高三理综化学试卷及答案
山西省运城市2022-2023学年高三上学期期末调研测试理科综合答案
2022-2023学年期末考试理综卷化学答案7~13 CDADBCD27.（14分）【答案】(1)增大接触面积，加快化学反应速率，提高反应物的利用率（2分）评分标准：不写“提高反应物的利用率”不扣分(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O（2分）评分标准：反应物和生成物都对了得1分；配平和反应条件都对了得1分(3)①KHCO3 （1分）②2MnO42-+2H2O2MnO4--+H2↑+2OH- （2分）评分标准：反应物和生成物都对了得1分；配平和反应条件都对了得1分③原料的利用率高(答案合理即可给分）（2分）(4)①温度降低，KMnO4的溶度积减小，使溶液中K+浓度与MnO4--浓度的乘积大于KMnO4的溶度积（答案合理即可给分）（2分）评分标准：答出“溶液中K+浓度与MnO4--浓度的乘积大于KMnO4的溶度积”给2分②KOH （1分）增大溶液的碱性，防止K2MnO4发生歧化反应(答案合理即可给分）（2分）评分标准：“增大溶液的碱性”得1分；“防止K2MnO4发生歧化反应”得1分28.（15分）【答案】（1）防止浓度过大发生分解（2分）（2）分液漏斗（1分） N A（1分）防止倒吸（做安全瓶等答案合理都可给分）（1分）（3）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H20+O2（2分）评分标准：反应物和生成物都对了得1分；配平和反应条件都对了得1分（4）对反应液进行冷却，防止温度过高ClO2和H2O2分解（2分）评分标准：“防止温度过高ClO2和H2O2分解“，少写1种物质扣1分（5）4 （1分） 0.8 （1分）（6）（2分）（7）4I-+O2+4H+=2I2+2H2O（2分）评分标准：反应物和生成物都对了得1分；配平和反应条件都对了得1分【答案】29.（14分）【答案】 （1）+41kJ/mol （2分） 评分标准：不写单位扣1分 （1）①< （1分）评分标准：写“小于”不得分②压强增大到一定程度时，水液化，促进反应正向进行，2(H )α增大（2分） （2）① > （1分）评分标准：写“大于”不得分② 时以反应①为主，反应①前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响（2分） 评分标准：没有写“ 时以反应①为主”扣1分 （4）2.0 （2分） 3（2分） （5）C （2分） 30.（15分）【答案】(1) 第四周期第IVB 族 （1分） 4d 105s 25p 1（2分）评分标准：能级顺序写错扣2分，电子数写错扣2分 （2）① 四面体形 （2分）评分标准：写成“正四面体”扣2分，无“形”不扣分，写成“型”扣1分 ② ABC （2分）评分标准：少选一个扣1分，错选1个扣1分 ③[Ga(NH 3)5Cl]Cl 2（2分） 评分标准：没有[ ]不扣分（3）NH 3中的孤对电子与Cu 2+配位，受到Cu 2+吸引，对N —H 键成键电子对斥力减弱，故N—H 键键角变大（2分）评分标准：写成“[Cu(NH 3)4]2+中N 原子无孤电子对，独立的氨分子中N 原子有孤电子对”给1分（4） ① 2-30A 320N a c 10⋅⨯(或322A 3.210N a c⨯⋅) （2分） ② 7：2（2分）高三生物1.C2.B3.D4.A5.C6.D31.（12分，除特殊标注外，每空2分）（1）细胞质基质和线粒体（2）大于B组密闭气室中CO2浓度不变，表明整个天竺葵植株的光合速率与呼吸速率相等，植株中部分细胞只能进行呼吸作用，因此叶肉细胞的光合速率应该大于其呼吸速率（3分）（3）（y2-y1）/x1（4）C组天竺葵光合速率大于呼吸速率，会不断消耗密闭气室中CO2，随着CO2浓度降低，光合速率减小，当光合速率等于呼吸速率时，密闭气室中CO2浓度不变（3分）32.（10分，除特殊标注外，每空2分）（1）细胞因子和抗体（2）辅助性T细胞表面的特定分子发生变化并与V细胞结合浆细胞（1分）病毒的增殖或对人体细胞的黏附（3）免疫防御、免疫自稳、免疫监视（3分）33.（10分，除特殊标注外，每空1分）（1）分解者非生物的物质和能量（2）1%~4%（2分）（3）在苹果园中套种豆科植物，使共生的固氮菌增加土壤的含氮量；在苹果园中适当养殖鸡、鸭等家禽，来捕食害虫；通过种植良性杂草或牧草，繁殖天敌来治虫(答出其中两点即可，其他答案合理即可)（4分）（4）防风固沙水土保持34.（12分，除特殊标注外，每空1分）（1）a和b（2）40或2（2分）（3）DdZ E Z E（2分）（4）实验思路：让纯合的有鳞毛和无鳞毛的蚕蛾雌、雄个体进行正反交实验，得到F1，观察并统计F1个体的表型及比例。
四川省绵阳市绵阳中学2023届高三一诊模拟考试理综化学试题(含答案解析)
四川省绵阳市绵阳中学2023届高三一诊模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．举世瞩目的2022年北京冬则会成功举办，冬奥会上有许多化学元素“发挥若重要作用。
下列有关说法正确的是A ．部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素B ．颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物C ．冬奥会使用二氧化碳跨临界直冷制冰，该方法涉及到复杂的物理和化学变化D ．运动员受伤时喷氯乙烷止庝，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．在298K 、101kPa 条件下，1.12LCO 2防止中含有的C=O 键的数目为0.1N AB ．39gNa 2O 2与足量CO 2、H 2O(g)的混合气体充分反应转移的电子数为N AC ．4g 重氢(D 2)与16O 2的混合气体含有的质子数目为2N AD ．0.1molFeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒3．