11-12无机化学(上)期中答案

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无机化学期中考试和参考答案

(A) 反应将向生成更多的 HBr 方向进行
(B) 反应向消耗 H2 的方向进行 (C) 反应已经达到平衡
(D) 反应向生成更多 Br2 的方向进行
5. 2 分
试由下列表中数据，确定压力为 101 kPa 时 BCl3 的沸点为…………………… （）
BCl3(l)
BCl3(g)
f
H
m
/
kJ·mol-1
18. 1 分根据酸碱电子理论判断：在反应 SbF5 + BF3
SbF6 + BF2 及反应
KF + BF3
K+ + BF4 中 BF3 所起的作用不同，在前一反应中它是_____________；在后
一反应中它是______________。
19. 2 分化学反应的等压热效应 Qp 与等容热效应 QV 的关系，可用下式表示：Qp – QV =ΔnRT。
(B) Brnsted 酸 (D) Lewis 酸
11. 1 分
某体系在失去 15 kJ 热给环境后，体系的内能增加了 5 kJ，则体系对环境所作的功
是…………………………………………………………………………………………… （）
(A) 20 kJ
(B) 10 kJ
(C) -10 kJ
(D) -20 kJ
CaO(s) + CO2(g) 2HCl(g) 2NO2(g)
CO(g) + Cl2(g)
4. 2 分
反应 H2(g) + Br2(g)
2HBr(g) 的 Kc = 1.86。若将 3 mol H2，4 mol Br2 和 5 mol HBr
放在 10 dm3 烧瓶中，则…………………………………………………………………… （）

无机化学(上)(天水师范学院)知到章节答案智慧树2023年

无机化学（上）（天水师范学院）知到章节测试答案智慧树2023年最新绪论单元测试1.二茂铁是金属有机化学研究的范畴。

（）参考答案:对2.血红蛋白的研究不属于生物无机化学。

（）参考答案:错3.核磁共振成像剂属于配位化学研究的内容。

（）参考答案:对4.钒的降糖药物，属于药物化学与无机化学的交叉研究领域。

（）参考答案:对5.将太阳能转化为电能的太阳能板属于无机材料研究的范畴。

（）参考答案:对第一章测试1.理想气体分压定律中的分压计算时，用到（）。

参考答案:都可能用到2.非电解质稀溶液的依数性是指( )参考答案:蒸气压下降、沸点上升、凝固点下降和具有一定渗透压3.气体扩散定律是指：参考答案:气体的扩散速率与其摩尔质量平方根成反比4.理想气体分体积定律中的体积是：参考答案:虚拟体积5.晶体有----大晶系 -----种点阵型式.（）参考答案:7，14第二章测试1.已知在某温度和标准态下，反应2KClO3(s)→ 2KCl (s) + 3O2 (g)进行时，有2.0 mol KClO3分解，放出89.5 kJ的热量，则在此温度下该反应的△r H mΘ＝－89.5 kJ·mol-1。

参考答案:对2.所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。

参考答案:错3.下列热力学函数的数值等于零的是（）。

参考答案:D f G mΘ(P4，s，298K)4.反应MgCO3(s) ↔ MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行, 其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的D r H mΘ与D r S mΘ是（）。

参考答案:D r H mΘ＜0，D r S mΘ＜05.下列叙述中错误的是（）。

参考答案:所有单质的生成焓D f H mΘ＝06.在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ的热，如果其热力学能增加了1.32kJ，则该系统做功为（）。

参考答案:-0.23 Kj7.下列叙述中正确的是（）。

参考答案:在不做非体积功时，等压过程所吸收的热量全部用来增加系统的焓值8.已知在相同温度下，金刚石和石墨与O2(g)反应生成1.0molCO2(g)的反应热分别为-395.4kJ·mol-1和-393.5 kJ·mol-1，则C(石墨)→C(金刚石)的反应热为（）。

无机化学期中试题答案

无机化学期中试题答案广州市生物医药高级职业技术学校无机化学期中考试试卷-A学校：班别：学号：姓名：评分：注意事项(考试时间：90分钟)1、请首先按要求在试卷的标封处填写您的姓名、考号和所在单位的名称。

2、请仔细阅读各题目的回答要求，在规定的位置填写您的答案。

3、不要在试卷上乱写乱画，不要在标封区填写无关内容。

一、填空。

(每空2分,共10分)1.主量子数n=2，则l=0,1 ;m=0,-1,+1。

2. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为120°，109。

28，。

3.分子间力包括取向力、诱导力、色散力。

三、判断题。

（请将答案填入下面表格，每小题1分，共10分）四、完成下列各题。

（每题10分，共20分）1.写出下列原子在基态时的电子排布。

(每小题3分，共6分)(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2;(2). Cu：1s22s22p63s23p63d104s1;2. 判断半径大小。

（每小题2分，共4分）（1）Fe2+与Fe3+Fe2+>Fe3+同一元素离子，正电荷越高则半径越小。

（2）O、S、As As > S > O3.计算下列中心原子的价层电子对数，并判断下列分子的分子构型以及有无极性。

(每小题5分，共10分) 1. CO 2价层电子对数=(4+0)/2=2;直线型；无极性 2.NH 3价层电子对数=(5+1*3)/2=4;三角锥体；有极性五、计算题。

