液清洗冷凝管，反应的化学方程式为

____________________________________________________________。(残留物以表示)