化合物X 常作中间体合成高效药物，下列有关X 的说法错误的是A ．X 在酸性或碱性溶液中均可发生反应B ．所有碳原子可能共平面C ．该化合物的分子式为C 23H 24O 5D ．1molX 最多可与10molH 2发生加成反应4．下列离子方程攻正确的是A ．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：-3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O B ．Na 2S 2O 3溶液与稀硫酸的反应：223S O+2H +=4S↓+22-4SO +H 2OA．氢化物的沸点；C>BB．简单离子的半径：E>D>CC．含氧酸的酸性：E>BD．化合物X在低温的的碱性溶液中更加稳定6．下列实验操作可达到预期目的的是选项目的操作A H2(g)+I2(g) 2HI(g)，压缩反应容器体积通过颜色深浅变化研究压强对平衡移动的影响B用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化比较铝单质、氧化铝的熔点高低C 往2支试管中分别加入同体积、等浓度的草酸溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响D分别测定饱和碳酸溶液与饱和硼酸溶液的pH值比较C与B元素的非金属性A．充电时，中性电解质NaCl的浓度减小B．充电时，阴极反应式为Zn(OH)2+2e-=Zn+4OH-C．放电时，正极区溶液的pH减小D．放电时，1molFQ转化为FOH2，可消耗65gZn 二、解答题试回答下列问题：(1)A装置中发生反应的化学方程式为。
湖北省华中师范大学(新联盟)高三月教学质量测评理综化学试题
1．下列说法不正确的是A．油脂在人体内水解为高级脂肪酸和甘油等物质被吸收B．维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失C．用金属钠在高温下还原TiCl4制取金属钛D．纳米铁粉通过物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等【答案】D2．下列说法正确的是A．氨基乙酸与а—氨基丙酸混合物脱水仅生成2种二肽B．和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）C．CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一直线上D．乙烯通过消去反应可制得乙醇【答案】B【解析】A．氨基乙酸与а-氨基丙酸可以发生分子内和分子间的脱水反应，可以生成3种二肽，故A错误；B．的一溴代物有侧链取代和苯环取代，共4种,分子中含有4种环境的氢原子,一溴代物有4种，故B正确;C．CH3CH=CHCH3分子中的4个碳原子在同一平面上，但不在一条直线上，故C错误；D．乙烯通过与水的加成反应可制得乙醇，故D错误；故选B。
3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数小于N AB．一定温度下，0。
1mol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2N A C．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2,转移电子为0.4N AD．1mol甲醇中含4N A对共用电子对【答案】A【解析】A．常温常压下，气体摩尔体积大于22。
4L/mol，22.4LCl2的物质的量小于1mol，含有的分子数小于N A,故A正确；B．缺少溶液的体积，无法计算，故B错误;C．过氧化钠与二氧化碳反应中过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，标准状况下，生2。
24LO2的物质的量为0。
1mol，转移电子0。
2mol,故C错误；D．甲醇中含有3个C-H键、1个C-O键、1个H—O键，共5个，故D 错误；故选A。
4．下列实验操作能达到对应实验目的的是C 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热鉴别植物油和矿物油D 向盛有体积相同浓度均为0。
高三补习班理综化学部分试题
高三补习班理综化学部分试题7．下列有关环境方面的说法不正确．．．的是 A ．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量B ．采用天然石材装修家居，可减轻室内甲醛污染但会导致一定量的放射性物质的污染C ．汽油中添加含铅化合物Pb(C 2H 5)4，可提高汽油的抗爆震性能，有利于改善大气环境D ．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。
8．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A ．核磁共振氢谱峰数相同B ．均能发生加成反应、取代反应、消去反应C ．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D ．可用FeCl 3溶液鉴别 9．下列实验能达到预期目的的是分别测定室温下等物质的量浓度的Ksp 向室温下，用证明非金属性S ＞CNa 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大D证明在相同温度下的：Mg(OH)2 ＞Fe(OH)310mL 0.2 mol/L NaOH 溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl 2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/LFeCl 3溶液，又生成红褐色沉淀C证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡向含有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅B 比较HClO 和CH 3COOH 的酸性强弱pH 试纸分别测定浓度为0.1mol ·L -1NaClO 溶液和0.1mol ·L -1CH 3COONa 溶液的pHA 实验目的实验内容编号10．