（每题10分，共30分）1.已知某原子的电子分布是1s22s 2 2p 63s 2 3p 64s 2（1）这元素的原子序数是多少？并写出该原子的轨道分布图（3分）（2）这元素属第几周期？第几族？是主族元素还是过渡元素？（3分）（3）请写出这个原子的价电子排布式。

（4分）解：（1）20（2）第四周期，IIA ；主族元素.（3）4s 22.在给定的条件下，氮气和氢气在密闭容器中合成氨，已知，反应之前氮气和氢气的浓度为1.0mol/l,3.0mol/l ；反应4s 后，测得氮气、氢气和氨各自的浓度为0.8mol/l ，2.4mol/l ，0.4mol/l ，求该反应的平均速率。

高三化学上学期期中题带答案

高三化学上学期期中题带答案高三化学上学期期中试卷带答案第 I 卷( 选择题共 42 分)注意事项：1.每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

2.可能用到的相对原子质量： H1O16Na23P31Fe56Cu64Zn65Te128本卷包含 14 小题，每题 3 分，共 42 分。

每题只有一个选项切合题意。

1.化学关系着我们的生活，我们的将来。

以下说法正确的选项是A. 石墨烯 ( 由碳原子构成的六角形蜂巢晶格 ) 资料属于一种新式化合物B.可从海水中提取氯化镁，使氯化镁分解获取镁并开释能量C.推行用原电池原理制成的太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用D.采煤工业爆破时把干冰和炸药放在一同，既能加强爆炸威力又能预防火灾2.以下说法正确的选项是A.光导纤维可用作通信资料是因为其有导电性B.氧化性： HC1O>稀 H2SO4，故非金属性： C1>SC.把饱和 FeCl3 溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体D.采纳“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可减少空气污染3.NA 代表阿伏加德罗常数的值。

以下粒子数量为0.2NA 的是A. 常温常压下， 3.1gP4 分子中所含 P—P 键数量B. 铁作阳极进行电解时， 5.6g 铁放电时转移的电子数量C.各取 0.1mol 铜分别与足量氯气、硫反响，转移电子数量与 H2O反响后制成 500mL溶液，溶液中的Na+数量4.在前一种分别系中迟缓滴加后一种试剂，能察看到先积淀后变澄清的是①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液③向水玻璃中滴加盐酸④向硝酸银溶液中滴加氨水⑤向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A. ①③⑤B. ②③⑤C.①④⑤D.②④⑤5.以下说法正确的B.物质中所含元素显最高价时必定表现出强氧化性C.含等浓度 Cu2+、Fe3+的混淆液中加少许铁粉，Cu2+先得电子D.电解精华铜转移0.2mol 电子时，阴极析出铜的质量必定小于6.以下反响的离子方程式书写正确的选项是A. 向碘化钾溶液中加入硫酸酸化的过氧化氢溶液： 2I-+H2O2===I2+2OH-B. 向碳酸氢铵溶液中加入过度氢氧化钠溶液： NH4++OH-===NH3?H2OC.磷酸与氢氧化钠发生中和反响：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD.氧化铁溶于过度的氢碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O7.以下有关实验操作正确的选项是A. 甲：称量 25.0g 氢氧化钠固体B.乙：查验铁粉与水蒸气反响产生的氢气C.丙：配制 100mL1.0mol?L-1 氢氟酸溶液时的转移操作D.丁：分别两种互溶且沸点相差较大的液态物质8.A 、B、C、D、E 为原子序数挨次递加的短周期主族元素。

2019年new无机化学上习题答案

第5章化学热力学5-6．测得氯化汞在407℃的1L 容积的真空系统里完全蒸发达到的压力为60kPa, 求氯化汞蒸气的摩尔质量和化学式。

9.278160)273407(314.896.2PV mRT M =⨯+⨯⨯==：解22HgCl : 496.271HgCl 分子式为的式量∴=5-8．25℃时将相同压力的氮气和15L 氧气压缩到一个的真空容器中，测得总压为150kPa ，①求两种气体的初始压力；②求混合气体中氮和氧的分压；③将温度上升到210℃，容器的总压。

由于混合前氮气和氧气的压力相同，因此可以假定它们混合过程为等压混合（只混合，不改变压力），则根据分体积的定义，氮气和氧气混合前的体积则为分体积，混合后的总体积为15+5 = 20L ，混合后的初始压力（体积20L)与混合前两种气体的初始压力相同。

然后再把混合气体体积压缩到10L 。

5-9. 25℃，下把氨气通入容积为刚性密闭容器中，在350℃下用催化剂使部分氨分解为氮气和氢气，测得总压为5MPa ，求氨的解离度和各组分的摩尔分数和分压。

kPa V V P V P 752010150P V P (1) 12212211=⨯==∴= ：解kPakPa P X N 5.1125.37150P 5.37150205P )2(222O N =-==⨯=⋅=kPa T P 243298)273210(150P T P )3(22211=+⨯==311132221.47101 0.5938.3142985101 0.9658.314(350273)PV n molRT PV n molRT ⨯⨯===⨯⨯⨯===⨯+解2NH 3 ==== N 2 + 3H 2n 平 x 3x-2x +x +4x = x =0. 186mol5-10. 某乙烯和足量的氢气的混合气体的总压为6930Pa ，在铂催化剂下发生如下反应：C 2H 4(g) + H 2(g) = C 2H 6(g) ,反应结束时温度降至原温度后测得总压为4530Pa 。

