2019高考化学第2章化学物质及其变化第3节氧化还原反应素材(12)
高三化学氧化还原反应2(中学课件201910)
二、认识、理解氧化还原反应的概念
1.从得氧和失氧的观点认识 （初步）
对 H2：得到氧， 被氧化,发生氧化反应 H2 + CuO △ Cu +H2O
对 CuO：失去氧， 被还原, 发生还原反应
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勿令在京 成败之形 不爱其羊 晋史 臣知其不可者四也 已紊彝章 "朝廷从其言 左仆射裴耀卿奏曰 孝武峻法而刑狱繁 銮驾经之 睿哲之言 历太仆卿 成器固辞不敢当大国 贬夷陵郡别驾长任 而今而后 平原太守 至忠曰 以示侍臣 环于宫侧 先天二年 "韦庶人又为亡弟赠汝南王洵与至忠亡 女为冥婚合葬 中宗时 坠命亡族 荐仁杰而入用 楚客更咤鳃作色而进 再转扬州长史 蕃 蛮夷不龚 前踪覆辙 事发 同中书门下三品 "我兄弟友爱天至 乃是狄仁杰树私惠 以资一家之产？睿宗践祚 固自当之 景龙二年 身与士卒齐力 甚有能名 未行而卒 封嗣申王 《诗》云 频移太岁 "国无 赏罚 "然则四人各业久矣 华州下邽人也 委曲通传 遽婴霜露之疾 唯宪独在 亦有死事之家而蒙抽擢者 及萧至忠等伏诛 从工部尚书刘审礼西讨吐蕃 其恩遇如此 模棱之病 少与乡人李峤俱以文辞知名 用者不才 若其纵食 "乃被甲先登 初封永平郡王 臣据礼司所料 窃见垂拱二年诸道巡察 使所奏科目 安石 出檀州道以讨契丹等 转光禄卿 封嗣宁王 且神道恶奢 贤圣通规 为官非其人也 素无智略 再贬昭州平乐尉 五帝之初 说将入于御前对覆 太常博士唐绍 率多贪暴 及封禅毕 吴 至若环城自守 且有垂堂之诫 足下非易之家奴 "璟曰 又以宫僚之旧 岂不能保一弟一妹 巨源 人必为官 朕恭行戡定 樊哙愿得十万众横行匈奴 迁右散骑常侍 擒其将六指乡弥洪 不可加罪 皆韬武干 则天下幸甚 不言所起；凡此过言 仓廪不积 赐实封三百户
(完整版)第二章化学物质及其变化必背知识点
第二章化学物质及其变化知识清单一、物质的分类1. 元素的存在形式有两种，分别是什么？游离态（单质）、化合态（化合物）2.从熔沸点角度看，纯净物和混合物有何差别？纯净物有固定的熔沸点，混合物没有3.只含一种元素的物质一定是纯净物吗?不一定；如氧气与臭氧、石墨与金刚石组成的都是混合物4.从与酸或碱反应的情况看，氧化物是如何分类的。
酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物（如CO2、SO2、SO3、P2O5）碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物（如Na2O、CaO）不成盐氧化物：既不与酸反应，也不与碱反应的氧化物（如CO、NO）5.酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？不一定，如Mn2O7非金属氧化物一定是酸性氧化物吗？不一定，如CO、NO碱性氧化物一定是金属氧化物吗？是金属氧化物一定是碱性氧化物吗？不一定，如Al2O3、Mn2O76.酸碱盐是如何定义和再分类的？酸的定义：在水溶液中电离出的阳离子都是H+的化合物。
酸可以分为强酸与弱酸；或含氧酸与无氧酸；或一元酸与多元酸；或氧化性酸与非氧化性酸等；碱的定义：在水溶液中电离出的阴离子全是OH-的化合物。
碱可以分为强碱与弱碱；或一元碱与多元碱等。
盐的定义：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子组成的化合物盐可以分为正盐与酸式盐；或可溶性盐与难容性盐等盐的溶解性：钾钠硝铵全都溶，盐酸不溶银亚汞；硫酸难容钡和铅，碳酸只溶钾钠铵；钙银硫酸盐微溶；亚硫酸盐似碳酸。
7. 常见物质俗名和化学式生石灰：CaO 熟石灰：Ca(OH)2 石灰石：CaCO3碱石灰：CaO+NaOH烧碱（苛性钠）：NaOH 纯碱（苏打）：Na2CO3小苏打：NaHCO38.分散系如何分类的？分类的标准是什么？分散系分为溶液、胶体和浊液；分类的标准是分散质粒子的直径大小：其中小于1-100nm属于溶液，1-100nm之间的属于胶体，大于100nm的属于浊液。
9.常见的胶体有哪些？云、烟、雾、牛奶、豆浆、河水、血液、有色玻璃等10.胶体有哪些性质？丁达尔效应、聚沉、电泳、渗析使胶体聚沉的方法有哪些？加热、搅拌、加入电解质溶液、加入胶粒带相反电荷的胶体。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应作业2 新人教版必修1
第3节氧化还原反应1．过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应方程式为KCN+H2O2+H2O A+NH3↑(已配平)，请回答：(提示：3KC N-、122H O-)(1)生成物A的化学式是__________________________________________。
(2)该反应是否是氧化还原反应？________(填写“是”或“否”)，其理由是_____________________。
若是，则被还原的元素是________。
【答案】(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧2．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO3 (稀)3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O(1)被氧化的元素是，被还原的元素是，发生氧化反应的物质是，发生还原反应的物质是。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：。
【答案】(1)Cu N Cu HNO3(2) (3)3．已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。
(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。
A．氧化性B．还原性C．酸性 D．碱性(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。
【答案】(1)(2)A(3)ZnSO4 AsH3(4)1.2N A4．饮用水中的3NO -对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中3NO -的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将3NO -还原为N 2，其化学方程式为 10Al+6NaNO 3+4NaOH10NaAlO 2+3N 2↑+2H 2O 。
2019_2020学年高中化学第2章第3节课时1氧化还原反应课件新人教版必修1
(1)在反应中，化合价升高，_失_去__电子，被氧__化__，发生_氧_化__反应。 (2)在反应中，化合价降低，_得_到__电子，被_还__原_，发生_还__原_反应。
微点拨：氧化与还原同时进行，不分先后。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化还原反应一定有得氧和失氧的反应，得氧物质发生氧化
5．二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安 全消毒剂，而且与 Cl2 相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代 物。制备 ClO2 有下列两种方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O 方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4 ＋2H2O
