【衡中同卷】2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题(押题卷)(一)理综化学试题Word版含答案
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2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题
理科综合能力测试(一)化学
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 As 75
7.下列对文中描述内容的相关解释正确的是
8.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A.向燃煤中加入CaO、推广电动公交车均符合绿色化学理念
B.市售“锌强化酱油"中含有大量锌元素
C.银氨溶液常用于测定血液中葡萄糖的含量
D.皂化反应用于制备高级脂肪酸和甘油
9.某有机物的结构简式如下所示。下列有关该有机物的说
法不正确的是
A.苯环上的一氯代物有3种
B.含有2种官能团
C.能发生氧化反应、取代反应、还原反应
D.分子中的所有碳原子一定共面
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,X是短周期元素中原子半径最小的,Z、W同主族,且Z、W的原子序数之差与Y的原子序数相同,X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是
A.Z单质与WY2在高温条件下反应生成W单质,说明非金属性:Z>W
B.向无色的X2 Z2Y4溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液,溶液仍为无色,体现了X2Z2Y4的还原性
C.Y、Z、W的简单氢化物的稳定性依次增强
D.由X、Y两种元素形成的所有化合物中所含化学键的类型完全相同
11.实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。
下列说法不正确的是
A.水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度
B.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时,应向浓硝酸中加入浓硫酸,待冷
却至室温后,将所得混合物加入苯中
C.实验过程中发现仪器b中未加入碎瓷片,可冷却后补加
D.反应完全后,可用仪器a、b蒸馏得到产品·
12.传统接触法制取硫酸能耗大,污染严重。将燃料电池引人硫酸生
产工艺可有效解决能耗和环境污染问题,同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A.b极为正极,电极反应式为O2+4H++4e一===2H2O
B.H+由a极通过质子交换膜向b极移动
C.该燃料电池的总反应式为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
D.若a极消耗2.24 L(标准状况)SO2,理论上c极有6.4 g铜析出
13.已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶液中A一、B一的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A.曲线I表示溶液的pH与一lg c(A一)的变化关系
B.
()
100 ()
a
a
K HB
K HA
C.溶液中水的电离程度:M>N
D.N点对应的溶液中c(Na+)>Q点对应的溶液中c(Na+)
26.(14分)工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2,同时生成CO2。某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率,实验装置如下所示。
(1)仪器a的名称为________。仪器b的作用为________。
(2)实验步骤:连接好装置,检查装置的气密性;_______(按顺序填入下列步骤的序号)。
①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂,打开活塞K,通人一段时间N2。
②加热装置B处硬质玻璃管。
③关闭活塞K,连接盛有适量水的量气管。
④点燃装置A处酒精灯。
⑤待装置B处木炭粉完全反应后,停止加热。
(3)装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为____________________-______________________________________________________________。
(4)读取量气管读数时,应注意的事项为冷却至室温、____________________、视线与凹液面最低点相切;若仰视读取初始读数,则导致所测气体的体积________(填“偏大”或“偏小")。
(5)实验后所量取的气体体积为V2mL(标准状况);取装置C中液体,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤,将滤液和洗涤液合并,以甲基橙为指示剂,用0.100 0 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为V3mL。
①达到滴定终点时的现象为_________________________________________________。
②H2的产率为______________________________________(列出代数式即可)。
③还可通过____________________,得出装置C中所吸收产物的物质的量。
(6)从安全角度考虑,该实验装置的缺陷为__________________________。
27.(14分)锰及其化合物在工农业生产和科技领域具有广泛的应用。
I.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化为MnO4—,该方法可用于检验Mn2+。
(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为________________________。
(2)该反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)H2S2O8可视为由两分子硫酸缩合所得,若硫酸的结构简式为,则H2S2O8的
结构简式为_________。
II.实验室用含锰废料(主要成分为MnO2,还含有少量Al2O3、MgO、SiO2)为原料制备Mn 的工艺流程如下所示。
已知:①部分难溶物的溶度积常数如下表所示。
②当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全。
(1)“酸浸’’时,MnO2将Fe氧化为Fe3+,该反应的离子方程式为_________________;该过程中浸出时间和液固比对锰浸出率的影响分别如图甲、图乙
所示。