普通化学原理期中试题答案

无机化学期中考试参考答案及评分标准一、选择题（27分，每小题3分）C D B A A C B B B二、填空题 (多空题每空1分，单空题每空2分，共30分 )10、（6分，每空1分）(-) Zn│Zn 2+(C θ)‖H +(C θ)│H 2（P θ）│Pt(+)正极反应：2H + + 2e - = H 2 负极反应：Zn - 2e - = Zn 2+电池反应：Zn +2H + = Zn 2+ + H 2E θMF =0-(-0.763)=+0.763(V)平衡常数：lgK θ = 0.763 ⨯ 2 / 0.0591 = 25.82K θ= 6.62 ⨯ 102511、（2分）0.1412、（4分，每空1分） NH 2- ；NH 3 ；（CH 3）2NH 2+ ；C 6H 5NH 3+13、（2分）PH=6.3914、（2分，）（4）＜（3）＜（2）＜（1）15、（2分）K θSP ={Ca 2+}3[ PO 43-]2 ;S =16、（2分）（4）>（1）>（2）>（3）17、（6分）每空1分） -1 -3 +2 , -0.5mol ,-1.5mol, -1mol18、（4分）每空1分）减小，减小，正向，增大三、计算题（共四题，43分）19 、（8分）解：Ac -+ H 2O = HAc + OH -10514θa θw θb 105.6101.8101.0(HAc)K K )(Ac K ----⨯=⨯⨯== （4分） ∵500K c a0≥θ，∴可用最简式。

1610o θb OH L mol 107.50.100105.6c K c ----⋅⨯=⨯⨯=⋅=pH=14-pOH=14-lg7.5⨯10-6=8.88 （4分）20、（8分）解： (CuI)K 1lg 10.0592)/Cu (Cu E /CuI)(Cu E θsp 2θ2θ+=+++ =0.159+0.0592lg 12101.271-⨯=0.742(V)21、（13分）解：（1） CaCO 3(s) = CaO (s) + CO 2 (g)13θm f 2θm f θm f θm r mol kJ 178.3)1206.9(] ) 393.5(635.1[s),(CaCO H Δg)],(CO H Δs)(CaO,H [Δ(298.15K)H Δ-⋅=---+-=-+=113θm 2θm θm θm r K m ol 160.4J 92.9213.6][39.7s),(CaCO S g)],(CO S s)(CaO,[S (298.15K)S --⋅⋅=-+=-+=Δ)15.298()15.298()15.298(K m rS T K m rH K m rG θθθ∆-∆=∆=178.3-298.15⨯160.4⨯10-3=130.5kJ ·mol -1 （6分） ∵)K 15.298(m rG θ∆＜0，所以在常温下该反应不能自发进行。

《无机化学》高教版课后答案

11-1用氧化数法配平下列方程式。

（1）KClO3→KClO4＋KCl（2）Ca5(PO4)F＋C＋SiO2→CaSiO3＋CaF2＋P4＋CO（3）NaNO2＋NH4Cl→N2＋NaCl＋H2O（4）K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O（5）CsCl＋Ca→CaCl2＋Cs↑11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（答案见附表电极电势表）：（1）2H2O2=2H2O＋O2（2）Cl2＋2H2O=HCl＋HClO（3）3Cl2＋6KOH=KClO3＋5KC＋3H2O（4）2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3＋5MnSO4＋8H2O（5）K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4= K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2＋7H2O11-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式：（1）K2Cr2O7＋H2S＋H2SO4→K2SO4＋Cr2(SO4)3＋S＋H2O （2）MnO42-＋H2O2→O2＋Mn2-(酸性溶液)（3）Zn＋NO3-＋OH-→NH3＋Zn(OH)4-（4）Cr(OH) 42-＋H2O2→CrO 42-（5）Hg＋NO3-＋H+→Hg22+＋NO11-4将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。

（1）Zn＋2Ag+= Zn2+＋2Ag g（2）2Fe3+＋Fe+=3 Fe2+（3）Zn＋2H+= Zn2+＋H2(4)H2＋Cl2=2HCl（5）3I2＋6KOH=KIO3＋5KI＋3H2O11-5 写出下列各对半反应组成的原电池的电极反应电池符号，并计算标准电动势。

（1）Fe3+＋е-= Fe2+;I2＋2е-=2I-（2）Cu2+＋I-＋е-= CuI2; I2＋2е-=2I-（3）Zn2+＋2е-= Zn;2H+＋2е-=H2（4）Cu2+＋2е-= Cu;2H+＋2е-=H2（5）O2＋2H2O＋4е-=4OH-;2H2O＋2е-= H2＋2OH-11-6 以标准电极电势举例来说明以下说法并非一般规律：元素的氧化态越高，氧化性就越强。