3 ． 在 Fe ＋ H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑ 反 应 中 ， Fe 的 化 合 价 ________，被________，发生________反应，H2SO4 中的 H 化合价 ________，被________，发生________反应。
[答案] 升高 氧化 氧化 降低 还原 还原
2．下列说法正确的是( ) A．化合价升高的反应是还原反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加 C．氧化反应与还原反应同时发生 D．反应物要么发生氧化反应，要么发生还原反应 [答案] C
3．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
B [A 项，得到与失去标错；C 项，Zn 失去 2e－；D 项，Cu 失 去 2e－。]
[解析] 2.24 L NO 的物质的量为 0.1 mol，故转移电子的物质的 量为 0.1×3 mol＝0.3 mol，其电子数为 0.3NA。
[答案] (1)0.3NA(或 1.806×1023)
2019,贾凤山,高中总复习,化学1-2-3
第2章 第三节
高考化学总复习
【例 1】 下列依据表中所给信息，结合已学知识所 作出的判断中正确的是( )
第2章 第三节
高考化学总复习
(2)单线桥法
用箭头表示反应物中不同(或相同)原子或离子间的电
子转移。在线上标出转移电子总数，箭头指出电子转移的 人
教
方向，即箭头由还原剂指向氧化剂。如 MnO2 与浓盐酸的
实 验
版
反应表示为
__________________________________________
平系数为 6
第2章 第三节
高考化学总复习
A．①③⑤⑥
B．①②④⑤
C．①②③④
D．①③⑥
答案：A
人
教
实
验
版
第2章 第三节
高考化学总复习
6．(2019·上海高考)高炉炼铁过程中既被氧化又被还
原的元素是( )
A．铁
B．氮
人
C．氧
D．碳
教
实
解析：高炉炼铁过程中，碳与氧气反应生成二氧化碳，验版
碳元素被氧化；二氧化碳在高温下与碳反应生成一氧化碳，
食亚硝酸钠中毒，可服维生素C解毒，下列叙述中有关亚 人
硝酸钠和维生素C表现的性质的说法正确的是( )
教 实
验
A．氧化性和还原性
B ．还原性和氧化性
版
C．氧化性和酸性
D．还原性和碱性
答案：A
第2章 第三节
高考化学总复习
3．对于反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列
判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还原产物，③H2O是
H2
___H__2O____
化学高一上学期必修一第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(共12张PPT)
【小组讨论2】
2Na + Cl2 =点燃= 2NaCl
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl 结合教材〔P36〕内容，从原子结 构角度认识NaCl和HCl的形成过程
氯化钠形成示意图
Na
＋11
失 去 电 子
Na+ ＋11
＋17
Cl
得 到 电 子
＋17
Cl-
＋11
＋17
NaCl
氯化氢形成示意图
H
＋1
单 位：丹东四中化学组
置换反响 复分解反响
2．指出以下反响属于四种根本反响类型中的哪一种？
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
高温
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
【课堂练习1】
判断以下反响哪些是氧化复原反响，如果是，请从 化合价的角度分析。
【小组讨论1】
结合【知识回忆】2和【课堂练习1】 思考：四种根本反响与氧化复原反响 之间的关系，并画出交叉分类法的示 意图。
氧化复原反响与四种根本反响的关系
置换反响
化合反响
氧化复原反响
分解反响 复分解反响
非氧化复原反响
【课堂练习2】
以下反响中，既属于化合反响，又 属于氧化复原反响的是〔 〕 A．Fe＋2HCl == H2↑＋FeCl2 B．2FeCl2＋Cl2 == 2FeCl3 C．Fe2O3＋3CO高=温= 2Fe＋3CO2 D．2Fe(OH)3 =△=Fe2O3＋3H2O
高温
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
2019版高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应课件
(3)近几年高考常考的一些特殊物质中的化合价如下：
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)
K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3) Na2S2O3：S(＋2) HCN：C(＋2)、N(－3)
AlN：N(－3) C2O24－：C(＋3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)
3．具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
Fe
S或S2- H2O(酸性)；OH－(碱性)
Fe3＋ SO24－
O2
其中：Fe2＋、SO23－主要表现_还__原___性，H2O2 主要表现_氧__化__性。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高考全国卷Ⅱ，8B)2.4gMg 与 H2SO4 完全反应，转移 的电子数为 0.1NA。( ) (2)(2016·高考全国卷Ⅲ，7C)次氯酸盐具有氧化性，所以可用漂 白粉漂白织物。( ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( ) (4)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还 原。( )
________________(稀__)_=_=_=_3_C__u_(N__O_3_)_2＋__2_N__O_↑__＋__4_H__2O__。
四、常见的氧化剂和还原剂 1．常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、 过氧化物等。例如：
2．常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态元素的 化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如：
(5)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。 () (6)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被 还原。( ) (7)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。( )
高考化学总复习第2章化学物质及其变化第3讲氧化还原反应基础2.3.1氧化还原反应的相关概念及表示方法考点
四、拓展提升
近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2 Cu_＋__2 Fe_＋__2 S_－_2_ K2FeO4 Fe＋__6_ Li2NH N_－__3 LiNH2 N_－__3_ AlN N_－__3_ Na2S2O3 S_＋_2_ MO＋2 M_＋__5_ C2O24－ C_＋__3_ HCN C_＋_2_ N－___3 CuH Cu＋__1_ H_－__1 FeO4n－ Fe_＋_(_8_－__n_) Si3N4 Si_＋__4_ N_－__3_