下列解释事实的离子方程式不正确的是A ．刻制印刷电路时用FeCl 3溶液作为“腐蚀液”：2Fe 3++Cu=Cu 2++2Fe 2+B ．向KI 溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I ﹣+H 2O 2+2H +=I 2+2H 2O C ．向硫酸铝溶液中加入氨水出现白色胶状沉淀：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓ D ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2＋+2HCO 3- +2OH -=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-11．分子式为C 5H 10O 2的有机物A ，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B 和C ，其中C 能被催化氧化成醛，则A 可能的结构共有 A ．1种 B ．6种 C ．18种 D ．28种 12．已知N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列有关的说法中正确的是① 30g 甲醛和乙酸的混合物中含碳原子个数为N A② pH ＝4、浓度均为0.1 mol·L －1的CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液中：c (CH 3COO －)＋c (OH －) ＞c (CH 3COOH)＋c (H +)③ pH ＝2的一元酸和pH ＝12的二元强碱等体积混合：c (OH －) ≥ c (H ＋) ④标准状况下，11.2L 氟化氢含有的分子数为0.5N A⑤ 25 ℃时，pH ＝12的1.0 L NaClO 溶液中水电离出的OH －的数目为0.01N A ⑥ 1L 0.lmol·L -1Na 2CO 3溶液中含有0.1N A 个CO 32-⑦ 1 mol Na 2O 2与足量的SO 2完全反应时转移电子数为N A⑧ 50 mL 8 mol/L 浓盐酸与足量的MnO 2加热反应，生成C12分子数为0.1N AA ．①②⑤B ．②④⑦C ．③⑥⑦D ．④⑤⑧ 13．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是K 5K 4K 3K 2K 1电离常数0.50.30.10.20.25电离度110.90.20.12浓度（mol/L ）HZ HY HX 酸A ．在相同温度，从HX 的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K 1＞K 2＞K 3=0.01B ．室温时，若在NaZ 溶液中加水，则c(Z -)/[c(HZ)•c(OH -)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大C ．等物质的量的NaX 、NaY 和NaZ 的混合，c(X -)+c(Y -)-2c(Z -)=2c(HZ)-c(HX)-c(HY)，且c(Z -)<c(Y -)<c(X -）D ．在相同温度下，K 5＞K 4＞K 326．(15分)Ⅰ. CO 和H 2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。
高三高考考前最后一卷化学试题(含答案)
—下学期高三年级最后一卷理综试卷考试时间：5月27日一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．研究发现，寨卡病毒属于RNA病毒，乙肝病毒为DNA病毒。
寨卡病毒由蚊虫传播，通过血液感染，目前没有药物可以治疗寨卡热。
下列有关叙述正确的是A．病毒仅含有核糖体这一种细胞器B．病毒核酸的复制需要宿主细胞的呼吸作用提供能量C．两病毒的遗传物质可直接整合到宿主细胞的染色体中D．寨卡病毒感染机体后，其遗传信息的传递与乙肝病毒相同2．将某哺乳动物的两种细胞置于一定浓度的Q溶液中，测定不同情况下吸收Q的速率，结果如下表所示：由表中数据能得出的结论是A．两种细胞吸收Q均取决于浓度差B．两种细胞吸收Q均不需载体蛋白的参与C．胚胎干细胞吸收Q的方式为主动运输D．成熟红细胞吸收Q的方式为被动运输3．吡唑醚菌酯是一种线粒体呼吸抑制剂，通过阻止线粒体内膜上的反应过程而抑制细胞呼吸，生产上常应用于防治真菌引起的农作物病害。
下列关于吡唑醚菌酯作用的推测不合理的是A．吡唑醚菌酯主要抑制真菌有氧呼吸的第三阶段B．吡唑醚菌酯可通过抑制ATP的产生导致真菌的死亡C．长期使用吡唑醚菌酯可导致真菌种群抗药性增强D．吡唑醚菌酯可用于治理由厌氧微生物引起的环境污染4．青蒿素是治疗疟疾的特效药物之一，其作用机理是干扰疟原虫表膜和线粒体功能，阻止疟原虫的消化酶分解宿主细胞的血红蛋白，当青蒿素进入患者体内，机体可能出现的现象是A．青蒿素与疟原虫发生特异性结合B．青蒿素有利于维持内环境稳态C．青蒿素会诱发疟原虫的定向变异D．青蒿素治疗疟疾属于主动免疫5．现阶段我国出现了大量“421型”家庭（4个老人+1对夫妇+1个孩子），近期政府出台了“二孩政策”。
下列叙述正确的是A ．人口性别比例的失衡一定会降低出生率B ．动物种群密度减少的方法同样适用于人口数量的减少C ．随着“421型”家庭增多，人口年龄金字塔底部面积所占的比例减小D ．“二孩政策”的出台旨在提高出生率和降低死亡率，从而提高自然增长率6．果蝇某性状受一对等位基因控制，突变型雄蝇只能产生雄性子代，下图为该性状遗传系谱图，已知Ⅱ-3无突变基因。
云南省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析)