2021年高一上学期期中联考化学试题含答案

2021年高一上学期期中联考化学试题含答案本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。

注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 S：32 Cl：35.5 Al：27第I卷选择题（共52分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题4分共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②70％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液2．只用下列试剂中的一种就能鉴别AgNO3、Na2CO3、K2SO4三种溶液，则该试剂是A．KNO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaOH溶液 D．稀HCl3．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16g D．44g CO2含有的O原子数为NA4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB．常温常压下,1.42g Na2SO4含有的Na+离子数为0.01 NAC．通常状况下，NA 个CO2分子含有原子数为3 NAD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 NA5．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是A．75 mL 2 mol/L的CaCl2B．150 mL 1 mol/L的NaClC．150 mL 3 mol/L的KCl D．100 mL 2 mol/L的NH4Cl6．按化学物质分类法，下列各组物质中，依次为酸、混合物、碱的是A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱7．有关氯化铁溶液与氢氧化铁胶体说法正确的是A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．可用丁达尔效应区别这两种物质C．能用过滤的方法将它们分离 D．都呈红褐色8．下列叙述中正确的是A．干燥的NaCl晶体不能导电，但NaCl是电解质B．食盐水能导电，所以食盐水是电解质C．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质D．一种物质如果不是电解质，那么它一定是非电解质9．在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是A．Na+、Ca2+、Cl－、CO32－ B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．Al3+、Cu2+、SO4２－、Cl－ D．NH4+、Mg2+、SO4２－、Cl－10．下列说法中正确的是A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生二、双项选择题（本题包括2小题每小题6分，共12分每小题有两个选项符合题意，多选、错选均不给分，漏选给3分）11．下列反应不属于．．．氧化还原反应的是A．CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4B．NH4Cl NH3↑+HClC．CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu D．2Cu+O22CuO12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+ =Ba2++H2O+CO2↑C．锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2AgD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓第Ⅱ卷非选择题（共48分）三、综合题（本题包括4个小题，每小题12分，共48分）13．按要求完成下列内容。

北师大无机化学习题解答]_《无机化学》(第四版,吴国庆,高等教育出版社)习题答案

第一章物质的结构1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。

54%，81Br 80。

9163占49。

46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。

97u和204。

97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。

39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。

63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。

868和35。

453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？1-10 中国古代哲学家认为，宇宙万物起源于一种叫“元气”的物质，“元气生阴阳，阴阳生万物”，请对比元素诞生说与这种古代哲学。

1-11 “金木水火土”是中国古代的元素论，至今仍有许多人对它们的“相生相克”深信不疑。

与化学元素论相比，它出发点最致命的错误是什么？1-12 请用计算机编一个小程序，按1.3式计算氢光谱各谱系的谱线的波长（本练习为开放式习题，并不需要所有学生都会做）。

人教版化学高一上学期期中试题与参考答案(2024年)

2024年人教版化学高一上学期期中复习试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于电解质的是：A、NaCl（熔融状态）B、H2OC、CuD、CH42、下列物质中，属于电解质的是：A、H2O（液态水）B、CO2（二氧化碳气体）C、CH4（甲烷气体）D、Cl2（氯气）3、下列关于元素周期律的描述，正确的是（）A. 同周期自左而右，原子半径逐渐增大B. 同主族自上而下，非金属性逐渐增强C. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强D. 同一主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性随着原子序数的增加而增强4、下列物质中，属于非电解质的是（）A、氯化钠B、硫酸C、葡萄糖D、氯化氢5、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是：A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水B、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水D、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠6、下列关于同位素的说法中，错误的是：A. 同位素是指原子序数相同，但质量数不同的原子。

B. 同位素具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。

C. 同位素的质子数相同，中子数不同。

D. 同位素在元素周期表中占据同一位置。

7、下列物质中，不属于有机物的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙醇（C2H5OH）C. 二氧化碳（CO2）D. 乙酸（CH3COOH）8、下列关于化学键的描述中，正确的是（）A. 金属键是金属原子之间通过共用电子对形成的B. 离子键是阴离子和阳离子之间通过共用电子对形成的C. 共价键是原子之间通过电子的转移形成的D. 非极性共价键是由不同元素的原子形成的9、下列关于原子结构和元素周期律的说法中，正确的是：A. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定B. 原子半径随着原子序数的增加而单调增加C. 元素周期表中，同一主族元素的原子半径随着原子序数的增加而减小D. 同一周期内，元素的最高正化合价随着原子序数的增加而增加10、下列物质中，不属于有机高分子化合物的是：A. 聚乙烯B. 聚氯乙烯C. 氯化钠D. 聚苯乙烯11、下列关于同素异形体的说法错误的是：A. 同素异形体是指由同种元素组成，但结构不同的单质。