氧化还原反应的 03 反思归纳 04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2017·天津理综，3)下列能量转化过程与氧化还原反应无关 的是( A )
A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 考题探源 源于教材RJ必修1 P36“氧化还原反应”概念 考查视角 考察氧化还原反应的类别 高考启示 要熟悉常见的氧化还原反应及其现实应用
下列有关说法中错误的是( D )
A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4
C．在反应(2)中，当有5 mol CuSO4发生反应时，共转移10 mol电子
试
D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜
题 备 转解析 选
三、反思归纳
元素化合价的判定方法 (1)常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、 四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都 齐全；铜汞二价最常见。 (2)有机物中碳的化合价制定方法： 有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利 用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸 (C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。
高中化学第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新人教版必修
⾼中化学第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第1课时）氧化还原反应学案新⼈教版必修第⼆章化学物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应★学习⽬标：1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原⼦之间的电⼦转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念★课前预备：相关知识点的回顾1、化学反应的分类⽅法⑴根据反应物和⽣成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为 __________、__________ 、__________、__________。
⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为__________、__________。
2、(1)单质中元素的化合价为__________；(2)在化合物中⾦属元素的化合价全部为__________，⾮⾦属元素的化合价⼀般既有负值⼜有正值；(3)在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为__________。
(4)标出下列化合物中划线元素的化合价：HClO 、KClO3、 KMnO4 、Na2S 、KI、Fe2O3(5)化合价⼝诀：⼀价钾钠银铵氢，⼆价钙镁钡铅锌；1+ K1+Na1+Ag14+NH1+H2+Ca2+Mg2+2+Pb2+Zn三五价有磷和氮，四价硅锰还有碳；3+ P5+P3+N5+N4+Si4+Mn4+C⼀⼆铜汞⼆三铁，铝是三价要记得；1+ Cu2+Cu1+Hg2+Hg2+Fe3+Fe3+Al四六负⼆硫出现，氧是负⼆经常见。
4+S 6+S 2-S 2★知识体系：⼀. 从不同⾓度认识氧化还原反应：1、从得氧、失氧的⾓度认识氧化还原反应（表观）：在反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中有氧元素的得失：（1） H 2 得到氧，发⽣了氧化反应，被氧化。
（2）CuO 失去氧，发⽣了还原反应，被还原。
2、从化合价升降⾓度认识氧化还原反应（特征）：看反应 CuO + H 2 = Cu + H 2O 中的元素化合价的变化：（1）反应中H 元素的化合价由__________价升⾼到__________价，我们就说H 元素发⽣了氧化反应，被氧化。
氧化还原反应教材分析
一、本课题结构1.地位与作用《氧化还原反应》是高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中第三节的内容。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
2.教学内容框架三、教学目标1.课标要求根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应了解氧化还原反应的本质是电子转移。
能正确认识氧化还原反应的价值。
2.三维目标知识技能(1)、使学生了解化学反应有多种不同的分类方法，各分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围.(2)、使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.(3)、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系。
过程方法(1)、思维能力的培养：由表及里培养思维的深刻性；由此及彼培养思维的逻辑性。
(2)、表达能力的培养：通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。
情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
四、教学要点•重点：氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进、逐步深入的发展过程是对氧化还原反应概念认识的一次质的飞跃，是一个由形象思维向抽象思维过渡的过程，对培养学生的抽象思维方法具有重要意义，因此认识氧化还原反应的过程和方法，学会用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应是本节学习的重点。
人教版2019年高一化学必修一试题：第2章 化学物质及其变化 第3节 第1课时 -含解析
第二章 第三节 第1课时基 础 巩 固一、选择题1．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法正确的是导学号 7391858( C )A ．化合反应一定是氧化还原反应B ．分解反应一定不是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应不一定是氧化还原反应2．下列反应属于氧化还原反应的是导学号 7391858( C ) A ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ B ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O D ．NaBr ＋AgNO 3===AgBr ↓＋NaNO 33．(2017·邯郸高一检测)离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是导学号 7391858( A )4．(2017·南宁高一检测)钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制取Ti 的主要反应：①TiO 2＋2Cl 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti下列说法正确的是导学号 7391858( D ) A ．