云南省高三理综模拟考试化学试卷(附答案解析)班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．当光束通过下列分散系时，具有丁达尔效应的是 （ ） A ．稀豆浆B ．24K SO 溶液C ．硫酸D ．3FeCl 溶液2．下列各组物质中，互为同系物的是（ ） A ．126C 和136CB ．正丁烷和异丁烷C ．CH 4和C 2H 6D ．金刚石和石墨3．标准状况下，411.2LCH 的质量是（ ） A ．16gB ．8gC ．0.5gD ．10g4．下列叙述错误的是（ ） A ．金属钠燃烧时发出黄色火焰 B ．金属钠保存在煤油或石蜡油中 C ．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠D ．金属钠在自然界中可以以单质形式存在5．相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH 由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为（ ）A ．NH 4Cl (NH 4)2SO 4 CH 3COONa NaHCO 3 NaOHB ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl CH 3COONa NaHCO 3 NaOHC ．(NH 4)2SO 4 NH 4Cl NaOH CH 3COONa NaHCO 3D ．CH 3COOH NH 4Cl (NH 4)2SO 4 NaHCO 3 NaOH6．如图所示的装置，M 为活动性顺序位于氢之前的金属，N 为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，正确的是 （ ）A ．M 上有气体放出B ．电解质溶液中24SO移向M 极C ．M 为正极，N 为负极D ．导线中有电流通过，电流方向是由M 到N 7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，加入少量下列溶液，可使Ca(OH)2(s)减少的是（ ）①Na 2CO 3溶液 ②AlCl 3溶液 ③NaOH 溶液 ④CaCl 2溶液 A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．①④二、实验题8．为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程： 甲：苦卤−−−−−→①硫酸酸化②通过量氯气含溴海水−−−−→③空气吹出含溴空气−−−−−−→2④SO 水溶液吸收⑤通过量氯气溴水混合物−−−→⑥蒸馏溴蒸气−−−→⑦冷凝液溴 乙：苦卤−−−−−→①通过量氯气含溴海水−−−→②蒸馏溴蒸气−−−→冷凝液溴(1)甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_______(填“甲”或“乙”)，原因是_______。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期期末考试理综化学试题 附解析
D．密闭容器中，二氧化硫与氧气的催化反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则2mol二氧化硫和1mol氧气催化反应后分子总数大于2NA，故D错误；
故选D。
6.内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：
下列说法不正确的是
A.X苯环上的一氯代物有9种B.Y→Z的反应类型是取代反应
C.X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应D. 在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．靠下的苯环存在着对称结构，其上只有三种一氯取代，所以有机物X苯环上一氯代物有7种，描述错误，符合题意；
下列叙述不正确的是
A.X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，
B. 若b点时 ，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液
C. 对于 而言，滴定过程中始终有
D. 若a点 ，则a点有
【答案】B
【解析】
【详解】A．草酸是二元弱酸，有两次滴定突变，醋酸为一元弱酸，故X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸，而醋酸消耗的氢氧化钠更多，则 ，选项A正确；
C．农作物可以通过光合作用将吸收的二氧化碳转化为淀粉，C正确；
D．该成就既可以减少二氧化碳的排放量，又可以合成淀粉，D正确；
答案选A。
2.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
高三第二次模拟考试理综-化学试题解析版
A.将“84”消毒液与75%酒精1:1混合，消毒效果更好
B.墨子号量子卫星使用的太阳能电池板，其主要材料有硅元素
C.用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性
D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法
【答案】A
【解析】
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，故A错误；
A. 原子半径：W<X<Y
B. 元素 非金属性：Z>Y>X
C. 化合物XZ2中所有原子均满足8电子稳定结构
D.X、Z的单质分别直接与Y的单质反应，都能生成两种氧化物。
【答案】C
【解析】
【分析】
0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。
【详解】由题意分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，
A．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故A错误；