无机化学11章答案

第十一章电化学基础11-1 用氧化值法配平下列方程式（1）KCl KClO 3KClO 443+=（2）CO 30P 3CaF 2CaSiO 18SiO 18C 30F )PO (Ca 44232345+++=++ （3）O 2H NaCl N Cl NH NaNO 2242++=+（4）O H 7SO K )SO (Fe 3)SO (Cr SO H 7FeSO 6O Cr K 242342342424722+++=++ （5）Cs 2CaCl Ca CsCl 22+=+↑11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（1）2222O O H 2O H 2+=O H e H O H 222222=++-+ -+++=e H O O H 22222（2）HClO HCl O H Cl 22+=+ -+++=+Cl H HClO O H Cl 22--=+Cl e Cl 221-+++=+e H HClO O H Cl 2221（3）O H 3KCl 5KClO KOH 6Cl 3232++=+O H 3Cl 5ClO OH 6Cl 3232++=+-----=+Cl 5e 5Cl 225---++=+e 5O H 3ClO OH 6Cl 23221（4）O H MnSO SO Fe SO K SO H FeSO KMnO 2434242424444)(528104+++=++O H 4Mn 2Fe 5H 8Fe 5MnO 222324++=++++++-O H 4Mn e 5H 8MnO 224+=+++-+--+++=e Fe Fe 3222（5）O H 7O 3)SO (Cr SO K SO H 7O H 3O Cr K 22342424222722+++=++O H O Cr H O H O Cr 22322272732143++=++++-O H 7Cr 2e 6H 14O Cr 23272+=+++-+--+++=e O H O H 2222211-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式：（1）K 2Cr 2O 7 + H 2S + H 2SO 4 → K 2SO 4 + Cr 2(SO 4)3 + S + H 2OCr 2O 72- + 14H + + 6e - === 2Cr 3+ + 7H 2O ① H 2S === S + 2H + + 2e - ② ①+3×②得：Cr 2O 72- + 3H 2S + 8H + === 2Cr 3+ + 3S + 7H 2OO H 7S 3)SO (Cr SO K SO H 4S H 3O Cr K 234242422722+++=++（2） -24MnO + H 2O 2 → O 2 + Mn 2+(酸性溶液)MnO 42- + 8H + + 4e- === Mn 2+ + 4H 2O ①H 2O 2 === O 2 + 2H ＝+ 2e - ② ①+2×②得：MnO 42- + 2H 2O 2 + 4H + - === Mn 2+ + 2O 2 + 4H 2O（3） Zn + NO 3– + OH – → NH 3 + Zn(OH)42–---+=++OH NH e O H NO 986323 ①---+=+e 2)OH (Zn OH 4Zn 24②①+4×②得： ---+=+++24323)(4674OH Zn NH O H OH NO Zn（4） Cr(OH)4－+ H 2O 2 → CrO 42－--=+OH e O H 2222 ①Cr(OH)4－+ 4OH －=== CrO 42－+ 4H 2O + 3e －②①×3+2×②得： 2Cr(OH)4－ + 3H 2O 2 +2OH －=== 2CrO 42－+ 8H 2O（5） Hg + NO 3–+ H + → Hg 22+ + NOO H 2NO e 3H 4NO 23+=++-+-①-++=e 2Hg Hg 222②①×2+3×②得： O H 4NO 2Hg 3H 8NO 2Hg 62223++=++++-11-4 将下列反应设计成原电池，用标准电极电势判断标准态下电池的正极和负极，电子传递的方向，正极和负极的电极反应，电池的电动势，写出电池符号。

江苏省无锡市2023-2024学年九年级上学期11月期中化学试题(含答案)

期中考试试题（2023-11-13）初三化学本试题分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共28 小题。

考试形式为闭卷书面笔答，考试时间为100 分钟，试卷满分为80 分。

可能用到的相对原子质量：H- 1 C - 12 N- 14 O- 16 Mg-24 Al-27 Si-28 Fe-56第I 卷（选择题共30分）选择题（本题包括20 小题，每小题只有1个选项符合题意。

1-10 小题每小题1 分，11-20 小题每小题 2 分，共30 分）1. 如今，“绿水青山就是金山银山”理念已成为全社会的普遍共识。

下列说法符合绿色化学、环境友好的理念的是A．植树种草增加绿地面积B．露天焚烧生活中垃圾C．直接排放工厂废气废水D．大量使用一次性餐具2. 中国航天科技的发展令世界瞩目，下列涉及化学变化的是A．舱外太空行走B．抓取月球土壤 C．接收图像信号D．宇航员的呼吸3. 我国属于缺水国家，节约用水从我做起，下列属于“国家节水标志”的是A．B．C．D．4. 人体中含有多种元素，其中含量最多的金属元素是A．O B．Ca C．H D．C5. 水是生命之源，下列“水”属于纯净物的是A．自来水 B．石灰水 C．蒸馏水D．矿泉水6. 下列化学用语所表达的意义正确的是A．O3：氧气B．2Al3+：两个氯离子C．Hg：汞元素D．2N：2 个氮分子7. 实验小组为探究加热高锰酸钾后生成二氧化锰的质量。

下列实验操作正确的是A．装入高锰酸钾B．加热高锰酸钾C．溶解加热后固体D．过滤出难溶物8. 物质的性质决定了物质的用途，下列物质的性质与用途对应关系正确的是A．酒精有可燃性，可用于医疗消毒B．氦气化学性质不活泼，可作保护气C．氮气难溶于水，可用于制取氮肥D．氧气具有助燃性，可以供给呼吸9. 如图是表示气体分子的示意图，“”和“”分别表示两种不同原子，其中表示单质的是A. B．C．D．10. 下列有关实验现象的描述错．误．的是A. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体B. 红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟C. 用粗砂纸打磨后的铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现单质铜D. 将火柴横放入蜡烛燃烧的火焰，两秒后取出发现接触外焰部分的火柴变黑11. 如图1 为大自然中的氧循环示意图，通过图1 中信息不能得出的结论是图1A. 二氧化碳的含量高有利于植物光合作用B. 地球人口的增多，其呼吸和使用的燃料耗氧越来越多C. 光合作用的反应物中有二氧化碳，产物中有氧气D. 生物呼吸作用和物质的燃烧过程中都放出热量12. 锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图2、图3 所示。

《无机化学》(上)期中考试卷

《无机化学》（上）期中考试卷年级班级姓名学号（注意：所有答案一律写在答卷纸上，写在题目上无分）一：单项选择题：（每题1分，共20分）1：同量素，即( )相同而( )不同的不同元素的互称。