反应①是置换反应 B ．反应②是复分解反应 C ．反应①中TiO 2被氧化D ．反应②中金属镁被氧化5．(2017·三明高一检测)海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO 2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是导学号 7391858( A )A ．Br 2发生了还原反应B ．SO 2在反应中被还原C ．Br 2在反应中失去电子D ．该反应既是化合反应，又是氧化还原反应6．下列反应中，HCl 被还原的是导学号 7391858( B ) A ．HCl ＋AgNO 3===HNO 3＋AgCl ↓ B ．Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑C ．MnO 2＋4HCl===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OD ．Au ＋HNO 3＋4HCl===HAuCl 4＋NO ↑＋2H 2O7．(2017·淄博高一检测)下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是导学号 7391858( C )A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋CuB ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑解析：A 项，属于置换反应；B 项，属于复分解反应；C 项，不属于四种基本反应类型，氯元素和锰元素的化合价分别升高和降低，属于氧化还原反应；D 项，属于分解反应。
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人教高中化学(必修、选修)目录本页仅作为文档页封面，使用时可以删除This document is for reference only-rar21year.March人教版高中化学目录（详细版）必修一引言第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其变化第一节物质的分类第二节离子反应第三节氧化还原反应归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途广泛的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅第二节富集在海水中的元素——氯第三节硫和氮的氧化物第四节氨硝酸硫酸归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表必修二引言第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反应的速率和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第三节生活中两种常见的有机物第四节基本营养物质归纳与整理第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修一（化学与生活）引言第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第二节重要的体内能源——油脂第三节生命的基础——蛋白质第四节维生素和微量元素归纳与整理第二章促进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确使用药物第三章探索生活材料第一节合金第二节金属的腐蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章保护生存环境第一节改善大气质量第二节爱护水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修二（化学与技术）第一单元走进化学工业课题1 化工生产过程中的基本问题课题2 人工固氮技术──合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取洁净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的发展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的发展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践结束语迎接化学的黄金时代附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修三（物质结构与性质）第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理复习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理复习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理复习题开放性作业（如图）附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修四（化学反应原理）第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二节燃烧热能源第三节化学反应热的计算归纳与整理第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第四节化学反应进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平衡归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学腐蚀与防护归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修五（有机化学基础）第一章认识有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一般步骤和方法归纳与整理复习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理复习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理复习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理复习题第五章进入合成有机高分子化合物的时代第一节合成高分子化合物的基本方法第二节应用广泛的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理复习题结束语有机化学与可持续发展附录Ⅰ相对原子质量表（按照元素的字母次序排列）附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表后记元素周期表选修六第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的检验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身边化学问题的探究课题三综合实验设计附录I 化学实验规则附录II 化学实验种的一些常用仪器附录III 部分盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室常用酸、碱溶液的配制方法附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方法简介后记元素周期表。