B．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故B错误；
C．X C元素，Z为S元素，化合物XZ2为CS2，电子式为 ，其中所有原子均满足8电子稳定结构，故C正确；
A.343K时反应物的平衡转化率为21%
高三理综化学试题(含答案)
高三第五次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1．化学与生产、生活等多方面都密切相关，下列说法中不正确的是（）A．石油分馏可直接获得乙烯、丙烯和丁二烯等产品B．晶体硅制得的光电池，能将光能直接转化为电能C．误食重金属离子时可先喝大量牛奶或豆浆后再及时就医D．缺铁性贫血可以服用亚铁盐的药剂来进行治疗2．N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1 mol羟基(-OH)中含7N A个电子B．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AC．50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A D．6.2g白磷(分子式为P4)中所含P—P键的数目为0.2N A3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确．．的是A．a和b均属于苯的同系物B．a和b分子中所有碳原子均处于同一平面上C．a和b均能使酸性KMnO4溶液褪色D．a物质与足量氢气加成所得产物的一氯代物最多有6种4．下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A．Mg、Al合金用来制造飞机外壳——合金熔点低B．葡萄酒中含SO2——SO2有漂白性C．SiO2用来制造光导纤维——SiO2耐酸性D．食品盒中常放一小袋Fe粉——Fe粉具有还原性5．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，下列判断错误的是A．W和R形成的化合物属于共价化合物B．元素R与氢形成的化合物有很多种C．含T的盐溶液可能能与NaOH溶液反应也可能与盐酸反应D．常温下，T的单质与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应产生气体6．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）A．A B．B C．C D．D7．对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤8．金属锰在冶金工业中用来制造特种钢，常作为脱硫剂和去氧剂，其化合物广泛应用于电池、机械制造业等领域。
安徽省蚌埠市2023届高三下学期第三次教学质量检查考试理综化学试题(含答案解析)
安徽省蚌埠市2023届高三下学期第三次教学质量检查考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．勤洗手是预防细菌和病毒感染简单而有效的方法。
一种免洗洗手液成分为三氯羟基二苯醚乙醇、甘油等，下列有关此洗手液的说法错误的是A．应远离火源，避光存放B．甘油可以起到保湿作用C．其消毒原理与“84”消毒液的不同D．启用后，可长期使用而不会降低消毒效果2．某抗癌、抗癫痫药物中间体M的结构如图所示。
下列有关M的说法正确的是A．碳原子和氧原子的杂化方式均有两种B．分子中最多有9个碳原子共面C．与溴水发生反应时，1mol M最多消耗4mol Br2D．可发生加成反应、氧化反应、水解反应3．与锂离子电池相比，有机电池不依赖战略金属、充电速度更快且环境友好。
如图是CF SO 通过)下列说法不正确的是一种可降解的多肽电池。
(假设离子交换膜仅允许33A．放电时d为正极，充电时b为阴极A ．2molNO 与1molO 2充分反应，放出热量小于B ．曲线③表示的是k 2随1T的变化关系C ．温度越高，单位时间内NO D ．相同条件下，O 2浓度的变化比7．百里酚蓝(以下记为H 2A)是一种有机弱酸，结构如图+-2H A H +HA 黄色红色+HA H +- 黄色25°C 时0.1mol·L -1溶液中，H 2A 已知：δ(A 2-)=2--2c(A )c(H A)+c(HA )+c(A 下列说法不正确的是A ．溶液由黄色变为蓝色原因是酚羟基发生了变化二、实验题有关数据如下：物质苯溴溴苯密度(g·cm -3)0.88 3.12 1.50(4)当出现_____________(填现象)时，证明反应已结束。
(5)产品后处理阶段，有机层I用10%NaOH溶液洗涤其离子反应方程式为________，有机层Ⅱ水洗的目的是____________。
人教版高三最后一卷理综化学试题解析版
B. 充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+
C. 若用该电池精炼铜，阴极增重12.8 g，则电池中移向正极的Li+为0.2 mol
D. 磷酸铁锂(LiFePO4)是电池的电极材料之一，其中铁的化合价为+2
(3)庚中采用甘油浴加热，该加热方式的优点温度稳定，且不会产生水蒸气；
(4)丁装置中长玻璃导管B的作用是冷凝回流，由于1,2−二氯乙烷液体易溶于有机溶剂，先装入1,2−二氯乙烷液体，其作用是溶解Cl2和乙烯，促进气体反应物间的接触；
(5)制得的1,2−二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出Cl2和乙烯采用的方法是适当加热；
【详解】A．根据分析，放电时，负极反应式为LixC6−xe−=xLi++C6，故A正确；
B．充电时，阳极反应式为LiFePO4−xe−=Li1−xFePO4+xLi+，故B正确；
C．精炼铜时，阴极增重12.8 g，增加的铜的物质的量为 ，转移的电子的物质的量为0.4mol，Li+移向正极，Li1−xFePO4+xLi++xe-= LiFePO4，转移xmol电子时，移向正极的锂离子为xmol，故电池中移向正极的Li+为0.4mol，故C错误；