(A) 质子数、质量数 (B) 质量数、质子数(C) 质子数、中子数 (D) 中子数、质量数2：从原子核中移出一个中子，发生的变化是( )(A) 原子的化学性质发生变化(B) 使原子序数变小(C) 使原子的物理性质发生变化(D)除使原子量减小1.008外，没有其它任何变化。

3：一类原子可定义为一种元素，则它们的原子必定具有相同的( )(A) 原子量 (B) 原子序数 (C) 放射性 (D) 中子数4：下列各对物质中属于同位素的是( )(A) 金刚石与石墨 (B) 硫酸与亚硫酸中的硫(C) O 与O (D) H与D5：通过排水取气法直接收集到的气体是( )(A) 纯净物 (B) 单质 (C) 混合物 (D) 化合物6：单质是由同种( )构成的物质(A) 原子 (B) 核素 (C) 元素 (D) 分子7：下列说法正确的是( )(A) 44gCO 和32g O 它们所含的分子数相同，因而体积相同。

(B) 12gCO 和12g O 它们的质量相等，因而"物质的量"相同。

(D) 22.4升CO 与22.4升O 体积相同"物质的量"一定相等。

8：下列哪一种情况"物质的量"相同，而物质的质量并不相等( )(A) 标准状况下，体积相同的不同气体。

(B) 标准状况下，质量相同的不同气体。

(D) 标况下，密度相同的不同气体。

9：1mol气体的体积( )(A) 是22.4升 (B) 与分压力和绝对温度成正比(C) 与分压力成反比而与绝对温度成正比 (D) 与分压力成正比而与绝对温度成反比10：下列说法不正确的是( ).(A)多电子的原子中,由于屏蔽效应,而使同一主层中不同亚层的能级发生分裂,即E ns<E np<E nd<E nf(B)多电子原子中,由于钻穿效应而使n,l都不同的能级发生交错,如E3d>E4s(C)由于能级交错,核外电子不是按电子层顺序,而是按能级组顺序进行填充(D)原子核外电子填充顺序和失去电子的顺序是一致的11：在主量子数n=3的电子层中有几条原子轨道( ).(A) 3 (B) 7 (C) 9 (D) 1612：下列各组量子数合理的是( ).(A) n=0，l=0，m=0 (B) n=3，l=2，m=0(C) n=1，l=1，m=1 (D) n=3，l=3，m=±213：下列离子型化合物中，离子键最强是( )(A) BaO (B) CaO (C) NaCl (D) MgO14：判断下列说法错误的是 ( )(A) 杂化轨道有利于形成σ键(B) 杂化轨道均参与成键(C) 采取杂化轨道成键，更能满足"轨道最大重叠原理"(D) 采取杂化轨道成键，可提高原子的成键能力15：氨比甲烷易溶于水，其原因是( )(A) 分子量的差别 (B) 密度的差别(C) 分子的极性和分子之间的氢键 (D) 熔点的差别16：极化能力强的离子应具有的特性是（）(A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小(C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大17：（5）对3S电子来说,下列表示法中正确的一组量子数是( ).(A) (3,0,0,+1/2)(B) (3,0,1,+ 1/2)(C) (3,1,1,+1/2)(D) (3,1,0,+1/2)18：（11）下列哪一轨道上电子在xy平面上的电子几率密度为零( ).(A) 3P Z (B) 3d Z2 (C) 3S (D) 3P X19：玻尔原子模型能够很好地解释( ).(A) 多电子原子的光谱 (B) 原子光谱线在磁场中的分裂(C) 氢原子光谱线的成因和规律 (D) 原子光谱线的强度20：关于原子半径的下列说法,哪一个是错的( ).(A) 同主族中,自上而下,原子半径依次增大(B) 同周期中,自左向右,原子半径依次增大(C) 阳离子半径小于它的原子半径(D) 阴离子半径大于它的原子半径二：填空题（每空1分，共20分）2：现有下列7种物质：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3O+，SF4；(1) 分子含有大π键的是______；(2) 分子中含有π键,其分子又有极性的是;(3) 中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V形的是______；(4) 中心原子以sp3d杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是__；(5) 中心原子价层电子对空间构型为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥的是______。

{最新2021}13级无机化学(一)-期中考试试题及答案

k
J
·
mol
–
1
)
= 52.6 k J·mol –1
解法二：由生成热求化学反应的反应热。
由 (1) 中的反应式可见，反应式②和③分别是 CO2 (g) 和 H2O (l) 的标准摩尔生成热，即
H H c
θ m,
2
=
f
θ m, CO2 (g)
Hθ
c m,3
=
Hθ
f m, H 2 O (l)
AAAAAA
2
⑷ SO 3 (g) + H 2O (l) === H 2SO4 (l)
Hθ
r m, 3 =
f
H
θ m
=
–285.8 kJ
–1
mol
Hθ
r m, 4 =
–132.5 kJ
–1
mol
由⑴式 + ⑵式 + ⑶式 + ⑷式得 H2SO4 (l) 的生成反应
H2 (g) + S ( 菱形 ) + 2 O 2 (g) === H 2SO4 (l)
答：反应 (2) 在高温时仍为非自发反应，因为该反应为熵减反应。
3. 试举例说明在什么情况下
r
H
θ m
、
Hθ
fm
和
c
H
θ m
的数值相等。
答：符号
f
H
θ m
表示的是某温度下，由处于标准状态的各种元素的指定单质生成标准状态的
1mol 某纯物质时的热效应。
符号
c
H
θ m
表示的是在
100 kPa 的压强下
1mol 物质完全燃烧时的热效应。
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2021年化学初三化学上册期中试题及答案

2021年化学上册期中试题及答案一、选择题（培优题较难）1．根据如图所示的四种微粒结构示意图，判断下列说法中正确的是( )A．它们都带有电荷B．它们表示同一种元素C．它们核外电子排布相同D．它们都具有相对稳定结构2．碳12是指含6个中子的碳原子。

下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A．质子数相同B．质量相同C．电子数不相同D．16和18表示原子个数3．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。

下列说法正确的是（）A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同C．44g甲完全燃烧至少需160g乙D．生成的丙与丁的分子个数比为1:14．已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y 、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。

下列说法正确的是A．X氧化物的化学式只能表示为XO B．Y能将X从它的盐溶液中置换出来C．Z在自然界中只能以单质形式存在 D．三种金属的活动性顺序：X>Y>Z5．下列滴管使用图示正确的是（）A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持6．质量守恒定律是自然界基本的规律之一。

下列装置及实验（天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）A．B．C．D．7．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为A．23 B．46 C．92 D．968．某高性能锂电池，其反应原理可表示为： Li+MnO2= LiMnO2，已知锂元素在化合物中显+1价，下列说法正确的是A．LiMnO2是氧化物 B．该反应是化合反应C．此反应中，二氧化锰是催化剂 D．LiMnO2中锰元素的化合价显+2价9．如图所示有关二氧化碳的实验中，只与二氧化碳物理性质有关的实验是（）A． B． C． D．10．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．11．图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )A．①可能是氧化物B．②可能是金属C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质12．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子C．N(NO2)3属于氧化物D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%13．下图是某粒子的结构示意图，关于该粒子的说法正确的是A．质子数为10B．是一种阳离子C．属于金属元素D．已形成相对稳定的结构14．市场上有“葡萄糖酸锌”、“高钙牛奶”、“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是A．元素B．分子C．单质D．原子15．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。

第一学期高一化学期中答案1113

高一化评·第1页(共2页)第一学期高一化学期中答案1113化学第I 卷（选择题，共40 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共40分）第II 卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题包括5小题，共32分） 21．（4分）(1)3、6 （2）1、2、5（3）4； 22．（6分）（1）氧化剂： Cl 2 ，还原剂： SO 2 ；（2）2↑+ H 2O氧化剂： MnO 2 ，还原剂： HCl 23．（8分）（1）２Cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O（2）Ca(ClO)2 （3）Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓+ 2 HClO （4）（1）（5）碱性强氧化性24．（10分） X: MgSO 4 Y : Mg(OH)2 Z: MgCl 2 甲：BaCl 2 乙：AgNO 3① SO 42- +Ba 2+ =BaSO 4↓ ② Mg 2+ +2OH - = Mg(OH)2↓ ③ Mg(OH)2 +2H + = Mg 2+ +2H 2O ④ Ag + + Cl - =AgCl ↓ ⑤ SO 42- +Ba 2+ =BaSO 4↓ 25．（4分）略三、实验题（本大题包括2小题，共16分）－失去2e－26．（8分）（1）分离CaCl2和NaCl两种固体混合物；（2）蒸发（3）Na2CO3 稀盐酸（4）Ca2++CO32-＝CaCO3↓27．（8分）（1） F (C F) 。

（2）14.9 g。

（3）B E A G C (F) D F 。

（4）无影响，偏大。

四、计算题（本大题包括2小题，共12分）28．（6分）5 ：429．（6分）（1）2.04×10-4mol/L；（2）7.11×10-5mol高一化评·第2页(共2页)。

有机化学第5版习题答案11-12章(李景宁主编)

答：
19、化合物A，分子式为C6H12O3，其IR谱在1710cm-1有强吸取峰，当用I2-NaOH处理时能生成黄色沉淀，但不克不及与托伦试剂生成银镜，但是，在先经稀硝酸处理后，再与托伦试剂作用下，有银镜生成.A的1HNMR谱如下：δ2.1（s，3H），δ2.6（d，2H），δ3.2（s，6H），δ4.7（t，1H）.试揣测其结构.
《无机化学》（第五版，李景宁主编）习题答案之相礼和热创作
第十一章
1、用零碎命名法命名下列醛、-己烯醛
（4）（5）
Z-3-甲基-2-庚烯-5-炔- 4-酮3-甲氧基-4-羟基苯甲醛
（10）螺[4，5]癸-8-酮
3、将下列各组化合物按羰基活性排序.
（1）A、 B、PhCHO C、Cl3CCHO C＞A＞B
（2）
18、化合物F，分子式为C10H16O，能发生银镜反应，F对220nm紫外线有猛烈吸取，核磁共振数据标明F分子中有三个甲基，双键上的氢原子的核磁共振信号互相间无巧合作用，F经臭氧化还原水解后得等物质的量的乙二醛、丙酮和化合物G，G分子式为C5H8O2，G能发生银镜反应和碘仿反应.试推出化合物F和G的合理结构.
（8）
（迈克尔加成，后羟醛缩合）P381
（9）（迈克尔加成，后羟醛缩合）
（10）（与醇加成，生成缩醛）
（11）（见P351）
（17）PhCHO + HCHO OH-PhCH2OH + HCOO-（歧化反应）
（18）
或用浓硝酸作氧化剂（P356）
7、鉴别下列化合物.
（3）A、 B、 C、 D、
答：1、取上述化合物大批，分别加入NaOI，能发生碘仿反应，生成黄色沉淀的是B、C，不发生反应的是A、D；
7、指出下列反应中的酸和碱.