<全国百强校>江西省新余一中2019-2020学年度毕业年级
考试化学最后一卷
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108 In 115 Sb 122
1.王安石的《元日》：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”。诗中涉及了许多化学知识。下列说法正确的是
高三理综(化学分)4月第一次综合练习试题(含解析)
付兑市石事阳光实验学校市高级第一次综合练习理科综合化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.56．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）【答案】 B【】本题考查化学与生活。
【解析】常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。
聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。
7．下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂【答案】A【】本题考查物质的常见用途。
【解析】葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反，生成银单质；用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2-和Hg2+反生成难溶物HgS，为复分解反；NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反生成CO2和H2O，为复分解反。
【举一反三】下列物质的用途中,利用物质氧化性的是（）A.氧化铝做耐火材料B. K Na 合金做原子反堆导热剂C.焦炭用于炼铁工业D.次氯酸消毒餐具答案：D解析：A,B是基于他们的物理性质，氧化铝做耐火材料是因为其熔点高达几千度,K Na 合金做原子反堆导热剂是因为其传导（导热）性能好；C是利用了焦炭的还原性；只有D,是利用了次氯酸的氧化性来消毒.其实常见的次氯酸的氧化性还可以体现在漂白上。
8．下列解释事实的方程式不正确的是（）A ．铝热法炼铁：B．工业进行“氮的固”：C ．铅蓄电池充电时阴极反：D ．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：【答案】D【】本题考查重要反的方程式书写。
【解析】铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反，生成活泼性弱于铝的金属单质；工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物；铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO4得电子发生还原反生成Pb单质；铜与稀硝酸反生成NO。
届龙岩市高三理综化学能力测试试卷题目及答案
届龙岩市高三理综化学才能测试试卷题目及答案理综是门很可以拉分的科目，我们可以先从理综的化学入手，多做一些理综化学模拟试卷，以下是为你的20XX届龙岩市高三理综化学才能测试试卷，希望能帮到你。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32K-39Mn-557.xx年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化工程”投产成功。
“煤基乙醇”就是以煤为原料制备乙醇。
乙醇能做燃料，可以添加到汽油中。
以下说法错误的选项是A.煤制乙醇，有利于保护环境，实现能源充分利用B.煤制乙醇可缓解靠发酵产生乙醇导致的“与人类争粮”的场面C.等物质的量的乙醇。
汽油完全燃烧，乙醇放出的热量多D.乙醇是世界公认的优良汽油添加剂，可有效改善汽油品质8.以下“化学知识原理”对“实际应用”的解释说明错误的选项是选项实际应用化学知识原理A选用金属锂做锂电池的负极锂轻且在空气中稳定B工业采用高压(20-50MPa)合成NH3应用勒夏特列原理C施加石膏降低盐碱地(含Na2CO3)的碱性CaCO3溶度积小于CaSO4D在船身上装锌块来防止船体遭受腐蚀Zn比Fe活泼9.环扁桃酸酯是治疗心脑血管疾病的有效药物。
苯乙酸是合成环扁桃酸酯的重要中间体，其构造简式如右，以下苯乙酸的说法错误的选项是A.与苯甲酸互为同系物B.有6种含酯基的芳香化合物与其互为同分异构体C.能发生取代反响和加成反响D.与CH3CH2OH所生成酯的分子式为C10H14O210.以下操作不能实现实验目的的是实验目的实验操作A制取乙酸乙酯，进步其效率加热，将乙酸乙酯蒸出B比拟Mg、Al的金属性分别将打磨过的镁带、铝片放入沸水中C羟基影响与其相连的苯环活性分别将饱和溴水滴入苯和苯酚溶液中D制备Fe2O3固体将H2O(g)通入装有铁粉的试管，加热11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W-与Ne具有一样的电子曾构造，X的族序数等于周期数，Y与Z最外层电子数之和为10。
以下说法不正确的选项是A.原子半径：X>Y>Z>WB.单质沸点：W>Y>ZC.简单氢化物的复原性：Y>Z>WD.W、X、Z的离子均能促进水的电离12.利用图1所示的装置可将CO2转化为燃料甲醇，以下说法正确的选项是A.b极发生复原反响B.a极的电极反响：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+C.总反响方程式为：2CO2+4H2O2CH3OH+3O2D.该装置将化学能转变为电能13.一种测定水样中溴离子的浓度的实验步骤如下：①向锥形瓶中参加处理后的水样25.00mL，参加几滴NH4Fe(SO4)2溶液。
高三理综化学试题(刘红娟)
高三理综化学试题团风中学 刘红娟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共48分。