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11-12学年上学期无机化学期中考试试题解答
一、填空题：（共50分）
1．（5分）对于氢原子，决定原子轨道能量的量子数是（n），其E3s（=）E3p，E3d（< ）E4s；对于钾原子，决定原子轨道能量的量子数是（n. l），其E4s（< ）E3d。

2．（6分）Pauling能级图中第六能级组中含有的原子轨道是（6s 4f 5d 6p）（2分）；出现轨道能级交错可用（钻穿效应）（2分）来解释。

如果没有轨道能级交错，第三周期应有（18）种元素，实际上该周期只有（8）种元素。

3.（3分）描述一个原子轨道的量子数为（n, l，m）；表征电子自旋的量子数是（m s），其取值为（+1/2，-1/2）。

4．（每小题2分，共8分）不参考任何数据表，排出以下物种性质的顺序：
(1) Mg、Al、Li、Na按半径增加的顺序：（Li<Al<Mg<Na）。

(2) H、F、S、Cl按电负性减小的顺序：（F>Cl> S>H）。

(3) O、Cl、N、P按第一电子亲和能增加的顺序：（N< O <S <Cl）。

(4) Mg、Al、P、S按第一电离能减小的顺序：（P>S>Mg>Al)。

5．（4分）分子轨道是由（原子轨道）线性组合而成的，这种组合必须符合的三个原则是（能量相近），（轨道最大重叠）和（对称性匹配）。

6．（4分）NO3-，NH3，H2O，PCl4+的键角由大到小的顺序是（NO3->PCl4+>NH3>H2O），中心原子不含有孤对电子的物种是（NO3-，PCl4+）。

7. （6分）HCl，HBr，HI等化合物，在它们各自的分子间作用力分布中，取向力最大的为（HCl），最小的为（HI），诱导力最大的为（HCl），最小的为（HI），色散力最大的为（HI），最小的为（HCl）.。

8．（4分）CO2是非极性分子，SO2是（极性）分子，BF3是（非极性）分子，NF3是（极性）分子，PF5是（非极性）分子。

9．（3分）现有下列物质：CH4，HNO3，BeH2，NH3，H2O，，在它们各自的分子中，不存在氢键的是（CH4，BeH2）；存在分子内氢键的是（HNO3）；存在分子间氢键，且氢键键能最大的是（H2O）。

10.（2分）下列分子中，共轭大π键的类型(用符号标出)分别是：
（1）C4H6(丁二烯)（∏44）；（2）CO2（∏34）。

11.（5分）根据分子轨道理论推测，在H2，He2，B2，C2，Be2中，不能存在的物种是
（He2，Be2）；在能够存在的物种中，具有顺磁性的是（B2）。

具有反磁性的是（H2，C2）。

二、简答题(共50分)
1．（6分）简要说明以下哪些符号是错误的？
（a）6s （b）3f （c）4d （d）2d （e）3p
答：错误的符号有：(b)3f，(d)2d。

因为当主量子数n为3时，l的取值只有0，1，2三种，没有l为3的f轨道存在；当主量子数n为2时，l的取值只有0，1两种，没有l
为2的d轨道存在。

2.（15分）按要求填写下列表格：
3.（13分）已知某元素原子序数为42，回答下列问题：
(1).写出该元素原子的基态原子电子组态；
(2) 该元素有几个未成对电子? 价电子数是多少？
(3).它有多少个电子层？多少个能级？最高能级组中的电子数是多少？
(4).它属于第几周期？第几族？是金属还是非金属？最高化合价是几？
(5) 试用四个量子数分别表示这个元素原子最外层各电子的核外运动状态。

答：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1或[Kr] 4d55s1(2分)
(2) 6个未成对电子，6个价电子；(2分)
(3) 5个电子层，10个能级，6个；（3分）
(4) 五周期，VIB族，金属，+6；（4分）
(5) 该元素原子最外层只有1个电子，
其四个量子数为：5，0，0，+1/2(或-1/2)。

（2分）
4．（10分）用分子轨道法(要求写出分子轨道组态)说明为什么N2的离解能比N2+的离解能大？而O2的离解能却比O2+的离解能小？
答：N2：
2*22*2222
1122222
x y
s s s s p p p
σσσσππσN
2
+：2*22*2221
1122222
x y
s s s s p p p
σσσσππσ
N 2多出的一个核外电子填入成键轨道，键级为3，而N 2+的键级为2.5，键级增大，键能增大，因此，N 2的离解能比N 2+的离解能大；（5分）
O 2
+
2*22*2222*1
11222222x
y
x
s s s s p p p p
σσσσσπππ
O 2：
2*22*2222*1*1
112222222x
y
x
y
s s s s p p p p p σσσσσππππ
因为O 2多出的一个核外电子填入反键轨道，O 2的键级为2, 而O 2+的键级为2.5，键级减小。

键能降低，因此，O 2的离解能比O 2+ 的离解能小。

（5分）
5．（6分）分别画出Px 、d x2-y2、d xy 的轨道角度分布平面简图。

答：（2分）（2分）
22x y d -
（2分）
d xy
+。