）6．国庆60周年北京的阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（14060Nd ）的贡献。
则下列说法中正确的是（ ）A ．钕原子的摩尔质量等于其相对原子质量B ．一个14060Nd 原子的质量为140/N A g C ．14060Nd 原子的中子数与质子数之差为80 D ．14g 钕中含10mol 电子7．下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构（简）式或名称，下列有关说法正确的是（ ）①② ③ ④⑤CH 3CH 2OH ⑥C 6H 12O 6 ⑦CH 3COOH ⑧硬脂酸甘油酯 ⑨蛋白质 ⑩聚乙烯A ．能与溴的CCl 4溶液发生加成反应并使之褪色的有①②④⑩B ．投入钠能产生H 2的是⑤⑦⑧⑨C ．属于高分子材料的是⑧⑨⑩D ．含碳量最高、有毒，常温下为液体且点燃时有浓的黑烟的是①8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应：2OH -+ Mg 2+ + 2HCO -3 △ MgCO 3↓ +CO -23 + 2H 2OB ．氯化铵溶液与澄清石灰水反应：NH +4 + OH - △ NH 3 ↑ + H 2OC ．碘化亚铁与足量溴水反应：2I - + Br 2 △ I 2 + 2Br -D ．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO 4溶液：AlO -2 + H + + H 2O △Al(OH)3↓C ＝C H H H —C —H HH CH 2＝CH Cl9．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol N+5所含的电子数为24N AB．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2N A C．14g分子式为C n H2n的（n≥2）烯烃中含有的C＝C的数目一定为N A/nD．已知热化学方程式2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；-=∆H QkJ/mol (Q>0)，则0.5mol SO2和0.25mol O2反应生成SO3，放出热量为0.25Q kJ10．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40℃～50℃时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl溶液反应产生气体，又能在Cl2中燃烧。
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理综化学试卷7．化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法错误的是( )A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质NO ，此转化过程中氮元素被还原B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成3C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染”问题8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( )A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HClB．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2OD．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。
如下给出了几种旋烷的结构。
下列说法不正确的是（）A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2OD ．旋烷系列分子中含碳量为0. 910．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。
下列叙述正确的是（）W XYZA ．X 的简单氢化物为强酸B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变B证明酸性条件下，氧化性:H 2O 2> Fe 3 +向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K >向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrOD 证明溶液X 中含有2-4SO向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀A ．AB ．BC ．CD ．D12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。
电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电充电xC + PF －6+Li + +Al 。
该电池放电时的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．放电时，B 极的电极反应为LiAl －e －＝Li + +Al B ．Li 2SO 4溶液可作该电池的电解质溶液C ．充电时A 极的电极反应式为xC + PF －6－e －＝C x (PF 6)D ．该电池放电时，若电路中通过0.01 mol 电子，B 电极减重0.07 g13．室温下，向100mL 饱和的H 2S 溶液中通入SO 2气体(气体体积换算成标准状况)，发生反应：2H 2S+SO 2＝3S↓+2H 2O ，测得溶液pH 与通入SO 2的关系如图所示。
下列有关说法正确的是( )A ．整个过程中，水的电离程度逐渐增大B ．该温度下H 2S 的K a1数量级为10-7C ．曲线y 代表继续通入SO 2气体后溶液pH 的变化D ．a 点之后，随SO 2气体的通入，c (HSO －3)c (H 2SO 3) 的值始终减小26．锆石（ZrSiO 4）酷似钻石且价格低廉，是钻石很好的代用品。
天然锆石的主要成分是ZrSiO 4，另外还常含有Fe 、Al 、Cu 的氧化物杂质。
工业上以天然钻石为原料制备ZrO 2的工艺流程如下：2CO 、NaOH 铜抑有机溶剂H 2SO 4已知：i ．氯化过程中除C 、O 外，其他元素均转化为其最高价氯化物； ⅱ．Zr 在化合物中通常显+4价；ZrC14易溶于水，400 ℃时升华；ⅲ．“配合”生成的Fe(SCN)3难溶于MIBK ，Zr(SCN)4在水中的溶解度小于在MIBK 中的溶解度。
（1）将锆石“粉碎”的目的是 。
（2）“氯化”过程中，ZrSiO 4发生反应的化学方程式为 ，由下图可知，“氯化”过程选择的最佳反应条件是 ；若“氯化”温度过高会导致ZrC14产率降低，原因是 。
（3）常用的铜抑制剂为NaCN，它可与重金属离子生成沉淀，如Cu(CN)2，其K sp＝4.0×10－10。
已知盐酸溶解后的溶液中Cu2+的浓度为1mol·L－1，若溶液中Cu2+的浓度小于等于1.0×10－6mol·L－1时可视为沉淀完全，则Cu2+沉淀完全时溶液中CN－的浓度为mol•L－1。
（4）由于NaCN有剧毒，所以需要对“废液”中的NaCN进行处理，通常选用漂白液（有效成分是NaClO在碱性条件下将其氧化，其产物之一是空气中的主要成分，则上述反应的离子方程式为。
（5）流程中“萃取”与“反萃取”可以分离铁、富集锆，简述“萃取”的原理：。
27．硫酸铜是一种常见的化工产品，它在纺织、印染、医药、化工、电镀以及木材和纸张的防腐等方面有极其广泛的用途。
实验室制备硫酸铜的步骤如下：①在仪器a中先加入20 g铜片、60 mL水，再缓缓加入17 mL浓硫酸；在仪器b中加入39 mL浓硝酸；在仪器c中加入20%的石灰乳150 mL。
②从仪器b中放出约5 mL浓硝酸，开动搅拌器，然后采用滴加的方式逐渐将浓硝酸加到仪器a中，搅拌器间歇开动。
当最后一滴浓硝酸加完以后，完全开动搅拌器，等反应基本停止下来时，开始用电炉加热直至仪器a中的红棕色气体完全消失，立即将导气管从仪器c中取出，再停止加热③将仪器a中的液体倒出，取出未反应完的铜片，溶液冷却至室温，析出蓝色晶体。
试回答下列问题：（1）仪器b的名称为；将仪器b中液体滴入仪器a中的具体操作是。
（2）写出仪器a中反应的化学方程式: 。
（3）步骤②中将导气管先从仪器c 中取出再停止加热的目的是 。
（4）为提高尾气吸收，防止空气污染，下列装置 (填字母)适合吸收逸出的气体(反应中产生的气体因来不及被石灰乳吸收而逸出）。
（5）根据表中五水硫酸铜和硝酸铜在不同温度下的溶解度，分析步骤③中溶液冷却至室温析出蓝色晶体的主要原因: 。
除去硫酸铜晶体中的少量硝酸铜可采用 方法，检验硝酸铜是否被除净的方法: 。
T /K273 293 313 333 353 373 溶解度/ (g/100 g)五水硫酸铜 23.1 32.0 44.6 61.8 83.8 114.0 硝酸铜83.5125.0163.0182.0208.0247.0（6）本实验采用硝酸氧化法制取硫酸铜，工业上也常采用将铜在450 ℃左右焙烧，再与一定浓度的硫酸反应制取硫酸铜的方法。
采用硝酸氧化法的优点在于 。
（7）用滴定法测定蓝色晶体中Cu 2+的含量。
取a g 试样配成 100 mL 溶液，每次取 20. 00 mL ，用 c mol • L -1 EDTA (H 2Y 2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA 溶液bmL 。
滴定反应为Cu 2++ H 2Y 2－→CuY 2－+2H +。
计算蓝色晶体中Cu 2+质量分数w ＝ 。
28．甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景,可用Pt/Al 2O 3、Pd/C 、Rh/SiO 2等作催化剂，采用如下反应来合成甲醇:2H 2(g)+CO(g)CH 3OH(g)（1）下表所列数据是各化学键的键能:化学键 H －HC －H C －O O －H 键能/（kJ•mol －1）abcde该反应的△H ＝________________(用含字母的代数式表示)。
（2）某科研小组用Pd/C 作催化剂，在450 ℃时,研究了n(H 2):n(CO)分别为2:1、3:1时CO 转化率的变化情况(如图),则图中表示n (H 2):n (CO)＝3:1的变化曲线为_______________(填“曲线a”或“曲线b")。
(3)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在2 L的恒容密闭容器内充入1 mol CO和2 mol H2,加入合适催化剂后在某温度下开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:反应时间/min 0 5 10 15 20 25压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4则从反应开始到20 min时,CO的平均反应速率为________，该温度下的平衡常数K为_____________。
(4)将CO和H2加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。
平衡时CO的体积分数(%)与温度和压强的关系如下图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。
T1、T2、T3由大到小的关系是____________________,判断理由是___________________。
(5)美国的两家公司合作开发了多孔硅甲醇直接燃料电池,其工作原理如图:①石墨2为_________(填“正”或“负")极。
②石墨1极发生的电极反应式为___________________。